Hocmai vn – Website học trực tuyến số 1 tại Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN M Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán điện phân Tổng đài tư vấn 1900 58 58 12 Trang | 1 Câu 1 Điện phân 1[.]
Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài tốn điện phân BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Bài tốn điện phân” thuộc Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Bài toán điện phân” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu 1: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít Cl2 (đkc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muốiđó là: A NaCl B KCl C LiCl D RbCl Câu 2: Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy, sau thời gian ta thấy catot có 2,74 gam kim loại anot có 448 ml khí (đktc) Cơng thức muối clorua là: A CaCl2 B NaCl C KCl D BaCl2 Câu 3: Cho dịng điện chiều có cường độ 16A qua nhơm oxit nóng chảy Khối lượng Al thoát catot là: A 8,0 gam B 91,3 gam C 46,0 gam D 16,1 gam Câu 4: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là: A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 5: Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì thu m kg Al catot 89,6 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với hiđro 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư) thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 115,2 B 82,8 C 114,0 D 104,4 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2013)) Câu 6: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện 10A thời gian 268 Sau điện phân cịn lại 100 gam dung dịch NaOH có nồng độ 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân là: A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% Câu 7: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất 100%) 300 ml dung dịch CuSO4 0,5M với cường độ dịng điện khơng đổi 2,68 A, thời gian t thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X thấy xuất 45,73 gam kết tủa Giá trị t A 0,10 B 0,12 C 0,4 D 0,8 Câu 8: Cho lit dung dịch CuCl2 0,1M Điện phân với cường độ 10A vịng 2895s Khối lượng Cu là: A 6,4 gam B 3,2 gam C 9, gam D 4,8 gam Câu 9: Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol Cu(NO3)2 0,12 mol HCl thời gian t với cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A anot 0,672 lít khí (đktc) thu dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam bột sắt (sản phẩm khử NO 3 khí NO nhất) Giá trị t m A 0,6 10,08 B 0,6 8,96 C 0,6 9,24 D 0,5 8,96 Câu 10: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 17,15 gam Giả sử nước bay không đáng kể Giá trị a là: A 0,5M B 0,3M C 0,6M D 0,4M Câu 11 : Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1M với cường độ dòng điện 5A 3860s Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4g Giá trị a : Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán điện phân A 0,125M B 0,2M C 0,129M D 0,1M Câu 12: Điện phân dung dị ch chứa x mol NaCl và y mol CuSO với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bị điện phân ở điện cực thì ngừng Thể tí ch khí ở anot sinh gấp 1,5 lần thể tí ch khí ở catot ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Quan hệ giữa x và y là : A x = 3y B x = 1,5y C y = 1,5x D x = 6y Câu 13: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1M, với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4 gam Giá trị a là: A 0,129 M B 0,2M C 0,125 M D 0,25 M Câu 14: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí hai điện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian điện phân là: A 3,2 gam 2000 giây B 2,2 gam 800 giây C 6,4 gam 3600 giây D 5,4 gam 800 giây Câu 15: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dị ch CuSO nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dị ch Y vẫ n còn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dị ch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại Giá trị x : A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Câu 16: Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5.Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam khí NO nhất.Tính a? A.0,2 B.0,4 C.0,6 D.0,5 Câu 17: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuSO4 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là: A 4,48 B 11,20 C 5,60 D 5,04 Câu 18 : Điện phân 200 ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dịng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu catot giờ, khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch X là: A 0,1M B 0,075M C 0,05M D 0,15M Câu 19: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân là: A 0,375M B 0,420M C 0,735M D 0,750M Câu 20: Điện phân 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dịng điện 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm là: A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam Câu 21: Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ,có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dừng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít khí(đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch sau điện phân là: A.12 B C.13 D.3 Câu 22: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t là: A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 Câu 23: Điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M NaCl 1M thời gian đến catôt thu 4,48 lít khí dừng điện phân Thể tích khí thu anơt (các khí đo đktc): A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 24: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí catot 2,24 lít (đktc) ngừng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ a b là: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán điện phân A 2a - 0,2 =b B 2a = b C 2a < b D 2a = b - 0,2 Câu 25: Điện phân dung dị ch chứa 0,2 mol NaCl và x mol Cu (NO3)2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dị ch X và khối lượng dung dị ch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dị ch X đến các phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy thoát khí NO Giá trị x là : A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Câu 26: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm a mol KCl b mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dung dịch vừa hết màu xanh thu 1,12 lít khí (đktc) 500 ml dung dịch có pH Giá trị a b là: A 0,0475 0,054 B 0,0725 0,085 C 0,075 0,0625 D 0,0525 0,065 Câu 27: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dịng điện khơng đổi 2,5 ampe thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y là: A 1,78 B 1,00 C 0,70 D 1,08 Câu 28: Hòa tan 0,89 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y Điện phân hoàn tồn dung dịch Y có 0,65 gam kim loại thoát catot Tổng số mol A B hỗn hợp X 0,02 mol Hai kim loại A B là: A Cu Mg B Cu Ca C Zn Mg D Zn Ca Câu 29: Để bảo vệ vật sắt, người ta mạ Ni bề vật cách điện phân dung dịch muối Ni2+ với điện cực catot vật cần mạ, anot điện cực làm Ni Điện phân với cường độ dòng điện 1,93 ampe thời gian 20.000s Tính bề dày lớp mạ diện tích ngồi vật dm2; tỉ trọng Ni 8,9 g/cm3 A 0,066cm B 0,033cm C 0,066mm D 0,033mm Câu 30: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào H2O thu dd Y Điện phân dung dịch Y (có màng ngăn,điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dừng điên phân Thấy số mol khí anot lần số mol khí từ catot Lấy ½ dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu y gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là: A 86,1 B.53,85 C.43,05 D.29,55 Câu 31: Điện phân 200 ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu catot giờ, khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch X là: A 0,1M B 0,075M C 0,05M D 0,15M Câu 32: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,3 mol CuSO4 0,1 mol NaCl , kim loại điện phân hồn tồn bám vào catot Khi catot khối lượng tăng lên 12,8g anot có V lí t khí thoát Giá trị V là: A 2,24 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 33: Điện phân dung dịch gồm 18,8g Cu(NO3)2 29,8 gam KCl(điện cực trơ,màng ngăn).Sau thời gian khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với ban đầu,thể tích dung dịchlà 400ml Nồng độ mol/lit chất dung dịch sau điện phân là: A.CKCl 0,5M; CKNO3 0,25M;CKOH 0,25M B.CKCl 0,25M; CKNO3 0,25M;CKOH 0,25M C.CKCl 0,375M;CKNO3 0,25M;CKOH 0,25M D CKCl 0, 25M; CKNO3 0,5M; CKOH 0, 25M Câu 34: Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1 M Zn(NO3)2 0,15M với cường độ dòng điện I = 1,34A 72 phút Số gam kim loại thu catot sau điện phân là: A 3,45g B 2,80g C 3,775g D 2,48g Câu 35: Điện phân Al2O3 nóng chảy, anot làm C, anot hỗn hợp khí (CO,CO2) có M=42 Khi thu 162 nhơm C anot bị cháy là: A 55,2 B 57,6 C 49,2 D 46,8 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán điện phân Câu 36: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dịng điện khơng đổi 2,5 ampe thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y là: A 1,78 B 1,00 C 0,70 D 1,08 Câu 37: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 6,4 gam B 1,6 gam C 18,8 gam D 8,0 gam Câu 38: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,60M CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện chiều không đổi 1,34A, Số gam kim loại bám vào catot số lít khí (ở đktc) thoát anot A 3,20 0,896 B 6,40 0,896 C 6,40 1,792 D 3,20 1,792 Câu 39: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Câu 40: Điện phân với điện cực trơ (H = 100%) 100 gam dung dịch X chứa FeCl3 16,25%; HCl 3,65% CuCl2 13,5% 15 phút với cường độ dịng điện khơng đổi 7,72 ampe thu dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y thay đổi so với khối lượng dung dịch X (biết khí sinh khơng tan nước nước bay không đáng kể)? A giảm 12,72 gam B giảm 19,24 gam C giảm 12,78 gam D giảm 19,22 gam Câu 41: Điện phân dung dịch X gồm x mol KCl y mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân thu dung dịch Y (làm quỳ tím hóa xanh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay khơng đáng kể) Cho tồn lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, kết thúc phản ứng thu 2,32 gam kết tủa Tỉ lệ x : y : A : B : C : D 10 : Câu 42: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là: A 1,25 B 2,25 C 1,50 D 3,25 Câu 43: Hòa tan 42,6g hỗn hợp oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dd HCl dư thu dd X Cô cạn dd X lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hồn tồn thu 13,44lit (đktc) anot a gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị a là: A 33,0 B 18,9 C 11,7 D 7,12 Câu 44: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t là: A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 Câu 45: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí catot 2,24 lít (đktc) ngừng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ a b là: A 2a - 0,2 =b B 2a = b C 2a < b D 2a = b - 0,2 Câu 46: Điện phân dung dị ch chứa 0,2 mol NaCl và x mol Cu (NO3)2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dị ch X và khối lượng dung dị ch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dị ch X đến các phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x là : A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Câu 47: Dung dịch A chứa 0,5 mol CuSO4 x mol KCl Điện phân dung dịch A đến khí bắt đầu hai điện cực ngừng lại,thu dung dịch B Dung dịch B hòa tan vừa đủ 0,1mol Zn(OH)2 Hãy xác định giá trị x? A 0,1 B 0,2 C.0,4 D.0,8 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán điện phân Câu 48: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân Ở anot thu 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau điện phân hịa tan 4,08 gam Al2O3 Giá trị lớn m là: A 30,04 B 49,00 C 57,98 D 60,08 Câu 49: Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200ml dd NaOH( nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05 M( giả thiết thể tích dd khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dd NaOH là: A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu 50: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Ag với cường độ dòng điện 3,86 A, thời gian t giây thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%).Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 22,7 gam chất rắn Giá trị t là: A 3000 B 5000 C 3600 D 2500 Câu 51: Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ,có màng ngăn đến H2O bắt đầu điện phân hai cực dừng lại Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít khí(đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch sau điện phân là: A 12 B C 13 D Câu 52: Điện phân lít dung dịch CuSO4 (với điện cực trơ) đến khí điện cực 0,02 mol dừng lại Coi thể tích dung dịch khơng đổi Giá trị pH dung dịch sau điện phân là: A 1,4 B 1,7 C 2,0 D 1,2 Câu 53: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4; 0,12 mol Fe2(SO4)3 0,44 mol NaCl dòng điện có cường độ ampe Thể tích khí (đktc) anot sau 26055 giây điện phân là: A 5,488 lít B 5,936 lít C 4,928 lít D 9,856 lít Câu 54: Hịa tan hồn tồn 5,5 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ vào nước dư, thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu dung dịch Z Cô cạn toàn Z thu hỗn hợp muối khan T Điện phân nóng chảy hồn tồn T với điện cực trơ, thu 2,464 lít khí (đktc) anot m gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị m là: A 2,94 B 3,56 C 3,74 D 3,82 Câu 55: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol/l NaCl mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 5A thời gian 96,5 phút (hiệu suất q trình điện phân 100%, nước bay khơng đáng kể) thu dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a là: A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,2 Câu 56: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t là: A 1,20 B 0,25 C 1,00 D 0,60 Câu 57: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2(SO4)3, 0,2 mol CuSO4 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V là: A 3,92 B 5,6 C 8,86 D 4,48 Câu 58: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO4 NaCl điện cực trơ,có màng ngăn đến nước bị điện phân điện cực ngừng điện phân.Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ1,16 gam Fe3O4 anot bình điện phân có 448ml khí bay ra(đktc).Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là: A.7,10 B.1,03 C.8,60 D.2,95 Câu 59: Cho dòng điện có cường độ I = ampe qua dung Cu(NO3)2 giờ, số gam Cu tạo là: A 3,58gam Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 B 1,79gam C 7,16gam D 3,82gam - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài tốn điện phân Câu 60: Điện phân có màng ngăn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M NaCl 2,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 7,5A 3860 giây thu dg X X có khả hồ tan m gam Zn Giá trị lớn m là: A 9,75 B 3,25 C 6,5 D 13 Câu 61: Hòa tan 58,5 gam NaCl vào nước dung dịch X nồng độ C% Điện phân dung dịch X với điện cực trơ có màng ngăn anot 63,5 gam khí dung dịch NaOH 5% Giá trị C là: A 5,85 B 6,74 C 8,14 D 6,88 Câu 62: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 1,25 B 2,25 C 1,50 D 3,25 Câu 63: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dịng điện I=9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catôt sau khoảng thời gian điện phân t1=200 giây t2=500 giây (giả thiết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, toàn kim loại sinh bám vào catot ) A 0,64 gam 1,6 gam B 0,32 gam 0,64 gam C 0,32 gam 1,28 gam D 0,64 gam 1,28 gam Câu 64: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng, dịng điện có I = 1,34 15 phút Sau điện phân khối lượng hai điện cực thay đổi ? A Catot tăng 0,4 gam anot giảm 0,4 gam B Catot tăng 3,2 gam anot giảm 0,4 gam C Catot tăng 3,2 gam anot giảm 3,2 gam D Catot tăng 0,4 gam anot giảm 3,2 gam Câu 65: Điện phân 400 gam dung dịch bạc nitrat 8,5% khối lượng dung dịch giảm bớt 25 gam Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch sau ngừng điện phân là: A 4,48% B 6,72% C 3,36% D 1,12% Câu 66: Sau điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d = 1,25 g/ml), khối lượng dung dịch giảm gam Mặt khác, để làm kết tủa hết lượng CuSO4 chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12 lít H2S (đktc) Nồng độ % nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước điện phân là: A 9,6% 0,75M B 16% 0,75M C 19,2% 0,75M D 9,6% 0,50M Câu 67: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y là: A 3,920 B 4,788 C 4,480 D 1,680 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) Câu 68: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,15 B 0,18 C 0,24 D 0,26 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2014) Câu 69: Cho lượng CuSO4.5H2O vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ tới khối lượng catot tăng m gam dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 14,0 gam bột Fe thu dung dịch Y (không chứa ion NH4+) hỗn 31 hợp khí Z gồm khí khơng màu có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với H2 Giá trị m A 26,8 gam B 30,0 gam C 23,6 gam D 20,4 gam Câu 70: Điện phân dung dịch chứa 0,6 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau thời gian, dừng điện phân thu dung dịch Y giảm 43 gam so với dung dịch ban đầu Cho tiếp Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán điện phân m gam Fe vào dung dịch Y, sau phản ứng hồn tồn thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 0,5m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 30,4 B 15,2 C 18,4 D 36,8 Câu 71 : A dung dịch CuSO4 NaCl Điện phân 500 ml dung dịch A với điện cực trơ, màng ngăn xốp dòng điện I=10A Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân dung dịch B có khối lượng giảm 6,78 gam so với dung dịch A Cho khí H2S từ từ vào dung dịch B phản ứng hoàn toàn thu kết tủa dung dịch C tích 500 ml, pH = 1,0 Tính nồng độ mol NaCl dung dịch A ? A 0,150M B 0,144M C 0,122M D 0,160M Câu 72: Dung dịch X gồm Cu(NO3)2 a mol/lít AgNO3 b mol/lít Điện phân X (điện cực trơ) đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng, thu m gam chất rắn Y, dung dịch Z a mol khí Cho Y vào Z, sau phản ứng thu a mol khí T (sản phẩm khử nhất) lại 0,5m gam hỗn hợp rắn Tỉ lệ a : b A 16 : B 15 : C 11 : D 12 : Câu 73: Hịa tan hồn toàn m gam MSO4 (M kim loại) vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 7,5A không đổi, khoảng thời gian phút 20 giây, thu dung dịch Y khối lượng catot tăng a gam Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KOH 1M NaOH 1M, sinh 4,9 gam kết tủa Coi toàn lượng kim loại sinh bám hết vào catot Giá trị m a A 24 9,6 B 32 4,9 C 30,4 8,4 D 32 9,6 Câu 74: Thực phản ứng điện phân dung dịch chứa mg hỗn hợp CuSO4 NaCl với cường độ dòng điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nước bắt đầu điện phân ngắt dịng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc).Thời gian điện phân là: A 19 phút giây B 18 phút 16 giây C phút giây D 19 phút 18 giây Câu 75: Điện phân dung dịch có hồ tan 13,5 gam CuCl2 14,9 gam KCl (có màng ngăn điện cực trơ) thời gian với cường độ dòng điện 5,1A Dung dịch sau điện phân trung hồ vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,18 B 0,5 C 0,7 D 0,9 Câu 76: Cho dòng điện có cường độ khơng đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp, bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500s bên bình xuất khí bên catot Cường độ dòng điện, khối lượng Cu bám catot thể tích khí(đktc) xuất bên anot bình là: A 0,193A; 0,032 gam Cu; 11,2 ml O2 B 0,386A; 0,064 gam Cu; 22,4 ml O2 C 0,193A; 0,032 gam Cu; 22,4 ml O2 D 0,193A; 0,032 gam Cu; 5,6 ml O2 Câu 77: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl 0,05 mol NaCl với Cường độ dòng điện 1,93A thời gian 3000 giây, thu dung dịch Y Nếu cho q tím vào X Y thấy (cho H = 1; Cl = 35,5): A X làm đỏ q tím, Y làm xanh q tím B X làm đỏ q tím, Y làm đỏ q tím C X làm đỏ q tím, Y khơng đổi màu q tím D X khơng đổi màu q tím, Y làm xanh q tím Câu 78 : Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,2M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện 2,68 ampe hỗn hợp X Cho tiếp vào X 2,24 gam bột Fe có khí NO tạo thành sau phản ứng kết thúc 2,7 gam kim loại, kể kim loại giải phóng điện phân bám vào điện cực Tính t A 0,15 B 0,25 C 0,2 D 0,3 Câu 79: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2012) Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Mơn Hố học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài tốn điện phân Câu 80: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, I = 20A catot bắt đầu có khí ngừng Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần dùng vừa đủ 800 ml NaOH 1M Nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 thời gian điện phân là: A 1,6 M; 3860 giây B 3,2 M; 360 giây C 0,4 M; 380 giây D 0,8 M; 3860 giây Câu 81: Hòa tan a gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93 (A) Nếu thời gian điện phân t(s) thu kim loại catot 156,8 (ml) khí anot Nếu thời gian điện phân 2t(s) thu 537,6 (ml) khỉ hai điện cực Biết khí đo đktc Thời gian t giá trị a A 1400 s 4,5 gam B 1400 s gam C 1400 s gam D 700 s 3,5 gam Câu 82: Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 2M với điện cực trơ t giây, cường độ dòng điện khơng đổi 1,93A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 16,8 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 15,99 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) G iá trị t A 5000 B 4820 C 3610 D 6000 Câu 83: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dịng điện khơng đổi 3,86A Thời gian điện phân đến thu 1,72 gam kim loại catot t giây Giá trị t A 250 B 750 C 1000 D 500 Câu 84: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,60M CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dịng điện chiều khơng đổi 1,34A, Số gam kim loại bám vào catot số lít khí (ở đktc) anot A 3,20 0,896 B 6,40 0,896 C 6,40 1,792 D 3,20 1,792 Câu 85: Điện phân 2000 ml ( điện cực trơ, có màng ngăn) dung dịch gồm CuSO4 0,01 mol NaCl đến điện cực 448ml khí (đktc) ngừng điện phân Giả sử nước bay không đáng kể trình điện phân Giá trị pH dung dịch sau điện phân là: A 1,4 B 1,7 C 1,2 D 2,0 Câu 86: Người ta mạ niken lên mặt vật kim loại (X) phương pháp mạ điện dung dịch điện chứa NiSO4, cực dương Ni kim loại, cực âm vật kim loại X có hình trụ (bán kính 2,5 cm, chiều cao 20 cm) Sự điện phân với cường độ dòng điện 1= 9A Vật X cần phủ lớp niken dày 0,4 mm bề mặt biết hiệu suất điện phân đạt 100% Khối lượng riêng Ni 8,9g/cm3 Thời gian trình mạ điện là: A 12,832 B 12,697 C 16,142 D 15,678 Câu 87: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 KCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai đầu điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 7,56 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 22,95 gam Al2O3 Giá trị gần m là: A 67,5 B 43,6 C 50,4 D 51,1 Câu 88: Điện phân 500ml dung dịch NaCl 2M(d =1,1 g/ml) có màng ngăn xốp đến cực dương thu 17,92 lít khí ngừng điện phân Nồng độ % chất lại dung dịch sau điện phân bằng: A 7,55% B 7,95% C 8,15% D 8,55% Câu 89: Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) dung dịch chứa x mol CuSO4 y mol NaCl (x