ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II. (Lớp 10) Câu1: Hai nguyên tố đầu nhóm halogen (nhóm VIIA) có cấu hình eletron nguyên tử: a. 1s 2 2s 2 2p 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 b. 1s 2 2s 2 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c. 1s 2 2s 2 2p 5 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 d. 1s 2 2s 2 2p 6 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Câu2: Khí hiđro có lẫn tạp chất là hiđrosunfua. Để loại bỏ tạp chất ta cần dùng: a. Dung dịch BaCl 2 b. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 c. Dung dịch H 2 SO 4 đặc d. Dung dịch NaCl Câu3: Dung dịch muối X không màu tác dụng với dung dịch bạc nitrat, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng . Dung dịch muối X là: a. Natri iotua. b. Kẽm clorua. c. Săt (III) nitrat d. Kali bromua Câu4: Axit clohidric và ion clorua có thể nhận biết nhờ phản ứng của chúng: a. Với bạcBROMUA b. Với bạc nitrat c. Với kim loại bạc d. Với bạc clorua Câu5: Clo có thể điều chế được bằng các phản ứng sau: a. Cho MnO 2 tác dụng với axit HCl đặc b. Cho KMnO 4 tác dụng với axit HCl đặc c. Cho K 2 SO 4 tác dụng với axit HCl đặc d. Cho K 2 Cr 2 O 7 tác dụng với axit HCl đặc Phản ứng nào không sử dụng được? Câu6: Có những phản ứng hoá học sau: 1. 2Cl 2 + 6KOH KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O t 0 2. 2KClO 3 2KCl + 3O 2 3. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 4. 2CaOCl 2 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 + CaCl 2 + 2HclO Số phản ứng oxi hoá - khử là: a. 4 b. 3 c. 2 d. 1 Câu7: Oxi không phản ứng trực tiếp với: a. Crom b. Flo c. Cacbon d. Lưu huỳnh Câu8: Hiđro peoxit (H 2 O 2 ) tham gia phản ứng hoá học: H 2 O 2 + 2KI I 2 + 2KOH (1) H 2 O 2 + Ag 2 O 2Ag + H 2 O + O 2 (2) Từ 2 phản ứng trên hãy chọn nhận xét đúng. a. Hiđro peoxit chỉ có tính oxi hoá b. Hiđro peoxit chỉ có tính khử c. Hiđro peoxit vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử d. Hiđro peoxit không có tính oxi hoá, không có tính khử Câu9: Tính thể tích ozon (đktc) được tạo thành từ 64 gam oxi. Giả thiết rằng phản ứng tạo thành ozon xảy ra hoàn toàn với hiệu suất 100%. a. 52,6 lit b. 24,8 lit c. 12,4 lit d. 29,87 lit Câu10: Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 ( thuốc tím) thấy màu tím nhạt dần rồi mất màu. 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 . Nguyên nhân là do: a. SO 2 đã oxi hoá KMnO 4 thành MnO 2 . b. SO 2 đã khử KMnO 4 thành Mn +2 c. SO 2 đã khử SO 2 thành S +6 d. H 2 O đã oxi hoá KMnO 4 thành Mn +2 Câu11: Lưu huỳnh tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc, nóng theo sơ đồ phản ứng. S + H 2 SO 4 đ,n SO 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của các chất phản ứng và sản phẩm lần lượt là: a. 1,2,3,4. b. 2,1,4,3. c. 1,2,2,3. d. 1,2,3,2. Câu12: Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào axit H 2 SO 4 là axit loãng? a. 2H 2 SO 4 + C 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O b. H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 FeSO 4 + 2H 2 O c. 4H 2 SO 4 + 2FeO Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O d. 6H 2 SO 4 + 2Fe Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Câu13: Thể tích khí SO 2 (đktc) thu được khi đốt cháy hoàn toàn 12g FeS 2 là: a. 4,48 lit b. 2,64 lit c. 3,54 lit d. 8,12 lit Câu14: Axit sunfuric và muối sunfat có thể nhận biết nhờ: a. Chất chỉ thị màu b. Dung dịch muối bari c. Phản ứng trung hoà d. Sợi dây đồng. Câu15: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất phản ứng là 0,36 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó còn 0,20 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng là: a. v = 0,016 mol/l.s b. v = 0,16 mol/l.s c. v = 0,36 mol/l.s d. v = 0.20 mol/l.s Câu16: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng sau: H 2 (k) + Cl 2 (k) <=> 2HCl(k) ΔH < 0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi: a. Tăng nhiệt độ b. Tăng áp suất c. Tăng nồng độ H 2 d. Tăng nồng độ Cl 2 Câu17: Cho 19,2 gam Cu tác dụng với 7,84 lit khí clo (đktc) . Để nguội phản ứng thu được 34,02 gam đồng clorua. Hiệu suất của phản ứng này là: a. 84% b. 83% c. 82% d. 81% Câu18: Một kim loại R có hoá trị (II) tạo với clo hợp chất (X), trong đó clo chiếm 63,964% về khối lượng. Tên của kim loại R là: a. Cu b. Mg c. Ca d. Ba Câu19: Đốt cháy nhôm trong khí clo thu được 26,7g nhôm clorua.Khối lượng nhôm và thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng là: a. 4,05g Al và 4,48(lít) Cl 2 b. 5,4g Al và 6,72(lít) Cl 2 c. 6,72g Al và 5,4(lít) Cl 2 d. 8,1g Al và 11,2(lít) Cl 2 Câu20: Cho 0,675g nhôm vào dung dịch HCl dư. Thể tích khí H 2 (đktc) thu được là: a. 0,5 lit b. 0,65 lit c. 0,76 lit d. 0.84 lit Câu21: Cho 2,61 gam MnO 2 vào ống nghiệm chứa một lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nhẹ. Thể tích khí clo (đktc) thu được sau phản ứng là: a. 672 cm 3 b. 672 lit c. 0,672 cm 3 d. 6,72 ml Câu22: Hai nguyên tử X, Y có cấu hình electron lần lượt là 2s x và 2p 4 . Biết phân lớp 2s của 2 nguyên tử hơn kém nhau 1electron. Tên của 2 nguyên tố X, Y lần lượt là: a. Natri và Oxi b. Liti và Oxi c. Kali và Cacbon d. Liti và Nitơ Câu23: Một cơ sở dự phòng của thành phố đã tiến hành sản xuất clorua vôi (CaOCl 2 ) dùng tẩy uế hố rác, cống rãnh,… Hỏi cơ sở này đã dùng bao nhiêu gam Ca(OH) 2 và bao nhiêu lit Cl 2 (đktc) để điều chế được 31,75 gam clorua vôi? a. 18,5 gam Ca(OH) 2 và 5,6 lit Cl 2 . b. 18,5 gam Ca(OH) 2 và 3 lit Cl 2 . c. 20 gam Ca(OH) 2 và 3 lit Cl 2 . d. 20 gam Ca(OH) 2 và 5,6 lit Cl 2 . Câu24: Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí (X) gồm ozon và oxi đối với H 2 bằng 18. Hãy xác định thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp đầu là: a. 50% O 3 và 50% O 2 b. 30% O 3 và 70% O 2 c. 60% O 3 và 40% O 2 d. 25% O 3 và 75% O 2 Câu25: Đun nóng 8,1 gam Al và 9,6 gam S (không có không khí) thu được hỗn hợp X. Ngâm X trong dung dịch HCl dư thu được V (lít) hỗn hợp khí Y. Giá trị V (ở đktc) bằng: (Cho: Al=27; S=32) a. 10,08.(lít) b. 8,96.(lít) c. 6,72.(lít) d. 5,60.(lít) . ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II. (Lớp 10) Câu1: Hai nguyên tố đầu nhóm halogen (nhóm VIIA) có cấu hình eletron nguyên tử: a. 1s 2 2s 2 2p 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 b. 1s 2 2s 2 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c phản ứng là 0, 36 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó còn 0,20 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng là: a. v = 0,0 16 mol/l.s b. v = 0, 16 mol/l.s c. v = 0, 36 mol/l.s d. v. b. 0 ,65 lit c. 0, 76 lit d. 0.84 lit Câu21: Cho 2 ,61 gam MnO 2 vào ống nghiệm chứa một lượng dư dung dịch HCl đặc, đun nhẹ. Thể tích khí clo (đktc) thu được sau phản ứng là: a. 67 2 cm 3 b. 67 2