SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ HƯỚNG DẪN CHẤM (Đề chính thức) Kú thi häc sinh giái tØnh Năm học: 2009-2010 Môn thi: HÓA HỌC Lớp 12: THPT Ng y thi: 24/03/2010à 1 Nội dung Điểm Câu 1 3,5 1. - Xét trường hợp 1: Z B - Z A = 8 và Z C - Z B = 8 Z C - Z A = 16 Kết hợp với bài cho ta có Z A = 17; Z C = 33 và Z B = 25( loại) - Xét trường hợp 2: Z B - Z A = 18 và Z C - Z B = 18 Z C - Z A = 36 Kết hợp với bài cho ta có Z A = 7; Z C = 43 và Z B = 25( Loại) - Xét trường hợp 3: Z B - Z A = 8 và Z C - Z B = 18 Z C - Z A = 26 Kết hợp với bài cho ta có Z A = 12; Z C = 38 và Z B = 20 Vậy A là Mg; B là Ca; C là Sr - Tính bazơ của: MgO < CaO < SrO Mg(OH) 2 < Ca(OH) 2 < Sr(OH) 2 2. 2NO + O 2 2NO 2 . a. Biểu thức: V = k.[NO] 2 .[O 2 ] b. Khi thể tích bình không thay đổi, tăng nồng độ NO lên gấp đôi và giữ nguyên nồng độ O 2 ta có: V 1 = k.[2(NO)] 2 .[O 2 ] = 4k.[NO] 2 .[O 2 ] Vậy tốc độ của phản ứng tăng lên 4 lần. …………………………………. Khi thể tích bình pu giảm đi một nửa thì nồng độ mol các khí trong bình tăng gấp đôi. Vậy V 2 = k.[2(NO)] 2 .[2O 2 ] = 8k.[NO] 2 .[O 2 ] Vậy tốc độ của phản ứng tăng lên 8 lần. ………………………………… 3. Cho C + dd NaOH: 4NO 2 + 4NaOH +O 2 4NaNO 3 + 2H 2 O NO 2 - chất khử; O 2 - chất oxi hóa. 2NO 2 + 2NaOH NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O NO 2 - vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử. dd D (NaNO 2 , NaNO 3 , NaOH dư) + dd KMnO 4 /H 2 SO 4 5NaNO 2 +2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O NaNO 2 - chất khử, KMnO 4 - chất oxi hoá, H 2 SO 4 - môi trường pu dd G có NaNO 3 , MnSO 4 , K 2 SO 4 Cho Cu + dd G + H 2 SO 4 . 3Cu + 2NaNO 3 + 4H 2 SO 4 3CuSO 4 + 2NO↑ + Na 2 SO 4 + 4H 2 O Cu chất khử, NaNO 3 chất oxi hoá, H 2 SO 4 môi trường 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 C©u 2. 3,5 1. Các phương trình hoá học: BaO + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O (A) TH 1 : Nếu BaO dư. BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 (dd B) 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O → Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 ↑ (dd D) Ba(AlO 2 ) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaAlO 2 (E) TH 2 : Nếu H 2 SO 4 dư. 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ (dd B) (dd D) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2 2. (E) - Hoà tan hỗn hợp trên vào nước ta thu được hai phần: + Phần tan trong nước: xô đa, muối ăn . 0,5 0,5 2 Ghi chú: - Thí sinh làm các cách khác nếu đúng thì cho điểm tối đa ứng với các phần tơng đơng đơng. - Trong phơng trình hoá học nếu sai công thức không cho điểm; nếu không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng thì trừ 1/2 sổ điểm của phơng trình đó. Với bài toán dựa vào phơng trình hoá học để giải , nếu cân bằng phơng trình sai thì không cho điểm bài toán kể từ khi sai. 3 . SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ HƯỚNG DẪN CHẤM (Đề chính thức) Kú thi häc sinh giái tØnh Năm học: 2009-2010 Môn thi: HÓA HỌC Lớp 12: THPT Ng y thi: 24/03/2010à 1 Nội dung. phơng trình hoá học nếu sai công thức không cho điểm; nếu không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng thì trừ 1/2 sổ điểm của phơng trình đó. Với bài toán dựa vào phơng trình hoá học để giải. Na 2 SO 4 + 4H 2 O Cu chất khử, NaNO 3 chất oxi hoá, H 2 SO 4 môi trường 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 C©u 2. 3,5 1. Các phương trình hoá học: BaO + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O