Bài tập động học doc

BÀI TẬP ĐỘNG HỌC CHƯƠNG 1 Bài 1.1 Ta có: W=k 1 2 C C → k= 1 2 W C C Với các giá trị: 2 1 5 3 1 1,5.10 . 1,5.10 .C mol l mol cm − − − − = = 3 1 6 3 2 2,5.10 . 2,5.10 .C mol l mol cm − − − − = = Vậy ta được: 1 7 3 1 4 3 1 5 6 2 6 4,5.10 . . . 1,2.10 ( . . ) 1,5.10 .2,5.10 . . mol cm s k cm mol s mol cm − − − − − − − − = = Hay: 1 1 1 1 12( . . ) 720( . . )k l mol s l mol ph − − − − = = Bài 1.2 Ta có : 3 3 W W kc k c = → = +) Nếu C (mol/l), thời gian bằng giây thì 1 1 2 2 1 3 3 . . . . . mol l s k l mol s mol l − − − − − = = +) Nếu 3 ( u/cm )C pt , tg tính bằng phút thì ta có: 3 2 2 2 2 2 ( ) .60 .60 ( ôptu) . . . A cm l k s phut mol N phut = = Bài 1.3 . 3 2 6 2C H C H→ Ta có : [ ] 3 1 1 1,2. . . d CH mol l s dt − − = − a) ta được : [ ] 3 1 1 1 1 1 ( 1,2). . . 0,6( . . ) 2 2 d CH W mol l s mol l s dt − − − − = − = − − = b) và : [ ] [ ] 2 6 3 1 1 0,6( . . ) 2 d C H d CH W mol l s dt dt − − = − = = Bài 1.4 2 3A B C D+ → + 1 1 1( . . )W mol l s − − = Ta có : [ ] [ ] [ ] [ ] d A d B d C d D W dt dt dt dt = − = − = = +) tốc độ chuyển hóa chất: [ ] 1 1 1( . . ) d A W mol l s dt − − = − = − [ ] 1 1 2 2( . . ) d B W mol l s dt − − = − = − +) tốc độ hình thành chất: 1 [ ] 1 1 3 3( . . ) d C W mol l s dt − − = = [ ] 1 1 1( . . ) d D W mol l s dt − − = = Bài 1.5 2 3A B C D+ → + Theo bài ra ta có: [ ] [ ] . .W K A B= . Giả sử như C(mol/l), thời gian (s). khi đó 1 1 . .W mol l s − − → = . Và ta được: [ ] [ ] 1 1 2 2 1 . . 1 1 .1 . . W mol l s l k A B mol l mol s − − − = = = * [ ] [ ] [ ] . d A W K A B dt = − = − * [ ] [ ] [ ] 3 3 . d C W K A B dt = = ************** CHƯƠNG 2 Bài 2.1 a) Nồng độ tính bằng M. Và nếu thời gian tính bằng giây (s) 1 ( . )W M t − → +) phản ứng bậc hai: 1 1 . l K M t mol s − − = = +) phản ứng bậc ba: 2 2 1 2 . . l K M t mol s − − = = b) Nếu C biểu diễn bằng áp suất kPa 1 ( . )W kPa t − → +) phản ứng bậc hai: 1 1 1 2 . . kPa t K kPa t kPa − − − = = +) phản ứng bậc ba: 1 2 1 3 . . kPa t K kPa t kPa − − − = = Bài 2.2 Ta có pt: A SP → t=0 Co 0 t=t Co-x x Ta có pt chung của phản ứng bậc n khác 1: 1 1 1 1 ( 1) n n O n Kt C C − − − = − Với C=0,45Co và n=3/2. Thay vào pt trên ta được giá tri cua k 1 1 1 2 2 0,86. . .K l mol phut − − − = Bài 2.3 Ta có bảng sau: t(s) 0 200 400 600 1000 [N2O5] 0.11 0.073 0.048 0.032 0.014 Ta có gt phản ứng là bậc một: khi đó ta có các giá trị của k: 2 1 1 0,11 .ln 0,0025 200 0,073 k = = ; 2 1 0,11 .ln 0,0027 400 0,048 k = = ; 3 1 0,11 .ln 0,0025 600 0,0032 k = = Như vậy ta thấy các giá trị k thu được là bằng nhau.giả thiết ban đầu là đúng K = 0,0025 ( 1 s − ) và n=1 là bậc của phản ứng. Bài 2.4 Theo bài ra ta có: P = 363 Torr 1 410t s→ = 2 169 880P Torr t s= → = Ta có công thức 1 1 (1) (1) 2 2 1 1 (2) (2) 2 2 0,2 2 1 ,1 lg( ) lg( ) 1 1 lg( ) lg( ) o t t t t n C p p C = + = + Thay các giá trị vào ta có: 410 lg 880 1 2 169 lg 363 n = + = Vậy bậc của phản ứng là bằng 2 Bài 2.5 Ta có ở Po=363 Torr. Axetandehit âph nhuy → sản phẩm. Vì áp suất là tỉ lệ với nồng độ của chất phản ứng nên n n W KC W KP⇒ = ⇔ = . Theo giả thiết thì 1 1 1,07( . )W Torr s − = khi P = 344,85 (Torr) 1 2 0,76( . )W Torr s − = khi P = 290,4 (Torr) Ta có { 1 1 2 2 . 1 1 . 2 2 lg lg n n W K P W K P W P n W P = = → = Thay số vào ta được: 410 lg 880 1 2 169 lg 363 n = + = Vậy bậc của phản ứng là bằng 2 Bài 2.6 Ta có phản ứng: 2 5 2 2 2 4N O NO O→ + Xét thấy 5 1 3,38.10 ( )k s − − = , từ đơn vị suy ra đây là phản ứng bậc 1 +) Thời gian bán hủy: 1 2 ln 2 20530( )t s k = = Pt động học của phản ứng bậc 1: kt = lnCo-lnC = ln(Co/C) . Và do P : C nên ta có: kt = ln(Po/P) - Với t = 10s 5 4 500 10.3,38.10 ln 3,38.10 p − − ⇒ = = 499,831( orr)p T⇔ = - Với t = 20s. Tính tương tự ta được: p = 499,662(Torr) Bài 2.7 3 Ta có pt phản ứng: A + P → SP t = 0 0,05 0,08 0 t = 1h 0,02 0,05 0,03 a) pt động hoc vi phân với nồng độ các chât ban đầu khác nhau là: 1 ( ) .ln( ) ( ) ( ) a b x k t b a b a x − = − − . Thay các giá trị vào ta được: 1 1 1 0,05(0,08 0,03) .ln( ) 0,248 . . 60(0,08 0,05) 0,08(0,05 0,03) k l mol phut − − − = = − − b) thời gian bán hủy của các chất: +) chất A: 1 2 ( ) 1 1 0,05(0,08 0,025) 2 ln( ) ln 42,8( ) ( ) 0,248.0,03 0,08(0,05 0,025) ( ) 2 a a b t phut a k b a b a − − = = = − − − +) chất B: tính tương tự ta thu được : 1 2 123(t phut= ) Bài 2.8 Phản ứng phân hủy của 14 C là phản ứng bậc 1, ta có pt như sau: kt = ln(C/Co) Ta có 4 1 2 ln 2 0,693 1,21.10 5730 k t − = = = ( 1 nam − ). Nếu C=0,72.Co thì thay các giá trị vào pt trên ta được: 0 0 0 1 1 ln ln 2714,9 0,72 C C t k C k C = = = (năm) Bài 2.9 Phản ứng phân hủy 90 Sr là phản ứng bậc một Ta có pt : 0 ln C kt C = = 0 ln m m 1 1 2 ln 2 0,693 0,0247( ) 28,1 k nam t − = = = +) t = 18 năm: 1 ln 0,0247.18 0,446 m → = = 0,641( )m g µ ⇒ = +) t = 70 năm: tương tự ta được: 0,177( )m g µ = Bài 2.10 Ta có phản ứng: 3 2 5 3 2 5 OOC OOCH C H OH CH C C H OH − − + → + t =0 0,1 0,05 t = 10s;10 phut ? ta có pt động học của phản ứng bâc hai khi nồng độ ban đầu của các chất khác nhau: 1 ( ) ln ( ) a b x kt b a b a x − = − − +) t = 10s: 1 0,05(0,1 ) 0,11.10 ln 0,1 0,05 0,1(0,05 ) x x − = − − 3 5,08.10 ( )x M − ⇒ = Vậy số mol este còn lại là: 0,949(M). 4 +) t = 10’’=600s: 1 0,05(0,1 ) 0,11.600 ln 0,05 0,1(0,05 ) x x − = − 0,049( )x M⇒ = Và số mol este còn lại là: 0,051(M). Bài 2.11 2A → SP k = 4 1 1 3,5.10 ( . . )l mol s − − − t =0 0,26M t=? 0,011M phản ứng là bậc hai: 0 1 1 kt C C = − 4 1 1 3,5.10 87,063 0,011 0,26 t − ⇒ = − = 248751( )t s→ = hay 69(h) Bài 2.12 Ta có phản ứng: 2A ⇔ B K B C SP+ → Kb Cho cơ chế của phản ứng sau: 2A k ¬ → B (1) W = k[A] 2 B + C b k → P W = k b [B][C] Do phản ứng (1) là phản ứng thuận nghịch nên: W = kk b [A] 2 [C] Nhìn vào biểu thức trên thì thấy ngay bậc của phản ứng là n = 3 Bài 2.13 Ta có phản ứng : A → SP (phản ứng là bậc một) t = 0 Co t =1h 0,4Co t =2h ? Ta có pt: 0 ln ; C kt C = t =1h 1 0 0 0 1 ln ln 0,916( ) 0,4 C C k h t C C − → = = = Khi t = 2h 0 ln 0,916.2 1,832 C kt C → = = = 0 0 6,25 0,16 C C C C ⇒ = ⇔ = (hay còn lại 16%) Bài 2.14 Ta có bảng số liệu sau: t(ph) 0 0,5 1 2 3 4 5 C(mol/l) 1 0,901 0,815 0,667 0,542 0,435 0,366 ln(Co/C) 0 0.1 0.20456 0.405 0.612 0.832 1 Dựng đồ thị phụ thuộc của t vào ln(Co/C) ta được: 5 Từ đồ thị ta suy ra được phản ứng là bậc một và k = 0,2029 ( 1 phut − ). • phương pháp một đường cong: Ta có: 1 1 0 0,901 C C α = = ; 1 0,5( )t phut= 2 2 1 2 0 2 0,812 . 0,812( )C C M α α α = = ⇒ = = ; 2 1( )t phut; Khi đó ta có: 2 1 1 0 1 lg( 1) lg( 1) 0,5 1 1 1 0,901 lglg 1 t t n C C − − = − = − = Vậy bậc của phản ứng bằng 1 Bài 2.15 Pt phản ứng: 2NO + 2 O = 2 2NO x 1-x Ta có pt tốc độ phản ứng: 2 . (1 )W k x x= − Để cho tốc độ phản ứng đạt cưc đại thì biểu thức: 2 .(1 )Y x x= − phải đạt cực đại trong khoảng (0;1). 2 ' 2 3 0y x x= − = ⇔ x = 0 hoặc x = 2/3. Lâp bảng biến thiên của hàm trên ta thây tại x=2/3 thì y đạt giá trị Max. Tỉ lệ các chất khí là: 2/3 mol NO và 1/3 mol 2 O Bài 2.16 Ta có pt phản ứng: A + B + C → SP t = 0 1M 1M 1M t = 1s 0,5M t = 2s ? a) Nếu phản ứng là bậc 1. 1 1 2 1 2 ln 2 t =1s k= =0,693(s ) t − → 0 1 kt=ln 2.0,693=ln C C C ⇒ ⇔ ; g pt trên ta được 0,25C = ,có nghĩa là A còn lại 25% b) Nếu bậc hai: 6 Ta có pt của phản ứng bậc hai: 0 1 1 ;kt C C = − 1 1 1 2 0 1 2 2 2 2 2( . )t K l mol s kC K t − − = = → = = Thay t = 2s và giá trị của k vừa tìm được vào pt trên ta được:C =0,2M ,hay dd A còn 20% c) Phản ứng bậc 3: PT: 2 2 0 1 1 2kt C C = − ; 2 2 1 1 2 2 2 1 0 0 2 3 3 1,5 . . 2 2 t k l mol s kC C t − − = → = = Thay các giá trị vào ta tìm được C=0,378M ( hay A còn lại là 37,8%) Bài 2.17 Pt phản ứng: A + B → C ( [ ] [ ] . a b W K A B= ) t=0 Co Co t = 1h 0,25Co t= 2h ? a) Phản ứng là bậc 1 với A, bậc 0 với B: [ ] W K A= pt động học dạng: 1 0 0 1 1 ln ln 1ln 1,386 0,25 C C kt k h C t C − = ⇒ = = = sau 2h : 0 0 ln 1,386.2 2,77 0,063 C x xC = = → = (hay 6,3%Co) b) Bậc 1 đối với mỗi cấu tử: [ ] [ ] .W k A B= PT động học : 0 1 1 kt C C = − . Làm các phép tính như trên ta thu được: 1 1 3 . .k h mol l − − = và 0,1438C M= ( hay 14,38%Co) c) Bậc 0 với mỗi cấu tử: W=K Pt động học: kt=Co-C ; K=0,75( 1 1 . .h mol l − − ) Ở trong điều kiện t=2h thì phản ứng đã xảy ra hoàn toàn Bài 2.18 Pt phản ứng: ClO Br BrO Cl − − − − + → + Ta có bảng giá tri như sau: t(phut) 0 3,63 7,65 15,15 26 47,6 90,6 x= 2 10BrO M −     0 0,056 0,095 0,142 0,18 0,2217 0,2367 Sử dụng pp thế: ta giả sử n=2, khi đó pt động học phản ứng: 0 0 1 2 0 0 0 0 2 1 2 1 ( )1 1 . ln ( ) C C x k t C C C C x − = − − Thay các giá tri vào pt trên ta thu được bảng sau: t(phut) 0,0 3,63 7,65 15,15 26,0 47,6 90,6 k 0,0 23,6 23,11 23,34 23,9 23,14 23,69 Từ đó ta thấy các giá trị k thu được là xấp xỉ nhau. Nên giả thiêt ban đầu là đúng. Suy ra: 6 1 1 23,46 6 i i k k = = = ∑ và bậc của phản ứng là 2 7 Bài 2.19 Phản ứng xảy ra: 2 2 3 2 3 S O RBr RS O Br − − − + → + ( [RBr] là khá lớn so với[ 2 2 3 S O − ]) Lượng 2 2 3 S O − được chuẩn bằng dd Iot 0,02575N theo pt: 2 2 2 3 2 4 6 2 2S O I S O I − − − + → + Ta lập được bảng sau: t(phut) 0 1110 1873 2753 3854 4822 6359 V 2 I (ml) 37,63 35,2 33,63 31,9 29,86 28,04 26,0 2 2 3 S O − (M) 0,097 0,091 0,087 0,082 0,077 0,072 0,067 Ta có tốc độ phản ứng: [ ] 2 2 2 3 2 3 . ' a a b W K S O RBr K S O − −     = =     Giả sử phản ứng trên là bậc 1 ta có Như vậy ta thu được đường thẳng tuyến tính như trên,giả thiết về bậc phản ứng là đúng. → k’= 5 6.10 − 1 phut − . Bài 2.20 Ta có pt phản ứng: 3 2 5 3 2 5 OOC OOCH C H NaOH CH C Na C H OH+ = + Vì 1 1 2,38 . .k l mol phut − − = → phản ứng trên là phản ứng bậc hai Ta có: 3 2 5 3 2 5 OO OO 0,05 0,05 CH C C H CH C C H N N C M= → = a) 0,05 NaOH C M= Khi đó pt động học có dạng: 0 1 1 kt C C − = . Theo bài, tại t 50% axetat bị xà phòng hóa { 0 0,0125 0,025 C M C M = = Ta được 1 1 2,38. 16,8 0,0125 0,025 t t phut− = → = b) 0,1 NaOH C M= → nồng độ ban đầu khác nhau Ta có pt động học: 1 ( ) .ln ( ) a b x kt b a b a x − = − − 8 Với b= 0( ) 0,05 NaOH C M= ; a = 3 2 5 0( OOC ) 0,025 CH C H C M= ; 0,0125x M= . Thay các giá trị vào pt trên ta được: 1 1 ( ) .ln ( ) a b x t k b a b a x − = = − − 1 1 0,025(0.05 0,0125) .ln 6,8 2,38 (0,05 0,025) 0,05(0,025 0,0125) phut − = − − Bài 2.21 Ta có [ ] [ ] 2 4 2 5 . . a b W K N H N H Cl= . Và với bảng số liệu thực nghiệm sau: W, 4 1 1 10 , . .mol l s − − [ ] 2 4 , /N H mol l [ ] 2 5 , /N H Cl mol l 27,4 12,5 17,8 10,5 4,8 17,8 3,57 1,71 17,0 2,19 1,71 10,4 Giả sử phản ứng là bậc hai: [ ] [ ] 2 4 2 5 . .W K N H N H Cl= Thay các số liệu trên vào pt ta lần lượt thu được các giá trị: 5 5 5 5 1 2 3 4 1,23.10 ; 1,22.10 ; 1,23.10 ; 1,23.10k k k k − − − − = = = = Như vậy các giá trị k thu được là bằng nhau: k= 5 1,23.10 − → giả thiết n=2 là đúng. ***************** CHƯƠNG 3 Bài 3.1 Ta có: 3 1 1 1 1 2 1 1 2 2 2,8.10 . . 303 1,38.10 . . 323 k l mol s t k k l mol s t k − − − − − − = ↔ = = ↔ = Năng lương hoạt hóa: 2 2 3 1 2 1 2 1 1,38.10 8,314.303.323.ln ln 2,8.10 65094,6( ) 323 303 k RTT k Ea J T T − − = = = − − Từ pt Arrhenius : 0 0 . a a E RT E RT k k k e k e − − = → = . Thay các giá trị đã biết vào pt trên ta thu được giá trị cần tìm: 4 0 4,66.10k = 1 1 . .l mol s − − Bài 3.2 0 t c 0 25 35 45 k, 1 s − 1,06 5 .10 − 3,19 4 .10 − 8,86 4 .10 − 2,92 3 .10 − a)Tính theo hai nhiệt độ: 5 1 1 4 2 2 273 1,06.10 298 3,19.10 T K K T K K − − = ↔ = = ↔ = 2 1 2 1 1 2 1 .ln 92104,6( ) a k RTT k E J T T → = = − Làm các phép tính tương tự ta được các giá trị: 2 86112,3( ) a E J= ; 3 88407( ) a E J= 1 2 3 88874,6( ) 3 a a a a E E E E J + + → = = 9 Do 0 0 . a a E RT E RT k k k e k e − − = → = . Thay các giá trị vào ta tính được giá trị tb của 0 k 12 0 1.10k→ = 1 s − b) theo pp đồ thị: Ta có: 0 0 . ln ln a E a RT E k k e k k RT − = → = − Xây dựng đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của lnk vào 1/T. Ta có bảng sau 1 T 0.00366 0.00335 0.00325 0.00314 lnk -11.45 -8.05 -6.92 -5.836 Và dựng được đồ thị Ta có: 10865 90331,6( ) a a E tg E J R α − = = − → = .Và 12 0 2.10k = 1 s − Bài 3.3 Ta có biểu thức tính năng lượng hoạt hóa: 2 1 2 1 2 1 ln a k RT T k E T T = − . Mà theo bài ra: 2 1 2 k k = , nên ta có: 1 8,314.293.303ln 2 51151( ) 303 293 a E J= = − Bài 3.4 Ta có pt : 2 1 2 1 2 1 ln a K RT T K E T T = − . Phương trình trên là pt của năng lượng hoạt hóa Ta lại có: 1 W K t : : (t là thời gian phản ứng) 2 1 1 2 K t K t → = . Thay vào pt trên ta được 10 [...]... molK ) T 298 Bài 3.12 Phản ứng thủy phân Benzoilimidazol có các số liệu thực nghiệm sau: Làm tương tự như bài 3.11 ta có được đồ thị như hình dưới −∆H # = −6500 → ∆H # = 6500.8,314 = 54041( J / mol ) R k k # Và ∆G = RT (ln b − ln ) → ∆G # = 8,314.298(23, 763 + 6,866) = 75885,55( J / mol ) h T ∆H # − ∆G298 # 54041 − 75885, 55 ∆G298 # = ∆H # − T ∆S 298 # → ∆S 298 # = = = −73,3( J / molK ) T 298 Bài 3.13... 109,126 Bài 3.8 ln 2 0, 693 −3 −1 Ta có : T1 = 651K ↔ k1 = t = 363 = 1,9.10 phut 1 Từ đồ thị ta có: tgα = 2 Lại có : : RT1T2 ln Ea = K2 E (T − T ) 51,95.4,18.(723 − 651) K = 4.10−3 K1 → ln 2 = a 2 1 = K1 RT1T2 8,314.651.723 T2 − T1 K2 = 1, 004 ⇔ K 2 = 1, 004.K1 ; 1,9.10 −3 ( phut −1 ) K1 Vậy tg để phản ứng hết 75% chất ở nhiệt độ 723K là: 1 1 1 t = ln = ln 4 = 729, 63 phut k2 0, 25 1,9.10−3 Bài 3.9... 298 # = = = −68( J / molK ) T 298 Bài 3.11 Ta có bảng sau: ln 13 T 1/T, 10−3 K, 105 , S −1 ln(K/T) 298 3,356 0,5 303 3,3 0,68 307,5 3,252 1,03 312 3,205 1,62 -17.903 -17.612 -17.211 -16.773 Ta dựng được đồ thị phụ thuộc của ln 321 3,115 3,95 -15.91 330 3,03 8,95 -15.12 k vào 1/T ta được: T −∆H # = −8800,8 → ∆H # = 8800,8.8,314 = 73169,85( J / mol ) R k k # Tương tự bài 3.11 ta có : ∆G = RT (ln b − ln...Ea = 8,314.298.313ln T2 − T1 30 5 = 92631,6 (J) Bài 3.5 E = 20kcal / mol = 20.103.4,18 = 83600( J / mol ) Ta có biểu thức tính năng lượng hoạt hóa: K RT1T2 ln 2 E (T − T ) K1 K 83600.10 Ea = ⇒ ln 2 = a 2 1 = = 1,133 T2 − T1 K1 RT1T2 8,314.293.303 Từ đó suy ra: K2 = e1,133 = 3,1 K1 Bài 3.6 − Ea1 E Ta có: k1 = k0 e RT → ln k1 = ln k0 − a1 RT − Ea 2 E k2 = k0 e RT →... RT → ln k1 = ln k0 − a1 RT − Ea 2 E k2 = k0 e RT → ln k 2 = ln k0 − a 2 RT 1 1 = 750.4,18 = 1, 257 Từ hai biểu thức trên suy ra: ln k2 − ln k1 = ( Ea1 − Ea 2 ) RT 8,314.300 k2 = e1,257 = 3,515 Vậy k1 Bài 3.7 Ta có bảng số liệu sau lnk -10.596635 -9.965363 1/t t 0.00181818 550 0.00178571 560 − Ea -9.40879 0.00175439 570 Ta có: k = k0 e RT → ln k = ln k0 − -9.00333 0.001724 580 -8.37309 0.001695 590... 60 2 140,365 Ea = 0, 47 K T= = Ea k0 5.1013 Từ pt: k = k0 e → ln k = ln k0 − → 8,314.ln R ln RT 0, 01155 k b) t 1 2 = 30ngay = 2592000 s − Ea RT → k2 = 2, 674.10−7 s −1 Tính tương tự ta được T=0,361K Bài 3.10 12 Ta có bảng số liệu thực nghiệm như sau: T(k) 280 287,8 296,8 −1 −1 1580 2480 K(l mol ph ) 1060 303 3750 311,4 4680 3,57 1,33 3,3 2,52 3,2 2,7 1/T, 10−3 LnK/T 3,47 1,7 3,37 2,12 # −∆H # kT... 2.10−4 ) = 95356,8( J ) 298 ∆H # − ∆G298 # 53686, 6 − 95356,8 = = = −139,83( J / molK ) T 298 Vào (1) ta được: ∆G # = 8,314.298(23, 763 − ln ∆G298 # = ∆H # − T ∆S 298 # → ∆S 298 # ************** CHƯƠNG 4 Bài 4.1: Cho phản ứng phân hủy nhiệt CH4 như sau: k1 CH4  •CH3 + H• → ⇒ W = k1.[CH4] k2 CH4 + •CH3  C2H6 + H• → ⇒ W = k2.[CH4].[ •CH3] k3 CH4 + H•  •CH3 + H2 → ⇒ W = k3.[ CH4].[ H•] k4 • CH3 + H•... CH 3  – k 3  H •  = 0       16 • k 3 k1k 2 [CH 4 ] [ CH 3 ]= k2 k 3k 4 [M]  ⇔  [H • ]= k1k 2 [CH 4 ]  k 3 k 4 [M]  Thay vào (1) ta được: d [C2 H 6 ] k k k [CH 4 ]3 = 1 2 3 dt k 4 [M] Bài 4.2: Cho phản ứng phân hủy HNO3 xảy ra theo cơ chế sau: k1 HNO3  •OH + NO2 → W = k1.[HNO3] k2 • OH + NO2  HNO3 → W = k2.[ •OH].[NO2] k3 • OH + HNO3  H2O + •NO3 → • W = k3.[ OH].[HNO3] • Phương... năng xảy ra:  [NO2 ] = [HNO3 ] +) Phản ứng bậc 2 đối với HNO3 Do đó phương trình tốc độ có dạng: W = k.[HNO3]2 +) NO2 ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như sau: Nếu [NO2] tăng thì tốc độ phân hủy HNO3 giảm Bài 4.3: Cho phản ứng phân hủy nhiệt NO2Cl và cơ chế như sau: k1 NO2Cl  NO2 + Cl• → W = k1.[NO2Cl] 17 • • k2 NO2Cl + Cl•  NO2 + Cl2 → W = k2.[NO2Cl][Cl•] Phương trinh tỷ lượng: 2NO2Cl → 2NO2 + Cl2... k2.[NO2Cl][Cl•] = 0 dt k ⇔ [Cl• ] = 1 k2 k d[NO 2 Cl] = - k1.[NO2Cl] - k2.[NO2Cl] 1 = -2k1[NO2Cl] k2 dt Bậc của phản ứng phân hủy NO2Cl: Từ biểu thức trên ta thấy ngay bậc của phản ứng theo NO2Cl là n = 2 ⇒ • Bài 4.4: Cho phản ứng phân hủy 2N2O5 → 4NO2 + O2 có cơ chế như sau: k1 N2O5  NO2 + NO3 → W = k1.[N2O5] ' k1 NO2 + NO3  N2O5 → ' W = k1 [NO2].[NO3] k2 NO2 + NO3  NO2 + NO + O2 → W = k2.[NO2].[NO3] . BÀI TẬP ĐỘNG HỌC CHƯƠNG 1 Bài 1.1 Ta có: W=k 1 2 C C → k= 1 2 W C C Với các giá trị: 2 1 5 3 1 1,5.10 . 1,5.10. ] .W k A B= PT động học : 0 1 1 kt C C = − . Làm các phép tính như trên ta thu được: 1 1 3 . .k h mol l − − = và 0,1438C M= ( hay 14,38%Co) c) Bậc 0 với mỗi cấu tử: W=K Pt động học: kt=Co-C. tương tự ta được: 0,177( )m g µ = Bài 2.10 Ta có phản ứng: 3 2 5 3 2 5 OOC OOCH C H OH CH C C H OH − − + → + t =0 0,1 0,05 t = 10s;10 phut ? ta có pt động học của phản ứng bâc hai khi nồng