Sở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TAO AN GIANG ĐÈ CHÍNH THỨC (Gồm có 02 trang) ĐÈ THI CHỌN HỌC SINH GIÕI THPT CÁP TINH Năm học 2023- 2024 Khóa ngày: 13/4/2024 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút (Không ke thời gian phái đẻ) Số báo danh: ... Phòng thi: Bài-I: (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng sau dây: 1. Fe(NO)2 + H2SO4 (loãng) T Fe(NO3)3 + NO+... 2. CuO + C6HsONa -> Cu+NazCO3+... 3. Zn + NaNO3 + NaOH +... --> Na2[Zn(OH)4]+ NH3 4. OHC-O-CHO + AgNO3 + NH3 + ...-> (NH4)2CO3 + Ag +NHNO3 Bài II: (4,0 điểm) 1. M và R là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A), có thê tạo với hydrogen các hợp chát MH và RH. Gọi (X) và (Y) lần lượt là hydroxide ứng với hóa tri cao nhắt của M và R. Trong (Y), R chiếm 35,323% khối lượng. Đê trung hờa hoàn toàn 50 gam dung dịch (X) nồng độ 16,8% cần 150 mL dung dịch (Y) 1M. Xác đinh các nguyên tố M vàR. 2. Đe hoà tan hoàn toàn a mol một kim loại cần một lượng vừa đủ a mol HSO, sau phản ứng thu được 31,2 gam muối và khí (A). Toàn bộ lượng khí (A) này làm mất màu vừa đủ 500 mL dung dịch Br2 0,2M. Xác định tên kim loại, Bài II: (3,0 điểm) 1. Thêm 1mL dung dịch MgCl2 1M vào 100 mL dung dịch NH3 1M và NHCI 1M dược 100 mL dung dịch, hỏi có kết tủa Mg(OH)2 được tạo thành hay không? 2. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn các dung dịch sau: a) 10mL dung dịch CH3COOH 0,10M với 10mL dung dịch HCI có pH= 4,00 b) 2SmL dung dịch CHaCOOH có pH=3,00 với 15mL dung dịch KOH có pH=11,00 Bài IV: (2,0 điềm) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hydrocarbon (B). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào 75 ml dung dịch Ca(OH)2 2M, thu được kết tùa và khôi lượng dung dịch tăng lên 50,8 gam, cho Ba(OH)2 vào dung dịch thu được E, kết tủa lại tăng thêm, tồng khổi lượng kết tùa hai lần là 243,05 gam. Xác định công thức phân tử của (B) Bài V: (5,0 điểm) Một thí nghiệm dược mô ta như hình bên. dung dịch (A) 1. Hãy đề nghị 2 phương án thí nghiệm (sử dung hóa chát điều ché khác nhau), trong đó nêu khi Cl2 khô cụ thể các hóa chất có trong: dung dịch (A); chất rắn (B); dung dịch Chât răn ờ Bình (1), Bình (2). Viết phương (B) trình hóa học của phản ứng điều chế đã xảy ra trong thí nghiệm và giải thích việc lựa chọn các hóa Bình (1) Bình (2) chát trong Bình (1), Bình (2). 2. Cl2 là một khí độc có thể gây tổn thương nặng đường hô hấp khi hit phải lượng lớn. Hãy đề nghị thêm một hoặc một số thiết bi để tạm thời ngừng phản ứng điều chế một cách an toàn. Giài thích tác dụng cùa những thiết bi dó. 3. Trong 2 phương án thí nghiệm đã đề xuất ở trên, phương án nào cho lượng khí Cl2 khô cao hon? Giải thích. (Giả sử- rằng lượng khí Cl2 bị hấp thụ ở Bình (1), Binh (2) không đáng kể). Bài VI: (4,0 điểm) Cho 20 gam hỗn hop chất rắn gòm FeCOs. Fe, Cu, Al phăn ứng với 60 mL dung dịch NaOH 2M dược 2,9748 L khí không màu (đieu kiện chuấn). Thêm tiếp vào bình sau phản ứng 740 mL dung dịch HCI lM và đun nóng đến khi ngừng thoát khí, được hỗn hợp khí (Z), lọc tách được cặn (G) (không chứa hợp chất của Al). Cho (Z) hấp thụ từ từ vào dung dịch nước vôi trong dư dược 10 gam kết tùa. Cho (G) phản ứng hết với HNO, đặc nóng du thu được dung dịch (D) và 1,2395 L một khí duy nhất (điều kiện chuẩn). Cho (D) phản ứng với dung dịch NaOH dư được kết tủa (E). Nung (E) đến khối lượng không đồi được m gam chất rắn. 1. Tính khói lượng mỗi chắt trong hỗn hợp chát rắn ban đầu. 2. Tính giá trị m. Ghi chú: Điều kiện chuần: 25°C(298K), 1bar (=0.9869 atm). Cho khói lượng nguyên tửr gần dứng cia các ngưyên tó. H=I; C=12; N=14; 0=16; Na=23; Mg=24; Al=27; $=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137.
Trang 11