NITƠ - PHOTPHO. Lớp 11 (Phần I) 1. Những nguyên tố nào sau đây đều thuộc phân nhóm chính nhóm V ? A. Nitơ, Photpho, Asen, Stibi, Bitmut. B. Nitơ, Photpho, Vanadi, Asen, Niobi. C. Nitơ, Photpho, Asen, Niobi, Stibi. D. Nitơ, Photpho, Asen, Stibi, Vanadi. 2. Nguyên tử của nguyên tố phân nhóm chính nhóm V có số electron lớp ngoài cùng là: A. 6 e B. 5 e C. 4 e D. 3 e 3. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là: A. 1s 2 2s 2 2p 3 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 2s 2 2p 2 4. ở 3000 oC (hoặc có tia lửa điện) N 2 hoá hợp với O 2 theo phơng trình phản ứng nào sau đây ? A. N 2 + O 2 2NO B. N 2 + 2O 2 2NO 2 C. 4N 2 + O 2 2N 2 O D. 4N 2 + 3O 2 2N 2 O 3 5. Bằng phơng pháp nào sau đây thờng dùng để điều chế N 2 từ không khí dựa vào tính chất vật lí ? A. Hoá lỏng không khí và thu lấy, đó là nitơ lỏng. B. Dùng hoá chất đặc biệt để hoá hợp nitơ, sau đó tái tạo lại nitơ. C. Hoá lỏng không khí, cất phân đoạn ở nhiệt độ -196 oC , N 2 sôi và bay lên, thu lấy N 2 . D. Dẫn không khí đi qua các bình đựng KOH, H 2 SO 4 . Các khí khác bị giữ lại, còn lại là khí nitơ. 6. Đốt amoniac trong oxi có xúc tác là bạch kim ở nhiệt độ 850 o C.Phơng trình phản ứng là: A. 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O + Q B. 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O + Q C. 2NH 3 + 2O 2 N 2 O + 3H 2 O + Q D. 2NH 3 + 3O 2 N 2 O 3 + 3H 2 O + Q 7. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ amoniac là một bazơ ? A. 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O B. 2NH 3 + 3Cl 2 6HCl + N 2 C. 2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 D. 2NH 3 + 3CuO N 2 + 3Cu + 3H 2 O 8. Cho các phản ứng sau: (1) NH 3 + HCl NH 4 Cl (2) 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O (3) NH 3 + HNO 3 NH 4 NO 3 (4) 2NH 3 + 3Br 2 6HBr + N 2 Phản ứng nào chứng tỏ amoniac là một chất khử ? A. (1), (2) B. (1), (3) C. (2), (3) D. (2), (4) 9. Để phân biệt dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 , dung dịch NH 4 Cl và dung dịch Na 2 SO 4 chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây ? A. Ba(OH) 2 B. BaCl 2 C. Ba(NO 3 ) 2 D. Không thể dùng một, mà phải dùng hai thuốc thử. 10. Để nhận biết dung dịch muối nitrat dùng hoá chất nào sau và có dấu hiệu gì ? A. BaCl 2, có kết tủa trắng. B. Cu và H 2 SO 4 đậm đặc, dấu hiệu sủi bọt, có khí màu nâu bay ra. C. PbCl 2 , có kết tủa đen. D. Cu và H 2 SO 4 lo ng, dấu hiệu sủi bọt, có khí không màu hóa nâu ngoài không khí.ã 11. Có thể dùng bình đựng HNO 3 đặc, nguội bằng kim loại nào ? A. Đồng, bạc B. Đồng, chì. C. Sắt, nhôm. D. Thiết, kẽm. 12. Dung dịch HNO 3 oxi hoá hầu hết kim loại, sản phẩm khử HNO 3 sinh ra là gì ? A. Luôn luôn có khí H 2 . B. Tuỳ theo chất khử,nồng độ dung dịch, nhiệt độ mà có thể tạo ra NO,NO 2 ,N 2 O,N 2 ,NH 4 NO 3 . C. Luôn luôn có khí NO 2 D. Không có khí thoát ra mà chỉ tạo ra dung dịch nitrat vì HNO 3 là một chất oxi hoá mạnh. 13. Cho phản ứng: Cu + HNO 3 (lo ng,dã ) A + B + C. A,B,C lần lợt là: A. CuO, NO, H 2 O B. Cu(NO 3 ) 2 , NO, H 2 O C. Cu(NO 3 ) 2 , NO 2 , H 2 O D. Cu(NO 3 ) 2 , NH 3 , H 2 O 14. Cho các căp phản ứng: (1) Na 2 O và HNO 3 (2) FeO và HNO 3 (3) Fe 2 O 3 và HNO 3 (4) Fe và HNO 3 Cặp phản ứng nào chứng tỏ HNO 3 có tính chất oxi hoá mạnh ? A. (1), (3) B. (2), (4) C. (2), (3) D. (4) 15. Cho d y chuyển hoá sau: Nã 2 A+ NH 3 B+ NO C+ NO 2 D+ HNO 3 E+ NH 4 NO 3 ; A,B,C,D,E lần lợt là: A. H 2 , O 2 , O 2 , H 2 O, NH 3 B. H 2 , O 2 , O 2 , H 2 , NH 3 C. H 2 , H 2 , O 2 , H 2 O, NH 3 D. H 2 , O 2 , N 2 , H 2 O, NH 4 OH 16. Cho các phơng trình phản ứng: (1) (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH 2NH 3 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (2) 2NH 4 Cl + Ba(OH) 2 2NH 3 + 2H 2 O + BaCl 2 (3) NH 4 OH + HCl NH 4 Cl + H 2 O Phơng trình ion thu gọn NH 4 + + OH _ NH 3 + H 2 O là của phơng trình phản ứng nào ? A. (1), (2) B. (1), (3) C. (2), (3) D. (1), (2), (3) 17. Trong phơng trình ion thu gọn: NH 4 + + OH - NH 3 + H 2 O; Ion NH 4 + có vai trò là: A. vừa axit vừa là bazơ. B. axit C. bazơ D. không là axit, không là bazơ. 18. Photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là vì: A. Photpho có độ âm điện nhỏ hơn nitơ. B. Liên kết P-P trong photpho kém bền hơn liên kết N N trong nitơ. C. Photpho có tính phi kim yếu hơn nitơ. D. Photpho là chất rắn, còn nitơ là chất khí. 19. Cần bao nhiêu mol HNO 3 để oxi hoá hết 6,4 g Cu trong dung dịch HNO 3 đậm đặc ? A. 0,1 (mol) B. 0,2 (mol) C. 0,3 (mol) D. 0,4 (mol) 20. Cho 14,4 g hỗn hợp Cu và CuO vào dung dịch HNO 3 đặc, có thừa thì thu đợc 4,48 lit khí màu nâu (đktc). Khối lợng của Cu và CuO có trong hỗn hợp ban đầu là: A. Khối lợng Cu = 8 (g), khối lợng CuO = 6,4 (g) B. Khối lợng Cu = 12,8 (g), khối lợng CuO = 1,6 (g) C. Khối lợng Cu = 9,2 (g), khối lợng CuO = 5,2 (g) D. Khối lợng Cu = 6,4 (g), khối lợng CuO = 8 (g) 21. Cho 11g hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO 3 lo ng lấy dã thì có 6,72 l (đo ở đktc) khí NO bay ra. Thành phần phần trăm của Al và Fe có trong hỗn hợp ban đầu là: A. % Al = 50,9 (%) ; % Fe = 49,1 (%) B. % Al = 49,1 (%) ; % Fe = 50,9 (%) C. % Al = 24,5 (%) ; % Fe = 75,5 (%) D. % Al = 23,6 (%) ; % Fe = 76,4 (%) 22. Cho các chất sau: 1. NaNO 3 2. NH 4 Cl 3. KCl 4. (NH 2 ) 2 CO Chất nào dùng làm phân đạm ? A. (2), (4) B. (1), (2), (4) C. (2), (3) D. (1), (3) 23. Nitơ bị khử có số oxi hoá thấp nhất trong phản ứng nào sau đây ? A. 8Al + 30HNO 3 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15H 2 O B. 5Mg + 12HNO 3 5Mg(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O C. 3H 2 S + 2HNO 3 3S + 2NO + 4H 2 O D. 4Zn + 10HNO 3 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O 24. Làm thế nào để loại đợc H 2 SO 4 có lẫn trong dung dịch HNO 3 ? A. Cho vừa đủ BaCl 2 phản ứng hết H 2 SO 4 có trong dung dịch, loại bỏ chất kết tủa. B. Cho vừa đủ Ba(OH) 2 phản ứng hết H 2 SO 4 có trong dung dịch, loại bỏ chất kết tủa. C. Cho vừa đủ PbCl 2 phản ứng hết H 2 SO 4 có trong dung dịch, loại bỏ chất kết tủa. D. Cho vừa đủ Ba(NO 3 ) 2 phản ứng hết H 2 SO 4 có trong dung dịch, loại bỏ chất kết tủa. 25. Mỗi hecta đất trồng cần 60 kg N thì cần phải bón bao nhiêu kg ure (NH 2 ) 2 CO ? A. 60 (kg) B. 120 (kg) C. 128,6 (kg) D. 100 (kg) 26. Dùng chất nào để làm khô các chất khí NH 3 ? A. CuSO 4 khan B. H 2 SO 4 đặc C. P 2 O 5 khan D. CaO khan 27. Một lợng 21,6 g FeO tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO 3 tạo một khí duy nhất có dạng không màu hóa nâu ngoài không khí. Nồng độ mol/l của dung dịch axit đầu là: A. 2 (M) B. 3 (M) C. 4 (M) D. 5 (M) 28. Chất nào sau đây vừa dùng làm phân lân,vừa dùng làm phân kali ? A. KNO 3 B. NH 4 NO 3 C. NH 4 H 2 PO 4 D. KH 2 PO 4 29. Đặc điểm nào duới đây không phải là đặc điểm chung của muối nitrat ? A. Đều tan trong nớc và là những chất điện li mạnh. B. Trong dung dịch, có thể có phản ứng trao đổi ion với axit, bazơ hoặc muối khác. C. Gặp các chất kiềm mạnh nh KOH, NaOH bị phân huỷ thành muối nitrit. D. ở nhiệt độ cao hoặc khi có môi trờng axit, là những chất oxi hoá mạnh . 30. Một oxit của nitơ có thành phần 69,57% về khối lợng là oxi, tỉ khối so với hidro bằng 23. Công thức phân tử của oxit đó là: A. NO B. N 2 O C. NO 2 D. N 2 O 5 NITƠ - PHOTPHO. Lớp 11 (Phần I) 31: Điều nào sau đây SAI khi nói về nitơ A. là 1 chất khí không màu, không mùi. B. Rất ít tan trong nớc, không duy trì sự cháy và sự hô hấp C. Có khả năng hoạt động hoá học mạnh. D. Đợc điều chế bằng cách chng cất phân đoạn không khí lỏng. 32: Trộn 2 (l) NO với 3 (l) O 2 . Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). A. 3 lit. B. 4 lít. C. 5 lít. D. 7 lít 33: 3,2 g Cu phản ứng với lợng HNO 3 đặc d giải phóng ra một thể tích NO 2 đo ở điều kiện chuẩn là: A. 1,12 (l) B. 2,24 (l) C. 4,48(l) D. 6,72)l) 34: Khi nhiệt phân NaNO 3 thu đợc A. Na, NO 2 , O 2 B. NaNO 2 , O 2 C. Na 2 O, NO 2 , O 2 D. NaNO 4 , NO 2 , O 2 35: Axit HCl và HNO 3 đều có phản ứng với: A. NaOH B. Na 2 CO 3 C. CuO D. cả A,B và C 36 HNO 3 là 1 axit: A. Có tính khử mạnh B. Có tính oxihoá mạnh C. Có tính axit yếu D. A,B Và C 37: Nếu quá trình điều chế HNO 3 có hiệu suất 80% thì đi từ 1 mol NH 3 sẽ thu đợc một lợng HNO 3 là: A. 63 g B. 78g C. 75g D. 50,4g 38: Nhiệt độ phân huỷ của NH 4 HCO 3 khoảng: A. 50 0 C B. 100 0 C C. 150 0 C D. 200 0 C 39: Phơng trình phản ứng nào sau đây biểu diễn đúng tơng tác của NH 3 và H 2 O A. NH 3 + H 2 O NH 4 OH B. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - C. NH 3 + H 2 O H 3 O + + NH 2 D. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - 41: Cho 21,6 g một kim loại cha biết hoá trị tác dụng hết với dd HNO 3 thu đợc 6,72 (l) N 2 O (đktc). Kim loại đó là A. Na B. Zn C. Mg D. Al 42: Cho 2,06 g hh gồm Fe, Al, Cu tác dụng với dd HNO 3 lo ng, dã thu đợc 0,896 lít NO duy nhất ở đkc. Khối lợng muối nitrat sinh ra là: A. 9,5g B. 7,44g C. 7,02g D. 4,54g 43: Đốt hh khí gồm 7 lít khí O 2 và 7 lít khí NH 3 (các thể tich đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Hỗn hợp khí và hơi thu đợc sau phản ứng là: A. N 2 , H 2 O B. NH 3 , N 2 , H 2 O C. O 2 , N 2 , H 2 O D. H 2 O, O 2 , NO 44: Hoà tan muối KNO 3 và khí HCl vào nớc đợc dd X. Cho bột Cu vào dd X thấy có khí thoát ra (dd sủi bọt). Khí đó là: A. N 2 B. NO 2 C. NO D. Cl 2 45: Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 50 ml dd H 3 PO 4 1M thì nồng độ mol của muối trong dd thu đợc là: A. 0,33M B. 0,67M C. 0,44 D. 1,1 46: Cho m (g) Cu tác dụng hết với dd HNO 3 thu đợc 1,12 lít (đktc) hh khí NO và NO 2 có tỷ khối so với H 2 là 16,6. Giá trị của m là: A. 3.9g B. 4,16g C. 2,38g D. 2.08g 47: Cho 0,9 g kim loại X tác dụng hết với dd HNO 3 thu đợc 0,28 lít khí N 2 O (đktc). Kim loại X là: A. Cu B. Fe C. Zn D. Al 48 Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dd HNO 3 lo ng. Tất cả khí NO thu đã ợc đem oxi hoá thành NO 2 rồi sục vào nớc có dòng khí O 2 để chuyển hết thành HNO 3 . Thể tích khí O 2 (đktc) đ tham gia vào các phản ứng trên là:ã A. 2,24 lít B. 4,48lít C. 3,36lit D. 1,12lít 49: Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dd HNO 3 thu đợc hh khí A gồm NO và NO 2 có tỷ lệ số mol tơng ứng là 2:3. Thể tích hh A ở đktc là: A. 1,369 lit B. 2,737 lít C. 2,224lít D. 3,3737 lít 50: Hoà tan hoàn toàn 1 lợng bột sắt vào dd HNO 3 lo ng thu đã ợc hh khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO. Lợng sắt đ hoà tan là:ã A. 0,56g B. 0,84g C. 2,8g D. 1,4 g 51: Khi làm thí nghiệm trực tiếp với với phốt pho trắng phải: A. Cầm bằng tay có đeo găng B. Dùng cặp gắp nhanh mẫu phốt pho ra khỏi lọ và cho ngay vào chậu đựng đầy nớc khi cha dùng đến C. Tránh cho tiếp xúc với nớc D. Có thể để ngoài không khí 52: Cho chất P 2 O 5 . Dùng để làm khô các khí A. NH 3 , CO 2 B. Cl 2 , NH 3 C. CO 2 , Cl 2 D. NH 3 , CO 2 , Cl 2 53: Để thu đợc muối trung hoà, phải lấy V(ml) dd NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dd H 3 PO 4 1M là: A. 150 ml B. 200ml C. 250 ml D. 300ml 54: Trộn lẫn 150 ml dd NaOH 1M với 50 ml dd H 3 PO 4 1M. Nồng độ mol/l của muối trong dd thu đợc là: A. 0,35 M B. 0,25M C. 0,50 M D. 0,40 M 55: Có thể thu đợc axit HNO 3 đặc từ HNO 3 lo ng theo cách nào sau dây:ã A. Cho bay hơi nớc B. Làm sạch sau đó chng cất C. Thêm H 2 SO 4 đậm đặc, sau đó chng cất D. Dùng dầu thông để chiết 56: Khi nhỏ từ từ dd NH 3 vào dd FeSO 4 thì hiện tợng thí nghiệm là gì? A. có kết tủa trắng xanh B. Có khí bay ra C. Có kết tủa trắng hóa xanh hóa nâu ngoài không khí D. Dung dịch vẫn trong suốt 57: Có thể nhận biết muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ở ống nghiệm đựng muối amoni có hiện tợng: A. Chuyển thành màu đỏ B. Thoát ra 1 chất khí không màu, có mùi xốc đặc trng C. Thoát ra 1 khí có có màu nâu đỏ D. Thoát ra 1 khí không màu, không mùi 58: Để phân biệt 3 4 PO thờng dùng thuốc thử AgNO 3 vì: A. Tạo ra khí có màu nâu B. Tạo ra dd có màu vàng C. Tạo ra kết tủa màu vàng D. Tạo ra khí không màu hoá nâu trong không khí 59: Các câu sau đây, câu nào đúng? I/ Khi tham gia phản ứng oxi hoá khử thì NH 3 chỉ đóng vai trò chất khử. II/ Khi tham gia phản ứng oxi hoá khử thì HNO 3 chỉ đóng vai trò chất oxi hóa. III/ H 3 PO 4 không có tính oxi hóa. A. I, II, III đều đúng. B. I, II, III đều sai C. I, III sai, II đúng D. II, III đúng, I sai 60: NH 4 NO 3 o t N 2 O + 2H 2 O (I); NH 4 NO 2 o t N 2 + 2H 2 O (II); Nhận xét nào sau đây đúng. A. Trong 2 phản ứng trên 4 NH + đều là chất khử B. Trong 2 phản ứng trên 3 NO , 2 NO đều là chất oxi hóa. C. 2 phản ứng trên đều không phải là phản ứng oxi hóa khử. D. A và B đúng. 61: Cho 1,35 g hh gồm Mg, Al, Cu tác dụng với dd HNO 3 lo ng thu đã ợc 1,12 lít (đkc) hh khí X gồm NO và N 2 O. Tỷ khối của X đối với khí H 2 là 20,6. Khối lợng muối nitrat sinh ra trong dd là: A. 23,205g B. 13,13g C. 5,891g D. 22,74g 62: H 3 PO 4 là 1 axit A. có tính axit yếu B. Có tính axit trung bình C. Có tính oxihoa mạnh D. Có tính khử mạnh 1-A 2-B 3-A 4- 5- 6- 7- 8- 9- 10- 11- 12- 13- 14- 15- 16- 17- 18- 19- 20- 21- 22- 23- 24- 25- 26- 27- 28- 29- 30- 31- 32- 33- 34- 35- 36- 37- 38- 39- 40- 41- 42- 43- 44- 45- 46- 47- 48- 49- 50- 51- 52- 53- 54- 55- 56- 57- 58- 59- 60- 61- 62- . 1s 2 2s 2 2p 3 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 2s 2 2p 2 4. ở 3000 oC (hoặc có tia lửa điện) N 2 hoá hợp với O 2 theo phơng trình phản ứng nào sau đây ? A. N 2 + O 2 . NH 3 C. H 2 , H 2 , O 2 , H 2 O, NH 3 D. H 2 , O 2 , N 2 , H 2 O, NH 4 OH 16. Cho các phơng trình phản ứng: (1) (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH 2NH 3 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (2) 2NH 4 Cl + Ba(OH) 2 2NH 3 . phản ứng là: A. 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O + Q B. 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O + Q C. 2NH 3 + 2O 2 N 2 O + 3H 2 O + Q D. 2NH 3 + 3O 2 N 2 O 3 + 3H 2 O + Q 7. Phản ứng nào sau