Hãy nêu các hiện tượng xảy ra và giải thích bằng phương trình phản ứng trong thí nghiệm sau: Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch nước vôi trong cho tới dư, sau đó cho tiếp nước vôi trong dư vào
Trang 1Tuyªn Quang NĂM HỌC 2009- 2010- Môn: HOÁ HỌC.
Thời gian: 150 phút (Đề thi này có 01 trang)
Họ và tên thí sinh:…… ……….……… Số báo danh:……….
Câu 1: (3 điểm)
1 Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau, xác định rõ các chất ứng với kí hiệu A, B, C, D, E, F, G:
Fe(nóng đỏ) + O2 → A
A + HCl → B + C + H2O
B + NaOH → D + G
C + NaOH → E + G
D + O2 + H2O→ E
E →t0 F + H2O
2 Hãy nêu các hiện tượng xảy ra và giải thích bằng phương trình phản ứng trong thí nghiệm sau:
Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch nước vôi trong cho tới dư, sau đó cho tiếp nước vôi trong dư vào dung
dịch vừa thu được.
Câu 2: (4 điểm)
1 Nung 30,4 gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 trong một bình kín có chứa 22,4 lit khí CO (đktc).
Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đươc 36 gam hỗn hợp khí Biết rằng X bị khử hoàn toàn thành Fe
a Xác định thành phần các chất trong hỗn hợp khí
b Tính khối lượng Fe thu được và khối lượng 2 oxit sắt ban đầu
2 Hoà tan 30,6 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của 2 kim loại hoá trị I, II vào dung dịch HCl dư thu
được dung dịch X và 6,72 lit khí (đktc) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X?
Câu 3: (4 điểm)
toàn được chất rắn B Hoà tan B vào dung dịch NaOH dư được dung dịch C và chất rắn D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch C và hoà tan chất rắn D vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (phản ứng tạo khí SO2) Hãy xác định các chất có trong B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra
2 Cho kim loại M hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu được dung dịch muối có
nồng độ 24,156% Xác định kim loại M?
Câu 4: (3,5 điểm)
a Xác định kim loại M
b Từ M, viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp lần lượt từng chất MCl2, M(NO3)2
2 Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 phản ứng với 50 ml dung dịch NaOH thu được 0,78 gam kết tủa Tính
nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH đã dùng
Câu 5: (2,5 điểm)
Hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu
- Cho 33,1 gam hỗn hợp A tác dụng với lượng dư clo thu được 86,35gam hỗn hợp muối
- Cho 0,9 mol hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có 5,04 lit khí bay ra (đktc)
Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong A?
Câu 6: (3 điểm)
Y chứa 2 muối tan Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Y
2 Phải trộn dung dịch HCl 0,3M với dung dịch HCl 0,8M theo tỉ lệ thể tích như thế nào để được
dung dịch HCl 0,5M?
(Cho Fe=56; O=16; C=12; Mg=24; Al= 27; H=1; S=32; Zn=65 )
Trang 2
-HẾT -SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
Tuyªn Quang ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 THCS CẤP TỈNHNĂM HỌC 2009- 2010- Môn: HOÁ HỌC.
1
1
0
t
→ Fe3O4
0
t
- Sau một thời gian kết tủa tan trở lại, sau cùng trong suốt
- Cho tiếp dd Ca(OH)2 vào dd vừa thu được Dung dịch lại đục, kết tủa trắng xuất hiện trở lại
3 điểm
1,5
0,5 0,5 0,5
2
1
a Xác định thành phần hỗn hợp khí
Ta có: 72x + 160y =30,4 (*)
Giải (*) và (**) thu được: x=0,2; y=0,1
nCO 2 = 6,7222, 4=0,3 mol
áp dụng định luật bảo toàn khối luợng
mmuối cacbonat + m HCl = mclorua + mCO 2 + mH 2 O
4 điểm
0,25 0,25 0,25 0,5
0,5 0,5 0,25 0,25 0,25
0,5 0,25 0,25 0,5
Trang 31 - Cho CO qua A nung nóng :
- Chất rắn B + dung dịch NaOH dư :
Chất rắn D: MgO , Fe , Cu
- Dung dịch C + dung dịch HCl dư :
Hoặc:
- Chất rắn D + dung dịch H2SO4 đặc :
2 Giả sử kim loại M có 1 mol
1 2 1 1 (mol)
Ta có:
71
.100% 24,156%
100
14, 6
M M
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,5 1
4
1 a
0,2/n 0,1 (mol)
Ta có: M=2,4: (0,2/n)= 12n
0
t
0,005 0,03 0,01 (mol)
0,01 0,06 0,02 (mol)
0,01 0,01 0,01 (mol)
3,5 điểm
0,25 0,5
0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
0,25 0,5
5
Ta có: 27x + 56y + 64z=33,1 (1)
2,5
0,25
Trang 42Al + 3Cl2 → 2AlCl3
x x (mol)
y y (mol)
z z (mol)
Ta có: k(x+y+z)=0,9 (3)
kx 1,5kx (mol)
Giải (1), (2) và (5) ta được: x=0,1; y=0,2; z=0,3
%Al=8,16%; %Fe=33,84%; %Cu=58%
0,5
0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25
1 Phương trình phản ứng:
0,1 ← 0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)
0,1→ 0,1 → 0,1→ 0,1 (mol)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
mdd sau pư = mZn + mddX – mCu – mFe
= 13 + 100 – 0,1(64 + 56) = 101 (gam)
101
152 1 ,
101
161 2 , 0
Áp dụng quy tắc pha loãng ta có:
0,5
2
+
+
3 điểm
0,25 0,25
0,5
0,5 0,25 0,25
1