Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên Tuần : 1 Tiết : 1 Ngày soạn : 17/8/2009 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. MỤC TIÊU - Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8, rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng, kĩ năng lập công thức. - Ôn lại các bài toán về tính theo công thức và tính theo phương trình hóa học, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. - Rèn luyện kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dung dịch. II. CHUẨN BỊ GV : Hệ thống bài tập, câu hỏi. HS : Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8. III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số. 2. Kiểm tra - Không. 3. Tiến trình bài giảng Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Hoạt động 1 I. Kiến thức cần nhớ GV: Em hãy nêu định nghĩa, công thức chung và cách gọi tên của 4 loại hợp chất vô cơ đã học ở lớp 8. 1. Oxit : yx OR a). Định nghĩa : Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi. VD : CaO, SO 2 … b). Cách gọi tên : Tên oxit = Tên nguyên tố (hóa trị nếu cần) + oxit Tiếp đầu ngữ : Một : mono; Hai : đi; Ba : tri; Bốn : tetra; Năm : penta 2. Axit : AH n a). Định nghĩa : Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hoặc nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. Trang 1 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên b). Cách gọi tên : * Axit không có oxi : Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric VD : HCl – axit clohiđric, …. * Axit có oxi : Teân axit = Axit + teân phi kim IC (nhieàu oxi) Ô (ít oxi) VD: H 2 SO 4 - Axit sunfuric; H 2 SO 3 – Axit sunfurơ… 3. Bazơ : m )OH(M a). Định nghĩa : Là hợp chất mà phân tử có cấu tạo gồm một hay nhiều nhóm – OH (hiđroxit) liên kết với một nguyên tử kim loại. VD : NaOH, Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 ,… b). Cách gọi tên : Tên bazơ = Tên kim loại (hóa trị nếu cần) + hiđroxit 4. Muối : mn AM a). Định nghĩa : Muối là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit. VD: CuSO 4 , NaCl… b). Cách gọi tên : Tên muối = Tên kim loại (hóa trị nếu cần) + Gốc axit Hoạt động 2 II. Công thức và các dạng bài toán GV: Ra đề bài tập. Bài tập 1 : Tính thành phần phần trăm các nguyên tố có trong NH 4 NO 3 . GV: Gọi HS nhắc lại các bước làm chính. GV: Gọi HS làm bài tập 1. 1. Bài tập tính công thức hóa học HS: Các bước làm bài tập tính theo công thức hóa học: - Tính khối lượng mol. - Tính % các nguyên tố. HS: Làm bài tập 1. 4 3 NH NO M 14 2 1 4 16 3 80= × + × + × = (g) %N = 28 100% 35% 80 × = Trang 2 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên GV: Gọi HS nhận xét, sửa sai. Bài tập 2 : Hòa tan 2,8 gam sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ. a. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng. b. Tính thể tích khí thoát ra ở (đktc). c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl đã dùng). GV: Yêu cầu HS xác định dạng bài tập và nhắc lại các công thức để giải bài toán. GV: Yêu cầu HS nhắc lại các bước làm chính của bài tập tính theo phương trình. GV: Gọi HS làm từng phần theo hệ thống câu hỏi gợi ý. GV: Nhận xét và sửa sai. %H = 4 100% 5% 80 × = %O = 100% - (35% + 5%) = 60% Hoặc : %O = 48 100% 60% 80 × = 2. Bài tập tính theo phương trình hóa học HS: Nhắc lại công thức toán. n = m M → m = n M× n = V 22,4 → V = n 22,4× HS: Các bước chính là: - Đổi số liệu của đề bài (nếu cần). - Viết phương trình hóa học. - Thiết lập tỉ lệ về số mol của các chất trong phản ứng hoặc tỉ lệ về khối lượng, về thể tích…) - Tính toán để ra kết quả. HS1: Đổi số liệu. n Fe = 2,8 0,05 56 = (mol) HS2: Viết phương trình phản ứng, thiết lập tỉ lệ về số mol và tính toán. Fe 2HCl + FeCl 2 H 2 + 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol) a. V dd HCl = M n 0,1 0,05 C 2 = = (l) b. 2 H V = n 22,4 = 0,05 22,4 =1,12× × (l) c. FeCl 2 M n 0,05 C 1 V 0,05 = = = (M) HS: Nhắc lại công thức tính nồng độ phần Trang 3 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên Bài tập 3 : Hãy tính nồng độ phần trăm của những dung dịch sau: a. 20 g KCl trong 600 g dung dịch. b. 75 g K 2 SO 4 trong 1500 g dung dịch. GV: Nhận xét và sửa sai. trăm: C% = ct dd m 100% m × HS: Làm bài. a. dd HCl 20 C% 100% 3,33% 600 = × = b. 2 4 dd K SO 75 C% 100% 5% 1500 = × = 4. Củng cố GV: Ra một số bài tập ở dạng đã ôn cho HS tự rèn. Bài tập 1 : Viết phương trình hóa học biểu diễn những biến hóa sau đây: a. S SO 2 H 2 SO 3 1 2 b. Cu CuO Cu 21 1 c. Ca CaO Ca(OH) 2 2 d. P P 2 O 5 H 3 PO 4 1 2 Bài tập 2 : Cần điều chế 33,6 g sắt bằng cách dùng khí CO khử Fe 3 O 4 . a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính khối lượng Fe 3 O 4 cần dùng. c. Tính thể tích khí CO đã dùng (đktc). Bài tập 3 : Cho 6,5 g kẽm (Zn) vào bình chứa 0,25 mol axit clohiđric. a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc. b. Sau phản ứng còn dư chất nào? Khối lượng là bao nhiêu gam? 5. Dặn dò HS : Về nhà xem lại kiến thức về oxit đã học ở lớp 8, xem trước bài 1 SGK Hóa 9 trang 4 → 6. Trang 4 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên Tuần : 1 Tiết : 2 Ngày soạn : 18/8/2009 Chương 1 : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Bài 1 : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Học sinh biết được những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hóa học tương ứng với mỗi tính chất. - Học sinh hiểu được cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính chất hóa học của chúng. 2. Kĩ năng - Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng. II. CHUẨN BỊ - Hóa chất : CaO, CuO, H 2 O, dung dịch HCl, quì tím. - Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút. III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP 1. Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số. 2. Kiểm tra bài cũ - Không. 3. Tiến trình bài giảng Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Hoạt động 1 I. Tính chất hóa học của oxit GV: Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa về oxit bazơ. GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm sau: 1. Tính chất hóa học của oxit bazơ a. Tác dụng với nước Trang 5 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên Ống 1: Một ít bột CuO màu đen. Ống 2: Một ít bột CaO (vôi sống). Thêm vào mỗi ống nghiệm 2 đến 3 ml nước, lắc nhẹ. Sau đó nhỏ vài giọt phenolphtalein. GV: Yêu cầu HS quan sát và nhận xét hiện tượng xảy ra. GV: Yêu cầu các nhóm HS rút ra kết luận và viết phương trình phản ứng. GV: Lưu ý những oxit bazơ tác dụng với nước ở điều kiện thường mà chúng ta gặp ở lớp 9 là: Na 2 O, CaO, K 2 O, BaO… GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm như sau: Cho vào ống nghiệm một ít bột CuO màu đen, thêm 1 – 2 ml dung dịch HCl vào, lắc nhẹ. GV: Yêu cầu HS quan sát và nhận xét hiện tượng xảy ra. GV: Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng. GV: Yêu cầu HS nêu kết luận. GV: Giới thiệu bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh được rằng: Một số oxit bazơ tác như CaO, BaO, Na 2 O, K 2 O… tác dụng với oxit axit tạo thành muối. GV: Hướng dẫn HS cách viết phương trình phản ứng. GV: Gọi HS nêu kết luận. GV: Mô tả thí nghiệm và hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng. GV: Giới thiệu gốc axit tương ứng với các oxit axit. Oxit axit Gốc axit HS: Nhận xét. CuO khoâng xaûy ra (r) + H 2 O (l) CaO H 2 O Ca(OH) 2 (r) + (l) (dd) Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm). b. Tác dụng với axit HS: Nhận xét. HS: Viết phương trình phản ứng. CuO 2HCl H 2 O (r) + CuCl 2 (dd) (dd) + (l) (màu đen) (xanh lam) Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước. c. Tác dụng với oxit axit HS: Viết phương trình phản ứng. BaO BaCO 3 (r) + CO 2 (k) (r) Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối. 2. Tính chất hóa học của oxit axit a. Tác dụng với nước (l) P 2 O 5 3H 2 O 2H 3 PO 4 (k) + (dd) Trang 6 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên = SO 2 SO 3 SO 3 SO 4 = CO 2 CO 3 = P 2 O 5 PO 4 GV: Yêu cầu HS kết luận. GV: Gọi ý HS liên hệ đến phản ứng của khí CO 2 với dung dịch Ca(OH) 2 nêu hiện và viết phương trình phản ứng. GV: Em hãy dự đoán xem nếu ta thay CO 2 bằng các oxit khác thì phản ứng sẽ xảy ra như thế nào? GV: Yêu cầu HS nêu kết luận. GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng (tương tự tính chất của oxit bazơ). GV: Yêu cầu HS kết luận. Kết luận: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit. b. Tác dụng với bazơ CO 2 (dd) Ca(OH) 2 CaCO 3 H 2 O (r) + (r) + (l) Kết luận: Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước. c. Tác dụng với oxit bazơ Tương tự tính chất của oxit bazơ. Hoạt động 2 II. Khái quát về sự phân loại oxit GV: Giới thiệu dựa vào tính chất hóa học, người ta chia oxit thành 4 loại. GV: Gọi HS lấy ví dụ cho từng loại. Dựa vào tính chất hóa học của oxit, người ta chia oxit thành 4 loại : 1. Oxit bazơ : CaO, CuO… 2. Oxit axit : SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 5 … 3. Oxit lưỡng tính : Al 2 O 3 , ZnO… 4. Oxit trung tính : CO, NO… 4. Củng cố - dặn dò GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học của oxit axit và oxit bazơ, cách phân loại oxit dựa vào tính chất hóa học. Hướng dẫn HS làm bài tập 6* SGK trang 6. 5. Dặn dò HS: Làm bài tập 1 → 6 trang 6 SGK Hóa 9, bài tập 1.5 SGK. Xem trước bài một số oxit quan trọng. Trang 7 Duyệt tuần 1 24/8/2009 ……………………. . học ở lớp 8, xem trước bài 1 SGK Hóa 9 trang 4 → 6. Trang 4 Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên Tuần : 1 Tiết : 2 Ngày soạn : 18 /8/20 09 Chương 1 : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Bài 1 : TÍNH CHẤT HÓA. bài tập 1. 1. Bài tập tính công thức hóa học HS: Các bước làm bài tập tính theo công thức hóa học: - Tính khối lượng mol. - Tính % các nguyên tố. HS: Làm bài tập 1. 4 3 NH NO M 14 2 1 4 16 3 80=. Giáo án Hóa 9 Phạm Thị Thùy Quyên Tuần : 1 Tiết : 1 Ngày soạn : 17 /8/20 09 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. MỤC TIÊU - Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8, rèn luyện