TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÁNG Tổ: Hố Học. ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM HỌC KÌ II- 2009 MƠN: HỐ HỌC 12 Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm, 4 trang) Mã đề thi 132 Họ, tên học sinh: Lớp: 12 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu 1 đến câu 32). Câu 1: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dd có chứa 2 muối: FeCl 3 và AlCl 3 . Số phản ứng xảy ra là: A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 2: Cho các chất sau: Cr(OH) 2 , CrO 3 , Al 2 O 3 , NaHCO 3 . Số chất thể hiện tính lưỡng tính là: A. 1 B. 2 . C. 3 D. 4 Câu 3: Điện phân dung dịch CuSO 4 trong 1 giờ với dòng điện 5A. Sau điện phân, dung dịch còn CuSO 4 dư. Khối lượng Cu đã sinh ra tại catơt của bình điện phân là (Cho Cu = 64) A. 11,94 gam B. 6,40 gam C. 5,97 gam D. 3,20 gam Câu 4: Cho chuỗi phương trình phản ứng: Fe clo + → A Fe + → B NaOH+ → C ↓ . Cơng thức của C là A. Fe(OH) 2 B. Fe(OH) 3 C. Fe 2 O 3 D. NaCl Câu 5: Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation sau: NH 4 + , Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ . Hóa chất để nhận biết 5 dung dịch trên là A. NaOH B. Na 2 SO 4 C. HCl D. H 2 SO 4 Câu 6: Cho 5,6 gam sắt tác dụng 100 ml dd HCl 1M, phản ứng hoàn toàn thu được V lít H 2 đktc. Giá trò của V là: ( cho Fe=56) A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 1,12 lít Câu 7: Phản ứng giải thích sự hình thành thạch nhũ trong hang động là A. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 +H 2 O+CO 2 B. CaCO 3 → t CaO + CO 2 C. Ca(HCO 3 ) 2 0 t → CaCO 3 + H 2 O + CO 2 D. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 Câu 8: Cho 4,48lít khí CO 2 ( đktc) hấp thụ từ từ vào 100ml dung dịch Ca(OH) 2 1,5M . Khối lượng kết tủa thu được là (cho Ca=40 O=16, H=1, C=12) A. 10g B. 20g C. 15g D. 5g Câu 9: Cho 5,6 gam Fe vào dung dịch H 2 SO 4 lỗng vừa đủ thu được dung dịch X và khí H 2 . Cho dung dịch X vào dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi. Khối lượng chất rắn sau phản ứng là (cho Fe=56, O=16) A. 3,2g B. 4g C. 16g D. 8g Câu 10: Cho Fe kim loại lần lượt vào các dung dịch chứa riêng biệt các chất: CuCl 2 ; FeCl 3 ; HCl, HNO 3 đặc nguội, NaOH . Số phản ứng xảy ra là : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 11: Có 4 kim loại dạng bột chứa trong 4 lọ riêng biệt mất nhãn: Na, Al, Fe, Mg. Hố chất và thứ tự để nhận biết 4 lọ kim loại trên là A. nước, dung dịch NaOH, dung dịch HCl B. nước, dung dịch NaOH, H 2 SO 4 đặc nóng C. nước, dung dịch NaOH, HNO 3 đặc nguội D. nước, dung dịch HCl, HNO 3 đặc nóng Câu 12: Dung dịch CrO 4 2- có màu vàng, để chuyển thành màu da cam ta cần thêm vào dung dịch chứa: A. NaOH B. Na 3 PO 4 C. Na 2 SO 4 D. HCl Câu 13: Cho một mẫu kim loại Na vào dung dòch Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chất rắn thu được sau phản ứng là: A. Fe 2 O 3 B. Fe(OH) 2 C. Fe(OH) 3 D. Na 2 SO 4 Câu 14: Để hòa tan 8g một oxit kim loại hóa trị II cần 200ml dung dịch HCl 2M . Tên kim loại là : A. Fe ( M=56) B. Mg ( M=24) C. Ca ( M=40) D. Zn ( M=65) Trang 1/4 - Mã đề thi 132 Câu 15: Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 sẽ A. có kết tủa trắng và bọt khí . B. có kết tủa trắng, sau đó tan ra. C. có kết tủa trắng . D. có bọt khí thốt ra . Câu 16: Trong cơng nghiệp người ta điều chế NaOH bằng cách : A. Cho dung dịch Na 2 SO 4 tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn . C. Cho kim loại Na tác dụng với nước D. Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn . Câu 17: Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na có số mol bằng nhau vào H 2 O dư, thu được 4,48 lít H 2 đktc. Giá trị của m là (cho Na=23, Al=27) A. 2,3g B. 4,6g C. 2,7g D. 5g Câu 18: Kim loại Na, K, Ca được sản xuất trong cơng nghiệp bằng phương pháp A. Nhiệt luyện B. Điện phân nóng chảy. C. Điện phân dung dịch D. Thủy luyện Câu 19: Hòa tan m (g) kim loại Na vào H 2 O thu được dd X và khí H 2 . Để trung hòa dung dịch X cần 50ml dd H 2 SO 4 0,8M. Giá trị m là ( cho Na=23) A. 18,4g B. 0,92g C. 9,2g D. 1,84g Câu 20: Chọn phản ứng khơng tạo 2 muối A. CO 2 + NaOH dư B. Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH dư C. NaOH + Cl 2 D. Fe 3 O 4 + HCl Câu 21: Khi điều chế Al, người ta cho criolit vào Al 2 O 3 nóng chảy. Tác dụng nào khơng đúng với ý nghĩa của việc làm trên: A. giảm nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 B. làm tăng tính dẫn điện của hỗn hợp C. bảo vệ Al tạo thành khơng bị oxi hố D. bảo vệ điện cực khơng bị oxi hố Câu 22: Cho các chất sau: NaCl; Ca(OH) 2 ; Na 2 CO 3 ; HCl; Na 3 PO 4 , NaOH. Số chất có thể làm mềm nước cứng chứa Ca(HCO 3 ) 2 ; Mg(HCO 3 ) 2 là A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 Câu 23: Hòa tan 3,84 gam Cu vào lượng dư dung dịch lỗng chứa hỗn hợp NaNO 3 và H 2 SO 4 thì A. Phản ứng xảy ra tạo 0,04 mol NO B. Phản ứng xảy ra tạo 0,06 mol NO 2 C. Phản ứng xảy ra tạo 0,02 mol NO D. Phản ứng khơng xảy ra Câu 24: Cho phản ứng : Cr + Sn 2+ → Cr 3+ + Sn. Khi cân bằng phản ứng trên, hệ số của ion Cr 3+ sẽ là A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 Câu 25: Cho phản ứng: 1. NaOH + NaHCO 3 2. Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 3. Al + H 2 SO 4 đặc nguội. 4. Cu + FeCl 3 . Số phản ứng xảy ra là A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Câu 26: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và Fe 3 O 4 với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhơm xảy ra hồn tồn. Các chất thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,032 lít H 2 đktc. Khối lượng của hỗn hợp ban đầu là ( cho Al=27, Fe=56, O=16) A. 7,425g B. 13,5g C. 46,62g D. 18,24 g Câu 27: Cho các ion kim loại: Fe 3+ , Mg 2+ , Al 3+ , Fe 2+ , ion có tính oxi hố mạnh nhất là A. Fe 2+ B. Mg 2+ C. Al 3+ D. Fe 3+ Câu 28: Muối NaHCO 3 có tính chất….(1)…, dung dịch NaHCO 3 trong nước cho phản ứng …(2)… A. (1) axit, (2) kiềm yếu B. (1) axit, (2) kiềm mạnh C. (1) lưỡng tính, (2) kiềm yếu D. (1) lưỡng tính, (2) kiềm mạnh Câu 29: Tính chất hoá học chung của hợp chất crơm (II) là tính A. Khử B. Oxi hoá C. Lưỡng tính D. Axit Câu 30: Cho 4 hợp kim làm từ Fe là (1) Fe –Ni, (2) Fe – Sn ,(3) Fe –Mg ,(4) Fe – Zn . Khi quá trình ăn mòn điện hóa diễn ra, số hợp kim có Fe không bò ăn mòn là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Trang 2/4 - Mã đề thi 132 Câu 31: Phản ứng hóa học nào dưới đây đúng? A. FeO + H 2 SO 4 đặc → FeSO 4 + H 2 O B. Fe + H 2 O → < 570 0 t FeO + H 2 C. Fe + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 D. 3Fe + 4H 2 O → > 570 0 t Fe 3 O 4 + 4H 2 Câu 32: Muốn khử Fe 3+ thành Fe 2+ ta dùng kim loại: A. Zn B. Na C. Ca D. Fe PHẦN RIÊNG (Thí sinh phải làm phần đề thi riêng theo đúng chương trình đang học). Phần dành cho thí sinh học chương trình chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40). Câu 33: Ngâm một cây đinh sắt sạch vào 100ml dung dịch AgNO 3 1M, sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch làm sấy khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm m gam. Giá trị của m là ( cho Fe=56, Ag=108) A. 13,6g B. 10,8g C. 8g D. 5,2g Câu 34: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Na. B. Ba. C. Be. D. Ca. Câu 35: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là A. NaOH, CO2, H2. B. Na2O, CO2, H2O. C. Na2CO3, CO2, H2O. D. NaOH, CO2, H2O. Câu 36: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu. Câu 37: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 38: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là A. Fe, Mg, Al. B. Mg, Fe, Al. C. Fe, Al, Mg. D. Al, Mg, Fe. Câu 39: Dãy các hiđroxit được xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. B. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2. C. Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3. D. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH. Câu 40: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng pirit. B. quặng đôlômit. C. quặng manhetit. D. quặng boxit. Phần dành cho thí sinh học chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48). Câu 41: Cho Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O . Số phân tử HNO 3 bị Al khử và số phân tử HNO 3 tạo muối nitrat trong phản ứng là A. 1 và 3 B. 3 và 2 C. 4 và 3 D. 3 và 4 Câu 42: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A. 20,8 gam. B. 18,9 gam. C. 23,0 gam. D. 25,2 gam. Câu 43: Cation M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 6 là A. Li + B. K + C. Rb + D. Na + Câu 44: Vàng là kim loại quý hiếm, tuy nhiên vàng bị hoà tan trong dung dịch A. HNO3 đặc, nóng. B. H2SO4 đặc, nóng. C. NaOH. D. NaCN. Câu 45: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Zn - Cu là: Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+ . Trong pin đó A. Cu 2+ bị oxi hoá. B. Cu là cực âm. C. Zn là cực âm. D. Zn là cực dương. Câu 46: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH dư rồi thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 47: Cho các phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S 0 t → (2) Cu(NO3)2 0 t → (3) CuO + CO 0 t → (4) CuO + NH3 0 t → Trang 3/4 - Mã đề thi 132 Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 48: Phản ứng hóa học xảy ra trong pin điện hóa : 2Cr + 3Cu 2+ → 2Cr 3+ + 3Cu. Biết 2 0 0,34 Cu Cu E V + = + ; 3 0 / 0,74 Cr Cr E V + = − . E 0 của pin điện hóa là : A. 0,40V B. 1,08V C. 1,25V D. 2,5V HẾT Trang 4/4 - Mã đề thi 132 . TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÁNG Tổ: Hố Học. ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM HỌC KÌ II- 2009 MƠN: HỐ HỌC 12 Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm, 4 trang) Mã đề thi 132 Họ, tên học sinh:. 2M . Tên kim loại là : A. Fe ( M=56) B. Mg ( M=24) C. Ca ( M=40) D. Zn ( M=65) Trang 1/4 - Mã đề thi 132 Câu 15: Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 sẽ A. có kết tủa trắng và. mòn điện hóa diễn ra, số hợp kim có Fe không bò ăn mòn là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Trang 2/4 - Mã đề thi 132 Câu 31: Phản ứng hóa học nào dưới đây đúng? A. FeO + H 2 SO 4 đặc → FeSO 4 + H 2 O B.