®Ò thi thö ®¹i häc cao ®¼ng– M«n : Ho¸ häc Sè c©u tr¾c nghiÖm: 50 c©u. Thêi gian lµm bµi: 90 phót ( kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của một số nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52;; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. Câu 1. Dung dịch của cacbohiđrat Z khi tác dụng với Cu(OH) 2 có thể tạo dung dịch màu xanh lam ở nhiệt độ thường và có thể tạo kết tủa đỏ gạch khi đun nóng. Vậy Z không thể là chất nào trong số các chất cho dưới đây ? A. Mantozơ B. Glucozơ C. Saccarozơ D. Fructozơ Câu 2. Phản ứng hóa học nào sau đây không tạo ra hai muối ? A. CO 2 + NaOH(dư) → B. Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH(dư) → C. Fe 3 O 4 + HCl(dư) → D. NO 2 + NaOH(dư) → Câu 3. Dãy gồm các chất đều tham gia phản ứng tráng gương là: A. benzanđehit, anđehit oxalic, glucozơ, metyl fomiat B. benzanđehit, anđehit oxalic, glucozơ, etyl axetat C. axetilen, anđehit oxalic, glucozơ, metyl fomiat D. benzanđehit, anđehit oxalic, saccarozơ, metyl fomiat Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng hóa học: aAl + bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dN 2 O + eNO +fNH 4 NO 3 + gH 2 O. Tỉ lệ mol N 2 O : NO : NH 4 NO 3 là 1:1:1. Sau khi cân bằng , tổng hệ số nguyên nhỏ nhất (e,d,c,d,e,f,g) của phương trình hóa học trên bằng: A. 131 B. 149 C. 152 D. 154 Câu 5. X là một ancol, khi đốt cháy X thu được a mol CO 2 và b mol H 2 O. Đặt T =a/b. X thuộc loại ancol nào? Biết rằng với các đồng đẳng của X khi số nguyên tử C tăng lên thì tỉ số T cũng tăng lên. A. X là ancol đa chức hay đơn chức có một vòng, no B. X là ancol có công thức dạng C n H 2n+ 2 O x hay C n H 2n+2-x (OH) x C. X là ancol đơn chức no mạch hở, C n H 2n+1 OH D. X là ancol thơm, chứa một nhân thơm Câu 6. Kết luận nào sau đây là chính xác nhất ? A. Metyl amin có khả năng nhận H + dễ dàng hơn là đimetyl amin. B. Cho metyl clorua tác dụng với NH 3 , sản phẩm chỉ có metyl amin. C. Đun nóng hỗn hợp 3 ancol đơn chức A, B, C có tổng số mol bằng a, thấy tạo ra hỗn hợp gồm 6 ete có số mol các ete bằng nhau và số mol mỗi ete là a/6. D. Khi cho bột Fe vào hỗn hợp nitrobenzen và HCl thì sản phẩm thu được sau phản ứng là anilin. Câu 7. Cho các thông tin sau: Ion X 2- có cấu trúc electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Nguyến tố Y có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Ion Z 2+ có tổng số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân bằng 29. Vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lượt là: A. (X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); ( Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IB). B. (X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); ( Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IIB). C. (X: ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA); ( Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IB). D. (X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); ( Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 31, chu kì 4, nhóm IIIA). Câu 8. Cho Fe x O y tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 (loãng, dư) thu được dung dịch X. Biết dung dịch X vừa làm mất màu dung dịch KMnO 4 , vừa hoà tan bột Cu. Fe x O y là oxit nào dưới đây? A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Không có oxit nào thỏa mãn D. Fe 3 O 4 Câu 9. Cho hỗn hợp chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Hòa tan hoàn toàn R trong H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 0,672 lít khí SO 2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối thu được trong dung dịch X bằng: A. 20,0 gam B. 40,0 gam C. 24,8 gam D. 12,4 gam Câu 10. Cao su lưu hóa (loại cao su được tạo thành khi cho cao su thiên nhiên tác dụng với lưu huỳnh) có khoảng 2,0% lưu huỳnh về khối lượng. Giả thiết rằng S đã thay thế cho H ở cầu metylen trong mạch cao su. Vậy, khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có một cầu đisunfua -S-S- ? A. 50 B. 46 C. 48 D. 44 Câu 11. Cho 0,1 mol ancol X tác dụng với Na thu được 3,36 lít khí (đktc). Mặt khác nếu đốt cháy hoàn toàn một một lít ancol X thu được CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ mol CO 2 : mol H 2 O = 3:4. Công thức phân tử của X là: A. C 4 H 7 (OH) 3 B. C 3 H 5 (OH) 3 C. C 3 H 6 (OH) 2 D. C 4 H 6 (OH) 2 Câu 12. Với công thức C 3 H 8 O x có nhiều nhất bao nhiêu công thức cấu tạo chỉ chứa nhóm chức phản ứng được với Na ? A. 4 B. 6 C. 3 D. 5 Câu 13. Có bao nhiêu amin bậc III có cùng công thức phân tử C 5 H 13 N ? A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Câu 14. Một este có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 . Thủy phân hết X thành hỗn hợp Y. Hãy cho biết X có công thức cấu tạo nào sau đây để Y cho phản ứng tráng gương tạo lượng Ag nhiều nhất ? A. CH 2 =CH-COOCH 3 B. HCOOCH=CH-CH 3 C. CH 3 COOCH=CH 2 D. HCOOCH 2 -CH=CH 2 Câu 15. Dung dịch muối nào dưới nào dưới đây có pH > 7 ? A. (NH 4 ) 2 SO 4 B. NaHCO 3 C. NaNO 3 D. NaHSO 4 Câu 16. Sục 2,016 lít khí CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M được dung dịch A. Rót thêm 200 ml dung dịch gồm BaCl 2 0,15M và Ba(OH) 2 xM thu được 5,91 gam kết tủa. Tiếp tục nung nóng thì thu tiếp m gam kết tủa nữa. Giá trị của x và m là: A. 0,1M và 3,94gam B. 0,05M và 1,97 gam C. 0,1M và 1,97 gam. D. 0,05M và 3,94 gam Câu 17. Tìm nhận xét đúng trong các nhận xét sau đây: A. Trong tất các các cân bằng hóa học: Nếu ta chỉ cần thay đổi 1 trong 3 yếu tố sau đây: áp suất, nhiệt độ, nồng độ, thì hệ phản ứng sẽ chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới. B. Khi hệ : 2SO 2 + O 2 → ¬ 2SO 3 ở trạng thái cân bằng. Thêm vào SO 2 , ở trạng thái cân bằng mới, chỉ có SO 3 là có nồng độ cao hơn so với ở trạng thái cân bằng cũ. C. Khi thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng tổng hợp NH 3 : N 2 + H 2 → ¬ NH 3 sẽ làm tăng hiệu suất của phản ứng tổng hợp. D. Trong bình kín đựng hỗn hợp NO 2 và N 2 O 4 tồn tại cân bằng: 2NO 2 → ¬ N 2 O 4 . Nếu ngâm bình trên vào nước đá thấy màu của bình nhạt dần, do đó: chiều nghịch của phản ứng là chiều thu nhiệt. Câu 18. Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là: A. 6,80 gam. B. 6,84 gam. C. 4,90 gam. D. 8,64 gam. Câu 19. Trong các chuỗi phản ứng hóa học sau, chuỗi nào có phản ứng hóa học không thể thực hiện được ? A. Cl 2 → KCl → KOH → KClO 3 → O 2 → O 3 → KOH → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 → Ca. B. NH 3 → N 2 → NO → NO 2 → NaNO 3 → NaNO 2 → N 2 → Na 3 N → NH 3 → NH 4 Cl → HCl. C. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → CaHPO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 → CaCl 2 → Ca(OH) 2 → CaOCl 2 . D. S → H 2 S → SO 2 → HBr → HCl → Cl 2 → H 2 SO 4 → H 2 S → PbS → H 2 S → NaHS → Na 2 S. Câu 20. Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là? A. CH 3 CHO; C 2 H 5 OH; C 2 H 6 ; CH 3 COOH B. CH 3 COOH; C 2 H 6 ; CH 3 CHO; C 2 H 5 OH C. C 2 H 6 ; CH 3 CHO; C 2 H 5 OH; CH 3 COOH D. C 2 H 6 ; C 2 H 5 OH; CH 3 CHO; CH 3 COOH Câu 21. Cho 18,8 gam phenol tác dụng với 45,0g dung dịch HNO 3 63%(có H 2 SO 4 làm xúc tác ). Giả sử hiệu suất phản ứng là 100%. Khối lượng axit picric thu được là: A. 35g B. 34,55g C. 50g D. 34,35g Câu 22. Một loại thủy tinh có công thức : Na x Ca y O z Si t với tỷ lệ x : y : z : t = 2 : 1 :14 : 6 . Công thức của loại thủy tinh trên là : A. Na 2 O.2CaO.5SiO 2 B. Na 2 O.CaO.6SiO 2 C. Na 2 O.2CaO.6SiO 2 D. Na 2 O.CaO.5SiO 2 Câu 23. Hoà tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp Z ở dạng bột gồm Fe, FeS, FeS 2 trong dung dịch HNO 3 thu được 0,48 mol NO 2 và dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là: A. 15,984 B. 16,675 C. 17,545 D. 21,168 Câu 24. Cho cân bằng hóa học sau: N 2 (k) + 3 H 2 (k) ⇔ 2 NH 3 (k) ∆H<0. Phát biểu nào sau đây sai ? A. Giảm thể tích bình chứa, cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận. B. Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch. C. Thêm một ít bột Fe(chất xúc tác) vào bình phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. D. Thêm một ít H 2 SO 4 vào bình phản ứng, cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận Câu 25. Dung dịch A có chứa: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ và 0,2 mol Cl - , 0,3 mol NO 3 - . Thêm dần dần dung dịch Na 2 CO 3 1M vào dung dịch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại. Hỏi thể tích dung dịch Na 2 CO 3 đã thêm vào là: A. 150 ml B. 250 ml C. 300 ml D. 500 ml Câu 26. Có 4 lọ hóa chất bị mất nhãn đựng riêng biệt 4 dung dịch không màu là: NH 4 Cl, BaCl 2 , NaCl, Na 2 CO 3 . Có thể sử dụng hóa chất nào sau đây để nhận ra các lọ dung dịch ở trên ? A. NaOH B. HCl C. Quỳ tím D. H 2 SO 4 Câu 27. Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế CH 4 bằng cách nào trong số các cách cho dưới đây ? A. Khử CH 3 NH 2 bằng Al ở nhiệt độ cao B. Tổng hợp từ cacbon và hiđro C. Crackinh butan D. Nhiệt phân natri axetat với vôi tôi xút Câu 28. Hỗn hợp X gồm các ancol đều no, đơn chức, mạch hở và phân tử khối đều ≤ 60. Khi tách nước ở 170 o C với xúc tác H 2 SO 4 đặc thì trong sản phẩm có hai anken là đồng đẳng liên tiếp nhau. Vậy trong hỗn hợp X có thể chứa tối đa bao nhiêu ancol ? A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 Câu 29. Sản phẩm chính của sự đehiđrat hóa 2-metylpentan-3-ol là chất nào? A. 3-Metylpent-2-en B. 2-Metylpent-1-en C. 2-Metylpent-2-en D. 4-Metylpent-2-en Câu 30. X và Y là hai hợp chất hữu cơ đồng phân của nhau cùng có công thức phân tử C 5 H 6 O 4 Cl 2 . Thủy phân hoàn toàn X trong NaOH dư thu được hỗn hợp các sản phẩm trong đó có: 2 muối, 1 ancol Thủy phân hoàn toàn Y trong KOH dư thu được hỗn hợp các sản phẩm trong đó có: 1 muối, 1 anđehit X và Y lần lượt có công thức cấu tạo là: A. HCOOCH 2 COOCH 2 CHCl 2 và CH 3 COOCH 2 COOCHCl 2 B. CH 3 COOCCl 2 COOCH 3 và CH 2 ClCOOCH 2 COOCHCl C. HCOOCH 2 COOCCl 2 CH 3 và CH 3 COOCH 2 COOCHCl 2 D. CH 3 COOCH 2 COOCHCl 2 và CH 2 ClCOOCHClCOOCH 3 Câu 31. Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO 2 sinh ra vào dung dịch nước vôi trong dư thì thu được 20,0 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 11,25 B. 14,4 C. 22,5 D. 45,0 Câu 32. Cho alanin tác dụng với axit glutamic tạo ra đipeptit mạch hở. Số lượng đipeptit có thể tạo ra là: A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 33. Thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm hai este đơn chức X, Y là đồng phân cấu tạo của nhau cần 100ml dung dịch NaOH 1M, thu được 7,85g hỗn hợp hai muối của hai axit là đồng đẳng kế tiếp và 4,95g hai ancol bậc I. Công thức cấu tạo và phần trăm khối lượng của hai este là: A. HCOOC 2 H 5 , 60%; CH 3 COOCH 3 40% B. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 ,75% ; CH 3 COOCH 2 CH 3 , 25%. C. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 ,25% ; CH 3 COOCH 2 CH 3 , 75%. D. HCOOC 2 H 5 , 40%; CH 3 COOCH 3 60% Câu 34. Để điều chế HNO 3 , O 2 , Cl 2 , N 2 , SO 2 trong phòng thí nghiệm: người ta tiến hành lần lượt 5 thí nghiệm nào sau đây là hợp lí nhất ? A. Sục hỗn hợp khí NO 2 và O 2 vào H 2 O; nhiệt phân muối KMnO 4 ; đun nóng HCl đặc với MnO 2 ; nhiệt phân muối NH 4 NO 2 ; nhỏ HCl dư vào lọ đựng Na 2 SO 3 (rắn). B. Đun nóng NaNO 3 rắn với H 2 SO 4 đậm đặc ; nhỏ dung dịch H 2 O 2 vào dung dịch MnO 2 ; đun nóng HCl đặc với KMnO 4 ; nung nóng hỗn hợp muối NaNO 2 và NH 4 Cl, nhỏ HCl dư vào cốc đựng Na 2 SO 3 (rắn). C. Sục hỗn hợp khí NO 2 và O 2 vào H 2 O ; nhiệt phân muối KClO 3 xúc tác MnO 2 ; đun nóng HCl đặc với MnO 2 ; nhiệt phân muối NH 4 NO 2 ; nhỏ HCl dư vào cốc đựng CaSO 3 . D. Đun nóng NaNO 3 rắn với H 2 SO 4 đậm đặc, nhiệt phân KClO 3 với xúc tác MnO 2 ; điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn; nhiệt phân muối NH 4 NO 2 , nhiệt phân muối CaSO 3 . Câu 35. Tìm nhận xét đúng trong số các nhận xét cho dưới đây: A. Trong công nghiệp, để sản xuất phenol người ta oxi hóa Cumen với O 2 không khí, với xúc tác thích hợp. B. Do ảnh hưởng của nhóm OH, nên phenol có khả năng thể hiện tính axit yếu, dễ dàng phản ứng với dung dịch NaOH. C. Không thể nhận biết được phenol và anilin bằng dung dịch HCl, hoặc NaOH. D. Nhựa Bakelit (Phenolfomanđehit) là hợp chất cao phân tử, là sản phẩm của phản ứng trùng hợp giữa phenol và anđehit fomic. Câu 36. Một dung dịch chứa đồng thời các ion Cr 3+ , Cl - , NO 3 - , Na + . Các thí nghiệm có thể tiến hành để nhận ra sự có mặt của các ion trong dung dịch là: A. đốt trên ngọn lửa không màu, dung dịch BaCl 2 , dung dịch HNO 3 đặc, hỗn hợp Cu và HCl. B. đốt trên ngọn lửa không màu, dung dịch AgNO 3 , dung dịch NaOH, bột Cu. C. đốt trên ngọn lửa không màu, dung dịch NaOH, và dung dịch AgNO 3 . D. đốt trên ngọn lửa không màu, dung dịch AgNO 3 , dung dịch NaOH và H 2 O 2 , hỗn hợp Cu và HCl. Câu 37. Hãy sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại. (1): Fe 2+ /Fe; (2): Pb 2+ /Pb; (3): 2H + /H 2 ; (4): Ag + /Ag; (5): Na + /Na; (6): Fe 3+ /Fe 2+ ; (7): Cu 2+ /Cu A. (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4) B. (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) C. (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) D. (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) Câu 38. Đốt cháy 0,5 mol một este no đơn chức A cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thì thấy tạo thành 250g một chất kết tủa màu trắng. Tính độ tăng khối lượng của bình nước vôi trong, xác định công thức cấu tạo của A. Biết rằng A bị thủy phân cho ra ancol B có tỉ khối hơi đối với H 2 bằng 30. A. 155g, CH 3 COOC 3 H 7 B. 138g, CH 3 COOC 2 H 5 C. 124g, CH 3 COOC 3 H 7 D. 200g, C 2 H 5 COOC 2 H 5 Câu 39. Cho 3,0 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và Cu vào cốc chứa dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy còn lại 0,04 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là: A. 77,33% B. 98,67% C. 1,33% D. 22,67% Câu 40. Trộn dung dịch chứa a mol NaAlO 2 với dung dịch chứa b mol HCl. Để thu được kết tủa sau khi kết thúc các phản ứng hóa học thì tỉ lệ nào sau đây là thỏa mãn: A. a : b = 1 : 4 B. a : b < 1 : 4 C. a : b > 1 : 4 D. a : b = 1 : 5 Câu 41. Dung dịch (1) của axit yếu CH 3 COOH C a (M) tồn tại cân bằng hóa học sau: CH 3 COOH + H 2 O → ¬ H 3 O + + CH 3 COO - Trong dung dịch cứ 100 phân tử thì chỉ có một phân tử bị điện li. Dung dịch có pH = a. Dung dịch (2) của bazơ yếu NH 3 C b (M) tồn tại cân bằng hóa học sau: NH 3 + H 2 O → ¬ NH 4 + + OH - Trong dung dịch cứ 1000 phân tử thì có một phân tử bị điện li. Dung dịch có pH = b. Giả sử: b = a + 9. Biểu thức thức liên hệ giữa C a và C b là: A. C a = 1/C b B. C a = 8C b C. 9C a = C b D. C a = C b + 5 Câu 42. 42,8g một hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp là A và B. Chia hỗn hợp X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1: tác dụng vừa đủ với 0,3 lit dung dịch H 2 SO 4 1,0M. Phần 2: đốt cháy hoàn toàn tạo ra V lít N 2 (đktc) Số mol mỗi amin trong hỗn hợp ban đầu, công thức phân tử của các amin và giá trị của V lần lượt là: A. 0,8 mol CH 3 NH 2 ; 0,4 mol C 2 H 5 NH 2 ; 6,72 lit N 2 B. 0,8 mol C 2 H 5 NH 2 ; 0,4 mol C 3 H 7 NH 2 ; 11,2 lit N 2 C. 0,4 mol CH 3 NH 2 ; 0,2 mol C 2 H 5 NH 2 ; 6,72 lit N 2 D. 0,6 mol C 2 H 5 NH 2 ; 0,3 mol C 3 H 7 NH 2 ; 8,96 lit N 2 Câu 43. Phản ứng cộng hợp HBr với hợp chất mạch hở A theo tỉ lệ 1:1 tạo ra hỗn hợp D gồm các chất là đồng phân cấu tạo của nhau, trong hỗn hợp D có chứa 79,2% Br về khối lượng, còn lại là C và H. Biết tỉ khối hơi của hỗn hợp này so với oxi nhỏ hơn 6,5. Số đồng phân cấu tạo của A bằng bao nhiêu ? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 44. Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro (đktc). Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Ca và Sr C. Sr và Ba D. Mg và Ca Câu 45. Cho m 1 gam K 2 O vào m 2 gam dung dịch KOH 30% được dung dịch mới có nồng độ 45%. Biểu thức nào sau đây là đúng ? A. m 1 - m 2 = 45/30 B. m 2 - m 1 = 2730 C. m 1 : m 2 = 14,1 : 69,7 D. m 1 : m 2 = 15 : 55 Câu 46. Cho hỗn hợp gồm 0,02 mol Al và 0,01 mol Fe vào 800 ml dung dịch gồm AgNO 3 0,08 M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 6,912 B. 7,224 C. 7,424 D. 7,092 Câu 47. Cho các hiđrocacbon có công thức phân tử: C 4 H 8 , C 4 H 6 và C 5 H 12 . Số đồng phân cấu tạo mạch hở tương ứng của chúng lần lượt là: A. 3, 2, 2 B. 4, 4, 3 C. 4, 2, 3 D. 3, 4, 3 Câu 48. Hỗn hợp gồm Na và Ba hòa tan vào V lít H 2 O được dung dịch A có pH = 12. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Al và Fe cần vừa đủ 1,2 lít dung dịch B gồm HCl và H 2 SO 4 loãng. Sau phản ứng thấy thoát ra 1344 ml khí H 2 (đktc). Trộn một lượng dung dịch A và 600 ml dung dịch B để tạo được dung dịch C. Biết dung dịch C có khả năng hòa tan được tối đa 0,51 gam Al 2 O 3 . Thể tích dung dịch A cần dùng ở trên bằng: A. 7 lít hoặc 5 lít B. 3 lít hoặc 5 lít C. 7 lít hoặc 3 lít D. 12 lít hoặc 3 lít Câu 49. Cho 5,7 gam hỗn hợp bột X gồm có Cu, Zn, Al, Mg tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu được hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng là 7,86 gam. Lượng dung dịch HCl 1M nào sau đây có thể hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn Y ? A. 250 ml B. 180 ml C. 100 ml D. 290 ml Câu 50. Cho các nguyên tố: M, X, R với cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là: ns 2 , ns 2 np 5 , ns 2 np 1 ứng với n =3. Công thức hợp chất tạo thành từ chúng là: A. MX 2 , RX 3 B. MX, RX 3 C. M 2 X, RX 3 D. MX 2 , R 2 X 3 ………………………………Hết………………………… Địa chỉ liên hệ ThS Phan Văn Dân Trường THPT Chuẩn Quốc gia Bắc Đông Quan Thái Bình 0912135401 . Cao su lưu hóa (loại cao su được tạo thành khi cho cao su thi n nhiên tác dụng với lưu huỳnh) có khoảng 2,0% lưu huỳnh về khối lượng. Giả thi t rằng S đã thay thế cho H ở cầu metylen trong mạch. Nhiệt phân natri axetat với vôi tôi xút Câu 28. Hỗn hợp X gồm các ancol đều no, đơn chức, mạch hở và phân tử khối đều ≤ 60. Khi tách nước ở 170 o C với xúc tác H 2 SO 4 đặc thì trong sản. ®Ò thi thö ®¹i häc cao ®¼ng– M«n : Ho¸ häc Sè c©u tr¾c nghiÖm: 50 c©u. Thêi gian lµm bµi: 90 phót (