Bài giảng: nguyên tử ppt

Chuyên đề: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ TRẦN MẠNH CƯỜNG - Phần 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - Phần 2: ĐỒNG VỊ - Phần 3: VỎ NGUYÊN TỬ - Phần 4: NĂNG LƯỢNG E TRONG NGUYÊN TỬ - CẤU HÌN H E Chuyên đề: Nguyên tử-Cấu tạo nguyên tử Phần 1: Cấu tạo nguyên tử TRẦN MẠNH CƯỜNG Phần 1: Cấu tạo nguyên tử Các nội dung cần nắm vững  Khái niệm nguyên tử  Thành phần nguyên tử • Thành phần cấu tạo nguyên tử • Một số đặc trưng vật lý của nguyên tử  Hạt nhân nguyên tử  Nguyên tố hóa học TRẦN MẠNH CƯỜNG Phần 1: Cấu tạo nguyên tử Khái niệm nguyên tử  Thời cổ Hi Lạp: các chất đều cấu tạo từ những phần tử rất nhỏ gọi là “atomos” – không thể chia nhỏ hơn được.  Đến giữa thế kỉ XIX: các chất đều được tạo nên từ những hạt cực kì nhỏ bé không thể phân chia được nữa, gọi là nguyên tử.  Cuối thế kỉ XIX, đầu thế kỉ XX: thực nghiệm chứng minh nguyên tử có thật và cấu tạo phức tạp. → Định nghĩa mới: nguyên tử là những hạt cực kì nhỏ bé và không thể phân chia trong phản ứng hóa học thông thường. TRẦN MẠNH CƯỜNG I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử • Phóng điện hiệu điện thế rất lớn qua 2 điện cực gắn vào đầu ống kín rút gần hết không khí, thấy màn huỳnh quang trong ống thủy tinh phát sáng → có 1 chùm tia không nhìn thấy được đi từ cực âm đến cực dương (gọi là tia âm cực). • Tia âm cực lệch hướng về phía cực dương khi đặt ống thủy tinh trong điện trường → tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm. 1. Sự tìm ra electron  Năm 1897, Thomson phát hiện ra tia âm cực mà bản chất là các chùm hạt nhỏ bé mang điện tích âm gọi là electron (e).  Mô tả thí nghiệm phát hiện của Thomson: TN1 TRẦN MẠNH CƯỜNG I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử 2. Sự tìm ra hạt nhân  Năm 1911, Rutherford đã khám phá ra hạt nhân nguyên tử.  Mô tả thí nghiệm phát hiện của Rutherford : TN2 • Cho hạt α (điện tích dương 2+, khối lượng xấp xỉ 4 lần khối lượng nguyên tử H) bắn phá một lá vàng mỏng, dùng huỳnh quang đặt sau lá vàng để theo dõi đường đi của hạt α. TRẦN MẠNH CƯỜNG I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử 2. Sự tìm ra hạt nhân  Kết quả: • Hầu hết hạt α đi xuyên thẳng qua lá vàng → nguyên tử cấu tạo rỗng • Một số ít hạt bị lệch hướng, số rất ít bật trở lại phía sau khi gặp lá vàng → Các e chuyển động tạo ra vỏ electron bao quanh hạt mang điện tích dương có kích thước rất nhỏ (so với kích thước nguyên tử), nằm ở tâm nguyên tử - hạt nhân nguyên tử TRẦN MẠNH CƯỜNG I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử  Sự tìm ra proton • Năm 1918, Rutherford phát hiện 1 loại hạt mang điện tích dương khi bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ bằng hạt α → gọi là hạt proton (p)  Sự tìm ra hạt nơtron • Năm 1932, Chatwick phát hiện 1 loại hạt không mang điện tích khi bắn phá hạt nhân nguyên tử beri bằng hạt α → gọi là nơtron (n).  Kết luận: Hạt nhân nguyên tử của mọi nguyên tố đều cấu tạo từ hạt proton và nơtron (Trừ 1 loại nguyên tử H, hạt nhân chỉ gồm 1 proton). TRẦN MẠNH CƯỜNG I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử 4. Đặc tính của các hạt cấu tạo nguyên tử u: đơn vị khối lượng nguyên tử (= 1/12 khối lượng một nguyên tử C chuẩn) 1u = 1,6605.10-27 kg (còn gọi là đvC - đơn vị cacbon) Đặc tính hạt NGUYÊN TỬ Vỏ electron Hạt nhân Electron (e) Proton (p) Nơtron (n) Điện tích (q) Cu- lông q e = -1,602.10 -19 C q p = +1,602.10 -19 C q n = 0 Quy ước 1 – 1 + 0 Khối lượng (m) m e = 9,1095.10 -31 kg ≈ 0,549.10 -3 u m p = 1,6726.10 -27 kg ≈ 1 u m n = 1,6748.10 -27 kg ≈ 1 u Số lượng n p = n e (p = e) p ≤ n ≤ 1,52p TRẦN MẠNH CƯỜNG I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử Chú ý:  Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân (khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng nguyên tử)  Trong nguyên tử số electron bằng số proton nên nguyên nguyên tử trung hòa về điện. TRẦN MẠNH CƯỜNG [...]... nguyên tử khối trung bình TRẦN MẠNH CƯỜNG 1 Nguyên tử khối  Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử  Chú ý: • Nguyên tử bằng tổng khối lượng các hạt cấu tạo nguyên tử NTK = mp + mn + me • mp ≈ mn ≈ 1u và me « u (me = 0,00055u) → Nguyên tử khối ≈ số khối  Nguyên tử khối kí hiệu A 2 Nguyên tử khối trung bình  Hầu hết nguyên. .. hiệu nguyên tử (tt):  Ví dụ: Nguyên tử flo có Z = 9 • Số proton trong hạt nhân nguyên tử: 9 • Số electron trong vỏ nguyên tử: 9 • Số đơn vị điện tích hạt nhân trong nguyên tử: 9 • Flo là nguyên tố đứng thứ 9 trong bảng Hệ thống tuần hoàn III Nguyên tố hóa học TRẦN MẠNH CƯỜNG 3 Kí hiệu nguyên tử:  Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử  Kí hiệu nguyên tử: ... số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó  Ý nghĩa: Số hiệu nguyên tử (kí hiệu Z) cho biết các thông tin sau: • Số proton trong hạt nhân nguyên tử • Số electron trong vỏ nguyên tử • Số đơn vị điện tích hạt nhân trong nguyên tử • Số thứ tự của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn ⇒ số hiệu nguyên tử đại diện cho nguyên tố (từ số hiệu nguyên tử ta có thể xác định được nguyên tố) III Nguyên tố hóa học TRẦN... phân tử từ các nguyên tử đồng vị Bài 1: Oxi có 3 đồng vị 16 17 18 8 8 8 Hiđro có 3 đồng vị 1 2 3 Hãy tìm xem có bao nhiêu phân tử nước được tạo thành từ các nguyên1 đồng vị của oxi và hiđro? Viết công thức tử 1 1 O H O H O H và tính khối lượng phân tử của các phân tử đó? Gợi ý:  Một phân tử nước được cấu tạo từ 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O (H – O Bài toán trở thành: thiết lập các bộ 3 nguyên tử không... nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân  Nhận xét: • Tất cả các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học đều có cùng số p và số e • Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau (tính chất của nguyên tố hóa học) III Nguyên tố hóa học TRẦN MẠNH CƯỜNG 2 Số hiệu nguyên tử:  Khái niệm: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử. .. * Bài tập khác: Câu 1.11; Câu 1.13; Câu 1.12 Chuyên đề: Nguyên tử- Cấu tạo nguyên tử TRẦN MẠNH CƯỜNG Phần 2: Đồng vị Phần 2: Đồng vị TRẦN MẠNH CƯỜNG Các nội dung cần nắm vững  Khái niệm đồng vị  Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình  Một số cách tính giá trị trung bình  Một số dạng bài tập về đồng vị: • Thiết lập công thức phân tử từ các nguyên tử đồng vị • Tìm nguyên tử khối trung bình (bài. .. của nguyên tử TRẦN MẠNH CƯỜNG  Kích thước nguyên tử: • Đơn vị kích thước nguyên tử thường dùng: - Angstrom: -10 1 Å = 10 m - Nanomet: 1 nm = 10 -9 • Đường kính nguyên tử: Rntử ≈ 10 • Đường kính hạt nhân: Rhạt nhân ≈ 10 -10 Rntử m -14 m 4 (Rntử ≈ 10 Rhạt nhân) • Đường kính electron và proton ≈ 10 Rhn m = 10 Å -8 nm Lưu ý: electron chuyển động xung quanh hạt nhân trong không gian rỗng của nguyên tử Bài. .. M= n ∑m M= ∑n ∑ ∑ II Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình TRẦN MẠNH CƯỜNG 2 Nguyên tử khối trung bình (tt)  Áp dụng để xác định nguyên tử khối trung bình Ví dụ: clo có 2 đồng vị chiếm 75,55% và 35 17 của clo chiếm 24,23% Tính nguyên tử khối trung bình Cl Nguyên tử khối trung bình của clo là (Cách 1): Cách 3? A Cl = 35.75,77 + 37.24,23 ≈ 35,5 u 100 37 17 Cl III Một số dạng bài tập về đồng vị TRẦN... 18 TRẦN MẠNH CƯỜNG Bài tập đề nghị CÔNG THỨC BỔ SUNG VỀ MỐI LIÊN HỆ n – p Z ≤ N < 1,5Z (Với Z từ 1 đến 82) Bài tập đề nghị TRẦN MẠNH CƯỜNG Câu 1: Tính khối lượng nguyên tử hiđro theo u, biết khối lượng nguyên tử của hiđro là 1,6725.10–27 kg Câu 2: Nguyên tử R có tổng số hạt cấu tạo là 115 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt Tính nguyên tử khối của nguyên tử R? Câu 3: Kí hiệu... D-17O-D; 23 D-18O-D; 24 III Một số dạng bài tập về đồng vị TRẦN MẠNH CƯỜNG Dạng 2 Tìm nguyên tử khối trung bình (bài toán thuận): Bài 2: Một nguyên tố X có 2 đồng vị mà số nguyên tử có tỉ lệ 27 : 23 Hạt nhân đồng vị thứ nhất có 35 proton và 44 nơtron, hạt nhân của đồng vị thứ hai hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron Tính nguyên tử khối trung bình của X Gợi ý: Nguyên tử khối của đồng vị thứ nhất: A = Z + N . TẠO NGUYÊN TỬ TRẦN MẠNH CƯỜNG - Phần 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - Phần 2: ĐỒNG VỊ - Phần 3: VỎ NGUYÊN TỬ - Phần 4: NĂNG LƯỢNG E TRONG NGUYÊN TỬ - CẤU HÌN H E Chuyên đề: Nguyên tử- Cấu tạo nguyên tử Phần. tạo nguyên tử TRẦN MẠNH CƯỜNG Phần 1: Cấu tạo nguyên tử Các nội dung cần nắm vững  Khái niệm nguyên tử  Thành phần nguyên tử • Thành phần cấu tạo nguyên tử • Một số đặc trưng vật lý của nguyên. rất nhỏ (so với kích thước nguyên tử) , nằm ở tâm nguyên tử - hạt nhân nguyên tử TRẦN MẠNH CƯỜNG I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử  Sự tìm ra proton • Năm