HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 Ngµy so¹n : 3/1/2010. Ngµy d¹y : 4 /1/ 2010 TiÕt 1 : TÝnh chÊt cđa phi kim I/ Mơc tiªu: KiÕn thøc BiÕt ®ỵc: - TÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi kim. - TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim: t¸c dơng víi kim lo¹i, víi hi®ro vµ víi oxi. - S¬ lỵc vỊ ®é ho¹t ®éng hãa häc m¹nh, u cđa mét sè phi kim. KÜ n¨ng - Quan s¸t thÝ nghiƯm, h×nh ¶nh thÝ nghiƯm…rót ra ®ỵc nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim. - ViÕt ®ỵc mét sè PTHH theo s¬ ®å chun ho¸ cđa phi kim . - TÝnh lỵng phi kim vµ hỵp chÊt cđa phi kim trong ph¶n øng. Thái độ: - Gi¸o dơc cho HS lßng yªu thÝch bé m«n II/ Chn bÞ: GV: Gi¸o ¸n, b¶ng phơ HS: KT cò III/ TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1, ỉn ®Þnh líp: (1’) 2, KiĨm tra bµi cò: Lång trong giê 3, Bµi míi: Giíi thiƯu bµi: (1’) §Ĩ n¾m ch¾c h¬n kiÕn thøc vỊ dd ta tiÕn hµnh «n tËp ®Ĩ nhí l¹i 1 sè kn, C¸c ho¹t ®éng cđa GV- HS Néi dung I/ KiÕn thøc cÇn nhí: I. Phi kim 1. §Ỉc ®iĨm + Kh«ng cã ¸nh kim, kh«ng cã tÝnh dỴo, dÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt kÐm. + Mét sè phi kim : C, Si, N, P, O, S, Cl, Br t¹o thµnh hỵp chÊt khÝ víi hi®ro. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc a) Ph¶n øng víi hi®ro S + H 2 o t → H 2 S O 2 + 2H 2 o t → 2H 2 O Phi kim nµo cµng dƠ ph¶n øng víi hi®ro tÝnh phi kim cµng m¹nh. b) Ph¶n øng víi kim lo¹i S + Mg o t → MgS 3O 2 + 4Al o t → 2Al 2 O 3 C©u hái Vµ BµI TËP kiĨm tra C©u hái tr¾c nghiƯm kh¸ch quan 1. §iỊn c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ ë cét ph¶i cho phï hỵp víi c¸c phi kim ë cét tr¸i. Phi kim TÝnh chÊt vËt lÝ (®iỊu kiƯn thêng) A. Cacbon (than ch×) 1. Tr¹ng th¸i khÝ B. Brom 2. DÉn ®iƯn tèt C. Lu hnh 3. Tr¹ng th¸i láng D. Oxi 4. Tr¹ng th¸i r¾n E. Clo 5. Mµu vµng 6. §éc 7. Cã ¸nh kim 2. Cho c¸c chÊt : Fe, O 2 , H 2 , CuO, H 2 O, KOH, S. Cl 2 cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi : A. Fe ; O 2 ; H 2 B. O 2 ; H 2 ; CuO ; H 2 O C. H 2 ; Fe ; H 2 O ; KOH HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 c) Ph¶n øng víi oxi S + O 2 o t → SO 2 N 2 + O 2 o t → 2NO (®iỊu kiƯn ph¶n øng lµ cã tia lưa ®iƯn). II / Bài tập áp dụng 1. A. 4 ; B. 3 ; 6 C. 4, 5, 6 D. 1 ; E. 1 ; 6 2. C. 3. a) B. b) D. D. H 2 O ; KOH ; S ; Fe Chän ®¸p ¸n ®óng. 3. Quan s¸t thÝ nghiƯm Cu ph¶n øng víi clo (h×nh bªn). a) D©y ®ång qn h×nh lß xo v× : A. §Ĩ cho ®Đp. B. D©y ®ång gi÷ nhiƯt l©u h¬n ®Ĩ ®a vµo b×nh ph¶n øng víi clo. C. §Ĩ d©y ®ång trun nhiƯt tèt h¬n D. §Ĩ d©y ®ång ph¶n øng víi oxi. b) Líp c¸t díi ®¸y b×nh ph¶n øng ®Ĩ : A. Gi÷ cho lä ph¶n øng ch¾c ch¾n. B. §Ĩ hÊp thơ khÝ clo. C. Gi÷ nhiƯt cho b×nh ph¶n øng. D. Khái vì b×nh ph¶n øng. Chän ®¸p ¸n ®óng. 4, Cđng cè: ( 2’ ) - GV hƯ thèng toµn bµi,kh¾c s©u träng t©m 5, DỈn dß: ( 1’ ) - Xem l¹i toµn bé KT phÇn phi kim Ngµy so¹n : 10/1/2010. Ngµy d¹y : 11 /1/ 2010 TiÕt 2 : LUYỆN TẬP . SƠ LƯC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I/ Mơc tiªu: KiÕn thøc BiÕt ®ỵc: - C¸c nguyªn tè trong b¶ng tn hoµn ®ỵc s¾p xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn cđa ®iƯn tÝch h¹t nh©n nguyªn tư . LÊy thÝ dơ minh hp¹. - CÊu t¹o b¶ng tn hoµn gåm : «, nhãm, chu k×. LÊy thÝ dơ minh ho¹. - Quy lt biÕn ®ỉi tÝnh kim lo¹i, phi kim trong chu k×, nhãm. LÊy thÝ dơ minh hp¹. HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 - ý nghÜa cđa b¶ng tn hoµn: S¬ lỵc vỊ mèi liªn hƯ gi÷a cÊu t¹o nguyªn tư, vÞ trÝ nguyªn tè trong b¶ng tn hoµn vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cđa nã. KÜ n¨ng - Quan s¸t b¶ng tn hoµn, « nguyªn tè cơ thĨ, nhãm I, VII, chu k× 2,3 rót ra nhËn xÐt vỊ « nguyªn tè, vỊ chu k×, nhãm Tõ cÊu t¹o nguyªn tư cđa mét sè nguyªn tè ®iĨn h×nh (thc 20 nguyªn tè ®Çu tiªn) suy ra vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cđa chóng vµ ngỵc l¹i. - So s¸nh tÝnh kim lo¹i hc phi kim cđa mét nguyªn tè cơ thĨ víi c¸c nguyªn tè l©n cËn (trong sè 20 nguyªn tè ®Çu tiªn). Thái độ: - Gi¸o dơc cho HS lßng yªu thÝch bé m«n II/ Chn bÞ: GV: Gi¸o ¸n, b¶ng phơ HS: KT cò III/ TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1, ỉn ®Þnh líp: (1’) 2, KiĨm tra bµi cò: Lång trong giê 3, Bµi míi: Giíi thiƯu bµi: (1’) §Ĩ n¾m ch¾c h¬n kiÕn thøc vỊ dd ta tiÕn hµnh «n tËp ®Ĩ nhí l¹i 1 sè kn, C¸c ho¹t ®éng cđa GV- HS Néi dung I/ KiÕn thøc cÇn nhí: 1. Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tn hoµn C¸c nguyªn tè ®ỵc s¾p xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn cđa ®iƯn tÝch h¹t nh©n. 2. CÊu t¹o b¶ng tn hoµn a) ¤ nguyªn tè Mçi nguyªn tè ho¸ häc ®ỵc xÕp vµo mét «. Sè thø tù cđa « ®óng b»ng sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n cđa nguyªn tè. b) Chu k× Chu k× lµ d·y nh÷ng nguyªn tè mµ nh÷ng nguyªn tư cđa chóng cã cïng sè líp electron vµ ®ỵc xÕp theo chiỊu ®iƯn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn. B¶ng tn hoµn gåm 7 chu k×. C¸c chu k× ®ỵc ®¸nh sè tõ 1 ®Õn 7. Sè thø tù cđa chu k× b»ng sè líp electron trong nguyªn tư. c) Nhãm nguyªn tè Nhãm nguyªn tè gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tư cđa chóng cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng nhau vµ do ®ã cã tÝnh chÊt ho¸ häc t¬ng tù nhau ®ỵc xÕp vµo mét cét theo chiỊu t¨ng cđa ®iƯn tÝch h¹t nh©n nguyªn tư. Cã hai lo¹i nhãm : Nhãm A vµ nhãm B. 3. Sù biÕn ®ỉi tn hoµn tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè trong b¶ng C©u hái Vµ BµI TËP kiĨm tra 1. H·y ghi chó thÝch vµo chç c¸c sè 1, 2, 3, 4 gi¶i thÝch « nguyªn tè : 2. §iỊn vµo c¸c « trèng sau ®Ĩ chØ ý nghÜa cđa sè hiƯu nguyªn tư. LÊy thÝ dơ minh ho¹. Sè hiƯu nguyªn tư Đáp án 3. a) Nªu kh¸i niƯm chu k×, b¶ng tn hoµn cã bao nhiªu chu k× ? b) Nªu kh¸i niƯm nhãm. 1. Clo : 1. Sè hiƯu nguyªn tư 2. KÝ hiƯu ho¸ häc 3. Tªn nguyªn tè 4. Nguyªn tư khèi S¾t : 1. KÝ hiƯu ho¸ häc 2. Tªn nguyªn tè 1 3 2 4 17 Cl Clo 35,5 1 2 3 4 HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 a) Sù biÕn ®ỉi tÝnh chÊt trong mét chu k× Trong mçi chu k×, theo chiỊu t¨ng cđa ®iƯn tÝch h¹t nh©n : – Sè electron líp ngoµi cïng cđa nguyªn tư cđa nguyªn tè t¨ng dÇn tõ 1 ®Õn 8. – TÝnh kim lo¹i cđa c¸c nguyªn tè u dÇn, ®ång thêi tÝnh phi kim m¹nh dÇn. b) Trong mét nhãm Trong mét nhãm, ®i tõ trªn xng díi, tÝnh kim lo¹i cđa c¸c nguyªn tè m¹nh dÇn, ®ång thêi tÝnh phi kim u dÇn. c) ý nghÜa cđa b¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc VÞ trÝ nguyªn tè trong b¶ng tn hoµn → ← CÊu t¹o vµ tÝnh chÊt Sè thø tù → ← §iƯn tÝch h¹t nh©n Chu k× → ← Sè líp electron Nhãm → ← Sè electron líp ngoµi cïng, tÝnh kim lo¹i, phi kim 3. Nguyªn tư khèi 4. Sè hiƯu nguyªn tư 2. §iƯn tÝch h¹t nh©n Sè hiƯu nguyªn tư Sè electron Sè thø tù nguyªn tè ThÝ dơ : Nguyªn tè Na cã sè hiƯu nguyªn tư 11 + §iƯn tÝch h¹t nh©n : 11+ + Sè electron : 11 + Sè thø tù cđa nguyªn tè trong b¶ng tn hoµn : 11 3. a) SGK b) SGK 4, Cđng cè: ( 2’ ) - GV hƯ thèng toµn bµi,kh¾c s©u träng t©m 5, DỈn dß: ( 1’ )- Xem l¹i toµn bé KT phÇn phi kim Ngµy so¹n : 17/1/2010. Ngµy d¹y : 18 /1/ 2010 TiÕt 3 : LUYỆN TẬP . PHI KIM SƠ LƯC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Mơc tiªu bµi häc 1.KiÕn thøc -Hs n¾m ®ỵc tÝnh chÊt cđa phi kim, clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tÝnh chÊt cđa mi cacbonat. -CÊu t¹o b¶ng hƯ thèng tn hoµn vµ sù biÕn ®ỉi tn hoµn tÝnh chÊt cđa nguyªn tè trong chu kú, nhãm vµ ý nghÜa cđa b¶ng tn hoµn. 2.Kü n¨ng - RÌn kn lËp s¬ ®å d·y chun ®ỉi c¸c chÊt, viÕt ptp. - BiÕt vËn dơng b¶ng tn hoµn, ho¹t ®éng nhãm . 3.Th¸i ®é : Yªu khoa häc, ý thøc häc tËp. II. Ph ¬ng tiƯn d¹y häc : Gv : hƯ thèng c©u hái, bµi tËp ®Ĩ híng dÉn häc sinh ho¹t ®éng, b¶ng phơ. III. Ho¹t ®éng d¹y häc : 1. ỉ n ®Þnh líp : (1') 2. KiĨm tra (5’) HS1: -Nªu quy lt biÕn ®ỉi tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè trong b¶ng hƯ thèng tn hoµn? -ý nghÜa cđa b¶ng hƯ thèng tn hoµn? HS2: ch÷a bµi tËp 6 sgk. 3. Bµi míi : *Gtb : Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung *H§1(15’) KiÕn thøc cÇn nhí G: chiÕu s¬ ®å sau lªn mµn h×nh + + I.KiÕn thøc cÇn nhí 1.TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim. Phi kim HOA Tệẽ CHOẽN LễP 9 (1) (3) (2) (+) G: yêu cầu hs điền các loại chất thích hợp vào ô trống, đồng thời điền các loại chất thích hợp tác dụng với phi kim. H: làm bài tập trên G: chiếu sơ đồ 1 đã hoàn chỉnh lên màn hình. G: Chiếu sơ đồ 2 lên màn hình, y/c hs hoàn chỉnh sơ đồ và viết phơng trình phản ứng minh hoạ. (4) H 2 O H 2 dd NaOH (1) (3) kim loại (2) H: hoàn thành bài tập của mình G: chiếu bài làm của một vài hs lên màn hình và nhận xét. G: Treo bảng phụ ghi sơ đồ chuyển hoá cha đầy đủ y/c hs hoàn thành và viết ptp minh hoạ H: thảo luận nhóm, ghi lại vào vở , giấy trong( hoặc bảng nhóm) G: Chiếu sơ đồ 3 đã đợc điền đầy đủ lên màn hình. -Chiếu ptp của các nhóm viết minh hoạ và nhận xét. *HĐ2(25) bài tập G: Chiếu đề bài tập 1 lên màn hình -> gợi ý để hs làm bài tập 1. Bài tập 1: Trình bày pphh để phân biệt các chất khí không màu(đựng trong các bình riêng biệt bị mất nhãn) CO, CO 2 , H 2 H: Làm bài tập vào vở. G: gọi hs trình bày bài làm hoặc chiếu lên màn hình. G: Y/c hs làm bài tập 2: Bài tập 2: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm MgO, MgCO 3 hoà tan hoàn toàn trong dd HCl, toàn bộ khí sinh ra đợc hấp thụ hoàn toàn bằng dd Ca(OH) 2 d, thấy thu đợc 10 gam kết tủa. Tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. G: Gọi HS làm từng phần sau: -Viết các ptp -Tính số mol CaCO 3 -> số mol CO 2 ở p (2). -Tính khối lợng MgCO 3 . -Tính khối lợng MgO. 2.Tính chất hoá học của một phi kim cụ thể a/Tính chất hoá học của clo. PT: 1.H 2 + Cl 2 t 2 HCl 2.Mg + Cl 2 t MgCl 2 3. Cl 2 + 2NaOH NaCl NaClO + H 2 O 4.H 2 O + Cl 2 HCl + HClO b.Tính chất hoá học của cacbon và hợp chất của cacbon. II.Bài tập Bài tập 1: -Lần lợt dẫn các khí vào dd nớc vôi trong d: +Nếu thấy dd nớc vôi trong vẩn đục là CO 2 . Ca(OH) 2 + CO 2 -> CaCO 3 + H 2 O +Nếu dd nớc vôi trong không vẩn đục là CO, H 2 . -Đốt cháy 2 khí còn lại rồi dẫn sản phẩm vào nớc vôi trong d: +Nếu thấy nớc vôi trong vẩn đục thì khí đem đốt là khí CO. 2CO + O 2 -> 2CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O -Còn lại là H 2 . 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O Bài tập 2: Phơng trình: 1)MgO + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 O 2)MgCO 3 + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 O + CO 2 3) CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O Số mol CaCO 3 = 0,1 mol Số mol CO 2 = Số molMgCO 3 = 0,1 mol Khối lợng MgCO 3 là: 0,1 x 84 = 8,4 gam Khối lợng MgO : 10,4 8,4 = 2 gam IV. Luyện tập , củng cố (2) Gv hệ thống bài Hs ghi nhớ , làm bài tập V. Dặn dò : Làm bài tập 4,5,6 sgk + đọc trớc bài: Thực hành clo HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 Ngµy so¹n : 25/1/2010. Ngµy d¹y : 25 /1/ 2010 TiÕt 4 : LUYỆN TẬP . KHÁI NIỆM VỀ HP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I/ Mơc tiªu: KiÕn thøc BiÕt ®ỵc: - Kh¸i niƯm vỊ hỵp chÊt h÷u c¬ vµ ho¸ häc h÷u c¬ §Ỉc ®iĨm cÊu t¹o ph©n tư hỵp chÊt h÷u c¬ C«ng thøc ph©n tư, c«ng thøc cÊu t¹o vµ ý nghÜa cđa nã. KÜ n¨ng - Ph©n biƯt ®ỵc chÊt v« c¬ hay h÷u c¬ theo c«ng thøc ph©n tư (CTPT) - Quan s¸t m« h×nh cÊu t¹o ph©n tư, rót ra ®ỵc ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o ph©n tư hỵp chÊt h÷u c¬ ViÕt ®ỵc mét sè c«ng thøc cÊu t¹o ( CTCT) m¹ch hë, m¹ch vßng cđa mét sè chÊt h÷u c¬ ®¬n gi¶n ( 4 C ) khi biÕt CTPT. Thái độ: - Gi¸o dơc cho HS lßng yªu thÝch bé m«n II/ Chn bÞ: GV: Gi¸o ¸n, b¶ng phơ HS: KT cò III/ TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1, ỉn ®Þnh líp: (1’) 2, KiĨm tra bµi cò: Lång trong giê 3, Bµi míi: Giíi thiƯu bµi: (1’) §Ĩ n¾m ch¾c h¬n kiÕn thøc vỊ dd ta tiÕn hµnh «n tËp ®Ĩ nhí l¹i 1 sè kn, C¸c ho¹t ®éng cđa GV- HS Néi dung I/ KiÕn thøc cÇn nhí: .Kh¸i niƯm vỊ hỵp chÊt h÷u c¬ 1.Hỵp chÊt h÷u c¬ cã ë ®©u? - Hỵp chÊt h÷u c¬ cã ë xung quanh ta: c¬ thĨ sinh vËt, c¸c lo¹i l¬ng thùc, thùc phÈm, ®å dïng, c¬ thĨ,… 2.Hỵp chÊt h÷u c¬ lµ g×? II/ C©u hái Vµ BµI TËP kiĨm tra 1. D·y c¸c chÊt lµ hỵp chÊt h÷u c¬ : A. C 6 H 6 ; C 2 H 5 OH ; CaSO 4 B. C 6 H 12 O 6 ; CH 3 COOH ; C 2 H 2 C. C 2 H 4 ; CO ; CO 2 D. CH 3 COONa ; Na 2 CO 3 ; CaC 2 H·y chän ®¸p ¸n ®óng. 2. D·y c¸c chÊt sau lµ c¸c hi®rocacbon : A. CH 4 ; C 2 H 4 ; CH 3 Cl HOA Tệẽ CHOẽN LễP 9 -Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO 2 , H 2 CO 3 , và các muối cacbonat kim loại) 3.Các hợp chất hữu cơ đợc phân loại nh thé nào? -Hiđrocacbon: C 2 H 4 , C 6 H 6 . -Dẫn xuất của hiđrocacbon: C 2 H 6 O, CH 3 Cl, .Khái niệm về hoá học hữu cơ 1.Khái niệm -Hoá học hữu cơ là nghành hoá học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ và những chuyển đổi của chúng. 2.Tầm quan trọng củahoá học hữu cơ - Có vai trò quan trọng trong đời sống, sự phát triển kinh tế , xã hội của con ngời B. C 6 H 6 ; C 3 H 4 ; HCHO C. C 2 H 2 ; C 2 H 5 OH ; C 6 H 12 D. C 3 H 8 ; C 3 H 4 ; C 3 H 6 Hãy chọn đáp án đúng 3. Chất hữu cơ là : A. Hợp chất khó tan trong nớc. B. Hợp chất của cacbon và một số nguyên tố khác trừ N, Cl, O. C. Hợp chất của cacbon trừ CO, CO 2 , H 2 CO 3 , muối cacbonat kim loại. D. Hợp chất có nhiệt độ sôi cao. Hãy chọn đáp án đúng 4. Cho các chất có công thức hoá học : C 2 H 6 O ; CaCO 3 ; Fe ; S ; C 2 H 4 ; CH 3 Cl ; NaHSO 4 ; H 2 SO 4 ; CH 3 COOH ; CO 2 ; C ; Cl 2 ; C 6 H 12 O 6 . Hãy cho biết công thức nào biểu diễn : a) Đơn chất. b) Chất hữu cơ. c) Hiđrocacbon. d) Dẫn xuất hiđrocacbon. e) Axit. f) Kim loại. g) Phi kim. ẹAP AN 1. Câu B. 2. Câu D. 3. Câu C. 1. a) Đơn chất : Fe ; S ; C ; Cl 2 b) Chất hữu cơ : C 2 H 6 O ; C 2 H 4 ; CH 3 Cl ; CH 3 COOH ; C 6 H 12 O 6 c) Hiđrocacbon : C 2 H 4 d) Dẫn xuất hiđrocacbon : C 2 H 6 O ; CH 3 Cl ; CH 3 COOH ; C 6 H 12 O 6 e) Axit : H 2 SO 4 ; CH 3 COOH f) Kim loại : Fe g) Phi kim : C ; Cl 2 ; S 4, Củng cố: ( 2 ) - GV hệ thống toàn bài,khắc sâu trọng tâm 5, Dặn dò: ( 1 )- Xem lại toàn bộ KT phần phi kim Ngày soạn : 31/1/2010. Ngày dạy : 1 /2/ 2010 HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 TiÕt 5 : LUYỆN TẬP . MÊ TAN I/ Mơc tiªu: KiÕn thøc BiÕt ®ỵc: - C«ng thøc ph©n tư, c«ng thøc cÊu t¹o , ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o cđa metan. - TÝnh chÊt vËt lÝ: Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tÝnh tan trong níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ. - TÝnh chÊt ho¸ häc: T¸c dơng ®ỵc víi clo (ph¶n øng thÕ), víi oxi ( ph¶n øng ch¸y). - Metan ®ỵc dïng lµm nhiªn liƯu vµ nguyªn liƯu trong ®êi sèng vµ s¶n xt. KÜ n¨ng - Quan s¸t thÝ nghiƯm, hiƯn tỵng thùc tÕ, h×nh ¶nh thÝ nghiƯm, rót ra nhËn xÐt. - ViÕt PTHH d¹ng c«ng thøc ph©n tư vµ c«ng thøc cÊu t¹o thu gän . - Ph©n biƯt khÝ metan víi mét vµi khÝ kh¸c ; tÝnh % khÝ metan trong hçn hỵp. Thái độ: - Gi¸o dơc cho HS lßng yªu thÝch bé m«n II/ Chn bÞ: GV: Gi¸o ¸n, b¶ng phơ HS: KT cò III/ TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1, ỉn ®Þnh líp: (1’) 2, KiĨm tra bµi cò: Lång trong giê 3, Bµi míi: Giíi thiƯu bµi: (1’) §Ĩ n¾m ch¾c h¬n kiÕn thøc ta tiÕn hµnh «n tËp ®Ĩ nhí l¹i 1 sè kn, C¸c ho¹t ®éng cđa GV- HS Néi dung I/ KiÕn thøc cÇn nhí: 1.C«ng thøc tỉng qu¸t C n H 2n+2 ( n ≥ 1 , nguyªn) 2. §Ỉc ®iĨm cÊu t¹o – M¹ch hë, chØ cã liªn kÕt ®¬n 3. ChÊt tiªu biĨu H H – C – H H Metan 4. TÝnh chÊt ho¸ häc Ph¶n øng thÕ CH 4 +Cl 2 as → CH 3 Cl+ HCl Ph¶n øng ch¸y C x H y + (x+ y 4 ) o t → xCO 2 + y 2 H 2 O 5. øng dơng - Nhiªn liƯu, s¶n xt mùc in II/ C©u hái Vµ BµI TËP kiĨm tra 1. C«ng thøc ph©n tư C 5 H 11 Cl cã sè c«ng thøc cÊu t¹o lµ : A. 9 B. 8 C. 7 D. 6 ĐÁP ÁN 1. C©u B. 2. C©u C. 3. CH 3 –CH 2 – CH 2 –CH 2 –OH CH 3 –CH 2 – CH | OH − CH 3 CH 3 – 3 CH | CH − CH 2 –OH ; CH 3 – 3 CH | C | OH − CH 3 CH 3 –O–CH 2 –CH 2 –CH 3 ; CH 3 – CH 2 –O–CH 2 –CH 3 CH 3 –O– 3 CH | CH − CH 3 ; 4. a) ChiÕu s¸ng b×nh chøa CH 4 vµ Cl 2 vµ cho vµo b×nh mét Ýt níc, l¾c nhĐ råi cho mét mÈu ®¸ v«i vµo b×nh : + MÊt mµu vµng cđa khÝ Cl 2 do ph¶n øng : CH 4 + Cl 2 as → CH 3 Cl + HCl. HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 H·y chän ®¸p ¸n ®óng. 2. Cho c¸c chÊt : H 2 O ; HCl ; Cl 2 ; O 2 ; CO 2 . KhÝ metan ph¶n øng ®ỵc víi : A. H 2 O ; HCl B. HCl ; Cl 2 C. Cl 2 ; O 2 D. O 2 ; CO 2 H·y chän ®¸p ¸n ®óng. 3.ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c chÊt cã c«ng thøc ph©n tư : C 4 H 10 O. 4.Nªu hiƯn tỵng, gi¶i thÝch, viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa ph¶n øng cho c¸c thÝ nghiƯm sau : a) ChiÕu s¸ng b×nh chøa CH 4 vµ Cl 2 , cho vµo b×nh mét Ýt níc, l¾c nhĐ råi cho mét mÈu ®¸ v«i vµo b×nh. b) DÉn lng khÝ etilen qua èng nghiƯm ®ùng dung dÞch brom. 5. Nªu c¸ch ph©n biƯt ba b×nh chøa ba khÝ : CO 2 ; CH 4 ; C 2 H 4 . ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa ph¶n øng (nÕu cã). + §¸ v«i tan, sđi bät khÝ, do ph¶n øng : CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 b) DÉn lng khÝ etilen qua èng nghiƯm ®ùng dung dÞch brom: Dung dÞch Br 2 mÊt mµu do ph¶n øng : C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 5. – KhÝ lµm ®ơc níc v«i trong lµ khÝ CO 2 : CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O – KhÝ lµm mÊt mµu níc brom lµ khÝ C 2 H 4 , cßn l¹i lµ khÝ CH 4 . C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 4, Cđng cè: ( 2’ ) - GV hƯ thèng toµn bµi,kh¾c s©u träng t©m 5, DỈn dß: ( 1’ )- Xem l¹i toµn bé KT đã học Ngµy so¹n : 21/2/2010. Ngµy d¹y : 22 /2/ 2010 TiÕt 6 : LUYỆN TẬP . Ê TY LEN I/ Mơc tiªu: KiÕn thøc BiÕt ®ỵc: - C«ng thøc ph©n tư, c«ng thøc cÊu t¹o, ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o cđa etilen. - TÝnh chÊt vËt lÝ: Tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tÝnh tan trong níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ. - TÝnh chÊt ho¸ häc: Ph¶n øng céng brom trong dung dÞch; ph¶n øng trïng hỵp t¹o PE, ph¶n øng ch¸y. - øng dơng: Lµm nguyªn liƯu ®iỊu chÕ nhùa PE, ancol (rỵu) etylic , axit axetic KÜ n¨ng HOA Tệẽ CHOẽN LễP 9 - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút ra đợc nhận xét về cấu tạo và tính chất của etilen. - Viết các PTHH dạng công thức phân tử và công thức cấu tạo thu gọn. - Phân biệt khí etilen với khí metan bằng phơng pháp hóa học. - Tính % thể tích khí etilen trong hỗn hợp khí hoặc thể tích khí đã tham gia phản ứng ở đktc. I/ Chuẩn bị: GV: Giáo án, bảng phụ HS: KT cũ III/ Tiến trình bài giảng 1, ổn định lớp: (1) 2, Kiểm tra bài cũ: Lồng trong giờ 3, Bài mới: Giới thiệu bài: (1) Để nắm chắc hơn kiến thức ta tiến hành ôn tập để nhớ lại 1 số kn, Các hoạt động của GV- HS Nội dung I/ Kiến thức cần nhớ: 1.Công thức tổng quát C n H 2n (n 2 , nguyên) 2. Đặc điểm cấu tạo Mạch hở, có 1 liên kết đôi 3. Chất tiêu biểu H C = C H H H Etilen 4. Tính chất hoá học Phản ứng cộng C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 Phản ứng trùng hợp n C 2 H 4 o t p (CH 2 -CH 2 ) n 5. ứng dụng - Nhiên liệu, sản xuất nhựa PE II/ Câu hỏi Và BàI TậP kiểm tra 6. Công thức phân tử của polietilen là : A. C n H 2n+2 B. C n H 2n C. C n H 2n 2 D. C n H 2n 6 Hãy chọn đáp án đúng. 7. Bảng sau nêu ứng dụng của CH 4 và C 2 H 4 . Hãy đánh dấu ì vào ô trống phù hợp với ứng dụng của từng chất. ứng dụng Metan Etilen 1. Sản xuất rợu etylic 2. Làm nhiên liệu 3. Nguyên liệu điều chế hiđro 6. Nêu hiện tợng, giải thích, viết phơng trình hoá học của phản ứng cho các thí nghiệm sau : a) Chiếu sáng bình chứa CH 4 và Cl 2 , cho vào bình một ít nớc, lắc nhẹ rồi cho một mẩu đá vôi vào bình. b) Dẫn luồng khí etilen qua ống nghiệm đựng dung dịch brom. ẹAP AN 6. Câu B. 4. Phơng trình hoá học : C x H y + (x + y 4 )O 2 xCO 2 + y 2 H 2 O Theo đầu bài : 1 + x + y 4 = x + y 2 Giải đợc y = 4 Vì x y C H M < 29 nên thoả mãn với hai công thức của hiđrocacbon là CH 4 và C 2 H 4 . 5 Metan a) Thành phần phân tử, cấu tạo phân tử C, H. Chỉ có liên kết đơn b) Tính chất vật lí. Khí, không màu, không tan trong nớc, nhẹ hơn không khí. c) Tính chất hoá học. [...]...HOÁ TỰ CHỌN 4 Lµm qu¶ mau chÝn 5 S¶n xt PE, PVC 6 S¶n xt bét than 7 S¶n xt axit axetic, ®iclo etan 4 §èt ch¸y hoµn toµn mét hi®rocacbon nhĐ h¬n kh«ng khÝ Sau ph¶n øng thu ®ỵc thĨ tÝch khÝ vµ h¬i ®óng b»ng thĨ... øng ®Ĩ t¹o thµnh s¶n phÈm trong ph¶n øng thÕ theo hiƯu st Thái độ: - Gi¸o dơc cho HS lßng yªu thÝch bé m«n I/ Chn bÞ: GV: Gi¸o ¸n, b¶ng phơ HS: KT cò III/ TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1, ỉn ®Þnh líp: (1’) HOÁ TỰ CHỌN 2, KiĨm tra bµi cò: Lång trong giê học LỚP 9 3, Bµi míi: Giíi thiƯu bµi: (1’) §Ĩ n¾m ch¾c h¬n kiÕn thøc ta tiÕn hµnh «n tËp ®Ĩ nhí l¹i 1 sè kn, C¸c ho¹t ®éng cđa GV- HS I/ KiÕn thøc cÇn nhí: 1.C«ng... lµ hi®rocacbon, cã A ë ®ktc cã khèi lỵng 1,25 c«ng thøc ph©n tư CxHy g §Ĩ t×m chØ sè nguyªn tư C vµ H, tøc lµ t×m x vµ y, ta cã thĨ tiÕn b) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa hµnh theo c¸c c¸ch sau ®©y A HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 C¸ch 1 : x:y= mC mH 6 1 : = : =1:2 M C M H 12 1 C«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cđa A lµ CH2 C«ng thøc ph©n tư lµ (CH2)a : M = 28 ; (12 + 2)a = 28 → a = 2 C«ng thøc ph©n tư cđa A lµ C2H4 C¸ch 2 :... tư cđa A lµ C2H4 b) C«ng thøc cÊu t¹o : H H C H 4, Cđng cè: ( 2’ ) - GV hƯ thèng toµn bµi,kh¾c s©u träng t©m 5, DỈn dß: ( 1’ )- Xem l¹i toµn bé KT đã học 7y = 28 → y = 4 ViÕt gän : C H H2C = CH2 HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 Ngµy so¹n : 21/2/2010 Ngµy d¹y : 22 /2/ 2010 TiÕt 7 : LUYỆN TẬP AXETYLEN I/ Mơc tiªu: KiÕn thøc BiÕt ®ỵc: - C«ng thøc ph©n tư , c«ng thøc cÊu t¹o, ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o - TÝnh chÊt vËt lÝ :Tr¹ng... (mol) 22, 4 22, 4 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O → 1 mol 2,5 mol 2 mol 1 mol 0,75 mol 2,5.0,75 mol 2.0,75 mol 0,75 mol n O2 = 2,5.0,75 = 1,875 (mol) VO2 = 1,875.22,4 = 42 (lÝt) VKK = 5.42 = 210 (lÝt) HOÁ TỰ CHỌN y y to CxHy + (x+ ) xCO2 + H2O → 4 2 Ph¶n øng céng C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (Ph¶n øng 2 giai ®o¹n) 5 øng dơng - Nhiªn liƯu, s¶n xt nhùa PVC II/ C©u hái Vµ BµI TËP kiĨm tra 1 §èt ch¸y hoµn toµn 16,8... 3 øng dơng cđa benzen trong c«ng nghiƯp – Lµm nguyªn liƯu s¶n xt chÊt dỴo – Lµm dung m«i 4, Cđng cè: ( 2’ ) - GV hƯ thèng toµn bµi,kh¾c s©u träng t©m 5, DỈn dß: ( 1’ )- Xem l¹i toµn bé KT đã học HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 Ngµy so¹n : 21/3/2010 Ngµy d¹y : 22 /3/ 2010 TiÕt 7 : LUYỆN TẬP AXETYLEN I/ Mơc tiªu: KiÕn thøc BiÕt ®ỵc: - C«ng thøc ph©n tư , c«ng thøc cÊu t¹o, ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o - TÝnh chÊt vËt lÝ :Tr¹ng... CaCO3 + H2O → 1 mol 1 mol 1,5 mol 1,5 mol Níc v«i trong d, CO2 ph¶n øng hÕt vµ hoµn toµn t¹o thµnh kÕt tđa CaCO3 m CaCO3 = n.M = 1,5.100 = 150 (g) Còng cã thĨ tÝnh khèi lỵng kÕt tđa theo c¸ch sau: d) HOÁ TỰ CHỌN cđa ph¶n øng x¶y ra b) TÝnh thĨ tÝch khÝ oxi, thĨ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng ®Ĩ ®èt ch¸y hÕt lỵng axetilen nµy BiÕt r»ng thĨ tÝch khÝ ®o ë ®ktc vµ kh«ng khÝ chøa 20% thĨ tÝch oxi c) TÝnh khèi lỵng... TÝnh chÊt ho¸ häc: Ph¶n øng thđy ph©n trong m«i trêng axit vµ trong m«i trêng kiỊm ( ph¶n øng xµ phßng ho¸) - øng dơng: Lµ thøc ¨n quan träng cđa ngêi vµ ®éng vËt, lµ nguyªn liƯu trong c«ng nghiƯp HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 KÜ n¨ng - Quan s¸t thÝ nghiƯm, h×nh ¶nh rót ra ®ỵc nhËn xÐt vỊ c«ng thøc ®¬n gi¶n, thµnh phÇn cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt -ViÕt ®ỵc PTHH ph¶n øng thủ ph©n cđa etyl axetat trong m«i trêng axit vµ... 0,3.0,5 = 0,15 tr×nh ho¸ häc (mol) 2 Cã 3 èng nghiƯm ®ùng 3 chÊt láng kh«ng mµu ⇒ Khèi lỵng cđa CH COOH lµ 0,15.60 = 9 (g) 3 bÞ mÊt nh·n : H2O, C2H5OH, C6H6 ChØ dïng c) Sè gam mi : 0,15.82 = 12,3 (g) HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 thªm 1 chÊt lµm thc thư, h·y nªu c¸ch nhËn 5 1 ra tõng chÊt ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc a) C2H5OH b) CH3COOH 3 Thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau b»ng c¸c ph¬ng c) CH3COOC2H5 tr×nh ho¸ häc : 2 (1) (2)... HS: KT cò III/ TiÕn tr×nh bµi gi¶ng 1, ỉn ®Þnh líp: (1’) 2, KiĨm tra bµi cò: Lång trong giê học 3, Bµi míi: Giíi thiƯu bµi: (1’) §Ĩ n¾m ch¾c h¬n kiÕn thøc ta tiÕn hµnh «n tËp ®Ĩ nhí l¹i 1 sè kn, HOÁ TỰ CHỌN C¸c ho¹t ®éng cđa GV- HS I/ KiÕn thøc cÇn nhí: - Sơ đồ mối liên hệ giữa êtilen, rươu ety lic và axit axetic (1) (2) Etilen → Rỵu etylic → Axit axetic (3) → Etyl axetat LỚP 9 Néi dung HƯỚNG . HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 Ngµy so¹n : 3/1/2010. Ngµy d¹y : 4 /1/ 2010 TiÕt 1 : TÝnh chÊt cđa phi kim I/ Mơc. ph¶n øng víi : A. Fe ; O 2 ; H 2 B. O 2 ; H 2 ; CuO ; H 2 O C. H 2 ; Fe ; H 2 O ; KOH HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 c) Ph¶n øng víi oxi S + O 2 o t → SO 2 N 2 + O 2 o t → 2NO (®iỊu kiƯn ph¶n. minh ho¹. - Quy lt biÕn ®ỉi tÝnh kim lo¹i, phi kim trong chu k×, nhãm. LÊy thÝ dơ minh hp¹. HOÁ TỰ CHỌN LỚP 9 - ý nghÜa cđa b¶ng tn hoµn: S¬ lỵc vỊ mèi liªn hƯ gi÷a cÊu t¹o nguyªn tư, vÞ trÝ nguyªn