HÓA HỌC 9 ( 3CỘT)

Hoá học 9 Ngời thực hiện: Lê Văn Tuấn Lớp dạy: 9a: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Tit 1 ễN TP đầu năm 1. Mc tiờu a. Kiến thức: - Giỳp HS h thng li cỏc kin thc c bn ó c hc lp 8, rốn luyn k nng vit PTP, k nng lp cụng thc. - ễn li cỏc bi toỏn v tớnh theo theo cụng thc húa hc v tớnh theo phng trỡnh Húa hc, cỏc khỏi nim v dung dch, tan, nng dung dch. b. Kĩ năng: - Rốn luyn cỏc k nng lm cỏc bi toỏn v nng dung dch. 2. Chun b a. Chun b ca giỏo viờn b. Chun b ca hc sinh 3. Hoạt động dạy học a.Kiểm tra bài cũ: b. Bài mới: Hot ng ca GV Hot ng HS Ni dung ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Gv h thng li cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Chỳng ta s luyn tp li mt s dng bi tp vn dng c bn ó hc lp 8 * BT1: Vit CTHH v phõn loi cỏc hp cht cú tờn sau: Kalicacbonat, ng(II) oxit, lu hunh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiroxit. - lm c cỏc bi tp trờn chỳng ta cn phi s dng nhng kin thc no? - Yờu cu HS nhc li cỏc khỏi nim - Cỏc thao tỏc lp CTHH - Nờu cụng thc chung ca 4 loi hp cht vụ c? - Gii thớch cỏc ký hiu trong cụng thc? Nghe HS lp bng Quy tc húa tr, thuc KHHH, cụng thc gc axit, khỏi nim oxit axit, baz, mui, cụng thc chung ca cỏc hp cht ú Oxit: R x O y , Axit: H n A, baz: M(OH) n , Mui: M n A m I. ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 Bi tp 1 TT Tờn gi Cụng thc Phõn lo 1 2 3 4 5 Hot ng 2: Bi tp 2 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: Bi tp 2: 1 Ho¸ häc 9 Ngêi thùc hiÖn: Lª V¨n TuÊn P + O 2 → ? Fe + O 2 → ? Zn + ? → ? + H 2 Na + ? → ? + H 2 ? + ? → H 2 O P 2 O 5 + ? → H 3 PO 4 CuO + ? → Cu + ? H 2 O → ? + ? - Các nội dung cần làm ở bài tập 2? - Để chọn chất thích hợp cần lưu ý những điều gì? → Chọn chất thích hợp → Cân bằng phương trình và ghi điều kiện. → Tính chất hóa học của các chất: oxi, hiđro, nước. điều kiện pư xảy ra → Các nhóm làm bài tập 2 4P + 5O 2  → o t 2P 2 O 5 3Fe + 2O 2  → o t Fe 3 O 4 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2H 2 + O 2  → o t 2H 2 O P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 CuO + H 2  → o t Cu + H 2 O 2H 2 O  → dP 2H 2 + O 2 Hoạt động 3: Ôn lại các công thức thường dùng - Yêu cầu các nhóm hệ thống lại các công thức thường dùng để làm toán? - Giải thích các ký hiệu trong công thức?    II. Ôn lại các công thức thường dùng 1. n m MMnm M m n =→=→= . n khí 4,22. 4,22 nV V =→= 2. 29 2 / 2 / 2 A kkA AA HA M d M H M d = == 3. %100.% dd ct M m m C V n C == Hoạt động 4: Ôn lại các dạng bài tập cơ bản  1. Tính thành phần % các nguyên tố NH 4 NO 3 - Các bước làm bài toán tính theo CTHH? 2. Hợp chất A có khối lượng mol là 142g. Thành phần % các nguyên tố có trong A là: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, còn lại là oxi. Xác định công thức của A? - HS nêu các bước làm bài? 3. Hòa tan 2,8g sắt bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ. a. Tính thể tích dung dịch HCl? b. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc c. Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng( thể tích dung dịch  !"# $M nh4no3 $%&'( - Tính khối lượng mol - Tính % các nguyên tố → Các nhóm làm bài tập 1 → HS trả lời)*& +,-' III. Ôn lại một số dạng bài tập cơ bản ở lớp 8 a. Bài tập tính theo CTHH 1. gM NONH 80 34 = %35%100. 80 28 % == N %5%100. 80 4 % == H % O = 100% - 40% = 60% 2. Công thức chung của A: Na x S y O z %Na=23x/142.100=32,39 → x = Tương tự 42 4 1 SONa z y →    = = b. bài tập tính theo phương trình hó học )(05,0 56 8,2 moln Fe == 2 Hoá học 9 Ngời thực hiện: Lê Văn Tuấn khụng thay i) - Nhc li cỏc bc gii bi toỏn tớnh theo PTHH? - Dng bi tp? ) 4. Hũa tan m 1 g Zn cn dựng va vi m 2 g dd HCl 14,6%. Phn ng kt thỳc thu c 0,896 khớ (ktc). a. Tớnh m 1 , m 2 b. Tớnh C% ca dung dch thu c sau phn ng - ) *&+,- ' Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 a) Theo phng trỡnh: l C n V V n C molnn M ddHClM FeHCl 05,0 2 1,0 )(1,02 ==== == b) Theo phng trỡnh )(12,14,22.05,04,22. )(05,0 2 2 lnV molnn H FeH == == c) dd sau phn ng FeCl 2 M V n C lVV molnn M ddHClH FeFeCl dd 1 05,0 05,0 )(05,0 )(05,0 2 === == == d. H ớng dẫn học ở nhà HS .n li bi ******************************************************************* Lớp dạy: 9a: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Chng I: CC LOI HP CHT Vễ C 3 Hoá học 9 Ngời thực hiện: Lê Văn Tuấn Tit 2 TNH CHT HểA HC CA OXIT- KHI QUT V S PHN LOI OXIT 1. Mc tiờu a. Kiến thức: -HS bit c nhng tớnh cht húa hc ca oxit baz, oxit axit v dn ra c nhng phng trỡnh húa hc tng ng vi mi tớnh cht. -HS hiu c c s phõn loi oxit baz v oxit axit l da vo nhng tớnh cht húa hc ca chỳng. -Vn dng c nhng tớnh cht húa hc ca oxit gii cỏc bi tp nh tớnh v nh lng b. Kĩ năng: )/0!*123445$46$7*12#8#4*12 2. Chun b a. Chun b ca giỏo viờn +Thớ nghim cho 6 nhúm - Dng c: Giỏ ng nghim, ng nghim, kp g, ng hỳt, cc thy tinh - Húa cht: CuO, Dung dch HCl + Phiu hc tp cho 6 nhúm b. Chun b ca hc sinh 59:;'(<=>>8# 3. Tin trỡnh bi ging a.Kiểm tra bài cũ: Kt hp vi bi mi b. Bài mới: Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca HS Ni dung Hot ng 1: I Tớnh cht húa hc ca oxit(30ph) - Yờu cu HS nhc li khỏi nim oxit, oxit axit, oxit baz; nờu vớ d? - Vy oxit axit v oxit baz cú nhng tớnh cht húa hc no? Ghi phn 1 - Yờu cu HS vit 2 PTHH oxit baz tỏc dng vi nc? Ghi phn a - c tờn sn phm v cho bit chỳng thuc loi hp cht no? * Mt s oxit baz tỏc dng vi nc: K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO - Kt lun v tớnh cht a? - HS cỏc nhúm lm thớnghim: Cho vo ng nghim mt ớt bt CuO, thờm 2 ml dung dch HCl vo Quan sỏt hin tng, nhn xột? 2 HS tr li 2 HS nờu vớ d 2 HS lờn bng vit, HS di lp t ghi vo v Barihiroxit, Baz HS tr li Cỏc nhúm lm thớ TN I. Tớnh cht húa hc ca oxit 1. Tớnh cht húa hc ca oxit baz a. Tỏc dng vi nc BaO (r) + H 2 O (l) Ba(OH) 2(dd) 4 1 số oxit Bazơ + Nc dd Bazơ (kim) Ho¸ häc 9 Ngêi thùc hiÖn: Lª V¨n TuÊn - Màu xanh lam là màu của dung dịch Đồng (II) clorua. - Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học nào của oxit bazơ? →Ghi phần b - HS viết PTHH * Với các oxit bazơ khác như: FeO, CaO . cũng xảy ra những phản ứng hóa học tơng tự. - Sản phẩm của phản ứng thuộc loại chất nào? - Kết luận về tính chất b? - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh được rằng một số oxit bazơ như : CaO, Na 2 O, BaO . tác dụng được với oxit axit → Muối. → Ghi phần c - HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học của bazơ vậy oxit axit có những tính chất hóa học nào? → Ghi phần 2 - Yêu cầu các nhóm HS viết 2 PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với các oxits khác như: SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 . cũng thu được dung dịch axit tương ứng * HS biết được các gốc axit tương ứng. - Kết luận về tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng được với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng được với oxit bazơ → Ghi phần b - Gọi HS liện hệ đến phản → Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam → Oxit bazơ tác dụng với axit → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS viết PTPƯ: CaO + HCl → → Muối + nước → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS trả lời → 2 HS lên bảng viết, HS dưới lớ tự ghi vào vở → Axit photphoric, axit → HS viết pư: SO 3 + H 2 O → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → Muối Canxicacbonat b. Tác dụng với axit CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) 2. Tính chất hóa học của oxit axit a. Tác dụng với nước P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) b. Tác dụng với bazơ CO 2(k) +Ca(OH) 2(dd)dư →CaCO 3(r) +H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự 5 Oxit B + Axit → Muối + nước Một số oxit B + Oxit A → Muối Nhiều oxit A +Nước → Axit Oxit A +Bazơ → Muối + Nước Hoá học 9 Ngời thực hiện: Lê Văn Tuấn ng ca khớ CO 2 vi dung dch Ca(OH) 2 Hng dn HS vit PTHH? - c tờn sn phm v cho bit chỳng thuc lai no? * Nu thay CO 2 bng nhng oxit axit khỏc nh: SO 2 , P 2 O 5 . cng xy ra phn ng tng t - HS nờu kt lun? - HS nờu kt lun? - Cỏc em hóy so sỏnh tớnh cht húa hc ca oxit axit v oxit baz? - Phỏt phiu hc tp GV gi ý HS tr li HS tr li HS tho lun nhúm ri tr li HS tho lun v lm BT vo v. phn 1.c) Hot ng 2: Khỏi quỏt v s phõn loi oxit - Tớnh cht húa hc c bn ca oxit axit v oxit baz l tỏc dng vi dd baz, dd axit Mui v nc. Da trờn tớnh cht húa hc c bn ny phõn loi oxit thnh 4 loi -Yờu cu HS c phn ghi nh HS nờu tng loi, cho vớ d II. Khỏi quỏt v s phõn loi oxit 1.Oxit baz: CaO, Na 2 O 2.Oxit axit: SO 2 , P 2 O 5 . 3.Oxit lng tớnh: Al 2 O 3 , ZnO . 4.Oxit trung tớnh:CO, NO . 4. Củng cố, luyện tập(5 Phỳt): Yờu cu HS l#' Bi 1: oxit no di õy c lm cht hỳt m trong PTN? A. SO 2 B . SO 3 C . N 2 O 5 D. P 2 O 5 Bi 2:kh hon ton 6,4 g hn hp CuO v Fe 2 O 3 bng H 2 to ra 1,8 g H 2 O.Khi lng hn hp kim loi thu c l: A. 4,5g B. 4,8g C.,9 g D. 5,2g d. H ớng dẫn học ở nhà : - Bi tp SGK trang 6. Bi tp SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Son bi 2 phn A ?@=ABC B DEFG 5'HI J H K 5'H K I J H - $#!5'H - $#! J H K - L!6$MN#O=4M5'H K ! - $5%P dd ct m m * Phiu hc tp: Cho cỏc oxit sau: Na 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , CO 2 a. Gi tờn phõn loi cỏc oxit trờn theo thnh phn b. Trong cỏc oxit trờn cht no tỏc dng c vi - Nc - Dung dch H 2 SO 4 loóng 6 Oxit A +Mt s oxit Baz Mui Hoá học 9 Ngời thực hiện: Lê Văn Tuấn - Dung dch NaOH * Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra? Lớp dạy:9a; tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b; tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Tit 3 MT S OXIT QUAN TRNG A. CANXI OXIT (CaO) 1. Mục tiêu: a. Kiến thức: - HS hiu c hng tớnh cht húa hc ca Caxi oxit (CaO) 7 Hoá học 9 Ngời thực hiện: Lê Văn Tuấn - Bit c cỏc ng dng ca Canxi oxit. Bit c cỏc phng phỏp iu ch CaO trong phũng thớ nghim v trong cụng nghip. b. Kĩ năng: - Rốn luyn k nng vit cỏc phng trỡnh phn ng ca CaO v kh nng lm cỏc bi tp húa hc. 2 Chun b a. Chun b ca giỏo viờn + Thớ nghim: 4 nhúm - Dng c: ng nghim, giỏ g, kp, cc thy tinh, ng hỳt, a thy tinh - Húa cht: CaO, nc ct + Chun b trc tranh nh lũ nung vụi cụng nghip v th cụng, bng ph sng c b. Chuẩn bị của học sinh QR"#'ST'@4-J'(<=>> 3. Tin trỡnh bi ging a.Kiểm tra bài cũ: - Nờu tớnh cht húa hc ca oxit baz, vit PTHH minh ha. Hc sinh vit gúc bng v lu li cho bi mi - Sa bi tp 1 trang 6 SGK b. Bài mới: Nờu vn (1 phỳt- mU u SGK) Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca HS Ni dung ghi bng Hot ng 1: Tớnh cht ca CaO - Cỏc nhúm HS quan sỏt mt mu CaO v nờu nhn xột v tớnh cht vt lý c bn? - CaO thuc loi oxit no? - Gv thụng bỏo t o nc = 2585 o C - Yờu cu HS nhc li tớnh cht húa hc ca oxit baz? Chỳng ta hóy thc hin mt s TN chng mớnh tớnh cht húa hc ca CaO - HS cỏc nhúm lm thớ nghim: Cho mt mu nh CaO vo ng nghim, nh vi git nc vo, tip tc cho thờm nc, dựng a thy tinh khuy u yờn ng nghim. - Quan sỏt hin tng, nhn xột, vit PTP? * Phn ng ca CaO vi nc c gi l phn ng tụi vụi; CaO ớt tan trong nc c gi l vụi tụi, phn tan l dung dch HS quan sỏt mt mu CaO v nờu nhn xột Oxit baz HS tr li Cỏc nhúm lm thớ ghim Phn ng ta nhit sinh ra cht n mu trng, ớt tan trong nc. Vit PTP Vụi b vún cc, I. Tớnh cht ca Canxi oxit (CaO) 1. Tớnh cht vt lý Cht rn, mu trng 2. Tớnh cht húa hc a. Tỏc dng vi nc CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(r) b. Tỏc dng vi axit CaO (r) +2 HCl (dd) CaCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tỏc dng vi oxit axit CaO (r) + CO 2(k) CaCO 3(r) Canxi oxit l oxit baz 8 Hoá học 9 Ngời thực hiện: Lê Văn Tuấn baz (nc vụi) - Vit PTP CaO vi HCl - GV nờu ng dng ca phn ng ny - mt mu nh CaO trong khụng khớ thỡ cú hin tng gỡ? ti sao? - Vit PTP? - Liờn h cỏch bo qun vụi sng? HS rỳt ra kt lun? ụng cng. Trong khụng khớ cú CO2 nờn CaO hp th to thnh CaCO3(r) HS vit PTP HS tr li HS tr li HS cỏc nhúm tr li Hot ng 2: ng dng và Sn xut CaO - Cỏc em hóy nờu ng dng ca CaO? - Trong thc t vic sn xut CaO i t nguyờn liu no? - Thuyt trỡnh v cỏc PHH TL ỏ vụi CaCO 3 , cht t Vit PTP II. ng dng ca CaO SGK III. Sn xut CaO 1. Nguyờn liu: ỏ vụi, cht t 1. Cỏc PHH xy ra C (r) + O 2(k) o t CO 2(k) CaCO 3(r) > oC 900 CaO (r) + CO 2(k) c. Củng cố, luyện tập (Dựng bng ph) - Bi tp 1 Vit phn ng húa hc thc hin cỏc dóy chuyn húa sau: CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO CaCl 2 - Bi tp 2: Trỡnh by phng phỏp nhn bit cỏc cht rn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 d. H ớng dẫn học ở nhà - Lm bi tp SGK trang 9; Bi tp 2.2, 2.4, 2.7 trang 4 SBT - c phn em cú bit SGK trang 9 - Son bi Lu hunh ioxit ?@=AKC V )D6$ J co )L!6$ J WXOHBa $5 Q ************************************************************* 9 Hoá học 9 Ngời thực hiện: Lê Văn Tuấn Lớp dạy: 9 a: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Tit 4 MT S OXIT QUAN TRNG (Tit 2) B. LU HUNH IOXIT (SO 2 ) 1. Mục tiêu: a. Kiến thức: - HS bit c cỏc tớnh cht húa hc ca SO 2 - Bit c cỏc ng dng ca SO 2 v phng phỏp iu ch SO 2 trong phũng thớ nghim v trong cụng nghip. b. Kĩ năng: - Rốn luyn kh nng vit phng trỡnh phn ng v k nng lm cỏc bi tp tớnh theo phng trỡnh húa hc. 2. Chun b: Bng ph 3. Tin trỡnh bi ging a. Kim tra bi c - Nờu tớnh cht hoá hc ca oxit axit v vit cỏc phn ng minh ha? (HS ghi gúc bng v gi li cho bi hc mi) - Sa bi tp 4 trang 9 SGK 3.Bi mi Hot ng ca giỏo viờn Hot ng ca hc HS Ni dung ghi bng Hot ng 1: T/c ca lu hunh ioxit (SO 2 ) - Gii thiu cỏc tớnh cht vt lý - Lu hunh ioxit thuc loi oxit axit? - Yờu cu HS nhc li cỏc tớnh cht ca oxit axit? Vit PTP minh ha? - DD H 2 SO 3 lm qu tớm húa , yờu cu HS c tờn axit H 2 SO 3 ? * SO2 l cht gõy ụ nhim khụng khớ l mt trong nhng nguyờn nhõn gõy ra ma axit. - HS vit PTP cho tớnh cht b, c? - HS c tờn 3 mui to thnh 3 PTHH trờn? - Kt lun v tớnh cht húa hc ca SO 2 ? )DY Oxit axit HS tr li, vit PTP cho tớnh cht a Axit sunfur HS lờn bng vit di lp t vit vo v Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit Cú tớnh cht húa hc ca oxit axit SO 2 l oxit axit I. T/c ca lu hunh ioxit (SO 2 ) 1. Tớnh cht vt lý Lu hunh ioxit N*4 #'FYZ'F!@ 2. Tớnh cht húa hc a. Tỏc dng vi nc SO 2(k ) + H 2 O (l) H 2 SO 3(dd) b. Tỏc dng vi dung dch baz SO 2(k) +Ca(OH) 2(dd) CaSO 3(r) + H 2 O (l) c. Tỏc dng vi oxit baz SO 2(k) + Na 2 O (r) Na 2 SO 3(r) SO 2(k) + BaO (r) BaSO 3(r) Hot ng 3: ng dng ca SO 2 vàiu ch SO 2 10 [...]... CaCl2(dd) + H2O(l) - Phỏt phu hc tp ghi hon thin s (2 ) CO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaCO3(r) +H2O(l) s sau: - Vit PTP minh + + (3 ) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) ? ? ha cho cỏc s 1 2 (4 ) CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2(dd) 1 ) trờn (5 ) SO2(k) + H2O(l) H2SO3(dd) 1 Oxi t + 5 baz H ) 2 O A+ B A+ C 1 1 ) 3 s ỏ t+ D 1 ) h i Axit n t+ 2 E ) n g V i 4 Oxi t 6+ axit ) H 2 + Q 4 T ) O 2 Tớnh cht húa hc ca axit (1 ) Fe(r)... H2SO4(dd,l) FeSO4(dd) + H2(k) (2 )H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l) (3 ) H2SO4(dd)+2Na(OH)(dd)Na2SO4(dd)+ H2O(l) + G 3 ) A+ C * H2SO4 c cú nhng tớnh cht húa hc riờng 18 t P T Hoá học 9 P Ngời thực hiện: Lê Văn Tuấn - Tỏc dng vi nhiu kim loi khụng gii phúng H2 Nhân xét, bổ xung, sửa 3 sai cho học sinh 2H2SO4(dd, Đặc,N)+Cu(r) t CuSO4(dd)+ SO2(k) +2H2O(l) - Tớnh hỏo nc, hỳt m C12H22O11 H SO () 11H2O... mnh ca axit v vit cỏc + H2 PTP 2HCl(dd) + Fe(r) FeCl2(dd) + H2(k) - Hng dn cỏc nhúm HS tr li -Tỏc dng vi bazmui clorua + nc lm TN v tớnh cht húa HCl(dd)+NaOH(dd) NaCl(dd) + H2O(l) hc ca axit HCl (mi HS tr li nhúm lm 1 tớnh cht) 2HCl(dd)+Cu(OH)2(r)CuCl2(dd)+2H2O(l) kt lun v vit -Tỏc/d vi oxit bazMui clorua + H2O PTP 2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2(dd) + H2O(l) 14 Hoá học 9 Ngời thực hiện: Lê Văn Tuấn 2 ng... xung, rỳt ra kt lun Ngời thc hiện: Lê Văn Tuấn HS tr li- HS khỏc Ba(OH)2(dd) + NaCl(dd) khụng xy ra H2SO4(dd)+Na2CO3(dd)Na2SO4(dd)+CO2(k) + H2O(l) nhn xột b xung BaCl2(dd) + H2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaCl(dd) -Nhn xột HT: xut Chỳ ý: Phn ng trung hũa thuc hin kt ta trng loi phn ng trao i v luụn luụn xy ra 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l) HS tr li - HS khỏc nhn xột b xung c Củng cố, luyện tập: 1... liu: Lu hunh hoc pyrit st - GV thuyt trỡnh (FeS2), cht khớ, nc b Cỏc cụng on chớnh Cho Cỏc nhúm lm thớ Cỏc nhúm lm thớ - Sn xut SO2: nghim nghim S(r) + O2(k) SO2 Hoc: 4FeS2(r) + 11O2 2Fe2O3(r) + 8SO2(k) Xut hin kt ta - Sn sut SO3: O trng 2SO2(k) + O2(k) t,V 2SO3(k) HS vit PTP - Sn xut H2SO4 dd BaCl2, (dd SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd) Ba(NO3)2, dd Ba(OH)2) to to o 2 5 Hot ng 3 Nhn bit H2SO4 v... hy ng nghim ng Cu(OH)2 nghim, qs, nhận xét: Cu(OH)2(r) CuO(r) + H2O(l) quan sỏt, nhn xột? (mu cht (Cu(OH)2 mu xanh 2Fe(OH)3(r) Fe2O3(r)+ 3H2O(l) rn trc v sau khi un) l CuO mu en v Baz khụng tan oxit + nc nc)-HS khác nhận xét bổ xung - Vit PTP - Vit PTP? to to to 26 Hoá học 9 Ngời thực hiện: Lê Văn Tuấn - Lu ý cho HS: Mt s baz khỏc: Al(OH)3, Fe(OH)3 cng b nhit phõn hy oxit + nc nhng ngay c nhit... 2AlCl3 + 3H2 (0 ,5iểm) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (0 ,5iểm) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0 ,5iểm) 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 (0 ,5iểm) Câu 2: (1 im) Nhn ỳng mt cht c 0,25 im Dựng qu tớm 2 nhúm Dựng BaCl2 H2SO4, Na2SO4 Câu 3: (3 im) PT: H2SO4(dd) + Zn(r) ZnSO4(dd) + H2(k) nZn = m 6.5 = = 0,1mol M 65 (0 ,5 im) 1 Theo PTH: n H = n Zn = 0,1mol VH = 0,1.22,4 = 2,24l 2 nH SO = nZn = 0,1mol m H SO = 0,1 .98 = 9, 8( g) 2 2 4... xut H2SO4(dd)+BaCl2(dd)2HCl(dd)+ BaSO4(r) hin kt ta trng - Vit PTHH Mui + AxitMui mi + axit mi - HS tr li- HS khỏc nhn xột b xung - Lm TN v nhn 3 Mui tỏc dng vi mui xột hin tng: xut AgNO3(dd)+NaCl(dd)AgCl(r)+NaNO3(dd) hin kt ta trng - Vit PTHH HS tr li - HS khỏc nhn xột b xung 4 Mui tỏc dng vi baz CuSO4(dd)+2NaOHCu(OH)2(r)+Na2SO4(dd) - Lm Tn v nhn xột hin tng: Xut hin cht kt ta mu xanh l: Cu(OH)2 ddMui... th no? mi - Cỏc p/ ú gi l phn CuSO4(dd)+2NaOH(dd)Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd) ng gỡ? - Trao i - Vy phn ng trao i l - HS khỏc nhn xột Na2CO3(dd)+H2SO4(dd)Na2SO4(dd)+ CO2(k)+ H2O(l) gỡ? b xung - Hng dn Hs lm thớ - Theo dừi nghim: 2 Phn ng trao i 1 Nh dd Ba(OH)2 vo ng nghim cú cha dung Cỏc nhúm lm thớ 3 iu kin xy ra phn ng trao dch NaCl quan sỏt? nghim , nhn xột i 34 Hoá học 9 2 Nh dung dch H2SO4 vo ng nghim... H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r)CuSO4(dd)+2H2O(l) - Tỏc dng vi oxit baz Mui sunfat + nc H2SO4(dd)+CuO(r)CuSO4(dd) + H2O(l) c Củng cố, luyện tập: - Yờu cu HS nhc li cỏc ni dung chớnh ca bi - Cho cỏc cht sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 a Gi tờn phõn loi cỏc cht trờn b Vit cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú) ca cỏc cht trờn vi: Nc, dd H2SO4 loóng, dd KOH d Hớng dẫn học ở nhà - Lm bi tp 1, 6 trang 19 SGK; . (1 ) CaO (r) + 2HCl (dd) CaCl 2(dd) + H 2 O (l) (2 ) CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) CaCO 3(r) +H 2 O (l) (3 ) CaO (r) + CO 2(k) CaCO 3(r) (4 ) CaO (r) + H 2 O (l). Ca(OH) 2(dd) (5 ) SO 2(k) + H 2 O (l) H 2 SO 3(dd) 2. Tớnh cht húa hc ca axit (1 ) Fe (r) + H 2 SO 4(dd,l) FeSO 4(dd) + H 2(k) (2 )H 2 SO 4(dd) + CuO (r)