Đề tham khảo Hóa_10 HK_II số 9

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2009-2010 MÔN HOÁ KHỐI 10 BAN KHTN Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề)  Họ và tên: Lớp: SBD: Câu 1: Tốc độ phản ứng phụ thuộc các yếu tố nào sau đây? A. Áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác B. Nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt C. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác D. Diện tích bề mặt, nồng độ, nhiệt độ, áp suất Câu 2: Axit HClO có tên gọi là A. Axit hipoclorơ B. Axit clohiđric C. Axit flohiđric D. Axit clorit Câu 3: Cho phản ứng sau đang ở trạng thái cân bằng: N 2(k) + 3H 2(k)  2NH 3(k) H<0 Yếu tố làm cho cân bằng chuyển dịch về phía bên trái (phản ứng nghịch) là A. giảm nồng độ NH 3 B. tăng nhiệt độ C. tăng áp suất D. tăng nồng độ N 2 Câu 4: Cho V lit SO 2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br 2 dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl 2 dư thu được 46,6 gam kết tủa. Giá trị V là (Ba=137, Cl=35,5, S=32, O=16) A. 2,24 lit B. 3,36 lit C. 1,12 lit D. 4,48 lit Câu 5: Sục từ từ 4,48 lit SO 2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là (S=32, O=16, Na=23, O=16, H=1) A. NaHSO 3 B. Na 2 SO 3 C. Na 2 SO 4 D. hỗn hợp Na 2 SO 3 và NaHSO 3 Câu 6: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. H 2 SO 4 B. H 2 S C. K 2 SO 4 D. SO 2 Câu 7: Clo có các số oxi hóa là A. -1; 0; +1; +3; +5; +7 B. -1; 0; +2; +6; +5; +7 C. -1; 0; +1; +2; +3, +5 D. -1; 0; +1; +2, +5, +7 Câu 8: Cho 100ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 20% (d=1,25g/ml) cần để trung hoà dung dịch trên là (Na=23, O=16, H=1, S=32, Cl=35,5) A. 40ml B. 12ml C. 32ml D. 23ml Câu 9: Tính oxi hóa của các halogen biến đổi theo chiều giảm dần là A. Cl>Br>F>I B. I>Br>Cl>F C. Br>Cl>I>F D. F>Cl>Br>I Câu 10: Cacbon tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng theo PTHH sau: 2 4 2 2 2 C H SO CO SO H O + → + + Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử cacbon bị oxi hóa: số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:2 Câu 11: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl 2 cho cùng một loại muối clorua kim loại? A. Cu B. Mg C. Fe D. Ag Đề thi này gồm có 2 trang 1 Mã đề thi 246 Mã đề: 246 Câu 12: Để điều chế oxi trong công nghiệp người ta dùng phương pháp: A. điện phân nước. B. điện phân dung dịch NaOH. C. nhiệt phân dung dịch KMnO 4 D. nhiệt phân KClO 3 với xúc tác MnO 2 . Câu 13: Trong các khí sau, khí có màu vàng lục, mùi xốc, rất độc là A. CO 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. O 2 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Zn, ZnO phải dùng hết 448 ml dung dịch HCl 3,65 % (d = 1,12g/ml) thu được dung dịch B và 2,24 lít khí thoát ra ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là (Zn=65, O=16, H=1, Cl=35,5) A. 26,7% và 73,3% B. 34,9% và 65,1% C. 38,2% và 61,8% D. 45,1% và 54,9% Câu 15: Cho 9,75 gam kim lọai X (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Kim loại X là (Zn=65, Mg=24, Al=27, Ca=40) A. Ca B. Al C. Mg D. Zn Câu 16: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 1 C. ns 2 np 5 D. ns 2 np 3 Câu 17: Cho m (g) Al phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng vừa đủ kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí sunfurơ (đktc). Giá trị m là (Al=27, H=1, S=32, O=16) A. 2,7g B. 5,4g C. 6.7g D. 4,5g Câu 18: Để nhận biết I 2 người ta dùng thuốc thử là A. Dung dịch BaCl 2 B. Hồ tinh bột C. Dung dịch AgNO 3 D. Quỳ tím Câu 19: Cho phương trình phản ứng: 2 2 2 2 4 H S Cl H O HCl H SO + + → + Ý kiến nào sau đây là đúng? A. H 2 S chất oxi hóa, Cl 2 chất khử B. H 2 S chất khử, Cl 2 chất oxi hóa C. H 2 S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D. Cl 2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 20: Cho 200ml dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là (H=1, Cl=35,5; Na=23, O=16) A. 1,2 M B. 2,1 M C. 3,4 M D. 4,2 M Câu 21: Cho phản ứng sau: Cl 2 + 2H 2 O + SO 2  2HCl + H 2 SO 4 Vai trò của Cl 2 trong phản ứng trên là A. Chất oxi hóa B. Môi trường C. Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D. Chất khử Câu 22: Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách nào trong các cách sau? A. Cho nhanh nước vào axit. B. Cho nhanh axit vào nước C. Cho từ từ nướcvào axit D. Cho từ từ axit vào nước Câu 23: Thuốc thử để phân biệt O 2 và O 3 là A. BaCl 2 B. Quỳ tím C. Ag D. AgNO 3 Câu 24: Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây? A. KMnO 4 B. (NH 4 ) 2 SO 4 C. CaCO 3 D. NaHCO 3 Câu 25: Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: PCl 5(k)  PCl 3(k) + Cl 2(k) H>0 Yếu tố tạo nên sự tăng lượng PCl 5 trong cân bằng là A. tăng nhiệt độ B. thêm Cl 2 vào C. thêm chất xúc tác D. giảm áp suất HẾT Đề thi này gồm có 2 trang 2 Mã đề thi 246 . ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 20 09- 2 010 MÔN HOÁ KHỐI 10 BAN KHTN Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề)  Họ và tên: Lớp: SBD: Câu. (Zn=65, O=16, H=1, Cl=35,5) A. 26,7% và 73,3% B. 34 ,9% và 65,1% C. 38,2% và 61,8% D. 45,1% và 54 ,9% Câu 15: Cho 9, 75 gam kim lọai X (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít. 32ml D. 23ml Câu 9: Tính oxi hóa của các halogen biến đổi theo chiều giảm dần là A. Cl>Br>F>I B. I>Br>Cl>F C. Br>Cl>I>F D. F>Cl>Br>I Câu 10: Cacbon tác dụng