Bộ giáo dục và đào tạo Cộng hoà xã hội chủ nghĩa việt nam Trờng đại học s phạm hà nội Độc lập Tự do Hạnh phúc đề thi tuyển sinh lớp 10 chuyên hoá năm 2006 Môn thi : hoá học (Thời gian làm bài 150 phút) Câu 1: (2,0 điểm) 1. Dẫn một luồng khí CO d qua hỗn hợp các oxit CaO, CuO, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 nung nóng, các oxit trong hỗn hợp có cùng số mol. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc hỗn hợp khí A và hỗn hợp rắn B. Cho hỗn hợp B vào nớc d thu đợc dung dịch C và hỗn hợp rắn D. Cho D và dung dịch AgNO 3 (có số mol AgNO 3 bằng 5 lần số mol mỗi oxit trong hỗn hợp đầu), thu đợc dung dịch E và chất rắn F. Sục hỗn hợp khí A vào dung dịch C đợc dung dịch G và kết tủa H. Xác định thành phần của A, B, C, D, E, F, G, H và viết các phơng trình hoá học cho các phản ứng xảy ra. 2. Chỉ dùng thêm quì tím để phân biệt các dung dịch sau chứa trong các lọ mất nhãn riêng biệt : H 2 SO 4 , NaCl, NaOH, Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl Câu 2 : (2,0 điểm) 1. Trộn 100ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 1,5M với 150ml dung dịch Ba(OH) 2 2M thu đợc kết tủa A và dung dịch B. Nung kết tủa A trong không khí đến lợng không đổi thu đợc chất rắn D. Thêm BaCl 2 d vào dung dịch B thì tách ra kết tủa E a/ Viết phơng trình phản ứng. Tính lợng D và E b/ Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch B (coi thể tích thay đổi không đáng kể khi trộn và xảy ra phản ứng) 2. Hoà tan a gam hợp chất hữu cơ B chứa C, H, O và chỉ chứa một loại nhóm chức vào benzen thu đợc hỗn hợp A, cho hỗn hợp A tác dụng với Na d thu đợc số mol khí H 2 bằng số mol B đem hoà tan. Xác định công thức phân tử và các công thức cấu tạo của B. Biết B có tỉ khối hơi so với H 2 là 45. Câu 3 : (2,0 điểm) 1. Thay các chữ cái A, B, C, bằng các công thức hoá học thích hợp để hoàn thành sơ đồ biến đổi hoá học sau và viết các phơng trình hoá học thực hiện biến đổi đó: (ghi rõ điều kiện phản ứng). A )(1 B (2) C 2 H 5 OH (5) C (3) (6) (4) (7) D (8) 2. Có 3 hợp chất hữu cơ A, B, D chứa C, H, O đều có khối lợng phân tử là 46. Chỉ có A, B tác dụng với Na giải phóng khí X, B tác dụng với NaHCO 3 giải phóng khí Y. Xác định công thức cấu tạo của A, B, D và viết các phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra. Câu 4 : (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 7,12 gam hỗn hợp ba chất hữu cơ đều có thành phần C, H, O. Sau phản ứng thu đợc 6,72 lít khí CO 2 và 5,76 gam nớc. Mặt khác, nếu cho 3,56 gam hỗn hợp phản ứng với Na d thu đợc 0,28 lít khí hiđro, còn nếu cho phản ứng với dung dịch NaOH thì cần vờa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,2 mol/lít. Sau phản ứng với NaOH thu đợc một chất hữu cơ và 3,28 gam một muối. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của ba chất hữu cơ trong hỗn hợp, biết mỗi chất chỉ chứa một nhóm nguyên tử gây nên tính chất đặc trng. Giả sử các phản ứng hoàn toàn, các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Câu 5 : (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO 3 và muối cacbonat của kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu đợc dung dịch D và 3,36 lít khí CO 2 (đktc). Nồng độ MgCl 2 trong dung dịch D bằng 6,028%. a) Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lợng của mỗi chất trong C. b) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài khí đến khi phản ứng hoàn toàn. Tính số gam chất rắn còn lại sau khi nung. Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56, Zn = 65, Cu = 64, Ba = 137 Bộ giáo dục và đào tạo Cộng hoà xã hội chủ nghĩa việt nam Trờng đại học s phạm hà nội Độc lập Tự do Hạnh phúc đáp án đề thi tuyển sinh lớp 10 chuyên hoá năm 2006 Môn thi : hoá học Nội dung Điểm Câu 1 1. Gọi số mol mỗi oxit trong hỗn hợp là a. Khi cho khí H 2 qua hỗn hợp các oxit CaO, CuO, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 nung nóng có các phản ứng hoá học : 1 CuO + CO O t Cu + CO 2 Fe 2 O 3 + 3CO O t 2Fe + 3CO 2 - Hỗn hợp khí A gồm CO, CO 2 4a mol, hỗn hợp rắn B gồm Cu a mol, Fe 2a mol, CaO a mol, Al 2 O 3 a mol. Cho hỗn hợp B vào nớc có các phản ứng hoá học : CaO + H 2 O O t Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + Al 2 O 3 O t Ca(AlO 2 ) 2 + H 2 O - Số mol các oxit trong hỗn hợp bằng nhau nên CaO và Al 2 O 3 tan hoàn toàn hỗn hợp D chỉ có Cu a mol và Fe 2a mol, dung dịch C chỉ chứa Ca(AlO 2 ) 2 a mol. Cho hỗn hợp D vào dung dịch AgNO 3 có số mol là 5a có các phản ứng hoá học : Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 2a 4a 4a Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag a 5a 4a 2 a - Hỗn hợp F gồm Ag 5a mol và Cu d 2 a mol, dung dịch E chứa Fe(NO 3 ) 2 2a mol và Cu(NO 3 ) 2 2 a mol. Khi sục hỗn hợp khí A vào dung dịch C, có phơng trình phản ứng : 2CO 2 + Ca(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 2Al(OH) 3 + Ca(HCO 3 ) 2 - Dung dịch G chứa Ca(HCO 3 ) 2 a mol, kết tủa H là Al(OH) 3 2a mol. 0,25 0,25 0,25 0,25 2. Chỉ dùng thêm quì tím để phân biệt các dung dịch sau chứa trong các lọ mất nhãn riêng biệt : H 2 SO 4 , NaCl, NaOH, Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl - Trích các mẫu thử vào 6 ống nghiệm có đánh số thứ tự, nhúng 6 mẩu giấy quì tím vào 6 dung dịch trên : + Hai dung dịch làm quì tím hoá đỏ là H 2 SO 4 và HCl. + Hai dung dịch làm quì tím hoá xanh là Ba(OH) 2 và NaOH. + Hai dung dịch không làm quì tím đổi màu là BaCl 2 và NaCl. - Lấy lần lợt 2 dung dịch làm quì tím hoá đỏ cho tác dụng với 2 dung dịch làm quì tím hoá xanh. Nếu dung dịch tạo đợc 1 kết tủa trắng thì dung dịch làm quì tím hoá đỏ là H 2 SO 4 và dung dịch tạo kết tủa với nó là Ba(OH) 2 , dung dịch làm quì tím hoá đỏ còn lại là HCl và dung dịch làm quì tím hoá xanh không tạo kết tủa là NaOH : H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2H 2 O - Lấy dung dịch H 2 SO 4 đã nhận đợc ở trên cho tác dụng với hai dung dịch không làm quì tím đổi màu, dung dịch nào có kết tủa xuất hiện là dung dịch BaCl 2 , dung dịch không tạo kết tủa là dung dịch NaCl. H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 1. a/ Số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 = a = 0,1.1,5 = 0,15 mol, số mol Ba(OH) 2 = b = 0,15.2 = 0,3 mol Phản ứng xảy ra khi trộn hai dung dịch : Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 3BaSO 4 + 2Fe(OH) 3 (1) 0,1 0,3 0,3 0,2 mol Kết tủa A gồm : BaSO 4 0,3 mol, Fe(OH) 3 0,2 mol; dung dịch B chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 d 0,05 mol. - Nung kết tủa A trong không khí đến khối lợng không đổi : 0,25 2 2Fe(OH) 3 O t Fe 2 O 3 + 3H 2 O (2) 0,2 0,1 mol Chất rắn D thu đợc : BaSO 4 0,3 mol, Fe 2 O 3 0,1 mol m D = 160.0,1 + 233.0,3 = 85,9 gam b/ Nồng độ Fe 2 (SO 4 ) 3 trong dung dịch B : 2,0 15,01,0 05,0 V n C M = + == mol/lít 0,25 0,25 0,25 2. Khối lợng mol phân tử của B : M B = 2 2 H H B M.d = 45.2 = 90 Hoà tan B vào benzen thu đợc hỗn hợp A, hỗn hợp A tác dụng với Na d sinh ra H 2 nên B là hợp chất có nguyên tử H linh động trong nhóm OH. Gọi công thức phân tử của B là C x H y O z (OH) t trong đó x t. C x H y O z (OH) t + tNa C x H y O z (ONa) t + 2 t H 2 Số mol H 2 thu đợc bằng số mol B nên t = 2. Ta có M B = 12x + y + 16z +17.2 = 90 12x + y + 16z = 56 (I) Vì B chỉ chứa một loại nhóm chức, mà nhóm chức này tác dụng đợc Na nên chỉ có thể là r- ợu hoặc axit. TH1 : B là rợu z = 0 nên 12x + y = 56 0 y = 56 12x 2x. cặp nghiệm phù hợp là x = 4, y = 8. Công thức phân tử của B là C 4 H 8 (OH) 2 . Các công thức cấu tạo có thể có của B : CH 3 -CH 2 -CH(OH)-CH 2 -OH CH 3 -CH(OH)-CH 2 -CH 2 OH, CH 3 -CH(OH) -CH(OH)-CH 3 , HOCH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 OH HO-CH 2 -CH(CH 3 )-CH 2 -OH, CH 3 -C(OH)(CH 3 )-CH 2 -OH TH2 : B là axit z = nên 12x + y = 24 0 y = 24 12x 2x, cặp nghiệm phù hợp là x = 2, y = 0. Công thức phân tử của B là C 2 O 2 (OH) 2 , công thức cấu tạo HOOC-COOH. 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 3 1. Các phơng trình hoá học : 1. CH 2 =CH 2 + HCl CH 3 -CH 2 Cl 2. CH 3 -CH 2 Cl + KOH CH 3 -CH 2 OH + KCl 3. CH 3 -CH 2 OH + HCl o 42 t,SOH CH 3 -CH 2 Cl + H 2 O 4. CH 2 =CH 2 + H 2 O o 42 t,SOH CH 3 -CH 2 OH 5. CH 3 -CH 2 OH + CH 3 COOH o 42 t,SOH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 6. CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH CH 3 COONa + C 2 H 5 OH 7. CH 3 -CH 2 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O 8. CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O o 42 t,SOH CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 0,25 0,25 0,25 0,25 2. Gọi công thức của A, B và D là C x H y O z . Ta có : 12x + y + 16z = 46 z < 2,875 TH 1 : z = 1 12x + y = 30 0 < y = 30 12x 2x + 2 Cặp nghiệm phù hợp là x = 2, y = 6, công thức phân tử là : C 2 H 6 O TH 2 : z = 2 12x + y = 14 0 < y = 14 12x 2x + 2 Cặp nghiệm phù hợp là x = 1, y = 2, công thức phân tử là : CH 2 O 2 A, B, D chứa C, H, O; A, B tác dụng với Na, B tác dụng với NaHCO 3 giải phóng khí Y nên A là rợu C 2 H 5 OH, B là axit HCOOH. D không có các phản ứng với Na, naHCO 3 nên D là 0,25 0,25 0,25 3 Men giấm CH 3 -O-CH 3 . Các phơng trình hoá học : 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 2CH 3 COOH + 2Na 2CH 3 COONa + H 2 CH 3 COOH + NaHCO 3 CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 0,25 Câu 4 Hỗn hợp ba chất hữu cơ chứa C, H, O đều đơn chức, tác dụng với Na giải phóng H 2 nên trong hỗn hợp có chứa rợu hoặc axit, mặt khác ba chất tác dụng với NaOH chỉ thu đợc 1 chất hữu cơ và 1 muối nên hỗn hợp chứa 1 axit, 1 rợu và một este của axit và rợu trên. Khi đốt cháy 7,12 gam hỗn hợp thu đợc : số mol CO 2 = 4,22 72,6 = 0,3 mol, số mol H 2 O = 2 CO n32,0 18 76,5 >= vì vậy trong hỗn hợp phải có ít nhất một chất không chứa liên kết kép (liên kết đôi, liên kết ba), chất đó chỉ là rợu. Gọi công thức phân tử rợu là C n H 2n+1 OH có a mol, axit là C x H y COOH có b mol và este C x H y COO C n H 2n+1 có c mol trong 3,56 gam hỗn hợp. Các phơng trình hoá học : 2C x H y COOH + 2Na 2C x H y COONa + H 2 b b 2 b mol 2C n H 2n+1 OH + 2Na 2C n H 2n+1 ONa + H 2 a a 2 a mol - Số mol H 2 : 2 a + 2 b = 4,22 28,0 = 0,0125 mol a + b = 0,025 mol (I) - Cho 3,56 gan hỗn hợp tác dụng với NaOH : C x H y COOH + NaOH C x H y COONa + H 2 O C x H y COO C n H 2n+1 + NaOH C x H y COONa + C n H 2n+1 OH n NaOH = a + c = 0,2.0,2 = 0,04 mol (II) Khối lợng muối thu đợc : (12x + y + 67).0,04 = 3,28 12x + y = 15, cặp nghiệm phù hợp là x =1, y = 3 axit là CH 3 COOH - Khi đốt cháy 7,12 gam hỗn hợp : CH 3 COOH + 2O 2 2CO 2 + 2H 2 O CH 3 COOC n H 2n+1 + + 2 4n3 O 2 (n+2)CO 2 + (n+2)H 2 O C n H 2n+1 OH + 2 n3 O 2 nCO 2 + (n+1)H 2 O 2 CO n = 2.2a + n.2b + (n+2).2c = 0,3 kết hợp với (II) nb + nc = 0,07 mol (III) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 5 a/ Gọi số mol MgCO 3 là a, R 2 (CO 3 ) n là b trong 14,2 gam hỗn hợp C, khi hoà tan hỗn hợp C vào dung dịch HCl : MgCO 3 + 2HCl MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) R 2 (CO 3 ) n + 2nHCl 2RCl n + nCO 2 + nH 2 O (2) 0,25 0,25 4 - Số mol CO 2 : 2 CO n = a + nb = 4,22 36,3 = 0,15, số mol HCl : n HCl = 2a + 2nb = 0,3 mol. (I) Khối lợng dung dịch sau phản ứng : m DD = m DD HCl + m muối - 2 CO m m DD = 3,7 100.3,0.5,36 + 14,2 44.0,15 = 157,6 gam. Nồng độ MgCl 2 : C% = %100. 6,157 a95 = 6,028% a = 0,1 mol, thay vào (I) : nb = 0,05 mol m hỗn hợp = 84a + (2R + 60n)b = 14,2 Rb = 1,4 R = 28n vậy n = 2; R = 56 là Fe. b = 0,025 mol. %;85,40%100. 2,14 a842,14 m%%;15,59%100. 2,14 a84 m% 33 FeCOMgCO = === b/ Dung dịch D : MgCl 2 0,1 mol, FeCl 2 0,05 mol MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + Na 2 CO 3 (3) FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 CO 3 (4) Mg(OH) 2 O t MgO + H 2 O (5) 4Fe(OH) 2 + O 2 O t Fe 2 O 3 + 4H 2 O (6) m ắn = =+=+ b160a40mm 32 OFeMgO 8,0 gam. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 5 . chủ nghĩa việt nam Trờng đại học s phạm hà nội Độc lập Tự do Hạnh phúc đề thi tuyển sinh lớp 10 chuyên hoá năm 2006 Môn thi : hoá học (Thời gian làm bài 150 phút) Câu 1: (2,0 điểm) 1. Dẫn một. nghĩa việt nam Trờng đại học s phạm hà nội Độc lập Tự do Hạnh phúc đáp án đề thi tuyển sinh lớp 10 chuyên hoá năm 2006 Môn thi : hoá học Nội dung Điểm Câu 1 1. Gọi số mol mỗi oxit trong hỗn hợp. 233.0,3 = 85 ,9 gam b/ Nồng độ Fe 2 (SO 4 ) 3 trong dung dịch B : 2,0 15,01,0 05,0 V n C M = + == mol/lít 0,25 0,25 0,25 2. Khối lợng mol phân tử của B : M B = 2 2 H H B M.d = 45.2 = 90 Hoà tan