10 phuong phap giai nhanh bt Hoa

ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc của phương pháp này khá đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng (ĐLBTKL): "Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng". Cần lưu ý là: không tính khối lượng của phần không tham gia phản ứng cũng như phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn trong dung dịch. Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu được bằng tổng khối lượng các cation kim loại và anion gốc axit. Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Giá trị của m là: A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam. Hướng dẫn giải: Các phản ứng khử sắt oxit để có thể có: Như vậy, chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoặc ít hơn, điều đó không quan trọng và việc cân bằng các phương trình trên cũng không cần thiết cho việc xác định đáp án, qua trọng là số mol CO phản ứng bao giờ cũng bằng số mol CO 2 tạo thành. n B = 11,2/22,5 = 0,5 (mol) Gọi x là số mol của CO 2 , ta có phương trình về khối lượng của B: 44x + 28(0,5 - x) = 0,5 ´ 20,4 ´ 2 = 20,4 Nhận được x = 0,4 mol và đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng. Theo ĐLBTKL, ta có: m X + m CO = m A + mCO 2 → m = 64 + 0,4 . 44 - 0,4 . 28 = 70,4(gam) (Đáp án C). Ví dụ 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 ancol no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là: A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. Hướng dẫn giải: Ta biết rằng cứ 3 loại ancol tách nước ở điều kiện H 2 SO 4 đặc, 140 0 C thì tạo thành 6 loại ete và tách ra 6 phân tử H 2 O. Theo ĐLBTKL ta có: mH 2 O = m rượu - m ete = 132,8 - 111,2 = 21,6 (gam) → nH 2 O = 21,6/18 = 1,2(mol) Mặt khác, cứ hai phân tử ancol thì tạo ra một phân tử ete và một phân tử H 2 O. Do đó số mol H 2 O luôn bằng số mol ete, suy ra số mol mỗi ete là 1,2/6=0,2(mol). (Đáp án D). Nhận xét: Chúng ta không cần viết 6 phương trình của phản ứng từ ancol tách nước tạo thành 6 ete, cũng không cần tìm CTPT của các ancol và các ete trên. Nếu sa đà vào việc viết phương trình phản ứng và đặt ẩn số mol cho các ete để tính toán thì việc giải bài tập rất phức tạp, tốn nhiều thời gian. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON *** 1. Nguyên tắc : Trong phản ứng oxi hoá- khử, tổng số electron của chất oxi hoá nhận phải bằng tổng số electron của chất khử nhường. 2. Áp dụng : Chỉ áp dụng được với những phản ứng oxi hoá-khử, đặc biệt với những bài toán oxi hoá-khử xảy ra nhiều trường hợp hoặc xảy ra qua nhiều phản ứng như : * Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử. * Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) tạo hỗn hợp các sản phẩm khử (NO 2 , NO, N 2 ). * Bài toán oxi hoá khử xảy ra qua nhiều giai đoạn (Ví dụ như bài tập về các trạng thái oxi hoá của sắt). 3. Thực hiện : Có thể không cần viết phương trình phản ứng hoặc chỉ viết sơ đồ phản ứng (không cần cân bằng) nhưng cần phải : * Xác định được chất oxi hoá - chất khử cũng như số mol của chúng. * Viết được quá trình nhận electron – nhường electron từ đó áp dụng Bảo toàn electron : Số Mol chất khử x Số electron nhường = Số Mol chất oxi hoá x Số electron nhận (Số Mol electron trao đổi) 4. Các dạng BT thường áp dụng tính nhanh theo phương pháp bảo toàn electron. * Kim loại tác dụng với chất oxi hoá. * Xác định sản phẩm khử của phản ứng oxi hoá-khử. * Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử. * Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá tạo hỗn hợp các sản phẩm khử. * Phản ứng oxi hoá-khử xảy ra qua nhiều giai đoạn. * Phản ứng oxi hoá-khử có Electron trao đổi qua chất trung gian. * Kim loại hoặc hỗn hợp kim loại tác dụng với Axit có tính oxi hoá : tính nhanh khối lượng muối tạo thành và lượng Axit phản ứng dựa vào sản phẩm khử. Dạng 1 : Kim loại tác dụng với chất oxi hoá. Khi tham gia các phản ứng hoá học, kim loại luôn là chất khử M → M n+ + ne còn chất kia là chất oxi hoá. * Kim loại tác dụng với phi kim, khi đó phi kim là chất oxi hoá Cl 2 + 2.1e → 2Cl - O 2 + 2.2e → 2O 2- * Kim loại tác dụng với Axit loãng giải phóng H 2 , khi đó H + là chất oxi hoá. 2H + + 2.1e → H 2 * Kim loại tác dụng với HNO 3 , H 2 SO 4 thì N +5 ; S +6 là chất oxi hoá. N +5 + 1e → N +4 2N +5 + 2.4e → 2N +1 (N 2 O) N +5 + 3e → N +2 S +6 + 2e → S +4 . . . 1/ Hỗn hợp A gồm bột Fe và Al. Để tác dụng vừa đủ với 11 gam A cần 12,8 gam bột S. Thành phần % số mol của Fe trong A. a 50%b37,33% c 33,33%d66,67% 2/ Cho 1,92 gam Cu tan vừa đủ trong HNO 3 loãng thu được V lit NO (đktc). Tính V và khối lượng HNO 3 đã phản ứng. a 0,112 lit; 10,42 g b 0,224 lit; 5,04 gc0,448 lit; 5,04 g d 1,12lit; 2,92 g 3/ Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M trong dd NaOH dư thấy thoát ra 4,48 lit khí (đktc). Xác định M. a AlbKcZnd Na 4/ Cho 5,1 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Mg tác dụng với dd HCl dư thu được 5,6 lit H 2 ở đktc. Thành phần % theo khối lượng của Al trong hỗn hợp : a 50%b52,94%c32,94% d60% 5/ Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc thu được 1,68 lit H 2 S duy nhất (đktc). Xác định R. a AlbCucFed Mg 6/ Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO 3 loãng dư thu được dd X và 1,12 lit hỗn hợp khí gồm N 2 O, NO (đktc) có tỉ khối so với oxi bằng 1,2. Cho dd NaOH dư vào dd X đun nhẹ thấy có 0,336 lit khí (đktc) thoát ra. Tính m. a 5,4 gb8,1 gc5,94 g d 3,78 g 7/ Cho 11,88 gam kim loại M tác dụng hết với HNO 3 đun nóng giải phóng 0,15 mol hỗn hợp N 2 O và N 2 có d/H 2 = 18,8. M là ; a ZnbAlcMgd Fe 8/ Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO 3 loãng dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni). Tính m. a 8,1 gb1,35 gc13,5 g d 0,81 g 9/ Cho 12,125 gam sunfua kim loại M có hoá trị không đổi (MS) tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc nóng dư thoát ra 11,2 lit SO 2 (đktc). Xác đinh M. a ZnbCucMnd Mg 10/ Cho 12 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogen thu được 4,75 gam chất rắn. Halogen là : a IotbBromcFlo d Clo 11/ Cho 10,8 gam một kim loại tác dụng hoàn toàn với khí Clo thu được 53,4 gam muối Clorua. Xác định kim loại. a MgbFecAld Cu 12/ Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc dư thu được 6,72 lit khí SO 2 ở đktc. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. a 1,35 g và 6,95 gb3,6 g và 4,7 g c2,7 g và 5,6 gd 5,4 g và 2,9 g 13/ Cho 5,6 gam Fe tan hết trong dd HNO 3 thu được 21,1 gam muối và V lit NO 2 (đktc). Tính V. a 5,6 litb6,72 litc3,36 lit d4,48 lit 14/ Cho 16,65 gam hỗn hợp X gồm Na và Zn phản ứng hoàn toàn trong nước (dư) thu được dd Y chỉ chứa một chất tan duy nhất và V lit khí (đktc). Tính V. a 13,44 litb10,08 litc 6,72 litd,36 lit 15/ Y là một Halogen. Cho 16 gam Y 2 tác dụng hết với kim loại kiềm M thu được 23,8 gam muối. Xác định Y, M. a Br, KbCl, NacCl, K d Br, Na 16/ Khi hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M trong dd HNO 3 dư thu được V lit NO duy nhất. Mặt khác, hoà tan hoàn toàn m gam M trong dd HCl dư cũng thu được V lit khí, khối lượng muối Clorua thu được bằng 52,48% khối lượng muối Nitrat thu được ở trên. Các khí đo ở cùng điều kiện, xác định M. a Al b Mn c Fe d Cr 17/ Cho 13,92 gam Fe 3 O 4 tác dụng hết trong dd HNO 3 thấy thoát ra 0,448 lit khí X (đktc). Tính khối lượng axit đã tham gia phản ứng. a 25,87 g b 43,52 g c 35,28 g d Không xác định được. 18/ Cho 19,2 gam kim loại M tan hết trong dd HNO 3 dư thu được 4,48 lit khí NO duy nhất (đktc). Xác định M. a Fe b Mg c Al d Cu 19/ Hoà tan 11,6 gam muối RCO 3 bằng HNO 3 đặc nóng dư thu được m gam muối và 4,48 lit hỗn hợp khí NO 2 , CO 2 (đktc). Tính m. a 16,8 gb20,4 gc12,6 g d 24,2 g 20/ Cho m gam kim loại kiềm tan hết trong 100 ml dd H 2 SO 4 1M thu được 17,4 gam muối và 4,48 lit H 2 (đktc). Xác định kim loại và tính m. a K ; 15,6 gbNa ; 4,6 g c K ; 7,8 dNa ; 9,2 g Dạng 3. Hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với hỗn hợp chất khử. 1/ Cho V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm Clo và Oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo thành 37,05 gam hỗn hợp các sản phẩm. Tính V. a 8,4 lit b5,6 lit c10,08 lit d11,2 lit 2/ Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị không đổi) trong dd HCl dư thu được 1,008 lit khí (đktc) và 4,575 gam hỗn hợp 2 muối. Mặt khác, nếu hoà tan hết m gam A trong dd hỗn hợp gồm HNO 3 , H 2 SO 4 đặc dư thấy thoát ra 0,084 mol hỗn hợp khí NO 2 , SO 2 có tỉ khối so với hiđro là 25,25. Xác định kim loại M. a MgbCrcAl d Cu 3/ Dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 có cùng nồng độ Mol. Thêm một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol nhôm và 0,05 mol sắt vào 100ml dd X đồng thời khuấy kỹ, khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho Y vào dd HCl dư thấy giải phóng ra 0,07 gam khí. Nồng độ Mol của 2 muối ban đầu là: a 0,03Mb0,4Mc0,42Md 0,45M 4/ Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào 100ml dd Y gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Hoà tan A vào dd HCl dư thấy có 1,12 lit khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan B. Nồng độ Mol của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong Y lần lượt là: a 0,2M và 0,3Mb0,2M và 0,1Mc1M và 2M d 2M và 1M 5/ Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dd Y gồm HNO 3 , H 2 SO 4 đặc (dư) thu được 0,1 mol mỗi khí SO 2 , NO, NO 2 , N 2 O. Tính % khối lượng Al trong X. a 50%b63%c36%d 46% 6/ Cho 2,4 gam Mg và 3,25 gam Zn tác dụng với 500 ml dd A chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 đến phản ứng hoàn toàn thu được dd B và 26,34 gam hỗn hợp C gồm 3 kim loại. Cho C vào dd HCl dư thấy thoát ra 0,448 lit khí (đktc). Tính nồng độ Mol các chất trong dd A. a 0,2M và 0,06M b 0,22M và 0,02M c 2M và 0,6M d 0,44M và 0,04M 7/ Hỗn hợp A gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với hiđro là 19,2. Hỗn hợp B gồm H 2 và CO có tỉ khối so với hiđro là 3,6. Tính thể tích khí A (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 3 mol khí B.a 28 litb 22,4 lit c 16,8 lit d 9,318 lit 8/ Cho 11,2 lit hỗn hợp A gồm Clo và Oxi phản ứng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg và Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp sản phẩm. Thành phần khối lượng của Mg, Al trong hỗn hợp B :a 75% và 25% b 77,74% và 22,26% c 48% và 52% d 43,12% và 56,88% 9/ Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp Fe, Cu vào lượng dư dd hỗn hợp gồm HNO 3 và H 2 SO 4 đặc thu được 12,32 lit hỗn hợp NO 2 , SO 2 (đktc) có khối lượng 27,1 gam. Khối lượng Fe trong hỗn hợp là : a 8,4 g b 18,2 g c 18 g d 5,6 g 10/ Cho 2,673 gam hỗn hợp Mg, Zn tác dụng vừa đủ với 500ml dd chứa AgNO 3 0,02M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M. Thành phần % khối lượng Mg trong hỗn hợp là : a 19,75% b 1,98% c 80,2% d 98,02% Dạng 4. Hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá. 1/ Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,05 mol Fe và 0,03 mol Ag vào dd HNO 3 thoát ra V lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3. Giá trị của V. a 1,368 lit b 13,44 lit c 4,48 lit d 2,24 lit 2/ Hoà tan hết 22,064 gam hỗn hợp Al, Zn trong HNO 3 vừa đủ thu được dd A và 3,136 lit (đktc) hỗn hợp NO, N 2 O có khối lượng 5,18 gam. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. a 5,14% và 94,86% b 6,28% và 93,72% c 6,18% và 93,82% d.5,81% và 94,19% 3/ Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỉ lệ mol 1:1) bằng dd HNO 3 dư thu được dd X và V lit hỗn hợp khí Y(đktc) gồm NO, NO 2 có d/H 2 = 19. Tính V. a 5,6 lit b4,48 lit c 3,36 lit d2,24 lit 4/ Hoà tan hết 35,4 gam hỗn hợp Ag và Cu trong dd HNO 3 loãng thu được 5,6 lit khí duy nhất không màu hoá nâu trong không khí. Khối lượng Ag trong hỗn hợp là: a 16,2 gb19,2 g c 32,4 gd35,4 g 5/ Cho 6,51 gam hỗn hợp X gồm FeS 2 và MS (M có hoá trị không đổi) có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng hoàn toàn với dd HNO 3 dư thấy sinh ra 13,216 lit hỗn hợp khí NO 2 , NO có khối lượng 26,34 gam. Xác định M. a Cu bMg cPb d Zn 6/ Hoà tan 16,4 gam hỗn hợp Fe và FeO trong lượng dư HNO 3 chỉ tạo sản phẩm khử là 0,15 mol NO. Số mol FeO trong hỗn hợp : a 0,03 mol b0,11 mol c0,053 mold0,15 mol 7/ Cho a gam hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe 3 O 4 có số mol bằng nhau tác dụng hết với lượng vừa đủ là 250ml dd HNO 3 nồng độ b (Mol/l) đun nhẹ thu được dd B và 3,136 lit hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO 2 , NO có tỉ khối so với H 2 là 20,143. Giá trị của a, b lần lượt là: a 46,08 và 7,28b23,04 và 1,28c52,7 và 2,1d 93 và 1,05 8/ Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại M (hoá trị không đổi) trong dd HCl dư tạo ra 0,4 mol H 2 còn nếu hoà tan trong HNO 3 loãng dư thì được 0,3 mol NO duy nhất. Xác định kim loại M. a Cr bMg cAl dCu 9/ Hoà tan hết 1,84 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dd HNO 3 dư thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất. Số mol Mg và Fe lần lượt là : a 0,02 và 0,03 mol b 0,03 và 0,03 mol c 0,03 và 0,02 mol d 0,01 và 0,01 mol Bảo Toàn Điện Tích • I. Cơ Sở Của Phương Pháp • 1. Cơ sở: Nguyên tử, phân tử, dung dịch luôn trung hòa về điện - Trong nguyên tử: số proton = số electron - Trong dung dịch: tổng số mol x điện tích ion = | tổng số mol x điện tích ion âm | • 2. Áp dụng và một số chú ý • a) khối lượng muối (trong dung dịch) = tổng khối lượng các ion âm • b) Quá trình áp dụng định luật bảo toàn điện tích thường kết hợp: • - Các phương pháp bảo toàn khác: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố • - Viết phương trình hóa học ở đạng ion thu gọn • II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Dạng 1: Áp dụng đơn thuần định luật bảo toàn điện tích Ví Dụ 1: Một dung dịch có chứa 4 ion với thành phần : 0,01 mol Na + , 0,02 mol Mg 2+ , 0,015 mol SO 4 2- , x mol Cl - . Giá trị của x là: A. 0,015. C. 0,02. B. 0,035. D. 0,01. Hướng dẫn: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,01x1 + 0,02x2 = 0,015x2 + Xx1 → x = 0,02 → Đáp án Dạng 2: Kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng Ví Dụ 2: Dung dịch A chứa hai cation là Fe 2+ : 0,1 mol và Al 3+ : 0,2 mol và hai anion là Cl - : x mol và SO 4 2- : y mol. Đem cô cạn dung dịch A thu được 46,9 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là: A. 0,6 và 0,1 C. 0,5 và 0,15 B. 0,3 và 0,2 D. 0,2 và 0,3 Hướng dẫn: - Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,1x2 + 0,2x3 = Xx1 + y x 2 → X + 2y = 0,8 (*) - Khi cô cạn dung dịch, khối lượng muối = tổng khối lượng các ion tạo muối 0,1x56 + 0,2x27 + Xx35,5 + Yx 96 = 46,9 → 35,5X + 96Y = 35,9 (**) Từ (*) và (**) →X = 0,2 ; Y = 0,3 → Đáp án D Phương pháp đường chéo I. PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1. Nội dung phương pháp: Trộn lẫn 2 dung dịch Sơ đồ đường chéo ứng với mỗi trường hợp: a. Đối với nồng độ % về khối lượng: b. Đối với nồng độ mol: 2. Các dạng toán thường gặp Dạng 1. Pha chế dung dịch • Pha dung dịch với dung dịch: xác định C 1 , C 2 , C và áp dụng các công thức (1) và (2). Khối lượng Thể tích Nồng độ (C% hoặc C M ) Dung dịch 1 m 1 V 1 C 1 Dung dịch 2 m 2 V 2 C 2 Dung dịch Cần pha chế m = m 1 +m 2 V = V 1 +V 2 C • Pha chế dung dịch với dung môi (H 2 O): dung môi nguyên chất có C = 0%. • Pha chế chất rắn có tương tác với H 2 O tạo chất tan vào dung dịch: lúc này, do có sự tương tác với H 2 O tạo chất tan nên ta phải chuyển chất rắn sang dung dịch có nồng độ tương ứng C > 100%. • Pha chế tinh thể muối ngậm nước vào dung dịch: tinh thể được coi như dung dịch có C < 100%, ở đây giá trị của C chính là hàm lượng % của chất tan trong tinh thể muối ngậm ngước. Chú ý: - Khối lượng riêng của H 2 O là 1g/ml. - Phương pháp này không áp dụng được khi trộn lẫn 2 dung dịch có xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau (trừ phản ứng với H 2 O) nên không áp dụng được với trường hợp tính toán pH. Dạng 2: Tính tỉ lệ mol các chất trong hỗn hợp Đối với hỗn hợp gồm 2 chất, khi biết khối lượng phân tử các chất và khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp, ta dễ dàng tính được tỉ lệ mol của các chất theo công thức số (2) và ngược lại. Chú ý: - Ở đây các giá trị của C được thay bằng các giá trị KLPT tương ứng. - Từ phương pháp đường chéo ta rút ra công thức tính nhanh thành phần % số mol của hỗn hợp 2 chất có khối lượng phân tử M 1 , M 2 và khối lượng trung bình là: Dạng 3. Bài toán hỗn hợp các chất có tính chất hóa học tương tự nhau. Với hỗn hợp gồm 2 chất mà về bản chất hóa học là tương tự nhau (VD: CaCO 3 và BaCO 3 ) ta chuyển chúng về một chất chung và áp dụng đường chéo như các bài toán tỉ lệ mol hỗn hợp. Dạng 4. Bài toán trộn lẫn hai chất rắn. Khi chỉ quan tâm đến hàm lượng % của các chất, phương pháp đường chéo áp dung được cho cả trường hợp trộn lẫn 2 hỗn hợp không giống nhau. Lúc này các giá trị C trong công thức tính chính là hàm lượng % của các chất trong từng hỗn hợp cũng như tổng hàm lượng % trong hỗn hợp mới tạo thành. Điểm mấu chốt là phải xác định được chúng các giá trị hàm lượng % cần thiết. Phương pháp hóa học - sơ đồ đường chéo Tác giả: thanhtam12a1 đưa lên lúc: 14:21:37 Ngày 14-01-2008 Phương pháp sơ đồ đường chéo-Phương pháp sơ đồ đường chéo dùng để giải các bài toán trộn lẫn các chất với nhau, lúc đầu có thể là đồng thể hay dị thể nhưng hh cuối phải đồng thể. -Nếu trộn lẫn các dd thì phải là dd của cùng một chất hoặc khác chất nhưng do phản ứng với lại cho cùng một chất. -Trộn hai dd của chất A có nồng độ khác nhau thu được dd A với nồng độ duy nhất. Vậy lượng chất tan trong phần đặc giảm xuống phải bằng lượng chất tan trong phần loãng tăng lên. -Sơ đồ tổng quát: D1 x1 x-x2 x D2 x2 x1-x Từ đó: = Các ví dụ: Ví dụ 1. Cần thêm bao nhiêu g H2O vao 500 g dd NaOH 12% để có dd NaOH 8% mH2O 0 4 8 500 12 8 > Ví dụ 2. Cần thêm bao nhiêu g Na2O vào 100 g dd NaOH 20% để thu được dd NaOH 34,63% PTPU 62 > 2.40 Coi là dd NaOH có nồng độ = 129% 100 20 94,37 34,63 m 129 14,63 > m = 15,5 gam Ví dụ 3. Hòa tan Al bằng dd loãng thu được hh khí NO, có tỉ khối so với là 16,75. Viết PTPU. Ta có: M = 16,75.2 = 33,5 44 3,5 33,5 NO 30 10,5 = 1/3 (tỉ lệ thể tích = tỉ lệ số mol) Các PU: (1) (2) Để thỏa mãn tỉ lệ ta nhân (2) với 9 rồi cộng với (1) Ví dụ 4. Từ 1 tấn hematit A điều chế được 420 kg Fe Từ 1 tấn mamhetit B - - - - - - 504 kg Fe Cần trộn A,B theo tỉ lệ nào để từ 1 tấn quặng hh điều chế được 480 kg Fe A 420 24 480 B 504 60 Vậy tỉ lệ trộn là 24/60 = 2/5 Áp dụng phương trình ion_electron Để giải tốt các bài toán bằng việc áp dụng phương pháp ion, điều đầu tiên các bạn phải nắm chắc phương trình phản ứng dưới dạng phân tử từ đó suy ra phương trình ion. Đôi khi có một số bài tập không thể giải theo các phương trình phân tử được mà phải giải dựa theo phương trình ion. Việc giải bài toán hoá học bằng cách áp dụng phương pháp ion giúp chúng ta hiểu kĩ hơn về bản chất của các phương trình hoá học. Từ một phương trình ion có thể đúng với rất nhiều phương trình phân tử. Ví dụ phản ứng giữa hỗn hợp dung dịch axit với dung dịch bazơ đều có chung một phương trình ion là: H + + OH - → H 2 O hoặc phản ứng của Cu kim loại với hỗn hợp dung dịch HNO 3 và dung dịch H 2 SO 4 là: 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O Sau đây là một số ví dụ: Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO) với số mol mỗi chất là 0,1 mol, hoà tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl và H 2 SO 4 loãng) dư thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M vào dung dịch Z cho tới khi ngừng thoát khí NO. Thể tích dung dịch Cu(NO 3 ) 2 cần dùng và thể tích khí thoát ra (ở đktc) là: A. 25 ml; 1,12 lít. B. 500ml; 22,4 lít. C. 50ml; 2,24 lít. D. 50ml; 1,12 lít. Hướng dẫn giải Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe 2 O 3 và 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe 3 O 4 . Hỗn hợp X gồm: (Fe 3 O 4 : 0,2 mol; Fe: 0,1 mol) tác dụng với dung dịch Y. Fe 3 O 4 + 8H + → Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2 O. 0,2 → 0,2 0,4 mol Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2 0,1 → 0,1 mol Dung dịch Z: (Fe 2+ : 0,3 mol; Fe 3+ : 0,4 mol) + Cu(NO 3 ) 2 : 3Fe 2+ + NO 3 - + 4H + → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 0,3 0,1 0,1 → V NO = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít) n Cu(NO 3 ) 2 = 1/2 n NO 3 - = 0,05 (mol) → V dd Cu(NO 3 ) 2 = 0,05 / 1 = 0,05 (lít) (hay 50ml) → Đáp án C. Ví dụ 2: Hoà tan 0,1 mol Cu kim loại trong 120ml dung dịch X gồm HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). A. 1,344 lít. B. 1,49 lít. C. 0,672 lít. D. 1,12 lít. Hướng dẫn giải n HNO 3 = 0,12 mol; n H 2 SO 4 = 0,06 mol → Tổng n H + = 0,24 mol và n NO 3 - = 0,12 mol. Phương trình ion: 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O. Ban đầu: 0,1 → 0,24 → 0,12 mol Phản ứng: 0,09 ← 0,24 → 0,06 → 0,06 mol Sau phản ứng: 0,01 (dư) (hết) 0,06 (dư) → V NO = 0,06 . 22,4 = 1,344 (lít) → Đáp án A. Tuyệt Chiêu Số 4 (Tuyệt Chiêu 3 Dòng) * Cơ sở của tuyệt chiêu số 4 (Tuyệt chiêu 3 dòng) là: Sử dụng Định luật bảo toàn nguyên tố và khối lượng. Nhận xét: Trong các phương trình phản ứng của kim loại, oxit kim loại với HNO 3 hoặc H 2 SO 4 đặc nóng ta luôn có 2 hệ thức: - Nếu là HNO 3 : Số mol của H 2 O = 1/2 số mol của HNO 3 phản ứng. - Nếu là H 2 SO 4 : Số mol của H 2 O = số mol của H 2 SO 4 phản ứng. Ví dụ minh họa 1: Cho m gam bột sắt ra ngoài không khí sau một thời gian người ta thu được 12 gam hỗn hợp B gồm Fe; FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 . Hoà tan hỗn hợp này bằng dung dịch HNO 3 người ta thu được dung dịch A và 2,24 lít khí NO (đktc). Tính m. Hướng dẫn giải: Sơ đồ hóa bằng tuyệt chiêu số 4. Fe + O 2 → Chất rắn B + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. m gam 12 gam 0,1mol x mol x mol Gọi x là số mol của Fe có trong m gam. Theo nguyên lý bảo toàn thì số mol Fe có trong Fe(NO 3 ) 3 cũng là x mol. Mặt khác, số mol HNO 3 phản ứng = (3x + 0,1) → số mol của H 2 O = 1/2 số mol HNO 3 = 1/2 (3x + 0,1) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 12 + 63(3x + 0,1) = 242 . x + 0,1 . 30 + 18. 1/2(3x + 0,1) → x = 0,18 (mol). → m = 10,08 (g). Tuyệt chiêu số 4 này có tầm áp dụng rất tổng quát, có thể xử lý hết được tất cả các bài toán thuộc các chiêu 1, 2, 3. Trên đây thầy chỉ trình bày một khía cạnh rất nhỏ bé của tuyệt chiêu này. Thầy sẽ phân tích kỹ hơn cho các em ở trên lớp luyện thi tại các trung tâm. Các em chú ý theo dõi. Các bài tập có thể giải bằng tuyệt chiêu này: Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO 3 loãng thu được dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí đều không màu có khối lượng 2,59 gam trong đó có một khí bị hoá nâu trong không khí. 1. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2. Tính số mol HNO 3 đã phản ứng. 3. Khi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan. Phương pháp cân bằng ion- Điện tử Từ kinh nghiệm tôi xin trình bày với các bạn phương pháp Cân bằng ion - Điện từ như sau: + viết phương trình phản ứng với đầy đủ tác chất, sản phẩm (nếu chưa có phản ứng sẵn). + tính số oxi hóa của các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi. nhận diện chất oxi hóa, chất khử. + viết dưới dạng ion chất nào phân ly được thành ion trong dung dịch. (chất nào không phân ly được thành ion như chất không tan, chất khí, chất không điện ly, thì để nguyên dạng phân tử hay nguyên tử). tuy nhiên chỉ giữ lại nhưng ion hay phân tử nào chứa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi (ion hay phân tử nào chứa nguyên tố có số oxi hóa không thay đổi thì bỏ đi). + viết các phản ứng cho, phản ứng nhận điện tử (chính là các phản ứng oxi hóa, phản ứng khử). viết nguyên cả dạng ion hay phân tử, với số oxi hóa để bên trên. thêm hệ số thích hợp để số nguyên tử của nguyên tố có số oxi hóa thay đổi hai bên bằng nhau. + cân bằng số điện tử cho, nhận. số điện tử cho của chất khử phải bằng số điện tử nhận của chất oxi hóa (hay số oxi hóa tăng của chất khử phải bằng số oxi hóa giảm của chất oxi hóa) bằng cách nhân hệ số thích hợp. xong rồi cộng vế với vế các phản ứng cho, phản ứng nhận điện tử. + cân bằng điện tích. điện tích hai bên phải bằng nhau. nếu không bằng nhau thì thêm vào ion h+ hoặc ion oh- tùy theo phản ứng được thực hiện trong môi trường axit hoặc bazơ. tổng quát thêm h+ vào bên nào có axit (tác chất hoặc sản phẩm); thêm oh- vào bên nào có bazơ. thêm h2o phía ngược lại để cân bằng số nguyên tử h (cũng là cân bằng số nguyên tử o). + phối hợp hệ số của phản ứng ion vừa được cân bằng xong với phản ứng lúc đầu để bổ sung hệ số thích hợp vào phản ứng lúc đầu (chuyển phản ứng dạng ion trở lại thành dạng phân tử). + cân bằng các nguyên tố còn lại, nếu có, như phản ứng trao đổi. PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG CÔNG THỨC KINH NGHIỆM I. PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1. Nội dung phương pháp * Xét bài toán tổng quát quen thuộc: + O2 +HNO3(H2SO4 đặc, nóng) m gam m 1 gam (n: max) Gọi: Số mol kim loại a Số oxi hoá cao nhất (max) của kim loại là n Số mol electron nhận ở (2) là t mol Ta có: Mặt khác: n e nhận = n e (oxi) + n e (2) + Ứng với M là Fe (56), n = 3 ta được: m = 0.7.m 1 + 5,6.t (2) + Ứng với M là Cu (64), n = 2 ta được: m = 0.8.m 1 + 6,4.t (3) Từ (2,3) ta thấy: + Bài toán có 3 đại lượng: m, m 1 và Σn e nhận (2) (hoặc V khí (2) ). Khi biết 2 trong 3 đại lượng trên ta tính được ngay đại lượng còn lại. + Ở giai đoạn (2) đề bài có thể cho số mol, thể tích hoặc khối lượng của 1 khí hay nhiều khí; ở giai đoạn (1) có thể cho số lượng chất rắn cụ thể là các oxit hoặc hỗn hợp gồm kim loại dư và các oxit. 2. Phạm vi áp dụng và một số chú ý + Chỉ dùng khí HNO 3 (hoặc (H 2 SO 4 đặc, nóng) lấy dư hoặc vừa đủ. + Công thức kinh nghiệm trên chỉ áp dụng với 2 kim loại Fe và Cu. 3. Các bước giải + Tìm tổng số mol electron nhận ở giai đoạn khử N +5 hoặc S +6 + Tìm tổng khối lượng hỗn hợp rắn (kim loại và oxit kim loại): m 1 + Áp dụng công thức (2) hoặc (3) II. THÍ DỤ MINH HOẠ Thí dụ 1. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe trong bình O 2 thu được 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và một phần Fe còn dư. Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X ở trên vào dung dịch HNO 3 thu được V lít hỗn hợp khí Y gồm NO 2 và NO có tỉ khối so với H 2 bằng 19. Giá trị của V là: A. 0,896. B. 0,672. C. 1,792. D.0,448. Hướng dẫn giải: Áp dụng công thức (1): ∑n e nhận (2) => ∑n e nhận (2) = 0,08 Từ d y/H2 =19 => n NO2 = n NO = x Vậy: V = 22,4.0,02.2 = 0,896 lít -> Đáp án A. Thí dụ 2. Để m gam bột Fe trong không khí một thời gian thu được 11,28 gam hỗn hợp X gồm 4 chất. Hoà tan hết X trong lượng dư dung dịch HNO 3 thu được 672ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là: A. 5,6. B.11.2. C.7,0 D. 8.4. Hướng dẫn giải: Áp dụng công thức (2): -> Đáp án D. Thí dụ 3. Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan.Giá trị của m là: A. 49,09 B. 35,50 C. 38,72. D.34,36. Hướng dẫn giải: Áp dụng công thức (2): => m = 38,72 gam Đáp án C. Thí dụ 4. Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được V lít khí Y gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 19. Mặt khác, nếu cho cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với khí CO nóng dư thì sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,52 gam Fe. Giá trị của V là: A. 1,40. B. 2,80 C.5,60. D.4,20 Hướng dẫn giải: Từ d y/H2 =19 => n NO2 = n NO = x => ∑n e nhận = 4x Áp dụng công thức: 9,52 = 0,7.11,6 + 5,6.4x => x = 0,0625 => V = 22,4.0,0625.2 = 2,80 lít -> Đáp án B Thí dụ 5. Nung m gam bột Cu trong oxi thu được 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO và Cu 2 O. Hoà tan hoàn toàn X trong H 2 SO 4 đặc nóng thoát ra 4,48 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là: A. 9,6 B. 14,72 C. 21,12 D. 22,4. Hướng dẫn giải: Áp dụng công thức (3): M = 0,8m rắn + 6,4.n e nhận ở (2) => m = 0,8.24,8 + 6,4.0,2.2 = 22,4 gam => Đáp án D. III. Bài tập áp dụng Câu 1: Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian thấy khối lượng của hỗn hợp thu được là 12 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong dung dịch HNO 3 thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là: A. 5,6 gam. B. 20,08 gam. C. 11,84 gam. D. 14,95 gam. Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe 2 O 3 ) trong dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được 1,12 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khi khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 12 gam. B. 16 gam.C. 11,2 gam. D. 19,2 gam. Câu 3: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 đặc,nóng dư được 448 ml khí NO 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 14,52 gam muối khan. Giá trị của m là: A. 3,36 gam. B. 4,28 gam. C. 4,64 gam. D. 4,80 gam. Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe trong bình oxi thu được 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và một phần Fe dư. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng dung dịch HNO 3 thu được V lít khí Y gồm NO 2 và NO có tỉ khối so với H 2 bằng 19. Giá trị của V là: A. 0,896 lít. B. 0,672 lít. C. 0,448 lít. D. 1,08 lít. Câu 5: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 13,92 gam hỗn hợp X gồm 4 chất. Hòa tan hết X bằng HNO 3 đặc, nóng dư được 5,824 lít NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là: A. 16 gam. B. 32 gam. C. 48 gam.D. 64 gam. Câu 6: Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 loãng, dư được V lít khí Y gồm NO và NO 2 có tỉ khối hơi so với H 2 là 19. Mặt khác, nếu cho cùng lượng khí hỗn hợp X trên tác dụng với khí CO dư thì sau phản ứng hoàn toàn được 9,52 gam Fe. Giá trị của V là: A. 2,8 lít.B. 5,6 lít.C. 1,4 lít.D. 1,344 lít. Câu 7: Nung m gam bột đồng kim loại trong oxi thu được 24,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO và Cu 2 O. Hòa tan hoàn toàn X trong H 2 SO 4 đặc nóng thoát ra 4,48 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là: A. 9,6 gam.B. 14,72 gam.C. 21,12 gam.D. 22,4 gam. Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 18,16 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 3 O 4 trong 2 lít dung dịch HNO 3 2M thu được dung dịch Y và 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp X là: A. 38,23%.B. 61,67%.C. 64,67%.D. 35,24%. [...]... sau khi phản ứng thu được hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 Hòa Câu 19: Hòa tan hoa n toàn m gam Fe3O4 trong dung dịch HNO3, toàn bộ lượng khí NO thoát ra đem trộn với lượng O2 vừa đủ để hỗn hợp tan hoa n toàn X bằng H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch Y Khối lượng hấp thụ hoa n toàn trong nước được dung dịch HNO3 Biết thể tích Oxi muối trong Y là: đã tham... hỗn hợp bột Fe và Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 loãng Sau khi phản ứng xảy ra hoa n toàn được 0,3136 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X Nồng độ mol của dung dịch HNO3 là: A 0,472M B 0,152M C 3,04M D 0,304M Câu 12: Để khử hoa n toàn 9,12 gam hỗn hợp các oxit: FeO, Fe3O4 và Fe2O3 cần 3,36 lít H2 (đktc) Nếu hòa tan 9,12 gam... Cr2O3.D CrO Câu 15: Cho 37 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 640 ml dịch HNO3 3,2M Sau khi phản ứng hoa n toàn được 0,1 mol khí NO (sản dung dịch HNO3 2M loãng, đung nóng Sau khi các phản ứng xảy ra phẩm khử duy nhất) và còn lại 1,46 gam kim loại không tan hoa n toàn thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), Giá trị của m là: dung dịch Y và... 0,448 lít; 16,48 gam.B 1,12 lít; 16 gam Phương pháp giải các bài toán hóa có chia phần C 1,568 lít; 15,68 gam.D 2,24 lít; 15,2 gam Đáp án: Tác giả: codai_ 310 đưa lên lúc: 23:29:52 Ngày 1405-2008 1B - 2C - 3C - 4A - 5A - 6A - 7D - 8B - 9C - 10D 11A - 12C - 13C - 14A - 15B - 16C - 17B - 18C - 19B - 20D * Dạng I: Tính khối lượng sản phẩm của 1 quá trình phản ứng: chỉ quan tâm vào chất đầu và chất cuối,... ở đktc), Giá trị của m là: dung dịch Y và còn lại 2,92 gam kim loại Giá trị của V là: A 17,04 gam.B 19,20 gam.C 18,50 gam.D 20,50 gam A 2,24 lít.B 4,48 lít.C 3,36 lít.D 6,72 lít Câu 10: Để m gam Fe trong không khí 1 thời gian được 7,52 gam hỗn Câu 16: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp hợp X gồm 4 chất Hòa tan hết X trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng... gồm Fe2O3 và FeO nung nóng trong một thời gian dài thu được hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y trong HNO3 vừa đủ được dung dịch Z Nhúng thanh đồng vào dung dịch Z đến khi phản ứng hoa n toàn thấy H2SO4 đặc nóng dư thì thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) khối lượng thanh đồng giảm 12,8 gam Phần trăm khối lượng của các thu được tối đa là: chất... chất rắn Chia hỗn hợp này thành 2 phần trong đó phần 2 nặng hơn phần 1 là 134 gam Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra 16,8 lít Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 84 lít Các pư có H = 100 %, các khí đo ở đktc Tính khối lượng Fe tạo thành trong pư nhiệt nhôm Bài giải +) Số mol khí ở mỗi phần lần lượt là 0,75 và 3,75 mol * Do phần 1 có thể tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí nên sau pư... -> 2ax 0,5a -> 0,75a -> 2ax+ 0,75 a = 3,75 (1) ** Khối lượng của Fe sau pư nhiệt nhôm là m = 56(2x+2ax) Thay các giá trị trên vào ta tìm được khối lượng của Fe là 112 (g) và 188,4(g) Chú ý: Do đây là BT chia phần nên sau khi tính được các giá trị của từng phần rồi thì khi tính toán mà liên quan tới hỗn hợp ban đầu thì hãy nhớ tính tổng các phần lại với nhau ( chữ đổ màu xanh ở các ví dụ trên) Bài tập . 25%. Câu 19: Hòa tan hoa n toàn m gam Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 , toàn bộ lượng khí NO thoát ra đem trộn với lượng O 2 vừa đủ để hỗn hợp hấp thụ hoa n toàn trong nước. hoá-khử xảy ra qua nhiều giai đoạn. * Phản ứng oxi hoá-khử có Electron trao đổi qua chất trung gian. * Kim loại hoặc hỗn hợp kim loại tác dụng với Axit có tính oxi hoá : tính nhanh khối lượng muối. (đktc). Xác đinh M. a ZnbCucMnd Mg 10/ Cho 12 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogen thu được 4,75 gam chất rắn. Halogen là : a IotbBromcFlo d Clo 11/ Cho 10, 8 gam một kim loại tác dụng hoàn