BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2009 - 2010 MƠN : HĨA HỌC 9 ĐỀ BÀI: SỐ 1 A.PHẦN LÝ THUYẾT (6 đ). Câu 1:(1,5 đ) Em hãy hoàn thành chuổi phản ứng sau đây bằng các phản ứng hóa học 2 2 2 4 2 2 4 o O H O H S O t Na Na O NaOH Na SO→ → → Câu 2(1,5đ). Có ba lọ không có nhãn đựng các hợp chất sau đây :NaOH, NaCl , Na 2 SO 4. Hãy trình bày cách nhận biết các chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học và viết các phương trình hóa học (nếu có). Câu 3:(2đ). Em hãy hoàn thành các phản ứng sau đây ,cân bằng và ghi điều kiện phản ứng (nếu có). a. S + O 2 → b. Al +H 2 SO 4 → c. Na +Cl 2 → d. Fe + CuSO 4 → Câu 4:(1đ). Em hãy viết đầy đủ dãy hoạt động hóa học của kim loại . B. BÀI TẬP (4 đ). Dẫn từ từ 3,136 lít khí CO 2 (ở đktc) vào một dung dòch có hòa tan 12,8(g) NaOH ,sản phẩm là muối Na 2 SO 4 . a. Hãy viết phương trình hóa học xảy ra. b. Xác đònh muối thu được sau phản ứng. c. Hãy cho biết chất nào còn dư và dư bao nhiêu (lít hoặc gam)? (Cho biết : Na:23; C:12; O:16; H:1) -Hết- BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2009 - 2010 MƠN : HĨA HỌC 9 ĐỀ BÀI: SỐ 2 A/ PhÇn Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan C©u 1. H·y ghÐp c¸c ý ë cét A víi ý ë cét B ®Ĩ cã c©u tr¶ lêi ®óng Cét A Cét B 1. Dung dÞch NaOH t¸c dơng ®ỵc víi c¸c chÊt a. CuO, Al, Cu(OH) 2 2. Dung dÞch HCl t¸c dơng ®ỵc víi c¸c chÊt b. SO 2 , CaO, Cl 2 , Na . 3. Níc t¸c dơng ®ỵc víi c¸c chÊt c. K 2 SO 4 , SO 3 , FeCl 2 4. Dung dÞch Ba(OH) 2 t¹o kÕt tđa víi c¸c chÊt d. NaCl, KNO 3 , Al(OH) 3 e. MgCl 2 , Al, CuSO 4 , HCl C©u II. H·y khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®øng tríc ý tr¶ lêi ®óng trong c¸c c©u sau: 1. Hoµ tan 3,1 gam natri oxit vµo níc ®ỵc 200 ml dung dÞch, nång ®é mol cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: A. 0,025 M B. 0,05 M C. 0,25 M D. 0,5 M 2. Dïng q tÝm cã thĨ ph©n biƯt ®ỵc c¸c dung dÞch riªng biƯt trong d·y sau: A. NaOH, H 2 SO 4 , HCl ; B. KNO 3 , NaOH, Na 2 SO 4 C. MgSO 4 , Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 D. FeCl 2 , NaOH, FeCl 3 3. Cho d©y s¾t s¹ch vµo dung dÞch Cu SO 4 , sau mét thêi gian: A. Mµu xanh lam cđa dung dÞch ban ®Çu nh¹t dÇn, khèi lỵng d©y kim lo¹i t¨ng. B. Mµu dung dÞch kh«ng cã g× thay ®ỉi, khèi lỵng d©y kim lo¹i t¨ng C. Mµu xanh lam cđa dung dÞch ban ®Çu nh¹t dÇn, khèi lỵng d©y kim lo¹i gi¶m. D. Mµu xanh lam cđa dung dÞch ban ®Çu nh¹t dÇn, khèi lỵng d©y kim lo¹i kh«ng cã g× thay ®ỉi 4. D·y c¸c nguyªn tè kim lo¹i ®ỵc s¾p xÕp theo møc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc t¨ng dÇn. A. Ag, Cu, Pb, Zn, Fe, Al, Na B. Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na C. Na, Al, Zn, Pb, Fe, Ag, Cu D. Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb B/ PhÇn Tù ln. C©u 1 . ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra gi÷a c¸c cỈp chÊt sau a. OxÝt s¾t tõ vµ axit clohi®ric b. Lu hnh ®ioxÝt vµ natri hi®roxit c. §ång vµ axit sunfuaric ®Ỉc nãng d. Kali sunfit và axit clohiđric Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 3,6g magiê trong một lợng vừa đủ 50g dung dịch axit clohiđric. a. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axít clohiđric và của muối tạo thành c. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 80%, để thu đợc thể tích hiđrô nói trên thì cần dùng bao nhiêu gam magiê. BI KIM TRA HC Kè 1 NM HC 2009 - 2010 MễN : HểA HC 9 BI: S 3 I:Trắc nghiệm khách quan (3đ) Khoanh tròn vào một trong những chữ cái trớc câu trả lời đúng: 1:Dãy chất nào sau đây có các chất đều phản ứng với dd Axit clohyđric: A: CuO , Cu , Fe B: Fe 2 O 3 , Fe, Cu C: Cu , Fe 2 O 3 , CuO D: Fe , Fe 2 O 3 , CuO 2. :Dãy chất nào sau đây có các chất đều phản ứng với dd Natrihyđroxit: A: Al , CO 2 , FeSO 4 , H 2 SO 4 B: Fe, CO 2 , FeSO 4 , H 2 SO 4 C: Al , Fe , CuO , FeSO 4 D: Al , Fe , CO 2 , H 2 SO 4 3: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí: A: BaO và H 2 SO 4 B: Ba(OH) 2 và H 2 SO 4 C: BaCO 3 và H 2 SO 4 D: BaCl 2 và H 2 SO 4 4: : Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối kết tủa: A: Na 2 O và H 2 SO 4 B: Na 2 SO 4 và BaCl 2 C: NaOH và H 2 SO 4 D: NaOH và MgCl 2 5: Kim loại X có những tính chất hoá học sau : - Phản ứng với oxi khi nung nóng - Phản ứng với dd AgNO 3 giải phóng Ag - Phản ứng với dd H 2 SO 4 loãng giải phóng khí H 2 và muối của kim loại hoá trị II Kim loại X là: A: Cu B: Na C: Al D: Fe 6: Dãy kim loại nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hoá học A: Pb , Fe , Ag , Cu B: Fe , Pb , Ag , Cu C: Ag , Cu , Pb , Fe D: Ag , Cu , Fe , Pb II: Tự luận (7đ) 1: Có 4dd đựng trong 4 ống nghiệm riêng biệt không dán nhãn là NaOH , HCl , NaNO 3 NaCl . Hãy nêu phơng pháp hoá học để phân biệt 4 dd này .Viết các phơng trình hoá học (nếu có)để minh hoạ (1,5đ). 2: Viết các phơng trình hoá học thực hiện dãy biến đổi hoá học theo sơ đồ sau (2,5đ). Fe 2 O 3 (1) Fe (2) FeCl 3 (3) Fe(OH) 3 (4) Fe 2 (SO 4 ) 3 (5) FeCl 3 3: Lấy 5gam hỗn hợp hai muối là CaCO 3 và CaSO 4 cho tác dụng vừa đủ với dd HCl tạo thành 448ml khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lợng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu (3đ) ( Ghi chú: HS đợc sử dụng bảng tính tan và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học ) Bài làm P N: Cõu 1: Hin tng húa hc: a,d ( vỡ chuyn t cht ny sang cht khỏc) 1 im Hin tng vt lý : b,c (vỡ ch bin di v trng thỏi v hỡnh dng m vn gi nguyờn cht ban u) 1 im Cõu 2 : Phn ng húa hc l quỏ trỡnh bin i t cht ny thnh cht khỏc. Cht tham gia phn ng l cht b bin i Cht to thnh l cht c sinh ra. S phn ng : Tờn cỏc cht tham gia - Tờn cỏc cht to thnh (sn phm) 1 im Cõu 3 : Cân bằng đúng 1 PTHH 0,5 đ x 6 = 3 điểm Câu 4 : Lập PTHH đúng : Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 1 điểm 1 : 2 : 1 : 1 Giải đúng kết quả m HCl = 7,3 gam 2 điểm Câu 5 : Giải đúng kết quả m đất đèn = 64 x 100/80 = 80 gam 1điểm . hoặc gam)? (Cho biết : Na:23; C :12 ; O :16 ; H :1) -Hết- BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2009 - 2 010 MƠN : HĨA HỌC 9 ĐỀ BÀI: SỐ 2 A/ PhÇn Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan C©u 1. H·y ghÐp c¸c ý ë cét A víi ý. BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2009 - 2 010 MƠN : HĨA HỌC 9 ĐỀ BÀI: SỐ 1 A.PHẦN LÝ THUYẾT (6 đ). Câu 1: (1, 5 đ) Em hãy hoàn thành chuổi phản ứng sau đây bằng. gia - Tờn cỏc cht to thnh (sn phm) 1 im Cõu 3 : Cân bằng đúng 1 PTHH 0,5 đ x 6 = 3 điểm Câu 4 : Lập PTHH đúng : Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 1 điểm 1 : 2 : 1 : 1 Giải đúng kết quả m HCl = 7,3