Đề tham khảo Hóa_10 HK_II số 10

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - Năm học 2009-2010 Môn: Hoá Khối 10 - Nâng cao Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề ) Câu 1. (3đ) Thực hiện chuyển hoá sau bằng phương trình hoá học, ghi rõ điều kiện (nếu có) FeS 2 → 1 SO 2 → 2 H 2 SO 4 → 3 H 2 S → 4 SO 2 → 5 HCl → 6 Cl 2 → 7 KClO 3 → 8 O 2 ↓ ↓ S CuCl 2 Câu 2. (2đ) Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học: NaHSO 3 , Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl. Câu 3. (1đ) NaCl lẫn tạp chất NaBr, NaI làm thế nào để thu được NaCl tinh khiết. Viết phương trình hoá học. Câu 4. (4đ) Cho 33,4 gam hỗn hợp Al, Cu và Ag tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 6,72 lít H 2 (đktc) và một chất rắn X. Hoà tan X trong 25 ml dung dịch H 2 SO 4 đặc ( a M ) đun nóng phản ứng vừa đủ và thu được 4,48 lít SO 2 ( đktc). a./. Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp. b./. Tính a ? c./. Dẫn khí SO 2 trên vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l của các chất thu được sau phản ứng. Cho Al = 27, Cu = 64, Ag = 108, Na = 23, S = 32, O = 16, H = 1 ( Giám thi coi thi không giải thích gì thêm)  ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - Năm học 2009-2010 Môn: Hoá Khối 10 - Nâng cao Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề ) Câu 1. (3đ) Thực hiện chuyển hoá sau bằng phương trình hoá học, ghi rõ điều kiện (nếu có) FeS 2 → 1 SO 2 → 2 H 2 SO 4 → 3 H 2 S → 4 SO 2 → 5 HCl → 6 Cl 2 → 7 KClO 3 → 8 O 2 ↓ ↓ S CuCl 2 Câu 2. (2đ) Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học: NaHSO 3 , Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl. Câu 3. (1đ) NaCl lẫn tạp chất NaBr, NaI làm thế nào để thu được NaCl tinh khiết. Viết phương trình hoá học. Câu 4. (4đ) Cho 33,4 gam hỗn hợp Al, Cu và Ag tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 6,72 lít H 2 (đktc) và một chất rắn X. Hoà tan X trong 25 ml dung dịch H 2 SO 4 đặc ( a M ) đun nóng phản ứng vừa đủ và thu được 4,48 lít SO 2 ( đktc). a./. Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp. b./. Tính a ? c./. Dẫn khí SO 2 trên vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l của các chất thu được sau phản ứng. Cho Al = 27, Cu = 64, Ag = 108, Na = 23, S = 32, O = 16, H = 1 ( Giám thi coi thi không giải thích gì thêm) ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II - Năm học 2009-2010 Môn: Hoá Khối 10 - Nâng cao Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề ) Câu 1. Mỗi phương trình đúng 0,3 điểm, thiếu cân băng, thiếu điều kiện trừ nữa số điểm, thiếu cả hai cũng trừ nữa số điểm. (3 đ) Câu 2. NaHSO 3 , Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl. (2đ) - Nhận biết được mỗi chất 0,5 điểm - Thiếu phương trình trừ nữa số điểm. - Dung dịch BaCl 2 và HCl, dung dịch HCl. Câu 3. Hoà tan hỗn hợp muối vào nước, sục khí clo dư vào, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu NaCl tinh khiết. (0,5đ) - Viết 2 phương trình hoá học (0,5đ). Câu 4. a./. Gọi x,y,z lần lượt là số mol Al, Cu, Ag có trong hỗn hợp đầu. - Phương trình 2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ (0,5đ) x 3x/2 Rắn X là Cu và Ag tác dụng H 2 SO 4 đặc Cu + 2H 2 SO 4  CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (0,5đ) y 2y y 2Ag + 2H 2 SO 4  Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O (0,5đ) z z z/2 - Số mol H 2 = 3x/2 = 6,72 / 22,4  x = 0,2 mol 27x + 64y + 108z = 33,4 g  y = 0,1 mol - Số mol SO 2 = y + z/2 = 4,48/22,4  z = 0,2 mol - Vậy khối lượng Al = 5,4 gam, Cu = 6,4 gam, Ag = 21,6 gam.(0,5đ) (1 đ) b./. Số mol H 2 SO 4 = 2y + z = 0,4 mol  a = 0,4 / 0,025 = 16M (0,5đ) c./. Số mol SO 2 = 0,2 mol , số mol NaOH = 0,3 mol nên tạo 2 loại muối. SO 2 + NaOH  NaHSO 3 SO 2 + 2NaOH  Na 2 SO 3 + H 2 O (0,5đ) a a a b 2b b - Số mol SO 2 = a + b = 0,2 mol Số mol NaOH = a + 2b = 0,3 mol (0,5đ) a = 0,1 mol NaH SO 3 nồng độ = 1M b = 0,1 mol nồng độ Na 2 SO 3 = 1M . ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - Năm học 2009-2 010 Môn: Hoá Khối 10 - Nâng cao Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề ) Câu 1. (3đ) Thực hiện chuyển hoá. coi thi không giải thích gì thêm)  ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - Năm học 2009-2 010 Môn: Hoá Khối 10 - Nâng cao Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề ) Câu 1. (3đ) Thực hiện chuyển hoá. HỌC KÌ II - Năm học 2009-2 010 Môn: Hoá Khối 10 - Nâng cao Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề ) Câu 1. Mỗi phương trình đúng 0,3 điểm, thiếu cân băng, thiếu điều kiện trừ nữa số điểm, thiếu