pH của dung dịch tại điểm tương đương có giá trị là A.. Trong các chất chỉ thị oxy hóa khử dưới đây chất chỉ thị nào có thể được sử dụng để xác định điểm tương đương với sai số ±0,1% A..
Trang 1ĐỀ CƯƠNG MÔN HÓA PHÂN TÍCH
Hà nội, ngày tháng năm 2024
1 Chuẩn độ 100,00 ml HA 0.1000M (pKa = 5,00) bằng KOH 1,000 M Nếu dừng chuẩn độ khi
thêm 10,2 ml KOH thì sai số của quá trình chuẩn độ sẽ là:
2 Chuẩn độ 40,00 ml một đơn acid yếu HA 0,0500M (pKb = 4,20) bằng NaOH 0,1000M Thể tích tại diểm tương đương là:
A 20,00 ml B 40,00ml C 10,00 ml D 80,00 ml
3.Cho biết nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98% có d = 1,84 g/ml
A 36,8 N B 35,3 C 28,5N D 49N
4 Chuẩn độ 100,00 ml HA 0,1000M (pKa = 5,00) bằng KOH 1,000 M Thể tích tại điểm tương
đương là:
5 Chọn chất chỉ thị ít gây sai số nhất khi định lượng HCl 0,1N bằng NaOH 0,1N
A Phenolphtalein 8 – 10
B Methyl da cam 3,1 – 4,2
C Bromthymol xanh 6,2 – 7,6
D Metyl đỏ 4,1 – 6,2
6 Chọn phương án đúng:
A Chất oxy hoá là chất có khả năng nhận electron còn chất khử là chất cho electron
B Chất khử là chất có khả năng nhận electron, chất oxy hóa có khả năng cho electron
C Chất oxy hóa là chất có số oxy hóa thấp, chất khử là chất có số oxy hóa cao
D Chất oxy hóa là chất có số oxy hóa cao, chất khử là chất có số oxy hóa thấp
7 pH của dung dịch acid H2SO4 0,05M là
A.2,0 B 1 C.1,5 D 0,5
8 Khoảng chuyển màu của chất chỉ thị acid – base có:
A pH = pKb 1 B pH = 1
C pH = pKa ± 1 D pH = pKHInd 1
9 Đương lượng (E) và nồng độ đương lượng (CN) của Al(OH)3 khi hòa tan 6,45g Al(OH)3 thành 250ml dung dịch dùng cho phản ứng (biết M của Al(OH)3 là 78)
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
A E = 26, CN = 0,992N
Trang 2B E = 28, CN = 0,992N
C E = 27, CN = 0,90N
D E = 26, CN = 0,995N
10 Khoảng chuyển màu của chất chỉ thị oxy hóa khử là :
A E = E0 (±0,059
n ) B E = E0
C E= E0 + 0,059
n lg
[Ox ]
[Kh] D a, b, c sai
11 Để trung hòa 25,00ml dung dịch HCl phải dùng hết 15,86 ml dung dịch KOH 0,0200M Nồng độ
CN của HCl là:
A 0,01269 N B 0,013 N C 0,01267 N D 0,0127 N
12 Cho phản ứng oxy hóa khử sau:
K2Cr2O7 + 3H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4 + 3S
Đương lượng của K2Cr2O7 (M = 294,19) là :
13 pH của dung dịch acid HCl 0,05M là
14 Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M Thời điểm dư 0,1%
NaOH thì dung dịch có nồng độ [OH-] bằng:
A 10-4 B 10-10 C 10-7 D 10- 13
15 Cho biết bán phản ứng: MnO4+ + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O Thế oxy hóa khử của bán phản ứng là:
A E=1,51+0,059
5 lg¿ ¿ ¿
B E=1,51+0,059
5 lg¿ ¿ ¿
C E=1,51+0,059
5 lg¿ ¿ ¿
D E=1,51+0,059
5 lg¿ ¿ ¿
16 Bước nhảy của đường cong chuẩn độ biểu diễn định lượng xuất hiện khi chuẩn độ thiếu và
thừa 0,1%
Trang 3A Dung dịch chuẩn
B Dung dịch cần xác định
C Dung dịch chỉ thị
D Dung dịch chuẩn và dung dịch cần xác định
17 Chuẩn độ 40,00 ml một đơn acid yếu HA 0,0400M (Ka = 10–4,4) bằng KOH 0,0800M pH của dung dịch khi chưa thêm KOH có giá trị là:
18 Chuẩn độ 40,00 ml một đơn acid yếu HA 0,0400M (Ka = 10–4,4) bằng KOH 0,0800M pH của dung dịch tại điểm tương đương có giá trị là
A 8,31 B 8,65 C 5,69 D 5,59
19 Dung dịch acid benzoic 0,0450M có pH = 2,78 Hãy tính pKa (pKa = – logKa) của acid này
A 4,40 B 4,30 C 4,10 D 4,20
20 Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch NaCl 0,0500 M bằng dung dịch AgNO3 0,0500 M, Cho biết
TAgCl = 1,82.10-10 Tính pCl– (pCl– = –log[Cl–]) tại thời điểm thêm 19,90 ml AgNO3
21 Tính pH của dung dịch HCl 2.10–5 M
22 Giả sử bước nhảy điện thế trong một quá trình chuẩn độ oxy hóa khử là 0,95 – 1,35V Trong
các chất chỉ thị oxy hóa khử dưới đây chất chỉ thị nào có thể được sử dụng để xác định điểm tương đương với sai số ±0,1%
A Feroin (Eo = 1,15 V)
B Diphenylamine (Eo = 0,75 V)
C Diphenylamine sulfonic acid (Eo = 0,85 V)
D Metylen xanh (Eo = 0,53 V)
23 Khi chuẩn độ một đơn bazơ yếu bằng một acid mạnh pH của dung dịch tại điểm tương đương
sẽ là:
A Lớn hơn 7,00 B Bằng 7,00
24 Những acid nào trong số các acid cho dưới đây được cho là thích hợp nhất khi pha chế dung
dịch đệm pH = 3,10
A Hydro peroxid, pKa = 11,65
B Propenoic acid (acrylic acid) pKa = 4,258
C 4-amino benzen sunfonic acid (sunfanilic acid), pKa = 3,232
Trang 4D Cyano axetic acid, pKa = 2,472
25 Những acid nào trong số các acid cho dưới đây được cho là thích hợp nhất khi pha chế dung
dịch đệm pH = 7,2
A Acid acetic pKa = 4,76 B Acid cyanic pKa = 9,14
C Acid cacbonic pKa = 6,37 D Acid boric pKa = 9,24
26 Phương trình chuẩn độ của một phép phân tích như sau:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
chuẩn độ thuộc dạng nào sau đây:
A Chuẩn độ theo phản ứng tạo phức
B Chuẩn độ theo phản ứng tạo kết tủa
C Chuẩn độ theo phản ứng acid bazơ
D Chuẩn độ theo phản ứng oxy hóa khử
27 Khi định lượng NH3 0,1N (Kb = 1,7.10-5) bằng HCl 0,1N Điểm tương đương có pH là:
28 Bước nhảy của quá trình định lượng NH3 0,1N (Kb = 1,7.10-5) bằng HCl là
29 Chuẩn độ chuẩn 20mL dung dịch HCl 0,1M bằng V(ml) dung dịch NaOH 0,1M Thời điểm
thiếu 0,1% NaOH có [H+] bằng:
30 Chuẩn độ 20mL dung dịch HCl 0,1M bằng V(ml) dung dịch NaOH 0,1M Thời điểm dư 0,1%
NaOH có [OH-] bằng:
A 10-4 B.10-7 C.10-11 D 10-10
31 Chuẩn độ 20mL dung dịch HCl 0,1M bằng V(ml) dung dịch NaOH 0,1M Tại điểm tương
đương có pH bằng:
32 pH của dung dịch CH3COOH 0,1M có Ka = 1,86.10-5 là bao nhiêu?
A 1,00 B 2,87 C 6,05 D 6,04
33 Số gam kali dicromat cần thiết để pha chế 250ml dung dịch kali dicromat 2M
( M = 294) là:
34 Theo thuyết acid - base thì acid là những chất có khả năng … … proton
Trang 535 ……… là dung dịch kháng lại sự thay đổi pH khi thêm acid hay base mạnh vào dung
dịch hoặc là dung dịch mà khi pha loãng thì pH của dung dịch thay đổi ít
36.Tính số ml NaOH 0,500M cần thêm vào 10,0g HA (pKa = 8,072, M = 157,596 g/mol) để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 7,60
37 Phản ứng oxy hóa – khử là phản ứng tương ứng với sự trao đổi electron giữa hai hợp chất:
một chất cho electron – gọi là chất (A) và một chất nhận electron – gọi là chất (B)
38 Giả sử bước nhảy pH của quá trình chuẩn độ một đơn bazơ yếu bằng một acid mạnh là 6,25
-4,30 (sai số của quá trình chuẩn độ là ± 0,1%) Chất chỉ thị acid -bazơ có thể sử dụng để xác định điểm cuối của quá trình chuẩn độ là:
39 Chuẩn độ 60,00ml Ce4+ 0,050N bằng Sn2+ 0,100N trong môi trường acid H2SO4 1M có mặt
chất chỉ thị thích hợp Biết E Ce4 +¿/Ce¿ =1,44 V ¿
¿; E Sn4 +¿/Sn¿ =0,15 V¿
¿ Thể tích của dung dịch Sn2+ tại điểm tương đương là:
40 Phản ứng oxy hóa – khử là phản ứng cho hoặc nhận ………… Do đó làm thay đổi số oxy hóa
của các nguyên tố
A H+ B OH- C Cation D electron
41 AmBn Là chất điện ly ít tan, trong dung dịch mỗi phân tử phân ly thành m ion A và n ion B
theo phương trình:
AmBn mA + nB
Muốn có kết tủa:
A [A]m..[B]n < TAmBn B [A]m.Bn = TAmBn
C [A]m..[B]n >TAmBn D [A]m.hoặc [B]n < TAmBn
42 Tinh pH dung dịch HBr 1,0.10-3
A 10 B 7 C.11 D.3
43 AmBn Là chất điện ly ít tan, trong dung dịch mỗi phân tử phân ly thành m ion A và n ion B
theo phương trình:
AmBn mA + nB
Muốn kết tủa tan được
A [A]m..[B]n < TAmBn B [A]m..[B]n > TAmBn
C [A]m..[B]n = TAmBn D [A]m.hoặc [B]n < TAmBn
Trang 644 Việc chuẩn độ được thực hiện bằng cách thêm …… Vào dung dịch phân tích cho đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn
A Dung dịch chuẩn B Thuốc thử
C chất chỉ thị D Chất cần xác định
45 Chất chỉ thị phenolphtalin có khoảng pH đổi màu từ 8,0 - 9,6 cho biết mầu chất chỉ thị ở dạng
acid mầu
A màu hồng B màu vàng C màu đỏ D Không màu
46 Chất chỉ thị phenolphtalin có khoảng pH đổi màu từ 8,0-9,6 cho biết mầu chất chỉ thị ở dạng
bazơ mầu
A màu hồng B màu vàng C màu đỏ D Màu hồng
47 Dung dịch NaCl 10 g/l là:
A Có 10 gam NaCl nguyên chất trong 100 ml dung dịch
B Có 10 gam NaCl nguyên chất trong 1 ml dung dịch
C Có 10 gam NaCl nguyên chất trong 1000 ml nước
D Có 10 gam NaCl nguyên chất trong 1lít dung dịch
48 Có thể tiến hành chuẩn độ permanganate trong môi trường nào? Chọn phương án tốt nhất.
A Trung tính B Kiềm C Acid D Acid & base
49 Chuẩn độ 40,00 ml một đơn acid yếu HA 0,0400M (Ka = 10-4,4) bằng KOH 0,0800M Hằng số cân bằng của phản ứng chuẩn độ Kcb có giá trị là:
A 10–9,6 B 109,6C 104,4 D 10–4,4
50 Chất chỉ thị methyl đỏ có khoảng pH đổi màu từ 4,4 - 6,0 bazơ màu vàng, dạng axit màu đỏ
pH =6,2 màu gì ?
A màu vàng B Màu đỏ C Màu xanh D Màu hồng
Trang 7PHẦN II : TỰ LUẬN
Bài 1 Chỉ thị methyl đỏ có màu gì trong các dung dịch sau, giải thích
a Dung dịch HCN 10-4M ; pKHCN = 9,21
b Dung dịchNH4Cl 002M ; pKNH4OH = 4,75
c Dung dịch CH3COONa 0,01M; pKCH3COOH = 4,75
Khoảng biến màu của MR = 44 - 6,2 Dạng acid màu đỏ, dạng base màu vàng d.Tính pH của dung dịch đệm gồm: 100 ml dung dịch CH3COOH 0,1 M và 50ml dung dịch NaCH3COO 0,4M Biết pKa = 4,75
Bài 2 Tính lượng H2SO4 nguyên chất có trong một lít dung dịch Biết rằng khi đem định lượng
25 ml dung dịch này tiêu tốn 27,7 ml NaOH 0,1012N
Bài 3 Chuẩn độ 50,00 ml acid yếu HA có nồng độ 0,100 M bằng KOH 0,0500M
Biết pKa = 4,20
a Viết phương trình phản ứng chuẩn độ Tính thể tích KOH và pH tại điểm tương đương
b Tính pH khi chưa thêm KOH và khi thêm 50 ml KOH
c Tính bước nhảy pH trong quá trình chuẩn độ ( sai số 0,1%)
Bài 4
Vẽ đường cong chuẩn độ khi định lượng 50,0 ml dung dịch Fe2+ 0,2 M bằng dung dịch MnO4
-0,1M trong môi trường H2SO4 ( duy trì nồng độ 1M trong suốt quá trình chuẩn độ) Viết phương trình phản ứng và tính:
a Điện thế khi thêm 5,0 ml KMnO4 0,1M
b Điện thế khi thêm 10,0 ml KMnO4 0,1M
c Điện thế khi thêm 15,00 ml KMnO4 0,1M
d Thể tích và điện thế tại điểm tương đương
e Tính điện thế khi thêm 25ml KMnO4 0,1M
Cho biết E0
Fe3+/Fe2+= 0,68 volt
E0
MnO4-/Mn2+ = 1,51 volt
Bài 5 Đem chuẩn 50mL dung dịch HCl 0,05M bằng V(mL) dung dịch NaOH 0,1M.
a Tính giá trị pH của dung dịch chuẩn được khi V(mL) lần lượt là: 0 – 10 – 20 – 24,9 – 25 – 25,1 – 26 – 30 (mL)
b Xác định bước nhảy chuẩn độ và lựa chọn chất chỉ thị thích hợp cho phép chuẩn độ trên.
Cho 4 chất chỉ thị sau:
Metyl da cam (Đỏ hồng- vàng) khoảng chuyển màu pH = 3,1 4,4
Metyl đỏ (Đỏ hồng – vàng) khoảng chuyển màu pH = 4,4 6,2
Brom thymol xanh (vàng – xanh) khoảng chuyển màu pH = 6,2 7,6
Trang 8Thymol xanh (vàng – xanh) khoảng chuyển màu pH = 8,0 9,6
Bài 6
Xét xem phản ứng sẽ xảy ra theo chiều nào trên cặp oxy hóa khử AsO4-3/AsO33- với cặp I2/2I- Nồng độ các dạng oxy hóa khử đều bằng 1 iong/l ở pH = 0 và pH = 8
Biết E0 AsO43-/AsO3-3 = 0,57V
E0 I2/2I- = 0,536 V
Bài 7 Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,01M và CH3COONa 0,01M, Nếu thêm vào 10-3M HCl vào 1 lít dung dịch này Biết pKCH3COOH = 4,75
Bài 8 Từ các dung dịch NaH2PO4 và Na2HPO4 có nồng độ mol bằng nhau, phải lấy chúng theo tỷ
lệ thế nào để có dung dịch đệm pH = 7,5 Biết pKH2PO4- = 7,21
Bài 9 Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch H2C2O4 hết 22,00ml NaOH 0,0450M
Chuẩn độ 25,00ml dung dịch H2C2O4 trên hết 25,00 ml dung dịch KMnO4 trong acid H2SO4 2N
a Viết phương trình phản ứng và giải thích quá trình chuẩn độ
b Tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO4
Bài 10 Chuẩn độ 50,00 ml NaCl 0,0500M bằng AgNO3 0,1000M Cho biết TAgCl = 1,82.10-10
Tính: a Nồng độ của ion Cl- tại thời điểm thể tích Ag+ thêm được 24,5 ml
a pA của [Ag+]( pA = - lg[Ag+] ) tại thời điểm thêm vào 24,5 ml Ag+
b pA của [Ag+] tại thời điểm thêm vào 24,75 ml Ag+
c pA của [Ag+ ], pCl của [Cl-]tại thời điểm thêm vào 25,00 ml Ag+
d pCl của [Cl-] tại thời điểm thêm vào 25,25 ml Ag+
e pA của [Ag+] tại thời điểm thêm vào 25,5 ml Ag+
Bài 11 Tính nồng độ mol của ion H3O+ và pH ở 250C biết nồng độ của ion OH- = 2.10-4M
Bài 12: Định lượng NaCl 0,1N bằng AgNO3 0,1 N Cho biết TAgCl = 1,79 10-10 Tính:
a Nồng độ của ion Cl- khi chưa thêm AgNO3 0,1N vào dung dịch NaCl 0,1N
b Nồng độ của ion Ag+ khi thêm 90% AgNO3 0,1N
c pCl- khi thêm 99% AgNO3 0,1N
d pCl và pAg khi thêm 99,9% AgNO3 0,1N
f pCl và pAg khi cho thừa 0,1% AgNO3 0,1N
Nhận xét bước nhảy trước và sau điểm tương đương