UBND TỈNH TIỀN GIANG CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHỈA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC và ĐÀO TẠO Độc lập-Tự do-Hạnh phúc ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN: HÓA HỌC -LỚP 9-THCS năm học :2007-2008 Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề CÂU 1:2,50 điểm 1. Cho dung dịch NaHSO 4 lần lượt phản ứng với : Dung dịch NaOH; Dung dịch Na 2 CO 3 ; Dung dịch BaCl 2 ; Bột Fe. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. ĐÁP ÁN: 4 phản ứng x 0,25 đ = 1,0, điểm - NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O - 2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 SO 4 + H 2 O +CO 2 - 2 NaHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + Na 2 SO 4 + 2HCl - 2NaHSO 4 + Fe = FeSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 2. Cho 5 dung dịch không dán nhãn sau:NaCl, NaOH, HCl , H 2 SO 4 và (NH 4 ) 2 CO 3 có cùng nồng độ (mol/lit).Chỉ dùng quì tím hãy nhận biết 5 dung dịch trên.Viết các phương trình phản ứng xảy ra. ĐÁP ÁN: Dùng quì tím cho vào 5 mẫu thử: - Mẫu chuyển quì tím thành màu xanh là NaOH - Mẫu không chuyển màu quì tím là :NaCl , (NH 4 ) 2 CO 3 - Mẫu chuyển quì tím thành màu đỏ là: HCl , H 2 SO 4 0,25điểm - Cho NaOH vào 2 mẫu không chuyển màu quì tím là :NaCl , (NH 4 ) 2 CO 3 : + mẫu nào có khí có mùi khai là (NH 4 ) 2 CO 3 (1 pứ) 0,25điểm + mẫu không có hiện tượng gì là NaCl. 0,25điểm - Lấy cùng thể tích của 3 mẫu NaOH, HCl , H 2 SO 4 . Cho quì tím cho vào 2 mẫu thử HCl , H 2 SO 4 ,cho tiếp dd NaOH (cùng thể tích và bằng thể tích của 2 dd axit): 0,25điểm + mẫu chuyển màu tím là HCl( do tạo NaCl) 0,25điểm + mẫu còn màu đỏ là H 2 SO 4 (do tạo NaHSO 4 ) 0,25điểm CÂU 2: 2,50 điểm 1. Cho hỗn hợp gồm Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , SiO 2 vào dung dịch NaOH dư.Lọc bỏ phần không tan, cho từ từ dung dịch HCl vào phần dung dịch cho tới dư.Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. ĐÁP ÁN: Al 2 O 3 + 2NaOH =2NaAlO 2 + H 2 O 0,25điểm SiO 2 + 2 NaOH =Na 2 SiO 3 + H 2 O 0,25điểm Dd gồm: NaOH , NaAlO 2 , Na 2 SiO 3 HCl + NaOH = NaCl + H 2 O (1) HCl + NaAlO 2 + H 2 O = Al(OH) 3 + NaCl 0,25điểm 1 Đáp án chính thức 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3 H 2 O(2) (1) +(2) =0,25điểm Na 2 SiO 3 +2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl H 2 SiO 3 → to SiO 2 + H 2 O 0,25điểm 2. Hãy chọn chất thích hợp để làm khô mỗi khí sau : H 2 ; H 2 S ; SO 2 ; NH 3 ; Cl 2 . Giải thích và viết các phương trình phản ứng (nếu có) xảy ra. ĐÁP ÁN: Chọn 5 chất làm khô đúng mỗi chất 0,25 điểm = 1,25 điểm Điều kiện không phản ứng với chất cần làm khô và nếu có pứ với nước không sinh ra khí khác. - H 2 dùng H 2 SO 4 đđ hoặc CaO hoặc NaOH … - H 2 S dùng CaCl 2 khan …. - SO 2 dùng H 2 SO 4 đđ hoặc CaCl 2 khan …. - NH 3 dùng CaCl 2 khan hoặc CaO hoặc NaOH … - Cl 2 dùng CaCl 2 khan hoặc H 2 SO 4 đđ… CÂU 3: 2,50 điểm 1. Cho 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp:H 3 PO 4 0,25 M và H 2 SO 4 0,45 M. Tính khối lượng mỗi muối thu được. ĐÁP ÁN: n NaOH = 0,3 , n H 3 PO 4 =0,05 , n H 2 SO 4 = 0,09 Do H 2 SO 4 có tính axit mạnh hơn H 3 PO 4 nên pứ trước H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,25điểm 0,09 0,18 0,09 n NaOHdư = 0,3 - 0,18 = 0,12 mol 43POnH nNaOH = 2,4 → sản phẩm tạo 2 muối 0,25điểm H 3 PO 4 + 2 NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O a 2a a H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O 0,25điểm b 3b b a + b = 0,05 2a + 3b =0,12 → a= 0,03 , b = 0,02 0,25điểm m Na 2 SO 4 = 12,78 gam m Na 2 HPO 4 = 4,26 gam m Na 3 PO 4 = 3,28 gam 0,25điểm 2. - Hòa tan 1,2 gam kim loại M hóa trị II vào trong 100 ml dung dịch HCl 0,75 M thấy M còn chưa tan hết. - Hòa tan 2,4 gam kim loại M hóa trị II vào trong 250 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5 M thấy sau phản ứng còn dư axít . Xác đ nh công th c c a kim l ai M.ị ứ ủ ọ ĐÁP ÁN: TN1 : nHCl = 0,075 mol , HCl hết , M dư M + 2 HCl = MCl 2 + H 2 0,25điểm 0,0375 0,075 0,0375. M < 1,2 → M < 32 (1) 0,25điểm TN2 : nH 2 SO 4 = 0,125 mol , H 2 SO 4 dư , M hết M + H 2 SO 4 = M 2 SO 4 + H 2 0,25điểm 0,125 0,125 2 0,125. M > 2,4 → M > 19,2 (2) 0,25điểm (1) và (2) → M = 24 ( Mg) 0,25điểm CÂU 4:2,5 điểm Cho 6,85 g kim loại hoá trị II vào dung dịch muối sunfat của một kim loại hoá trị II khác (lấy dư) thu được khí A và 14,55 g kết tủa B. Gạn lấy kết tủa B nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn C. Đem chất rắn C hoà tan trong dung dịch HCl (lấy dư) chất rắn C tan một phần, phần còn lại không tan có khối lượng 11,65 g. Xác định khối lượng nguyên tử của hai kim loại và gọi tên. ĐÁP ÁN: Các phương trình phản ứng : M + 2H 2 O → M(OH) 2 + H 2 ↑ (1) 0,25điểm M(OH) 2 + M'SO 4 → MSO 4 + M'(OH) 2 (2) 0,25điểm M'(OH) 2 → M'O + H 2 O (3) 0,25điểm M'O + 2HCl → M'Cl 2 + H 2 O (4) 0,25điểm – Khối lượng MSO 4 : 11,65 g. 0,25điểm – Số mol M : 11,65 6,85 0,05 (mol) 96 − = . 0,25điểm – KLNT của M : 6,85 137 0,05 = → Vậy M là Ba 0,25điểm – Khối lượng M'(OH) 2 = 14,55 – 11,65 = 2,9 g. 0,25điểm – Số mol M'(OH) 2 = số mol M = 0,05 (mol) 0,25điểm => 0,05(M' + 34) = 2,9 => M' = 24 . Vậy M' là Mg. 0,25điểm Lưu ý : Học sinh làm bất cứ cách giải nào, nếu đúng vẫn cho trọn điểm. 3 . H 3 PO 4 =0,05 , n H 2 SO 4 = 0, 09 Do H 2 SO 4 có tính axit mạnh hơn H 3 PO 4 nên pứ trước H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,25điểm 0, 09 0,18 0, 09 n NaOHdư = 0,3 - 0,18 = 0,12 mol 43POnH nNaOH =. Số mol M : 11,65 6,85 0,05 (mol) 96 − = . 0,25điểm – KLNT của M : 6,85 137 0,05 = → Vậy M là Ba 0,25điểm – Khối lượng M'(OH) 2 = 14,55 – 11,65 = 2 ,9 g. 0,25điểm – Số mol M'(OH) 2 . , M hết M + H 2 SO 4 = M 2 SO 4 + H 2 0,25điểm 0,125 0,125 2 0,125. M > 2,4 → M > 19, 2 (2) 0,25điểm (1) và (2) → M = 24 ( Mg) 0,25điểm CÂU 4:2,5 điểm Cho 6,85 g kim loại hoá trị