Hóa_10 Thi HK II số 8

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM 2010 Thời gian làm bài 45 phút (Đề thi có 25 câu) Đề thi số 1 Họ và tên: Lớp: 10/ ————————————————————————— Câu 1: Dung dịch nào sau đây không được đựng trong bình thuỷ tinh? A. Dung dịch HCl B. Dung dịch HBr C. Dung dịch HI D. Dung dịch HF Câu 2: Cho các dung dịch sau: Na 2 SO 4 ; BaCl 2 ; NaCl; NaOH; H 2 SO 4 ; FeCl 3 đựng trong các lọ mất nhãn. Thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên? A. quì tím B. dd AgNO 3 C. dd Ba(OH) 2 D. dd NaOH Câu 3: Xem phản ứng: aFe + bH 2 SO 4 (đậm đặc, nóng) → cFe 2 (SO 4 ) 3 + dSO 2 + eH 2 O Tổng các số nguyên nhỏ nhất của a+b là A. 38 B. 16 C. 8 D. 46 Câu 4: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng? A. nhiệt độ B. Chất xúc tác C. nồng độ D. áp suất Câu 5: Cho các phản ứng sau: SO 2 + Br 2 +H 2 O→H 2 SO 4 +HBr ; SO 2 + H 2 S → H 2 O + S.Trong các phản ứng trên SO 2 đóng vai trò là A. chất khử B. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử C. chất oxi hoá D. môi trường Câu 6: Cho chuổi phản ứng sau: 4 4 24222 SOS BaSONaSOHSOFe →→→→ . Trong chuổi trên có bao nhiêu phản ứng oxi hóa-khử? A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 7: Tính chất hoá học đặc trưng của nhóm halogen và nhóm oxi là A. tính oxi hoá B. tính axit C. tính bazơ D. tính khử Câu 8:Hỗn hợp khí A gồm O 2 &O 3 có tỉ khối hơi so với metan (CH 4 ) bằng 2,25. Phần trăm theo thể tích của O 3 trong hỗn hợp là A. 60% B. 75% C. 25% D. 40% Câu 9: Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns 2 np 5 là cấu hình của các nguyên tố thuộc nhóm nào sau đây? A. Nhóm nitơ B. Nhóm cacbon C. Nhóm halogen D. Nhóm oxi Câu 10: Cho phản ứng sau: H 2 (k) + Cl 2 (k) ↔ 2HCl(k) ; 0 <∆ H . Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận khi A. tăng nồng độ HCl B. giảm nhiệt độ C. tăng áp suất D. thêm chất xúc tác Câu 11: Khí CO 2 có lẫn tạp chất là SO 2 . Để loại bỏ tạp chất ta cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch Br 2 B. Dung dịch Ba(OH) 2 C. Dung dịch HCl D. Dung dịch NaOH Câu 12: Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn ta thu được sản phẩm là A. Na B. nước javen C. NaOH D. NaOH;Cl 2 ;H 2 Câu 13: Tính chất vật lí của khí hiđrosunfua (H 2 S) là A. Chất khí màu vàng, mùi hắt, nặng hơn không khí B. Chất khí không màu, mùi trứng thối, nhẹ hơn không khí C. Chất khí không màu, mùi hắt, nặng hơn không khí D. Chất khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí Câu 14: Nhận định nào sau đây là không đúng khi nói về lưu huỳnh (IV) oxit. A. SO 2 là khí không màu, mùi xốc đặc trưng, nặng hơn không khí B. SO 2 là oxit chỉ có tính khử C. SO 2 là oxit axit nên tác dụng được với dung dịch kiềm và các oxit bazơ kiềm D. Chất khí tan nhiều trong nước Câu 15. Phương trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm là A. 2HCl  → dpdd H 2 + Cl 2 . B. 2NaCl → dpnc 2Na + Cl 2 . C. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. D. F 2 + 2NaCl → 2NaF + Cl 2 . Câu 15: Trộn m 1 gam dung dịch H 2 SO 4 20% với m 2 gam dung dịch H 2 SO 4 60% để thu được 60 gam dung dịch 30%. Trị số của m 1 , m 2 là: A. m 1 = 15g; m 2 = 45g B. m 1 = 30g; m 2 = 30g C. m 1 = 45g; m 2 = 15g D. m 1 = 35g; m 2 = 25g Câu 17: Cho 2,24 lít khí CO 2 (đktc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M. Khối lượng muối trung hoà thu được là A. 2,60 gam B. 5,00 gam C. 2,63 gam D. 6,90 gam Câu 18: Cho 12 gam hỗn hợp Zn,Mg,Al,Fe tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng dư người ta thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). Và dung dịch X chứa khối lượng muối tan là A. 31,0 gam B. 31,2 gam C. 50,8 gam D. Không xác định được Câu 19: Cần bao nhiêu gam Fe để tác dụng với một lượng Cl 2 dư thì thu được 8,125 gam FeCl 3 ? A. 5,4 gam B. 11,2 gam C. 2,8 gam D. 8,4 gam Câu 20: Nung nóng hỗn hợp gồm 6,5 gam Zn, 5,6 gam Fe và một lượng dư S đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi cho một lượng dư dd H 2 SO 4 loãng vào thì thể tích khí thu được ở đktc là A. 2,24 lít B. 11,2 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít Câu 21: Cho 8,7 gam MnO 2 tác dụng với dd HCl dư. Thể tích khí clo thu được ở đktc là A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít Câu 22: Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg,Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư người ta thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc). Phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong hõn hợp ban đầu là A. 15,38% B. 69,23% C. 6,20% D. 30,77% Câu 23: Sục một lượng khí clo vào 200 ml dung dịch KI thì thu được 12,7 gam I 2 . Vậy nồng độ mol của dd KI đã phản ứng là A. 0,5 M B. 1,5 M C. 3,0 M D. 2,0 M Câu 24: Từ 10 tấn quặng pirit có chứa 60% FeS 2 thì có thể sản xuất được bao nhiêu tấn axit H 2 SO 4 ? Biết hiệu suất của quá trình là 80% A. 78,4 tấn B. 1,568 tấn C. 7,84 tấn D. 15,68 tấn Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng khì thu được bao nhiêu lít khí SO 4 (đktc) ? A. 4,48 lít B. 6,72 lít C. 3,36 lít D. 2,24 lít HẾT [ ] Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là a. ns 2 np 1 . b. ns 2 np 5 . c. ns 1 . d. ns 2 np 6 nd 1 . [ ] Nguyên tố nào sau đây trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá -1? a. Clo. b. Brom. c. Flo. d. Iot. [ ] Chỉ ra nội dung sai a. Trong hợp chất, halogen luôn có số oxi hoá -1. b. Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá. c. Phân tử halogen X 2 dễ bị tách thành hai nguyên tử X. d. Các nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối lớn. [ ] Chỉ ra nội dung sai: “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy … “ a. trạng thái tập hợp: Từ thể khí chuyển sang thể lỏng và rắn. b. màu sắc đậm dần. c. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: giảm dần. d. độ âm điện giảm dần. [ ] Nguyên tố Clo không có khả năng thể hiện số oxi hoá a. +3. b. 0. c. +1. d. +2. [ ] Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen? a. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron. b. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7. c. Halogen là những phi kim điển hình. d. Liên kết trong phân tử halogen X 2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành hai nguyên tử X. [ ] Khí Clo nặng hơn không khí a. 1,2 lần. b. 2,1 lần. c. 2,5 lần. d. 3,1 lần. [ ] Chọn câu đúng a. Hợp chất hiđro halogenua ít tan trong nước. b. Các halogen đều là các phi kim có tính oxi hoá mạnh. c. Phân tử clo là phân tử phân cực. d. Các halogen chỉ có số oxi hoá là -1 trong tất cả các hợp chất. [ ] Trong hợp chất với nguyên tố nào, clo có số oxi hoá dương? a. Flo, oxi. b. Oxi, nitơ. c. Flo, nitơ. d. Flo, oxi, nitơ. [ ] Chỉ ra nội dung sai a. Đơn chất clo là chất khí, màu vàng lục. b. Tính chất hoá học cơ bản của clo là tính khử mạnh. c. Khí clo tan ít trong nước, tan tốt trong dung môi hữu cơ. d. Trong các chất với oxi, clo đều có số oxi hoá dương. [ ] Clo tác dụng với kim loại (Chọn câu đúng) a. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, tốc độ chậm. b. Tạo ra clorua của kim loại có hoá trị cao nhất. c. Tạo ra clorua của kim loại có hoá trị thấp nhất. d. Là phản ứng thu nhiệt. [ ] Phản ứng của khí clo với kim loại (chọn nhận định sai) a. Tốc độ phản ứng nhanh. b. Phản ứng toả nhiều nhiệt. c. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường, hoặc không cao lắm. d. Tạo ra muối clorua trong đó kim loại có số oxi hoá thấp nhất. [ ] Từ bột Fe và một hoá chất X có thể điều chế trực tiếp được FeCl 3 . Vậy X là a. dung dịch HCl. b. dung dịch CuCl 2 . c. khí clo. d. tất cả đều đúng. [ ] Halogen có tính oxi hoá mạnh nhất là a. Flo. b. Clo. c. Brom. d. Iot. [ ] Hỗn hợp khí hiđro và clo nổ mạnh nhất khi tỉ lệ mol giữa hiđro và clo là a. 1:1. b. 1:2. c. 2:1. d. bất kì tỉ lệ nào. [ ] Trong phương trình phản ứng Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O. Vai trò của Cl 2 là a. Chất khử. b. Chất oxi hoá. c. Không phải là chất khử, không phải là chất oxi hoá. d. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá. [ ] Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền là a. 35 Cl và 36 Cl. b. 34 Cl và 35 Cl. c. 36 Cl và 37 Cl. d. 35 Cl và 37 Cl. [ ] Khoáng chất không chứa clo là a. Muối mỏ. b. Khoáng cacnalit. c. Khoáng đolomit. d. Khoáng sivinit. [ ] Độ giảm dần tính axit của các hiđro halogen là a. HF > HCl > HBr > HI. b. HCl > HBr > HF > HI. c. HI > HBr > HCl > HF. d. HCl > HBr > HI > HF. [ ] Nhận xét nào sau đây không đúng khi nói về phân tử hiđroclorua a. Phân tử HCl được tạo thành khi H 2 phản ứng với Cl 2 có ánh sáng. b. Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hoá trị không cực. c. Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hoá trị có cực. d. Hiđroclorua tan nhiều trong nước. [ ] Phương trình điều chế khí clo là a. 2NaCl → dpnc 2Na + Cl 2 . b. 2HCl  → dpdd H 2 + Cl 2 . c. 2NaCl + 2H 2 O  → mndpdd , 2NaOH + Cl 2 + H 2 . d. tất cả các phương pháp trên. [ ] Phương trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm là a. 2HCl  → dpdd H 2 + Cl 2 . b. 2NaCl → dpnc 2Na + Cl 2 . c. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. d. F 2 + 2NaCl → 2NaF + Cl 2 . [ ] Phương trình điều chế clo trong công nghiệp là a. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. b. 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O. c. 2NaCl → dpnc 2Na + Cl 2 . d. 2NaCl + 2H 2 O  → dpdd 2NaOH + Cl 2 + H 2 . [ ] Khí clo có thể được làm khô bằng a. H 2 SO 4 đặc. b. CaO rắn. c. NaOH rắn. d. H 2 SO 4 đặc hoặc CaO rắn. [ ] Chất không dùng để làm khô khí clo là a. H 2 SO 4 đặc. b. CaCl 2 khan. c. CaO rắn. d. P 2 O 5 . [ ] Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + 2HCl → khí A + … KMnO 4 + HCl → khí B + … KMnO 4 → 0 t O 2 (khí C) + … Các khí sinh ra (A, B, C) có khả năng phản ứng với nhau là a. A và B, B và C. b. A và B, A và C. c. A và C, B và C. d. A và B, B và C, A và C. [ ] Tính chất hoá học của axit clohiđric là a. Là axit mạnh, có tính oxi hoá, có tính khử. b. Là axit mạnh, có tính oxi hoá, không có tính khử. c. Là axit mạnh, có tính khử, không có tính oxi hoá. d. Là axit mạnh, tác dụng được với kim loại đứng trước hiđro trong dãy điện hoá, có tính khử, không có tính oxi hoá. [ ] Điều chế khí hiđro clorua bằng cách a. Cho tinh thể NaCl tác dụng với H 2 SO 4 đặc, đun nóng. b. Cho dung dịch NaCl tác dụng với H 2 SO 4 đặc, đun nóng. c. Cho dung dịch NaCl tác dụng với H 2 SO 4 đặc, đun nóng. d. Cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 , đun nóng. [ ] Phương trình phản ứng thể hiện tính khử của HCl là a. Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 . b. FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O. c. 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. d. Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O. [ ] Kim loại mà khi tác dụng với Cl 2 và HCl đều tạo ra cùng một loại hợp chất là a. Fe. b. Cu. c. Ag. d. Mg. [ ] Chọn phương trình phản ứng đúng a. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 . b. 2Fe + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 . c. 3Fe + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 . d. Cu + 2HCl → CuCl 2 + H 2 . [ ] Số oxi hoá của clo trong CaOCl 2 là a. 0. b. -1. c. +1. d. +1 và -1. [ ] Cho HCl vào clorua vôi thu được a. CaCl 2 , Cl 2 . b. CaCl 2 , Cl 2 , H 2 O. c. CaCl 2 , HClO. d. CaCl 2 , HCl. [ ] Khí flo không tác dụng trực tiếp với a. O 2 và N 2 . b. Au và Pt. c. Cu và Fe. d. Al và Ag. [ ] Khi nói về số oxi hoá của F và O trong phân tử OF 2 , chọn câu đúng a. Flo có số oxi hoá là -1, oxi có số oxi hoá là -2. b. Flo có số oxi hoá là +1, oxi có số oxi hoá là -2. c. Oxi có số oxi hoá là +2, flo có số oxi hoá là -1. d. Oxi có số oxi hoá là +2, flo có số oxi hoá là +1. [ ] Tìm nhận xét sai a. Tính axit của HF yếu nhất trong các axit halogen hiđric (HX). b. Tính oxi hoá của HF mạnh nhất trong các axit halogen hiđric. c. Flo phản ứng được với tất cả các kim loại. d. Axit HF có tính chất hoá học đặc trưng là ăn mòn thuỷ tinh. [ ] Sự thăng hoa là a. Sự bay hơi của chất rắn. b. Sự bay hơi của chất lỏng. c. Sự bay hơi của chất khí. d. Một chất có sự biến đổi từ trạng thái rắn sang trạng thái hơi không qua trạng thái lỏng. [ ] Chất được dùng để khăc chữ lên thuỷ tinh là a. dung dịch NaOH. b. dung dịch H 2 SO 4 đặc. c. dung dịch HF. d. dung dịch HClO 4 . [ ] Criolit có công thức hoá học là a. CaF 2 . b. Na 2 SiF 6 . c. NaAlO 2 . d. Na 3 AlF 6 . [ ] Để sản xuất F 2 trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp a. CaF 2 + 2HF nóng chảy. b. 3NaF + AlF 3 nóng chảy. c. KF + 2HF nóng chảy. d. AlF 3 + 3HF nóng chảy. [ ] Trong các chất sau, chất nào dễ tan trong nước a. AgI. b. AgBr. c. AgCl. d. AgF. [ ] Chất nào sau đây được dùng để tráng lên phim ảnh a. AgCl. b. AgBr. c. AgI. d. AgF. [ ] Nguồn nguyên liệu chính để điều chế iot là a. Nước biển. b. Nước ở một số hồ nước mặn. c. Rong biển. d. Quặng natri iotua. [ ] Trong tự nhiên, nguyên tố halogen có hàm lượng ít nhất là a. Flo. b. Clo. c. Brom. d. Iot. [ ] Phản ứng hoá học để điều chế brom là a. 4HBr + MnO 2 → 0 t MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O. b. 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 . c. 2NaBr → dpnc 2Na + Br 2 . d. 2NaBr + 2H 2 O → dpnc 2NaOH + Br 2 + H 2 . [ ] Cho 3 phản ứng sau: H 2 + Cl 2 → as 2HCl (1) H 2 + Br 2 → 0 t 2HBr (2) Cl 2 + 2KBr → 0 t 2KCl + Br 2 (3) phản ứng chứng tỏ Br có tính oxi hoá kém Cl là a. 1, 2. b. 1, 2, 3. c. 2, 3. d. 3. [ ] Tìm ra phản ứng sai a. Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O. b. 2KClO 3 → 0 t 2KCl + 3O 2 . c. 2NaBr + I 2 → 2NaI + Br 2 . d. Br 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 . [ ] Chỉ ra nội dung sai a. Iot tan nhiều trong nước, tạo ra dung dịch gọi là nước iot. b. Nước iot tạo với hồ tinh bột một chất có màu xanh. c. Nước iot là thuốc thử để nhận biết hồ tinh bột. d. Hồ tinh bột là thuốc thử để nhận biết iot. [ ] Muối iot là muối ăn được trộn thêm một lượng nhỏ a. I 2 . b. NaI. c. KI. d. CaI 2 . [ ] Cách nào không được dùng để điều chế hiđro bromua? a. 2NaBr (tinh thể) + H 2 SO 4 (đặc) → 0 t 2HBr + Na 2 SO 4 . b. PBr 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HBr. c. 5Br 2 + 2P + 6H 2 O → 3H 3 PO 3 + 10HBr. d. tất cả đều điều chế được HBr. [ ] Có phản ứng sau: 2HX + H 2 SO 4 (đặc) → X 2 + SO 2 + 2H 2 O. Trong đó HX là a. HCl. b. HBr. c. HF. d. tất cả đều đúng. [ ] Trong phản ứng: 8HX + H 2 SO 4 (đặc) → 4X 2 + H 2 S + 4H 2 O. HX là a. HI. b. HCl. c. HBr. d. HF. [ ] Halogen theo tiếng La Tinh có nghĩa là a. độc. b. sinh ra muối. c. màu sắc. d. oxi hoá mạnh. [ ] Khi cho 15,8 gam kali permanganat (KMnO 4 ) tác dụng với axit clohiđric đậm đặc thì thể tích khí clo (đktc) thu được là (Cho K = 39, Mn = 55, O = 16) a. 5,0 lít. b. 5,6 lít. c. 11,2 lít. d. 8,4 lít. [ ] Để trung hoà hết 200 gam dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6%, người ta phải dùng 250ml dung dịch NaOH 3,2M. Dung dịch axit trên có công thức là (Cho H = 1, Br = 80, F = 19, I = 127, Cl = 35,5) a. HF. b. HCl. c. HBr. d. HI. [ ] Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch HCl đã dùng là (Cho Fe = 56, O = 16) a. 2,0 lít. b. 4,2 lít. c. 4,0 lít. d. 14,2 lít. [ ] Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 0,8 gam khí H 2 . Số mol axit đã tham gia phản ứng là (Cho Mg = 24, Al = 27, H = 1, Cl = 35,5) a. 0,8 mol. b. 0,08 mol. c. 0,04 mol. d. 0,4 mol. [ ] Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là (Cho Mg = 24, Fe = 56, Cl = 35,5, H = 1) a. 55,5 gam. b. 91,0 gam. c. 90,0 gam. d. 71,0 gam. [ ] Để trung hoà m gam HCl cần dùng 100ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là (Cho H = 1, Cl = 35,5) a. 36,5 gam. b. 3,65 gam. c. 7,3 gam. d. 73 gam. [ ] Hoà tan 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc) và m gam một chất rắn không tan. Giá trị của m là (Cho Fe = 56, Cu = 64) a. 5,6 gam. b. 6,5 gam. c. 6,4 gam. d. 4,6 gam. . ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM 2 010 Thời gian làm bài 45 phút (Đề thi có 25 câu) Đề thi số 1 Họ và tên: Lớp: 10/ ————————————————————————— Câu 1: Dung dịch. M Câu 24: Từ 10 tấn quặng pirit có chứa 60% FeS 2 thì có thể sản xuất được bao nhiêu tấn axit H 2 SO 4 ? Biết hiệu suất của quá trình là 80 % A. 78, 4 tấn B. 1,5 68 tấn C. 7 ,84 tấn D. 15, 68 tấn Câu. Ag. [ ] Khi nói về số oxi hoá của F và O trong phân tử OF 2 , chọn câu đúng a. Flo có số oxi hoá là -1, oxi có số oxi hoá là -2. b. Flo có số oxi hoá là +1, oxi có số oxi hoá là -2. c. Oxi có số oxi hoá

Định dạng
Số trang	9
Dung lượng	159,5 KB