Trường THPT Chuyên Nguyễn Đình Chiểu Lớp 12 LÝ NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION – ANION – CHẤT KHÍ ION THUỐC THỬ HIỆN TƯNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Na + Đốt dây platin đă nhúng vào dd muối natri và HCl (Thử bằng ngọn lửa) Ngọn lửa màu vàng tươi. NH 4 + Dd kiềm (NaOH, KOH…) Khí có mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm. NH 4 + + OH – o t → NH 3 ↑ + H 2 O Ba 2+ - Dd H 2 SO 4 . - Dd K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7. Tạo kết tủa trắng không tan trong H 2 SO 4 dư. Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓ (trắng) Ba 2+ + CrO 4 2– → BaCrO 4 ↓ 2Ba 2+ + Cr 2 O 7 2– + H 2 O → 2BaCrO 4 ↓ + H 2 O màu vàng tươi Al 3+ , Cr 3+ Dd kiềm. Tạo kết tủa, kết tủa tan trong kiềm dư. Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 ↓ (trắng) Al(OH) 3 + OH – → [Al(OH) 4 ] – (dd trong suốt) Cr 3+ + 3OH – → Cr(OH) 3 ↓ màu xanh Cr(OH) 3 + OH – → [Cr(OH) 4 ] – dung dòch màu xanh Fe 3+ - Dd chứa ion thioxianat (SCN – ). - Dd kiềm (NaOH, KOH hoạêc NH 3 ). - Tạo các ion phức chất màu đỏ máu. - Tạo kết tủa Fe(OH) 3 màu nâu đỏ. Fe 3+ + 3SCN – → Fe(SCN) 3 Fe 3+ + 3OH – → Fe(OH) 3 ↓ màu nâu đỏ Fe 2+ - Dd kiềm OH – hoặc NH 3 . - Dd thuốc tím có mặt ion H + . - Tạo kết tủa Fe(OH) 2 màu trắng xanh → màu vàng → nâu đỏ. - Làm mất màu dd thuốc tím. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 MnO 4 – + 5Fe 2+ + 8H + → Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O màu tím hồng không màu vàng Cu 2+ Dd NH 3 . Tạo kết tủa Cu(OH) 2 màu xanh, kết tủa tan trong NH 3 dư tạo phức [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ màu xanh lam. Cu 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 + Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH – màu xanh lam Ni 2+ Dd kiềm (NaOH, KOH…). Dd muối Ni màu xanh lá cây tạo kết tủa Ni(OH) 2 màu xanh lục, không tan trong kiềm dư, tan trong NH 3 tạo phức [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ màu xanh. Ni 2+ + 2OH – → Ni(OH) 2 ↓ màu xanh lục Ni(OH) 2 + 6NH 3 → [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ + 2OH – màu xanh Nhận biết ION – ANION – CHẤT KHÍ Trang Trường THPT Chuyên Nguyễn Đình Chiểu Lớp 12 LÝ ANION NO 3 – Bột Cu hoặc vài lá Cu mỏng trong môi trường H 2 SO 4 loãng. Tạo dd màu xanh, khí NO không màu hóa nâu trong không khí. 3Cu + 2NO 3 – + 8H + → 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 ↑ màu nâu đỏ SO 4 2– Dd BaCl 2 trong môi trường axit loãng dư (HCl, HNO 3 loãng…). Tạo kết tủa trắng. Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓ Chú ý: - Các anion: CO 3 2– , PO 4 3– , SO 3 2– , HPO 4 2– đều tạo kết tủa trắng với ion Ba 2+ trong môi trường axit dư. - Các kết tủa đều tan trong HCl, HNO 3 loãng (trừ BaSO 4 ). Cl – Dd bạc nitrat (AgNO 3 ) trong môi trường HNO 3 loãng. Tạo kết tủa trắng. Ag + + Cl – → AgCl↓ AgCl↓ + 2NH 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl – Chú ý: - Các anion Br – , I – đều cho phản ứng tương tự. Ag + + Br – → AgBr↓ Ag + + I – → AgI↓ - AgCl tan trong dd NH 3 loãng → Tách AgCl ra khỏi hỗn hợp AgBr và AgI. AgCl + 2NH 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl CO 3 2– Dd axit mạnh (HCl, H 2 SO 4 loãng). - Sủi bọt khí mạnh. - Nếu dùng lượng dư Ca(OH) 2 → kết tủa trắng CaCO 3 làm đục nước vôi trong. CO 3 2– + 2H + → CO 2 ↑ + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O CHẤT KHÍ CO 2 Dd Ca(OH) 2 dư hoặc Ba(OH) 2 dư. Khí CO 2 bò hấp thụ → kết tủa trắng. CO 2 + Ba(OH) 2 (dư) → BaCO 3 ↓ + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 (dư) → CaCO 3 ↓ + H 2 O SO 2 Dd brom dư hoặc iot dư Làm nhạt màu dd brom hoặc iot SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr SO 2 + I 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HI Cl 2 Dùng giấy tẩm KI và hồ tinh bột thấm ướt. Tạo hỗn hợp màu xanh tím. Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 dd màu vàng lục dd màu đậm hơn (khí vàng lục) làm hồ tinh bột hóa xanh NO 2 NO 2 phản ứng với H 2 O tạo HNO 3 , dùng bột Cu để nhận biết HNO 3 . - Tạo khí không màu, hóa nâu trong không khí. - Nếu [NO 2 ] đủ lớn → Nhận biết bằng màu nâu đỏ của nó NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 ↑ màu nâu đỏ H 2 S Giấy lọc tẩm chì (II) axetat - Tạo kết tủa màu đen trên giấy lọc. - Nhận H 2 S nhờ mùi trứng thối đặc trưng. H 2 S + Pb 2+ → PbS↓ + 2H + màu đen H 2 S + Cu 2+ → CuS↓ + 2H + màu đen NH 3 Quỳ tím ẩm - Quỳ tím hóa xanh. - Nhận NH 3 nhờ mùi NH 3 + H 2 O ƒ NH 4 + + OH – Nhận biết ION – ANION – CHẤT KHÍ Trang Trường THPT Chuyên Nguyễn Đình Chiểu Lớp 12 LÝ khai đặc trưng. Nhận biết ION – ANION – CHẤT KHÍ Trang . 6NH 3 → [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ + 2OH – màu xanh Nhận biết ION – ANION – CHẤT KHÍ Trang Trường THPT Chuyên Nguyễn Đình Chiểu Lớp 12 LÝ ANION NO 3 – Bột Cu hoặc vài lá Cu mỏng trong môi trường H 2 SO 4 . + H 2 O ƒ NH 4 + + OH – Nhận biết ION – ANION – CHẤT KHÍ Trang Trường THPT Chuyên Nguyễn Đình Chiểu Lớp 12 LÝ khai đặc trưng. Nhận biết ION – ANION – CHẤT KHÍ Trang . axit loãng dư (HCl, HNO 3 loãng…). Tạo kết tủa trắng. Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓ Chú ý: - Các anion: CO 3 2– , PO 4 3– , SO 3 2– , HPO 4 2– đều tạo kết tủa trắng với ion Ba 2+ trong môi trường axit