C. hớng dẫn Trả lời câu hỏi và bài tập kiểm tra
22. a) Dùng kim loại Fe.
Nhận ra dung dịch HCl : có khí thoát ra Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
– Dùng dung dịch HCl nhận ra dung dịch Na2CO3 : có khí thoát ra 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
– Dùng dung dịch Na2CO3 nhận ra dung dịch BaCl2 : có kết tủa trắng Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl
Còn lại là dung dịch Na2SO4. b) Dùng muối K2CO3.
– Nhận ra dung dịch HCl : có khí không màu thoát ra K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2
– Nhận ra dung dịch BaCl2 : có kết tủa trắng
BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KCl
– Dùng dung dịch HCl nhận ra dung dịch Na2CO3 (nh phần a). c) Không dùng thêm thuốc thử
Chia dung dịch cần nhận biết thành nhiều ống nhỏ có đánh số thứ tự từng loại dung dịch. Tiến hành đổ từng dung dịch lần lợt vào các dung dịch còn lại. Kết quả thu đợc nh sau :
Na2SO4 Na2CO3 HCl BaCl2 Na2SO4 – – ↓ Na2CO3 – ↑ ↓ HCl – ↑ – BaCl2 ↓ ↓ – Kết luận 1 ↓ 1↓ ; 1↑ 1↑ 2↓
– Dung dịch nào khi nhỏ vào 3 dd còn lại cho 1 trờng hợp tạo kết tủa là dung dịch Na2SO4.
– Dung dịch cho 1 trờng hợp kết tủa, 1 trờng hợp khí thoát ra là dung dịch HCl. – Dung dịch cho 2 trờng hợp tạo kết tủa là dung dịch BaCl2.
Các phơng trình hoá học :
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl
23. 1. CaO + CO2 → CaCO3
2. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 3. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl 4. Ca(HCO3)2 →to CaCO3 + H2O + CO2 5. Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 6. Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O
24. a) Na2CO3 + 2NaHSO4→ 2Na2SO4 + H2O + CO2↑
b) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ c) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
e) K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2 25. a) to 3(r) (r) (r) 2 (r) 2(k) 2(k) 2KNO + S +3C →K S + N +3CO b) % KNO3 = 74,81 % ; %S = 11,85 % ; % C = 13,34 %. 26. Số molO2 134, 4.103 6000(mol) 22, 4 = = Phơng trình hoá học :
nCO2 + mH2O → Cn(H2O)m + nO2 Theo PTHH số mol CO2 : số mol H2O = 6 : 5.
⇒ số mol H2O = 5000 mol
Khối lợng tinh bột tổng hợp đợc là :
[(6000.44 + 5000.18) – 6000.32].0,8 = 129600 (g) hay 129,6 kg.