Dap an de thi HSG lop 9 tinh lâm đồng năm 2011

S GIO DC & O TO K THI CHN HC SINH GII CP TNH LM NG NM HC 2010-2011 HNG DN CHM CHNH THC Mụn : Hoỏ hc THCS Ngy thi : 18/02/2011 Cõu Hng dn chm im Cõu 1 (1,5 im) Al Al 2 O 3 NaAlO 2 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 AlCl 3 Al(NO 3 ) 4Al + 3O 2 0t 2 Al 2 O 3 Al 2 O 3 + 2NaOH NaAlO 2 + H 2 O NaAlO 2 + 2H 2 O + CO 2 Al(OH) 3 + NaHCO 3 2Al(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Ba Cl 2 2 AlCl 3 + 3BaSO 4 AlCl 3 + 3 Ag NO 3 Al(NO 3 ) 3 + 3AgCl ( Thớ sinh cú phng ỏn khỏc hp lý vn t im ti a) 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu 2 (1,5 im) CaCO 3 0t CaO + CO 2 CaO + 3C 0t CaC 2 + CO CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca (OH) 2 H C C H + HCl CH 2 = CHCl nCH 2 = CHCl xtpt ,,0 (- CH 2 - CHCl-) n H C C H + H 2 Pdt ,0 CH 2 = C H 2 CH 2 = C H 2 + Cl 2 CH 2 Cl -CH 2 Cl 1,5 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu 3 (2,5 im) a/ Khi để miếng Na ngoài không khí ẩm có thể xảy ra các phơng trình hoá học sau: 4Na + O 2 2Na 2 O 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Na 2 O+H 2 O 2NaOH Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Hỗn hợp A gồm Na, NaOH, Na 2 CO 3 , Na 2 O Khi cho hỗn hợp A vào nớc, tất cả tan trong nớc và có các phơng trình hoá học sau: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Na 2 O + H 2 O 2NaOH Vy dung dịch B chứa NaOH và Na 2 CO 3 Cho dung dịch B dung dịch NaHSO 4 : NaHSO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 2Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O NaHSO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + NaHCO 3 (nếu NaHSO 4 thiếu) b/ Hoà tan d NaCl tạo ra dung dịch bão hoà, phần không tan đợc sẽ lắng xuống. 2.0 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Khi tăng nhiệt độ độ tan của muối tăng nên NaCl tan thêm. Khi giảm nhiệt độ độ tan của muối giảm nên phần không tan đợc kết tinh trở lại. 0,25 0,25 Cõu 4 (2,5 im) a/ Ho tan 5 cht bt trng vo nc c nhúm 1(gm cỏc dung dch NaCl, Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 ) v nhúm 2 (BaCO 3 , BaSO 4 khụng tan). Sc khớ CO 2 d v nc vo nhúm 2 nhn bit c BaCO 3 tan (to dd Ba(HCO 3 ) 2 , cht cũn li khụng tan l BaSO 4 . CO 2 + H 2 O + BaCO 3 Ba(HCO 3 ) 2 Cho dd Ba(HCO 3 ) 2 vo nhúm 1 thỡ Na 2 CO 3 v Na 2 SO 4 to kt ta trng, nhõn bit c NaCl Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaHCO 3 Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaHCO 3 Sc khớ CO 2 d v nc vo hai kt ta, kt ta tan ta nhn bit c Na 2 CO 3 , kt ta khụng tan l Na 2 SO 4 CO 2 + H 2 O + BaCO 3 Ba(HCO 3 ) 2 b/ + Khớ CO 2 , SO 2 gõy ụ nhim khụng khớ, nh hng n sc kho con ngi, c hi cho ng vt, thc vt. + nhng khớ thi ny khi gp ma s nhanh chúng to thnh H 2 CO 3 , H 2 SO 3 lm cho nng axit trong nc ma cao hn mc bỡnh thng, rt cú hi cho mụi trng: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 + Bin phỏp chng ụ nhim mụi trng: xõy dng h thng x lớ khớ thi c hi trc khi thi ra ngoi khụng khớ ( cho khớ thi i qua dung dch kim nh NaOH, Ca(OH) 2 , hai khớ SO 2 , CO 2 b gi li). Trng nhiu cõy xanh hp th khớ CO 2 . 2,5 1,5 0,125 0,125 0,25 0,125 0,25 0,25 0,125 0,25 1,0 0,25 0,25 0,125 0,125 0,25 Cõu 5 (1,5 im) * Nu bún chung vi vụi thỡ : 2NH 4 NO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + 2NH 3 + 2H 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NH 3 + 2H 2 O * Nu bún chung vi tro bp ( cha K 2 CO 3 ) 2NH 4 NO 3 + K 2 CO 3 2KNO 3 + H 2 O + CO 2 + 2NH 3 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 (NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 CO 3 → K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ + 2NH 3 ↑ (NH 4 ) 2 CO 3 + K 2 CO 3 → 2KHCO 3 + 2NH 3 ↑ Như vậy bón chung phân đạm với vôi hoặc tro bếp thì luôn bị thất thoát đạm do giải phóng NH 3 . 0,25 0,25 Câu 6 (2,5 điểm) CaCO 3 → 0t CaO + CO 2 (B: CaO,Cu, Fe 3 O 4 CaCO 3 dư; C:CO 2 ) CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl (D: Na 2 CO 3 và NaHCO 3 ) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (E: Ca(OH) 2 ; F:Cu, Fe 3 O 4 CaCO 3 dư) CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O + CO 2 Fe 3 O 4 + 8 HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4 H 2 O (C: CO 2 ; G:CaCl 2 , FeCl 2 , 2FeCl 3 , HCl dư; H: Cu ) CaCO 3 + H 2 SO 4 đặc → 0t CaSO 4 + H 2 O + CO 2 Cu+ 2H 2 SO 4 đặc → 0t CuSO 4 +2H 2 O + SO 2 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 đặc → 0t 3Fe 2 (SO 4 ) 3 +10 H 2 O + SO 2 2,5 0,125 0,25 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 7 (2,0 điểm) a. Dung dịch bão hòa trong khoảng nhiệt độ từ 0 0 C đến 10 0 C; 30 0 C đến 40 0 C; 60 0 C đến 70 0 C. b.Khối lượng X kết tinh: + Số gam chất tan và số gam nước có trong 130 g dd ở 70 0 C: Cứ 100 g nước hòa tan 25 g X → tạo thành 125 g dd xg nước hòa tan y g X → tạo thành 130 g dd bảo hoà => x = 104 g và y = 26 g. + Tính số gam chất tan X có trong 104 g nước ở 3O 0 C : m ct X = 15 . 104 : 100 = 15,6 (g) + Số gam X tách ra khi hạ nhiệt độ từ 70 0 C xuống 3O 0 C = 26 – 15,6 = 10,4 (g) 2,0 0,5 0,75 0,5 0,25 Câu 8 (2,5 điểm) Đặt công thức chung của các chất trong hỗn hợp là C x H y . PTHH : C x H y .+ ( x + 4 y ) O 2 → 0t xCO 2 + 2 y H 2 O (1) Từ (1) : thể tích CO 2 = x . thể tích C x H y → 1,6 = x. Do đó A phải chứa 1 chất có số nguyên tử C < 1,6 => A chứa CH 4 . Thể tích hơi H 2 O = 2 y . thể tích C x H y → 1,4 = 2 y => y = 2,8 → Trong A có 1 hidrocacbon có số nguyên tử H < 2,8, chất còn lại chứa 2 2,5 0,25 0,25 0,25 0,25 nguyên tử H. Đặt công thức là C n H 2 . Gọi thể tích của riêng CH 4 trong 1 lit A là a lit. → Thể tích riêng của C x H 2 = 1 – a (lit). → y = 1 )]1(2.4[ aa −+ = 2,8 → a = 0,4. → n = 1 )]4,01(4,0.1[ −+ n = 1,6 → n = 2. Công thức của C n H 2 là C 2 H 2 . Vậy công thức phân tử của các chất trong hỗn hợp A là CH 4 và C 2 H 2 . 0,25 0,5 0,5 0,25 Câu 9 (3,5 điểm) a. Gọi X là kim loại hóa trị I → Công thức của muối là X 2 CO 3 , có số mol là x. Gọi Y là kim loại hóa trị II → Công thức của muối là YCO 3 , có số mol là y. PTHH : X 2 CO 3 + 2HCl → 2XCl + CO 2 + H 2 O (1) x 2x 2x x x YCO 3 + 2HCl → YCl 2 +CO 2 + H 2 O (2) y 2y y y y Ta có: nCO 2 = x + y = 0,15 (mol) => m CO2 = 6,6 (g) n H2O = x + y = 0,15 (mol) => m H2O = 2,7 (g) n HCl = 2x + 2y = 2.0,15 = 0,3 (mol) => m HCl = 10,95 (g) Theo định luật bào toàn khối lượng : Khối lượng hai muối khan thu được : m XCl và YCl2 = m hhA + m HCl - m CO2 - m H2O = 18 + 10,95 – 6,6 – 2,7 = 19,65 (g) b. Vì tỷ lệ số mol của muối cacbon nat kim loại hoá trị (I) với muối cacbon nat kim loại hoá trị (II) trong hỗn hợp X là 2:1 nên x = 2y. x + y = 0,15 => 2y + y = 0,15 => y = 0,05 (mol) ; x = 0,1 (mol). Vì nguyên tử khối của kim loại hoá trị (I) lớn hơi của kim loại hoá trị (II) là 15 đvc nên X = Y + 15 . m X2CO3 = 0,1. ( 2X + 60) = 0,1.(2Y + 90 ) = 0,2Y + 9 m YCO3 = 0,05. ( Y + 60) = 0,05Y + 3 m A = m X2CO3 + m YCO3 = (0,2Y + 9 ) + ( 0,05Y + 3 ) = 0,25Y = 6 => Y = 24 ( kim loại Mg) X = 24 + 15 = 39 ( kim loại K) Công thức của hai muối là K 2 CO 3 và MgCO 3 . 3,5 0,25 0,25 0,75 0,75 0,5 0,5 0,5 Lưu ý : - Phương trình phản ứng: nếu sai cân bằng hay thiếu điều kiện thì trừ ½ số điểm dành cho phương trình phản ứng đó - Bài toán giải theo cách khác đúng kết quả, lập luận hợp lý vẫn đạt điểm tối đa. nếu tính toán nhầm lẫn dẫn đến kết quả sai trừ ½ số điểm dành cho nội dung đó. Nếu dùng kết quả sai để giải tiếp thì không chấm điểm các phần tiếp theo. . độ độ tan của muối tăng nên NaCl tan thêm. Khi giảm nhiệt độ độ tan của muối giảm nên phần không tan đợc kết tinh trở lại. 0,25 0,25 Cõu 4 (2,5 im) a/ Ho tan 5 cht bt trng vo nc c nhúm 1(gm. (nếu NaHSO 4 thi u) b/ Hoà tan d NaCl tạo ra dung dịch bão hoà, phần không tan đợc sẽ lắng xuống. 2.0 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Khi tăng nhiệt độ độ tan của muối tăng. S GIO DC & O TO K THI CHN HC SINH GII CP TNH LM NG NM HC 2010 -2011 HNG DN CHM CHNH THC Mụn : Hoỏ hc THCS Ngy thi : 18/02 /2011 Cõu Hng dn chm im Cõu 1 (1,5 im) Al