TRNG THPT NAM SCH II T SINH HểA & Đề Chính Thức ( thi cú 02 trang) Đề KIểM TRA Năm học 2009 & 2010 môn HóA HọC - lớp 10 Thời gian: 45 phút, Không kể thời gian phát đề Mã đề 179 Họ và tên: Lớp: 10 Ngày tháng 04 năm 2010 A. PHN TRC NGHIM KHCH QUAN <5 im> Cõu 1: Cho hn hp gm 0,8 gam O 2 v 0,8 gam H 2 phn ng hon ton vi nhau, khi lng nc thu c (gam) l : A. 0,45 B. 0,90 C. 1,60 D. 7,20 Cõu 2: Dung dch axit sunfuric loóng cú th tỏc dng c vi c 2 cht no sau: A. ng v ng (II) hyroxit. B. St v St (III) hyroxit. C. Cacbon v Cacbon ioxit. D. Lu hunh v hyrosunfua. Cõu 3: Trong phn ng húa hc sau: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 , SO 2 úng vai trũ A. l cht oxi hoỏ. B. va l cht oxi hoỏ, va l mụi trng. C. l cht kh. D. va l cht oxi hoỏ, va l cht kh. Cõu 4: Nhn bit H 2 SO 4 cú ln trong dung dch HNO 3 , dựng cht no trong s cht sau: A. Ba(NO 3 ) 2 B. Ba(OH) 2 C. BaCl 2 D. C A, B, C Cõu 5: H 2 S cú tớnh cht húa hc c trng l: A. va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh B. cú tớnh kh. C. khụng cú tớnh oxi húa, khụng cú tớnh kh D. cú tớnh oxi húa. Cõu 6: Cho 5,6g mt kim loi hoỏ tri II tỏc dng vi dd H 2 SO 4 (loóng) d , thu c 2,24 lớt khớ H 2 (ktc) . Vy kim loi ú l: (bit Zn = 65; Mg = 24; Cu = 64; Fe = 56; S = 32; H = 1; O = 16) A. Zn. B. Mg. C. Cu. D. Fe. Cõu 7: Cho Sc t t 4,48 lớt khớ SO 2 ( ktc) vo 150 ml dung dch NaOH 2M. Dung dch thu c sau phn ng cú cha. (Bit S = 32, O = 16, Na = 23, H = 1, O = 16) A. Na 2 SO 3 , NaHSO 3 , H 2 O. B. Na 2 SO 3 , NaOH, H 2 O. C. NaHSO 3 , H 2 O. D. NaHSO 3 , NaOH, H 2 O. Cõu 8: Khớ H 2 cú ln tp cht H 2 S, SO 2 . Cú th dựng dung dch no di õy loi H 2 S v SO 2 ra khi H 2 ? A. KNO 3 B. KOH C. C B, D u ỳng D. Ba(OH) 2 Cõu 9: Trong phũng thớ nghim ngi ta iu ch H 2 S bng phn ng húa hc no sau õy? A. ZnS + 2H 2 SO 4 c ZnSO 4 + H 2 S B. Zn + H 2 SO 4 c, núng ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O đ TRNG THPT NAM SCH II T HểA & SINH Trang 1/2 C. H 2 + S → H 2 S D. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S Câu 10: Cho phản ứng hóa học: S + H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O. Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là: A. 2, 1, 2, 3. B. 1, 2, 3, 2. C. 1, 1, 2, 3. D. 3, 2, 1, 1. B. PHẦN TỰ LUẬN <5 điểm> Câu 1: (2 điểm> Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na 2 SO 4 và Ba(NO 3 ) 2 . Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình phản ứng xảy ra, nếu có. Câu 2 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Zn và Mg trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được 4,48 lít khí (ở đktc) và dung dịch X. a. Viết các phương trình phản ứng. b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. Biết: M Fe = 56g, M Zn = 65g; M Mg = 24g, M Cu = 64g; M S = 16g; M Na = 23g; M O = 16g. ® TRƯỜNG THPT NAM SÁCH II – TỔ HÓA & SINH Trang 2/2 . 02 trang) Đề KIểM TRA Năm học 2009 & 2 010 môn HóA HọC - lớp 10 Thời gian: 45 phút, Không kể thời gian phát đề Mã đề 179 Họ và tên: Lớp: 10 Ngày tháng 04 năm 2 010 A. PHN TRC NGHIM KHCH. II T HểA & SINH Trang 1/2 C. H 2 + S → H 2 S D. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S Câu 10: Cho phản ứng hóa học: S + H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O. Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là: A đựng một dung dịch không màu: NaCl, HCl, Na 2 SO 4 và Ba(NO 3 ) 2 . Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình phản ứng xảy ra, nếu có. Câu