1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Đề cương hóa 8 - HK2

3 3,2K 24

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 88,5 KB

Nội dung

đề cơng ôn tập hoá học 8I – Lý thuyết Câu 1 : Nêu tính chất vật lý và tính chất hoá học của oxi?. Đối với tính chất hoá học viết phơng trình phản ứng minh hoạ.. Viết phơng trình phản ứn

Trang 1

đề cơng ôn tập hoá học 8

I – Lý thuyết

Câu 1 : Nêu tính chất vật lý và tính chất hoá học của oxi? Đối với tính chất

hoá học viết phơng trình phản ứng minh hoạ

Câu 2 : a) Nêu các phơng pháp điều chế oxi ? Viết phơng trình phản ứng

minh hoạ

b) Nêu các phơng pháp thu khí oxi trong phòng thí nghiệm? Phơng pháp nào u việt hơn? Giải thích vì sao ?

Câu 3 : Thế nào là sự khử , sự oxi hoá ? Cho ví dụ

Câu 4 : Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử ? Trong các phản ứng sau phản

ứng nào là phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chất khử , chất oxy hoá ? Sự khử , sự oxi hoá

a) CuO + H2 Cu + H2O b) CaCO3 CaO + CO2

c) 2H2 + O2 2H2O

Câu 5 : Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ

Câu 6 : Thế nào là phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho ví dụ Câu 7 : Nêu tính chất hoá học của hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh

hoạ cho mỗi tính chất

Câu 8 : Nêu phơng pháp điều chế hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh

hoạ

Câu 9 : Nêu thành phần hoá học và tính chất hoá học của nớc ? Viết phơng

trình phản ứng minh hoạ

Câu 10 : Nêu vai trò của nớc trong đời sống và trong sản xuất ? Nêu các biện

pháp bảo vệ nguồn nớc , tránh ô nhiễm

Câu 11 : Nêu định nghĩa và phân loại axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ

Câu 12 : Thế nào là dung môi , chất tan , dung dịch ?

Câu 13 : Độ tan của một chất trong nớc là gì ? Cho ví dụ

Câu 14 : Nồng độ mol/l của dung dịch là gì ? Viết công thức tính.

Câu 15 : Nồng độ phần trăm dung dịch là gì ? Viết công thức tính.

Ii – bài tập tự luận Dạng 1 : Cân bằng phơng trình hoá học

Bài 1 : Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau

a) H2 + Fe2O3 Fe + H2O d) Al + CuO Al2O3 + Cu b) CO + Fe2O3 Fe + CO2 e) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe c) C + H2O CO + H2 f) C + CO2 CO

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

Trang 2

1) Hãy lập phơng trình hoá học của các phản ứng trên

2) trong các phản ứng trên , quá trình nào đợc gọi là sự khử ? Quá trình nào gọi là sự oxi hoá ?Vì sao ?

3) Trong các phản ứng trên , phản ứng nào là ohản ứng oxi hoá khử ? Vì sao ? Chất nào là chất khử , chất nào là chất oxi hoá ?

Bài 2 : Hoàn thành các phơng trình phản ứng dới đây và cho biét chúng thuộc loại

phản ứng nào ?

a) Fe + O2 Fe3O4

b) Al + HCl AlCl3 + H2

c) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe

d) Fe + Cl2 FeCl3

e) FeCl2 +Cl2 FeCl3

f) FexOy + HCl FeCl2+ H2O

g) KClO3 KCl + O2

h) SO3 + H2O H2SO4

i) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O j) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O k) KNO3 KNO2 + O2

l) Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2

Bài 3 : Viết phơng trình háo học biểu diễn sự biến hoá sau và cho biết mỗi phản ứng

thuộc loại phản ứng nào ?

a) K K2O KOH

b) P P2O5 H3PO4

c) Na NaOH

Na2O

d) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2

e) H2 H2O H2SO4 H2

Bài 4 : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau :

a) Mg + HCl

b) MgO + HCl

c) CaO + HNO3

d) Fe + CuSO4

e) Al + H2SO4

f) CaO + H3PO4

g) Ca(OH)2 + CO2

h) FexOy + CO

Dạng 2 : nhận biết chất

nghiệm nào có thể nhận biết mỗi khí ở mỗi bình

Bài 2 : Có 4 bình đựng dung dịch trong suốt là nớc , dd NaOH , dd axit HCl , dd

Ca(OH)2 Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết mỗi dung dịch trên

Dạng 3 : tính theo phơng trình hoá học

Bài 1 : Đốt cháy 1,4 lit khí hiđro sinh ra nớc

a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra

b) Tính thể tích và khối lợng của khí oxi cần dùng cho phản ứng trên

t 0

t 0

t 0

t 0

Trang 3

c) Tính khối lợng nớc thu đợc ( Thể tích các khí đo ở đktc).

Bài 2 : Cho 4,48 lit khí hiđro tác dung với 3,72 lit khí oxi Tính khối nớc thu đợc

( Thể tích các khí đo ở đktc)

a) Tính số gam đồng kim loại thu đợc

b) Tính thể tích khí H2 ( ở đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 )

Bài 4 : Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit

clohđric Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% Tính :

a) Khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b) Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc)

c) Khối lợng các muối tạo thành sau phản ứng

Bài 5 : Cho 400 g dung dịch NaOH 30% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl

Tính :

a) Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng

b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn

Bài 8 : Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M Hãy :

a) Tính lợng khí H2 tạo ra ở đktc

b) Chất nào còn d sau phản ứng và lợng d là bao nhiêu

c) Nồng độ các chất sau phản ứng

Ngày đăng: 06/07/2014, 14:00

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w