ĐỀ THAM KHẢO MÔN : HÓA TG: 150 PHÚT Năm học : 2008 Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau đây: (2đ) a. Fe + Cl 2 b. MgCO 3 + HNO 3 c. KMnO 4 d. Fe 3 O 4 + Al Câu 2:(2đ) Phân biệt 3 chất rắn: Bac. Nhôm, Canxioxit bằng phương pháp hóa học Câu 3:(4đ) Thêm từ từ dd H 2 SO 4 10% vào muối Cacbonat của một kim loại hóa trò I cho tới khi vừa thoát hết CO 2 thì được dd muối Sunfat có nồng độ 13,63%. Xác đònh công thức thâp tử của Muối cacbonat Câu 4:(3đ) Có 10g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng, lọc lấy chất rắn không tan cho vào H 2 SO 4 đặc, nóng thu 1,12l khí SO 2 (đktc) . Tính thành phần % về khối lượng của chất trong hỗn hợp. Câu 5:(3đ) Tính khối lượng AgNO 3 kết tinh khỏi dd khi làm lạnh 450g dd bão hòa 80 0 C xuống 20 0 C. Biết độ tan của AgNO 3 ở 80 0 C là 668g và ở 20 0 C là 222g. Câu 6:(3đ) Viết phương trình phản ứng biểu diễn các biến hóa trong sơ đồ sau đây: Al Al 2 (SO 4 ) 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Câu 7:(3đ) Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O vào bao nhiêu gam dd CuSO 4 8% để điều chế được 280gam dd CuSO 4 16%. t 0 (1) (2) (3) (4) Đáp án Câu 1: (2đ) a. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 b. MgCO 3 + 2HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O c. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 d. 3Fe 3 O 4 + 8Al 4Al 2 O 3 + 9Fe Câu 2:(2đ) Cho 3 chất rắn : bạc, nhôm, canxioxit vào nước. Canxioxit tan còn Ag và Al không tan CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cho 2 chất còn lại tác dụng với HCl : Al tan còn Ag không tác dụng 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Câu 3:(4đ) Đặt M : kí hiệu, nguyên tử khối của kim loại hóa trò I M 2 CO 3 + H 2 SO 4 M 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Theo PT: n mol cần n mol n mol và n mol m chất tan tạo thành sau phản ứng : (2M + 96)n m dd sau pứ = m M2CO3 + m ddH2SO4 = (2M +60)n + n n 44 10 100.98 − Hay: 100 63,13 }44980)602{( )962( = −++ + Mn nM Đơn giản n giải ra ta có : M = 23 => Phân tử muối là Na 2 CO 3 Câu 4:(3đ) Cu + H 2 SO 4 (l) Không phản ứng CuO + H 2 SO 4 (l) CuSo 4 + H 2 O Cu + H 2 SO 4đặc,nóng CuSO 4 + SO 2 + H 2 O ? 1,12l 0,05mol 0,05mol m Cu = 0,05 . 64 = 3,2gam => %m Cu = %32 10 100.2,3 = m CuO = 10 – 3,2 = 6,8gam => %m CuO = 100% – 32% = 68% Câu 5:(3đ) (668 + 100) gam dd ______ 668 gam AgNO 3 và 100 gam Ở 80 0 C T AgNO3 : 668gam 450gam dd ______ ? AgNO 3 ? H 2 O 391,4gam 58,6gam 100gam nước hòa tan được 222gam AgNO 3 Ở 20 0 C T AgNO3 : 222gam 58,6gam nước ? AgNO 3 t 0 130,1gam m AgNO3 kết tinh : 391,4 – 130,1 = 261,3 gam Câu 6:(3đ) (1) 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (2) 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 (3) Al 2 (SO4) 3 6NaOH 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 (4) 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O Câu 7:(3đ) Gọi x: lượng tinh thể CuSo 4 Cần lấy M dd cũ = 280 – x 250 160 100 %8)280( 100 %16.280 xx + − = 44,8 = 250 160 100 82240 xx + − 44,8 = 22,40x – 0,08x + 0,64x 22,40 = 0.56x x = 40 m dd CuSO 4 8% cần : 280 – 40 = 240g t 0