Nguyễn Đình Hành Đề bài: Cho 18,6gam một hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 500ml dung dịch HCl. Sau khi phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 34,575 gam chất rắn. Nếu lập lại thí nghiệm trên với 800ml dung dịch HCl ( nồng độ không đổi) rồi cô cạn thu được 39,9 gam chất rắn. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl dã dùng và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải: - Nếu TN1 kim loại đã hết thì ở TN2 khi tăng axit lượng muối cũng không tăng. Vì vậy ở TN1 kim loại còn dư. HCl Cl 34,575 18,6 n n 0,45 35,5 (pö ) (mol) − = = = - Nếu TN2 axit hết thì : HCl Cl 39,9 18,6 n n 0,6 35,5 (pö) (mol) − = = = Thì ⇒ 800 0,6 500 0,45 = ( vô lý ) ⇒ ở TN2 axit còn dư * Xét TN2: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 a 2a a (mol) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 b 2b b (mol) Ta có : 65a 56b 18,6 136a 127b 39,9 + = + = giải ra a = 0,2 ; b = 0,1 m 0,1 56 5,6 Fe = × = (g) ; m 0,2 65 13 Zn = × = (g) * Xét TN1: Cách 1: Phương pháp tăng giảm Theo kết quả trên: n (TN1) 0,45 HCl = (mol) M 0,45 C (HCl) 0,9 0,5 = = (M) Cách 2: Phương pháp ghép ẩn số Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 x 2x x (mol) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 y 2y y (mol) Ta có: 136x + 127y + 13– 65x + 5,6 – 56y = 34,575 Giải ra x + y = 0,225 n 2(x y) 0,45 HCl = + = M 0,45 C (HCl) 0,9 0,5 = = (M) Cách 3: Phương pháp bảo toàn khối lượng Gọi a là số mol HCl ( TN1) Ta có : kl HCl m m H (raén sau pö) 2 m + m+ = Ta có 18,6 + 63a = 34,755 + 0,5a ⇒ a = 0,45 (mol) M 0,45 C (HCl) 0,9 0,5 = = (M) 1