De cuong gk1 hoa 11 2023 2024 (1)

Câu 14: Xét hệ cân bằng sau trong bình kín ở nhiệt độ cao không đổi: Cs + CO2g  2COg Hãy cho biết cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm một lượng khí CO vào hệ cân bằng trên?. Tr

ĐỀ CƯƠNG GIỮA KÌ 1 HÓA 11 NĂM HỌC 2023-2024

I TỰ LUẬN

Câu 1: Viết phương trình hóa học của một số phản ứng một chiều mà em biết.

Câu 2: Phản ứng Cl2 tác dụng với H2O có đặc điểm gì khác với phản ứng nhiệt phân thuốc tím KMnO4 ?

Cl2(g) + H2O(l)  HCl(aq) + HClO(aq) 2KMnO4 t o

  K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Câu 3: Trên thực tế có các phản ứng sau:

2H2 + O2 → 2H2O (1) 2H2O    ®iÖn ph©n 2H2 + O2 (2)

Vậy có thể viết: 2H2 + O2 2H⇌ 2H 2O được không? Vì sao?

Câu 4: Dựa vào phương trình hóa học của phản ứng điều chế khí Oxygen từ KMnO4 :

2KMnO4   to

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Em hãy cho biết phản ứng có xảy ra theo chiều ngược lại hay không?

Câu 5: Quan sát hình sau, nhận xét sự biến thiên nồng độ của các chất trong hệ phản ứng theo thời gian (với

điều kiện nhiệt độ không đổi)

Câu 6: Quan sát hình dưới đây, nhận xét về tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng theo thời gian trong

điều kiện nhiệt độ không đổi

Câu 7: Quá trình hình thành hang động, thạch nhũ là một ví dụ điển hình về phản ứng thuận nghịch trong tự

nhiên Nước có chứa CO2 chảy qua đá vôi, bào mòn đá tạo thành Ca(HCO3)2, (phản ứng thuận) góp phần hình thành các hang động Hợp chất Ca(HCO3)2 trong nước lại bị phân huỷ tạo ra CO2 và CaCO3 (phản ứng nghịch), hình thành các thạch nhũ, măng đá, cột đá Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong hai quá trình trên

Câu 8: Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho phản ứng thuận nghịch:

a) N2(g) + 3H2(g) 2NH⇌ 2H 3(g) b) CaCO3(s) CaO(s) + CO⇌ 2H 2(g)

Câu 9: Viết biểu thức hằng số cân bằng cho các phản ứng dưới đây:

a) 2Hg(l) + O2(g)    2HgO(s) b) CH

3COOH (aq) + C2H5OH(aq)      CH3COOC2H5(aq) + H2O(l) c) CO(g) + H2O(g)    H

2(g) + CO2(g) d) 2FeCl3(s)      2FeCl2(s) + Cl2(g)

Câu 10: Dựa vào giá trị hằng số cân bằng của các phản ứng dưới đây, hãy cho biết phản ứng nào có hiệu suất

cao nhất và phản ứng nào có hiệu suất thấp nhất

(a)

10

N O (g)     ℃2NO (g)

KC = 0,2 (b)

450

H (g) + I (g)      ℃ 2HI(g)

KC = 50 (c)

827

CO (g) + H (g)     ℃ CO(g) + H O(g)

KC = 0,659

Câu 11: Cho phản ứng sau : 2NO2(g)  N

2O4(g) fHo298  58 kJ (nâu đỏ) (không màu)

Hãy cho biết chiều nào của phản ứng là chiều thu nhiệt và chiều nào là chiều tỏa nhiệt?

Câu 12: Người ta thường sản xuất vôi bằng phản ứng nhiệt phân Calcium carbonate theo phương trình phản

ứng hóa học sau: CaCO3(s) ⇌ 2H CaO(s) + CO2(s)  o

r H 298= 178,49 kJ

Để nâng cao hiệu suất phản ứng ảnh sản xuất vôi cần điều chỉnh nhiệt độ như thế nào Giải thích

Câu 13: Phản ứng tổng hợp Amonia N2(g) + 3H2(g) 2NH⇌ 2H 3(g) Để thu được NH3 với hiệu suất cao, cần điều chỉnh áp suất như thế nào?

Câu 14: Xét hệ cân bằng sau trong bình kín ở nhiệt độ cao không đổi: C(s) + CO2(g)  2CO(g)

Hãy cho biết cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm một lượng khí CO vào hệ cân bằng trên ?

Câu 15: Phương trình điện li CH3COOH trong nước : CH3COOH  CH

3COO- + H+

Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH hoặc CH3COONa vào dung dịch CH3COOH thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào?

Câu 16: Polystyrene là một loại nhưa thông dụng được dùng để làm đường ống nước Nguyên liệu để sản

xuất polystyrene là styrene (C6H5CH=CH2 ) Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

o

C H CH CH ( g) C H CH =CH ( g) H ( g)  H 123 kJ

Cân bằng hoá học của phản ứng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu:

a) Tăng áp suất của bình phản úng b) Tăng nhiệt độ của phản ứng

c) Tăng nồng độ của C6H5CH2CH3 d) Thêm chất xúc tác

e) Tách styrene ra khỏi bình phản ứng

Câu 17: Viết pt điện ly của các chất sau: HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH, Al2(SO4)3, MgSO4, Ba(OH)2,

CH3COONa, NH4NO3, HClO, HF, CH3COOH

Câu 18: Nhận biết dung dịch các chất sau bằng phương pháp hóa học.

a NaOH, HCl, Na2SO4, NaCl b (NH4)2SO4, Na2SO4, NH4NO3, NH4Cl

Câu 19: Viết pt điều chế

Câu 20: Viết pt minh họa

a.N2 có tính khử b.N2 có tính oxi hóa c.NH3 có tính bazo d.NH3 có tính khử

Câu 21: Nêu hiện tượng và viết pt khi cho

a.dd NaOH đến dư vào dd HCl có sẵn phenolphtalein b.dd NH3 vào dd AlCl3

c.2 đầu đũa thủy tinh nhúng vào 2 dd NH3 đặc và HCl đặc lại gần nhau

Câu 22: Tính pH của các dung dịch sau

a Trộn 150 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 50 ml dung dịch KOH 0,20M được dung dịch A

b Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,2M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M được dung dịch A

Câu 23: Tính pH và giá trị a : Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,01M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M Sau phản ứng thu được được dung dịch A và a gam kết tủa

Câu 24: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M thu được dung dịch D.

a Tính nồng độ các ion trong dung dịch D b Tính pH của dung dịch D

c Trung hòa dung dịch D bằng dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng

Câu 25: Cho 200 ml dung dịch FeCl3 0,1M với 500 ml dung dịch KOH 0,1 M thu được dung dịch D và m gam kết tủa

a Tính nồng độ các ion trong D b Tính m

Câu 26: Từ 2 lít N2 có thể điều chế được bao nhiêu lít NH3? Biết hiệu suất phản ứng đạt 30%

Câu 27: Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 để điều chế được 6,72 lít khí amoniac? Biết thể tích các khí đo cùng đk nhiệt độ, áp suất và hiệu suất phản ứng là 25%

Câu 28: Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 để điều chế được 51 g khí ammoniac? Biết thể tích các khí đo cùng đktc và hiệu suất phản ứng là 25%

Câu 29: Cho m gam hh (NH4)2SO4 và NH4Cl tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu được 23,3g kết tủa và 6,72lit khí amoniac(đkc) Tìm % khối lượng mỗi muối trong hh ban đầu

Câu 30: Hòa tan m gam hh NH4NO3 và (NH4)2SO4 vào nước thu được dd X Cho một lượng dư dd Ba(OH)2

vào dd X và đun nhẹ, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 11,2lit khí NH3 (đkc) và 46,6g kết tủa Tính m và

% khối lượng các muối trong hh ban đầu

II TRẮC NGHIỆM

* CÂN BẰNG HOÁ HỌC

Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau

B có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều

C chỉ xảy ra theo một chiều nhất định

D xảy ra giữa hai chất khí

Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch ?

A N2 + 3H2 2NH⇌ 2H 3 B Fe + 2HCl ⟶ FeCl FeCl2 + H2

C H2 + Cl2⟶ FeCl 2HCl D 2H2 + O2⟶ FeCl 2H2O

Câu 3: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A Mg + 2HCl ⟶ FeCl MgCl2 + H2 B 2SO2 + O2  2SO3.

C C2H5OH + 3O2

o

t

  2CO2 + 3H2O D 2KClO3

o

t

  2KCl + 3O2

Câu 4: Cho các phản ứng :

(1) NaOH + HCl ⟶ FeCl NaCl + H2O (2) H2 + I2 2HI⇌ 2H

(3) CaCO3 CaO + CO⇌ 2H 2 (4) 2KClO3⟶ FeCl 2KCl + 3O2

Các phản ứng thuận nghịch là :

A (1), (2) B (2), (3) C (1), (4) D (3), (4)

Câu 5: Cho hai phản ứng sau :

C p ph n ặp phản ản

ng

2(g) + O2(g)

o t

§iÖn ph©n

    2H2(g) +

2

o t

Cặp phản ứng nào sau đây có thể tạo thành một phản ứng thuận nghịch ?

A Chỉ có (2) B (1) và (3) C (2) và (4) D Chỉ có (3)

Câu 6: Nhận xét nào sau đây không đúng?

A Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu

B Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu

C Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn

D Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện

Câu 7: Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?

A Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch

B Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi

C Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng

D Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra

Câu 8: Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi

Các nhận xét đúng là

A (a) và (b) B (b) và (c) C (a) và (c) D (a) và (d)

Câu 9: Trong cùng điều kiện xác định, kết luận nào sau phản ứng xảy ra từ chất tham gia tạo thành chất sản

phẩm Kết luận nào sau đây là đúng ?

A Nếu chất sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch

B Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng một chiều

C Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất khác thì đó là phản ứng thuận nghịch

D Nếu chất sản phẩm có thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu thì đó là phản ứng thuận nghịch

Câu 10: Trong phản ứng thuận nghịch, kết luận nào sao đây là đúng tại thời điểm ban đầu ?

A Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

B Nồng độ các chất trong hệ phản ứng không đổi

C Tốc độ phản ứng nghịch bằng 0 sau đó giảm dần

D Tốc độ phản ứng thuận đạt lớn nhất sau đó giảm dần

Câu 11: Cân bằng hoá học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch tại đó :

A tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch

B tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

C tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch

D tốc độ phản ứng không thay đổi

Câu 12: Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được

biểu diễn như thế nào?

A vt = 2vn B vt=vn 0 C vt=0,5vn D vt=vn=0

Câu 13: Một cân bằng hóa học đạt được khi :

A Nhiệt độ phản ứng không đổi

B Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch

C Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.

D Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như : nhiệt độ, nồng độ, áp suất

Câu 14: Khi hệ hóa học ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là :

A Cân bằng tĩnh B Cân bằng động C Cân bằng bền D Cân bằng không bền

Câu 15: Cân bằng hoá học

A là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau

B là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại

C là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn

tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau

D là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra

Câu 16: Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

A thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi

B thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi

C phản ứng hoá học không xảy ra

D tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần

Câu 17: Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

A Phản ứng thuận đã dừng B Phản ứng nghịch đã dừng

C Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau D Nồng độ của các chất trong hệ không đổi

Câu 18: Hằng số cân bằng của phản ứng N2O4 (g)  2NO2 (g) là :

A



2 2 C

NO

K

N O



2

2

NO K

N O

C



2 C

NO K

N O

D Kết quả khác

Câu 19: Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng : H2(g) + I2(g)  2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là :

A KC =

2HI

H I B KC =

H I

2 HI C KC =

 

2

HI

   

 

2

H I

Câu 20: Xét cân bằng : N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là :

A KC =

3

NH

N H . B KC =

2 3 3

NH

   

    C KC =

3

N H

NH . D KC =

3

2 3

N H

Câu 21: Cho phản úng hoá học sau: Br2(g) + H2(g)  2HBr(g)

Biểu thức hằng số cân bằng KC

của phản ứng trên là

A C  2  2

2[HBr]

K



2 C

2 2

[HBr]

K

H Br



C

 2  2

K

[HBr]



 2  2

C

H Br K

2[HBr]



Câu 22: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là :

A nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác B nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt

C nồng độ, nhiệt độ và áp suất D áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác

Câu 23: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học ?

(1) nồng độ (2) nhiệt độ (3) chất xúc tác (4) áp suất (5) diện tích bề mặt

A (1), (2), (4).B (3), (4) C (3), (5) D (2), (3), (5)

Câu 24: Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm chuyển dịch cân bằng của hệ phản ứng?

A Nồng độ B nhiệt độ C Áp suất D Chất xúc tác

Câu 25: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng , nếu thêm chất xúc tác thì

A Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng thuận

B Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nghịch

C Làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau

D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

Câu 26: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2(màu nâu đỏ) N2O4 (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:

A ΔH < 0, phản ứng toả nhiệtH < 0, phản ứng toả nhiệt B ΔH < 0, phản ứng toả nhiệtH > 0, phản ứng toả nhiệt

C ΔH < 0, phản ứng toả nhiệtH < 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, phản ứng toả nhiệtH > 0, phản ứng thu nhiệt

Câu 27: Khi tăng áp suất, những cân bằng hóa học nào dưới đây chuyển dịch theo chiều thuận ?

(1) H2(g) + Cl2(g)  2HCl

(g) (2) NH4Cl(s)  NH

3(g) + HCl(g)

(3) 2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g) (4) 3O2(g)  2O3(g)

A (1) và (2) B (2) và (3) C Chỉ có (4) D (1) và (4),

Câu 28: { SBT – CD } Xét cân bằng sau: 2SO2(g) + O2(g)    2SO

3(g)

Nếu tăng nồng độ SO2(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

A Chuyển dịch theo chiều nghịch

B Chuyển dịch theo chiều thuận

C Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào lượng SO2 thêm vào

D Không thay đổi

Câu 29: { SBT – CD } Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các

điều kiện khác giữ không đổi)?

o

1

H (g) + O (g) H O(l) ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt H 286 kJ

A Cân bằng chuyển dịch sang phải B Cân bằng chuyển dịch sang trái

C Không thay đổi D Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng

Câu 30: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng :

4NH3(g) + 3O2(g)  2N2(g) + 6H2O(g)  r H 298o < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi :

A Tăng nhiệt độ B Thêm chất xúc tác C Tăng áp suất D Loại bỏ hơi nước

Câu 31: Cho phương trình hoá học : N2(g) + O2(g)  2NO

(g)  r Ho298 > 0 Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên ?

A Nhiệt độ và nồng độ B Áp suất và nồng độ

C Nồng độ và chất xúc tác D Chất xúc tác và nhiệt độ

Câu 32: Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng :

2SO2(g) + O2(g)

 

 2SO3(g)

o

r H 298

 < 0 Hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 sẽ tăng lên khi :

A Giảm nồng độ của SO2 B Tăng nồng độ của O2

C Tăng nhiệt độ lên rất cao D Giảm áp suất xuống rất thấp

* CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC

Câu 1: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A C2H5OH B NaOH C NaCl D HNO3

Câu 3: Chất nào sau đây là muối axit?

A NaHSO4 B NH4NO3 C CH3COONa D NH4Cl

Câu 4: Chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính?

A Mg(OH)2 B Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2

Câu 5: Ion H+ khi tác dụng với ion nào dưới đây sẽ có khí bay ra?

A HSO4- B HCO3- C SO42- D OH-.

Câu 6: Chất nào sau đây là muối trung hoà?

A NaHCO3 B Na2HPO4 C CH3COONa D NaHSO4

Câu 7: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

Câu 8: Cho dãy các chất : K2SO4, CH3COOH, Ca(OH)2, C12H22O11 (saccarozơ), Cu(NO3)2 Số chất điện li là

Câu 9: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 (glucozo) D Ba(OH)2

Câu 10: Trong các dãy chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh?

C H2S, H2SO4, NaOH D H2S, CaSO4, NaHCO3

Câu 11: Dãy nào chỉ gồm những chất điện li mạnh?

A H2S, H2SO4, CaCO3 B H2O, HF, H2S

C CH3COOH, H2S, H2O D HCl, NaOH, Na2CO3

Câu 12: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A [H+] = 0,10M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,10M

Câu 13: Muối nào sau đây không phải là muối axit?

Câu 14: Muối nào sau đây là muối trung hoà?

Câu 15: Cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?

A MgCl2 và Na2SO4 B HCl và NaHCO3 C BaCl2 và Na2CO3 D NaCl và AgNO3

Câu 16: Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A BaCl2 và NaHCO3 B Mg(NO3)2 và K2SO4 C NaHS và HCl D BaCl2 và KOH

Câu 17: Trường hợp nào các ion sau có thể tồn tại trong cùng dung dịch?

A OH- , K+ , Fe2+ , SO42- B OH- , Ba2+ , CH3COO-, Fe3+

C K+ , NH4+ , CO32- , Mg2+ D K+ , Ba2+ , NH4+ , NO3

-Câu 18: Dãy ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch:

A Ca2+, Na+, CO32-, Cl- B K+, Na+, Cl-, OH

-C Al3+, Ba2+, Cl-, SO42- D K+, Ag+, NO3-, Cl

-Câu 19: Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion nào sau đây?

A Na+, Cu2+, Cl-, OH- B Na+, Ba2+, Cl-, SO4

2-C K+, Ba2+, Cl-, OH- D Ag+, Ba2+, Cl-, OH

-Câu 20: Dãy ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A Fe3+, OH-, Na+, Ba2+ B Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+

C S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- D H+, Cl-, Na+, Al3+

Câu 21: Một dung dịch có a mol NH4+ , b mol Mg2+ , c mol SO42- và d mol HCO3- Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d sau đây là đúng?

A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d

Câu 22: Cho dung dịch X có chứa a mol K+ , b mol Al3+, c mol SO42-, d mol NO3- Biểu thức liên hệ giữa a,b,c,d là:

A a + 3b = 2c + d B a + 3b = 2c + 2d C 3a + b = 2c + d D a + 3b = c + 2d

Câu 23: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 150 ml NaOH 2M thu được dung dịch X Nhúng quỳ tím vào

dung dịch X sẽ quan sát được hiện tượng gì?

A Quỳ tím không đổi màu B Quỳ tím hóa xanh C Quỳ tím mất màu D Quỳ tím hóa đỏ Câu 24: Từ 250 ml dung dịch HCl 0,2M pha loãng (bằng nước) thu được tối đa V ml dung dịch HCl 0,08M.

Giá trị của V là

Câu 25: Có10ml dung dịch axit HCl có pH=3 Tính thể tích nước cất thêm vào để thu được dd axid có pH=4?

A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml.

Câu 26: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất?

Câu 27: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là

A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1)

Câu 28: Để trung hòa 20 ml dung dịch H2SO4 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x(M) Giá trị của x là

Câu 29: Ba dung dịch có cùng nồng độ mol: NH3 (1), NaOH (2), HCl (3) Chỉ số pH của ba dung dịch này được xếp tăng dần là

A (2) < (3) < (1) B (3) < (2) < (1) C (3) < (1) < (2) D (1) < (2) < (3).

Câu 30: Phương trình ion thu gọn H+ + OH-   H2O biểu diễn bản chất của phản ứng nào sau đây?

A HCl + NaOH   NaCl + H2O B H2SO4 + Ba(OH)2   BaSO4 +2H2O.

C NaOH + NaHCO3   Na2CO3 + H2O D H2SO4 + BaCl2   2HCl + BaSO4

Câu 31: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra kết tủa?

A Na2CO3 và Ba(HCO3)2 B KOH và H2SO4

Câu 32: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O B 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl

C KOH + HNO3 → KNO3 + H2O D NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O

Câu 34: Một dung dịch A có [OH–] = 1,0.10-3 M Dung dịch A có

A pH = 3, làm quỳ tím hóa đỏ B pH = 11, làm hồng phenolphtalein.

C pH = 3, làm quỳ tím hóa xanh D pH = 11, làm xanh phenolphtalein.

Câu 35: Trộn 60 ml dd HCl 0,05M với 40 ml dd NaOH 0,1M, thu được 100 ml dd (X) Tính pH dd (X)?

Câu 36: Pha loãng 1 lít dung dịch NaOH có pH=13 bằng bao nhiêu lít nước để được dung dịch mới có

pH=11?

Câu 37: Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu được dung dịch có pH =

12 Giá trị của a là

Câu 38: Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị của a và m là

A 0,30 mol/l và 2,33g B 0,30 mol/l và 10,485g C 0,15 mol/l và 2,33g D 0,15 mol/l và 10,485g Câu 39: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+, 0,2 mol Mg2+, 0,1 mol Na+, 0,2 mol Cl– và a mol Y2– Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Ion Y2– và giá trị của m là

A SO42– và 56,5 B CO32– và 30,1 C SO42– và 37,3 D CO32– và 42,1

Câu 40: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước) Ion X và giá trị của a là

A CO32– và 0,03 B NO3 và 0,03 C OH– và 0,03 D Cl– và 0,01

Câu 41: Một dung dịch chứa 2 cation là Fe2+ (0,1 mol) và Al3+ (0,2 mol) và 2 anion là Cl– (x mol) và SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan Giá trị của x, y lần lượt là

A x = 0,2; y = 0,3 B x = 0,3; y = 0,2 C x = 0,1; y = 0,4 D x = 0,4; y = 0,1

Câu 42: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO42- và 0,3 mol Cl- cùng với x mol K+ Cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là:

Câu 43: Cho các phát biểu sau:

(a) NaHCO3, NaHSO4, Na2HPO4 là những muối axit

(b) Phương trình ion thu gọn cho biết những ion nào tồn tại được trong dung dịch

(c) Nồng độ ion [OH-] càng lớn thí pH càng nhỏ

(d) Dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M có nồng độ ion [H+] bằng 0,1M

(e) Dung dịch nồng độ ion [H+] bằng 10-9 M làm hồng phenolphtalein

Số phát biểu đúng là

Câu 44: Dung dịch X chứa 0,025 mol Cu2; x mol SO24 

; 0,03 mol Cl và 0,02 mol H

Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Giá trị của m là

Câu 45: Dung dịch X gồm NaOH 0,125M và Ba(OH)2 0,15M; dung dịch Y gồm HCl 0,5M và H2SO4 0,15M Trộn 160 ml dung dịch X với V ml dung dịch Y Sau phản ứng thu được dung dịch Z có pH = 1 và có m gam kết tủa xuất hiện Giá trị của m là

* CHỦ ĐỀ: NITROGEN

Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố nitơ thuộc

A chu kì 2, nhóm VIIA B chu kì 2, nhóm IIIA C chu kì 3, nhóm VA D chu kì 2, nhóm VA Câu 2: Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất NH3, NO, HNO3 lần lượt là

A -3, +2, +5 B +3, +2, +5 C -3, +4, +5 D -3, +2, -5.

Câu 3: Ở điều kiện thích hợp, kim loại liti và nhôm tác dụng với khí N2 thu được muối liti nitrua và nhôm nitrua Công thức của muối liti nitrua và nhôm nitrua lần lượt là

A LiN3 và Al3N B Li3N và AlN C Li2N3 và Al2N3 D Li3N2 và Al3N2

Câu 4: Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

Câu 5: Cho chuỗi phản ứng: N2

0 2

+ O , (3000 C)

     X + O 2

A NO2 và N2O4 B N2O và NO C N2O và NO2 D NO và NO2

Câu 6: Cho các kết luận sau:

(a) NH3 có mùi khai (b) NH3 tan nhiều trong nước

(c) dd NH3 làm quỳ hóa xanh (d) NH3 có tính bazơ yếu

Số kết luận đúng là

Câu 7: Cho hình vẽ mô tả thí thí nghiệm như sau:

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh

A tính tan nhiều trong nước của NH3

B tính bazơ của NH3

C tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH3

D tính khử của NH3

Câu 8: Để tổng hợp được 17,0 gam NH3 thì cần dùng ít nhất là bao nhiêu lít khí N2 và bao nhiêu lít khí H2

(biết các khí đo ở đktc và biết hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 bằng 25%)

A 44,8 và 134,4 B 22,4 và 134,4 C 22,4 và 67,2 D 44,8 và 67,2.

Câu 9: Dẫn 3,36 lít khí NH3 vào bình chứa 4,48 lít khí HCl (các thể tích khí đo ở đktc), sau khi phản ứng xảy

ra hoàn toàn thu được m gam muối Giá trị của m là

Câu 10: Thực hiện phản ứng giữa 8 mol H2 và 6 mol N2 (to, xt) Hỗn hợp sau phản ứng được dẫn qua dung dịch H2SO4 loãng dư (hấp thụ NH3), thấy còn lại 12 mol khí Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là

Câu 11: Cho sơ đồ : (NH4)2SO4

+ X

   NH4Cl   + Y NH4NO3 Hai chất X, Y lần lượt là

A HCl, HNO3 B BaCl2 , AgNO3 C CaCl2, HNO3 D HCl, AgNO3

Câu 12: Có 4 dung dịch mất nhãn đựng trong 4 lọ riêng biệt: NaNO3, (NH4)2SO4, NH4NO3, K2SO4 Có thể nhận biết 4 dung dịch trên bằng một thuốc thử

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch HCl đặc.

Câu 13: Cho phản ứng: N2 (k)+ 3H2(K)   2NH 3(k) ΔH < 0, phản ứng toả nhiệtH= -92 KJ

Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận :

A tăng P, tăng to B giảm P, giảm to C tăng P, giảm to D giảm P, tăng to

Câu 14: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào sau đây là không đúng?

A NH4Cl   NHt0 3 + HCl C NH4NO3   NHt0 3 + HNO3

B NH4HCO3   NHt0 3 + CO2 + H2O D NH4NO2   Nt0 2 + 2H2O

Câu 15 Dãy muối nào sau đây nhiệt phân thu được NH3 sau phản ứng?

A NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO2, NH4HCO3

B NH4NO3, (NH4)2CO3, NH4HCO3 D NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2

Câu 16: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

A nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

C phân tử nitơ có liên kết ba khá bền D phân tử nitơ không phân cực.

Câu 17: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ

Câu 18: Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 trong công nghiệp, người ta đã

A cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư B cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

C nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3 D cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc

Câu 19: Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac?

A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5

C NaOH rắn, Na, CaO khan D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn

Câu 20: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2.

Câu 21: Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E ra hai phần bằng nhau: Cho phần một tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc) Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng

Câu 22: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ

Câu 23: Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 trong công nghiệp, người ta đã

A cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư B cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

C nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3 D cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc

Câu 24: Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac?

A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5

C NaOH rắn, Na, CaO khan D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn

Câu 25: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2

Câu 26: Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 ?

A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3 , NH4HCO3

C NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3

Câu 27: Cho phản ứng: Cu + HNO 3   Cu(NO ) + NO + H O3 2 2 Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của các chất trước phản ứng là

Câu 28: Cho phản ứng: aMg + bHNO 3   cMg(NO ) + dNH NO + eH O3 2 4 3 2 Tỉ lệ a : b là

Câu 29: Cho phản ứng sau: Zn + HNO3(loãng) Zn(NO3)2 + NO + H2O Hệ số của HNO3 trong phản ứng trên là bao nhiêu?

Câu 30: Cho phản ứng: C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O Tổng hệ số của các khí sinh ra trong phương trình trên là:

Câu 31: Hòa tan hoàn toàn m gam Cu bằng dung dịch HNO3 đặc, sau phản ứng thu được 3,024 lít khí NO2

(sản phẩm khử duy nhất, đktc) Giá trị của m là

Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 1,35 gam Al bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng sau phản ứng thu được V lít khí

NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Giá trị của V là

Câu 33: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là

Câu 34: Cho 2,19 gam hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch

Y và 0,672 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đkc) Khối lượng muối trong Y là

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đkc) Khối lượng muối trong dung dịch X là

Câu 36: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít NO (đkc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

Câu 37: Cho 3,84 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

Câu 38: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đkc) và dung dịch Y Làm bay hơi dung dịch

Y thu được 46 gam muối khan Khí X là

Câu 39: Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO3 thì HNO3 chỉ thể hiện tính oxi hoá là

A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO.

C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag

Câu 40: Trong phòng thí nghiệm, axit HNO3 được điều chế bằng phản ứng

A NaNO3 + H2SO4 (đ)  HNO3 + NaHSO4 B 4NO2 + 2H2O + O2  4HNO3

C N2O5 + H2O  2HNO3 D Ba(NO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2HNO3

Câu 41: Axit HNO3 loãng thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?

Câu 42: Axit HNO3 đặc, nóng thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?

Câu 43: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh ra khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng

A bông khô B bông có tẩm nước C bông có tẩm nước vôi D bông có tẩm giấm ăn Câu 44: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dd X thu được m gam muối khan Giá trị m là:

A 38,72 gam B 35,50 gam C 49,09 gam D 34,36 gam

Câu 45: Nung 7,28 gam bột sắt trong oxi, thu được m gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong

dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư, thoát ra 1,568 lít NO2 (ở đktc) (là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là:

Câu 46: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na; x mol SO24 

; 0,12 mol Cl và 0,05 mol NH4 

Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y Cô cạn

Y, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là?

Câu 47: Cho 17,18 gam hỗn hợp X gồm Na2SO4, NH4NO3 và (NH4)2SO4 tác dụng hoàn toàn với một lượng

dư dung dịch Ba(OH)2, đun nóng Sau phản ứng thu được 3,136 lít khí NH3 (đktc) và 20,97 gam kết tủa Phần trăm khối lượng muối NH4NO3 có trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 48: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch HNO3 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu được 1,008 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 7,93 gam hỗn hợp muối nitrat Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

Câu 49: Hòa tan 3,56 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng dung dịch HNO3 dư, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 (tỉ khối của X so với H2 bằng 21,4) và dung dịch Y không có muối

NH4NO3 Cô cạn dung dịch Y, thu được 13,31 gam muối khan Giá trị của V là

Câu 50: Hòa tan hoàn toàn 3,36 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Cu bằng dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Câu 51: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Câu 52: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N2O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối Giá trị của m là