Giáo án Hoá 9 - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ ppsx

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ A.MỤC TIÊU: 1. Kiến thức : Hs biết được:  Những tính chất hoá học chung của bazơ và viết được PTHH tương ứng cho mỗi tính chất. 2. Kĩ năng  Hs vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hóa học của bazơ để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống sản xuất.  Hs vận dụng được những tính chất của bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng. B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS.  Hoá chất: Dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H 2 SO 4 loãng,dung dịch CuSO 4 , CaCO 3 (hoặc Na 2 CO 3 ), phenolphtalein, quì tím.  Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh. C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Hoạt động 1: 1.TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU(8') Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm - Nhỏ một giọt dung dịch NaOH lên mẫu giấy quì tím  quan sát Nhỏ 1 giọt phenolphtalein (không màu) vào ống nghiệm có sẳn 1 2 ml dung dịch NaOH. Quan sát sự thay đổi màu sắc. Gv: Gọi đại diện các nhóm Hs nêu nhận xét. Gv: Dựa vào tính chất này ta có thể phân biệt được bazơ với dung dịch của loại hợp chất khác. Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập 1 ( trong phiếu học tập) Bài tập 1: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong các dung dịch không màu sau: H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , HCl. Em hãy trình bày cách phân biệt các Hs: Làm thí nghiệm theo nhóm. Hs: Nhận xét: Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất chỉ thị: - Quì tím thành màu xanh. - Phenolphtalein không màu thành màu đỏ. Hs: Trình bày cách phân biệt: - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử. Bước 1: Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dung dịch và nhỏ vào mẫu giấy quì tím - Nếu quì tím chuyển sang màu xanh là dung dịch Ba(OH) 2 - Nếu quì tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch H 2 SO 4 , HCl. Bước 2: Lấy dung dịch Ba(OH) 2 vừa phân biệt được, nhỏ vào hai ống nghiệm chứa 2 dung dịch chưa phân lọ dung dich trên mà chỉ cần dùng quì tím. Gv: Gợi ý Hs làm bài tập(nếu thấy cần thiết). Gọi một Hs trình bày cách phân biệt( có thể dùng hoá chất đã phân biệt được để làm thuốc thử cho bước tiếp theo) biệt được: - Nếu thấy có kết tủa là dung dịch H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ba(OH) 2  BaSO 4 + 2H 2 O - Nếu không có kết tủa là dung dịch HCl. Hoạt động 2: 2.TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI OXIT AXIT(3') Gv: có thể gợi ý cho Hs nhớ lại tính chất này (ở bài oxit) và yêu cầu Hs chọn chất để viết phương trình phản ứng minh hoạ Hs: Nêu tính chất: Dung dịch Bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước Phương trình: Ca(OH) 2 + SO 2  CaSO 3 + H 2 O 6KOH + P 2 O 5  2K 3 PO 4 + 3H 2 O (dd) (r) (dd) (l) Hoạt động 3: 3. TÁC DỤNG VỚI AXIT (9') Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất hoá học của axit từ đó liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ. Gv: Phản ứng giữa axit với bazơ gọi là phản ứng gì? Gv: Yêu cầu Hs chọn chất để viết. phương trình phản ứng( trong đó một phản ứng đối với bazơ tan, một phản ứng hoá học của bazơ không tan) Chuyển ý: HS: Nêu tính chất của axit và nhận xét. Bazơ tan và không tan đều tác dụng vớ i axit tạo thành muối và nước. HS: P/ư giữa bazơ với axit gọi là phản ứ ng trung hoà. Hs: Chọn chất và viết phương trình phản ứ ng. Fe(OH) 3 + 3HCl  FeCl 3 + 3H 2 O (r) (dd) (dd) (l) Ba(OH) 2 + 2HNO 3  Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Hoạt động 4: 4. BAZƠ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN HUỶ(8') Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm. -Trước tiên: Tạo ra Cu(OH) 2 bằng cách đo dung dịch CuSO 4 tác dụng với dung dịch NaOH. Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm rồi đun óng nghiệm có chứa Cu(OH) 2 Hs: Hs làm thí nghiệm theo nhóm Hs: Nêu hiện tượng. - Chất rắn ban đầu có màu xanh lam. - Sau khi đun: Chất rắn có màu đen và có hơi nước tạo thành. Hs : Nêu nhận xét trên ngọn lửa đèn cồn.Nhận xét hiện tượng (màu sắc của chất rắn trước và sau khi đun nóng). Gv: Gọi 1 Hs nêu nhận xét. Gv: Gọi một Hs viết phương tình phản ứng. Gv:Giới thiệu tính chất của bazơ với dung dịch muối(sẽ học ở bài 9) Kết kuận: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit và nước. Hs: Viết phương trình phản ứng. Cu(OH) 2  0 t CuO + H 2 O (r) (r) (l) (màu xanh) (màu đen) Hoạt động 5: LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (16') Gv: Gọi một Hs nêu lại tính chất của bazơ( trong đó đặc biệt lưu ý: Những tính chất nào của bazơ tan, những tính chất nào của bazơ không tan.So sánh tính chất của bazơ tan và không tan) Gv: Yêu cầu Hs làm bài luyện tập (trong phiếu học tập). Bài tập: Cho các chất sau: Cu(OH) 2 , MgO, Fe(OH) 3 , NaOH, Ba(OH) 2 Hs: Nêu các tính chất của bazơ: * Bazơ tan (kiềm): có 4 tính chất - Tác dụng với chất chỉ thị màu - Tác dung với oxit axit - Tác dụng với axit a)Gọi tên, phân loại các chất trên a) Trong các chất trên, chất nào tác dụng được với: - Dung dịch H 2 SO 4 loãng - Khí CO 2 Chất nào bị nhiệt phân huỷ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra? Gv: Có thể hướng dẫn Hs làm phần a bằng cách kẻ bảng. - Tác dụng với dung dịch muối * Bazơ không tan có 2 tính chất: - Tác dụng với axit - Bị nhiệt phân huỷ Hs: Làm bài tập vào vở a) Công thứ c Tên gọi Phân loại Cu(OH) 2 MgO Fe(OH) 3 KOH BaOH) 2 Đồng (II) hiđroxit Magiê oxit Sắt (III) hiđroxit Kali hiđroxit Bari hiđroxit Bazơ (không tan) Oxit bazơ Bazơ (không tan) Bazơ (tan) Bazơ (tan) Hoạt động 6 BÀI TẬP VỀ NHÀ 1,2,3,4,5 (sgk 25) (1') Bài tập làm thêm: Để trung hoà 50 gam dd H 2 SO 4 19,6% cần vừa đủ 25 gam dd NaOH C%. a) Tính nồng độ phần trăm của dd NaOH đã dùng b) Tính nồng độ phần trăm của d d thu được sau phản ứng. D.RÚT KINH NGHIỆM . TẬP - CỦNG CỐ (16') Gv: Gọi một Hs nêu lại tính chất của bazơ( trong đó đặc biệt lưu ý: Những tính chất nào của bazơ tan, những tính chất nào của bazơ không tan.So sánh tính chất của bazơ. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ A.MỤC TIÊU: 1. Kiến thức : Hs biết được:  Những tính chất hoá học chung của bazơ và viết được PTHH tương ứng cho mỗi tính chất. 2. Kĩ năng. AXIT (9& apos;) Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất hoá học của axit từ đó liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ. Gv: Phản ứng giữa axit với bazơ gọi là phản ứng gì? Gv: Yêu cầu Hs chọn chất