ĐÊ CƯƠNG ÔN HÓA HỌC KỲ 2 LỚP 10

Hóa học 10 Năm học 2009-2010 Đề CƯƠNG ÔN TậP HọC Kỳ II - HóA HọC 10 Năm học 2009 2010 PHầN 1 : HALOGEN A. Lý thuyết 1. Kết luận nào sau đây là không đúng đối với các halogen ? Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, từ F đến A. tính phi kim giảm dần. B. độ âm điện giảm dần. C. năng lợng ion hóa tăng dần. D. tính oxi hóa của các đơn chất giảm dần. 2. Dựa vào tính chất vật lí của HCl, chọn câu trả lời đúng trong các câu sau : A. Để thu khí HCl trong phòng thí nghiệm ngời ta dùng phơng pháp đẩy nớc B. Khi HCl tan nhiều trong nớc vì tạo đợc liên kết hiđro với H 2 O. C. Dung dịch HCl đậm đặc và dung dịch HCl lo ng ã đều bốc khói trong không khí ẩm. D. ở 20 o C, hòa tan HCl vào nớc có thể thu đợc dung dịch HCl nồng độ gần 100% ở nhiệt độ và áp suất thờng đó HCl tan nhiều trong nớc. 3. Nhóm chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl A. Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO 3 B. Quỳ tím, CuO, Cu(OH) 2 , Zn, Na 2 CO 3 C. Quỳ tím, SiO 2 , Fe(OH) 3 , Zn, Na 2 SO 3 D. Quỳ tím, FeO, NH 3 , Cu, CaCO 3 4. Phản ứng của dung dịch HCl với chất nào trong các chất sau là phản ứng oxi hóa - khử : A. CuO B. CaO C. Fe D. Na 2 CO 3 5. HCl thể hiện tính khử trong bao nhiêu phản ứng trong số các phản ứng sau : (1) 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (2) 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 (3) 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O (4) 6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. Chọn phơng án đúng trong các phơng án sau : Trong các phản ứng sau, phản ứng nào đợc dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm : A. BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl B. NaCl(r) + H 2 SO 4 đđ NaHSO 4 + HCl C. H 2 + Cl 2 as 2HCl D. 2H 2 O + 2Cl 2 as 4HCl + O 2 7. Để nhận biết 4 dung dịch mất nh n : HCl, HNOã 3 , Ca(OH) 2 , CaCl 2 thứ tự thuốc thử nào sau đây là đúng ? A. Quỳ tím - dung dịch Na 2 CO 3 B. Quỳ tím - dung dịch AgNO 3 C. CaCO 3 - quỳ tím D. Quỳ tím - CO 2 8. Trong những ứng dụng sau, ứng dụng nào không phải của nớcGia-ven : A. Tẩy uế nhà vệ sinh B. Tẩy trắng vải sợi C. Tiệt trùng nớc D. Tiêu diệt vi khuẩn cúm gà H 5 N 1 9. CaOCl 2 thuộc loại muối nào trong các loại muối sau : A. Muối axit B. Muối kép C. Muối bazơ D. Muối hỗn tạp 10. Kết luận nào sau đây không đúng với flo : A. F 2 là khí có màu lục nhạt, rất độc. B. F 2 có tính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả các phi kim. C. F 2 oxi hóa đợc tất cả các kim loại. D. F 2 cháy trong hơi H 2 O tạo HF và O 2 . 11. Để điều chế F 2 , ngời ta dùng cách : A. Cho dung dịch HF tác dụng với MnO 2 đun nóng. B. Điện phân nóng chảy hỗn hợp HF, KF với anôt bằng thép hoặc Cu. C. Oxi hóa khí HF bằng O 2 không khí. D. Đun CaF 2 với H 2 SO 4 đậm đặc nóng. 12. Tính chất nào sau đây là tính chất đặc biệt của dung dịch HF. Giải thích bằng phản ứng. A. Là axit yếu B. Có tính oxi hóa C. Ăn mòn các đồ vật bằng thuỷ tinh. D. Có tính khử yếu. 13. Không đợc dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF : A. Bằng thuỷ tinh. B. Bằng nhựa. C. Bằng sứ D. Bằng sành - 1 - Hóa học 10 Năm học 2008-2009 14. Trong phản ứng nào sau đây, Br 2 vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa : A. H 2 + Br 2 o t cao 2HBr B. 2Al + 3Br 2 o t 2AlBr 3 C. Br 2 + H 2 O HBr + HBrO D. Br 2 + 2H 2 O + SO 2 2HBr + H 2 SO 4 15. Tính chất vật lí đặc biệt của I 2 cần đợc lu ý là A. Iot ít tan trong nớc. B. Iot tan nhiều trong ancol etylic tạo thành cồn iot dùng để sát trùng. C. Khi đun nóng iot thăng hoa tạo thành hơi iot màu tím. D. Iot là phi kim nhng ở thể rắn. 16. Kết luận nào sau đây không đúng đối với tính chất hóa học của iot : A. Iot vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. B. Tính oxi hóa của I 2 > Br 2 . C. Tính khử của I 2 > Br 2 . D. I 2 chỉ oxi hóa đợc H 2 ở nhiệt độ cao tạo ra khí HI. 17. Các nguyên tố nhóm Halôgen có tính chất hoá học cơ bản là: A. Tính khử B. Tính ôxi hoá C. Vừa có tính ôxi hoá, vừa có tính khử D. Tác dụng với tất cả kim loại 18. Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl 2 và tác dụng với dung dịch HCl lo ng cho cùng loại muối clorua kim loại?ã A. Fe B. Al C. Cu D. Ag 19. Lọ đựng chất nào sau đây có màu vàng lục. A. Khí F 2 B. Hơi Br 2 C. Khí Cl 2 D. Hơi I 2 20. Trong các khí sau: N 2 , O 2 , Cl 2 , CO 2 , H 2 chất thờng dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là: A. N 2 B. Cl 2 và H 2 C. Cl 2 D. O 2 21. Hỗn hợp H 2 và Cl 2 nổ mạnh nhất trong điều kiện. A. Trong bóng tối B. Để trong bóng râm C. Chiếu ánh sáng tỉ lệ mol 1 : 2 D. Chiếu ánh sáng tỉ lệ mol 1 : 1 22. Cho hỗn hợp các khí N 2 , Cl 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 . Sục từ từ qua dung dịch NaOH d thì thu đợc hỗn hợp khí có thành phần: A. N 2 , Cl 2 , H 2 B. Cl 2 , H 2 , SO 2 C. N 2 , CO 2 , Cl 2 , H 2 D. N 2 , H 2 23. Nguyên tắc chung để điều chế clo trong phòng thí nghiệm là: A. Dùng chất giàu Clo để nhiệt phân ra Cl 2 . B. Dùng Flo đẩy Clo ra khỏi dung dịch muối của nó. C. Cho HCl đặc tác dụng với các chất ôxi hoá mạnh. D. Điện phân các muối clorua. 24. Khi điều chế Clo trong PTN (từ HClđ và KMnO 4 hoặc MnO 2 ) sản phẩm sinh ra lẫn HCl d và hơi H 2 O để loại bỏ HCl d và hơi H 2 O ngời ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua các bình đựng. A. Dung dịch K 2 CO 3 B. Bột đá CaCO 3 C. Dung dịch NaOH sau đó qua H 2 SO 4 đặc D. Dung dịch KOH đặc 25. Nớc Javen đợc điều chế bằng cách: A. Cho Clo tác dụng với nớc B. Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 C. Cho Clo sục vào dung dịch NaOH D. Cho Clo vào dung dịch NaOH rồi đun nóng 26. Khi dùng muôi sắt đốt Natri trong Clo. Xảy ra hiện tợng nào sau đây? A. Natri cháy đỏ rịu có khói trắng tạo ra. B. Natri cháy sáng trắng có khói nâu tạo ra. C. Natri cháy ngọn lửa màu vàng có khói trắng và một ít khói nâu tạo ra. D. Natri cháy sáng trắng, khói trắng và khói nâu. 27. Khi thổi khí Clo đi qua dung dịch Na 2 CO 3 thì: A. Không có hiện tợng gì B. Tạo kết tủa C. Tạo khí không màu bay ra D. Tạo khí có màu vàng lục 28. Hỗn hợp khí nào tồn tại trong mọi điều kiện trong số các hỗn hợp sau: A. H 2 , Cl 2 B. O 2 , H 2 C. H 2 , N 2 D. O 2 , Cl 2 29. Thuốc thử duy nhất để nhận biết axit HCl, dung dịch NaOH, dung dịch H 2 SO 4 là: A. Zn B. quỳ tím C. NaHCO 3 D. Dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 30. Thuốc thử đặc trng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là: A. Dung dịch Ba(OH) 2 B. Dung dịch Cu(NO 3 ) 2 C. Dung dịch AgNO 3 D. Dung dịch Ba(NO 3 ) 2 31. Khi mở một lọ đựng dung dịch axit HCl 37%, trong không khí ẩm thấy có khói trắng bay ra. -2 - Hóa học 10 Năm học 2008-2009 A. HCl phân huỷ tạo thành H 2 và Cl 2 . B. HCl bay hơi. C. HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl. D. Hơi nớc trong axit bay ra. 32. Axit HCl có thể phản ứng đợc với các chất trong d y nào sau ã đây? A. Cu, CuO, Ca(OH) 2 , AgNO 3 . B. Fe 3 O 4 , CuO, CaO, NaOH, CaCO 3 . C. Zn, Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , quỳ tím. D. MnO 2 , Cu, BaSO 4 , quỳ tím. 33. Đầu que diêm đợc làm bằng hỗn hợp bột S, P, C, KClO 3 vai trò của KClO 3 là: A. Làm tăng ma sát giữa đầu que diêm với vỏ bao diêm. B. Làm chất độn. C. Là chất cung cấp ôxi để đốt cháy C, S, P. D. Là chất kết dính. 34. Nguyên tắc điều chế Flo là: A. Cho dung dịch HF tác dụng với các chất ôxi hoá mạnh. B. Điện phân hỗn hợp KF và HF nóng chảy. C. Nhiệt phân các hợp chất chứa Flo. D. Cho muối F tác dụng với chất ôxi hoá. 35. Có 4 dung dịch để riêng biệt là KOH, H 2 SO 4 , NaCl, BaCl 2 . Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết đợc các dung dịch trên: A. Quỳ tím. B. Dung dịch Na 2 CO 3 . C. Dung dịch HCl. D. Fe. 36. Nguyên tắc điều chế Clo trong phòng thí nghiệm là: A. Dùng chất giàu Clo để nhiệt phân ra Cl 2 B. Điện phân các muối Clorua. C. Ôxi hoá axit clohiđric đặc bằng các chất ôxi hoá mạnh. D. Dùng Flo để đẩy Clorua khỏi dung dịch muối của nó. 37. Phơng pháp điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là: A. Tổng hợp trực tiếp từ Cl 2 và H 2 . B. Đốt H 2 cháy trong bình Clo. C. Dùng H 2 SO 4 đậm đặc tác dụng với NaCl tinh thể. D. Clo tác dụng với H 2 O. 38. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là: A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 3 D. ns 2 np 6 39. Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi biến đổi theo quy luật: A. tăng B. không thay đổi C. giảm D. vừa tăng vừa giảm. 40. Ngời ta có thể sát trùng bằng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn nh hoa quả tơi, rau sống đợc ngâm trong dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút. Khả năng diệt khuẩn của dung dịch NaCl là do: A. dung dịch NaCl có thể tạo ra ion Cl - có tính khử. B. vi khuẩn bị mất nớc do thẩm thấu. C. dung dịch NaCl độc. D. một lí do khác. 41. Để khử một lợng nhỏ khí clo không may thoát ra trong phòng thí nghiệm, ngời ta dùng hoá chất nào sau đây: A. dung dịch NaOH lo ng.ã B. dung dịch Ca(OH) 2 C. dung dịch NH 3 lo ngã , D. dung dịch NaCl. 42. Dung dịch axit HCl đặc nhất ở 20 0 C có nồng độ là: A. 27% B. 47% C. 37% D. 33% 43. Axit clohiđric có thể tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò: A. là chất khử B. là chất oxi hoá C. là môi trờng D. Vừa oxh vừa khử 44. Brom lỏng hay hơi đều rất độc Để huỷ hết lợng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ môi trờng, có thể dùng một hoá chất thông thờng dễ kiếm sau: A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch Ca(OH) 2 . C. dung dịch NaI. D. dung dịch KOH 45. H y lựa chọn phã ơng pháp điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm từ các hoá chất đầu sau: A. Thuỷ phân muối AlCl 3 B. Tổng hợp từ H 2 và Cl 2 C. Clo tác dụng với nớc D. NaCl tinh thể và H 2 SO 4 đặc 46. Chọn câu đúng trong số các câu sau đây. Phản ứng hóa học giữa hiđro và clo xảy ra ở điều kiện: A. trong bóng tối, nhiệt độ thờng. B. có chiếu sáng. C. nhiệt độ thấp. D. trong bóng tối. -3 - Hóa học 10 Năm học 2008-2009 47. Hiện tợng nào xảy ra khi đa một dây đồng mảnh, đợc uốn thành lò xo, nóng đỏ vào lọ thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa một lớp nớc mỏng? A. Dây đồng không cháy. B. Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu. C. Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khi khói tan, lớp nớc ở đáy lọ thủy tinh có màu xanh nhạt. D. Không có hiện tợng gì xảy ra. 48. H y lựa chọn phã ơng pháp điều chế khí HCl trong công nghiệp từ các hoá chất đầu sau: A. Thuỷ phân muối AlCl 3 . B. Tổng hợp từ H 2 và Cl 2 . C. Clo tác dụng với nớc. D. NaCl tinh thể và H 2 SO 4 đặc. 49. Kali clorat tan nhiều trong nớc nóng nhng tan ít trong nớc lạnh.Hiện tợng nào xảy ra khi cho khí clo đi qua nớc vôi d đun nóng, lấy dung dịch thu đợc trộn với KCl và làm lạnh: A. Không có hiện tợng gì xảy ra. B. Có chất khí thoát ra màu vàng lục. C. Màu của dung dịch thay đổi, D. Có chất kết tủa kali clorat 50. Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO 3 . Vai trò của KClO 3 là: A. chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P. B. làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm. C. làm chất kết dính. D. làm tăng ma sát giữa đầu que diêm với vỏ bao diêm. 51. Thuốc thử để nhận ra iot là: A. Hồ tinh bột. B. Nớc brom. C. Phenolphtalein. D. Quỳ tím. 52. Chọn câu trả lời sai khi xét đến CaOCl 2 : A. Là chất bột trắng, luôn bôc mùi clo. B. Là muối kép của axit hipoclorơ và axit clohỉđic. C. Là chất sát trùng, tẩy trắng vải sợi. D. Là muối hỗn tạp của axit hipoclorơ và axit clohidric. 53. Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử? A. HCl + NaOH NaCl + H 2 O B. HCl + Mg MgCl 2 + H 2 C. 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O D. HCl + NH 3 NH 4 Cl 54. Clo và axit clohidric tác dụng với kim loại nào thì cùng tạo ra một hợp chất? A. Fe B. Cu C. Ag D. Zn 55. Hòa tan clo vào nớc thu đợc nớc clo có màu vàng nhạt. Khi đó một phần clo tác dụng với nớc. Vậy nớc clo bao gồm những chất nào? A. Cl 2 , HCl, HClO, H 2 O. B. HCl, HClO, H 2 O. C. Cl 2 , HCl, HClO. D. Cl 2 , H 2 O, HCl. B. Bài tập 56. Để điều chế 6,72 lít O 2 (đktc trong PTN, cần dùng một lợng KClO 3 là : A. 12,5 g B. 24,5 g C. 36,75 g D. 73,5 g 57. Cho Na tác dụng vừa đủ với 1 halogen thu đợc 11,7 gam Natri halogenua. Cũng lợng halogen đó tác dụng vừa đủ với nhôm tạo ra 8,9 gam nhôm halogennua. Halogennua đó là: A. Flo B. Brom C. Clo D. Iôt 58. Cho 5,4g một kim loaiị hóa trị n tác dụng hết với Clo đợc 26,7g muối clorua. Kim loại đó là: A. Fe B. Al C. Zn D. Mg 59. Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với sắt tạo nên 32,5g FeCl 3 ? A. 19,86g; 958ml B. 18,96g; 960ml C. 18,86g; 720ml D. 18,68g; 880ml 60. Cho axit H 2 SO 4 đặc tác dụng vừa đủ 29,25 gam NaCl đun nóng. Khí thu đợc hòa tan vào 73 gam H 2 O nồng độ % dung dịch thu đợc là: A. 25% B. 23,5% C. 20% D. 22% 61. Hòa tan 2,24 lít khí hidro clorua (ĐKTC) vào 46,35 gam nớc thu đợc dung dịch HCl có nồng độ là: A. 7,3% B. 73% C. 67% D. 6,7% 62. Có 2 dung dịch axit HCl có nồng độ 10% và 3%. Để thu đợc dung dịch HCl mới có nồng độ 5% thì phải trộn chúng theo tỷ lệ khối lợng là: A. 2 : 3 B. 2 : 2 C. 2 : 5 D. 3 : 2 -4 - Hóa học 10 Năm học 2008-2009 63. Khi trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 300ml dung dịch HCl 4M thu đợc dung dịch mới có nồng độ là: A. 3 mol/l B. 3,2 mol/l C. 2,7 mol/l D. 3,5 mol/l 64. Nồng độ mol/l của dung dịch axit HCl 18% (D = 1,09g/ml) là: A. 4,5 mol/l B. 5,375 mol/l C. 4,25 mol/l D. 5,475 mol/l 65. Số gam NaCl cần thêm vào 500g dung dịch NaCl 8% để đợc dung dịch NaCl 12% A. 0,227g B. 22,7g C. 2,27g D. 0,0227g 66. Cho 12,1g hỗn hợp 2 kim loại A, B đều có hóa trị (II) tác dụng với HCl tạo ra 0,2 mol H 2 . Hai kim loại đó là: A. Mg, Fe B. Mg, Ca C. Fe, Zn D. Ba, Fe 67. Cho 26,8g hỗn hợp 2 muối ACO 3 tan trong dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu đợc6,72l khí (ĐKTC).Biết A, B là 2 kim loại thuộc cùng 1 PNC và 2 chu kỳ liên tiếp nhau. A, B có thể là: A. Be, Mg B. Ca, Ba C. Mg, Ca D. Ba, Sr 68. Cho 50 gam CaCO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D = 1,2g/ml). Nồng độ % của dung dịch thu đợc là: A. 27,42% B. 26,36% C. 25,4% D. 29,25% 69. Hòa tan 11 gam hỗn hợp bột 2 kim loại Al, Fe vào dung dịch HCl d thu đợc 8,96l H 2 (ĐKTC). Khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp là: A. 2,8g Fe ; 8,2g Al B. 8,3g Fe ; 2,7g Al C. 5,6g Fe ; 5,4g Al D. 11,2g Fe ; 2,7g Al 70. Muốn hòa tan hoàn toàn hỗn hợpZn và ZnO ngời ta phải dùng 100,8ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19g/ml) thì thu đợc 8,96l khí (ĐKTC) . % khối lợng Zn và ZnO trong hỗn hợp là: A. 40% ; 59,8% B. 61,6% ; 38,4% C. 52,5% ; 47,5% D. 72,15% ; 27,85% 71. Khi cho 10,5g NaI vào 50ml dung dịch nớc Br 2 0,5M. Khối lợng NaBr thu đợc là: A. 3,45g B. 4,67g C. 5,15g D. 8,75g 72. Hòa tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp gồm M 2 CO 3 va MHCO 3 (M là kim loại kiềm) bằng 500ml dung dịch HCl 1M. Thấy thoát ra 6,72l CO 2 (Đktc) để trung hòa axit d phải dùng 50ml dung dịch NaOH 2M. Kim loại M là: A. K B. Na. C. K D. Rb. 73. Hòa tan hoàn toàn 13g một kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 27,2g muối khan. Kim loại đ dùng là:ã A. Fe B. Zn C. Mg D. Ba. 74. Hòa tan hết một lợng kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 14,6% đủ. Thu đợc một dung dịch muối có nồng độ 18,19%. Kim loại đ dùng là:ã A. Fe B. Zn C. Mg D. Ca. 75. Hòa tan 3,96g hỗn hợp Mg và kim loại R (có khối lợng lớn hơn của Mg) hóa trị III vào 300ml dung dịch HCl 2M để trung hòa hết axit d cần 180ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại R và % khối lợng của nó trong hỗn hợp là: A. Al; 78,7% B. Cr; 80,25% C. Al; 81,82% D. Cr; 79,76% 76. Cho 26,6g hỗn hợp KCl và NaCl hòa tan vào nớc để đợc 50g dung dịch. Cho dung dịch trên tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO 3 thu đợc 57,4g kết tủa. % Khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp KCl, NaCl lần lợt là: A. 45%; 55% B. 58%; 42% C. 56%; 44% D. 60%; 40% 77. Cho 100g dung dịch gồm NaCl và NaBr có nồng độ bằng nhau tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO 3 8% (khối lợng riêng D = 1,0625g/ml). Nồng độ % của hai muối NaCl và NaBr là : A. 1,865% B. 1,685% C. 1,879% D. 1,978% 78. Cho 15,8g KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc. Thể tích khí clo thu đợc ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 5,6 lit. B. 0,56 lit. C. 0,28 lit. D. 2,8 lit. 79. Cho 200 g dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6%. Để trung hòa dung dịch trên cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M. Dung dịch axit trên là: A. HF B. HCl C. HBr D. HI 80. Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl d thấy có 11,2 lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 55,5g. B. 91,0g. C. 90,0g. D. 71,0g. -5 - Hóa học 10 Năm học 2008-2009 PHầN 2 : OXI LƯU HUỳNH A. Lý thuyết 81. Nguyên tử của nguyên tố X có 10 electron p. X là nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau : A. O B. S C. Se D. Te 82. Trong phòng thí nghiệm, để thu khí oxi ngời ta thờng dùng phơng pháp đẩy nớc. Tính chất nào sau đây là cơ sở để áp dụng cách thu khí này đối với khí oxi ? A. Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp : 183 o C. B. Oxi ít tan trong nớc. C. Oxi là khí hơi nặng hơn không khí. D. Oxi là chất khí ở nhiệt độ thờng. 83. ở 20 o C, 1 atm, 1lít nớc hòa tan tối đa 31 ml O 2 . Vậy nồng độ O 2 trong nớc là A. 1,39.10 3 mol.L 1 B. 1,64.10 4 mol.L 1 C. 1,29.10 4 mol.L 1 D. 1,53.10 4 mol.L 1 84. Cho các phản ứng : (1) C + O 2 CO 2 (2) 2Cu + O 2 2CuO (3) 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O (4) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 Trong phản ứng nào, oxi đóng vai trò chất oxi hóa A. Chỉ có phản ứng (1) B. Chỉ có phản ứng (2) C. Chỉ có phản ứng (3) D. Cả 4 phản ứng. 85. Trong các nhóm chất nào sau đây, nhóm nào chứa các chất đều cháy trong oxi ? A. CH 4 , CO, NaCl B. H 2 S, FeS, CaO C. FeS, H 2 S, NH 3 D. CH 4 , H 2 S, Fe 2 O 3 86. Để phân biệt O 2 và O 3 , ngời ta thờng dùng : A. dung dịch KI và hồ tinh bột B. dung dịch H 2 SO 4 C. dung dịch CuSO 4 D. nớc 87. Một hỗn hợp gồm O 2 , O 3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối đối với hiđro là 20. Thành phần % về thể tích của O 3 trong hỗn hợp sẽ là : A. 40% B. 50% C. 60% D. 75% 88. Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là A. 2H 2 O điện phân 2H 2 + O 2 B. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 C. 5nH 2 O + 6nCO 2 quang hợp (C 6 H 10 O 5 ) n + 6nO 2 D. 2KI + O 3 + H 2 O I 2 + 2KOH + O 2 89. Sục khí SO 2 d vào dung dịch brom : A. Dung dịch bị vẩn đục. B. Dung dịch chuyển màu vàng. C. Dung dịch vẫn có màu nâu. D. Dung dịch mất màu. 90. Khí H 2 S là khí rất độc, để thu khí H 2 S thoát ra khi làm thí nghiệm ngời ta đ dùngã A. dung dịch axit HCl. B. dung dịch NaCl. C. dung dịch NaOH. D. nớc cất. 91. Dung dịch axit sunfuhiđric để trong không khí sẽ : A. không có hiện tợng gì. B. có vẩn đục màu vàng. C. có bọt khí thoát ra. D. chuyển sang màu vàng. 92. H 2 SO 4 đặc có thể làm khô khí nào sau đây ? A. H 2 S B. SO 2 C. CO 2 D.CO 93. Hỗn hợp khí gồm O 2 , Cl 2 , CO 2 , SO 2 . Để thu đợc O 2 tinh khiết ngời ta xử lí bằng cách cho hỗn hợp khí trên tác dụng với một hoá chất thích hợp, hoá chất đó là A. nớc brom. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch HCl. D. nớc clo. 94. Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch: HCl, H 2 SO 3 và H 2 SO 4 , thuốc thử duy nhất để phân biệt chúng là: A. Quỳ tím B. Dung dịch BaCl 2 C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch AgNO 3 95. Lu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2 H 2 SO 4 -> 3SO 2 + 2H 2 O Trong phản ứng này, tỉ lệ nguyên tử lu huỳnh bị khử và số nguyên tử lu huỳnh bị ô xi hoá là: A. 1: 2 B. 1 : 3 C. 3 : 1 D. 2: 1 -6 - Hóa học 10 Năm học 2008-2009 96. Xét phản ứng : 3S + 2 KClO 3 -> 2KCl + 3 SO 2 Lu huỳnh đóng vai trò là : A. chất oxi hoá B. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử C. Chất khử D. Chất lỡng tính 97. D y ã đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. Cl 2 , O 3 , S B. S, Cl 2 , Br 2 C. Na, F 2 , S D. Br 2 , O 2 , Ca 98. Một hợp chất sunfua của kim loại R hoá trị (III), trong đó lu huỳnh chiếm 64% theo khối lợng . Tên của kim loại R là: A. Fe B. Au C. Bi D. Al 99. Cho các phản ứng sau : (1) S + O 2 SO 2 ; (2) S + H 2 H 2 S ; (3) S + 3F 2 SF 6 ; (4) S + 2K K 2 S S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào? A. Chỉ (1) B. (2) và (4) C. chỉ (3) D. (1) và (3) 100. Để tách khí H 2 S ra khỏi hỗn hợp với khí HCl, ngời ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch A lấy d. Dung dịch đó là A. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 B.Dung dịch AgNO 3 C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch NaHS 101. Để phân biệt các dung dịch Na 2 S, dung dịch Na 2 SO 3 , dung dịch Na 2 SO 4 bằng 1 thuốc thử duy nhất, thuốc thử nên chọn là A. Dung dịch HCl B. Dung dịch Ca(OH) 2 C. Dung dịch BaCl 2 D. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 102. Cho phản ứng hoá học : H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng : A. H 2 S là chất oxi hoá, Cl 2 là chất khử. B. H 2 S là chất oxi hoá, H 2 O là chất khử. C. H 2 S là chất khử , Cl 2 là chất oxi hoá. D. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá. 103. Bạc tiếp xúc với không khí có H 2 S bị biến đổi thành Ag 2 S có màu đen : 4Ag + 2H 2 S + O 2 2Ag 2 S + 2H 2 O Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng A. Ag là chất khử, H 2 S là chất oxi hoá. B. Ag là chất khử, O 2 là chất oxi hoá. C. Ag là chất oxi hoá, H 2 S là chất khử. D. Ag là chất oxi hoá, O 2 là chất khử. 104. Có 5 dung dịch lo ng của các muối NaCl, KNOã 3 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4, FeCl 2 . Khi cho dung dịch Na 2 S vào các dung dịch muối trên, có bao nhiêu trờng hợp có phản ứng sinh kết tủa ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 105. Tính chất vật lí nào sau đây không phù hợp với SO 2 ? A. SO 2 là chất khí không màu, có mùi hắc. B. SO 2 nặng hơn không khí. C. SO 2 tan nhiều trong nớc hơn HCl. D. SO 2 hoá lỏng ở 10 o C. 106. Khi tác dụng với dung dịch KMnO 4 , nớc Br 2 , dung dịch K 2 Cr 2 O 7 , SO 2 đóng vai trò A. chất khử. B. chất oxi hoá. C. oxit axit. D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá. 107. Khi cho SO 2 sục qua dung dịch X đến d thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan. X là dung dịch nào trong các dung dịch sau ? A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch Ba(OH) 2 C. Dung dịch Ca(HCO 3 ) 2. D. Dung dịch H 2 S. 108. Trong các chất : Na 2 SO 3 , CaSO 3 , Na 2 S, Ba(HSO 3 ) 2, FeS, có bao nhiêu chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo khí SO 2 ? A. 2 chất B. 3 chất C. 4 chất D. 5 chất 109. Để điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm, để SO 2 sinh ra không có lẫn khí khác, ngời ta chọn axit nào sau đây để cho tác dụng với Na 2 SO 3 A. axit sunfuric. B. axit clohiđic. C. axit nitric. D. axit sunfuhiđric. 110. Cách nào sau đây đợc dùng để điều chế SO 2 trong công nghiệp ? A. Đốt cháy lu huỳnh. B. Cho Na 2 SO 3 + dung dịch H 2 SO 4 . C. Đốt cháy H 2 S. D. Nhiệt phân CaSO 3 . 111. Oxi không tác dụng với chất nào sau đây ở nhiệt độ thờng ? A. Au B. Al C. Fe D. Zn 112. Anion X 2- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Cation Y 3+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Tên của X, Y lần lợt là: A. Oxi và sắt B. Lu huỳnh và Oxi C. Oxi và nhôm D. Oxi và cacbon 113. Cho phản ứng : Mg + H 2 SO 4đặc -> MgSO 4 + H 2 S + H 2 O -7 - Hóa học 10 Năm học 2008-2009 Hệ số cân bằng của phản ứng là: A. 4, 4, 5, 1, 4 B. 5, 4, 4, 4, 1 C. 4, 5, 4, 1, 4 D. 1, 4, 4, 4, 5. 114. Có phản ứng hoá học xảy ra nh sau: H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O -> H 2 SO 4 + 8 HCl Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng ? A. H 2 S là chất oxi hoá, Cl 2 là chất khử B. H 2 S là chất khử, H 2 O là chất oxi hoá C. Cl 2 là chất oxi hoá. H 2 O là chất khử D. Cl 2 là chất oxi hoá. H 2 S là chất khử. 115. Đốt cháy hoàn toàn một lợng khí H 2 S thu đợc khí A. Dẫn khí A vào dung dịch nớc brom d thì thu đợc dung dịch B. Cho một ít dung dịch BaCl 2 vào dung dịch B đợc kết tủa C. Vậy A, B, C lần lợt là: A. SO 2 , H 2 SO 4 , BaSO 4 B. S, H 2 SO 4 , BaSO 4 C. SO 2 , HCl, AgCl D. SO 3 , H 2 SO 4 , BaSO 4 116. Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch ? A. Na 2 SO 4 và CuCl 2 B. BaCl 2 và K 2 SO 4 C. Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 D. KOH và H 2 SO 4 117. Cho biết phơng trình hoá học: H 2 SO 4đặc + 8HI -> 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O Câu nào diễn tả không đúng tính chất các chất ? A. H 2 SO 4 là chất oxit hoá, HI là chất khử. B. HI bị oxi hoá thành I 2 , H 2 SO 4 bị khử thành H 2 S C. H 2 SO 4 oxi hoá HI thành I 2 và nó bị khử thành H 2 S D. I 2 oxi hoá H 2 S thành H 2 SO 4 và nó bị khử thành HI. 118. Có 3 bình mất nh n, mỗi bình ã đựng một dung dịch sau: HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Có thể nhận biết dung dịch nào đựng trong mỗi bình bằng phơng pháp hoá học với một thuốc thử nào sau đây? A. Quỳ tím B. Natri hiđroxit C. Bari clorua D. Natri oxit 119. Cho các phản ứng hoá học cho dới đây SO 2 là chất ôxi hoá trong các phản ứng hoá học sau: a, SO 2 + Br 2 + 2 H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 b, SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 c, 5SO 2 + 2 KMnO 4 + 2 H 2 O K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 2H 2 SO 4 d, SO 2 + 2 H 2 S 3S + 2 H 2 O e, 2SO 2 + O 2 2SO 3 A. a, b, e B. b,c C. d D. a, e, d B. Bài tập 120. Có một hỗn hợp oxi, ozon. Sau một thời gian, ozon bị phân huỷ hết ta đợc một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm 5%. % về thể tích của ozon trong hỗn hợp ban đầu là A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% 121. Một phi kim R tạo với oxi hai oxit, trong đó % khối lợng của oxi lần lợt là 50%, 60%, R là A. C B. S C. N D. Cl 122. Tính khối lợng KClO 3 phòng thí nghiệm cần chuẩn bị để cho 8 nhóm học sinh thí nghiệm điều chế O 2 . Biết mỗi nhóm cần thu O 2 vào đầy 4 bình tam giác thể tích 250 mL. Biết tỷ lệ hao hụt là 0,8 % A. 29,4 gam B. 44,1 gam C. 294 gam D. 588 gam 123. Thêm 3 gam MnO 2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl và KClO 3 . Trộn kĩ và đun nóng đến khi hoàn toàn thu đợc 152 gam chất rắn A. Thể tích khí oxi đ sinh ra ở ã điều kiện tiêu chuẩn là A. 11,2 L B. 22,4 L C. 33,6L D. 44,8 L 124. Cho V lít SO 2 hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu đợc một muối duy nhất. V có giá trị là : A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 8,96 lít D. 4,48 lít hoặc 2,24 lít 125. Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d = 1,14) với 400g dung dịch BaCl 2 5,2%. Khối lợng chất kết tủa và các chất trong dung dịch thu đợc là: A. 46,6g và BaCl 2 d B. 23,3g và H 2 SO 4 d C. 46,6g và H 2 SO 4 d D. 23,3g và BaCl 2 d 126. Cho 200ml dung dịch hỗn hợp 2 axít HCl và H 2 SO 4 tác dụng với 1 lợng bột Fe d thấy thoát ra 4,48l khí (ĐKTC) và dung dịch A. Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với BaCl 2 d thu đợc 2,33g kết tủa. Nồng độ mol/l của HCl và H 2 SO 4 , khối lợng Fe đ tham gia phản ứng là:ã A. 1M; 0,5M và 5,6g B. 1M; 0,25M và 11,2g -8 - Hóa học 10 Năm học 2008-2009 C. 0,5M; 0,5M và 11,2g D. 1M; 0,5M và 11,2g 127. Trộn 3,42g muốn sunfat của kim loại hoá trị 3 với 8g Fe 2 (SO 4 ) 3 . Cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch BaCl 2 tạo thành 20,97g kết tủa trắng. Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl 2 và tên kim loại là; A. 0,54M; Cr B. 0,65M; Al C. 0,9M; Al D. 0,4M; Cr 128. Lấy 5,3g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 lo ng dã thu đợc 3,36l khí 9đktc). Kim loại kiềm và % khối lợng của nó trong hỗn hợp là: A. K và 21,05% B. Rb và 1,78% C. Li và 13,2% D. Cs và 61,2% 129. Cho 427,5g dung dịch Ba(OH) 2 20% vào 200g dung dịch H 2 SO 4 lọc bỏ kết tủa. Để trung hoà nớc lọc ngời ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) nồng độ % của H 2 SO 4 trong dung dịch đầu là: A. 51% B. 49% C. 40% D. 53% 130. Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH) 2 2M. Cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch axit đ cho là:ã A. 100ml B. 120ml C. 90ml D. 80ml 131. Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dung dịch H 2 SO 4 lo ng dã . Sau phản ứng thu đợc 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc). Kim loại R là: A. Mg B. Cu C. Pb D. Ag 132. Trộn 13g một kim loại M hoá trị 2 (đứng trớc hiđro) với lu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc chất rắn A. Cho A phản ứng với 200ml dung dịch H 2 SO 4 1,5M (d) đợc hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối so với oxi là 0,8125 và dung dịch C (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi). Kim loại M là: A. Fe B. Ca C. Zn D. Mg 133. Hoà tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp gồm Mg và một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H 2 SO 4 lo ng thu ã đợc 26,88l H 2 (đktc). Kim loại hoá trị II và % khối lợng của nó trong hỗn hợp là: A. Be; 65,3% B. Ca 51% C. Zn 67,2% D. Fe 49,72% 134. Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R trong H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 1,68 lít SO 2 (đktc). Lợng SO 2 thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH d thu đợc muối A.Kim loại R và khối lợng muối A thu đợc là: A. Zn và 13g B. Cu và 9,45g C. Fe và 11,2g D. Ag và 10,8g 135. Hoà tan hoàn toàn 1,08g kim loại M trong H 2 SO 4 đặc nóng, lợng khí thoát ra đợc hấp thụ hoàn toàn bởi 45ml dung dịch NaOH 0,2M thấy tạo ra 0,608g muối. Kim loại M là; A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag 136. Đốt cháy hết 8 gam lu huỳnh, dẫn sản phẩm hoà tan hết trong 61,5 gam nớc. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc là : A. 20% B. 25% C. 15% D. 30% 137. Trộn 11,7 gam kali với một lợng d phi kim ở nhóm VIA. Đun nóng hỗn hợp trong bình kín không có oxi, thu đợc 16,5 gam muối. Tên phi kim đó là: A. Lu huỳnh B. Oxi C. Selen D. Telu 138. Nung nóng một hỗn hợp gồm 6,4 gam lu huỳnh và 2,6 gam kẽm trong một bình kín. Sau khi phản ứng kết thúc thì chất nào còn d ? bao nhiêu gam ? A. S d và 4 gam B. Zn d và 5,12 gam C. Cả 2 đều d và 7,13 gam D. S d và 5,12 gam 139. Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl d. Khí sinh ra sục qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 d thấy xuất hiện a gam kết tủa màu đen. Kết quả nào sau đây đúng ? A. a =11,95 gam B. a = 23,90 gam C. a = 57,8 gam D. a = 71,7 gam 140. Để oxi hoá hoàn toàn 8,1 gam kim loại hoá trị n cần 25,2 lít không khí (đktc). Tên kim loại đó là: A. Fe B. Zn C. Au D. Al 141. Để oxi hoá hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al, cần vừa đủ 5,6 gam oxi. Phần trăm theo khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu lần lợt là: A. 60% và 40% B. 70% và 30% C. 50% và 50% D. 64% và 36%. 142. Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí (X) gồm ozon và oxi đối với hiđro bằng 18. H y xácã định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp đầu là : A. 25% O 3 và 75% O 2 B. 30% O 3 và 70% O 2 C. 60% O 3 và 40% O 2 D. 50% O 3 và 50% O 2 143. Đốt cháy hoàn toàn 28 gam bột sắt trong bình chứa oxi. Sau phản ứng thu đợc 39,2 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hàm lợng phần trăm của Fe đ chuyển thành Feã 2 O 3 và Fe 3 O 4 lần lợt là A. 25% và 75% B. 35% và 65% C. 45% và 55% D. 40% và 60% -9 - Hóa học 10 Năm học 2008-2009 144. Nung hoàn toàn 49 gam KClO 3 có xúc tác MnO 2 . Hỏi lợng oxi sinh ra có đốt cháy hết 16,2 gam nhôm không ? A. Không đốt hết lợng nhôm đó B. Đốt hết lợng nhôm đó C. Sau phản ứng cả hai đều d D. Không xác định đợc vì thiếu điều kiện 145. Đốt cháy hoàn toàn 19 gam chất A thu đợc 5,6 lít CO 2 (đktc) và 32 gam SO 2 (M A < 86). Vậy công thức của A là: A. H 2 S B. CS 2 C. CaC 2 D. CO 146. Cho một mol SO 3 vào một cốc nớc, sau đó thêm nớc vào để đợc 0,5 lít dung dịch A. Nồng độ mol/ l của dung dịch A là: A. 2M B. 3M C. 4M D. 5M 147. Cần dùng bao nhiêu lít H 2 S (đktc) để khử hoàn toàn 16,8 lít khí sunfurơ (đktc) ? Biết lợng H 2 S lấy d 25% A. 39 lít B. 42 lít C. 44 lít D. 49 lít 148. Dung dịch thuốc tím (KMnO 4 ) có thể oxi hoá khí sunfurơ . Để oxi hoá hoàn toàn 16,8 lít khí sunfurơ (đktc) thì khối lợng thuốc tím cần là: A. 47,4 gam B. 50 gam C. 45 gam D. 46,4 gam 149. Hoà tan m gam SO 3 vào 150 gam H 2 O thu đợc dung dịch có nồng độ 27% . Giá trị m là : A. 41,4 gam B. 42,4 gam C. 43,4 gam D. 44,4 gam 150. Dung dịch H 2 SO 4 35% (d = 1,4g/ml). Nồng độ mol/l của dung dịch này là A. 5 mol/l B. 6 mol/l C. 7mol.l D. 8mol/l Phần 3 : dành cho ban nâng cao 151. Trộn lẫn 150ml dung dịch HCl 10% (d = 1,047) với 250ml dung dịch HCl 2M thì đợc dung dịch sau cùng có D = 1,038g/ml. Dung dịch này có nồng độ % và nồng độ mol là: A. 2,5 mol/l và 12,5% B. 2,325 mol/l và 8,175% C. 2,25 mol/l và 9,215% D. 2,5 mol/l và 12% 152. Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO 3 d thì tạo ra kết tủa có khối lợng bằng khối lợng của AgNO 3 đ tham gia phản ứng. Thành phần % theo khối lã ợng của NaCl trong hỗn hợp đầu là: A. 27,88% B. 15,2% C. 13,4% D. 24,5% 153. Nung nóng 17,7g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S d (hiệu suất phản ứng là 100%). Hoà tan hoàn toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng vào dung dịch H 2 SO 4 l 1M thấy có 6,72 lít khí (ĐKTC) bay ra và sau phản ứng l- ợng axit còn d 10%. Phần trăm khối lợng mỗi kim loại Zn, Fe và thể tích dung dịch H 2 SO 4 phản ứng là: A. 36,72%; 63,28% và 300ml B. 48,2%; 51,8% và 2 C. 52,1%; 47,9% và 400ml D. Kết quả khác. 154. Tên gọi của KClO 3 , KCl, KClO, KClO 4 lần lợt là : A. Kali clorua, kali clorat, kali clorit, kali peclorat B. Kali clorit, kali clorat, kali clorơ, kali cloric C. Kali clorat, kali clorua, kali hipoclorit, kali peclorat D. Kali peclorat, kali clorua, kali clorit, kali clorat 155. Những ứng dụng nào sau đây không phải của KClO 3 : A. Chế tạo thuốc nổ - sản xuất pháo hoa. B. Điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm. C. Sản xuất diêm. D. Tiệt trùng nớc hồ bơi. 156. Cho hai phản ứng sau : (1) Cl 2 + 2KI I 2 + 2KCl (2) 2KClO 3 + I 2 2KIO 3 + Cl 2 Kết luận nào sau đây là đúng : A. Cl 2 trong (1), I 2 trong (2) đều là chất oxi hóa. B. (1) chứng tỏ Cl 2 có tính oxi hóa > I 2 , (2) Chứng tỏ I 2 có tính oxi hóa > Cl 2 . C. Do tính khử của KI và KClO 3 khác nhau nên kết quả khác nhau. D. (1) Chứng tỏ tính oxi hóa của Cl 2 > I 2 , (2) chứng tỏ tính khử của I 2 > Cl 2 . 157. Cho các oxiaxit theo thứ tự HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 có: A. Tính oxi hóa tăng, tính axit giảm B. Tính oxi hóa giảm, tính axit tăng C. Tính oxi hóa tăng, tính axit tăng D. Tính oxi hóa giảm, tính axit giảm -10 - [...]... Dung dịch Ba (OH )2 B Quỳ tím C Phênolphtalêin D Dung dịch AgNO3 183 Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO 2 là : A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p33d1 2 2 6 2 2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s13p33d2 184 S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ? A S + O2 SO2 B S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + Mg MgS D S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 185 Kết luận... của phản ứng trên A 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O - 12 - Hóa học 10 Năm học 20 08 -20 09 B 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 6MnSO4 + 5SO2 + 3K2SO4 + 8H2O C 2KMnO4 + 3H2S + H2SO4 2MnO2 + 2KOH + 3S + K2SO4 + 3H2O D 6KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5SO2 + 3H2O + 6KOH 187 Có 5 dung dịch loãng của các muối NaCl, KNO 3, Pb(NO3 )2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khí H2S qua các dung dịch muối trên, có bao nhiêu... oxi hóa của các đơn chất tơng ứng tăng dần C Tính khử của các đơn chất tơng ứng giảm dần D Tính bền của hợp chất với hiđro giảm dần 173 Cho các phản ứng sau : (1) H2O2 + KNO2 H2O + KNO3 (2) H2O2 + 2KI I2 + 2KOH (3) H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2 (4) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + 8H2O + 2MnSO4 +K2SO4 Có bao nhiêu phản ứng trong đó H2O2 đóng vai trò chất oxi hóa trong 4 phản ứng trên ? A 1 phản ứng B 2. .. tử của (X) là: A H2SO3 B CS2 C H2S D SO2 196 Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam một kim loại R cha rõ hoá trị vào dung dịch H2SO4 loãng, thu đợc 6, 72 lít H2 (đktc) Nếu cũng hoà tan 5,4 gam kim loại ở trên vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thì thể tích khí thu đợc ở (đktc) là: A 1, 12 lít B 6, 72 lít C 22 ,4 lít D 4,48 lít 197 Hoà tan 1 ,2 gam một kim loại hoá trị II bằng 20 0ml dung dịch H 2SO4 0,2M Sau phản ứng ngời... một lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 20 % thì thu đợc dung dịch muối nồng độ 22 ,6% Công thức ôxit kim loại R là: A ZnO B MgO C CuO D BaO 20 0 Một học sinh cùng với giáo viên tiến hành phân tích một hợp chất (X) có thành phần theo khối lợng là: 35,96% S; 62, 92% O và 1, 12% H Công thức hoá học của hợp chất này là: A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8 -13 - ... không đúng đối với cấu tạo của H 2S A Phân tử H2S có 2 liên kết cộng hóa trị có cực B S trong phân tử H2S lai hóa sp3 C Phân tử H2S có cấu tạo hình nón D Góc hóa trị HSH lớn hơn góc hóa trị HOH 186 Dẫn khí H2S đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO 4 và H2SO4, nhận thấy màu tím của dung dịch bị nhạt dần và có kết tủa vàng xuất hiện Phản ứng nào sau đây thể hiện kết quả của phản ứng trên A 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4... dịch A chứa BaCl2 và NaCl vào 100 ml dung dịch H2SO4 2M thu đợc 34,95 gam kết tủa và dung dịch B Cho dung dịch AgNO3 d vào dung dịch B thu đợc 71,75 gam kết tủa AgCl Khối lợng các muối trong dung dịch A là: A 31,2g BaCl2 và 11,7g NaCl B 30,2g BaCl2 và 12, 7g NaCl C 32g BaCl2 và 14g NaCl D 25 g BaCl2 và 13g NaCl 199 Hoà tan oxit một kim loại R hoá trị II trong một lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 20 % thì thu đợc... Trong số các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào sai? A 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O B 9HCl + Fe3O4 3FeCl3 + 4H2O C 2HCl + ZnO ZnCl2 + H2O D HCl + NaOH NaCl + H2O 168 Cho 31,84g hỗn hơp NaX và NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO 3 d thì thu đợc 57,34g kết tủa Công thức của mỗi muối là: A NaCl và NaBr B NaBr và NaI C NaF và NaCl D NaCl và NaI 169 Clo hóa hoàn toàn 1,96g... dung dịch B cần 20 0ml dung dịch NaOH 1M Công thức của B là: A H2SO4.10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2SO4 5SO3 D H2SO4 2SO3 193 Một dung dịch chứa 3,82gam hỗn hợp 2 muối sunfát của kim loại kiềm và kim loại hoá trị 2, biết kh ối lợng nguyên tử của kim loại hoá trị 2 hơn kim loại kiềm là 1đvc Thêm vào dung dịch 1 lợng BaCl2 vừa đủ thì thu đợc 6,99g kết tủa, khi cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối 2 kim loại và m... đặc, nóng là A Fe2(SO4)3, SO2, H2O B FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O C FeSO4 + H2O D Fe2(SO4)3, H2O 177 Chỉ dùng một hoá chất có thể nhận biết đợc các dung dịch không màu sau : Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl.Hoá chất đó là chất nào trong các chất sau ? A quỳ tím B dung dịch BaCl2 C AgNO3 D BaCO3 178 Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt các dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, HCl, H 2SO4, Na2SO4, NaOH lần lợt . : (1) H 2 O 2 + KNO 2 H 2 O + KNO 3 (2) H 2 O 2 + 2KI I 2 + 2KOH (3) H 2 O 2 + Ag 2 O 2Ag + H 2 O + O 2 (4) 5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 5O 2 + 8H 2 O + 2MnSO 4 +K 2 SO 4 . tạo SO 2 là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 3d 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 184. S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong. K 2 SO 4 + 8H 2 O - 12 - Hóa học 10 Năm học 20 08 -20 09 B. 6KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 6MnSO 4 + 5SO 2 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O C. 2KMnO 4 + 3H 2 S + H 2 SO 4 2MnO 2 + 2KOH + 3S + K 2 SO 4