Đề thi môn Hóa Đại Cương- trường Đại Học Xây Dựng - HUCE 100% thi, ôn là trúng tủ đề thi cực chính xác, mới nhất 2024. đề thi bao uy tín chất lượng, được tổng hợp bởi những sinh viên xuất sắc của trường đại học xây dựng Hà Nội Uy tín 100% Trân trọng!
Trang 1CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Câu 1 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở trạng thái cơ
bản là:
A 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d5 4p10 C 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s1 3d10 4p6
B 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 D 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4p7
Câu 2 Cho biết nguyên tử Fe (Z=26 ) Cấu hình electron của ion Fe 2+ là:
A Fe2+(Z = 24): 1s22s22p63s23p64s23d4
B Fe2+(Z = 26): 1s22s22p63s23p64s03d6
C Fe2+(Z = 24): 1s22s22p63s23p64s03d6
D Fe2+(Z = 26): 1s22s22p63s23p64s13d5
Câu 3 Chọn câu đúng:
1) Orbital 2s có kích thước lớn hơn orbitan 1s
2) Orbital 2px có mức năng lượng thấp hơn orbitan 2py
3) Orbital 2pz có xác xuất phân bố e lớn nhất trên trục z
4) Orbital 3dxy có xác suất phân bố e lớn nhất trên trục x và y
5) Phân lớp 4f có khả năng chứa số electron nhiều nhất trong lớp e thứ 4
Câu 4 Cấu hình e của ion Cu 2+ và S 2- lần lượt là (cho 29Cu và 16S):
1) 1s22s22p63s23p64s23d7 2) 1s22s22p63s23p64s13d8
3) 1s22s22p63s23p64s 0 3d 9 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p1 5) 1s22s22p63s 2 3p 6 6) 1s22s22p63s23p2
Câu 5 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không
mang điện bằng nửa số hạt mang điện Cấu hình e của nguyên tử X là:
A 1s2 2s2 2p6
Trang 2B 1s2 2s2 2p6 3s1
C 1s2 2s2 2p6 3s2
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Câu 6 Chọn câu đúng:
Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau:
A AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-)
B AO p có dấu ở hai vùng không gian giống nhau (cùng mang dấu (+) hoặc cùng
mang dấu (-))
C AO s chỉ mang dấu (+)
D AO p chỉ có dấu (+) ở cả hai vùng không gian
Câu 7 Chọn câu sai:
1) Năng lượng của orbitan 2px khác của orbitan 2pz vì chúng có định hướng khác nhau
2) Năng lượng của orbitan 1s của oxy bằng năng lượng của orbitan 1s của flo
3) Năng lượng của các phân lớp trong một lớp lượng tử có giá trị ℓ khác nhau thì
khác nhau
4) Năng lượng của các orbitan trong một phân lớp có giá trị mℓ khác nhau thì khác nhau
A 1,4 C 2,3,4
B 1,2,4 D 1,2
Câu 8 Chọn trường hợp đúng:
Tên các ocbitan ứng với n = 5, ℓ = 2; n= 4, ℓ = 3; n =3, ℓ = 0 lần lượt là:
A 5p, 4d, 3s
B 5d, 4f, 3s
C 5s, 4d, 3p
D 5d, 4p, 3s
Câu 9 Các nguyên tử ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron hóa trị nguyên tử
như sau có số electron độc thân lần lượt là
1) 4f75d16s2 2) 5f26d77s2
3) 3d54s1 4) 4f86s2
A 1) 4 ; 2) 5 ; 3) 6 ; 4) 5
B 1) 8 ; 2) 4 ; 3) 6 ; 4) 6
C 1) 4 ; 2) 5 ; 3) 2 ; 4) 5
D 1) 8 ; 2) 5 ; 3) 6 ; 4) 6
LIÊN KẾT HÓA HỌC
Trang 3Câu 10 Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố: H = 2.1; C = 2.5; N = 3.0; O
= 3.5 Hãy cho biết liên kết nào có cực nhiều nhất trong số các liên kết sau:
Câu 11 Chọn phát biểu sai:
1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử liên kết (đơn vị angstrom)
2) Năng lượng liên kết là năng lượng tỏa ra khi liên kết tạo thành (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol)
3) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử
4) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện
A.1,3 B.3,4 C.2,3 D.2,3,4
Câu 12 Chọn câu sai Liên kết Cl – O trong dãy các ion ClO-, ClO2-, ClO3-và ClO4- có độ dài tương ứng: 1,7; 1,64; 1,57 và 1,42 Từ đây suy ra theo dãy ion
đã cho:
A Độ bền ion tăng dần B Tính bền của các ion giảm
dần
C Năng lượng liên kết tăng dần D Bậc liên kết tăng dần
Câu 13 Trong các tiểu phân sau, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO 2 , BeCl 2 , H 2 S, NH 2 - , COS (với C là nguyên tử trung tâm), NO2
A CO2, H2S, NO2 C CO2, BeCl2, COS
B BeCl2, H2S, NH2- D NH2-, COS, NO2
Câu 14 Chọn câu chính xác nhất:
Trong ion có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:
A Ba liên kết ghép chung electron có cực và một liên kết cho nhận có
cực
B Ba liên kết cho nhận và 1 liên kết ghép chung electron
C Ba liên kết ghép chung electron không cực và một liên kết cho nhận có
cực
D Bốn liên kết ghép chung electron có cực
Câu 15 Liên kết có năng lượng nhỏ nhất trong số các liên kết sau: HF, HCℓ, HBr,
HI
Trang 4A HBr C HF
Câu 16 Sự lai hóa sp3 của nguyên tử trung tâm trong dãy ion:
4 2 4 3
4
4
4 , PO , SO , ClO
A Kích thước các nguyên tử trung tâm tham gia lai hóa tăng dần
B Năng lượng các ocbitan nguyên tử (AO) tham gia lai hóa tăng dần
C Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp electron 3s và 3p tăng dần
D Mật độ electron trên các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần
Câu 17 Trong ion
2
ClO , kiểu lai hóa của nguyên tử Cl và dạng hình học của ion
2
ClO là:
A sp2 và góc B sp và thẳng hàng
C sp3d và thẳng D sp3 và góc
Câu 18 So sánh góc liên kết trong các hợp chất cộng hóa trị sau:
4
NH 2) NH3 3)
2
NH
C 3 < 2 < 1 D.Không so sánh được
Câu 18 Ion
3
SO có đặc điểm cấu tạo:
A Dạng tam giác phẳng, bậc liên kết 1,33; có liên kết không định chỗ
B Dạng tam giác phẳng, bậc liên kết 1; không có liên kết
C Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1; không có liên kết
D Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1,33; có liên kết không định chỗ
Câu 20 Sắp xếp các hợp chất cộng hóa trị sau theo chiều tăng dần góc liên kết:
1) CH4 2) NH3 3) H2O
A 1, 2, 3 C 2,1, 3
B 3, 2,1 D 3, 1, 2
Câu 21 Chọn phát biểu đúng về cấu hình phân tử SOCl2:
A Cấu hình tháp tam giác, phân cực
B Cấu hình tam giác phẳng, phân cực
C Cấu hình tứ diện đều, phân cực
D Cấu hình tam giác phẳng, không phân cực
NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC
Câu 22 Chọn phương án đúng:
Trang 5Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) = NO2(k) = -7,4 kcal Phản ứng được thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu Hệ như thế là:
A Hệ cô lập
B Hệ kín và đồng thể
C Hệ kín và dị thể
D Hệ cô lập và đồng thể
Câu 23 Chọn phát biểu sai:
1) Khí quyển là một hệ đồng thể và đồng nhất
2) Dung dịch NaCl 0,1M là hệ đồng thể và đồng nhất
3)Trộn hai chất lỏng benzen và nước tạo thành hệ dị thể
4) Quá trình nung vôi: CaCO3(r) ® CaO(r) + CO2(k) được thực hiện ở nhiệt
độ cao, khí cacbonic theo ống khói bay ra ngoài là hệ hở
5) Thực hiện phản ứng trung hòa: HCl(dd) + NaOH(dd) ® NaCl(dd) + H2O(l) trong nhiệt lượng kế (bình kín, cách nhiệt) là hệ cô lập
Câu 24 Chọn trường hợp đúng
Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 250C của các chất NH3, NO, H2O lần lượt bằng: -46,3; +90,4 và -241,8 kJ/mol Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:
NH 3 (k) + O 2 (k) = NO(k) + H 2 O(k)
Câu 25 Chọn giá trị đúng
Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 250C của khí metan theo phản ứng:
CH4(k) + 2O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O(ℓ) Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH4 (k), CO2 (k)
và H2O (ℓ) lần lượt bằng: -74,85; -393,51; -285,84 ( kJ/mol)
A –604,5 kJ/mol
Trang 6B –890,34 kJ/mol
C 890,34 kJ/mol
D 604,5 kJ/mol
Câu 26 Chọn phương án đúng:
Tính của phản ứng sau: H2C = CH – OH ⇄ H3C – CH = O
Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) ở 250C, 1atm:
EC = C = 612 kJ/mol EC – C = 348 kJ/mol
EC – O = 351 kJ/mol EC = O = 715 kJ/mol
EO – H = 463kJ/mol EC – H = 412 kJ/mol
Câu 27 Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgCO3(r) từ các dữ kiện sau:
C(gr) + O2(k) → CO2(k) ; ∆H0
298 = -393,5 kJ
2Mg(r) + O2(k) → 2MgO(r) ; ∆H0
298 = -1203,6 kJ
MgO(r) + CO2(k) → MgCO3(r) ; ∆H0
298 = -117,7 kJ
A - 511,2 kJ/mol C - 1113 kJ/mol
B - 1624,2 kJ/mol D -1007,8 kJ/mol
Câu 28 Cho các dữ kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H2O(k) là -241,8 kJ/mol
và
FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO2(k) ; ∆H0
298 = -18,2 kJ
2CO(k) + O2(k) → 2CO2(k) ; ∆H0
298 = -566,0 kJ
Hãy tính hiệu ứng nhiệt ∆H0298 của phản ứng sau đây:
FeO(r) + H2(k) → Fe(r) + H2O(k) ; ∆H0
298 = ?
Câu 29 Chọn phương án đúng:
Tính hiệu ứng nhiệt 0 của phản ứng: B A, biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau:
C A 1
Trang 7D C 2
D B 3
A 0 = 1 - 2 + 3
B 0 = 3 + 2 - 1
C 0 = 1 + 2 + 3
D 0 = 1 + 2 - 3
Câu 30 Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH3OH lỏng, biết rằng:
1
H
2
H
3
H
Câu 31 Cho hai phản ứng sau:
(1) 2SO2(k) + O2(k) = 2SO3(k) H = -196 kJ (2) 2S(r) + 3O2(k) = 2SO3(k) H = -790 kJ hãy tính giá trị ở cùng điều kiện đó của phản ứng sau :
S(r) + O2(k) = SO2(k)
A H = -297 kJ C H = 594 kJ
B H = -594 kJ D H = 297 kJ
Câu 32 Chọn phương án sai Các đại lượng dưới đây đều là hàm trạng thái:
A Thế đẳng áp , nội năng, công
B Entanpi, entropi, nhiệt dung đẳng áp
C Nhiệt độ, áp suất, thế đẳng tích, thế đẳng áp
D Thế đẳng áp, entanpi, entropi, nội năng, nhiệt dung đẳng tích
Câu 33 Chọn trường hợp đúng
Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B2O3 (r), H2O (ℓ) ,CH4 (k) và C2H2 (k) lần lượt bằng: -1273,5 ; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol) Trong 4 chất này, chất dễ
bị phân hủy thành đơn chất nhất là:
Trang 8Câu 34 Chọn đáp án không chính xác Ở một nhiệt độ xác định:
1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của mọi đơn chất luôn bằng 0
2) Nhiệt cháy tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng không đổi
3) Nhiệt hòa tan tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng không đổi vì không phụ thuộc vào lượng dung môi
4) Nhiệt chuyển pha tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng không đổi
CÂN BẰNG HÓA HỌC
Câu 35 Cho phản ứng aA (l) + bB (k) ⇌ cC (k) + dD (l), có hằng số cân
bằng Kc Chọn phát biểu đúng:
1) ΔG = ΔGo + RTlnKc , khi ΔG = 0 thì ΔGo = -RTlnKc
2) Hằng số cân bằng Kc tính bằng biểu thức: , Với CA, CB, CC và
CD là nồng độ các chất tại lúc đang xét
3) Phản ứng luôn có KP = KC(RT)Δn với Δn =Δnsp-Δncđ của tất cả các chất không phụ thuộc vào trạng thái tồn tại của chúng
biểu nào chính xác
Câu 36 Chọn phương án đúng:
Phản ứng C(gr) + CO 2 (k) ⇌ 2CO(k) ở 8150C có hằng số cân bằng Kp =
10 Tại trạng thái cân bằng, áp suất chung của hệ là P = 1atm Hãy tính áp suất riêng phần của CO tại cân bằng
Câu 37 Chọn phát biểu đúng: cho phản ứng A (dd) + B (dd) ⇌ C(dd) + D (dd)
Nồng độ ban đầu của mỗi chất A, B, C, D là 1,5 mol/l Sau khi cân bằng được thiết lập, nồng độ của C là 2 mol/l Hằng số cân bằng Kc của hệ này là:
Trang 9A 0,25 C 4
Câu 38 Ở một nhiệt độ xác định, phản ứng:
S (r) + O 2 (k) ⇌ SO 2 (k) có hằng số cân bằng K C = 4,2×1052 Tính hằng số
cân bằng K’ C của phản ứng SO 2 (k) ⇌ S (r) + O 2 (k) ở cùng nhiệt độ
Câu 39 Phản ứng: 2NO 2 (k) ⇌ N 2 O 4 (k) có = - 4,835 kJ
Tính hằng số cân bằng K C của phản ứng ở 298K Cho R = 8,314 J/mol.K
Câu 40 Cho phản ứng thuận nghịch: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) hiệu suất của
phản ứng là bao nhiêu nếu biết hằng số cân bằng KP của phản ứng ở nhiệt độ này là 54,5
A Không đủ dữ kiện để tính
B 78,7%
C 65,3%
D 100%
Câu 41 Cho K1 và K2 lần lượt là hằng số cân bằng của hai phản ứng sau:
(1) XeF6 (k) + H2O (k) ⇌ XeOF4 (k) + 2HF (k) (2) XeO4 (k) + XeF6 (k) ⇌ XeOF4 (k) + XeO3F2 (k) Hãy xác định hằng số cân bằng K3 của phản ứng:
(3) XeO4 (k) + 2 HF (k) ⇌ XeO3F2 (k) + H2O (k)
Trang 10Câu 42 Cho cân bằng CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO (k) + H2O (k)
Tính hằng số cân bằng Kc biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO và 0,8 mol H2O trong một bình có dung tích là 1 lít Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?
A Kc = 8 ; theo chiều thuận
B Kc = 4 ; không đổi
C Kc = 4 ; theo chiều thuận
D Kc = 8 ; theo chiều nghịch
Câu 43 Chọn giải pháp hợp lí nhất:
Cho phản ứng: N 2 (k) + O 2 (k) ⇌ 2NO (k) ; ΔH > 0
Để thu được nhiều NO ta có thể dùng các biện pháp:
A Tăng áp suất và giảm nhiệt độ C Tăng nhiệt độ
Câu 44 Phản ứng tổng hợp amoniac: 3 H2(k) + N2(k) ⇌ 2 NH3(k) có hằng số cân
bằng là Kp = 5,9 ×105tại 298 K, và hiệu ứng nhiệt của phản ứng là ∆Ho = - 92,2 kJ Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứng tại 600K Biết rằng ∆Ho và
∆So của phản ứng thay đổi không đáng kể trong khoảng nhiệt độ 298 ÷ 600
K
Câu 45 Ở 460C, cân bằng N2O4(k) ⇌ 2NO2(k) có hằng số cân bằng Kp = 0,66 Tính % phân ly của N2O4 ở 460C và áp suất tổng bằng 0,5 atm
Câu 46 Cho phản ứng thuận nghịch sau:
Co(H2O)62+ + 4Cl- ⇌ CoCl42- + 6H2O Biết rằng Co(H2O)62+ có màu hồng, CoCl42- có màu xanh Khi làm lạnh thì
màu hồng đậm dần Chọn phát biểu đúng:
1) Phản ứng theo chiều thuận là thu nhiệt
2) Khi thêm một ít NaCl rắn thì màu hồng đậm dần
3) Khi đun nóng màu xanh sẽ đậm dần
Trang 11A 1, 2 C 2, 3
Câu 47 Cho các phản ứng:
(1) N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k) DHo > 0 (2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) DHo < 0 (3) MgCO3 (r) ⇌ MgO (r) + CO2 (k) DHo > 0 Với phản ứng nào ta nên dùng nhiệt độ cao và áp suất thấp để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
A Phản ứng (1)
B Phản ứng (3)
C Phản ứng (2)
D Phản ứng (1) và (2)
Câu 48 Khi hòa tan trong hexan, acid stearic xảy ra phản ứng chuyển hóa như
sau:
2 C17H35COOH (dd) ⇌ (C17H35COOH)2 (dd)
Tại 28oC phản ứng có Kc = 2900 và tại 48oC có Kc = 40 Tính ∆Ho và
∆So của phản ứng
A ∆Ho = -2,39 kJ và ∆So = -537,32 J
B ∆Ho = -172,05 kJ và ∆So = -505,32 J
C ∆Ho = -86,32 kJ và ∆So = -249,14 J
D ∆Ho = -55,07 kJ và ∆So = -80,31 J
Câu 49 Ở một nhiệt độ xác định, cân bằng sau đây: N2(k) + 2O2(k) ⇌ 2NO2(k)
có hằng số cân bằng K = 100
Tính hằng số cân bằng K’ của cân bằng: NO2(k) ⇌ ½ N2(k) + O2(k)
A K’ = 0,01
B K’ = 0,0001
C K’ = 0,1
D K’ = 1,0.