Bai tập chương 1 hóa 9

* Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nớc, là oxit của kim loại.. * Oxit axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc,thờng là o

PhÇn thø nhÊt C©u hái vµ bµi tËp kiÓm tra

Ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬

A– KiÕn thøc träng t©m

I Ph©n lo¹i c¸c chÊt v« c¬

II C¸c kh¸i niÖm

1 Oxit

Là hợp chất gồm 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi

* Công thức tổng quát : RxOy

* Tên gọi : Tên của R + hoá trị của R (nếu R có nhiều hoá trị) + "oxit"

* Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nớc,

là oxit của kim loại

* Oxit axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc,thờng là oxit của phi kim

* Oxit lỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng vớidung dịch axit tạo thành muối và nớc

* Oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc

Thí dụ : – Oxit bazơ : CaO, canxi oxit

– Oxit axit : SO2, lu huỳnh(IV) oxit – Oxit lỡng tính : Al2O3, nhôm oxit– Oxit không tạo muối : CO, cacbon(II) oxit

Tên kim loại + hoá trị kim loại (nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit

* Bazơ tan trong nớc gọi là dung dịch bazơ hay kiềm

Thí dụ : Bazơ không tan : Fe(OH)2, sắt(II) hiđroxit ;

Bazơ tan (kiềm) : NaOH, natri hiđroxit

3 Axit

Là hợp chất mà phân tử gồm một hoặc nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốcaxit Những nguyên tử hiđro này có thể thay thế đợc bằng kim loại

* Công thức tổng quát : HnR (R : gốc axit , n : hoá trị của gốc axit)

* Tên gọi : Tên gọi của axit không có oxi có đuôi "hiđric"

Thí dụ : HCl, axit clohiđric.

Tên gọi của axit có oxi có đuôi "ic" hoặc "ơ"

Thí dụ : H2SO4, axit sunfuric ; H2SO3, axit sunfurơ

Thí dụ :

Muối trung hoà : MgSO4 magie sunfat ; Muối axit : MgHSO4 magie hiđrosunfat III Tính chất

1 Tính chất các chất vô cơ đợc tóm tắt trong bảng sau :

Kim loại Oxit bazơ Bazơ Muối H 2 O

kim

Muèi(1)

Muèi(2)

Phi kim +Muèi(3)

Axit(4)

Oxit

axit

Muèi(5)

Muèi +

H2O(6)

Axit(7)

Axit

Muèi +

H2(1)(8)

Muèi +

H2O(9)

Muèi +

H2O(10)

Muèi +Axit(11)

Muèi Kim lo¹iMuèi +

(12)

Muèi +Baz¬

(13)

2 muèimíi(14)

(Baz¬ ph¶i lµ mét kiÒm.)

* Chó ý : tuú tØ lÖ sè mol oxit axit vµ sè mol kiÒm sÏ x¶y ra ph¶n øng (1) hoÆc(2) hay x¶y ra c¶ ph¶n øng (1) vµ (2)

* Chú ý : Tuỳ tỉ lệ số mol axit và số mol kiềm sẽ xảy ra phản ứng (1) hoặc (2)hay xảy ra cả phản ứng (1) và (2).

11 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

(Axit tham gia phản ứng có tính axit mạnh hơn axit tơng ứng với muối)

12 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

(Muối tham gia phải tan, kim loại tham gia đứng trớc kim loại trong muối theodãy hoạt động hoá học của kim loại và không tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng.)

13 2KOH + MgSO4 → Mg(OH)2↓ + K2SO4

(Bazơ và muối tham gia phản ứng phải tan trong nớc, sau phản ứng phải có ítnhất một chất kết tủa hoặc bay hơi)

14 Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl

(Hai muối tham gia phản ứng phải tan Sau phản ứng phải có ít nhất một chấtkết tủa hoặc bay hơi.)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Kim lo¹i + oxi

Phi kim + oxi

NhiÖt ph©n muèi

NhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan

oxit

Phi kim + hi®ro

(hîp chÊt khÝ víi hi®ro cña

phi kim tan trong n íc)

Oxit axit + n íc

Axit m¹nh + muèi

(kh«ng bay h¬i) (khan)

axit

4 Điều chế muối

B- Câu hỏi Và BàI TậP kiểm tra

I Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

1 Hãy chọn các công thức ở cột (II) sao cho phù hợp với loại oxit ở cột (I) :

Kiềm + dung dịch muối

điện phân dung dịch muối

(có màng ngăn)

Bazơ

a) Từ hợp chất

Axit + bazơ

Axit + oxit bazơ

Oxit Axit + dd bazơ

Oxit Axit + oxit bazơ

dd muối + dd muối

dd bazơ + dd muối

dd muối + axit

b) Từ đơn chất

Kim loại + phi kim

Kim loại + axit

Kim loại + dd muối

Muối

D Oxit lỡng tính 4 Mn2O7 ; CrO3

5 K2O ; CaO

2 Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:

Cho các oxit : Fe2O3 ; Al2O3 ; CO2 ; N2O5 ; CO ; BaO ; SiO2

3 Bảng sau là bản tờng trình thí nghiệm của một học sinh Hãy điền những

thông tin còn thiếu trong bảng

TT Nội dung thí nghiệm Hiện tợng, viết PTHH

1

Cho một mẩu vôi sống vào ống

nghiệm chứa nớc rồi lắc kĩ, để yên

ống nghiệm một thời gian

6 Trong thành phần khí thải công nghiệp có các khí SO2 ; NO ; NO2 ; NH3 ; CO2 ;

CO ; N2 Khí gây ra hiện tợng ma axit là :

A Cu ; MgO ; CaCO3 ; Mg(OH)2

B MgO ; CaCO3 ; Mg(OH)2 ; Fe

B Phản ứng với kim loại giải phóng khí H2

C Phản ứng với oxit axit

D Phản ứng với muối

Chọn câu trả lời đúng

9 Trong dạ dày ngời có một lợng axit HCl ổn định và axit này có tác dụng trong

quá trình tiêu hoá thức ăn Vì lí do nào đó lợng axit này tăng lên sẽ gây nênhiện tợng đau dạ dày Muối sau đợc dùng làm thuốc chữa đau dạ dày :

A NaHCO3

B CaCO3

– Tan trong nớc tạo dung dịch X.

– Dung dịch X phản ứng đợc với dung dịch Na2SO4

– Làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng

13 Để có dung dịch NaOH nồng độ 0,2M, ngời ta đã làm nh sau :

A Cân 2 g NaOH cho vào 100 ml H2O khuấy đều

B Cân 0,8 g NaOH cho vào cốc thuỷ tinh đựng nớc, khuấy đều cho NaOHtan hết, thêm H2O cho đủ 100 ml.

C Cân 0,8 g NaOH cho vào cốc thuỷ tinh chứa 100 g H2O

D Cân 0,2 g NaOH cho vào 100 g H2O, khuấy đều

Chọn cách làm đúng

14 Trong các kết luận sau, kết luận nào đúng, kết luận nào sai ?

a) Mọi axit đều tan trong nớc

b) Các bazơ đều làm quỳ tím chuyển màu xanh

c) Các chất kiềm đều là các bazơ

d) Al(OH)3 là bazơ lỡng tính

e) H2SO4 và Mg(OH)2 đều là những hiđroxit

15 Cho các muối : NaCl ; CuSO4 ; AgNO3 ; KNO3 Các muối có thể cùng tồn tạitrong một dung dịch là :

A NaCl ; CuSO4 ; AgNO3

B CuSO4 ; MgCl2 ; KNO3

C AgNO3 ; KNO3 ; NaCl

D KNO3 ; BaCl2 ; Na2CO3

Hãy chọn đáp án đúng

16 Nung hỗn hợp 2 muối MgCO3 và CaCO3 đến khối lợng không đổi thu đợc 3,8

g chất rắn và giải phóng 1,68 lít khí CO2 (đktc) Hàm lợng MgCO3 trong hỗnhợp là :

18 Cho 1 mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO4 Hiện tợng hoá học nào đúng,hiện tợng hoá học nào sai ?

a) Giải phóng đồng kim loại

b) Có khí H2 thoát ra

c) Có kết tủa xanh

d) Có kết tủa trắng

e) Dung dịch màu xanh đậm hơn

f) Dung dịch mất màu xanh

19 Hãy điền các công thức muối thích hợp ở cột (II) cho phù hợp với tính chất

nêu ở cột (I)

Tính chất (I) Công thức muối (II)

A Dung dịch có màu xanh

B Dung dịch màu tím

C Không tan trong dung dịch HCl

D Phản ứng với axit HCl tạo chất khí

E Phản ứng với dung dịch HNO3 tạo kết tủa

20 Hãy điền những vai trò của các loại phân bón đối với cây trồng trong cột (II)

cho phù hợp với loại phân bón ở cột (I)

Loại phân bón (I) Vai trò với cây trồng (II)

– Phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa trắng.

– Bị nhiệt phân khi nung nóng

Muối M là :

A CaCO3 B MgSO4 C NaHCO3 D Ca(HCO3)2Hãy chọn đáp án đúng

23 Trong các câu sau, câu nào đúng, câu nào sai ?

a) Số nguyên tử Fe trong 2,8 g Fe nhiều hơn số nguyên tử Mg có trong 1,4 g Mg.b) Dung dịch muối ăn là một hỗn hợp

c) 0,5 mol O có khối lợng 8 g

d) 1 nguyên tử Ca có khối lợng 40 g

II Câu hỏi và bài tập tự luận

1 Cho các oxit có công thức sau : Na2O ; SO2 ; P2O5 ; BaO ; CuO

a) Phân loại và gọi tên các oxit trên

b) Oxit nào có thể phản ứng đợc với nhau ? Viết phơng trình hoá học

2 P2O5 ; CaO là 2 chất đợc dùng làm chất hút ẩm

a) Giải thích vì sao chúng đợc dùng làm chất hút ẩm ?

b) P2O5 hay CaO không làm khô đợc khí nào trong các khí sau : N2 ; CO2 ;

Trong ngành xây dựngChế tạo vật liệu chịu lửa

b) Hãy lấy thí dụ cho mỗi mục đích trên

4 Nêu cách phân biệt từng chất trong hỗn hợp các chất sau (Viết PTHH nếu có).

a) Na2O và MgO

b) CO2 và N2

c) P2O5 và SiO2

5 Hoà tan 2 g SO3 vào 100 ml H2O

a) Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc (sự thay đổi thể tích nớc khi hoàtan SO3 là không đáng kể)

b) Tính nồng độ % của dung dịch (khối lợng riêng của nớc 1 g/ml)

6 Tính khối lợng vôi sống (tấn) thu đợc khi nung 15 tấn đá vôi có hàm lợng 90%

CaCO3 Hiệu suất của quá trình sản xuất là 85%

7 ở điều kiện tiêu chuẩn, 1,68 lít hỗn hợp khí M gồm khí SO2 và khí CO2 cókhối lợng 4,3 g Tính thành phần % theo thể tích các khí trong hỗn hợp M

8 Hoà tan 2 g oxit của một kim loại hoá trị II bằng dung dịch axit HCl Lợng

axit HCl 0,5M cần dùng là 200 ml Xác định công thức oxit

9 Nêu hiện tợng, viết PTHH cho các thí nghiệm sau :

a) Cho một ít bột CuO vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 loãng

b) Sục khí SO2 vào dung dịch Ba(OH)2

c) Cho một ít bột Al2O3 vào dung dịch NaOH

d) Dẫn luồng khí CO qua bột CuO nung nóng

10 a) Viết 2 phơng trình hoá học điều chế canxi oxit (trong đó có phản ứng dùng

trong sản xuất công nghiệp)

b) Viết 4 phơng trình hoá học điều chế khí sunfurơ (trong đó có phản ứng dùng trong sản xuất công nghiệp)

11 Thực hiện sơ đồ phản ứng sau bằng các phơng trình hoá học :

12 Dẫn 672 ml (đktc) khí SO2 qua dung dịch KOH Kết thúc phản ứng, cô cạndung dịch thu đợc 3,98 g chất rắn Tính khối lợng KOH có trong dung dịch

SO2X

Z

Q

13 Để xác định nồng độ mol của một dung

dịch axit H2SO4 ngời ta đã dùng phơng

pháp chuẩn độ Cho dung dịch axit

H2SO4 vào cốc thuỷ tinh 200 ml, nhỏ

thêm vào cốc vài giọt dung dịch

phenolphtalein Cho từ từ dung dịch

NaOH nồng độ 0,5 M (qua buret) vào

dung dịch axit (xem hình vẽ bên) đến

khi màu hồng của phenolphtalein bắt đầu

xuất hiện Thể tích dung dịch NaOH đã

dùng là 30,5 ml Tính nồng độ mol của

dung dịch H2SO4

14 Cho Fe lấy d phản ứng với 500 ml dung

dịch chứa hỗn hợp hai axit H2SO4 và

HCl Sau phản ứng thu đợc 1,12 lít khí

H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu đợc

khối lợng chất rắn tăng so với khối lợng

Fe ban đầu là 4,05 g Xác định nồng độ

mol hai axit

15 Dựa vào thang pH trong SGK hãy :

a) Xác định khoảng pH của các dung dịch : nớc chanh ép, giấm ăn, bột nở,amoniac

b) Cho biết u, nhợc điểm cách xác định pH của dung dịch bằng phơng pháp somàu

16 Lập sơ đồ nhận biết các dung dịch không có nhãn sau : H2SO4 ; NaOH ; HCl ;Ba(OH)2

17 Hoàn thành các phơng trình hoá học sau:

Hãy cho biết mỗi phản ứng trên thể hiện tính chất nào của muối

18 Cho các muối : Al2(SO4)3 ; NaCl ; KHSO4 ; KMnO4 ; CuSO4.5H2O ; NaAlO2 ;

d) Muối ngậm nớc.

19 Có 4 dung dịch bị mất nhãn : H2SO4 ; NaOH ; MgCl2 ; NaNO3 Chỉ dùngthêm dung dịch phenolphtalein, hãy nhận biết mỗi dung dịch (viết các phơngtrình hoá học xảy ra, nếu có

20 Khử hoàn toàn 0,8 g oxit kim loại X cần dùng 336 ml khí H2 (đktc) Cho lợngkim loại thu đợc phản ứng với dung dịch axit HCl lấy d thu đợc 224 ml khí H2(đktc) Xác định công thức oxit của kim loại X

21 Từ Cu kim loại viết 3 phơng trình hoá học điều chế trực tiếp CuSO4

22 Cho các dung dịch : Na2SO4 ; HCl ; Na2CO3 ; BaCl2 Có thể dùng các cáchsau để nhận ra từng dung dịch :

a) Một kim loại ;

b) Một muối ;

c) Không dùng thêm thuốc thử

Nêu cách nhận biết và viết phơng trình hoá học của phản ứng

23 Viết 6 phơng trình hoá học khác nhau đều tạo thành một trong các sản phẩm

là CaCO3

24 Hãy lấy thí dụ bằng phơng trình hoá học cho các trờng hợp sau :

a) muối + muối → muối + khí

b) muối + kim loại → muối + kim loại

c) muối + kim loại → 2 muối

d) muối + kiềm → 2 muối +

e) muối + axit → muối + khí +

25 Thuốc nổ đen có thành phần : muối kali nitrat (diêm tiêu), lu huỳnh (diêm

sinh) và cacbon (than) Khi thuốc nổ đen nổ xảy ra phản ứng :

o t 3(r) (r) (r) 2 (r) 2(k) 2(k)

a) Hoàn thành phơng trình hoá học của phản ứng ;

b) Tính tỉ lệ % khối lợng các nguyên liệu tạo nên thuốc nổ đen

26 Tính khối lợng tinh bột (gluxit) mà cây xanh tổng hợp đợc bằng quá trình

quang hợp nếu quá trình đó giải phóng 134,4 m3 khí oxi (đktc) Biết trong quátrình tổng hợp, tỉ lệ giữa số mol CO2 và số mol H2O là 6 : 5 Hiệu suất quátrình tổng hợp đạt 80%

27 Có ba mẫu phân bón bị mất nhãn là : (NH4)2SO4 ; Ca(H2PO4)2 ; KCl

Chỉ dùng thêm một thuốc thử, nêu cách nhận ra từng loại phân bón

28 Để một mẩu vôi sống (CaO) trong không khí, sau một thời gian mẩu vôi sống

chuyển thành chất bột màu trắng xám Cho biết thành phần hoá học của chấtbột màu trắng xám, giải thích, viết các phơng trình hoá học

12 11

5 6

Viết các phơng trình hoá học của phản ứng theo sơ đồ trên

30 Cho các oxit : Na2O, CO2, CaO, Fe2O3, SO3 Viết phơng trình hoá học củaphản ứng xảy ra (nếu có) của mỗi oxit này lần lợt tác dụng với nớc, axit clohiđric, dung dịch natri hiđroxit

31 Nêu tính chất hoá học chung của axit Mỗi tính chất, viết hai phơng trình phản

ứng để minh họa

32 Trình bày tính chất hoá học của bazơ.

33 Hãy gọi tên các chất dới đây và chỉ ra trong số các chất này, chất nào là oxit

axit, oxit bazơ, bazơ kiềm, bazơ không tan, muối, axit :

CuSO4, CO2, NaOH, KCl, CaCO3, Mg(OH)2, Al2O3, Fe(OH)3, NaCl, SO2,

SO3, P2O5, Fe2O3, Fe3O4, FeSO4, FeCl3, Al(NO3)3, HNO3 và H3PO4

34 Có hai chất (dạng bột) là canxi oxit và anhiđrit photphoric đợc chứa trong hai

ống nghiệm riêng biệt Hãy trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt haichất này (nêu rõ cách làm, hiện tợng xảy ra và viết phơng trình hoá học)

35 Nêu tính chất hoá học của muối, viết các phơng trình hoá học để minh họa.

36 Hoàn thành các phơng trình hoá học của phản ứng ghi dới đây :

37 Điền công thức các chất vào chỗ có dấu chấm hỏi và hoàn thành các phơng

39 Sau một thời gian nung đá vôi, thấy khối lợng chất rắn ban đầu giảm 22%.

Biết khối lợng đá vôi ban đầu là 50 g, tính khối lợng đá vôi đã bị phân huỷ

40 Trên 2 đĩa cân để 2 cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4 cân ở vị trí thăng bằng.– Cho 25 g CaCO3 vào cốc đựng dung dịch HCl

– Cho a g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4

Cân vẫn ở vị trí thăng bằng Tính a

41 Cho các chất : Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO Chất nào tác dụng với dung dịchHCl sinh ra :

1 Chất khí cháy đợc trong không khí

2 Chất khí làm đục nớc vôi trong

3 Dung dịch có màu xanh lam

4 Dung dịch không màu và nớc

Viết các phơng trình hoá học của phản ứng

42 Viết các phơng trình phản ứng thực hiện những chuyển hoá hoá học theo sơ đồ

sau (ghi rõ điều kiện nếu có) :

a) CaCO3 →(1) CaO →(2) Ca(OH)2 →(3) CaCl2 →(4) Ca(NO3)2b) FeS2 →(1) SO2 →(2) SO3 →(3) H2SO4 →(4) MgSO4

43 Cho các chất : Đồng(II) oxit, axit clohiđric, dung dịch natri hiđroxit, bari

sunfat, magie sunfat Những cặp chất nào tác dụng đợc với nhau ? Viết phơngtrình hoá học của phản ứng (nếu có)

44 Có ba ống nghiệm, mỗi ống đựng một dung dịch chất sau đây : H2SO4,

Na2SO4, NaCl Hãy trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết mỗi dung dịch,viết phơng trình hoá học của phản ứng (nếu có) để giải thích

III Đề kiểm tra

1 Đề 15 phút

Câu 2 Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau :

Cặp chất nào cho dới đây phản ứng đợc với nhau chỉ tạo muối và nớc ?

A Sắt và axit sunfuric

B Natri cacbonat và axit sunfuric

C Bạc nitrat và axit clohiđric

D Kali hiđroxit và axit nitric

Câu 3 3,10 gam Na2O đợc hoà tan trong nớc để đợc 100 ml dung dịch Nồng độ

của dung dịch là :

A 0,05 M B 0,005 M C 0,10 M D 0,01 M

Chọn đáp số đúng

Đề 2

Câu 1 Cho các chất: NaCl, H2SO4, CaO, SO2, H2O, Mg

Số cặp chất có thể phản ứng đợc với nhau là :

Câu 3 1 Nêu điều kiện để phản ứng giữa hai muối xảy ra.

2 Có các chất sau đây : Ca(OH)2, HCl, Fe, CO2, Na2CO3.

Cho các chất trên tác dụng với nhau từng đôi một Viết các phơng trìnhhoá học xảy ra (nếu có)

2 Đề 45 phút

Đề 1

Phần I Trắc nghiệm khách quan

Chọn đáp án đúng trong các câu sau :

Câu 1 Đơn chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất khí :

Câu 2 Chất có thể tác dụng với nớc cho một dung dịch làm cho phenolphtalein

không màu chuyển thành màu hồng :

Câu 3 Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ khi nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ :

A 0,5 mol H2SO4 và 1,5 mol NaOH

B 1 mol HCl và 1 mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 và 1,5 mol HCl

D 1 mol H2SO4 và 1,7 mol NaOH

Phần II Tự luận Câu 4 Cho những chất sau : CuO, MgO, H2O, SO2, CO2 Hãy chọn những chất

thích hợp để điền vào chỗ trống và hoàn thành các phơng trình hoá học củasơ đồ phản ứng sau :

A HCl + → CuCl2 +

B H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O +

D 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + + H2O

Câu 5 Có 2 lọ không ghi nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn Na2CO3 và Na2SO4

Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết mỗi chất trên Viết phơng trình hoáhọc của phản ứng xảy ra

Câu 6 Một dung dịch chứa 10 gam NaOH tác dụng với một dung dịch chứa

10 gam HNO3 Thử dung dịch sau khi phản ứng bằng giấy quỳ Hãy cho biếtmàu quỳ tím biến đổi nh thế nào ? Giải thích và viết phơng trình hoá học.(Na = 23 O = 16, H = 1, N = 14)

Đề 2

Phần I Trắc nghiệm khác quan Câu 1 Chọn đáp án đúng trong các câu sau :