Phản ứng nhiệt nhôm và tinh thể ngậm nớc Bài 1: Đem m gam hỗn hợp A gồm bột nhôm và một oxit của sắt chia thành hai phần đều nhau. Cho phần 1 tác dụng với một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 0,5 M thu đợc dung dịch B và 0,672 lit khí. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn phần hai. Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc 0,1344 lit khí, tiếp tục cho dung dịch H 2 SO 4 0,5M vào tới d thì thu đợc thêm 0,4032 lit khí và dung dịch C. Sau đó cho từ từ dung dịch Ba(OH) 2 vào dung dịch C tới d thì đợc kết tủa D. Đem nung kết tủa D trong không khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc 24 gam chất rắn E. 1) Xác định CTPT của oxit sắt, tính giá trị m và thành phần % khối lợng của hỗn hợp A. 2) Tính khối lợng các chất trong E và thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 đã dùng trong cả quá trình thí nghiệm. ( Các khí đo ở đktc). Bài 2 : Sau phản ứng nhiệt nhôm của hỗn hợp X gồm bột nhôm với Fe x O y thu đợc 9,39 gam chất rắn Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NaOH d thấy có 3,36 lít khí bay ra (đktc) và phần không tan Z. Để hoà tan 1/3 lợng chất Z cần 12,4 ml dung dịch HNO 3 (d = 1,4 g/ml) và thấy có khí màu nâu đỏ bay ra. 1) Xác đinh CT của Fe x O y . 2) Tính thành phần % khối lợng các chất trong hỗn hợp ban đầu. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Bài 3 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Al và Fe x O y thu đợc hỗn hợp chất rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc dung dịch C, phần không tan D và 0,672 lít khí H 2 . Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C cho đến khi thu đợc kết tủa lớn nhất rồi lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi đợc 5,1 gam chất rắn . Phần không tan D cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu đợc dung dịch E chứa một muối sắt duy nhất và 2,688 lit SO 2 . Các thể tích khí đo đktc. 1) Xác định CTPT của oxit sắt và tính giá trị m. 2) Nếu cho 200 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với dung dịch C đến khi phản ứng kết thúc ta thu đợc 6,24 gam kết tủa thì số gam NaOH trong dung dịch NaOH ban đầu là bao nhiêu?. Bài 4 : Một hỗn hợp A gồm bột nhôm và một oxit sắt. Chia A làm 3 phần bằng nhau: Phần 1 cho vào 150 ml dung dịch HCl 0,1 M và H 2 SO 4 0,15 M, sau phản ứng thu đợc dung dịch B và 0,336 lit H 2 . Đem thực hiện phản ứng nhiệt nhôm phần hai trong điều kiện không có không khí. Lấy hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc dung dịch C và 0,0672 lít H 2 . Phần 3 cũng đem thực hiện phản ứng nhiệt nhôm nh phần 2 lấy hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch axit thì thu đợc 0,2688 lit H 2 . a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra, phản ứng nào xảy ra trong dung dịch, hãy viết dới dạng ion. Xác định công thức của oxit sắt. Tính % khối lợng các chất trong A. b) Thêm vào dung dịch B ở trên 270 ml dung dịch gồm NaOH 0,14M và Ba(OH) 2 0,05 M Lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi đợc chất rắn F. Tính khối lợng của F. Bài 5 : Cho hỗn hợp A ở dạng bột gồm nhôm và oxit sắt từ . Nung hỗn hợp A ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc hỗn hợp B. Ngiền nhỏ B trộn đều và chia làm hai phần: - Phần ít cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 1,176 lit H 2 ( đktc) và chất không tan. Tách riêng chất không tan và đem hoà tan trong dung dịch HCl d thu đợc 1,008 lit khí(đktc). - Phần nhiều cho tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,522 lít khí (đktc). 1) Viết phơng trình phản ứng xảy ra. 2) Tính khối lợng hỗn hợp A và thành phần % khối lợng các chất trong A. 3) Nếu đun phần 1 cho vào 100 ml dung dịch CuSO 4 1M, khuấy kỹ đến phản ứng xảy ra hoàn toàn , lọc lấy chất rắn rửa sạch và hoà tan hết bằng dung dịch HNO 3 80,88% (d=1,455g/cm 3 ) thì thu đợc một chất khí màu nâu duy nhất. Tính thể tích khí sinh ra (đktc) và thể tích dung dịch HNO 3 tối thiểu phải dùng. Bài 6: Khi hoà tan 12,8 gam một kim loại A (hoá trị 2, A đứng sau H trong dãy điện hoá) trong 27,78ml H 2 SO 4 98% (d=1,8 g/ml) dun nóng, ta đợc dung dịch B và một khí C duy nhất. Trung hoà dung dịch B bằng một lợng NaOH 0,5M vừa đủ rồi cô cạn dung dịch, nhận đợc 82,2 gam chất rắn D gồm 2 muối Na 2 SO 4 .10H 2 O và ASO 4 .xH 2 O. Sau khi làm khan 2 muối trên, thu đợc chất rắn E có khối lợng bằng 56,2% khối lợng của D. a) Xác định kim loại A và công thức của muối ASO 4 .xH 2 O. b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M đã dùng. c) Cho toàn thể khí C tác dụng với 1 lít dung dịch KMnO 4 0,2M ở môi trờng H 2 O (KMnO 4 bị khử cho ra MnSO 4 ), dung dịch KMnO 4 có mất màu hoàn toàn hay không? Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua của kim loại hoá trị II thu đợc chất rắn A và hỗn hợp khí B. Hoà tan hết A bằng một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 24,5% thì thu đ- ợc dung dịch muối kim loại có nồng độ 33,33%. Làm lạnh dung dịch bằng nớc đá thì thấy tách ra15,625 gam tinh thể ngậm nớc lúc đó dung dịch bảo hoà muối kim loại có nồng độ 22,54 %. Xác định M và công thức muối ngậm nớc. Bài 8: Cho 6,96 gam muối cacbonat của kim loại M hoà tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HNO 3 (a mol/l) vừa đủ thu đợc 1,792 lit(đktc) hỗn hợp 2 khí có tỉ khối so với H 2 là 20,25. a) Tìm công thức muối cacbonat. b) Tính a. c) Cô cạn dung dịch thu đợc 32,32 gam chất rắn. Tìm công thức chất rắn. Bài 9: Cho hỗn hợp A gồm Al và Fe 2 O 3 thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu đợc hỗn hợp B. Cho B tan trong dung dịch H 2 SO 4 loãng d đợc 2,24 lit khí(đktc). Nếu cho B tan trong dung dịch NaOH d thì có 8,8 gam chất rắn không tan là 8,8 gam. Tính m A và % khối lợng các chất trong B. Bài 10: Hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt cho thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu đợc hỗn hợp B có khối lợng 92,35 gam. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d có 8,4 lit khí bay ra (đktc). Lọc chất rắn cho tác dụng vừa đủ với 240 gam dung dịch H 2 SO 4 98% đun nóng. Xác định lợng Al 2 O 3 và tìm công thức oxit sắt. Bài 11: Hoà tan hết 2,016 gam một muối kết tinh ngậm nớc có mặt một ít axit HCl để chống thuỷ phân của muối đó đợc 300 ml dung dịch A. - Cho 100 ml dung dịch A tác dụng với lợng d dung dịch BaCl 2 , thấy tạo thành 0,7 gam kết tủa trắng không tan trong dung dịch HCl. - Điện phân 200 ml dung dịch A khác bằng điện cực trơ với cờng độ dòng không đổi là 9,65 ampe. Khi điện phân đợc 10 phút thì thấy khối lợng catốt tăng 0,336 gam. Viết phơng trình phản ứng và xác định công thức muối. Bài 12: Cho 25,2 gam bột kim loại M tác dụng hết với lợng vừa đủ Vml dung dịch HNO 3 loãng 2,5M, thu đợc dung dịch A và 4,48 lít hỗn hợp khí B gồm NO và N 2 O (đktc) có tỷ khối so với H 2 bằng 20,25. Làm bay hơi bớt hơi nớc trong B rồi làm lạnh dung dịch để kết tinh muối thu đợc 102,375 gam tinh thể ngậm nớc với hiệu suất kết tinh là 65%. 1) Viết phơng trình phản ứng. 2) Xác định M. 3) Tính V. 4) Tìm công thức muối ngậm nớc. Bài 13: Cho một muối kết tinh ngậm nớc X có thành phần nh sau: 2,9% N, 11,62% Fe, 13,28% S, 5,81% H còn lại là O. Hãy xác định CTPT của muối đó, Viết phơng trình phản ứng khi cho dung dịch X tác dụng với : dung dịch NaHCO 3 , dung dịch NaOH và dung dịch KI. Bài 14: : Đốt cháy 4,4 gam một sunfua kim loại M có công thức MS trong ôxi d. Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan trong một lợng vừa đủ dung dịch HNO 3 37,8 % thấy nồng độ % của muối trong dung dịch thu đợc là 41,72 %. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08 g muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ % của muối trong dung dịch là 34,7 %. a) Xác định công thức muối rắn biết M thể hiện hoá trị II và III trong các hợp chất. Cho hỗn hợp A gồm kim loại M ở trên và một ôxít của nó. Để hoà tan vừa hết 9,2 g A cần 0,32 mol HCl. Nếu khử hoàn toàn cũng lợng hỗn hợp A nh trên bằng hidro cho đến kim loại thì thu đợc 7,28 g kim loại M. Xác định công thức oxit kim loại trong hỗn hợp A. Bài 15: Cho 9,86 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn vào 1 cốc chứa 430 ml H 2 SO 4 1M loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch Ba(OH) 2 0,05M và NaOH 0,7M, khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn rồi lọc lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi thu đợc 26,08 gam chất rắn. 1) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra ( các phản ứng trong dung dịch viết dạng ion) 1) Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Bài 16: Cho hỗn hợp gồm Na và Ba theo tỉ lệ mol là 2:1 phản ứng với H 2 O đợc dung dịch A. 1) Để trung hoà 1/10 dung dịch A cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M. 2) Cho dung dịch A vào 100 ml dung dịch Al 2 (SO4) 3 0,025M và MgCl 2 0,1M. Tính lợng dung dịch A để kết tủa thu đợc là lớn nhất và nhỏ nhất. Tính lợng kết tủa đó. Bài 17:Cho từ từ khí CO qua ống đựng 3,2 gam CuO nung nóng. Khí ra khỏi ống đợc hấp thụ hoàn toàn vào nớc vôi trong d thấy tạo thành 1 gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dung dịch HNO 3 0,16 M thu đợc V 1 lít khí NO và còn một phần kim loại cha tan hết. Thêm tiếp vào cốc 760 ml dung dịch HCl nồng độ 2/3 mol/l, sau khi phản ứng xong thu thêm V 2 lít NO và dung dịch A. Thêm 12 gam Mg vào A đợc V 3 lit hỗn hợp khí gồm H 2 và N 2 , dung dịch muối clorua và hỗn hợp M của các kim loại. 1.Tính các thể tích V 1 , V 2 , V 3 . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc. 2. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp M. Bài 18 Cho 4,15 gam hỗn hợp bột Fe, Al tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO 4 0,525 M. Khuấy kĩ hỗn hợp để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đem lọc kết tủa A gồm hai kim loại có khối lợng 7,84 gam và nớc lọc B.Thêm dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 2 0,05Mvà NaOH 0,1M vào dung dịch B. Hỏi cần thêm bao nhiêu ml hỗn hợp dung dịch đó để kết tủa hoàn toàn hai hidroxit kim loại. Sau đó nếu đem lọc rửa kết tủa đó, nung nó trong không khí ở nhiệt độ cao đến các phản ứng hoàn toàn thì đợc bao nhiêu gam chất rắn.