Tuần 27 Ngày soạn: Tiết 54 Ngày dạy: Bài 36. NƯỚC (Tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Nắm được thành phần hố học của nước. Vận dụng vào giải thích các hiện tượng trong thực tế. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng và quan sát thí nghiệm. 3. Thái độ: Giúp HS có thái độ u thích hoc bộ mơn hố học. II. CHUẨN BỊ: 1. GV: Máy chiếu + phim thí nghiệm. Bài tập vận dụng. 2. HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước khi lên lớp. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Ổn định lớp (1’): 2 Bài mới: a. Giới thiệu bài: Có những ngun tố hố hoc nào trong thành phần của nước. Chúng hố hợp với nhau theo tỉ lệ nào về thể tích và khối lượng. Để trả lời những câu hỏi này ta vào bài học hơm nay bài 36 “nước”. b. Các hoạt động chính: Hoạt động 1. Sự phân huỷ nước(15’). TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng 15’ -GV: Cho hs xem phim và giới thiệu cách phân huỷ nước bằng dòng điện. -GV: Cho HS nhận xét thể tích khí ở hai ống nghiệm. -GV: Đốt khí ở ống nghiệm A (điện cực âm) sẽ có tiếng nổ nhẹ tạo ra nước. Đó là khí gì? -GV: Khí ở ống nghiệm B ( điện cực dương) làm que đóm bùng cháy. Đó là khí gì? -GV Vậy khi phân tích nước ta được khí gì? -GV: Cho biết tỉ lệ vê thể tích ở hai ống nghiệm? -GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng? -HS: Quan sát và nghe giảng. -HS: Thể tích ở ống nghiệm A gấp đôi ống nghiệm B. -HS: Nghe giảng và trả lời: Khí hiđro. -HS: Lắng nghe và trả lời: Khí oxi. -HS: Khí hidro và khí oxi. -HS: Khí hidro gần gấp đôi khí oxi. -HS: Viết PTHH xảy ra: 2H 2 O 0 t ¾¾® 2H 2 + O 2 I. Thành phần hoá học của nước 1. Sự phân huỷ nước a. Thí nghiệm b. Nhận xét - Khi cho dòng điện một chiều đi qua nước trên bề mặt 2 điện cực sẽ sinh ra khí hidro và khí oxi - Thể tích khí hidro bằng 2 lần khí oxi c. Phương trình hoá học 2H 2 O 0 t ¾¾® 2H 2 + O 2 1 Hot ng 2. S tng hp nc TG Hoaùt ủoọng cuỷa GV Hoaùt ủoọng cuỷa HS Noọi dung ghi baỷng 20 -GV: mụ t thớ nghim bng hỡnh nh trờn mỏy chiu. -GV: Gii thiu phng phỏp tng hp nc. -GV: Vy th tớch khớ hidro v oxi np vo ng l bao nhiờu ? khỏc nhau hay bng nhau? -GV: Cht khớ cũn li lm que úm bựng chỏy ú l khớ gỡ? -GV: T l v th tớch khớ hidro v oxi trong nc l bao nhiờu? -GV gii thiu: Vy 1 th tớch khớ oxi ó hoỏ hp vi 2 th tớch khớ hidro to nc -GV: Cho HS vit phng trỡnh hoỏ hc. -GV: Cú th tớnh c thnh phn khi lng cỏc nguyờn t hidro v oxi trong nc khụng? Nu dựng 2. 22,4 l khớ hidro (ktc) v 1 . 2,24 l khớ oxi thỡ t l khi lng cỏc nguyờn t hidro v oxi trong phũng thớ nghim l bao nhiờu? -GV: Qua 2 thớ nghim cú th rỳt ra kt lu gỡ v tớnh cht ca nc? -HS: Nghe ging v theo dừi hỡnh 5.11. Nờu hin tng sy ra. -HS: Th tớch bng nhau. -HS: Khớ cũn li l khớ oxi. -HS: 2 th tớch khớ hidro v 1 th tớch oxi. -HS: Nghe ging v ghi nh. 2H 2 + O 2 0 t ắắđ 2H 2 O -HS: L 1 gam hidro v 8 gam oxi hay 2 gam hidro v 16 gam oxi. Cụng thc hoỏ hc ca nc l: H 2 O - %H = 1*100 11,1 1 8 = + % %O = 8*100 88,9 1 8 = + % -HS: Rỳt ra nhn xột v ghi v. 2. S tng hp nc a. Mụ t thớ nghim b. Nhn xột Sau khi t bng tia la in hn hp 4 th tớch khớ hidro v oxi s cũn 1 th tớch khớ oxi. Vy 1 th tớch khớ oxi ó hoỏ hp vi 2 th tớch khớ hidro to ra nc 2H 2 + O 2 0 t ắắđ 2H 2 O 3. Kt lun - Nc l hp cht to bi 2 nguyờn t l hidro v oxi. - Hoỏ hp vi nhau theo t l th tớch 2 phn khớ hidro v 1 phn khớ oxi. - Theo t l khi lng l 1 phn khớ hidro v 8 phn khớ oxi hay 2 phn khớ hidro v 16 phn khớ oxi suy ra ng vi 2 nguyờn t hidro v 1 nguyờn t oxi. - Vy bng thc nghim ngi ta tỡm ra cụng thc hoỏ hc ca nc l H 2 O. 3. Cng c(8): HS nhc li ni dung chớnh ca tit hc. GV yờu cu HS lm bi tp 1, 3 SGK/125. 4. Dn dũ v nh(1): Bi tp v nh: 2 SGK/ 125. Chun b bi tip phn cũn li ca bi 36. 5. Rỳt kinh nghim: 2