S GD-T QUNG TR TRNG THPT Lấ LI THI TRC NGHIM MễN húa hc Thi gian lm bi:90 phỳt; (50 cõu trc nghim) H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Mó thi 132 I. Phn chung cho tt c thớ sinh (40 cõu, t cõu 1 n cõu 40) Cõu 1: Trọỹn 3 dung dởch H 2 SO 4 0,1M , dung dởch HNO 3 0,2M , dung dởch HCl 0,3M vồùi nhổợng thóứ tờch bũng nhau thu õổồỹc dung dởch X. Lỏỳy 300 ml dung dởch X cho phaớn ổùng vồùi V lờt dung dởch Y gọửm NaOH 0,2M vaỡ KOH 0,29M thu õổồỹc dung dởch Z coù pH = 2.Tờnh V ? A. 0,134 lờt B. 0,414 lờt C. 0,214 lờt D. 0,424 lờt. Cõu 2: Cho lung khớ CO cú d i qua ng s cú cha 20 gam hn hp A gm MgO v CuO nung núng. Sau khi phn ng hon ton, em cõn li, thy khi lng cht rn gim 3,2 gam. Khi lng mi cht trong hn hp A l: A. 2gam; 18gam B. 4gam; 16gam C. 6gam; 14gam; D. 8gam; 12gam Cõu 3: Dung dịch A có chứa các ion Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ , H + , Cl - . Thứ tự điện phân lần lợt xảy ra ở catốt là: A. Fe 3+ , H + , Cu 2+ , Fe 2+ B. Fe 2+ ,Fe 3+ ,Cu 2+ , H + . C. Fe 3+ , Cu 2+ , H + , Fe 2+ . D. Cu 2+ , H + , Fe 3+ , Fe 2+ . Cõu 4: Cho 11,36 gam hn hp A gm Fe, FeO,Fe 3 O 4 v Fe 2 O 3 phn ng ht vi dung dch HNO 3 loóng d , thu c 1,344 lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc) v dung dch X. cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan. Giỏ tr m l: A. 34,36 gam B. 35,50 gam C. 49,09 gam D. 38,72 gam Cõu 5: t chỏy hon ton hn hp 2 amin no, n chc, mch h k tip nhau trong cựng dóy ng ng thu c CO 2 , H 2 O vi t l s mol 1:2 .Hai amin cú cụng thc phõn t ln lt l: A. C 3 H 7 NH 2 v C 4 H 9 NH 2 B. C 4 H 9 NH 2 v C 5 H 11 NH 2 C. C 2 H 5 NH 2 v C 3 H 7 NH 2 D. CH 3 NH 2 v C 2 H 5 NH 2 Cõu 6: phõn bit hai dung dch AlCl 3 v ZnCl 2 , chỳng ta dựng cỏc cht th sau: A. Dung dch NaOH B. Dung dch NH 3 C. Dung dch Ba(OH) 2 D. Dung dch AgNO 3 Cõu 7: Ho tan hon ton hn hp X gm Fe v Mg bng mt lng va dung dch HCl 20%, thu c dung dch Y. Nng ca FeCl 2 trong dung dch Y l 15,76%. Nng phn trm ca MgCl 2 trong dung dch Y l: A. 11,79%. B. 24,24%. C. 28,21%. D. 15,76%. Cõu 8: Khi t chỏy hon ton polime X ch thu c CO 2 v H 2 O vi t l s mol tng ng 1:1.X l polime no sau õy : A. poli(vinylclorua) B. poli stiren C. poli propilen D. tinh bt Cõu 9: ióỷn phỏn 400ml dung dởch HCl vaỡ KCl trong bỗnh õióỷn phỏn coù vaùch ngn bũng doỡng õióỷn 9,65A trong thồỡi gian 20 phuùt thỗ dung dởch thu õổồỹc chổùa mọỹt chỏỳt tan coù pH=13(thóứ tờch dung dởch thay õọứi khọng õaùng kóứ). Nọửng õọỹ mol cuớa HCl vaỡ KCl trong dung dởch ban õỏửu laỡ: A. 0,2M vaỡ 0,1M B. 0,2M v 0,4 M C. 0,3M vaỡ 0,2M D. 0,1M vaỡ 0,05M Cõu 10: t chỏy hon ton 24,8 gam hn hp X gm axetilen, etan, propen thu c 1,6 mol H 2 O . Mt khỏc 0,5 mol X tỏc dng va vi dung dch cha 0,625 mol Br 2 . Thnh phn phn trm v th tớch ca mi khớ trong X ln lt l: A. 50 %, 20 % ,30 % B. 50 % , 25 % ,25 % C. 80 %, 10 %, 10 % D. 25 %, 50 %, 25% Cõu 11: Cho 1,84 gam hn hp bt Fe v Cu tỏc dng vi dung dch HCl d thỡ thu c 224 ml khớ H 2 (KTC). Nu cho 1,84 gam hn hp trờn tỏc dng vi dung dch AgNO 3 d n khi phn ng kt thỳc thỡ lng Ag thu c l: A. 6,48 gam B. 5,4 gam C. 7,56 gam D. 8,64 gam Trang 1/5 - Mó thi 132 Cõu 12: Mọỹt nguyón tọỳ R coù cỏỳu hỗnh e laỡ 1s 2 2s 2 2p 3 . Cọng thổùc hồỹp chỏỳt khớ vồùi hidro vaỡ cọng thổùc oxit cao nhỏỳt laỡ : A. RH 2 vaỡ RO 3 B. RH 3 vaỡ R 2 O 5 C. RH 4 vaỡ RO 2 D. RH vaỡ R 2 O 7 Cõu 13: S ng phõn triglixerit cha ng thi 3 gc axit bộo C 15 H 31 COOH, C 17 H 31 COOH, C 17 H 33 COOH l: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Cõu 14: Mt axit no,mch h cú cụng thc nguyờn l (C 2 H 3 O 2 ) n thỡ cụng thc phõn t ca axit s l : A. C 2 H 6 O 2 B. C 8 H 12 O 8 C. C 2 H 3 O 2 D. C 4 H 6 O 4 Cõu 15: Loi hp cht no sau õy khi tỏc dng vi Cu(OH) 2 trong mụi trng kim to sn phm cú mu tớm : A. anờhit n chc B. tinh bt C. protein D. i peptit Cõu 16: T 1 tn qung hematit (A) iu ch c 420kg st. T 1 tn qung manhetit (B) iu ch c 504kg st. Phi trn 2 qung trờn vi t l v khi lng l bao nhiờu c 1 tn qung hn hp m t 1 tn qung hn hp ny iu ch c 480kg st ? A. 8 7 B. 5 2 C. 4 3 D. 7 5 Cõu 17: Cho 0,896 lit CO 2 (KTC) hp th hon ton vo 200 ml dung dch hn hp cha KOH 0,06 M v Ba(OH) 2 0,12 M thỡ thu c m gam kt ta trng. Giỏ tr ca m l: A. 3,94 gam B. 7,88 gam C. 1,576 gam D. 4,728 gam Cõu 18: Cp cht no sau õy dựng tng hp caosu buna S : A. CH 2 =CH-CH=CH 2 v lu hunh B. CH 2 =CH-CH=CH 2 v CH 3 -CH=CH 2 C. CH 2 =CH-CH=CH 2 v C 6 H 5 CH=CH 2 D. CH 2 =CH(CH 3 )-CH=CH 2 v C 6 H 5 CH=CH 2 Cõu 19: Hũa tan hon ton hn hp X gm 0,4 mol FeO v 0,1 mol Fe 2 O 3 vo dung dch HNO 3 loóng, d thu c dung dch A v khớ B khụng mu, húa nõu trong khụng khớ. Dung dch A cho tỏc dng vi dung dch NaOH d thu c kt ta. Ly ton b kt ta nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c cht rn cú khi lng l: A. 23 gam B. 16 gam C. 32 gam D. 48 gam Cõu 20: Mt nguyờn t X cú tng s cỏc ht p,n,e l 76, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 20. Vy cu hỡnh e ca X l: A. [Ar] 3d 6 4s 2 B. [Ar] 3d 10 4s 1 C. [Ar] 3d 4 4s 2 D. [Ar] 3d 5 4s 1 Cõu 21: Dung dch A cú cha 5 ion: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ v 0,1mol Cl - v 0,2mol NO 3 - . Thờm dn V lớt dung dch K 2 CO 3 1M vo dung dch A n khi c lng kt ta ln nht. V cú giỏ tr l: A. 150ml B. 300ml C. 200ml D. 250ml Cõu 22: Mt hc sinh thc hin hai thớ nghim sau: - Ly 16,2 gam Ag em hũa tan trong 200 ml dung dch HNO 3 0,6M, thu c V 1 lớt NO (ktc) - Ly 16,2 gam Ag em hũa tan trong 200 ml dung dch hn hp HNO 3 0,6M v H 2 SO 4 0,1M, thu c V 2 lớt NO (ktc).Cỏc phn ng xy ra hon ton, coi H 2 SO 4 loóng phõn ly hon ton to 2H + v SO 4 2- . A. V 1 = V 2 = 1,120 lớt B. V 1 = 0,672 lớt; V 2 = 0,896 lớt C. V 1 = V 2 = 0,672 lớt D. V 1 = 1,120 lớt; V 2 = 2,688 lớt Cõu 23: Khi thy phõn hon ton CH 3 COOC 6 H 5 trong dung dch NaOH d sn phm thu c l : A. mui v ancol B. mui v phenol C. 2 mui v nc D. axit v ancol Cõu 24: Cho 6,08 gam hn hp 2 amin n chc,no, mch h tỏc dng va vi dung dch HCl thu c 11,92 gam mui . Ly 1 lng hn hp nh trờn em t chỏy hon ton thu c V lớt khớ N 2 (ktc) . Giỏ tr ca V l : A. 0.896 B. 1,344 C. 0,448 D. 1,792 Cõu 25: S ng phõn aminoaxit v este ca aminoaxit cú cựng cụng thc phõn t C 3 H 7 NO 2 l: A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 Cõu 26: Cho cỏc cht : ancol etylic, glixerol, glucozo, anehit axetic, axit fomic. S cht phn ng c vi Cu(OH) 2 trong mụi trng kim to kt ta gch l: Trang 2/5 - Mó thi 132 A. 4 B. 5 C. 2 D. 3 Câu 27: Có 4 dung dịch không màu đựng trong 4 lọ mất nhãn: NaCl, MgCl 2 , AlCl 3 , FeCl 2 . Có thể dùng kim loại nào dưới đây để phân biệt 4 dung dịch trên (không được sử dụng thêm thuốc thử khác)? A. Fe B. Ag C. Al D. Na Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp CH 4 ,C 3 H 6 , C 4 H 10 thu được hỗn hợp sản phẩm .Cho hỗn hợp sản phẩm lần lượt qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc , bình 2 đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thì thấy khối lượng bình 1 tăng lên 10,8 gam , bình 2 có 40 gam kết tủa tạo thành . Giá trị m là: A. 6 gam B. 4 gam C. 8gam D. 2 gam Câu 29: Hoà tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị 2 và 3 bằng dd HCl ta thu được dd A và 0,672 lít khí bay ra (đó ở đktc). Hỏi cô cạn dd A thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 10,21g B. 10,33g C. 10,3 D. 10,12g Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp trong nhóm IIA vào dd HCl thu được 1,12 lit CO 2 ở đktc. Xác định tên kim loại A và B. A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba Câu 31: Cho các chất : 1.(CH 3 ) 2 NH, 2.NH 3 , 3.C 6 H 5 NH 2 , 4.NaOH, 5. CH 3 NH 2 . Tính bazo được sắp xếp theo chiều giảm dần đúng là: A. 4> 5>1> 2> 3 B. 1> 4>5 >2>3 C. 4> 1> 5 > 2> 3 D. 4> 1> 5> 3> 2 Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dung dịch HNO 3 , toàn bộ lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng trên là: A. 1,68 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít Câu 33: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính : A. phenol B. glixin C. alanin D. amoni axetat Câu 34: Trong phòng thí nghiệm khí CO 2 được điều chế từ CaCO 3 và dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro clorua và hơi nước. Để thu được CO 2 gần như tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua hai bình đựng các dung dịch nào trong số các dung dịch dưới đây? A. NaOH, H 2 SO 4 đặc B. NaHCO 3 , H 2 SO 4 đặc C. Na 2 CO 3 , NaCl D. H 2 SO 4 đặc, Na 2 CO 3 Câu 35: Chia hỗn hợp X gồm hai anđêhit no, đơn chức,mạch hở thành hai phần bằng nhau : -Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,08 gam H 2 O -Phần 2: cho tác dụng hết với H 2 dư (Ni,t 0 ) thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, thu được V lít CO 2 (đktc) . Giá trị của V là : A. 0,224 lít B. 1,344 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp 2 este no, đơn chức, mạch hở là đồng đẳng kế tiếp nhau thu được 19,712 lít khí CO 2 (đktc). Xà phòng hóa hoàn toàn cùng lượng este trên bằng dung dịch NaOH tạo ra 17 gam 1 muối duy nhất .Công thức của 2 este là: A. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 B. HCOOCH 3 và HCOOC 2 H 5 C. HCOOC 2 H 5 và HCOOC 3 H 7 D. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOC 3 H 7 Câu 37: Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m(g) muối, m có giá trị là: A. 31,45g B. 33,25(g) C. 3,99(g) D. 35,58(g) Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hóa : X C 3 H 6 Br 2 C 3 H 6 (OH) 2 CH 2 (CHO) 2 HOOC-CH 2 -COOH Tên gọi của X là : A. propan B. propin C. xiclopropan D. propen Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng : +H 2 O lên men lên men +Y Xenlulozo X Y Z T H + ,t 0 H 2 SO 4 đặc ,t 0 Công thức cấu tạo thu gọn của T là: A. CH 3 COOH B. CH 3 COOC 2 H 5 C. C 2 H 5 COOH D. C 2 H 5 COOCH 3 Trang 3/5 - Mã đề thi 132 Cõu 40: Cho khi lng riờng ca ancol etylic nguyờn cht l D=0,8 g/ml .T 2,025 tn v bo (cha 80 % xenlulozo) cú th iu ch c V m 3 ancol etylic 45 0 (bit hiu sut ca ton b quỏ trỡnh iu ch l 60 % ) . Giỏ tr V l : A. 1,545 m 3 B. 1,533 m 3 C. 1,452 m 3 D. 2,556 m 3 II. Phn riờng (10 cõu)- Thớ sinh ch c chn mt trong hai phn thi A hoc B A. Theo chng trỡnh chun (10 cõu) Cõu 41: Họựn hồỹp X gọửm caùc kim loaỷi Fe,Cu,Ag. Muọỳn taùch Ag ra khoới họựn hồỹp coù thóứ duỡng dung dởch naỡo sau õỏy vồùi õióửu kióỷn khọỳi lổồỹng cuớa kim loaỷi Ag khọng õọứi? A. AgNO 3 B. Cu(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 3 D. HCl Cõu 42: Mt loi nc thi b ụ nhim bi cỏc kim loi nng : Pb 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Mn 2+ . Hóy chn húa cht tt nht loi b ht cỏc kim loi trờn. A. Sc khớ H 2 S B. Dung dch NaOH d C. Dung dch H 2 SO 4 D. Nc vụi trong ( dung dch Ca(OH) 2 ) Cõu 43: Cho 70,2 gam glucozo v saccarozo vo H 2 O c dung dch X .Cho X tỏc dng vi Cu(OH) 2 thỡ hũa tan ht 14,7 gam Cu(OH) 2 nhit thng . Thnh phn phn trm v khi lng ca glucozo v saccarozo trong hn hp ln lt l: A. 50 % v 50 % B. 49,2 % v 50,8 % C. 51,3 % v 48,7 % D. 30,8 % v 69,2 % Cõu 44: Hoaỡ tan hoaỡn toaỡn 14,8 gam họựn hồỹp Fe vaỡ Cu vaỡo lổồỹng dổ dung dởch họựn hồỹp HNO 3 vaỡ H 2 SO 4 õỷc noùng. Sau phaớn ổùng thu õổồỹc 10,08 lờt khờ NO 2 vaỡ 2,24 lờt khờ SO 2 (õktc). Khọỳi lổồỹng Fe trong họựn hồỹp ban õỏửu laỡ A. 18,0 gam B. 8,4 gam C. 5,6 gam D. 18,2 gam Cõu 45: 0,1 mol mt -aminoaxit X cú mch cac bon khụng phõn nhỏnh tỏc dng va vi dung dch cha 0,1 mol NaOH to 16,8 gam mui . Mt khỏc 0,1 mol X tỏc dng va vi dung dch cú 0,2 mol HCl .Cụng thc cu to phự hp ca X l: A. H 2 N-CH 2 -CH(CH 3 )-CH(NH 2 )-COOH B. H 2 N-CH 2 -CH 2 (NH 2 )-COOH C. H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH D. H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH Cõu 46: t chỏy hon ton 0,2 mol cht X thu c 13,44 lớt CO 2 (ktc) . Cho X vo dung dch AgNO 3 /NH 3 d thỡ c 0,1mol X phn ng to ra 43,2 g Ag .Cụng thc cu to ca X l: A. O=CH-CH 2 -CH= O B. O=CH-CH=O C. O=CH-CH 2 -CH 2 -CH=O D. HCH= O Cõu 47: Cho 4,44 gam 1 axit cacboxilic B tỏc dng hon ton vi 200 ml dung dch gm KOH 0,3M v NaOH 0,3M. Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 9,12 gam hn hp cht rn khan .Cụng thc ca B l: A. C 2 H 5 COOH B. C 3 H 7 COOH C. HCOOH D. CH 3 COOH Cõu 48: Daợy caùc ion naỡo sau õỏy õổồỹc sừp xóỳp theo chióửu tờnh oxi hoaù tng dỏửn? A. K + < Mg 2+ < Zn 2+ < Al 3+ B. Fe 2+ < Ni 2+ < Sn 2+ < Pb 2+ C. Al 3+ < Zn 2+ < Pb 2+ < Ni 2+ D. Sn 2+ < Pb 2+ < Ag + < Cu 2+ Cõu 49: Cho cỏc phn ng sau: 1- Fe + I 2 0t FeI 2 2- 2NaBr rn + H 2 SO 4 , c 0t Na 2 SO 4 + 2HBr 3- Cu + 2Fe(NO 3 ) 3 0t Cu(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 4- Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 0t Fe(NO 3 ) 3 + Ag Phn ng khụng ỳng l: A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Cõu 50: Cho dóy cỏc cht sau : CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 , C 6 H 5 OH, CH 3 CHO, C 6 H 6 (benzen). S cht trong dóy phn ng vi nc brom l: A. 7 B. 6 C. 8 D. 5 B. Theo chng trỡnh nõng cao (10 cõu) Trang 4/5 - Mó thi 132 Câu 41: Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là A. H 2 S và Cl 2 . B. HI và O 3 . C. NH 3 và HCl. D. Cl 2 và O 2 . Câu 42: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+ , 0,03 mol K + , x mol Cl – và y mol SO 4 2– . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là : A. 0,01 và 0,03. B. 0,03 và 0,02. C. 0,05 và 0,01. D. 0,02 và 0,05. Câu 43: Hợp chất X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng được với axit vừa tác dụng được với kiềm trong điều kiện thích hợp. Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố C, H, N lần lượt bằng 40,449%; 7,865% và 15,73%; còn lại là oxi. Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu được 4,85 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là: A. CH 2 =CHCOONH 4 . B. H 2 NCH 2 COO-CH 3 . C. H 2 NC 2 H 4 COOH. D. H 2 NCOO-CH 2 CH 3 . Câu 44: Để nhận ra các khí CO 2 , SO 2 , H 2 S, N 2 cần dùng các dung dịch: A. Nước brom và NaOH. B. NaOH và Ca(OH) 2 . C. Nước brom và Ca(OH) 2 . D. KMnO 4 và NaOH. Câu 45: Cho các chất có công thức cấu tạo như sau: HOCH 2 -CH 2 OH (X); HOCH 2 -CH 2 -CH 2 OH (Y); HOCH 2 -CHOH-CH 2 OH (Z); CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 (R); CH 3 -CHOH-CH 2 OH (T). Những chất tác dụng được với Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là A. X, Y, R, T. B. X, Y, Z, T. C. Z, R, T. D. X, Z, T. Câu 46: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol AgNO 3 và y mol Cu(NO 3 ) 2 được hỗn hợp khí có M = 42,5 đvC.Tỷ số x/y là: A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 47: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 20% thu được dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21%. Kim loại M là : A. Cu. B. Mg. C. Fe. D. Zn. Câu 48: Phản ứng điều chế amoniac từ nitơ và hiđro là một phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt N 2 + 3H 2 2NH 3 Để thu được nhiều NH 3 thì: A. Thực hiện ở áp suất cao, làm tăng nồng độ N 2 , H 2 B. Thực hiện ở nhiệt độ cao, áp suất cao, tăng nồng độ N 2 , H 2 C. Thực hiện ở áp suất thấp để khỏi bể bình phản ứng, nhưng thực hiện ở nhiệt độ cao, làm tăng nồng độ tác chất N 2 , H 2 D. Thực hiện ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp, nhưng cần dùng chất xúc tác để làm nâng cao hiệu suất thu được nhiều NH 3 từ N 2 và H 2 Câu 49: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là : A. 50%. B. 62,5%. C. 75%. D. 55%. Câu 50: Hợp chất hữu cơ X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C 7 H 8 O 2 , tác dụng được với Na và với NaOH. Biết rằng khi cho X tác dụng với Na dư, số mol H 2 thu được bằng số mol X tham gia phản ứng và X chỉ tác dụng được với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1. Công thức cấu tạo thu gọn của X là A. CH 3 C 6 H 3 (OH) 2 . B. HOC 6 H 4 CH 2 OH. C. C 6 H 5 CH(OH) 2 . D. CH 3 OC 6 H 4 OH. HẾT Trang 5/5 - Mã đề thi 132 . hn hp cha KOH 0,06 M v Ba(OH) 2 0,12 M thỡ thu c m gam kt ta trng. Giỏ tr ca m l: A. 3,94 gam B. 7,88 gam C. 1,576 gam D. 4,728 gam Cõu 18: Cp cht no sau õy dựng tng hp caosu buna S : A. CH 2 =CH-CH=CH 2 . gam , bình 2 có 40 gam kết t a tạo thành . Giá trị m là: A. 6 gam B. 4 gam C. 8gam D. 2 gam Câu 29: Hoà tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị 2 và 3 bằng dd HCl ta thu được dd A. khí bay ra (đó ở đktc). Hỏi cô cạn dd A thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 10,21g B. 10,33g C. 10,3 D. 10,12g Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat c a hai kim loại A và