bách khoa đề thi THPT + ĐẠI HỌC KHÔNG XEM PHÍ CẢ CUỘC ĐỜI

Ñeà 1 Câu 1: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là (Cho Al = 27) A. 10,4 gam. B. 2,7 gam. C. 5,4 gam. D. 16,2 gam. Câu 2: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s22s22p63s1 là A. K (Z = 19). B. Li (Z = 3). C. Na (Z = 11). D. Mg (Z = 12). Câu 3: Chất phản ứng với Ag2O trong dung dịch NH3 đun nóng tạo ra Ag là A. axit axetic. B. glixerin. C. rượu etylic. D. anđehit axetic. Câu 4: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được thể tích khí H2 (ở đktc) là (Cho H = 1, Fe = 56) A. 6,72 lít. B. 1,12 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít. Câu 5: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. dầu hỏa. B. phenol lỏng. C. nước. D. rượu etylic. Câu 6: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A. Al3+, Fe3+. B. Na+, K+. C. Cu2+, Fe3+. D. Ca2+, Mg2+. Câu 7: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A. Li. B. Rb. C. K. D. Na. Câu 8: Glixerin là rượu có số nhóm hiđroxyl (-OH) là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 9: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit đun nóng, không tạo ra glucozơ. Chất đó là A. xenlulozơ. B. saccarozơ. C. tinh bột. D. protit. Câu 10: Chất tham gia phản ứng trùng hợp là A. vinyl clorua. B. propan. C. toluen. D. etan. Câu 11: Đun nóng C2H5OH ở 170 oC với xúc tác H2SO4 đặc thu được anken là A. C5H10. B. C3H6. C. C2H4. D. C4H8. Câu 12: Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Cu. B. Al. C. Ag. D. Fe. Câu 13: Chất chỉ có tính khử là A. FeCl3. B. Fe(OH)3. C. Fe2O3. D. Fe. Câu 14: Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch A. H2SO4 loãng. B. FeSO4. C. H2SO4 đặc, nóng. D. HCl. Câu 15: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch A. KCl. B. FeCl3. C. K2SO4. D. KNO3. Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A. 5,3 gam. B. 10,6 gam. C. 21,2 gam. D. 15,9 gam. Trang 2/3 - Mã đề thi 135 Câu 17: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo ra Cu. Kim loại đó là A. Na. B. Ag. C. Cu. D. Fe. Câu 18: Este etyl axetat có công thức là A. CH3COOC2H5. B. CH3COOH. C. CH3CHO. D. CH3CH2OH. Câu 19: Công thức cấu tạo của polietilen là A. (-CF2-CF2-)n. B. (-CH2-CHCl-)n. C. (-CH2-CH=CH-CH2-)n. D. (-CH2-CH2-)n. Câu 20: Chất có tính chất lưỡng tính là A. Al(OH)3. B. NaOH. C. AlCl3. D. NaCl. Câu 21: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. Hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất là A. Al(OH)3. B. NaOH. C. Mg(OH)2. D. Fe(OH)3. Câu 22: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. B. MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl. C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. D. CaO + CO2 → CaCO3. Câu 23: Cho các phản ứng: H2N - CH2 - COOH + HCl → H3N+- CH2 - COOH Cl H2N - CH2 - COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa + H2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic A. có tính chất lưỡng tính. B. chỉ có tính axit. C. chỉ có tính bazơ. D. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. Câu 24: Trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của axit là (Cho H = 1, C = 12, O = 16) A. C2H5COOH. B. CH2 = CHCOOH. C. HCOOH. D. CH3COOH. Câu 25: Chất có chứa nguyên tố oxi là A. saccarozơ. B. toluen. C. benzen. D. etan. Câu 26: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2. B. Na2O và H2O. C. dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl. D. dung dịch NaOH và Al2O3. Câu 27: Công thức chung của axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở là A. CnH2n(COOH)2 (n≥0). B. CnH2n+1COOH (n≥0). C. CnH2n-2COOH (n≥2). D. CnH2n-1COOH (n≥2). Câu 28: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ. Chất khí đó là A. N2O. B. NO2. C. N2. D. NH3. Câu 29: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng pirit. B. quặng manhetit. C. quặng boxit. D. quặng đôlômit. Câu 30: Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe(OH)2. D. Fe3O4. Câu 31: Kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là A. Cu. B. Ag. C. Na. D. Fe. Câu 32: Một chất tác dụng với dung dịch natri phenolat (C6H5ONa) tạo thành phenol. Chất đó là A. NaCl. B. CO2. C. C2H5OH. D. Na2CO3. Câu 33: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối (C2H5NH3Cl) thu được là (Cho H = 1, C = 12, N = 14) A. 8,15 gam. B. 8,10 gam. C. 0,85 gam. D. 7,65 gam. Câu 34: Chất không phản ứng với NaOH là A. phenol. B. axit clohiđric C. rượu etylic. D. axit axetic. Câu 35: Cho 9,2 gam rượu etylic (C2H5OH) phản ứng vừa đủ với Na, sau phản ứng thu được V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị V là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 1,12 lít. D. 4,48 lít. Câu 36: Anilin (C6H5NH2) có phản ứng với dung dịch A. NaOH. B. Na2CO3. C. NaCl. D. HCl. Câu 37: Số đồng phân rượu ứng với công thức phân tử C3H8O là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 38: Anđehit là hợp chất có chứa nhóm chức A. (-COOH). B. (-NH2). C. (-CHO). D. (-OH). Câu 39: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. B. kết tủa trắng xuất hiện. C. bọt khí bay ra. D. bọt khí và kết tủa trắng. Câu 40: Thuốc thử dùng để phân biệt rượu etylic và axit axetic là A. dung dịch NaCl. B. quỳ tím. C. dung dịch NaNO3. D. kim loại Na. Ñeà 2 Câu 1: Chất không phản ứng với NaOH là A. phenol. B. axit axetic. C. axit clohidric. D. rượu etylic. Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A. 18,9 gam. B. 25,2 gam. C. 23,0 gam. D. 20,8 gam. Câu 3: Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với A. dung dịch NaCl. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch HCl. D. nước Br2. Câu 4: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. B. bọt khí bay ra. C. bọt khí và kết tủa trắng. D. kết tủa trắng xuất hiện. Câu 5: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất A. bị oxi hoá. B. cho proton. C. nhận proton. D. bị khử. Câu 6: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là A. R2O3. B. RO. C. R2O. D. RO2. Câu 7: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. K2O và H2O. B. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2. C. dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl. D. dung dịch NaOH và Al2O3. Câu 8: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là A. tơ nilon-6,6. B. tơ capron. C. tơ visco. D. tơ tằm. Câu 9: Dãy các hiđroxit được xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. B. Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3. C. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2. D. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH. Câu 10: Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là A. NaCl. B. MgCl2. C. KHSO4. D. Na2CO3. Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu no đơn chức mạch hở, sau phản ứng thu được 13,2 gam CO2 và 8,1 gam nước. Công thức của rượu no đơn chức là (Cho H = 1, C = 12, O = 16) A. C2H5OH. B. CH3OH. C. C3H7OH. D. C4H9OH. Câu 12: Dãy gồm các hợp chất chỉ có tính oxi hoá là A. Fe(OH)2, FeO. B. Fe(NO3)2, FeCl3. C. Fe2O3, Fe2(SO4)3. D. FeO, Fe2O3. Câu 13: Chất X có công thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra muối và nước. Chất X thuộc loại A. este no đơn chức. B. axit no đơn chức. C. rượu no đa chức. D. axit không no đơn chức. Câu 14: Công thức cấu tạo của glixerin là A. HOCH2CHOHCH2OH. B. HOCH2CH2CH2OH. C. HOCH2CHOHCH3. D. HOCH2CH2OH. Câu 15: Một chất tác dụng với dung dịch natri phenolat tạo thành phenol. Chất đó là A. C2H5OH. B. NaCl. C. Na2CO3. D. CO2. Câu 16: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là A. tinh bột. B. protit. C. saccarozơ. D. xenlulozơ. Câu 17: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là (Cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A. 0,85 gam. B. 7,65 gam. C. 8,15 gam. D. 8,10 gam. Câu 18: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là (Cho H = 1, C = 12 , O = 16) A. 270 gam. B. 300 gam. C. 250 gam. D. 360 gam. Câu 19: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại A. Sn. B. Pb. C. Zn. D. Cu. Câu 20: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A. 6,4 gam. B. 4,4 gam. C. 5,6 gam. D. 3,4 gam. Câu 21: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là A. Be, Na, Ca. B. Na, Fe, K. C. Na, Ba, K. D. Ba, Fe, K. Câu 22: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. dầu hỏa. B. phenol lỏng. C. nước. D. rượu etylic. Câu 23: Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27) A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 6,72 lít. D. 4,48 lít. Câu 24: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 là A. Na+. B. Rb+. C. K+. D. Li+. Câu 25: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 26: Polivinyl clorua (PVC) được điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng A. trao đổi. B. trùng ngưng. C. trùng hợp. D. axit - bazơ. Câu 27: Cho các phản ứng: H2N - CH2 - COOH + HCl → H3N+- CH2 - COOH Cl H2N - CH2 - COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa + H2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic A. chỉ có tính bazơ. B. chỉ có tính axit. C. có tính chất lưỡng tính. D. có tính oxi hóa và tính khử. Câu 28: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 29: Saccarozơ và glucozơ đều có A. phản ứng với dung dịch NaCl. B. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit. C. phản ứng với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng. D. phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam. Câu 30: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A. Ca2+, Mg2+. B. HCO3-, Cl C. SO42-, Cl D. Na+, K+. Câu 31: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là A. Mg, Fe, Al. B. Fe, Al, Mg. C. Fe, Mg, Al. D. Al, Mg, Fe. Câu 32: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3  c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 33: Axit no, đơn chức, mạch hở có công thức chung là A. CnH2n-1COOH (n ≥ 2). B. CnH2n(COOH)2 (n ≥ 0). C. CnH2n+1COOH (n ≥ 0). D. CnH2n -3COOH (n ≥ 2). Câu 34: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A. Li. B. Rb. C. Na. D. K. Câu 35: Chất không có tính chất lưỡng tính là A. NaHCO3. B. AlCl3. C. Al2O3. D. Al(OH)3. Câu 36: Chất phản ứng với Ag2O trong dung dịch NH3, đun nóng tạo ra Ag là A. axit axetic. B. glixerin. C. rượu etylic. D. anđehit axetic. Câu 37: Thuốc thử dùng để phân biệt giữa axit axetic và rượu etylic là A. quỳ tím. B. dung dịch NaNO3. C. kim loại Na. D. dung dịch NaCl. Câu 38: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và rượu etylic. Công thức của X là A. CH3COOC2H5. B. CH3COOCH3. C. C2H3COOC2H5. D. C2H5COOCH3. Câu 39: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng boxit. B. quặng pirit. C. quặng manhetit. D. quặng đôlômit. Câu 40: Trung hoà 6,0 gam một axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của axit là (Cho H = 1, C = 12, O = 16) A. CH2 = CHCOOH. B. CH3COOH. C. HCOOH. D. C2H5COOH. Ñeà 3 Câu 1: Cho các phản ứng: H2N - CH2 - COOH + HCl → H3N+- CH2 - COOH Cl H2N - CH2COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa + H2O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic A. có tính oxi hoá và tính khử. B. chỉ có tính axit. C. chỉ có tính bazơ. D. có tính lưỡng tính. Câu 2: Số đồng phân amin bậc một ứng với công thức phân tử C3H9N là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 3: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng boxit. B. quặng manhetit. C. quặng đôlômit. D. quặng pirit. Câu 4: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu được là (Cho H = 1, C = 12, O = 16) A. 184 gam. B. 92 gam. C. 276 gam. D. 138 gam. Câu 5: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là A. Fe, Al, Mg. B. Mg, Fe, Al. C. Fe, Mg, Al. D. Al, Mg, Fe. Câu 6: Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là A. saccarozơ. B. xenlulozơ. C. tinh bột. D. protein. Câu 7: Trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần 100 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của axit là (Cho H = 1, C = 12, O = 16) A. C2H5COOH. B. HCOOH. C. CH3COOH. D. CH2 = CHCOOH. Câu 8: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng A. trùng hợp. B. trùng ngưng. C. trao đổi. D. oxi hoá - khử. Câu 9: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là (Cho H = 1, O = 16, S = 32, Fe = 56, Cu = 64) A. 3,4 gam. B. 5,6 gam. C. 6,4 gam. D. 4,4 gam. Câu 10: Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A. K2O. B. Na2O. C. CuO. D. CaO. Câu 11: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch A. NaCl. B. HCl. C. Na2CO3. D. NaOH. Câu 12: Cho 4,5 gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, lượng muối thu được là (Cho H = 1, C = 12, N = 14, Cl = 35,5) A. 8,15 gam. B. 0,85 gam. C. 8,10 gam. D. 7,65 gam. Câu 13: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ glyxin và alanin là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 14: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là A. tính khử. B. tính oxi hoá và tính khử. C. tính oxi hoá. D. tính bazơ. Câu 15: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ ở catôt thu được A. Cl2. B. Na. C. NaOH. D. HCl. Câu 16: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là A. CH2 = CHCOOH. B. C2H5OH. C. H2NCH2COOH. D. CH3COOH. Câu 17: Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là A. tơ visco. B. tơ nilon-6,6. C. tơ tằm. D. tơ capron. Câu 18: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là A. Fe2O3, Fe2(SO4)3. B. Fe(OH)2, FeO. C. Fe(NO3)2, FeCl3. D. FeO, Fe2O3. Câu 19: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3  c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Thì tổng (a+b) bằng A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. Câu 20: Tính bazơ của các hiđroxit được xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là A. Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3. B. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH. C. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. D. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2. Câu 21: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là A. C6H5NH2. B. CH3NH2. C. C2H5OH. D. H2NCH2COOH. Câu 22: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại A. Pb. B. Cu. C. Zn. D. Ag. Câu 23: Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng A. với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam. B. với Cu(OH)2, đun nóng trong môi trường kiềm, tạo kết tủa đỏ gạch. C. thuỷ phân trong môi trường axit. D. với dung dịch NaCl. Câu 24: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là A. C6H5NH2. B. CH3NH2. C. C2H5OH. D. NaCl. Câu 25: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là (Cho H = 1, C = 12, O = 16) A. 300 gam. B. 270 gam. C. 360 gam. D. 250 gam. Câu 26: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. nước. B. phenol lỏng. C. ancol etylic. D. dầu hỏa. Câu 27: Nước cứng là nước chứa nhiều các ion A. SO42-, Cl B. Ba2+, Be2+. C. HCO3-, Cl D. Ca2+, Mg2+. Câu 28: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A. bọt khí bay ra. B. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. C. bọt khí và kết tủa trắng. D. kết tủa trắng xuất hiện. Câu 29: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất A. khử. B. cho proton. C. bị khử. D. nhận proton. Câu 30: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. K2O và H2O. B. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2. C. dung dịch NaOH và Al2O3. D. Na và dung dịch KCl. Câu 31: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là A. Na, Ba, K. B. Na, Fe, K. C. Na, Cr, K. D. Be, Na, Ca. Câu 32: Chất không có tính chất lưỡng tính là A. Al2O3. B. NaHCO3. C. AlCl3. D. Al(OH)3. Câu 33: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối thu được trong dung dịch X là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A. 20,8 gam. B. 25,2 gam. C. 23,0 gam. D. 18,9 gam. PHẦN RIÊNG (Thí sinh chỉ được chọn phần dành cho ban của mình) Phần dành cho thí sinh ban Khoa học Tự nhiên (7 câu, từ câu 34 đến câu 40). Câu 34: Vàng là kim loại quý hiếm, tuy nhiên vàng bị hoà tan trong dung dịch A. HNO3 đặc, nóng. B. H2SO4 đặc, nóng. C. NaOH. D. NaCN. Câu 35: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ A. màu da cam sang màu vàng. B. không màu sang màu da cam. C. không màu sang màu vàng. D. màu vàng sang màu da cam. Câu 36: Trung hoà 100 ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 300 ml. B. 100 ml. C. 200 ml. D. 400ml. Câu 37: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Zn - Cu Cu2+ + Zn   Cu + Zn2+ Trong pin đó A. Cu2+ bị oxi hoá. B. Cu là cực âm. C. Zn là cực âm. D. Zn là cực dương. Câu 38: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 trong dung dịch có H2SO4 loãng làm môi trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A. 29,6 gam B. 59,2 gam. C. 29,4 gam D. 24,9 gam. Câu 39: Oxit lưỡng tính là A. CaO. B. CrO. C. Cr2O3. D. MgO. Câu 40: Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là A. RO. B. R2O. C. RO2. D. R2O3. Phần dành cho thí sinh ban Khoa học Xã hội và Nhân văn (7 câu, từ câu 41 đến câu 47). Câu 41: Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là A. dung dịch NaNO3. B. quỳ tím. C. dung dịch NaCl. D. phenolphtalein. Câu 42: Anđehit no đơn chức mạch hở có công thức phân tử chung là A. CnH2n-2O (n ≥ 3). B. CnH2nO2 (n ≥ 1). C. CnH2n+2O (n ≥ 1). D. CnH2nO (n ≥ 1). Câu 43: Dãy gồm hai chất đều tác dụng với NaOH là A. CH3COOH, C6H5CH2OH. B. CH3COOH, C6H5OH. C. CH3COOH, C2H5OH. D. CH3COOH, C6H5NH2. Câu 44: Chất hoà tan CaCO3 là A. C2H5OH. B. C6H5OH . C. CH3COOH. D. CH3CHO. Câu 45: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu được sản phẩm là A. C17H35COOH và glixerol. B. C15H31COONa và etanol. C. C15H31COOH và glixerol. D. C17H35COONa và glixerol. Cõu 46: Cho 0,94 gam phenol tỏc dng va vi V ml dung dch NaOH 1M. Giỏ tr ca V l (Cho H = 1, C = 12, O = 16) A. 40 ml. B. 30 ml. C. 20 ml. D. 10 ml. Cõu 47: Cho hn hp X gm 0,2 mol CH2=CHCOOH v 0,1 mol CH3CHO. Th tớch H2 ( ktc) phn ng va vi hn hp X l A. 4,48 lớt. B. 2,24 lớt. C. 8,96 lớt. D. 6,72 lớt. THI TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2007 Mụn thi: HO HC, Khi A Mó thi 930 PHN CHUNG CHO TT C TH SINH (44 cõu, t cõu 1 n cõu 44): Cõu 1: Cho t t dung dch cha a mol HCl vo dung dch cha b mol Na2CO3 ng thi khuy u, thu c V lớt khớ ( ktc) v dung dch X. Khi cho d nc vụi trong vo dung dch X thy cú xut hin kt ta. Biu thc liờn h gia V vi a, b l: A. V = 11,2(a - b). B. V = 22,4(a - b). C. V = 22,4(a + b). D. V = 11,2(a + b). Cõu 2: Dóy cỏc ion xp theo chiu gim dn tớnh oxi hoỏ l (bit trong dóy in húa, cp Fe3+/Fe2+ ng trc cp Ag+/Ag): A. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. B. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+. C. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+. D. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+. Cõu 3: Thu phõn hon ton 444 gam mt lipit thu c 46 gam glixerol (glixerin) v hai loi axit bộo. Hai loi axit bộo ú l (cho H = 1, C = 12, O = 16) A. C15H31COOH v C17H35COOH. B. C17H31COOH v C17H33COOH. C. C17H33COOH v C15H31COOH. D. C17H33COOH v C17H35COOH. Cõu 4: nhn bit ba axit c, ngui: HCl, H2SO4, HNO3 ng riờng bit trong ba l b mt nhón, ta dựng thuc th l A. Al. B. CuO. C. Cu. D. Fe. Cõu 5: Dóy gm cỏc ion X+, Y- v nguyờn t Z u cú cu hỡnh electron 1s22s22p6 l: A. Li+, F-, Ne. B. Na+, F-, Ne. C. K+, Cl-, Ar. D. Na+, Cl-, Ar. Cõu 6: Cho s C6H6 (benzen) X + Cl2 (tỉ lệ mol 1:1) Y Z. Fe, to NaOH đặc (d) axit HCl to cao, p cao Hai cht hu c Y, Z ln lt l: A. C6H5OH, C6H5Cl. B. C6H6(OH)6, C6H6Cl6. C. C6H4(OH)2, C6H4Cl2. D. C6H5ONa, C6H5OH. Cõu 7: Khi t chỏy hon ton mt amin n chc X, thu c 8,4 lớt khớ CO2, 1,4 lớt khớ N2 (cỏc th tớch khớ o ktc) v 10,125 gam H2O. Cụng thc phõn t ca X l (cho H = 1, O = 16) A. C4H9N. B. C3H7N. C. C2H7N. D. C3H9N. Cõu 8: Dung dch HCl v dung dch CH3COOH cú cựng nng mol/l, pH ca hai dung dch tng ng l x v y. Quan h gia x v y l (gi thit, c 100 phõn t CH3COOH thỡ cú 1 phõn t in li) A. y = x + 2. B. y = x - 2. C. y = 2x. D. y = 100x. Cõu 9: Mt hirocacbon X cng hp vi axit HCl theo t l mol 1:1 to sn phm cú thnh phn khi lng clo l 45,223%. Cụng thc phõn t ca X l (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A. C4H8. B. C3H6. C. C3H4. D. C2H4. Cõu 10: Hũa tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO3, thu c V lớt ( ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO2) v dung dch Y (ch cha hai mui v axit d). T khi ca X i vi H2 bng 19. Giỏ tr ca V l (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64) A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 5,60. Cõu 11: Khi nung hn hp cỏc cht Fe(NO3)2, Fe(OH)3 v FeCO3 trong khụng khớ n khi lng khụng i, thu c mt cht rn l A. FeO. B. Fe3O4. C. Fe2O3. D. Fe. Trang 2/5 - Mó thi 930 Cõu 12: Hirat húa 2 anken ch to thnh 2 ancol (ru). Hai anken ú l A. eten v but-2-en (hoc buten-2). B. 2-metylpropen v but-1-en (hoc buten-1). C. propen v but-2-en (hoc buten-2). D. eten v but-1-en (hoc buten-1). Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm). Tỉ khối hơi của Z đối với H2 bằng 13,75. Cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng muối khan là (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23) A. 16,5 gam. B. 14,3 gam. C. 8,9 gam. D. 15,7 gam. Câu 14: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A. 11. B. 9. C. 10. D. 8. Câu 15: Ba hiđrocacbon X, Y, Z kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, trong đó khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X. Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được số gam kết tủa là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40) A. 30. B. 10. C. 40. D. 20. Câu 16: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, Fe, Zn, Mg. B. Cu, Fe, ZnO, MgO. C. Cu, FeO, ZnO, MgO. D. Cu, Fe, Zn, MgO. Câu 17: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3, đun nóng thu được 43,2 gam Ag. Hiđro hoá X thu được Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho Na = 23, Ag = 108) A. CH3CHO. B. OHC-CHO. C. HCHO. D. CH3CH(OH)CHO. Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu cơ Y được 2a mol CO2. Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là A. HOOC-COOH. B. HOOC-CH2-CH2-COOH. C. CH3-COOH. D. C2H5-COOH. Câu 19: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là A. 0,12. B. 0,04. C. 0,075. D. 0,06. Câu 20: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa. Giá trị của m là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40) A. 750. B. 650. C. 810. D. 550. Câu 21: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A. 0,032. B. 0,06. C. 0,04. D. 0,048. Câu 22: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1). Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phản ứng este hoá đều bằng 80%). Giá trị của m là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A. 8,10. B. 10,12. C. 16,20. D. 6,48. Câu 23: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu được 24,5 gam chất rắn. Hai ancol đó là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A. C3H5OH và C4H7OH. B. C3H7OH và C4H9OH. C. CH3OH và C2H5OH. D. C2H5OH và C3H7OH. Câu 24: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm 2 hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm đi một nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam. Công thức phân tử của 2 hiđrocacbon là (cho H = 1, C = 12) A. C3H4 và C4H8. B. C2H2 và C3H8. C. C2H2 và C4H8. D. C2H2 và C4H6. Câu 25: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là (cho Fe = 56) A. 20. B. 80. C. 40. D. 60. Trang 3/5 - Mã đề thi 930 Câu 26: Mệnh đề không đúng là: A. CH3CH2COOCH=CH2 cùng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3. B. CH3CH2COOCH=CH2 có thể trùng hợp tạo polime. C. CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng được với dung dịch Br2. D. CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu được anđehit và muối. Câu 27: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A. 8,56 gam. B. 8,2 gam. C. 3,28 gam. D. 10,4 gam. Câu 28: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 29: Cho 6,6 gam một anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3, đun nóng. Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với axit HNO3 loãng, thoát ra 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A. CH3CHO. B. HCHO. C. CH3CH2CHO. D. CH2 = CHCHO. Câu 30: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64) A. 0,15M. B. 0,1M. C. 0,05M. D. 0,2M. Câu 31: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng. B. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl. C. điện phân nóng chảy NaCl. D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Câu 32: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. N2. B. NO. C. NO2. D. N2O. Câu 33: 〈-aminoaxit X chứa một nhóm -NH2. Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu được 13,95 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5) A. H2NCH2COOH. B. CH3CH2CH(NH2)COOH. C. H2NCH2CH2COOH. D. CH3CH(NH2)COOH. Câu 34: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. C. chỉ có kết tủa keo trắng. D. không có kết tủa, có khí bay lên. Câu 35: Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). B. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). C. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). D. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). Câu 36: Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A. Cu(OH)2 trong NaOH, đun nóng. B. Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. C. kim loại Na. D. AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3, đun nóng. Trang 4/5 - Mã đề thi 930 Câu 37: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 7. B. 1. C. 2. D. 6. Câu 38: Khi tách nước từ một chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken là đồng phân của nhau (tính cả đồng phân hình học). Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH3CH(CH3)CH2OH. B. CH3CH(OH)CH2CH3. C. (CH3)3COH. D. CH3OCH2CH2CH3. Câu 39: Phát biểu không đúng là: A. Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được natri phenolat. B. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu được phenol. C. Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được anilin. D. Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo ra cho tác dụng với khí CO2 lại thu được axit axetic. Câu 40: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b = 1 : 4. B. a : b < 1 : 4. C. a : b = 1 : 5. D. a : b > 1 : 4. Câu 41: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A. 7. B. 6. C. 8. D. 5. Câu 42: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 Ni, to f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A. a, b, c, d, e, h. B. a, b, c, d, e, g. C. a, b, d, e, f, g. D. a, b, d, e, f, h. Câu 43: Clo hoá PVC thu được một polime chứa 63,96% clo về khối lượng, trung bình 1 phân tử clo phản ứng với k mắt xích trong mạch PVC. Giá trị của k là (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. Câu 44: Nilon–6,6 là một loại A. tơ visco. B. polieste. C. tơ poliamit. D. tơ axetat. PHẦN RIÊNG: Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II) Phần I. Theo chương trình KHÔNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo ở đktc) và 3,15 gam H2O. Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A. H2N-CH2-CH2-COOH. B. H2N-CH2-COO-CH3. C. H2N-CH2-COO-C3H7. D. H2N-CH2-COO-C2H5. Câu 46: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với hiđro bằng 19. Công thức phân tử của X là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A. C3H8. B. C3H6. C. C4H8. D. C3H4. Câu 47: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A. 4,81 gam. B. 5,81 gam. C. 3,81 gam. D. 6,81 gam. Trang 5/5 - Mã đề thi 930 Câu 48: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là: A. Na, Cu, Al. B. Fe, Ca, Al. C. Na, Ca, Zn. D. Na, Ca, Al. Câu 49: Dãy gồm các chất đều tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3, là: A. anđehit fomic, axetilen, etilen. B. axit fomic, vinylaxetilen, propin. C. anđehit axetic, butin-1, etilen. D. anđehit axetic, axetilen, butin-2. Câu 50: Mệnh đề không đúng là: A. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch. B. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+. C. Fe2+ oxi hoá được Cu. D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+. [...]... 20,33% Câu 56: Cho các ion kim loại: Zn 2+, Sn 2+, Ni 2+, Fe 2+, Pb 2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+ B Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ C Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ D Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ - - HẾT ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn: HOÁ HỌC, Khối A Mã đề thi Câu số 964 1 C 16 A 31 A 46 C 2... propan-1-ol B cumen C propan-2-ol D xiclopropan Câu 53: Cho các ion kim loại: Zn 2+, Sn 2+, Ni 2+, Fe 2+, Pb 2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ B Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+ C Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ D Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ Câu 54: Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2... C6H4(OH)2 Trang 2/5 - Mã đề thi 948 Câu 11: Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A Mn 2+, H+, Fe 3+, Ag+ B Ag+ , Mn 2+, H+, Fe 3+ C Mn 2+, H+, Ag+, Fe 3+ D Ag+, Fe 3+, H+, Mn 2+ Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn a mol một anđehit X (mạch hở) tạo ra b mol CO2 và c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng... C2H5CHO ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn: HÓA HỌC, Khối B Mã đề thi Câu số 948 1 D 16 A 31 A 46 A 2 A 17 B 32 A 47 C 3 B 18 A 33 A 48 C 4 D 19 C 34 B 49 D 5 B 6 B 7 D 8 D 9 C 10 C11 A 12 D 13 C 14 B 15 D 20 A 21 C 22 B 23 B 24 A 25 C 26 C 27 D 28 D 29 A 30 B 35 A 36 A 37 D 38 B 39 B 40 D 41 B 42 D 43 C 44 D 45 C 50 B ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn thi: HOÁ HỌC, Khối B Thời... 11 C 12 B 13 C 14 A 15 C 26 B 27 B 28 D 29 A 30 D 41 A 42 B 43 C 44 A 45 C 56 B ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn thi: HOÁ HỌC, Khối B Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 948 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu 1 đến câu 44): Câu 1: Phát biểu không đúng là A Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) có thể tham gia phản ứng tráng gương B Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2... (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất) Công thức của hợp chất sắt đó là A FeO B FeS2 C FeS D FeCO3 Câu 47: Cho 4 phản ứng: (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4  Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là A (2), (3) B (1), (2) C (2), (4) D (3), (4) Câu 48: Thủy phân este có công... Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 951 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu 1 đến câu 44): Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thi n nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thi n nhiên trên là (Cho H =... Khối A Mã đề thi Câu số 930 1 B 16 D 31 A 46 C 2 A 17 B 32 A 47 D 3 D 18 A 33 B 48 D 4 C 19 D 34 B 49 B 5 B 20 A 35 D 50 C 6 D 21 C 36 B 51 C 7 D 22 D 37 B 52 A 8 A 23 D 38 B 53 B 9 B 24 C 39 D 54 D 10 D 25 C 40 D 55 C 11 C 12 A 13 B 14 C 15 A 26 A 27 C 28 A 29 A 30 B 41 A 42 C 43 A 44 C 45 B 56 C ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn thi: HOÁ HỌC, Khối A Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 964 PHẦN... C C2H5COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-C2H5 Câu 39: Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Fe 2+/ Fe; Cu 2+/ Cu; Fe 3+/ Fe 2+ Cặp chất không phản ứng với nhau là A Cu và dung dịch FeCl3 B Fe và dung dịch CuCl2 C Fe và dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 Trang 4/5 - Mã đề thi 951 Câu 40: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu được... lại thu được chất Y Chất X có thể là A HCOOCH=CH2 B HCOOCH3 C CH3COOCH=CH-CH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 25: Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Trang 3/5 - Mã đề thi 964 Fe 2+/ Fe; Cu 2+/ Cu; Fe 3+/ Fe 2+ Cặp chất không phản ứng với nhau là A Fe và dung dịch FeCl3 B Cu và dung dịch FeCl3 C Fe và dung dịch CuCl2 D dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 Câu 26: Các khí có thể cùng tồn tại trong . loại: Zn 2+, Sn 2+, Ni 2+, Fe 2+, Pb 2+. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A. Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+. B. Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+. C. Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ >. H+, Fe 3+, Ag+. B. Ag+ , Mn 2+, H+, Fe 3+. C. Mn 2+, H+, Ag+, Fe 3+. D. Ag+, Fe 3+, H+, Mn 2+. Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn a mol một anđehit X (mạch hở) tạo ra b mol CO2 và c mol H2O (biết b = a + c). Trong. 22,4(a + b). D. V = 11,2(a + b). Cõu 2: Dóy cỏc ion xp theo chiu gim dn tớnh oxi hoỏ l (bit trong dóy in húa, cp Fe 3+/ Fe 2+ ng trc cp Ag+/Ag): A. Ag+, Fe 3+, Cu 2+, Fe 2+. B. Ag+, Cu 2+, Fe 3+, Fe 2+. C.