bai hoa 11 nang cao

Bài 16 : PH¢N BãN HãA HäC I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết được nguyên tố dinh dưỡng nào cần thiết cho cây trồng . - Biết được thành phần một số loại phân bón thường dùng . - Biết cách bảo quản và sử dụng một số phân bón hoá học . 2. Kỹ năng : - Có khả năng nhận biết một số loại phân bón hoá học - Có khả năng đánh giá chất lượng từng loại phân bón hoá học . 3. Trọng tâm : Xác định được thành phần và ứng dụng từng loại phân . II. PHƯƠNG PHÁP : Giải thích – đàm thoại – nêu vấn đề . III. CHUẨN BỊ : Tranh ảnh , tư liệu về sản xuất các loại phân bón ở việt nam . IV. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Tiết 22 1. Kiểm tra bài củ: Hoàn thành chuỗi phản ứng : HNO 3 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 2. Bài mới : - Gv đặt hệ thống câu hỏi : * Phân đạm là gì ? * Chia làm mấy loại ? * Đặc điểm của từng loại ? * Cách sử dụng ? Hs tìm hiểu sgk và dựa vào hiểu biết thực tế để trả lời . → Gv nhận xét ý kiến của HS . - Đặc điểm của phân đạm amoni ? - Có thể bón phân đạm amoni với vôi bột để khử chua được không ? tại sao ? - Phân đạm amoni và phân đạm nitrat có điểm gì giống và khác nhau ? I. PHÂN ĐẠM : - Phân đạm là những hợp chất cung cấp Nitơ cho cây trồng . - Tác dụng : kích thích quá trình sinh trưởng của cây , tăng tỉ lệ protêin thực vật . - Độ dinh dưỡng đánh giá bằng %N trong phân . 1.Phân đạm Amoni : - Là các muối amoni : NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 … - Dùng bón cho các loại đất ít chua . -Có chứa gốc NH 4 + → có môi trường axit - Không thể được vì xảy ra phản ứng : CaO + NH 4 + → Ca 2+ + NH 3 + H 2 O 2. Phân đạm Nitrat : - Là các muối Nitrat NaNO 3 , Ca(NO 3 ) 2 … - Điều chế : Muối cacbonat + HNO 3 → Đều chứa N 1 Tiê´t 22,23 Nga`y soa?n : 7/10/08 - Phân Kali là gì ? - Những loại hợp chất nào được dùng làm phân kali ? - Phân kali cần thiết cho cây như thế nào ? - Loại cây nào đòi hỏi nhiểu phân kali hơn ? -Amoni có môi trường axit còn Nitrat có môi trường trung tính . => Vùng đất chua bón nitrat vùng đất kiềm bón amoni - Vùng đất chua nên bón phân gì ?vùng kiềm thì sao ? 3. Urê : - CTPT : (NH 2 ) 2 CO , 46%N - Điều chế : CO 2 + 2NH 3 → (NH 2 ) 2 CO + H 2 O - Tại sao Urê được sử dụng rộng rãi ?do urê trung tính và hàm lượng n cao . - Giai đoạn nào của cây trồng đòi hỏi nhiều phân đạm hơn ?giai đoạn sinh trưởng của cây . - Loại cây trồng nào đòi hỏi nhiều phân đạm hơn ? II. PHÂN KALI : - Cung cấp nguyên tố Kali cho cây dưới dạng ion K + - Tác dụng : tăng cường sức chống bệnh , chống rét và chịu hạn của cây - Đánh giá bằng hàm lượng % K 2 O KCl , NH 4 Cl … Chống bệng , tăng sức chịu đựng . 3.C đ ng cè : Gv yªu cÇu HS lµm BT 1(Sgk Trang 70) 4.BTVN D– Ỉ n dß : * BTVN : 2,3 (Sgk Tr 70) * DỈn dß : ChuÈn bÞ phÇn II, IV Tiết 23 1. Kiểm tra bài củ: H1 : Ph©n ®¹m lµ g× cã mÊy lo¹i ph©n ®¹m. u nhỵc ®iĨm cđa c¸c lo¹i ph©n ®¹m. H2 : BT2(Sgk Tr 70) 2. Bài mới : - Phân lân là gì ? - Có mấy loại phân lân ? Chúng thích hợp cho những loại cây nào ? tại sao ? - Cách đánh giá độ dinh dưỡng ? Nguyên liệu sản xuất ? - Phân lân cần cho cây trồng ở giai đoạn nào ? III. PHÂN LÂN : -Phân có chứa nguyên tố P.Có 2 loại . - Cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat PO 4 3- - Cần thiết cho cây ở thời kỳ sinh trưởng . - Đánh giá bằng hàm lượng %P 2 O 5 tương ứng với lượng photpho có trong thành phần của nó Nguyên liệu : quặng photphoric và apatit . 1. Phân lân nung chảy : - Thành phần : hỗn hợp photphat và silicat 2 - giống và khác nhau như thế nào ? Super photphat đơn và super photphat kép - Tại sao gọi là super photphat đơn , kép ? - Phân hỗn hợp và phân phức hợp giống và khác nhau như thế nào ? - Có những loại phân hỗn hợp và phức hợp nào ? cho ví dụ ? - Phân vi lượng là gì ? - Tại sao phải bón phân vi lượng cho đất ? của canxi và magiê - Chứa 12-14% P 2 O 5 - Không tan trong nước , thích hợp cho lượng đất chua . 2. Phân lân tự nhiên :Dùng trực tiếp quặng photphat làm phân bón . - Tại sao phân lân tự nhiên và phân lân nung chảy không tan trong nước nhưng vẫn sử dụng làm phân bón ? - Đều là Ca(H 2 PO 4 ) 2 - Khác nhau về hàm lượng P trong phân 3. Super photphat : - Thành phần chính là Ca(H 2 PO 4 ) 2 a. Sper photphat đơn : – Chứa 14-20% P 2 O 5 – Điều chế : Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 → 2CaSO 4 + Ca(H 2 PO 4 ) 2 b. .Super photphat kép : – Chứa 40-50% P 2 O 5 - Sản xuất qua 2 giai đoạn : Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 - Do có giai đoạn sản xuất khác nhau . IV. MỘT SỐ LOẠI PHÂN KHÁC : 1. Phân hỗn hợp và phân phức hợp - Là loại phân chứa đồng thời hai hoặc 3 nuyên tố dinh dưỡng cơ bản . * Phân hỗn hợp : - Chứa cả 3 nguyên tố N , P , K được gọi là phân NPK - Nó được trộn từ các phân đơn theo tỉ lệ N:P:K nhất định tuỳ theo loại đất trồng . * Phân phức hợp : Sản xuất bằng tương tác hoá học của các chất . 2. Phân vi lượng - Cung cấp những hợp chất chứa các nguyên tố như Bo, kẽm , Mn , Cu , Mo … - Cây trồng chỉ cần một lượng rất nhỏ . - Phân vi lượng được đưa vào đất cùng với phân bón vố cơ hoặc hữu cơ . - Sau một thời gian trong đất các nguyên tố vi lượng ít đi cần bỏ xung cho cây theo 3 ng phõn bún 3. Cng c : Dựng bi tp , 4/trang 70 sgk cng c tit hc . 4. BTVN D n dò : * BTVN - 4,5 (Sgk Tr 70) .* Dn dò : Chuẩn bị bài 17. V. R t kinh nghi m Bài 18. thực hành tính chất c a một số h p chất nitơ . phân bi t một số loại phân bón hóa học I. MC TIấU : 1. Kin thc : Cng c kin thc v iu ch amoniac - Mt s tớnh cht ca amoniac - Axit nitric v phõn bún hoỏ hc . - Tớnh cht ca mui nitrat . 2. K nng : - Rốn luyn k nng thc hnh ,k nng sp t thớ nghim - Rốn luyn tớnh cn thn , tớnh chớnh xỏc trong hc tp hoỏ hc . II. CHUN B : Dng c : ng nghim , giỏ ng nghim , giỏ thớ nghim , ng nh git , kp hoỏ cht , ốn cn Hoỏ cht : - HNO 3 c v dung dch loóng 15% - KNO 3 tinh th , dung dch BaCl 2 , nc vụi trong , AgNO 3 , Cu kim loi . - Mt s loi phõn bún hoỏ hc : (NH 4 ) 2 SO 4 , KCl , Ca(H 2 PO 4 ) 2 - Que úm III. PHNG PHP : Trc quan sinh ng m thoi- Nhúm nh IV. CC HOT NG DY HC : Hot ng ca GV Hot ng ca HS Hot ng 1 :Thớ nghim 1 : Hin tng - Oỏng 1 : cú khớ mu nõu , dung dch 4 Tiờt 24 Nga`y soa?n : 16/10/08 Tiờt 24 Nga`y soa?n : 16/10/08 -Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Tính oxi hoá của axit nitric đặc , loãng - Hs quan sát hiện tượng , viết phương trình phản ứng , giải thích . Hoạt động 2 :Thí nghiệm 2 : -Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Cho vào ống nghiệm 1 thìa KNO 3 đun nóng chảy hết lượng muối . Kẹp một mẫu than đã nung đỏ cho vào KNO 3 - Học sinh quan sát , giải thích và viết phương trình phản ứng Hoạt động 3 :Thí nghiệm 3 : Phân biệt một số loại phân bón hoá học Cho các mẫu phân : (NH 4 ) 2 SO 4 , KCl , Superphotphatkep . A, thử tính tan trong nước → quan sát , nhận xét tính tan của 3 chất trên B, nhận biết phân đạm amonisufat Cho 3 chất trên vào 3 ống nghiệm, sau đó cho vào mỗi ống nghiệm 1 ít dung dịch NaOH Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng C. Nhận biết phân superphotphat kép Lấy 2 ống nghiệm, cho vào ống nghiệm đó mỗi ống 2 ml dung dịch KCl, và Ca(H 2 PO 4 ) 2 chuyển sang màu xanh lam. - Oáng 2 : có khí không màu sau đó hoá nâu , dung dịch chuy6ẻ sang màu nâu Giải thích : HNO 3 đặc có tính oxi hoá mạnh , oxi hoá Cu thành NO 2 HNO 3 loãng oxi hoá Cu thành NO → NO 2 , dung dịch Cu 2+ có màu xanh . HNO 3đ + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O +2NO 2 8HNO 3l + 3Cu → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 Hiện tượng: Than nóng đỏ sẽ bùng cháy sáng , có tiếng nổ lách tách là do KNO 3 nhiệt phân giải phóng khí ôxi . 2KNO 3 o t → 2KNO 2 + O 2 Lưu ý : - Làm thí nhiệm với lượng nhỏ KNO 3 - KNO 3 nóng chảy hết mới cho than vào ống nghiệm . - Cả 3 muối đều tan trong nước - Có mùi khai , quỳ tím chuyển sang màu xanh → Chứng tỏ có NH 4 + NH 4 + + OH - o t → NH 3 + H 2 O ốáng 1 : KCl + AgNO 3 → AgCl + KNO 3 ông 2 : Ca(H 2 PO 4 ) 2 + AgNO 3 →không 5 Sau đó cho vào 2 ống nghiệm đó một ít dung dịch AgNO 3 Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng phản ứng - ốáng nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng là KCl v. Thu dọn và vệ sinh phòng thí nghiệm và viết bản tường trình theo mẫu. VI. R t kinh nghi mĩ Ư LYU N TËP TÝNH CHÊT C A PHOTPHO Ư đ Vµ C¸C H P CHÊT C A PHOTTPHOỵ đ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Củng cố các kiến thức về tính chất vật lí , hoá học , điều chế và ứng dụng của photpho và một số hợp chất của phot pho . 2. Kỹ năng : Vận dụng các kiến thức đã học để giải các loại bài tập : * Nhận biết * Hoàn thành chuỗi phản ứng * Điều chế * Giải bài tập dựa vào phương trình phản ứng . 3. Thái độ : - Tập tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh . - Rèn luyện tư duy logic thích hợp . 4. Trọng tâm : Hướng dẫn giải bài tập . II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề – vấn đáp . III. CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập . IV. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1. Bài củ: Kết hợp trong quá trình luyện tập . 2. Bài mới : Hoạt động 1 : I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ : - Gv đặt hệ thống câu hỏi cho các nhóm thảo luận * Photpho có những dạng thù hình nào ? * Đặc điểm cấu trúc của các dạng thù hình này ? 6 Tiê´t 24 Nga`y soa?n : 16/10/08 Tiê´t 25 Nga`y soa?n : 27/10/08 * So sánh tính chất vật lí , hoá học của các dạng thù hình của photpho ? * Cho biết tính chất vật li , hoá học của axit photphoric ? 1. Đơn chất photpho : Khối lượng nguyên tử : 31đvc P Độ âm điện : 2,1 Cấu hình electon nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Các số oxi hoá : -3 , 0 , +3, +5 P 2 O 5 P PCl 5 Ca 3 P 2 2. Axit photphoric : - Là axit 3 lần xait , có độ mạnh trung bình - Không có tính oxihoá H 3 PO 4 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H 4 P 2 O 7 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ HPO 3 - Tạo ra 3 loại muối photphat khi tác dụng với kiếm * Viết phương trình phản ứng chứng minh axit photphoric là axit 3 nấc ? * Tại sao axit photphoric không có tính oxihoá ? * Muối photphat có mấy loại ? d0ặc điểm của các loại muối này ? 3. Muối photphat : - Có 3 loại muối : Na 3 PO 4 , Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 4 -Muối kali , natri , amoni và đihiđrophotphat : tan -Muối còn lại ít tan hoặc không tan . * Nhận biết ion photphat như thế nào ? -Nhận biết ion PO 4 2- bằng phản ứng : 2Ag + + PO 4 3- → Ag 3 PO 4 ( vàng ) Hoạt động 2 : Bài tập II. BÀI TẬP : Bài 1: Nêu những điểm khác nhau trong cấu tạo nguyên tử giữa Nitơ và photpho ? Hs liên hệ kiến thức đả học để trả lời . Bài 2 : Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn : a.K 3 PO 4 + Ba(NO 3 ) 2 b. Na 3 PO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 c.Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 d.Na 2 HPO 4 + NaOH e. Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 ( tỉ lệ 1:1 ) d. Ca(H 2 PO 4 ) 2 + Ca(OH) 2 (tỉ lệ 1:2 ) Từng Hs lên bảng viết phương trình phản ứng ( nếu có ) Bài 3 : Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng ứng xảy ra hoàn toàn , đem cô dung dịch đến khi cạn khô . Hỏi muối nào được tạo thành ? khối lượng là bao nhiêu ? HD: Bài 3 : nNaOH = 44/40 7 nH 3 PO 4 = 39,2/98 lập tỉ lệ nNaOH/ nH 3 PO 4 => muối được tạo thành số mol => khối lượng các muối Bài 4 : Thêm 10g dung dịch bão hoà Ba(OH) 2 ( độ tan là 3,89g trong 100g H 2 O vào 0,5 ml dung dịch axit photpho ric nồng độ 6 mol/lit . Tính lượng các hợp chất bari được tạo thành ? 3.Củng cố : kết hợp củng cố từng phần trong quá trình luyện tập 4. Bài tập về nhà : Bài 1: Từ quặng photphoric , có thể điều chế axitphotphoric theo sơ đồ sau : Quặng photphoric 2 , , o t SiO C → p o t → P 2 O 5 → H 3 PO 4 a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ? b. Tính khối lượng quặng photphoric 73% Ca 3 (PO 4 ) 2 cần thiết để điều chế được 1 tấn H 3 PO 4 50% . Hiệu suất của quá trình là 90% . Bài 2 : Cho 12,4g P tác dụng hoàn toàn với oxi , sau đó cho toàn bộ lượng P 2 O 5 hoà tan vào 80ml dd NaOH 25% ( d= 1,28) . Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng ? V. R t kinh nghi mĩ Ư KI?M TRA 1 TI?T I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Củng cố các kiến thức trong chương Nitơ - Photpho 2. Kỹ năng : - Rèn luyện các kỹ năng về viết phương trình phản ứng , hoàn thành chuỗi , nhận biết . - Giải các dạng bài tập . 3. Thái độ : Tập tính cẩn thận , logic 4. Trọng tâm : Chương Nitơ - Photpho II. PHƯƠNG PHÁP : - Trắc nghiệm : 40% - Tự luận 60% III. CHUẨN BỊ : 8 Tiê´t 24 Nga`y soa?n : 16/10/08 Tiê´t 26 Nga`y soa?n : 27/10/08 Đề kiểm tra IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : không có 2. Đề kiểm tra : đề và đáp án có kèm theo H? và tên: .…………………………………… L?p: .…… ……………………… Câu1: (3d)Vi?t phuong trình hĩa h?c th?c hi?n các dãy chuy?n hĩa sau : a) N 2 NH 3 NH 4 NO 3 N 2 O NO NO 2 HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 CuO Cu b)Photpho B C P 2 O 5 Câu 2:(2d) Nung nĩng h?n h?p g?m 33,6 lít khí N 2 và 100,8 lít khí H 2 cĩ xúc tác thích h?p. Tính kh?i lu?ng NH 3 thu du?c.Bi?t r?ng các th? tích khí do ? dktc và hi?u su?t ph?n ?ng t?ng h?p là 25% Câu 3:(3d) Ð? hồ tan 10g h?n h?p d?ng và d?ng(II)oxit c?n Vml dd HNO 3 15% (D=1,2g/ml), thu du?c 1,792 lít khí NO (? dktc) a/ Tính kh?i lu?ng và % kh?i lu?ng m?i ch?t trong h?n h?p d?ng và d? ng(II)oxit. b/ Tính V H? và tên: .…………………………………… L?p: .…………………………… Câu1: (3d)Vi?t phuong trình hĩa h?c th?c hi?n các dãy chuy?n hĩa sau : a) N 2 NH 3 NH 4 NO 3 N 2 O NO NO 2 HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 CuO Cu b)Photpho B C P 2 O 5 Câu 2:(2d) Nung nĩng h?n h?p g?m 6,72 lít khí N 2 và 20,16 lít khí H 2 cĩ xúc tác thích h?p. Tính kh?i lu?ng NH 3 thu du?c.Bi?t r?ng các th? tích khí do ? dktc và hi?u su?t ph?n ?ng t?ng h?p là 75% Câu 3:(3d) Hồ tan hồn tồn 10g h?n h?p 2 kim lo?i Mg và Cu b?ng dd HNO 3 , thu du?c 11,2 lít khí NO 2 (? dktc) a/ Tính kh?i lu?ng và % kh?i lu?ng m?i kim lo?i trong h?n h?p 2 kim lo?i Mg và Cu. b/ Tính th? tích dd HNO 3 0,1M c?n dùng 9 (1) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) NH 3 ,t 0 (12) (2) +Ca,t 0 (1) +HCl (2) +O 2 , t 0 (3) (1) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) NH 3 ,t 0 (12) (2) +Ca,t 0 (1) +HCl (2) +O 2 , t 0 (3) Chương 3 : Bài 19 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM CACBON I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : HS biết .- Kí hiệu hóa học , tên gọi các nguyên tố nhóm cacbon . HS hiểu - Tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm cacbon . - Quy luật biến đổi tính chất các đơn chất hợp chất . 2. Kỹ năng : - Rèn luyện khả năng so sánh , vận dụng qui luật chung vào một nhóm nguyên tố - Rèn luyện khả năng lập luận , tìm được mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử tính chất hóa học của nguyên tố . 3. Trọng tâm : - Biết nhóm các bon gồm những nguyên tố nào . - Hiểu cấu hình electron nguyên tử , bán kính nguyên tử , độ âm điện liên quan như thế nào với tính chất của các nguyên tố trong nhóm III. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề . II. CHUẨN BỊ : - Bảng tuần hoàn - Bảng 4.1 SGK . - Các mẫu vật của các nguyên tố thuộc nhóm cacbon . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra :không có 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài Xác định vị trí của nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Vậy nhóm IVA gồm những nguyên tố nào ? Hoạt động 2 : -ô 14 , chu kỳ 3 , nhóm IVA I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM CACBON TRONG BẢNG TUẦN HOÀN : - Là các nguyên tố thuộc nhóm IVA - Chúng đều thuộc các nguyên tố p 10 Tiê´t 24 Nga`y soa?n : 16/10/08 Tiê´t 29 Nga`y soa?n : 28/10/08 [...]... ? A HCl, HF *B NaOH, KOH C NaCO3 , KHCO3 D BaCl2 , AgNO3 6 Loại thy tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K2O : 10,98% CaO và 70,59% SiO2 có công thức dới dạng các oxit là A K2O CaO 4SiO2 B K2O 2CaO 6SiO2 *C K2O CaO 6SiO2 D K2O 3CaO 8SiO2 7 - Đ sản xuất 100kg loại thy tinh có công thức Na2O .CaO. 6SiO2 cần phải dùng bao nhiêu kg natri cacbonat, với hiu suất ca quá trình sản xuất là 100% *A 22,17 B 27,12... tính kh - CO2 có tính oxit axit Có tính oxihoa H2CO3 có tính axit yếu 3 Nêu tinh chất ca Si, hp chất ca Si Muối cacbonat - Si vừa có tính oxi hoá- vừa có tính kh Hoạt động 2: Bài tập cng cố 1 Cần trộn H2 và CO theo tỉ l th tích nh thế nào đ đc hỗn hp khí có tỉ khối so với metan bằng 1,5? A VH 2 VCO = 2 11 B VH 2 VCO = 3 11 C VH 2 VCO = 4 11 D VH 2 VCO = 5 11 2 - Đ xác định hàm lng phần trăm cacbon... hc v cỏch sn xut xi mng; a Xi mng thuc loi vt liu kt dớnh Quan trng v thụng dng nht l xi mng Pooclng : l cht bt mn, mu lc xỏm, gm canxi silicat v canxi aluminat: Ca3SiO5 (hoc 3CaO. SiO2), Ca2SiO4 (hoc 2CaO. SiO2), Ca3(AlO3)2 (hoc 3CaO. Al2O3) b Xi mng Pooclng c sn xut bng cỏch nghin nh ỏ vụi, trn vi t sột thnh dng bựn, ri nung hn hp trong lũ quay hoc lũ ng 1300 - 1400C thu c mt hn hp mu xỏm gi l clanhke... ngui, ri nghin clanhke vi mt s cht ph gia thnh bt mn, s c xi mng 2 Qỳa trỡnh ụng cng xi mng : Khi xõy dng, xi mng c trn vi nc thnh khi nhóo, sau vi gi s bt u ụng cng li : 3CaO. SiO2+5H2OCa2SiO4.4H2O+ Ca(OH)2 2CaO. SiO2 + 4H2O Ca2SiO4.4H2O 3CaO. Al2O3+ 6H2O Ca3(AlO3)2.6H2O - Qỳa trỡnh ụng cng xi mng xy ra nh th no ? GV b sung : cú 1s loi xi mng cú nhng tớnh nng xi mng chu axit, xi mng chu nc bin Hot ng 4 :... vi hp cht : - nhit cao cú th kh c - Ln lt vit cỏc nhiu oxit : phng trỡnh chng + 2 - Vit cỏc phng Fe2O3 + 3C0 ? 2Fe +3 C O minh trỡnh chng minh tớnh + 2 CO2 + C0 ? 2 C O cht ca cacbon ? + 2 SiO2 + 2C0 Si +2 C O 13 GV cht li : Cacbon khụng tỏc dng trc tip vi halogen 2 Tớnh oxi húa : a Tỏc dng vi hiro : nhit cao v cú xỳc tỏc : 4 C0 + 2H2 C H4 b.Tỏc dng vi kim loi : nhit cao : Ca + 2C0 CaC2-4... thc t ca hc sinh v gm v cỏch sn xut II GM: Sn xut ch yu t t sột v cao lanh 1 Gch v ngúi: (gm xõy dng) -SX: t sột loi thng + cỏt nho vi H2O, to hỡnh nung 900-1000C - HS nghiờn cu -Thng cú mu 2 Gch chu la: dựng lút lũ cao Lũ luyn thộp Lũ nu thu tinh - Cú 2 loi: gch inat v Samụt: + Gch inat: 93- 96% SiO2 , 4 - 7% - Tho lun theo tng CaO v t sột, t nung bng 1300 nhúm v tr li -1400C, chu c: 1690 - 1720C... gỡ ? sỏch giỏo khoa v t kin thc thc t tr li Phõn loi thu tinh ? 25 Ni dung I -THU TINH: 1 Thnh phn v tớnh cht ca thu tinh: -Thu tinh cú thnh phn hoỏ hc l cỏc oxit kim loi nh Na , Mg , Ca , Pb , Zn v SiO2 , B2O3 , P2O5 - sn phm nung chy cỏc cht ny l thu tinh , thnh phn ch yu lỏ SiO2 - Thu tinh cú cu trỳc vụ nh hỡnh - T núng chy khụng xỏc nh 2 Mt s loi thu tinh: -Thu tinh thng: NaO .CaO. 6SiO2 /C: Nu... tinh Kali: ( nu thay Na2CO3 trớ bng K2CO3) cú nhit hoỏ mm v mc núng chy cao hn, dựng lm - Khụng thay i dng c phũng thớ nghim - Lm th no bo nhit t ngt , v c vt lm bng khụng va chm mnh -Thu tinh pha lờ: cha nhiu oxit chỡ, d núng chy v trong sut, dựng thu tinh ? lm lng kớnh -Thu tinh thch anh: sn xut bng SiO2 cú t hoỏ mm cao, h s n nhit rt nh -Thu tinh i mu: khi thờm mt s oxit kim loi Vớ d: Cr2O3... tr li dng thự hỡnh ca cao , C vụ nh hỡnh hot ng hn cacbon: - Trỡnh by tớnh cht - Hs nờu s khỏc nhau 1 Kim cng : - L cht tinh th vt lý cỏc dng thự gia cỏc dng thự hỡnh khụng mu , trong hỡnh , so sỏnh i sut , khụng dn in chiu ? , dn nhit kộm - Tinh th thuc loi tinh th nguyờn t 2 Than chỡ : -Cu trỳc lp , liờn kt yu vi nhau - Tt xỏm en Hot ng 3: - C tr nhit thng , hot ng nhit cao 3 Cacbon vụ nh hỡnh... nguyờn t trong nhúm ? Mt s tớnh cht ca cỏc nguyờn t nhúm cacbon Cacbon Silic Gecmani Thic S hiu nguyờn t 6 14 32 50 Nguyờn t khi (vC) 12,01 28,08 72,61 118 ,71 2 2 2 2 2 2 Cu hỡnh electron lp ngoi cựng 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s25p2 Bỏn kớnh nguyờn t (n.m) 0,077 0 ,117 0,122 0,140 õm in 2,5 1,9 1,8 1,8 Nng lng ion húa th nht(Kj/mol) 1086 786 762 708 Hot ng 3:: - Vit cu hỡnh electron chung ca nguyờn t nhúm cỏcbon . (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) NH 3 ,t 0 (12) (2) +Ca,t 0 (1) +HCl (2) +O 2 , t 0 (3) (1) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) NH 3 ,t 0 (12) (2) +Ca,t. 28,08 72,61 118 ,71 207,2 Cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 2 3s 2 3p 2 4s 2 4p 2 5s 2 5p 2 6s 2 6p 2 Bán kính nguyên tử (n.m) 0,077 0 ,117 0,122 0,140