LÍ THUYẾT CÁC DẠNG BÀI TẬP TÍNH pH TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC. DANG 1. Tính pH của dd axit . a) Axit mạnh Độ điện li anpha = 1 n H + pH. b) Axit yếu tính C P.li = C M * α n H + nồng độ H + pH. DẠNG 2. Tính pH của dd bazơ. Tính n bazơ n OH - n H + nồng độ H + pH. DẠNG 3. Tính pH của các dd axit sau trộn. Tính ∑n H + nồng độ H + pH. DẠNG 4. Tính pH của các dd bazơ sau trộn. Tính ∑n OH - nồng độ OH - nồng độ H + pH. DẠNG 5. Tính pH của các dd bazơ trộn với các dd axit. +) Tính ∑n H + và Tính ∑n OH - . +) Xem ion nào dư sau phản ứng H + + OH - H 2 O. tính lại nồng độ của nó pH. DẠNG 6. Tính pH của dd sau khi pha loãng hoặc tính số lần pha loãng. +) khi pha loãng thì n OH - , n H + : không đổi ; chỉ có V của dd : thay đổi +) ta tính lại nồng độ suy ra yêu cầu đầu bài. DẠNG 7. Tính pH của dd sau phản ứng hoá học . +) Dạng này chủ yếu dùng kiến thức thuỷ phân muối. Ví dụ : a mol NO 2 tác dụng với a mol NaOH xác định pH dd sau phản ứng. 2NO 2 + 2NaOH NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O. a → a → a → a (mol). dung dịch sau phản ứng chỉ có 2 muối NaNO 3 ( môi trường trung tính ) NaNO 2 ( môi trương bazơ) dung dịch có môi trường bazơ pH > 7. . pH. DẠNG 2. Tính pH của dd bazơ. Tính n bazơ n OH - n H + nồng độ H + pH. DẠNG 3. Tính pH của các dd axit sau trộn. Tính ∑n H + nồng độ H + pH. DẠNG 4. Tính pH của các. LÍ THUYẾT CÁC DẠNG BÀI TẬP TÍNH pH TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC. DANG 1. Tính pH của dd axit . a) Axit mạnh Độ điện li anpha = 1 n H + pH. b) Axit yếu tính C P.li = C M . H + pH. DẠNG 5. Tính pH của các dd bazơ trộn với các dd axit. +) Tính ∑n H + và Tính ∑n OH - . +) Xem ion nào dư sau ph n ứng H + + OH - H 2 O. tính lại nồng độ của nó pH. DẠNG 6.