Hóa_10 Thi HK II số 6

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2009-2010 MÔN HOÁ KHỐI 10 BAN KHTN Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề)  Họ và tên: Lớp: SBD: Câu 1: Cho V lit SO 2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br 2 dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl 2 dư thu được 46,6 gam kết tủa. Giá trị V là (Ba=137, Cl=35,5, S=32, O=16) A. 4,48 lit B. 1,12 lit C. 2,24 lit D. 3,36 lit Câu 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Zn, ZnO phải dùng hết 448 ml dung dịch HCl 3,65 % (d = 1,12g/ml) thu được dung dịch B và 2,24 lít khí thoát ra ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là (Zn=65, O=16, H=1, Cl=35,5) A. 38,2% và 61,8% B. 26,7% và 73,3% C. 34,9% và 65,1% D. 45,1% và 54,9% Câu 3: Cho 100ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 20% (d=1,25g/ml) cần để trung hoà dung dịch trên là (Na=23, O=16, H=1, S=32, Cl=35,5) A. 23ml B. 32ml C. 40ml D. 12ml Câu 4: Cacbon tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng theo PTHH sau: 2 4 2 2 2 C H SO CO SO H O + → + + Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử cacbon bị oxi hóa: số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là A. 1:3 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1 Câu 5: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là A. ns 2 np 3 B. ns 2 np 4 C. ns 2 np 5 D. ns 2 np 1 Câu 6: Thuốc thử để phân biệt O 2 và O 3 là A. Quỳ tím B. BaCl 2 C. Ag D. AgNO 3 Câu 7: Cho phương trình phản ứng: 2 2 2 2 4 H S Cl H O HCl H SO + + → + Ý kiến nào sau đây là đúng? A. H 2 S chất oxi hóa, Cl 2 chất khử B. H 2 S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C. Cl 2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D. H 2 S chất khử, Cl 2 chất oxi hóa Câu 8: Trong các khí sau, khí có màu vàng lục, mùi xốc, rất độc là A. O 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. CO 2 Câu 9: Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây? A. KMnO 4 B. CaCO 3 C. (NH 4 ) 2 SO 4 D. NaHCO 3 Câu 10: Cho phản ứng sau đang ở trạng thái cân bằng: N 2(k) + 3H 2(k)  2NH 3(k) H<0 Yếu tố làm cho cân bằng chuyển dịch về phía bên trái (phản ứng nghịch) là A. tăng áp suất B. giảm nồng độ NH 3 C. tăng nồng độ N 2 D. tăng nhiệt độ Câu 11: Tốc độ phản ứng phụ thuộc các yếu tố nào sau đây? A. Nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt B. Diện tích bề mặt, nồng độ, nhiệt độ, áp suất C. Áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác D. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác Đề thi này gồm có 2 trang 1 Mã đề thi 170 Mã đề: 170 Câu 12: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl 2 cho cùng một loại muối clorua kim loại? A. Mg B. Cu C. Ag D. Fe Câu 13: Tính oxi hóa của các halogen biến đổi theo chiều giảm dần là A. F>Cl>Br>I B. Br>Cl>I>F C. I>Br>Cl>F D. Cl>Br>F>I Câu 14: Cho phản ứng sau: Cl 2 + 2H 2 O + SO 2  2HCl + H 2 SO 4 Vai trò của Cl 2 trong phản ứng trên là A. Môi trường B. Chất oxi hóa C. Chất khử D. Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 15: Cho m (g) Al phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng vừa đủ kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí sunfurơ (đktc). Giá trị m là (Al=27, H=1, S=32, O=16) A. 6.7g B. 2,7g C. 4,5g D. 5,4g Câu 16: Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách nào trong các cách sau? A. Cho từ từ nướcvào axit B. Cho từ từ axit vào nước C. Cho nhanh axit vào nước D. Cho nhanh nước vào axit. Câu 17: Cho 9,75 gam kim lọai X (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Kim loại X là (Zn=65, Mg=24, Al=27, Ca=40) A. Ca B. Mg C. Al D. Zn Câu 18: Để điều chế oxi trong công nghiệp người ta dùng phương pháp: A. điện phân nước. B. nhiệt phân KClO 3 với xúc tác MnO 2 . C. nhiệt phân dung dịch KMnO 4 D. điện phân dung dịch NaOH. Câu 19: Sục từ từ 4,48 lit SO 2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là (S=32, O=16, Na=23, O=16, H=1) A. Na 2 SO 3 B. Na 2 SO 4 C. NaHSO 3 D. hỗn hợp Na 2 SO 3 và NaHSO 3 Câu 20: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. H 2 S B. SO 2 C. K 2 SO 4 D. H 2 SO 4 Câu 21: Clo có các số oxi hóa là A. -1; 0; +1; +3; +5; +7 B. -1; 0; +2; +6; +5; +7 C. -1; 0; +1; +2; +3, +5 D. -1; 0; +1; +2, +5, +7 Câu 22: Axit HClO có tên gọi là A. Axit hipoclorơ B. Axit clorit C. Axit flohiđric D. Axit clohiđric Câu 23: Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: PCl 5(k)  PCl 3(k) + Cl 2(k) H>0 Yếu tố tạo nên sự tăng lượng PCl 5 trong cân bằng là A. thêm chất xúc tác B. thêm Cl 2 vào C. tăng nhiệt độ D. giảm áp suất Câu 24: Cho 200ml dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 2M. Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là (H=1, Cl=35,5; Na=23, O=16) A. 4,2 M B. 3,4 M C. 1,2 M D. 2,1 M Câu 25: Để nhận biết I 2 người ta dùng thuốc thử là A. Dung dịch BaCl 2 B. Hồ tinh bột C. Quỳ tím D. Dung dịch AgNO 3 HẾT Đề thi này gồm có 2 trang 2 Mã đề thi 170 . 3 ,65 % (d = 1,12g/ml) thu được dung dịch B và 2,24 lít khí thoát ra ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là (Zn =65 , O= 16, H=1, Cl=35,5) A. 38,2% và 61 ,8% B. 26, 7%. dung dịch sau phản ứng BaCl 2 dư thu được 46, 6 gam kết tủa. Giá trị V là (Ba=137, Cl=35,5, S=32, O= 16) A. 4,48 lit B. 1,12 lit C. 2,24 lit D. 3, 36 lit Câu 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm. ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2009-2 010 MÔN HOÁ KHỐI 10 BAN KHTN Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề) 