Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên Tuần : 2 Tiết : 3 Ngày soạn : 24/8/2009 Bài 1 : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A. CANXI OXIT I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức : - Học sinh hiểu được những tính chất hóa học của canxi oxit (CaO). - Biết được các ứng dụng của canxi oxit. - Biết được các phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2. Kĩ năng : - Rèn luyện kĩ năng viết các phương trình phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học. II. CHUẨN BỊ - Dụng cụ : Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh. - Hóa chất : CaO, dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH) 2 . - Tranh lò nung vôi. III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1. Ổn định - Kiểm tra sĩ số. 2. Kiểm tra HS 1: Nêu tính chất hóa học của oxit bazơ, viết phương trình phản ứng. HS 2: Chữa bài tập 1 SGK trang 6. 3. Tiến trình bài giảng Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Hoạt động 1 I. Tính chất của canxi oxit (CaO) GV: Khẳng định CaO thuộc loại oxit bazơ. Nó có các tính chất của oxit bazơ. GV: Yêu cầu HS quan sát mẩu CaO và rút ra tính chất lí học, GV * Canxi oxit là chất rắn, màu trắng, C 2585t o nc = . Trang 8 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên bổ sung thêm nhiệt độ nóng chảy của canxi oxit. GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm và rút ra nhận xét, viết phương trình hóa học. GV: Phản ứng của CaO với nước được gọi là phản ứng tôi vôi. - Ca(OH) 2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ. - CaO hút ẩm mạnh nên được dùng làm khô nhiều chất GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, rút ra nhận xét, viết phương trình phản ứng. GV: Nhờ tính chất này CaO được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều máy hóa chất. GV: Thuyết trình để canxi oxit trong không khí ở nhiệt độ thường, canxi oxit hấp thu khí cacbon đioxit, tạo thành canxi cacbonat. GV: Để bảo quản vôi sống em phải làm gì? GV: Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng và rút ra kết luận. * Tính chất hóa học 1. Tác dụng với nước - Phản ứng tỏa nhiệt mạnh, sinh ra chất rắn màu trắng, tan ít trong nước. CaO H 2 O Ca(OH) 2 (r) + (l) (dd) HS: Nghe và ghi bổ sung. 2. Tác dụng với axit HS: CaO tác dụng với dung dịch HCl, phản ứng tỏa nhiều nhiệt tạo thành dung dịch CaCl 2 . CaO 2HCl CaCl 2 H 2 O (r) + (dd) (dd) + (l) HS: Nghe thông tin. 3. Tác dụng với oxit axit CaO CO 2 CaCO 3 (r) + (k) (r) - Bảo quản: Tránh ẩm, không khí. Kết luận: Canxi oxit là oxit bazơ. Hoạt động 2 Ứng dụng của canxi oxit GV: Yêu cầu HS đọc phần “Em có biết?”, sau đó luận nêu ứng dụng của canxi oxit. HS: Nêu ứng dụng. Dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học và dùng để khử chua đất, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường… Trang 9 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên Hoạt động 3 Sản xuất canxi oxit GV: Yêu cầu học sinh liên hệ thực tế và cho biết để sản xuất CaO cần những nguyên liệu nào? GV: Yêu cầu HS quan sát sơ đồ lò nung vôi, đọc phần “Em có biết?” thảo luận . GV: Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình nung vôi. HS: Nêu nguyên liệu. 1. Nguyên liệu Nguyên liệu để sản xuất CaO là đá vôi (CaCO 3 ) và chất đốt (than đá, củi, dầu…). HS: Quan sát sơ đồ, đọc SGK, thảo luận nêu cách sản xuất vôi. HS: Viết phương trình phản ứng. 2. Các phản ứng hóa học xảy ra C O 2 CO 2 (r) + (k) t o (k) CaCO 3 CaO CO 2 (r) t o (r) + (k) 4. Củng cố GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1. Bài tập 1 : Viết phương trình phản ứng cho mỗi biến đổi sau: CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 t o CaCO 3 Giải + CaCO 3 CaO CO 2 t o H 2 O Ca(OH) 2 CaO + CaO 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 H 2 O + + + CO 2 CaCO 3 CaO GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 3* SGK Hóa trang 9. 5. Dặn dò HS: Làm bài tập 1→ 4 SGK Hóa trang 9, xem trước phần B. Lưu huỳnh đioxit. Trang 10 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên Tuần : 2 Tiết : 4 Ngày soạn : 25/8/2009 Bài 2 : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt) B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Học sinh biết được các tính chất của SO 2 . - Biết được các ứng dụng của SO 2 và phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2. Kĩ năng - Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kĩ năng làm các bài tập tính theo phương trình hóa học. II. CHUẨN BỊ III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1. Ổn định - Kiểm tra sĩ số. 2. Kiểm tra 15 phút Đề : I. TRẮC NGHIỆM : (4đ) Hãy khoanh tròn hoặc điền vào chỗ trống ở câu trả lời đúng trong các câu hỏi sau : Câu 1 : Dãy chất nào sau đây toàn là oxit bazơ : A. CaO, BaO, SO 2 , K 2 O. B. CuO, Fe 2 O 3 , NO, H 2 O. C. BaO, Na 2 O, CaO, K 2 O. D. Al 2 O 3 , K 2 O, CO, SO 2 . Câu 2 : Dãy chất nào sau đây toàn là oxit axit : A. CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , SO 2 . B. NO, CO 2 , SO 3 , N 2 O 5 . C. ZnO, CuO, MgO, BaO. D. SO 2 , K 2 O, NO 2 , P 2 O 5 . Câu 3 : Căn cứ vào tính chất hóa học của oxit, người ta phân chia oxit thành mấy loại ? A. 2 loại. B. 3 loại. C. 4 loại. D. 5 loại. Trang 11 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên Câu 4 : Có bao nhiêu cặp oxit có thể phản ứng với nhau từng đôi một trong số các oxit sau : Na 2 O, CaO, SO 2 , SiO 2 ? A. 4 cặp. B. 3 cặp. C. 5 cặp. D. 2 cặp. Câu 5 : Có những oxit sau : CaO, SO 2 , SiO 2 , P 2 O 5 , Na 2 O, N 2 O 5 , MgO, Al 2 O 3 . Những oxit tác dụng với nước là dãy nào sau đây : A. CaO, SO 2 , P 2 O 5 , SiO 2 , Na 2 O, N 2 O 5 . B. CaO, SO 2 , P 2 O 5 , Na 2 O, MgO, SO 3 . C. CaO, SO 2 , P 2 O 5 , Na 2 O, SO 3 , N 2 O 5 . D. Al 2 O3, SO 2 , SO 3 , SiO 2 , MgO. Câu 6 : Nhận biết các chất rắn màu trắng : CaO, Na 2 O và P 2 O 5 có thể dùng các cách sau : A. Hòa tan vào nước và dung quỳ tím. B. Hòa tan vào nước và dùng khí CO 2 . C. Dùng dung dịch HCl. D. Hòa tan vào nước, dùng khí CO 2 và quỳ tím Câu 7 : Oxit axit là những oxit tác dụng được với : A. dung dịch bazơ tạo thành muối và nước. B. nước tạo thành axit. C. oxit bazơ tạo thành muối. D. cả A, B và C đều đúng. Câu 8 : Oxit bazơ là những oxit tác dụng được với : A. dung dịch axit tạo thành muối và nước. B. oxit axit tạo thành muối. C. nước tạo thành dung dịch bazơ. D. cả A, B và C đều đúng. II. TỰ LUẬN : (6đ) Câu 1 : (2đ) Viết phương trình phản ứng cho mỗi biến đổi sau: CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 t o CaCO 3 Câu 2 : (4đ) Hòa tan 22,4g Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít khí ở đktc. a. Tìm thể tích khí thu được? b. Tìm khối lượng muối sắt thu được? c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu? (Cho Fe = 56; Cl = 35,5) … Hết … Đáp án I. TRẮC NGHIỆM : Trang 12 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên Câu 1 : C Câu 2 : A Câu 3 : C Câu 4 : A Câu 5 : C Câu 6 : D Câu 7 : D Câu 8 : D II. TỰ LUẬN : (6đ) Câu 1 : Mỗi phương trình đúng 0,5đ + CaCO 3 CaO CO 2 t o H 2 O Ca(OH) 2 CaO + CaO 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 H 2 O + + + CO 2 CaCO 3 CaO Câu 2 : 4,0 56 4,22 n Fe == (mol) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 0,4 0,8 0,4 0,4 (mol) a. 96,84,22.4,0V 2 H == (l) b. 8,50127.4,0m 2 FeCl == (g) c. 2 4,0 8,0 C MddHCl == (M) 3. Tiến trình bài giảng Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Hoạt động 1 I. Tính chất của lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) GV: Yêu cầu HS đọc thông tin, rút ra nhận xét về tính chất vật lí của lưu huỳnh đioxit. GV: Giới thiệu SO 2 có tính chất hóa học của một oxit axit. GV: Yêu cầu HS nhắc lại từng tính chất và viết phương trình phản ứng minh họa. GV: Giới thiệu dung dịch H 2 SO 3 (axit sunfurơ) làm quì * Là chất khí, không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí ( 2/kk so 64 d 29 = ). 1. Tác dụng với nước SO 2 H 2 O H 2 SO 3 (k) + (l) (dd) axit sunfurơ HS: Ghi nhận thông tin. 2. Tác dụng với bazơ + (k) SO 2 Ca(OH) 2 CaSO 3 H 2 O (dd) (r) + (l) Trang 13 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên tím chuyển sang màu đỏ. GV: Giới thiệu SO 2 là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong những nguyên nhân gây mưa axit. GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng cho tính chất 2 và 3. GV: Gọi HS kết luận về tính chất hóa học của SO 2 . Canxi sunfit 3. Tác dụng với oxit bazơ SO 2 Na 2 O Na 2 SO 3 (k) + (r) (r) Natri sunfit Kết luận: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit. Hoạt động 2 Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK và nêu ứng dụng của lưu huỳnh đioxit. HS: Đọc và nêu ứng dụng. - Dùng để sản xuất H 2 SO 4 , làm chất tẩy trắng, chất diệt nấm mốc…. Hoạt động 3 Điều chế lưu huỳnh đioxit GV: Giới thiệu cách điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm. GV: Nêu sản phẩm, HS hoàn thành phản ứng. 1. Trong phòng thí nghiệm (k) + Na 2 SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 H 2 OSO 2 (r) + (dd) (dd) + (l) 2. Trong công nghiệp S O 2 SO 2 t o + 4. Củng cố GV: Đọc phần ghi nhớ. 5. Dặn dò HS làm bài tập 1, 2 → 6 trang 11 SGK Hóa 9. Trang 14 Duyệt tuần 2 29/8/2009 Châu Văn Tòng Lâm . CO 2 t o H 2 O Ca(OH) 2 CaO + CaO 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 H 2 O + + + CO 2 CaCO 3 CaO Câu 2 : 4,0 56 4 ,22 n Fe == (mol) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 0,4 0,8 0,4 0,4 (mol) a. 96 ,84 ,22 .4,0V 2 H == (l) b SO 2 , SiO 2 , P 2 O 5 , Na 2 O, N 2 O 5 , MgO, Al 2 O 3 . Những oxit tác dụng với nước là dãy nào sau đây : A. CaO, SO 2 , P 2 O 5 , SiO 2 , Na 2 O, N 2 O 5 . B. CaO, SO 2 , P 2 O 5 , Na 2 O,. BaO, SO 2 , K 2 O. B. CuO, Fe 2 O 3 , NO, H 2 O. C. BaO, Na 2 O, CaO, K 2 O. D. Al 2 O 3 , K 2 O, CO, SO 2 . Câu 2 : Dãy chất nào sau đây toàn là oxit axit : A. CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , SO 2 . B.