Đề thi thử (2) Hóa học tuyển 10

ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC TUYỂN 10 MÔN HÓA HỌC - Thời gian 60 phút Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: Na → )1( Na 2 O → )2( NaOH → )3( Na 2 CO 3 (4)↓ NaHCO 3 Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dùng H 2 O và dd HCl. Hãy phân biệt từng lọ. viết phương trình hóa học? Câu III (2 điểm): Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho: 1) Cu vào dd AgNO 3 . 2) Na vào dd CuSO 4 . 3) Cho CaCO 3 vào dung dịch CH 3 COOH. 4) dd CH 3 COOH vào Cu(OH) 2 . Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp bột các kim loại: Fe, Al cần V lít dd H 2 SO 4 0,5 M thu được dd A và 8,96 lít H 2 (đktc). 1) Viết PTHH xảy ra. 2) Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd A( coi thể tích của dd không đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ X chứa các nguyên tố: C, H, O. Dẫn toàn bộ sản phẩm vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 60 gam kết tủa và bình nặng thêm 40,8 gam. 1) Hãy xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng mol của X là 60 g. 2) Viết công thức cấu tạo của X, biết X có nhóm - OH. ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC TUYỂN 10 MÔN HÓA HỌC - Thời gian 60 phút Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: Na → )1( Na 2 O → )2( NaOH → )3( Na 2 CO 3 (4)↓ NaHCO 3 Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dùng H 2 O và dd HCl. Hãy phân biệt từng lọ. viết phương trình hóa học? Câu III (2 điểm): Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho: 1) Cu vào dd AgNO 3 . 2) Na vào dd CuSO 4 . 3) Cho CaCO 3 vào dung dịch CH 3 COOH. 4) dd CH 3 COOH vào Cu(OH) 2 . Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp bột các kim loại: Fe, Al cần V lít dd H 2 SO 4 0,5 M thu được dd A và 8,96 lít H 2 (đktc). 1) Viết PTHH xảy ra. 2) Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd A( coi thể tích của dd không đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ X chứa các nguyên tố: C, H, O. Dẫn toàn bộ sản phẩm vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 60 gam kết tủa và bình nặng thêm 40,8 gam. 1) Hãy xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng mol của X là 60 g. 2) Viết công thức cấu tạo của X, biết X có nhóm - OH. LỜI GIẢI Câu I (2,0 điểm): (1). 2 2 4 2Na O Na O+ → (2). 2 2 2Na O H O NaOH+ → (3). 2 2 3 2 2NaOH CO Na CO H O+ → + (Tỉ lệ 2:1) (4). 2 3 NaOH CO NaHCO+ → (Tỉ lệ 1:1) Câu II (2 điểm): Lấy mỗi lọ một ít đánh số thứ tự từ 1 → 4 để làm thí nghiệm. - Cho bốn chất vào 4 ống nghiệm chưá nước tách được 2 nhóm, nhóm I các chất không tan trong nước gồm: CaCO 3 hoặc BaSO 4 . nhóm II các chất tan trong nước gồm: NaCl hoặc Na 2 CO 3 . - Dùng thuốc thử HCl cho mỗi nhóm: + Nhóm I ống nghiệm nào có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài nhận biết được CaCO 3 PTHH: 3 2 2 2 2HCl CaCO CaCl H O CO+ → + + ↑ Chất còn lại của nhóm I không có hiện tuợng gì là: BaSO 4 + Nhóm II ống nghiệm nào có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài nhận biết được Na 2 CO 3 PTHH: 2 3 2 2 2 2HCl Na CO NaCl H O CO+ → + + ↑ Chất còn lại của nhóm II không có hiện tuợng gì là: NaCl Câu III (2 điểm): 1) Na vào dd CuSO 4 . - Hiện tượng có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài sau có kết tủa xanh xuất hiện. 2 2 : 2 2 2PTHH Na H O NaOH H− + → + ↑ 4 2 4 2 2 2 ( )NaOH CuSO Na SO Cu OH+ → + ↓ 2) Cu vào dd AgNO 3 . - Đồng tan dần có kết tủa trắng bạc bám vào dây đồng dung dịch chuyển dần màu xanh. 3 3 2 : 2 ( ) 2PTHH Cu AgNO Cu NO Ag+ → + ↓ 3) Cho CaCO 3 vào dung dịch CH 3 COOH: - CaCO 3 tan, có bọt khí xuất hiện: CaCO 3 + 2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O + CO 2 ↑ 4) dd CH 3 COOH vào Cu(OH) 2 . - Hiện tượng chất rắn màu xanh tan dần tạo dung dịch màu xanh. - PTHH: 2 3 3 2 2 ( ) 2 ( ) 2Cu OH CH COOH CH COO Cu H O+ → + Câu IV (2 điểm): Gọi số mol của Fe, Al trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol ( x, y > 0) a) 2 4 4 2 : (1)PTHH Fe H SO FeSO H− + → + mol: x x x x 2 4 2 4 3 2 2 3 ( ) 3 (2)Al H SO Al SO H+ → + mol: y 3 2 y 1 2 y 3 2 y b) - Theo bài ra ta có: 2 8,96 3 0,4( )(ÐKTC) 0,4 : 2 3 0,8(3) 22,4 2 H n mol x y Hay x y= = ⇒ + = + = Do khối lượng của Fe và Al là 11(g) nên ta có: 56 27 11(4)x y+ = Từ (3) và (4) Ta có hệ: 2 3 0,8 18 27 7,2 38 3,8 0,1 56 27 11 56 27 11 2 3 0,8 0,2 x y x y x x x y x y x y y + = + = = =     ⇔ ⇔ ⇔ ⇔     + = + = + = =     0,1.56 5,6( ) 0,2.27 5,4( ) e F Al m g m g⇒ = = ⇒ = = 5,6 % 50,9% % 100% 50,9 49,1% 11 Fe Al m m= ≈ ⇒ = − = c) Theo PTHH(1) và (2) ta có: 2 4 2 0,4( ) H SO H n n mol= = 2 4 0,4 (dùng) 0,8( ) 0,5 ddH SO V lit⇒ = = ⇒ V dd A = 0,8 lit (do thể tích thay đổi không đáng kể) Theo (1): 4 4 0,1 0,1( ) 0,125( / ) 0,8 ddFeSO FeSO M lit n mol C mol= ⇒ = = Theo (2): 2 4 3 ( ) 2 4 3 ( ) 1 0,1 .0,2 0,1( ) 0,125( / ) 2 0,8 ddAl SO Al SO M lit n mol C mol= = ⇒ = = Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT của X là: ( ) x y z n C H O Theo bài ta có: sản phẩm cháy gồm CO 2 và nước khi hấp thụ vào nước vôi trong dư thì chỉ có CO 2 phản ứng: CO 2 + Ca(OH) 2 dư → CaCO 3 ↓ + H 2 O n CO2 = n CaCO3 = 60 100 = 0,6 mol → nC = 0,6 mol → m C = 0,6.12 = 7,2 g m CO2 = 0,6.44 = 26,4 g Theo đề khối lượng bình tăng 40,8 g → m CO2 + m H2O = 40,8 g → m H2O = 40,8 – 26,4 = 14,4 g → n H2O = 14,4 18 = 0,8 mol → n H = 0,8.2 = 1,6 mol → m H = 1,6 g → mO = 12 – 7,2 – 1,6 = 3,2 g → nO = 3,2 16 = 0,2 mol Tacó: x : y : z = n C : n H : n O = 0,6 : 1,6 : 0,2 = 3 : 8 : 1 CTPT⇒ của X có dạng: 3 8 ( ) n C H O Do M X = 60 (g) (12.3 1.8 1.16). 60 1n n CTPT⇒ + + = ⇒ = ⇒ của X: 3 8 C H O b) X có nhóm: OH − Suy ra CTCT của Y: 3 2 2 CH CH CH OH− − − . ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC TUYỂN 10 MÔN HÓA HỌC - Thời gian 60 phút Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:. ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC TUYỂN 10 MÔN HÓA HỌC - Thời gian 60 phút Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: