tai lieu on thi tn thpt

Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ôn thi TNTHPT CẤU TRÚC ĐỀ THI Năm 2010 ( Bộ GD-ĐT) A THEO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH [32] Nội dung Este, lipit Cacbohiđrat Amin Amino axit protein Polime vật liệu polime Tổng hợp nội dung kiến thức hoá hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm Sắt, crom Hố học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, mơi trường Tổng hợp nội dung kiến thức hố vô II PHẦN RIÊNG [8 câu] Số câu 6 Nội dung Số câu Este, lipit, chất giặt rửa tổng hợp Cacbohiđrat Amin Amino axit protein Polime vật liệu polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Sắt, crom, đồng, phân biệt số chất vô cơ, hoá học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, mơi trường B THEO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO [ Câu] Nội dung Số câu Este, lipit, chất giặt rửa tổng hợp Cacbohiđrat Amin Amino axit protein Polime vật liệu polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Sắt, crom, đồng, phân biệt số chất vơ cơ, chuẩn độ dung dịch; hố học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT *** Câu 1: Chất béo lỏng có thành phần axit béo A chủ yếu axit béo chưa no B chủ yếu axit béo no C chứa axit béo chưa no D Không xác định Câu 2: Hợp chất hữu (X) chứa nhóm chức axit este C3H6O2.Số công thức cấu tạo (X) A B C D Câu 3: Chất béo A hợp chất hữu chứa C, H, O, N B trieste glixerol axit béo C este axit béo ancol đa chức D trieste glixerol axit hữu Câu 4: Este có cơng thức phân tử C3H6O2 có gốc ancol etyl axit tạo nên este A axit axetic B Axit propanoic C Axit propionic D Axit fomic Câu 5: Chất hữu (A) mạch thẳng, có cơng thức phân tử C 4H8O2 Cho 2,2g (A) phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,05g muối Công thức cấu tạo (A) là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5 Câu 6: Thuỷ tinh hữu điều chế từ monome sau đây? A Axit acrylic B Metyl metacrylat C Axit metacrylic D Etilen Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở sản phẩm thu có: A số mol CO2 = số mol H2O B số mol CO2 > số mol H2O C số mol CO2 < số mol H2O D khối lượng CO2 = khối lượng H2O Câu 8: Công thức tổng quát este mạch (hở) tạo thành từ axit không no có nối đơi, đơn chức ancol no, đơn chức A CnH2n–1COOCmH2m+1 B CnH2n–1COOCmH2m–1 C CnH2n+1COOCmH2m–1 D CnH2n+1COOCmH2m+1 Câu 9: Metyl fomiat cho phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch NaOH B Natri kim loại C Dung dịch AgNO3 amoniac D Cả (A) (C) Câu 10: Metyl propionat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo sau đây? A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5 Câu 11: Sản phẩm phản ứng xà phịng hóa vinyl axetat có chứa: A CH2=CHCl B C2H2 C CH2=CHOH D CH3CHO Câu 12: Chỉ số xà phịng hóa A số axit chất béo B số mol NaOH cần dùng để xà phịng hóa hồn tồn gam chất béo C số mol KOH cần dùng để xà phịng hóa hồn tồn gam chất béo D tổng số mg KOH cần để trung hòa hết lượng axit béo tự xà phịng hóa hết lượng este gam chất béo Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 4,2g este đơn chức (E) thu 6,16g CO2 2,52g H2O (E) là: A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 14: Để trung hòa 14g chất béo cần dung 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo là: A B C D nKOH  mKOH (mg)  mKOH : 14 Câu 15: Etyl axetat phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch NaOH B Natri kim loại C Dung dịch AgNO3 nước amoniac D Dung dịch Na2CO3 Câu 16: Xà phịng hố 7,4g este CH3COOCH3 ddNaOH Khối lượng NaOH dùng là: A 4,0g B 8,0g C 16,0g D 32,0g Câu 17: Sản phẩm thủy phân este no đơn chứa (hở) dung dịch kiềm thường hỗn hợp A ancol axit B ancol muối C muối nước D axit nước Câu 18: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este (X) (chỉ chứa chức este) cần vừa đủ 100 g dung dịch NaOH 12% thu 20,4g muối axit hữu 9,2 g ancol CTPT axit tạo nên este (biết ancol axit đơn chức) GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT A HCOOH B CH3COOH C C2H3COOH D C2H5COOH Câu 19: Chất este? A.HCOOCH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.HCOOC6H5 Câu 20:Este C4H8O2 tham gia phản ứng tráng bạc, có cơng thức cấu tạo sau CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH2CH2CH3 Câu 21: Khi thủy phân chất béo thu A glixerol B axit oleic C axit panmitic D axit stearic Câu 22: Trong thể chất béo bị oxi hoá thành chất sau đây? A.NH3 CO2 B NH3, CO2, H2O C.CO2, H2O D NH3, H2O Câu 23: Khi thủy phân chất sau thu glixerol? A Lipit B Este đơn chức C Chất béo D Etyl axetat Câu 24: Mỡ tự nhiên có thành phần A este axit panmitic đồng đẳng B muối axit béo C triglixerit D este ancol với axit béo Câu 25: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại chất béo? A (C17H31COO)3C3H5 B (C16H33COO)3C3H5 C (C6H5COO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5 Câu 26: Để điều chế xà phịng, người ta thực phản ứng A phân hủy mỡ B thủy phân mỡ dung dịch kiềm C axit tác dụng với kim loại D đehiđro hóa mỡ tự nhiên Câu 27: Ở ruột non thể người , nhờ tác dụng xúc tác enzim lipaza dịch mật chất béo bị thuỷ phân thành A.axit béo glixerol B.axit cacboxylic glixerol C CO2 H2O D axit béo, glixerol, CO2, H2O Câu 28: Cho chất lỏng sau: axit axetic, glixerol, triolein Để phân biệt chất lỏng trên, cần dùng A.nước quỳ tím B.nước dd NaOH C.dd NaOH D.nước brom Câu 29: Đun hỗn hợp glixerol axit stearic, axit oleic ( có H 2SO4 làm xúc tác) thu loại trieste đồng phân cấu tạo nhau? A B C D Câu 30: Xà phòng hố hồn tồn 17,24 gam loại chất béo trung tính cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Khối lượng muối natri thu sau cô cạn dung dịch sau phản ứng A.17,80 gam B.19,64 gam C.16,88 gam D.14,12 gam Câu 31: Đun nóng lượng chất béo cần vừa đủ 40 kg dd NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu A 13,8 B 6,975 C 4,6 D 8,17 Câu 32: Thể tích H2 (đktc) cần để hiđrohố hồn tồn 4,42 kg olein nhờ xúc tác Ni lit? A.336 lit B.673 lit C.448 lit D.168 lit Câu 33: Để trung hoà 4,0 g chất béo có số axit khối lượng KOH cần dùng 1g axit béo cần gam KOH gam ? A.28 mg B.84 mg C.5,6 mg D.0,28 mg Câu 34: Để trung hoà 10g chất béo có số axit 5,6 khối lượng NaOH cần dùng bao nhiêu? A 0,05g B 0,06g C 0,04g D 0,08g Câu 35: Este A có cơng thức phân tử C4H8O2 Số đồng phân cấu tạo A là: A B C D Câu 36.Chất sau thành phần chủ yếu xà phòng ? A CH3COONa B CH3(CH2)3COONa C CH2=CH- COONa D C17H35COONa Câu 37: Từ stearin, người ta dùng phản ứng để điều chế xà phịng ? A Phản ứng este hố B Phản ứng thuỷ phân este môi trường axít C Phản ứng cộng hidrơ D Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT Câu 38: Thành phần chất giặt rửa tổng hợp A C15H31COONa B (C17H35COO)2Ca C CH3[CH2]11-C6H4-SO3Na D C17H35COOK Câu 39: Đặc điểm sau khơng phải xà phịng ? A Là muối natri B Làm vết bẩn C Không hại da D Sử dụng loại nước Câu 40: Chất sau không xà phòng ? A Nước javen B C17H33COONa C C15H31COOK D C17H35COONa CHƯƠNG – CACBOHIDRAT *** Câu 1: Khi hidro hóa glucozơ hoặc fructozơ đều thu được sản phẩm là A mantozơ B tinh bột C xenlulozơ D sorbitol Câu 2: Dung dịch chứa gam glucozơ và 3,42g saccarozơ tác dụng với lượng (dư) dung dịch AgNO3/NH3 sẽ được gam bạc? A 3,6g B B 5,76g C 2,16g D 4,32g Câu 3: Hòa tan 3,06g hỗn hợp X gồm glucozơ và saccarozơ vào nước Dung dịch thu được cho tác dụng với lượng ( dư) dung dịch AgNO3/NH3 được 1,62g bạc.% ( theo khối lượng) của glucozơ X là A 44,12% B 55,88% C 40% D 60% Câu 4: Hãy lựa chọn hoá chất để điều chế C2H5OH phản ứng A Tinh bột B Axit axêtic C Glucozơ D Andehit fomic Câu 5: Thủy phân hoàn toàn kg tinh bột sẽ thu được kg glucozơ? A 1kg B 1,18kg C 1,62kg D 1,11kg → X → Y → axit axetic : X Y : Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá sau : Tinh boät A ancol etylic ; andehit axetic B Mantozô ;Glucozô C Glucozô ; etyl axetat D Glucozơ ; ancol etylic Câu 7: Hai chất đồng phân : A Fructozơ Mantozơ B Saccarozơ mantozơ C Glucozơ Mantozơ D Saccarozơ Fructozơ Câu 8: Có thể phân biệt dung dịch sacarozơ và dung dịch glucozơ bằng : Cu(OH)2 Cu(OH)2/ to dd AgNO3/NH3 NaOH A 1;2;3 B 2; 3; C 1; D 2; Câu 9: Có thể phân biệt dung dịch sacarozơ và dung dịch mantozơ bằng: Cu(OH)2 Cu(OH)2/to ddAgNO3/NH3 H2/Ni,to A 1; B 2; C 1; 2; D 1; 3; Câu 10: Dung dịch glucozơ không cho phản ứng nào sau đây: A phản ứng hòa tan Cu(OH)2 B phản ứng thủy phân C phản ứng tráng gương D phản ứng kết tủa với Cu(OH)2 Câu 11: Có phản ứng nào khác giữa dung dịch glucozơ và dung dịch mantozơ ? A Phản ứng tráng gương B Phản ứng hòa tan Cu(OH)2 B Phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2, đun nóng D Phản ứng thủy phân Câu 12: Thể tích không khí tối thiểu ở đktc ( có chứa 0,03% thể tích CO 2) cần dùng để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp tạo 16,2g tinh bột là A 13,44 lít B 4,032 lít C 0,448 lít D 44800 lít Câu 13: Khối lượng saccarozơ thu được từ tấn nước mía chứa 12% saccarozơ ( hiệu suất thu hồi đường đạt 75%) là A 60kg B 90kg C 120kg D 160kg GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ôn thi TNTHPT Câu 14: Từ 10 tấn vỏ bào ( chứa 80% xelulozơ có thể điều chế được tấn ancol etylic? Cho hiệu suất toàn bộ hóa trình điều chế là 64,8% A 0,064 tấn B 0,152 tấn C 2,944 tấn D 0,648 tấn Câu 15: Để có 59,4kg xelulozơ trinitrat cần dùng tối thiểu kg xelulozơ và kg HNO 3? Cho biết hiệu suất phản ứng đạt 90% A 36kg và 21kg B 36kg và 42kg C 18kg và 42kg D 72kg và 21kg Câu 16: Chỉ phát biểu sai: A Dung dịch mantozơ hòa tan được Cu(OH)2 B Sản phẩm thủy phân xelulozơ ( H+, to) có thể tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng C Dung dịch fructozơ hòa tan được Cu(OH)2 D Thủy phân saccarozơ cũng mantozơ ( H+, to) đều cho cùng một sản phẩm Câu 17: Để chứng minh phân tử saccarozơ có nhiều nhóm –OH ta cho dung dịch saccarozơ tác dụng với : A Na B Cu(OH)2 C AgNO3/NH3 D nước brom Câu 18: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic ( hiệu suất phản ứng đạt 81%) Toàn bộ lượng CO sinh cho hấp thụ hết vào nước vôi dư được 60 gam kết tủa Giá trị m là A 60g B 40g C 20g D 30g Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hóa: Mantozơ → X → Y → Z → axit axetic.Y là A fructozơ B andehit axetic C ancol etylic D axetilen Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa: CO2 → X → Y → ancol etylic Y là A etylen B andehit axetic C glucozơ D fructozơ Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa: glucozơ → X → Y → cao su buna Y là A vinyl axetylen B ancol etylic C but – 1-en D buta -1,3-dien Câu 22: Dãy dung dịch các chất hòa tan được Cu(OH)2 là A mantozơ; saccarozơ; fructozơ; glixerol B saccarozơ; etylenglicol; glixerol; fomon C fructozơ; andehit axetic; glucozơ; saccarozơ D glixerol; axeton; fomon; andehit axetic Câu 23: Dãy dung dịch các chất cho được phản ứng tráng gương là A saccarozơ; fomon; andehit axetic B mantozơ; fomon; saccarozơ C hồ tinh bột; mantozơ; glucozơ D glucozơ; mantozơ; fomon Câu 24: Sự quang hợp của xanh xảy được là lá xanh có chứa: A clorin B clorophin C cloramin D clomin Câu 25: Thuốc thử phân biệt dung dịch glucozơ với dung dịch fructozơ là A dd AgNO3/NH3 B H2 ( xúc tác Ni, to) C Cu(OH)2 ở nhiệt độ phòng D nước brom Câu 26: Để phân biệt lọ mất nhãn chứa các dung dịch : glucozơ; fructozơ và glixerol ta có thể lần lượt dùng các thuốc thử sau A Cu(OH)2 ở nhiệt độ phòng; dung dịch AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 đun nóng; ddAgNO3/NH3 C Nước brom; dung dịch AgNO3/NH3 D Na; Cu(OH)2 ở nhiệt độ phòng Câu 27: Chỉ dùng thuốc thử nào dưới có thể phân biệt các lọ mất nhãn chứa các dung dịch : glucozơ; glixerol; ancol etylic và fomon A Na B Cu(OH)2 C nước brom D AgNO3/NH3 Câu 28: Khối lượng xelulozơ và khối lượng axit nitric cần dùng để sản xuất tấn xenlulozơ trinitrat lần lượt là bao nhiêu? Giả thiết hao hụt sản xuất là 12% A 619,8kg và 723kg B 480kg và 560kg C 65,45kg và 76,36kg D 215kg và 603kg Câu 29*: X gồm glucozơ và tinh bợt Lấy ½ X hòa tan vào nước dư, lọc lấy dung dịch rồi đem tráng gương được 2,16 gam Ag Lấy ½ X còn lại đun nóng với dung dịch H 2SO4 loãng, trung hòa dung dịch sau phản ứng bằng NaOH, rồi đem tráng gương toàn bộ dung dịch được 6,48g bạc Phần trăm khối lượng glucozơ X là GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT A 35,71% B.33,33% C 25% D 66,66% Câu 30: Đồng phân của glucozơ là A mantozơ B saccarozơ C fructozơ D sobit Câu 31: Glucozơ tác dụng với axit axetic ( có H 2SO4 đặc làm xúc tác, đun nóng) được este lần este Công thức phân tử este này là A C11H22O11 B C16H22O11 C C16H20O22 D C21H22O11 Câu 32: Mantozơ là một loại đường khử, vì: A dung dịch mantozơ hòa tan được Cu(OH)2 B dung dịch mantozơ tạo kết tủa với đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng C thủy phân matozơ chỉ tạo một monosaccarit nhất D phân tử mantozơ chỉ tạo bởi một loại đường đơn Câu 33: Khi thủy phân đến cùng tinh bột hoặc xelulozơ, ta đều thu được: A glucozơ B mantozơ C fructozơ D saccarozơ Câu 34: Chỉ loại đường khử: A glucozơ B saccarozơ C mantozơ D fructozơ Câu 35: Dung dịch nào dưới hòa tan Cu(OH) ở nhiệt độ phòng và tạo kết tủa đỏ với Cu(OH) đun nóng ? A Saccarozơ B Glucozơ C Tinh bột D Chất béo Câu 36: Thủy phân chất nào dưới được glixerol A mantozơ B saccarozơ C tinh bột D stearin Câu 37: Thủy phân kg khoai ( chứa 20% tinh bột) có thể được kg glucozơ? Biết hiệu suất phản ứng là 75% A 0,166kg B 0,2kg C 0,12kg D 0,15kg Câu 38: Monosaccarit laø A Glucozơ saccarozơ B Glucozơ fructozơ C.Fructozơ mantozơ D Saccarozơ mantozơ Câu 39: Trong chất sau : tinh bột ; glucozơ ; fructozơ ; saccaoơ ;chất thuộc loại polisaccarit : A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D.tinh bột Câu 40: Điểm khác protein với cacbohiđrat lipit A protein có khối lượng phân tử lớn B protein ln có chứa ngun tử nitơ C protein ln có nhóm chức -OH D protein chất hữu no Câu A B C D                                     10     Câu A B C D Câu A B C D Câu A B C D             11 21 31             12 22 32             13 23 33             14 24 34             15 25 35             16 26 36             17 27 37             18 28 38             19 29 39 GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 20 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT             30 40 Chương –AMIN – AMINO AXIT –PROTEIN *** Câu 1: Số đồng phân amin có CTPT C2H7N C3H9N A 2,3 B 2,4 C 3,4 D 3,5 Câu 2: Có chất đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H11N ? A B C D Câu 3: Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C2H7N C3H9N A 1,3 B 1;2 C 1,4 D 1,5 Câu 4: Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C2H7N A B C D Câu 5: Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C3H9N A B C D Câu 6: Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C3H9N C2H7N A 1,3 B 1,0 C 1,3 D 1,4 Câu 7: Số chất đồng phân cấu tạo bậc ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 8: Số chất đồng phân bậc ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 9: Một amin đơn chức chứa 20,8955% nitơ theo khối lượng Công thức phân tử amin A C4H5N B C4H7N C C4H9N D C4H11N Câu 10: Số đồng phân amino axit có CTPT C4H9NO2 A B C D Câu 11: Số đồng phân amino axit có CTPT C3H7NO2, C2H5NO2 A 2; B 2,1 C 1; D 3,1 Câu 12: Etyl amin, anilin metyl amin A C2H5NH2, C6H5OH, CH3NH2 B CH3OH, C6H5NH2, CH3NH2 C C2H5NH2, C6H5NH2, CH3NH2 D C2H5NH2, CH3NH2, C6H5NH2 Câu 13: Axit amino axetic (glixin) có CTPT A CH3COOH B C2H5NH2 C CH3COOC2H5 D NH2CH2-COOH Câu 14: Amino axit loại hợp chất hữu A đơn chức B đa chức C tạp chức D đơn giản Câu 15: Có chất sau đây: metylamin, anilin, axit amino axetic, etylamin, NH2CH2CH2COOH, C2H5 COOH, số chất tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 16: Có chất sau đây: metylamin, anilin, axit amino axetic, etylamin, NH2CH2CH2COOH số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 17: ( TN- PB- 2007) Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường A C6H5NH2 B H2NCH2COOH C.CH3NH2 D C2H5OH Câu 18: ( TN- PB- 2007)Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh A C2H5OH B NaCl C C6H5NH2 D CH3NH2 Câu 19: ( TN- PB- 2007)Cho phản ứng: H2N-CH2COOH + HCl → H3N+-CH2COOHClH2N-CH2COOH + NaOH → H2N-CH2COONa + H2O Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic A có tính lưỡng tính B có tính bazơ C có tính oxi hố tính khử D có tính axit α - amino axit X tác dụng vừa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo Câu 20: mol 28,287% CTCT X A CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH(NH2)-COOH GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ôn thi TNTHPT Câu 21: ( TN- PB- 2007)Anilin ( C6H5NH2) phản ứng với dung dịch A Na2CO3 B NaOH C.HCl D NaCl Câu 22: Ứng dụng sau đâu amin? A Công nghệ nhuộm B Công nghiệp dược C Công nghiệp tổng hợp hữu D Cơng nghệ giấy Câu 23: Anilin có phản ứng với A dd NaOH, dd Br2 B dd HCl, dd Br2 C dd HCl, dd NaOH D dd HCl, dd NaCl Câu 24: dung dịch etyl amin không phản ứng với chất số chất sau A HCl B HNO3 C KOH D quỳ tím Câu 25: ( TN- KPB- 2007- L2) Hai chất tham gia phản ứng trùng ngưng A C6H5CH=CH2 H2N[CH2]6NH2 B H2N[CH2]5COOH CH2=CH-COOH C H2N-[CH2]6NH2 H2N[CH2]5COOH D C6H5CH=CH2 H2N-CH2COOH Câu 26: ( TN- PB- 2007- L2) Hợp chất khơng làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm A NH2CH2COOH B CH3COOH C NH3 D CH3NH2 Câu 27: Dãy chất gồm amin A C2H5NH2, CH3NH2, C2H5OH B C6H5OH, C6H5NH2, C2H5NH2 C NH(CH3)2, C6H5NH2, C2H5NH2 D (CH3)3N, C6H5NH2, CH3OH Câu 28 Ancol amin sau bậc ? A CH3NHC2H5 CH3CHOHCH3 B (C2H5)2NC2H5 CH3CHOHCH3 C CH3NHC2H5 C2H5OH D C2H5NH2 CH3CHOHCH3 Câu 29: Etyl metyl amin có CTPT A CH3NHC2H5 B CH3NHCH3 C C2H5-NH-C6H5 D CH3NH-CH2CH2CH3 Câu 30: Hoá chất sau tác dụng dung dịch Br2, tạo kết tủa trắng A Metyl amin B Đi etyl amin C Metyl etyl amin D Anilin Câu 31: Để làm ống nghiệm đựng anilin, ta thường dùng hoá chất nào? A dd HCl B Xà phòng C Nước D dd NaOH Câu 32 Công thức phân tử anilin : A C6H12N B C6H7N C C6H7NH2 D C6H8N Câu 33: ( TN- PB- 2007- L2) Dãy gồm chất xếp theo chiều bazơ giảm dần từ trái sang phải A CH3NH2, C6H5NH2, NH3 B C6H5NH2, NH3, CH3NH2 C NH3, CH3NH2, C6H5NH2 D CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Câu 34: (bổ túc mẫu – 2009)Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần lực bazơ từ trái sang phải A C6H5NH2, NH3, CH3NH2 B NH3, C6H5NH2, CH3NH2 C CH3NH2, NH3, C6H5NH2 D CH3NH2, C6H5NH2, NH3 Câu 35: (SGK) Có hố chất sau đây: Etyl amin, phenyl amin amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ xếp theo dãy amoniac < etyl amin < phenyl amin etyl amin < amoniac < phenyl amin C phenylamin < amoniac < etyl amin D phenyl amin < etyl amin < amoniac Câu 36:Có hố chất sau: etyl amin, anilin, metyl amin, thứ tự tăng dần lực bazơ A etyl amin < metyl amin < anilin B anilin < etyl amin < metyl amin C etyl amin < anilin < metyl amin D anilin < metyl amin < etyl amin Câu 37: Có hố chất sau: anilin, metyl amin, etyl amin, NaOH Chất có tính bazơ yếu A C6H5NH2 B CH3NH2 C C2H5NH2 D NaOH Câu 38: Hoá chất tác dụng anilin tạo kết tủa trắng A dd Br2 B dd HCl D dd NaOH D dd NaCl Câu 39: Dung dịch làm quỳ tím hoá xanh A dd etyl amin B anilin D dd axit amino axetic D lòng trắng trứng GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ôn thi TNTHPT Câu 40: Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo màu tím A protein B tinh bột C etyl amin D axit amino axetic Câu 41: Anilin tác dụng dd Br2 tạo chất (X) kết tủa trắng, (X) có cấu tạo tên A C6H2Br3NH2 : 2,4,6 tri brom phenol B C6H2Br3NH2 : 2,4,6 tri brom anilin C C6H5Br3NH2 : 2,4,6 tri brom phenol D C6H5Br3NH2 : 2,4,6 tri brom anilin Câu 42: Có hoá chất sau: anilin, amoniac, etyl amin, metyl amin, chất có tính bazơ mạnh A Anilin B Etyl amin C Amoniac D Metyl amin Câu 43: Amin không tan nước A etyl amin B metyl amin C anilin D tri metyl amin Câu 44: Chất làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng A Anilin B Etyl amin C Etyl axetat D Axit amino axetic Câu 45: Cho 9,85 gam hổn hợp amin đơn chưc no, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 18,975 gam muối Công thức cấu tạo amin : A C2H5NH2 vàC3H7NH2 B CH3NH2 vaø C3H7NH2 C C3H7NH2 vaø C4H9NH2 D CH3NH2 vaø C2H5NH2 Câu 46:(Mẫu -2009)Cho dãy chất: CH3-NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin), NaOH Chất có lực bazơ nhỏ dãy A CH3-NH2 B NH3 C C6H5NH2 D NaOH Câu 47: ( TN- PB- 2007- L2) Axit amino axetic không phản ứng với A C2H5OH B NaOH C HCl D NaCl Câu 48: ( TN- PB- 2007- L2) Sản phẩm cuối trình thuỷ phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp A este B β- amino axit C α- amino axit D axit cacboxylic Câu 49: ( TN- PB- 2007- L2) Hợp chất không phản ứng với dung dịch NaOH A NH2CH2COOH B CH3CH2COOH C CH3COOC2H5 D C3H7OH α Câu 50: Cho 0,1 mol -aminoaxit A (coù nhoùm -NH2 nhóm -COOH) tác dụng vừa hết với dd HCl thu 11,15 gam muối.Tên gọi A laø : A Alanin B Valin C Axit glutamic D Glyxin Câu 51: ( TN- PB- 2008) Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH Câu 52: Phân biệt: HCOOH, etyl amin, axit amino axetic, dùng A CaCO3 B quỳ tím C phenol phtalein D NaOH Câu 53: Dung dịch không làm đổi màu giấy quỳ tím A dd metyl amin B dd axit axetic C dd etyl amin D dd axit amino axetic Câu 54: Trong môi trường kiềm, peptit tác dụng Cu(OH)2 cho hợp chất A Màu vàng B Màu xanh C Màu tím D Màu đỏ gạch Câu 55: Nhờ chất xúc tác axit ( bazơ) peptit bị thuỷ phân hoàn toàn thành A α- amino axit B β- amino axit C Axit amino axetic D amin thơm Câu 56: peptit protein có tính chất hoá học giống bị thuỷ phân phản ứng màu biure bị thuỷ phân tham gia tráng gương bị thuỷ phân tác dụng dung dịch NaCl bị thuỷ phân lên men Câu 57: Liên kết petit liên kết CO-NH- đơn vị A α- amino axit B β- amino axit C δ- amino axit D ε- amino axit Câu 58: Petit loại hợp chất chứa từ GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT A →20 gốc α- amino axit Liên kết liên kết peptit B → 60 gốc α- amino axit Liên kết liên kết ion C →70 gốc α- amino axit Liên kết liên kết CHT D →50 gốc α- amino axit Liên kết liên kết peptit Câu 59: Để phân biệt glixerol, etyl amin, lòng trắng trứng ta dùng A Cu(OH)2 B dd NaCl C HCl D KOH Câu 60:Phân biệt: axit amino axetic, lòng trắng trứng, glixerol A Quỳ tím B Cu(OH)2 C nước vơi D Na Câu 61: Các chất: anilin, axit amino propionic, etyl amin, etylaxetat Số chất không tác dụng với dung dịch Br2 A B.4 C D Câu 62: ( TN- PB- 2008) Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2 Câu 63: ( TN- KPB- 2008) Axit aminoaxetic (NH2CH2COOH) tác dụng với dung dịch A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4 Câu 64: Cho etyl amin tác dụng đủ 2000 ml dd HCl 0,3M khối lượng sản phẩm A 48,3g B 48,9g C 94,8g D 84,9g Câu 65: Cho 7,75 metyl amin tác dụng đủ HCl khối lượng sản phẩm A 11,7475 B 16,785 C 11,7495 D 16,875 Câu 66: Cho axit amino axetic ( NH2-CH2-COOH ) tác dụng vừa đủ với 400ml dd KOH 0,5M Hiệu suất phản ứng 80% Khối lượng sản phẩm A 18,08g B 14,68g C 18,64g D 18,46g Câu 67: Cho glixin tác dụng 500g dung dịch NaOH 4% Hiệu suất 90% Khối lượng sản phẩm A 43,65 B 65,34 C 34,65 D 64,35 Câu 68: Cho anilin tác dụng 2000ml dd Br2 0,3M Khối lượng kết tủa thu A.66.5g B.66g C.33g D.44g Câu 69: ( TN- PB- 2007)Cho 4,5 gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, lượng muối thu A 0,85gam B 8,15 gam C 7,65gam D 8,10gam Câu 70: ( TN- Mẫu -2009)Khi đốt cháy 4,5 gam amin đơn chức giải phóng 1,12 lít N2 (đktc) Cơng thức phân tử amin A CH5N B C2H7N C C3H9N D C3H7N Câu 71: ( TN- KPB- 2007- L2)Khi cho 3,75 gam axit amino axetic ( NH2CH2COOH) tác dụng hết với dung dịch NaOH, khối lượng muối tạo thành A 4,5gam B 9,7gam C 4,85gam D 10gam Câu 72: ( TN- PB- 2007) Cho 8,9 gam alanin ( CH3CH(NH2)COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Khối lượng muối thu A 11,2gam B 31,9gam C 11,1gam D 30,9 gam Câu 73:( TN- PB- 2008) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin ( CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 74: (TN- Phân ban -2008 -L2)Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin ( CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 75: (TN- Bổ túc -2009) Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoniclorua ( C6H5NH3Cl) thu A 25,900 gam B 6,475gam C 19,425gam D 12,950gam Câu 76: (SBT) Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,8 lít khí CO2 2,8 lít khí N2 ( đktc) 20,25 gam nước Công thức phân tử X A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N Câu 77 Khi đốt cháy hồn tồn amin đơn chức X,thu 8,4 lít khí CO2 1,4 lít khí N2 10,125g H2O Cơng thức phân tử (các khí đo đktc) A C3H5-NH2 B C4H7-NH2 C C3H7-NH2 D C5H9-NH2 GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 10 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT Bài 112: Cơng thức phèn chua A Na2SO4 Al2(SO4)3 24H2O B K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O C Li2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O D Cs2SO4 Al2(SO4)3 24H2O Bài 113: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch: AlCl3, MgCl2, NaCl A HCl dư B H2SO4 dư C NaOH dư D AgNO3 dư Bài 114: Cho sơ đồ AlCl3 → X → Y → Z → AlCl3 X, Y, Z A Al(OH)3, Al2O3, Al(OH)3 B Al(NO3)3, Al2O3, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2O3, Al D Al(OH)3, Al2O3, Al(NO3)3 Bài 114 Cho 100 gam CaCO3 tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl thu lượng khí CO Sục lượng khí CO2 thu vào dung dịch có chứa 60 gam NaOH Khối lượng muối tạo thành A 53 gam B 42 gam C 95 gam D 106 gam Bài 115 Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 69 gam chất rắn Thành phần % Na2CO3 hỗn hợp đầu A 16% B 42 % gam C 50% D 32% Bài 116 Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kỳ bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 đktc dung dịch kiềm Hai kim loại kiềm A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Bài 117 Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kỳ bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H đktc dung dịch kiềm % theo khối lượng hai kim loại A 44,5 55,5 B 51,9 48,1 C 37,1 62,9 D 29,7 70,3 Bài 118 Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kỳ bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 đktc dung dịch kiềm Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa hết dung dịch kiềm A 50 ml B 100 ml C 25 ml D 75 ml Bài 119 Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hóa giảm C tính khử giảm D khả tác dụng với nước giảm Bài 120 Cho 2,84 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay 672 ml khí CO2(đktc) % khối lượng hai muối A 35,2 64,8 B 70,4 29,6 C 85,5 14,5 D 17,6 82,4 Bài 121 Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lượng nước lấy dư thu dung dịch A Sục 1,68 lít CO (đktc) vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu A 2,5 B 7,5 C D 1,5 Bài 122 Khi lấy 14,25 gam muối clorua kim loại chì có hóa trị II lượng muối nitrat kim loại có số mol số mol muối clorua thấy khác 7,95 gam Kim loại A Ca B Mg C Be D Ba Bài 123 Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối CaCO3 hỗn hợp A B C D Bài 124 Phát biểu ? A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3là oxít trung tính D Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Bài 125 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Bài 129 Cho hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H (đktc) Mặt khác cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu A 5,4 2,4 B 2,7 4,8 C 5,4 4,8 D 2,7 2,4 Bài 126: Nhôm hidroxit thu từ cách sau ? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 26 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT Bài 127: Chỉ dùng hóa chất sau phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3 ? A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl2 Bài 128: Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65 A thời gian 3000 giây, thu 2,16 gam Al Hiệu suất trình điện phân là: A 60% B 70% C 80% D 90% Bài 129: Có mẫu bột kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt là: A B C D Bài 130: Al không tan dung dịch sau đây:? A HCl B H2SO4 NaHSO4 D NH3 CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG *** Câu 1: Để chứng tỏ sắt có tính khử yếu nhơm, người ta cho sắt nhôm tác dụng với: A H2O B HNO3 C dd ZnSO4 D dd CuCl2 Câu 2: Khi cho từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 tượng xảy là: A khơng xuất kết tủa B có kết tủa màu xanh sau tan C có kết tủa màu xanh không tan D sau thời gian thấy kết tủa Câu 3: Khi nhỏ từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 sản phẩm màu xanh thẫm của: A Cu(OH)2 B Cu2+ C [Cu(NH3)2]2+ D [Cu(NH3)4]2+ Câu 4: Để bảo quản dd Fe2(SO4)3, tránh tượng thủy phân, người ta thường nhỏ vào giọt dung dịch: A H2SO4 B NH3 C NaOH D BaCl2 Câu 5: Trong oxit, oxit khơng có khả làm màu thuốc tím mơi trường axit? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO Câu 6: Cho tính chất sau: 1-Cứng tất kim loại; 2-Dẫn điện tốt tất kim loại; 3-Tan dd HCl dd NaOH; 4- Nhiệt độ nóng chảy cao; 5- kim loại nặng Các tính chất crom là: A 1,2,3 B 1,4,5 C 1,2,4,5 D 1,3,4,5 Câu 7: Phát biểu sau crom không đúng? A Có tính khử mạnh sắt B Chỉ tạo oxit bazơ C Có tính chất hóa học tương tự nhơm D Có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh Câu 8: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 sau thêm tiếp khoảng 3ml nước lắc dd Y Thêm tiếp vài giọt KOH vào dd Y dd Z Màu Y Z là: A màu đỏ da cam, màu vàng chanh B màu vàng chanh, màu đỏ da cam C màu nâu đỏ, màu vàng chanh D màu vàng chanh, màu nâu đỏ GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 27 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT Câu 9: Thêm từ từ dd NH3 dư vào dd FeCl2 ZnCl2, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn X X là: A FeO ZnO B Fe2O3 C FeO D Fe2O3 ZnO Câu 10: Không thể điều chế Cu từ muối CuSO4 cách: A điện phân nóng chảy muối B điện phân dd muối C dùng Fe để khử ion Cu2+ khỏi dd muối D cho dd muối tác dụng với dd NaOH dư, lấy kết tủa thu đem nung chất rắn X, cho X tác dụng với khí H2 nhiệt độ cao Câu 11: Hợp chất không chứa đồng là: A đồng thau B vàng cara C constantan D corunđum Câu 12: Cặp kim loại sau có lớp màng oxit mỏng bền vững bảo vệ kim loại môi trường nước khơng khí? A Mn Al B Fe Mn C Al Cr D Mn Cr Câu 13: Lá kim loại Au bị lớp Fe phủ bề mặt Để thu Au tinh khiết cách đơn giản cần ngâm lượng dư dd sau A Fe(NO3)3 B NaOH C Nước cường toan D CuSO4 Câu 14: Cho hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng với dd chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu dd X chất rắn Y gồm kim loại Y gồm: A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Cu, Ag Câu 15: Trong sản xuất gang người ta dùng loại than vừa có vai trị nhiên liệu cung cấp nhiệt cho lò cao, vừa tạo chất khử CO, vừa tạo 2-5% C gang Loại than là: A than cốc B than đá C than mỡ D than gỗ Câu 16: Để tinh chế Fe2O3 có lẫn tạp chất Na2O Al2O3 cần dùng lượng dư: A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd NH3 Câu 17: Cho phản ứng: X + Y  FeCl3 + Fe2(SO4)3; Z + X  E + ZnSO4 Chất Y là: A Cl2 B FeSO4 C FeCl2 D HCl Câu 18: Lần lượt cho từ dd NH3 đến dư vào dd riêng biệt sau: Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 Số trường hợp thu kết tủa là: A B C D Câu 19: Cho chuyển hóa sau: Cr  X  Y  NaCrO2  Z  Na2Cr2O7 Các chất X, Y, Z : A CrCl3, CrCl3, Na2CrO4 B CrCl2, Cr(OH)2, Na2CrO4 C CrCl2, Cr(OH)3, Na2CrO4 D CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 Câu 20 : Dãy kim loại sau không tác dụng với dd HNO3 H2SO4 đặc nguội? A Cr, Fe, Sn B Al, Fe, Cr C Al, Fe, Cu D Cr, Ni, Zn Câu 21: Cho dd NH3 dư vào dd chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa X, nung X đến khối lượng không đổi chất rắn Y Cho luồng H2 dư qua Y nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn Z Z là: A Al2O3 B Zn Al C Zn Al2O3 D ZnO Al2O3 Câu 22: Thành phần thể người có nhiều Fe nhất? A Da B Tóc C Xương D Máu Câu 23: Phản ứng sau xảy hai trình: Luyện gang luyện thép? A S + O2  SO2 B FeO + CO  Fe + CO2 C 2FeO + Mn  2Fe + MnO2 D SiO2 + CaO CaSiO3 Câu 24: Cấu hình electron viết đúng? A 26Fe:[Ar]4s13d7 B 26Fe2+:[Ar]3d44s2 2+ C 26Fe :[Ar]4s 3d D 26Fe3+:[Ar]3d5 Câu 25: Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng, dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ, dd nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám, dd có màu xanh đậm dần D Thanh Fe có màu đỏ, dd có màu xanh đậm dần GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 28 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ôn thi TNTHPT Câu 26: Nhúng Fe vào 100ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hoàn toàn khối lượng Fe sẽ: A tăng 0,08g B tăng 0,8g C giảm 0,08g D giảm 0,56g Câu 27: Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,09 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn chất rắn thu có khối lượng bằng: A 1,12g B 4,32g C 8,64g D 9,72g Câu 28: Cho m (g) hỗn hợp X (Mg, Zn, Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư tạo 2,24 lit H2 (đktc) + ddY Cô cạn ddY 18,6g chất rắn khan m=? A 6,0g B 8,6g C 9,0g D 10,8g Câu 29: Cho 3,54g hỗn hợp X (Ag, Cu) tác dụng với HNO3 tạo 0,56 lit NO (đktc) + ddY Cô cạn dd Y m(g) chất rắn khan m=? A 5,09g B 8,19g C 8,265g D 6,12g Câu 30: Đốt 16,8g Fe oxi khơng khí m (g) chất rắn X Cho X tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thấy giải phóng 5,6 lit SO2 (đktc) Giá trị m=? A 18 B 20 C 22 D 24 Câu 31: Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2 A Na, Ma, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag Câu 32 Sắt phản ứng với chất sau tạo hợp chất sắt có hóa trị (III)? A dd H2SO4 loãng B dd CuSO4 C dd HCl đậm đặc D dd HNO3 loãng Câu 33: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 34: Hợp chất sau Fe vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? A FeO B Fe2O3 C FeCl3 D Fe(NO)3 Câu 35: Quặng giàu sắt tự nhiên là: A Hematit B Xiđehit C Manhetit D Pirit Câu 36: Câu nói về: Gang? A Là hợp kim Fe có từ → 10% C S, Mn, P, Si B Là hợp kim Fe có từ 2% → 5% C S, Mn, P, Si C Là hợp kim Fe có từ 0,01% → 2% C S, Mn, P, Si D Là hợp kim Fe có từ 6% → 10% C lượng S, Mn, P, Si Câu 37: Cho phản ứng : Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 Trong q trình sản xuất gang, phản ứng xảy vị trí lị? A Miệng lị B Thân lò C Bụng lò D Phễu lò Câu 38: Cho dd FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dd NaOH dư, sau lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu chất sau đây? A FeO ZnO B Fe2O3 ZnO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 39: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dd B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag A dd B chứa chất sau đây? A AgNO3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 Câu 40: Thổi luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn, ta thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nước vơi dư thấy có 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu bao nhiêu? A 3,12g B 3,22g C 4g D 4,2g Câu 41: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, e,n) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 X kim loại ? GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 29 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT A Fe B.Mg C Ca D Al Câu 42: Nguyên tử nguyên tố sau có cấu hình electron bất thường? A- Ca B- Mg C Zn D- Cu Câu 43: Cho 7,28 gam kim loại M tác hết với dd HCl, sau phản ứng thu 2,912 lít khí 27,3 C 1,1 atm M kim loại sau đây? A- Zn B- Ca C- Mg D- Fe Câu 44: Cho 19,2 gam Cu tác dung hết với dung dịch HNO3,, khí NO thu đem hấp thụ vào nước với dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình là: A- 2,24 lít B- 3,36 lít C- 4,48 lít D- 6,72 lít Câu 45: Nếu hàm lượng Fe 70% oxit số oxit sau: A- FeO B- Fe2O3 C- Fe3O4 D- Khơng có oxit phù hợp Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành ôxit sắt Công thức phân tử oxit cơng thức sau đây? A- FeO B- Fe2O3 C- Fe3O4 D- Không xác định Câu 47: Thể tích dung dịch FeSO 0,5M cần để phản ứng hết với 100ml dung dịch chứa KMnO 0,2M 4 K Cr O 0,1M môi trường axit laø: 2 A 0,16 lit B 0,32 lit C 0,08 lit D 0,64 lit Caâu 48 Cho 3,04g hỗn hợp Fe2O3 FeO tác dụng với CO dư đến phản ứng hoàn toàn Chất khí thu cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 5g kết tủa Khối lượng Fe O FeO có hỗn hợp là: A 0,8g 1,14g B 1,6g vaø 1,14g C 1,6g vaø 0,72g D 0,8 vaø 0,72g Câu 49: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO dư thu 8,96 lit(đktc) hỗn hợp X gồm NO NO có tỷ khối oxi 1,3125 Phần trăm theo thể tích NO, NO khối lượng Fe là: A 50% NO; 50% NO vaø 5,6g B 25% NO; 75% NO vaø 11,2g Fe 2 C 75%NO; 25% NO vaø 0,56g Fe D 50%NO; 50% NO vaø 0,56g Fe 2 Câu 50: Cho phương trình hóa học sau: aFeO + bHNO3  cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Trong a,b,c,d,e số tối giản, tổng hệ số có giá trị: A 18 B 19 C 20 D 22 CHƯƠNG , PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ VÀ HĨA MƠI TRƯỜNG *** Câu Chọn kim loại muối thích hợp để nhận biết hóa chất nhãn lọ riêng biệt sau: HCl, H2SO4 đặc, HNO3, H3PO4 A Fe AgNO3 B Cu AgNO3 C Cu BaCl2 C Fe BaCl2 Câu Có chất rắn đựng lọ riêng biệt không nhãn: Na 2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2H2O Hãy chọn chất làm thuốc thử để nhận biết lọ A H2O Ba(OH)2 B H2O NaOH C H2O HCl C H2O AgNO3 Câu Có dung dịch riêng lẽ, mỗi dung dịch chứa cation: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+, nồng độ khoảng 0,1 M Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch có thể nhận biết được tối đa A dung dịch chứa ion NH4+ B hai dung dịch chứa ion NH4+ và Al3+ C ba dung dịch chứa ion NH4+, Al3+ và Fe3+ GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 30 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT D năm dung dịch chứa ion NH4+, Mg2+, Fe3, Al3+ và Na+ Câu Có dung dịch hóa chất khơng nhãn, mỡi dung dịch nồng độ khoảng 0,1M của một các muối sau: KCl; Ba(HCO3)2 , K2CO3, K2S, K2SO4 Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào từng dung dịch, thì nhận biết được tới đa dung dịch nào? A Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3 B Ba dung dịch: Ba(HCO3)2 , K2CO3 , K2S C Hai dung dịch: Ba(HCO3)2 , K2S D Hai dung dịch: Ba(HCO3)2 , K2SO4 Câu Hãy chọn một hóa chất thích hợp để nhận biết dung dịch muối đựng lọ không nhãn riêng biệt sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 , MgCl2 , FeCl2 , FeCl3 , Al(NO3)3 A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D HCl Câu Có lọ không nhãn riêng biệt dung dịch sau: K 2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhận biết tối đa dung dịch ? A B C D Câu Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm? A B C D Câu Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là3 A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 10 Cho các lọ mất nhãn đựng: Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dùng một thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch nhận biết dung dịch A Na2CO3; Na2S; Na2SO3 B Na2CO3; Na2S C Na2CO3; Na2S; Na3PO4 D Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Câu 11 Có ống nghiệm không nhãn ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,1 M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2,CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, nhận biết tối đa dung dịch sau ? A Hai dung dịch:NH4Cl; CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl; MgCl2; CuCl2 C Bốn dung dịch: NH4Cl; AlCl3; MgCl2; CuCl2 D Năm dung dịch: NH4Cl; FeCl2 ; AlCl3; MgCl2; CuCl2 Câu 12 Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4, CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nhận biết dãy dung dịch ? A Dung dịch NaCl B Hai dung dịch NaCl KHSO4 C Hai dung dịch KHSO4và CH3NH2 D Ba dung dịch NaCl; KHSO4 Na2CO3 Câu 13 Có các dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO 4, Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng A quỳ tím B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2 Câu 14 Có lọ nhãn riêng biệt, lọ chứa muối sau: BaCl 2, NH4Cl, AlCl3 Chọn dung dịch làm thuốc thử để nhận biết lọ A AgNO3 B NaOH C H2SO4 D Pd(NO3)2 Câu 15 Để phân biệt dung dịch dựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnCl 2; MgCl2; AlCl3 FeCl2; NaCl phương pháp hóa học, dùng GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 31 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT A dung dịch NaOH B dung dịch NH3 C dung dịch Na2CO3 D quỳ tím Câu 16 Để phân biệt dung dịch Na2CO3 và Na2SO3 có thể cần dùng A dung dịch HCl B nước brom C.dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch H2SO4 Câu 17 Không thể nhận biết chất khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng A nước brom tàn đóm cháy dở B nước brom dung dịch Ba(OH)2 C.nước vôi nước brom D tàn đóm cháy dở nước brom Câu 18 Để phân biệt chất khí CO, CO2, O2 SO2 dùng A tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom B tàn đóm cháy dở, nước vôi dung dịch K2CO3 C.dung dịch Na2CO3 nước brom D tàn đóm cháy dở nước brom Câu 19 Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Dùng chất sau khử clo cách tương đối an toàn ? A Dung dịch NaOH lỗng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3 C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 Câu 20 Để phân biệt dung dịch ZnCl2, MgCl2, CaCl2 AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng A dung dịch NaOH dung dịch NH3 B quỳ tím C.dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 D natri kim loại Câu 21 Để phân biệt dung dịch: Na2SO3, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO3 đựng lọ riêng biệt, dùng A axit HCl nước brom B nước vôi nước brom C dung dịch CaCl2 nước brom D nước vôi axit HCl Câu 22 Có thể dùng chất sau để phân biệt dung dịch: BaCl2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl2, KNO3 KHCO3 ? A Kim loại natri B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch Na2CO3 Câu 23 Để phân biệt dung dịch loãng: HCl, HNO3, H2SO4 dùng thuốc thử sau ? A Dung dịch Ba(OH)2 bột đồng kim loại B Kim loại sắt đồng C Dung dịch Ca(OH)2 D Kim loại nhôm sắt Câu 24 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A axit nicotinic B moocphin C nicotin D cafein Câu 25 Trong nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn lượng coi lượng “sạch” ? A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng đại nhiệt D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 26 Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas A phát triển chăn nuôi B làm nhiên liệu giảm ô nhiễm môi trường C giải công ăn việc làm khu vực nơng thơn D góp phần làm giảm giá thành sản xuất dầu, khí Câu 27 Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau ? GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 32 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT A Khí clo B Khí cacbonic C Khí cacbon oxit D Khí hidro clorua Câu 28 Mưa axit chủ yếu chất sinh trình xản xuất công nghiệp không xử lý triệt để Đó chất sau ? A SO2 NO2 B H2S Cl2 C NH3 HCl D CO2 SO2 Câu 29 Nhóm sau gồm ion gây ô nhiễm nguồn nước ? A NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cl- B NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+ C NO3-, NO2-, Pb2+, As3+ D NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3- Câu 30.Thiếu chất sau gây trí nhớ đần độn? A.Vitamin A B Sắt C Đạm D Iốt Câu 31 Nguyên nhân suy giảm tần ozon chủ yếu A khí CO2 B mưa axit C clo hợp chất clo D trình sản xuất quang thép Hợp chất clo tác dụng xạ mặt trời bị phân hủy sinh clo Clo tác dụng với ozon theo sơ đồ phản ứng: Cl2 + O3 ClO + O2 Do làm giảm lượng ozon, gây nên hiệu ứng làm suy giàm tầng ozon tạo “lỗ thủng” tầng ozon CÂU HỎI TỔNG HỢP HĨA VƠ CƠ Câu Sau cho hỗn hợp Cu Fe2O3 (trộn theo tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với dung dịch HCl dư ta thu A FeCl3, Cu HCl dư B FeCl2, CuCl2 HCl dư C FeCl3, CuCl2 HCl dư D FeCl2, FeCl3, CuCl2 HCl cịn dư Câu 2.Trong tự nhiên có kim loại tồn trang thái ròng tự (mỏ) Đó A Au vàAg B Au Pt C Pt kim cương D Au kim cương Câu 3.Nhúng dây Mg vào 200 ml dung dịch muối M(NO3)2 0,65M Phản ứng xong lấy dây Mg ra, rửa sạch, sấy khô cân lại thấy khối lượng tăng lên 5,2 gam Kim loại M A Fe B Zn C Pb D Cu Câu 4.Cách để tách rời Al2O3 khỏi hỗn hợp với Fe3O4 A Đun nóng với dung dịch NaOH dư, lọc bỏ kết tủa, sục khí CO2 dư vào, lọc lấy kết tủa, đem nhiệt phân B Tác dụng với H2 nhiệt độ cao, cho dung dịch NaOH dư vào, cho tiếp dung dịch HCl vào, nhiệt phân C Đun nóng với dung dịch NaOH dư, lọc bỏ kết tủa, tác dụng với dung dịch HCl dư, lọc lấy kết tủa, lọc lấy kết tủa D Tác dụng với CO nhiệt độ cao, cho dung dịch HCl vào, cho tiếp dung dịch NaOH dư vào, nhiệt phân Câu 5.Cho dung dịch AgNO3, BaCl2, Na2CO3 Cho tác dụng với AlCl3 thi dung dịch cho kết tủa trắng A AgNO3 B Na2CO3 C AgNO3 Na2CO3 D BaCl2 Na2CO3 Câu 6.Khử 2,32g oxit sắt H2 dư thành Fe, thu 0,72 g nứơc Công thức phân tử oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Câu 7.Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A Na2CO3, CO2, H2O B NaOH, CO2, H2 Na2O, CO2, H2O NaOH, CO2, H2O Câu 8.Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe2O3 B Fe C FeO D.FeCl2 Câu 9.Cặp chất không xảy phản ứng A Cu + Fe(NO3)2 B Cu + Fe(NO3)3 C Fe + Fe(NO3)3 D Fe + Cu(NO3)2 Câu 10.Thổi từ từ khí H2 dư qua hỗn hợp gồm 10 gam MgO gam CuO đun nóng.Sau phản ứng khối lượng rắn thu là: ( Cho Cu =64, Mg =24, O =16) A 16,4 g B 12,4 g C 18 g D 14 g GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 33 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT Câu 11.Cho 0,2 mol FeCl2 tác dụng hết với dung dịch NaOH, sau phản ứng xảy xong thu kết tủa có khối lượng :( cho Fe = 56, O =16, H= 1) A 21,4 g B 18 g C 14,27 g D 10,7 g Câu 12.Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol NaOH có dung dịch sau phản ứng A.0,25 mol B 0,45 mol C 0,75 mol D 0,65 mol Câu 13.Cho tan hoàn toàn 15,6g hỗn hợp gồm Al Al 2O3 500ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72lít H2 đktc dung dịch D Thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào D để thu lượng kết tủa lớn là: A 0,175lít B 0,25lít C 0,25lít D 0,52lít Câu 14.Cho tan hồn tồn 10g hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 4M thu 5,6 lít H đktc dung dịch D Để kết tủa hoàn toàn ion dung dịch D cần 300ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 0,125lít B 0,0625lít C 0,15lít D 0,2lít Câu 15.Điện phân có màng ngăn xốp 500ml dung dịch NaCl 4M (d=1,2g/ml) Sau catơt 17,92lít khí H2 đktc ngừng điện phân Nếu coi lượng nước trình điện phân bay khơng đáng kể nồng độ phần trăm NaOH dung dịch sau điện phân là: A 11,82% B 8,26 % C 12,14% D 15,06% Câu 16.Cho 7,68g hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn, giá trị m là: A 8g B 12g C 16g D 24g Câu 17.Trong dãy điện hóa kim loại, vị trí số cặp oxi hóa-khử xếp sau: Al3+/Al; Fe2+/ Fe; Ni2+/Ni; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Điều khẳng định sau không đúng? A Nhôm đẩy sắt khỏi muối sắt (III) B Phản ứng dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 xảy C Các kim loại Al, Fe, Ni, Ag phản ứng với dung dịch muối sắt (III) D Kim loại sắt phản ứng với dung dịch muối Fe(NO3)3 Câu 18.Cho m gam hỗn hợp FeO Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 18,25% thu 7,576m gam dung dịch A Để chuyển hết muối dung dịch A thành FeCl cần 1,12 lít Cl2(đktc) m có giá trị A 18,8 gam B 13,6 gam C 15.2 gam D.16,8 gam Câu 19.Hòa tan m gam hỗn hợp Fe Fe 3O4 dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch A chứa muối 2,688 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m+37,12 gam muối khan m có giá trị là: A 46,04 gam B 44,64 gam C 46,96 gam D 44,16 gam Câu 20.Cho V lít khí CO (đktc) qua m gam hỗn hợp X gồm oxit Fe nung nóng thu M gam 4,8 gam hỗn hợp Y V lít CO2(đktc) Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít NO(đktc,sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 96,8 gam chất rắn khan m có giá trị : A.36,8 gam B 61,6 gam C 29,6 gam D 21,6 gam Câu 21.Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam Câu 22.Phản ứng sau khơng chứng minh tính chất oxi hoá hợp chất sắt (III) : A Fe2O3 tác dụng với nhôm B Sắt (III) clorua tác dụng với đồng C Sắt (III) clorua tác dụng với sắt D Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ Câu 23.Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Đem cô cạn dung dịch A thu hai muối kết tinh ngậm phân tử nước Khối lượng hai muối gấp 6,55 lần khối lượng hai kim loại.Thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu là: A 30% Fe 70% Cu B 30% Cu 70% Fe C 50% Fe 50% Ca D 40% Fe 60% Cu Câu 24.Khi cho 17,4 gam hợp kim Y gồm sắt, đồng, nhơm phản ứng hết với H2SO4 lỗng dư ta thu dung dịch A; 6,4 gam chất rắn; 9,856 lít khí B 27,30C atm Phần trăm khối lượng kim loại hợp kim Y là: A Al: 25% ; Fe: 50% Cu: 25% B Al: 31,03% ; Fe:32,18% Cu: 36,79% GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 34 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ôn thi TNTHPT C Al: 30% ; Fe: 32% Cu: 38% D Al: 30% ; Fe: 50% 20% Câu 25.Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5g muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam Câu 26.Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng A 2,0 lít B 4,2 lít C 4,0 lít D 14,2 lít Câu 27.Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) A 4,8 lít B 5,6 lít C 0,56 lít D 8,96 lít Câu 28.Có ba lọ nhãn đựng ba dung dịch riêng biệt khơng màu BaCl2, NaHCO3, NaCl Có thể dùng dung dịch chất để phân biệt dung dịch trên? A H2SO4 B AgNO3 C CaCl2 D Ba(OH)2 Câu 29.Trong muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để loại muối khỏi NaCl, người ta A nung nóng hỗn hợp B cho dung dịch hỗn hợp muối tác dụng với dung dịch Cl2 dư, sau cạn dung dịch C cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc D cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 30.Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 4,2 gam B 6,5 gam C 5,8 gam D 6,3 gam Câu 31: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích gì? A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để không gây ô nhiễm môi trường C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đõ bị ăn mòn CÁC DẠNG BÀI TẬP PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Câu Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl 3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 2: Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Câu Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2? A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam Câu Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình cịn 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng là: A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Câu 5: Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhơm dùng A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Câu Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: A 50% B 35% C 20% D 40% Câu Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 35 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu 4: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 5: Hồ tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 6: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 7: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch số gam muối khan thu (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5) A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam Câu 8: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H 2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 9: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35 Câu 10: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 11: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Câu 12: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ? A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 Câu 14: Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al có mol Mg Thành phần phần % khối lượng hợp kim A 80% Al 20% Mg B 81% Al 19% Mg C 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg Câu 15: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy thoát 3,024 lít khí (đkc) 1,86 gam chất rắn khơng tan Thành phần phần % hợp kim A 40% Fe, 28% Al 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu Câu 16 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Câu 17 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam Câu 18 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 19 Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là: A 69% B 96% C 44% D 56% GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 36 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ôn thi TNTHPT Câu 20 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% Câu 21 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 22 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là: A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam Câu 23 Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktC Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu A 27% B 51% C 64% D 54% Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15% Câu 25 Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ? A 0,459 gam B 0,594 gam C 5,94 gam D 0,954 gam Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,5 gam D 2,4 gam Câu 27: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) không màu chất rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 29: Cho 10,4g hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng Mg, Fe nồng độ mol/l dung dịch HCl ban đầu đáp án nào? A 46,15%; 53,85%; 1,5M B 11,39%; 88,61%; 1,5M C 53,85%; 46,15%; 1M D 46,15%; 53,85%; 1M Câu 30: Hoà tan gam hợp kim Cu - Ag dung dịch HNO tạo 14,68 gam hỗn hợp muối Cu (NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim bao nhiêu? A 50% Cu 50% Ag B 64% Cu 36% Ag C 36% Cu 64% Ag D 60% Cu 40%Ag DẠNG : XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC Câu Hồ tan 2,52 gam kim loại dung dịch H 2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Mg B Al C Zn D Fe Câu Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H 2SO4 lỗng, cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe Câu 3: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Ni D Al Câu Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là: A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3 Câu Hoà tan hồn tồn 0,575 gam kim loại kìềm vào nướC Để trung hoà dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là: A Li B K C Na D Rb GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 37 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ôn thi TNTHPT Câu Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại là: A K Cs B Na K C Li NA D Rb Cs Câu Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H 2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M? A Al B Fe C Zn D Mg Câu Lượng khí clo sinh cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO oxi hoá kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo 7,6 gam muối khan Kim loại M là: A Ba B Mg C Ca D Be Câu Hoà tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là: A Be B Ba C Ca D Mg Câu 10: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137) A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 11 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2 Câu 12 Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn dung dịch HNO lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là: A Cu B Zn C Fe D Mg DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUÔI Câu Hoà tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là: A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g Câu Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng là: A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M Câu Ngâm kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là: A 80gam B 60gam C 20gam D 40gam Câu Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là: A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 5: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D không thay đổi Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Câu 7: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu? A 0,64gam B 1,28gam C 1,92gam D 2,56gam Câu 8: Ngâm Fe dung dịch CuSO Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam? A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 9: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,3 gam Câu 10: Ngâm m gam Zn trong 150 ml dung dịch CuSO 1M, phản ứng xong thấy khối lượng Zn giảm 5% so với ban đầu Giá trị m A 9,75 gam B 9,6 gam C 8,775 gam D 3,0 gam GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 38 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT Câu 11: Ngâm Fe nặng 11,2 gam vào 200 ml dung dịch CuSO có nồng độ mol CM, phản ứng xong thu 13,2 gam hỗn hợp rắn Giá trị CM A 1,0 B 1,25 C 0,5 D 0,25 DẠNG 5: NHIỆT LUYỆN Câu 1: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủA Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 3: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 4: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe 3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thu gam kết tủa Giá trị m là: A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam Câu 5: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 7: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al 2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu Để khử hồn tồn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39g B 38g C 24g D 42g Câu 10: Khử hoàn toàn 5,38 gam hỗn hợp gồm Al2O3, FeO, MgO CuO cần dùng vừa đủ 448 ml khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 5,06 gam B 9,54 gam C 2,18 gam D 4,50 gam DẠNG 6: ĐIỆN PHÂN Câu Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl 10 phút Khối lượng đồng thoát catod A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Câu Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị với cường độ dịng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu Điện phân hoàn toàn lít dung dịch AgNO với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là: A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 39 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ôn thi TNTHPT Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H 2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu A 1M B.0,5M C 2M D 1,125M Câu 6: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag + lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108) A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38 gam Câu 7: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M Câu 8: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 9: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là: A Zn B Cu C Ni D Sn Câu 10: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam GV: Trương Thanh Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 40 ... 12 A Tơ capron Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT B Tơnilon-6,6 C Tơ lapsan D Tơ nitron Câu 24.Phát biểu cấu tạo cao su thi? ?n nhiên không đúng? A Cao su thi? ?n nhiên... Câu 41: Trong mạng tinh thể kim loại có A Các nguyên tử kim loại B Các electron tự C Các ion dương kim loại electron tự D Ion âm phi kim ion dương kim loại 2 6 Câu 43: Cho cấu hình electron sau:... Nhân Năm học 2009 – 2010 Trang 18 Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Năm Căn – Cà Mau – Ơn thi TNTHPT A Xesi B Liti C Natri D Kali Câu 57: Tổng số hạt proton, nơtron nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang