Tổng hợp đề thi + đáp án hsg Hóa 2017 2023 - Luyện thi HSG Hóa 12

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ….. ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 20172018 Môn: Hóa học – Bảng B Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 09122017 (Đề gồm 02 trang. 10 câu) Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cho H = 1, C = 12, N = 14, O=16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Zn=65, Br = 80, Ag = 108. Câu I. (2,5 điểm) 1. Có 7 gói bột trắng giống nhau: vôi bột, bột gạo, bột đá vôi, bột cát trắng, bột giấy, bột xô đa, muối ăn. Hãy phân biệt các gói bột đó bằng phương pháp hóa học. 2. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm sau: a. Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng. b. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch A. Cho dung dịch KMnO4 vào dd A. c. Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào chén sứ. Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào cốc. 3. Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O↑ + NO ↑ + H2O. Cho biết tỉ lệ mol 2 khí: Câu II. (2,5điểm) 1. Cho sơ đồ phản ứng sau: a. Viết công thức cấu tạo thu gọn của các chất: M, A, B, X, Y trong sơ đồ trên. b. Viết phương trình phản ứng (5), (9), (10). 2. Cho các chất hữu cơ mạch hở sau: C2H2ClBr, CH3CH=C(CH3)CH2Cl, C3H2Cl4. Hãy viết công thức cấu tạo dạng cistrans (nếu có) và gọi tên. Câu III. (1,5điểm) Một hợp chất được cấu tạo từ cation M+ và anion X2. Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số nơtron của M+ lớn hơn số khối của X2 là 12. Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2 là 31 hạt. Tìm công thức hóa học của M2X. Câu IV. (2,0 điểm) Chất hữu cơ X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam X cần 5,04 lít khí oxi (ở đktc) thu được hỗn hợp khí Ygồm CO2 và hơi H2O có tỉ khối hơi của hỗn hợp Y so với H2 bằng 15,5. X tác dụng được với natri. Khi đun nóng 5,2 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 3,4 gam muối và chất hữu cơ Z không có khả năng hòa tan Cu(OH)2. a. Tìm công thức phân tử, cấu tạo của X, Z. b. Hãy đề nghị sơ đồ điều chế X và Z từ các hidrocacbon đơn giản nhất tương ứng. Câu V. ( 2,5 điểm) 1. Cho 68,625 gam poli(butađien stiren) phản ứng vừa đủ với 30 gam brom trong CCl4. a.Viết phương trình phản ứng. b.Tính tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong poli(butađien stiren). 2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 hidrocacbon A và B thuộc cùng một dãy đồng đẳng, thu được 4,4 gam CO2 và 2,52 gam H2O. a. Xác định A, B thuộc dãy đồng đẳng nào? b. Xác định công thức phân tử của A và B nếu biết tỉ lệ khối lượng m¬A : mB = 1 : 3,625 và số mol mỗi chất đều vượt quá 0,015 mol. Câu VI. (2,0 điểm) Đốt cháy hết 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic và glixerol (trong đó số mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic) với oxi dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi, dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2, thu được 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z. Đun nóng Z lại xuất hiện kết tủa. Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của m. Câu VII. ( 2,0 điểm) 1. Trộn x lít dung dịch axit mạnh (HA) có pH = 4 với y lít dung dịch bazơ mạnh (BOH) có pH = 9. Tính tỉ lệ x : y để thu được dung dịch có pH = 6? 2. Cho 4 chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C¬4H6O4 đều phản ứng hết với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1:2. Trong đó: A, B đều tạo một muối và một ancol. C, D đều tạo một muối, một ancol và nước. Xác định A, B, C, D và viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy ra với NaOH. Biết rằng khi đốt cháy muối do A, C tạo ra thì trong sản phẩm cháy không có nước. Câu VIII. ( 1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam muối. Tính số mol HNO3 tối thiểu cần để tham gia các phản ứng trên. Câu IX. (1,5điểm) Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế khí etilen theo (hình 1) từ các chất ban đầu gồm dung dịch: C2H5OH, H2SO4 đặc, NaOH loãng, NaOH đặc. Hình 1 Hỏi: Hỗn hợp chất lỏng (X) là hỗn hợp gồm chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra. Vai trò của đá bọt? Bông tẩm dung dịch Y là dung dịch nào? Vai trò dung dịch Y. Dẫn khí etilen thu được qua dung dịch KMnO4. Nêu hiện tượng viết phương trình phản ứng xảy ra. Câu X. (2,0điểm) 1. Qua thực nghiệm cho các kết quả sau: Từ quả cây vanilla người ta tách được 4hidroxi3metoxibenzandehit (vanilin) có công thức phân tử C8H8O3, dùng để làm chất thơm cho bánh kẹo. Từ quả cây hồi, người ta tách được 4metoxibenzandehit có công thức phân tử C8H8O2. Từ quả cây hồi hoang, người ta tách được pisopropylbenzandehit có công thức phân tử C10H12O. a. Hãy viết công thức cấu tạo của ba chất trên. b. Trong ba chất đó, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? 2. Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi chất được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit khác nhau, tổng số nhóm –CO–NH– trong 2 loại phân tử là 5) với tỉ lệ số mol nX : nY = 2 : 1. Khi thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin. Tính giá trị m. Hết Họ và tên:……………………………………..…………SBD:………………………Phòng thi:………………….. Chữ kí giám thị 1:……………………….…………….Chữ kí giám thị 2:………………………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO …. ĐỀ DỰ BỊ KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 20172018 Môn: Hóa học – Bảng B Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 09122017 (Đề gồm 02 trang. 10 câu) Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cho H = 1, C = 12, N = 14, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Zn=65, Br = 80, Ag = 108. Câu 1: (2,5 điểm) 1. Từ quặng pirit sắt, natri clorua, oxi, nước, hãy viết các phương trình hóa học điều chế các chất: FeSO4, FeCl2, FeCl3, sắt (III) hiđroxit, Na2SO3, NaHSO4. 2. Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực hiện biến đổi sau : Câu 2: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và MgCO3 bằng dung dịch HCl dư được hỗn hợp khí A. Nếu cho m gam hỗn hợp trên đun với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng dư thu được hỗn hợp khí B gồm SO2 và CO2. Biết tỉ khối của B đối với A là 3,6875. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu. Câu 3: (2,0 điểm) 1. Viết phương trình hóa học khi cho các cặp chất sau phản ứng với nhau: a. Ag vào HNO3 loãng. b. Cho Al2O3 vào dung dịch KHSO4. c. Fe vào H2SO4 loãng nguội d. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 2. Cho các chuyển hóa sau: X + H2O Y; Y + Br2 + H2O  Axit gluconic + HBr Axit gluconic + NaHCO3  Z + Natri gluconat + H2O; Z + H2O X + E Xác định X,Y,Z,E. Viết phương trình phản ứng ứng Câu 4. (2,0 điểm) 1. Cho 4 chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C¬4H6O4 đều phản ứng hết với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1:2. Trong đó: A, B đều tạo một muối và một ancol. C, D đều tạo một muối, một ancol và nước. Xác định A, B, C, D và viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy ra với NaOH. Biết rằng khi đốt cháy muối do A, C tạo ra thì trong sản phẩm cháy không có nước. 2.Trộn lẫn 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M với 100ml dung dịch HCl a (moll) được dung dịch (A). Cho 0,12 mol Ba vào dung dịch (A), lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 15gam chất rắn. Tính a? Câu 5: ( 2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam chất hữu cơ X rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy xuất hiện 40 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, cân lại bình thấy khối lượng bình tăng 7,7 gam. Đun nước lọc trong bình thấy xuất hiện thêm 25 gam kết tủa nữa. a. Tìm công thức phân tử của X, biết 35 < < 40. b. Cho toàn bộ lượng X ở trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ag(NH3)2OH thu được 43,8 gam kết tủa. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X. c. Chất hữu cơ Y mạch hở có công thức đơn giản trùng với công thức đơn giản của X. Lấy cùng khối lượng của X và Y đem phản ứng với Br2 dư thì lượng brom phản ứng với Y gấp 1,125 lần so với lượng brom phản ứng với X. Xác định công thức cấu tạo của Y. Câu 6: (1,5 điểm) Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế khí nitơ theo (hình 1) từ các chất ban đầu gồm dung dịch: NH4NO3 , NH4Cl và NaNO2, H2SO4 và Fe(NO3)2, NH3. Hình 1 Hỏi: Dung dịch (X) là gồm chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra? Tại sao khi thu khí X phải úp ngược ống nghiệm. Vai trò của chậu nước. Câu 7: (2,5 điểm) 1. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, hãy phân biệt 5 lọ mất nhãn chứa các chất khí riêng biệt sau : HCl, NH3, H2S, C2H2, SO2. 2. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm sau: a. Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng. b. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A. Cho dung dịch KMnO4 vào dung dịch A. c. Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào cốc thủy tinh. Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào cốc. 3. Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + + NO ↑ + N2O↑ + H2O. Cho biết tỉ lệ mol 2 khí: Câu 8: (2,0 điểm) 1. Cho hỗn hợp X gồm m gam một oxit sắt và 1,28 gam bột Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau khi các chất rắn tan hết thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 200 ml dung dịch KMnO4 0,10M. Tính m? 2. Cho các giá trị pKb sau: 4,75; 3,34; 9,4 và 3,27 và các hợp chất: CH3NH2; NH3, (CH3)2NH và C6H5NH2 (anilin). Hãy gán các giá trị pKb tương ứng với các hợp chất trên, giải thích ngắn gọn. Câu 9: (2,0 điểm) 1. Phản ứng tổng hợp glucozơ của cây xanh xảy ra phương trình hóa học: 6CO2 + 6H2O + 675 kcal → C6H12O6 + 6O2 Giả sử, trong một phút, mỗi cm2 lá xanh hấp thụ 0,60 cal của năng lượng mặt trời và chỉ có 15% được dùng vào việc tổng hợp glucozơ. Một cây có 15 lá xanh, có diện tích trung bình của mỗi lá là 12 cm2. Tính thời gian cần thiết để cây tổng hợp được 0,36 gam glucozơ? 2. X, Y, Z là các đồng phân, công thức phân tử là C4H6O2Cl2. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X, Y, Z, biết rằng: X + NaOH dư → A + C2H4(OH)2 + NaCl Y + KOH dư → B + C2H5OH + KCl + H2O Z + KOH dư → Muối của một axit hữu cơ + KCl + H2O Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Câu 10: ( 1,5 điểm) Từ một loại tinh dầu người ta tách được chất A. Kết quả phân tích cho thấy A chứa 78,95% C; 10,52% H, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của A so với H2 là 76. A phản ứng với dung dịch AgNO3 dd NH¬3 cho kết tủa Ag và muối của axit hữu cơ, khi bị oxy hóa mạnh thì A cho một hỗn hợp sản phẩm gồm axeton, axit oxalic và axit lenilic ( CH3 COCH2CH2COOH). Biết rằng A tác dụng với Br2 (trong CCl4) theo tỉ lệ mol 1:1 chỉ thu được 2 dẫn xuất đibrom. Tìm công thức cấu tạo của A. Viết các phương trình hóa học của A với dd AgNO3dd NH3 và với Br2 (trong CCl¬4). Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG THPT MÔN HÓA BẢNG B – NĂM 20172018 Câu I: (2,5 điểm) 1. Có 7 gói bột trắng giống nhau: vôi bột, bột gạo, bột đá vôi, bột cát trắng, bột giấy, bột xô đa, muối ăn. Hãy phân biệt các gói bột đó bằng phương pháp hóa học. 2. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm sau: a. Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng. b. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch A. Cho dung dịch KMnO4 vào dung dịch A. c. Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào chén sứ. Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào cốc. 3. Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O↑ + NO ↑ + H2O. Cho biết tỉ lệ mol 2 khí: Câu I Nội dung Điểm 1 1 điểm 1. Cho 1 ít các hóa chất trên vào H2O, khuấy đều. Dựa vào các dấu hiệu sau đây để nhận biết: Vôi bột: tan một phần, phần nước lọc làm quỳ tím hóa xanh. Xô đa (Na2CO3): tan tốt trong nước, dung dịch phản ứng với HCl sinh ra khí. NaCl tan tốt trong nước, dung dịch không có phản ứng với HCl. Bột gạo: hầu như không tan trong nước, nhưng có phản ứng với I2 tạo màu xanh lam. Bột đá vôi: không tan trong nước, phản ứng với dd HCl sinh ra khí. Cát trắng: không tan trong nước, đốt không cháy. Bột giấy (xenlulozơ): không tan trong nước, đốt cháy Nếu đúng 5 ý: 0,75 Nếu đúng 3 ý: 0,5 Nếu đúng 1 hay 2 ý: 0,25 0,25 2 0,75 điểm a) Màu xanh tím xuất hiện b) dung dịch tím chuyển sang màu vàng 10KMnO4 + 2FeSO4 + 8H2SO4→ K2SO4 + 2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3 + 8H2O c) Đường kính chuyển dần sang màu đen. Có bọt khí thoát ra. C12H22O11→12C + 11H2O C + 2H2SO4đặc→ CO2 + 2SO2 + 2H2O 0,25 0,25 0,25 3 0,75 điểm 22190 x 3 x Al → Al3+ + 3e 6052N+5 + 22190xe → 4034N+ (N2O) + 2018N+2 (NO) 22190 Al + 84726HNO3 → 22190 Al(NO3)3 + 6051N2O + 6054NO +42363H2O 0,25 0,25 0,25 Câu II: (2,5điểm) 1. Cho sơ đồ phản ứng sau: a. Viết công thức cấu tạo thu gọn của các chất: M, A, B, X, Y trong sơ đồ trên. b. Viết phương trình phản ứng (5), (9), (10). 2. Cho các chất hữu cơ mạch hở sau: C2H2ClBr, CH3CH=C(CH3)CH2Cl, C3H2Cl4. Hãy viết công thức cấu tạo dạng cistrans (nếu có) và gọi tên. Câu II Nội dung Điểm 1 1,5 điểm a. Công thức cấu tạo thu gọn của các chất M: C6H5CH2CH3; A: C6H5CH2CH2Cl; B: C6H5CH2CH2OH ; X: C6H5CHClCH3; Y: C6H5CHOHCH3 b. Viết phương trình phản ứng: (5) 2C6H5CH2COONH4 + H2SO4 2C6H5CH2COOH + (NH4)2SO4 (9) (10) 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

…

ĐỀ CHÍNH THỨC

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2017-2018 Môn: Hóa học – Bảng B

Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 09/12/2017

(Đề gồm 02 trang 10 câu) Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cho H = 1, C = 12, N = 14, O=16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40,

Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Zn=65, Br = 80, Ag = 108.

Câu I (2,5 điểm)

1 Có 7 gói bột trắng giống nhau: vôi bột, bột gạo, bột đá vôi, bột cát trắng, bột giấy, bột xô đa, muối ăn Hãy

phân biệt các gói bột đó bằng phương pháp hóa học

2 Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm sau:

a Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng.

b Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch A Cho dung dịch KMnO4 vào dd A.

c Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào chén sứ Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào cốc.

3 Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron:

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O↑ + NO ↑ + H2O Cho biết tỉ lệ mol 2 khí:

2018

N O NO

n

Câu II (2,5điểm)

1 Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Viết công thức cấu tạo thu gọn của các chất: M, A, B, X, Y trong sơ đồ trên

b Viết phương trình phản ứng (5), (9), (10)

2 Cho các chất hữu cơ mạch hở sau: C2H2ClBr, CH3CH=C(CH3)CH2Cl, C3H2Cl4 Hãy viết công thức cấu tạo dạng cis-trans (nếu có) và gọi tên

Câu III (1,5điểm)

Một hợp chất được cấu tạo từ cation M+ và anion X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là

140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt Số nơtron của M+ lớn hơn số khối của X2- là 12 Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt Tìm công thức hóa học của M2X

Câu IV (2,0 điểm)

Chất hữu cơ X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam

X cần 5,04 lít khí oxi (ở đktc) thu được hỗn hợp khí Ygồm CO2 và hơi H2O có tỉ khối hơi của hỗn hợp Y so với H2 bằng 15,5 X tác dụng được với natri Khi đun nóng 5,2 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 3,4 gam muối và chất hữu cơ Z không có khả năng hòa tan Cu(OH)2

a Tìm công thức phân tử, cấu tạo của X, Z.

b Hãy đề nghị sơ đồ điều chế X và Z từ các hidrocacbon đơn giản nhất tương ứng.

Câu V ( 2,5 điểm)

1 Cho 68,625 gam poli(butađien- stiren) phản ứng vừa đủ với 30 gam brom trong CCl4

a.Viết phương trình phản ứng.

b.Tính tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong poli(butađien- stiren).

2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 hidrocacbon A và B thuộc cùng một dãy đồng đẳng, thu được 4,4 gam

CO2 và 2,52 gam H2O

a Xác định A, B thuộc dãy đồng đẳng nào?

Trang 2

b Xác định công thức phân tử của A và B nếu biết tỉ lệ khối lượng mA : mB = 1 : 3,625 và số mol mỗi chất đều vượt quá 0,015 mol.

Câu VI (2,0 điểm)

Đốt cháy hết 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic và glixerol (trong đó số mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic) với oxi dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi, dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2, thu được 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất hiện kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn

khan Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Tính giá trị của m

Câu VII ( 2,0 điểm)

1 Trộn x lít dung dịch axit mạnh (HA) có pH = 4 với y lít dung dịch bazơ mạnh (BOH) có pH = 9 Tính tỉ lệ

x : y để thu được dung dịch có pH = 6?

2 Cho 4 chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C4H6O4 đều phản ứng hết với dung dịch NaOHtheo tỉ lệ mol 1:2 Trong đó:

- A, B đều tạo một muối và một ancol

- C, D đều tạo một muối, một ancol và nước

Xác định A, B, C, D và viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy ra với NaOH Biết rằng khi đốt cháy muối do A, C tạo ra thì trong sản phẩm cháy không có nước

Câu VIII ( 1,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam muối Tính số mol HNO3 tối thiểu cần để tham gia các phản ứng trên

Câu IX (1,5điểm)

Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế khí etilen theo (hình 1) từ các chất ban đầu gồm dung dịch: C2H5OH, H2SO4 đặc, NaOH loãng, NaOH đặc

Hình 1

Hỏi:

- Hỗn hợp chất lỏng (X) là hỗn hợp gồm chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra

- Vai trò của đá bọt? Bông tẩm dung dịch Y là dung dịch nào? Vai trò dung dịch Y

- Dẫn khí etilen thu được qua dung dịch KMnO4 Nêu hiện tượng viết phương trình phản ứng xảy ra

Câu X (2,0điểm)

1 Qua thực nghiệm cho các kết quả sau:

- Từ quả cây vanilla người ta tách được 4-hidroxi-3-metoxibenzandehit (vanilin) có công thức phân tử C8H8O3, dùng để làm chất thơm cho bánh kẹo

- Từ quả cây hồi, người ta tách được 4-metoxibenzandehit có công thức phân tử C8H8O2

- Từ quả cây hồi hoang, người ta tách được p-isopropylbenzandehit có công thức phân tử C10H12O

a Hãy viết công thức cấu tạo của ba chất trên.

b Trong ba chất đó, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

2 Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi chất được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit khác nhau, tổng số

nhóm –CO–NH– trong 2 loại phân tử là 5) với tỉ lệ số mol nX : nY = 2 : 1 Khi thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin Tính giá trị m

-Hết -Họ và tên:……… …………SBD:………Phòng thi:……… Chữ kí giám thị 1:……….……….Chữ kí giám thị 2:………

2

Trang 4

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

….

ĐỀ DỰ BỊ

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2017-2018

Môn: Hóa học – Bảng B

Ngày thi: 09/12/2017

(Đề gồm 02 trang 10 câu) Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cho H = 1, C = 12, N = 14, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Mn = 55, Fe

= 56, Cu = 64, Zn=65, Br = 80, Ag = 108.

Câu 1: (2,5 điểm)

1 Từ quặng pirit sắt, natri clorua, oxi, nước, hãy viết các phương trình hóa học điều chế các chất:

FeSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 , sắt (III) hiđroxit, Na 2 SO 3 , NaHSO 4

2 Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực hiện biến đổi sau :

Câu 3: (2,0 điểm)

1 Viết phương trình hóa học khi cho các cặp chất sau phản ứng với nhau:

a Ag vào HNO3 loãng.

b Cho Al2 O 3 vào dung dịch KHSO 4

c Fe vào H2 SO 4 loãng nguội

d Sục khí H2 S vào dung dịch FeCl 2

2 Cho các chuyển hóa sau:

- A, B đều tạo một muối và một ancol.

Xác định A, B, C, D và viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy ra với NaOH Biết rằng khi đốt cháy muối do A, C tạo ra thì trong sản phẩm cháy không có nước.

2.Trộn lẫn 200ml dung dịch Al2 (SO 4 ) 3 0,1M với 100ml dung dịch HCl a (mol/l) được dung dịch (A) Cho 0,12 mol

Ba vào dung dịch (A), lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 15gam chất rắn Tính a?

Câu 5: ( 2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam chất hữu cơ X rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 Sau khi phản ứng kết thúc, thấy xuất hiện 40 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, cân lại bình thấy khối lượng bình tăng 7,7 gam Đun nước lọc trong bình thấy xuất hiện thêm 25 gam kết tủa nữa.

a Tìm công thức phân tử của X, biết 35 < 2

X H

d

< 40.

b Cho toàn bộ lượng X ở trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch [Ag(NH3 ) 2 ]OH thu được 43,8 gam kết tủa Xác định công thức cấu tạo có thể có của X.

c Chất hữu cơ Y mạch hở có công thức đơn giản trùng với công thức đơn giản của X Lấy cùng khối lượng

của X và Y đem phản ứng với Br 2 dư thì lượng brom phản ứng với Y gấp 1,125 lần so với lượng brom phản ứng với X Xác định công thức cấu tạo của Y.

Câu 6: (1,5 điểm)

4

Trang 5

Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế khí nitơ theo (hình 1) từ các chất ban đầu gồm dung dịch:

NH 4 NO 3 , NH 4 Cl và NaNO 2 , H 2 SO 4 và Fe(NO 3 ) 2 , NH 3

Hình 1

Hỏi: - Dung dịch (X) là gồm chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra?

- Tại sao khi thu khí X phải úp ngược ống nghiệm.

- Vai trò của chậu nước.

Câu 7: (2,5 điểm)

1 Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, hãy phân biệt 5 lọ mất nhãn chứa các chất khí riêng biệt sau : HCl, NH3 ,

H 2 S, C 2 H 2 , SO 2

a Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng.

b Cho Fe vào dung dịch H2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A Cho dung dịch KMnO 4 vào dung dịch A.

c Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào cốc thủy tinh Nhỏ từ từ dung dịch H2 SO 4 đặc vào cốc.

Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + + NO ↑ + N 2 O↑ + H 2 O Cho biết tỉ lệ mol 2 khí: 2

20172018

2 Cho các giá trị pKb sau: 4,75; 3,34; 9,4 và 3,27 và các hợp chất: CH3-NH2; NH3, (CH3)2NH và C6H5NH2

(anilin) Hãy gán các giá trị pKb tương ứng với các hợp chất trên, giải thích ngắn gọn.

Z + KOH dư → Muối của một axit hữu cơ + KCl + H 2 O

Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

Câu 10: ( 1,5 điểm)

Từ một loại tinh dầu người ta tách được chất A Kết quả phân tích cho thấy A chứa 78,95% C; 10,52% H, còn lại là oxi Tỉ khối hơi của A so với H 2 là 76 A phản ứng với dung dịch AgNO 3 / dd NH 3 cho kết tủa Ag và muối của axit hữu cơ, khi bị oxy hóa mạnh thì A cho một hỗn hợp sản phẩm gồm axeton, axit oxalic và axit lenilic ( CH 3

Trang 6

1 Có 7 gói bột trắng giống nhau: vôi bột, bột gạo, bột đá vôi, bột cát trắng, bột giấy, bột xô đa, muối ăn

Hãy phân biệt các gói bột đó bằng phương pháp hóa học

a Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng

b Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch A Cho dung dịch KMnO4 vào dungdịch A

c Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào chén sứ Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào cốc

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O↑ + NO ↑ + H2O

Cho biết tỉ lệ mol 2 khí:

2018

N O NO

- Vôi bột: tan một phần, phần nước lọc làm quỳ tím hóa xanh

- Xô đa (Na2CO3): tan tốt trong nước, dung dịch phản ứng với HCl sinh ra khí

- NaCl tan tốt trong nước, dung dịch không có phản ứng với HCl

- Bột gạo: hầu như không tan trong nước, nhưng có phản ứng với I2 tạo màu xanh

lam

- Bột đá vôi: không tan trong nước, phản ứng với dd HCl sinh ra khí

- Cát trắng: không tan trong nước, đốt không cháy

- Bột giấy (xenlulozơ): không tan trong nước, đốt cháy

Nếu đúng 5 ý: 0,75

Nếu đúng 3 ý: 0,5

Nếu đúng 1 hay 2 ý: 0,25

0,25

2

0,75

điểm

a) Màu xanh tím xuất hiện

b) dung dịch tím chuyển sang màu vàng

10KMnO4 + 2FeSO4 + 8H2SO4→ K2SO4 + 2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

c) Đường kính chuyển dần sang màu đen Có bọt khí thoát ra

C12H22O11→12C + 11H2O

C + 2H2SO4đặc→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

0,25 0,25 0,25

22190 Al + 84726HNO3 →

22190 Al(NO3)3 + 6051N2O + 6054NO +42363H2O

0,25 0,25 0,25

Câu II: (2,5điểm)

6

Trang 7

0,25.2

Câu III: (1,5điểm)

Một hợp chất được cấu tạo từ cation M+ và anion X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt Số nơtron của M+ lớn hơn số khối của X2- là 12 Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt Tìm công thức hóa học của

0,25

Câu IV: (2,0 điểm)

X tác dụng với natri, chứng tỏ trong X có H linh động

X tác dụng với NaOH tạo ra muối và chất hữu cơ Z

Vậy phân tử X có 1 nhóm chức -COO- và 1 nhóm -OH

0,75

Trang 8

Đặt CTTQ muối là RCOONa

nRCOONa = nx = 1045,2 0,05 mol

 MRCOONa = 3,4/0,05 = 68

Vậy RCOONa là HCOONa

X có dạng: HCOOC3H6OH và Z là C3H6(OH)2 thuộc loại ancol no hai chức

Vì Z không hòa tan Cu(OH)2 nên Z phải có hai nhóm – OH không liền kề, Z là:

CH2OH – CH2 – CH2OH

X là: HCOO – CH2 – CH2 – CH2 – OH

0,25

0,25 b.

HCOOH + HOCH2 – CH2 – CH2OH  X

0,25 0,25

0,25

Câu V ( 2,5 điểm)

a Viết phương trình phản ứng.

b Tính tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong poli(butađien- stiren).

b Xác định công thức phân tử của A và B nếu biết tỉ lệ khối lượng mA : mB = 1 : 3,625 và số mol mỗi chất đều vượt quá 0,015 mol

nCO 2 = 0,1 mol ; nH 2 O = 0,14 mol.

Do n CO 2 < n H 2 O  A, B thuộc dãy đồng đẳng của ankan.

CTPT của A : C n H 2n+2 : a mol (n<m)

B : C m H 2m+2 : b mol.

 công thức trung bình của A, B : C H n 2n 2

 Dựa vào phản ứng cháy  n = 2,5

Lại có : an + bm = 0,1 Mà n= (an + bm) : (a + b) = 2,5

0,25

Câu VI: (2,0 điểm)

Đốt cháy hết 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic và glixerol (trong đó

số mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic) với oxi dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi, dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2, thu được 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất hiện kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch thu được m

gam chất rắn khan Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Tính giá trị của m

2,0 điểm Do số mol 2 axit C4H6O2 và C2H4O2 bằng nhau  3 axit là C3H5O2

Coi hỗn hợp X gồm : C3H5O2 a mol và C3H8O3 b mol

C3H5O2  3CO2

a 3a

C3H8O3  3CO2

8

Trang 9

b 3b

* Hay HS viết 4 pt đầy đủ vẫn cho 0,5 điểm

Do đun lại xuất hiện kết tủa  có 2 muối tạo thành

nNaOH bđ = 0,14 mol → nNaOH dư = 0,02 mol ; nmuối = 0,12 mol

 Khối lượng chất rắn : m = 0,12 x 95 + 0,02 x 40 = 12,2 gam

0,5

0,5 0,5

0,25 0,25

Câu VII.( 2,0 điểm)

1 Trộn x lít dung dịch axit mạnh (HA) có pH = 4 với y lít dung dịch bazơ mạnh (BOH) có pH = 9.Tính tỉ lệ x : y

để thu được dung dịch có pH = 6?

2. Cho 4 chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C 4 H 6 O 4 đều phản ứng hết với dung dịch NaOH theo tỉ

lệ mol 1:2 Trong đó:

1,0 điểm * A, B tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1: 2 tạo ra một muối và một ancol suy ra

* C, D tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1: 2 tạo ra muối, ancol và nước suy ra C,

D là 1 chức este- 1 chức axít

Muối do C tạo ra cháy không tạo ra nước do đó C là HOOC - COOC2H5 ;

còn D là HOOC - CH2 - COOCH3

HOOC - COOC2H5 + 2 NaOH  NaOOC - COONa + C2H5OH + H2O

(C)

HOOC - CH2 - COOCH3 + 2 NaOH  NaOOC - CH2 - COONa + CH3OH + H2O

(D)

0,25 0,25

Câu VIII: ( 1,5 điểm)

Trang 10

Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO 3 , sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N 2 O và 0,1 mol NO Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam muối Tính số mol HNO 3 tối thiểu cần để tham gia các phản ứng trên

1,5 điểm Đặt số mol Mg, Al, Zn lần lượt là x, y, z mol

Các muối tạo ra là Mg(NO 3 ) 2 : x mol, Al(NO 3 ) 3 : y mol, Zn(NO 3 ) 2 : z mol

→ số mol gốc NO 3- trong muối = 2x + 3y + 2z

Giả sử sản phẩm khử HNO 3 chỉ có N 2 O và NO : 0,1 8 + 0,1 3 = 1,1 mol

Phương trình bảo toàn electron: 2x + 3y + 2z = 1,1

→ số mol gốc NO 3- trong muối = 2x + 3y + 2z = 1,1

Vậy: m muối = m KL + m NO3- = 30 + 62.1,1 = 98,2 gam < 127 ( theo bài cho)

Chứng tỏ ngoài N 2 O và NO, sản phẩm khử HNO 3 còn có NH 4 NO 3

Gọi số mol NH 4 NO 3 tạo ra là a mol

→ số mol electron mà chất oxi hóa nhận là: 0,1.8 + 0,1 3 + 8a = 1,1 + 8a

Phương trình bảo toàn electron: 2x + 3y + 2z = 1,1 + 8a

→ số mol gốc NO 3- trong muối M(NO 3 ) n = 2x + 3y + 2z = 1,1 + 8a

m muối = mM(NO 3 ) n 2 +m NH 4 NO 3 = 30 + 62 ( 1,1 + 8a ) + 80.a = 127 → a = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố nitơ, ta có :

nHNO 3 p/ứ = nNO 3- trong muối 3 kim loại + n N (sp khử) = 1,1 + 8 0,05 + 0,1.2 + 0,1 + 0,05

0,5

0,25.2

0,5 0,5

Câu IX: (1,5điểm)

Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế khí etilen theo (hình 1) từ các chất ban đầu gồm dung dịch:

C2H5OH, H2SO4 đặc, NaOH loãng, NaOH đặc

Hình 1Hỏi:

10

Trang 11

- Hỗn hợp chất lỏng (X) là hỗn hợp gồm chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra?

- Vai trò của đá bọt?

- Bông tẩm dung dịch Y là dung dịch nào? Vai trò dung dịch Y

- Dẫn khí etilen thu được qua dung dịch KMnO4 Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra

- Hỗn hợp chất lỏng (X) là hỗn hợp gồm chất nào? C2H5OH, H2SO4 đặc

- Viết phương trình phản ứng xảy ra?

C2H5OH   H SO2 4đăc C2H4 + H2O

- Bông tẩm dung dịch NaOH đặc, vai trò hấp thụ H2O

- Vai trò đá bọt: điều nhiệt

- Dẫn khí etilen thu được qua dung dịch KMnO4

+ Hiện tượng: Mất màu dung dịch thuốc tím, có kết tủa đen

+ Phương trình phản ứng xảy ra:

3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2↓ đen

0,25

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu X: (2,0điểm)

-Từ quả cây vanilla người ta tách được 4-hidroxi-3-metoxibenzandehit (vanilin) có công thức phân tử C8H8O3, dùng để làm chất thơm cho bánh kẹo

-Từ quả cây hồi, người ta tách được 4-metoxibenzandehit có công thức phân tử C8H8O2

-Từ quả cây hồi hoang, người ta tách được p-isopropylbenzandehit có công thức phân tử C10H12O

2 Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi chất được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit khác nhau,

tổng số nhóm –CO–NH– trong 2 loại phân tử là 5) với tỉ lệ số mol nX : nY = 2 : 1 Khi thủy phân hoàn toàn

m gam hỗn hợp A thu được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin Tính giá trị m

1

1,0 điểm

CHO HO

H3C

p-isopropylbenzanđehit

Chất 4-hiđroxi-3-metoxibenzandehit có nhiệt độ sôi cao nhất vì có liên kết hidro

ngly = 0,075mol nTyr = 0,06mol nX = 2a nY = a

TH1: Hỗn hợp gồm: 2a mol X (phân tử có t nhóm -CONH- được tạo ra từ Gly)

và a mol Y (phân tử có 5-t nhóm -CONH- được tạo ra từ Tyr)

2a.(t+1) = 0,075 a.(5-t+1)= 0,06 at = 0,0236 a = 0,0139

t=1,697 không nguyên loại

0,25

TH2: Hỗn hợp gồm: 2a mol X (phân tử có t nhóm -CONH- được tạo ra từ Tyr)

và a mol Y (phân tử có 5-t nhóm -CONH- được tạo ra từ Gly)

2a.(t+1) = 0,06 a.(5-t+1) = 0,075 at = 0,015 a = 0,015 t = 1 thõa mãn

 Hỗn hợp gồm 0,03 mol X (gồm 2 gốc Tyr) và 0,015 mol Y (gồm 5 gốc Gly)

m = 14,865 gam

0,5

0,25

Trang 12

Gly Tyr

0,09mol 0,075mol 0,06mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

M = 5,625 + 10,86 - 0,09.18 = 14,865 gam

0,5 0,5 0,5

0,5

Ma trận Môn: Hóa học – Bảng B

cao

Ghi chú Lí

thuyế

t

Bài tập

Lí

thuy ết

Bài tập Câu I:

(2,5

điểm)

1 Có 7 gói bột trắng giống nhau: vôi bột, bột gạo, bột đá

vôi, bột cát trắng, bột giấy, bột xô đa, muối ăn Hãy phân

biệt các gói bột đó bằng phương pháp hóa học

2 Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học

(nếu có) cho các thí nghiệm sau:

a Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dungdịch lòng trắng trứng

b Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A Cho dung dịch KMnO4 vào dung dịch A

c Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào cốc

thủy tinh Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào cốc

3 Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp

n

n 

1.Tổn

g hợp lớp 11

2.Tổn

g hợp lớp 12 HKI

3.Cân

bằng phản ứng lớp 10

Phươ ng

Cho biết công thức cấu tạo thu gọn của các chất

ứng: M, A, B, X, Y trong sơ đồ trên Viết phương trình

phản ứng (5), (9), (10)?

2 Cho các chất hữu cơ mạch hở sau: C2 H 2 ClBr,

CH 3 CH=C(CH 3 )CH 2 Cl, C 3 H 2 Cl 4 Biểu diễn các dạng đồng phân

2 lớp 11

1.Lớ

p 11,

12

Trang 13

dạng cis và dạng trans (nếu có) và gọi tên.

Câu

III:

(1,5điể

m)

Một hợp chất được cấu tạo từ cation M+ và anion

X2-. Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt,

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang

điện là 44 hạt Số nơtron của M+ lớn hơn số khối của X2- là

12 Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt

Tìm công thức hóa học của M2X

Lớp 10

Phươ ng

Câu

IV (2,0

điểm)

Chất hữu cơ X có công thức phân tử trùng với công

thức đơn giản nhất Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam X cần 5,04 lít

oxi (đkc), hỗn hợp khí CO 2 và hơi H 2 O thu được có tỉ khối so

với H 2 bằng 15,5

- X tác dụng được với natri

- Khi đun nóng 5,2 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu

được 3,4 gam muối và chất hữu cơ Y không có khả năng hòa

tan Cu(OH) 2

a Tìm công thức phân tử, cấu tạo của X, Y.

b Hãy đề nghị sơ đồ điều chế X và Y từ các

hidrocacbon đơn giản nhất tương ứng.

Lớp 12

Tuấn

Câu V

( 2,5

điểm)

1 Cho 68,625 gam poli(butađien- stiren) phản ứng vừa hết với

30 gam brom trong CCl 4

a.Viết phương trình phản ứng.

b.Tính tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong

poli(butađien- stiren).

2.Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 hidrocacbon đồng đẳng A

và B thu được 4,4 gam CO 2 và 2,52 gam H 2 O

b Xác định công thức phân tử của A và B nếu biết tỉ lệ

khối lượng m A : m B = 1 : 3,625 và số mol mỗi chất đều vượt

mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic) với oxi dư, thu

được hỗn hợp Y gồm khí và hơi, dẫn Y vào dung dịch chứa

0,38 mol Ba(OH)2, thu được 49,25 gam kết tủa và dung

dịch Z Đun nóng Z lại xuất hiện kết tủa Cho 13,36 gam

hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch NaOH 1M, cô

cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan Biết các phản

ứng xảy ra hoàn toàn Tính giá trị của m

Lớp 11

Phươ ng

Câu

VII.

( 2,0

điểm)

1 Trộn x lít dung dịch axit mạnh (HA) có pH = 4 với y lít dung

dịch bazơ mạnh (BOH) có pH = 9.Tính tỉ lệ x : y để thu được

dung dịch có pH = 6?

2. Cho 4 chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C

-4 H 6 O 4 đều phản ứng hết với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1:2.

Trong đó:

Xác định A, B, C, D và viết phương trình hoá học biểu diễn

phản ứng xảy ra với NaOH Biết rằng khi đốt cháy muối do A,

C tạo ra thì trong sản phẩm cháy không có nước

Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn

trong dung dịch HNO 3 , sau khi phản ứng kết thúc thu được

dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N 2 O và 0,1 mol NO

Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam

muối Tính số mol HNO 3 tối thiểu cần để tham gia các phản ứng

trên

Lớp 11

Phươ ng

Trang 14

m)

NaOH loãng, NaOH đặc

Hình 1Hỏi: - Hỗn hợp chất lỏng (X) là hỗn hợp gồm chất nào?

Viết phương trình phản ứng xảy ra?

- Mục đích của bông tẩm dung dịch Y?

- Dẫn khí thu etilen được qua dung dịch KMnO4 Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra

Câu

X:

(2,0điể

m)

-Từ quả cây vanilla người ta tách được metoxibenzandehit (vanilin) có công thức phân tử C8H8O3,

4-hidroxi-3-dùng để làm chất thơm cho bánh kẹo

-Từ quả cây hồi, người ta tách được metoxibenzandehit có công thức phân tử C8H8O2

4 Từ quả cây hồi hoang, người ta tách được isopropylbenzandehit có công thức phân tử C10H12O

p-a Hãy viết công thức cấu tạo của ba chất trên.

b Trong ba chất đó, chất nào có nhiệt độ sôi cao

nhất?

2 Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi chất

được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit khác nhau, tổng số nhóm

–CO–NH– trong 2 loại phân tử là 5) với tỉ lệ số mol nX : nY

= 2 : 1 Khi thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu

được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin Tính giá trị

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG THPT MÔN HÓA BẢNG B – NĂM 2017-2018

Câu I: (2,5 điểm)

1 Có 7 gói bột trắng giống nhau: vôi bột, bột gạo, bột đá vôi, bột cát trắng, bột giấy, bột xô đa, muối ăn

Hãy phân biệt các gói bột đó bằng phương pháp hóa học

a Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng

b Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch A Cho dung dịch KMnO4 vào dungdịch A

c Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào chén sứ Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào cốc

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O↑ + NO ↑ + H2O

14

Trang 15

Cho biết tỉ lệ mol 2 khí:

2018

N O NO

n

n 

1

1 điểm 1 Cho 1 ít các hóa chất trên vào Hđây để nhận biết: 2O, khuấy đều Dựa vào các dấu hiệu sau

- Vôi bột: tan một phần, phần nước lọc làm quỳ tím hóa xanh

- Xô đa (Na2CO3): tan tốt trong nước, dung dịch phản ứng với HCl sinh ra khí

- NaCl tan tốt trong nước, dung dịch không có phản ứng với HCl

- Bột gạo: hầu như không tan trong nước, nhưng có phản ứng với I2 tạo màu xanh

lam

- Bột đá vôi: không tan trong nước, phản ứng với dd HCl sinh ra khí

- Cát trắng: không tan trong nước, đốt không cháy

- Bột giấy (xenlulozơ): không tan trong nước, đốt cháy

Nếu đúng 5 ý: 0,75

Nếu đúng 3 ý: 0,5

Nếu đúng 1 hay 2 ý: 0,25

0,25

2

0,75

điểm

a) Màu xanh tím xuất hiện

b) dung dịch tím chuyển sang màu vàng

10KMnO4 + 2FeSO4 + 8H2SO4→ K2SO4 + 2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

c) Đường kính chuyển dần sang màu đen Có bọt khí thoát ra

C12H22O11→12C + 11H2O

C + 2H2SO4đặc→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

0,25

0,25 0,25

22190 Al + 84726HNO3 →

22190 Al(NO3)3 + 6051N2O + 6054NO +42363H2O

0,25 0,25 0,25

Câu II: (2,5điểm)

2

1 điểm

C 2 H 2 ClBr:

Trang 16

0,25.2

Câu III: (1,5điểm)

Một hợp chất được cấu tạo từ cation M+ và anion X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt Số nơtron của M+ lớn hơn số khối của X2- là 12 Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt Tìm công thức hóa học của

Câu IV: (2,0 điểm)

X tác dụng với natri, chứng tỏ trong X có H linh động

X tác dụng với NaOH tạo ra muối và chất hữu cơ Z

Vậy phân tử X có 1 nhóm chức -COO- và 1 nhóm -OH

Đặt CTTQ muối là RCOONa

nRCOONa = nx = 1045,2 0,05 mol

 MRCOONa = 3,4/0,05 = 68

Vậy RCOONa là HCOONa

X có dạng: HCOOC3H6OH và Z là C3H6(OH)2 thuộc loại ancol no hai chức

Vì Z không hòa tan Cu(OH)2 nên Z phải có hai nhóm – OH không liền kề, Z là:

Trang 17

HCOOH + HOCH2 – CH2 – CH2OH  X

0,25 0,25

0,25

Câu V ( 2,5 điểm)

a Viết phương trình phản ứng.

b Tính tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong poli(butađien- stiren).

b Xác định công thức phân tử của A và B nếu biết tỉ lệ khối lượng mA : mB = 1 : 3,625 và số mol mỗi chất đều vượt quá 0,015 mol

nCO 2 = 0,1 mol ; nH 2 O = 0,14 mol.

Do n CO 2 < n H 2 O  A, B thuộc dãy đồng đẳng của ankan.

CTPT của A : C n H 2n+2 : a mol (n<m)

B : C m H 2m+2 : b mol.

 công thức trung bình của A, B : C H n 2n2

Dựa vào phản ứng cháy  n = 2,5

Lại có : an + bm = 0,1 Mà n= (an + bm) : (a + b) = 2,5

0,25

Câu VI: (2,0 điểm)

Đốt cháy hết 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic và glixerol (trong đó

số mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic) với oxi dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi, dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2, thu được 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất hiện kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch thu được m

gam chất rắn khan Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Tính giá trị của m

2,0 điểm Do số mol 2 axit C4H6O2 và C2H4O2 bằng nhau  3 axit là C3H5O2

Coi hỗn hợp X gồm : C3H5O2 a mol và C3H8O3 b mol

C3H5O2  3CO2

a 3a

C3H8O3  3CO2

b 3b

* Hay HS viết 4 pt đầy đủ vẫn cho 0,5 điểm

Do đun lại xuất hiện kết tủa  có 2 muối tạo thành

Trang 18

Hoặc: nBaCO 3 = nOH - - nCO 2  nCO2 = 0,38.2 – 0,25=0,51mol

nNaOH bđ = 0,14 mol → nNaOH dư = 0,02 mol ; nmuối = 0,12 mol

 Khối lượng chất rắn : m = 0,12 x 95 + 0,02 x 40 = 12,2 gam

0,5 0,5

0,25 0,25

Câu VII.( 2,0 điểm)

1 Trộn x lít dung dịch axit mạnh (HA) có pH = 4 với y lít dung dịch bazơ mạnh (BOH) có pH = 9.Tính tỉ lệ x : y

để thu được dung dịch có pH = 6?

2. Cho 4 chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C 4 H 6 O 4 đều phản ứng hết với dung dịch NaOH theo tỉ

lệ mol 1:2 Trong đó:

1,0 điểm * A, B tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1: 2 tạo ra một muối và một ancol suy ra

* C, D tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1: 2 tạo ra muối, ancol và nước suy ra C,

D là 1 chức este- 1 chức axít

Muối do C tạo ra cháy không tạo ra nước do đó C là HOOC - COOC2H5 ;

còn D là HOOC - CH2 - COOCH3

HOOC - COOC2H5 + 2 NaOH  NaOOC - COONa + C2H5OH + H2O

(C)

HOOC - CH2 - COOCH3 + 2 NaOH  NaOOC - CH2 - COONa + CH3OH + H2O

(D)

0,25 0,25

0,25

Câu VIII: ( 1,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO 3 , sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N 2 O và 0,1 mol NO Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam muối Tính số mol HNO 3 tối thiểu cần để tham gia các phản ứng trên

1,5 điểm Đặt số mol Mg, Al, Zn lần lượt là x, y, z mol

Trang 19

Các muối tạo ra là Mg(NO 3 ) 2 : x mol, Al(NO 3 ) 3 : y mol, Zn(NO 3 ) 2 : z mol

→ số mol gốc NO 3- trong muối = 2x + 3y + 2z

Giả sử sản phẩm khử HNO 3 chỉ có N 2 O và NO : 0,1 8 + 0,1 3 = 1,1 mol

Phương trình bảo toàn electron: 2x + 3y + 2z = 1,1

→ số mol gốc NO 3- trong muối = 2x + 3y + 2z = 1,1

Vậy: m muối = m KL + m NO3- = 30 + 62.1,1 = 98,2 gam < 127 ( theo bài cho)

Chứng tỏ ngoài N 2 O và NO, sản phẩm khử HNO 3 còn có NH 4 NO 3

Gọi số mol NH 4 NO 3 tạo ra là a mol

→ số mol electron mà chất oxi hóa nhận là: 0,1.8 + 0,1 3 + 8a = 1,1 + 8a

Phương trình bảo toàn electron: 2x + 3y + 2z = 1,1 + 8a

→ số mol gốc NO 3- trong muối M(NO 3 ) n = 2x + 3y + 2z = 1,1 + 8a

m muối = mM(NO 3 ) n 2 +m NH 4 NO 3 = 30 + 62 ( 1,1 + 8a ) + 80.a = 127 → a = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố nitơ, ta có :

nHNO 3 p/ứ = nNO 3- trong muối 3 kim loại + n N (sp khử) = 1,1 + 8 0,05 + 0,1.2 + 0,1 + 0,05

0,5

0,25.2

0,5 0,5

Câu IX: (1,5điểm)

Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế khí etilen theo (hình 1) từ các chất ban đầu gồm dung dịch:

C2H5OH, H2SO4 đặc, NaOH loãng, NaOH đặc

Hình 1Hỏi:

- Hỗn hợp chất lỏng (X) là hỗn hợp gồm chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra?

- Bông tẩm dung dịch Y là dung dịch nào? Vai trò dung dịch Y

- Dẫn khí etilen thu được qua dung dịch KMnO4 Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra

- Hỗn hợp chất lỏng (X) là hỗn hợp gồm chất nào? C2H5OH, H2SO4 đặc

- Viết phương trình phản ứng xảy ra?

C2H5OH   H SO2 4đăc C2H4 + H2O

0,25 0,25

Trang 20

- Bông tẩm dung dịch NaOH đặc, vai trò hấp thụ H2O

- Vai trò đá bọt: điều nhiệt

- Dẫn khí etilen thu được qua dung dịch KMnO4

+ Hiện tượng: Mất màu dung dịch thuốc tím, có kết tủa đen

+ Phương trình phản ứng xảy ra:

3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2↓ đen

0,25 0,25 0,25

0,25

Câu X: (2,0điểm)

-Từ quả cây vanilla người ta tách được 4-hidroxi-3-metoxibenzandehit (vanilin) có công thức phân tử C8H8O3, dùng để làm chất thơm cho bánh kẹo

-Từ quả cây hồi, người ta tách được 4-metoxibenzandehit có công thức phân tử C8H8O2

-Từ quả cây hồi hoang, người ta tách được p-isopropylbenzandehit có công thức phân tử C10H12O

2 Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi chất được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit khác nhau,

tổng số nhóm –CO–NH– trong 2 loại phân tử là 5) với tỉ lệ số mol nX : nY = 2 : 1 Khi thủy phân hoàn toàn

m gam hỗn hợp A thu được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin Tính giá trị m

1

1,0 điểm

CHO HO

H3C

p-isopropylbenzanđehit

Chất 4-hiđroxi-3-metoxibenzandehit có nhiệt độ sôi cao nhất vì có liên kết hidro

ngly = 0,075mol nTyr = 0,06mol nX = 2a nY = a

TH1: Hỗn hợp gồm: 2a mol X (phân tử có t nhóm -CONH- được tạo ra từ Gly)

và a mol Y (phân tử có 5-t nhóm -CONH- được tạo ra từ Tyr)

2a.(t+1) = 0,075 a.(5-t+1)= 0,06 at = 0,0236 a = 0,0139

t=1,697 không nguyên loại

0,25

TH2: Hỗn hợp gồm: 2a mol X (phân tử có t nhóm -CONH- được tạo ra từ Tyr)

và a mol Y (phân tử có 5-t nhóm -CONH- được tạo ra từ Gly)

2a.(t+1) = 0,06 a.(5-t+1) = 0,075 at = 0,015 a = 0,015 t = 1 thõa mãn

 Hỗn hợp gồm 0,03 mol X (gồm 2 gốc Tyr) và 0,015 mol Y (gồm 5 gốc Gly)

m = 14,865 gam

Cách 2: A + H2O → Gly + Tyr

Ta có :

0,075 50,06 4

Gly Tyr

0,09mol 0,075mol 0,06mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

0,5

0,25

0,5 0,5 0,5

20

Trang 21

M = 5,625 + 10,86 - 0,09.18 = 14,865 gam 0,5

-Hết -SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

….

ĐỀ DỰ BỊ

Môn: Hóa học – Bảng B

Ngày thi: 09/12/2017

(Đề gồm 02 trang 10 câu) Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cho H = 1, C = 12, N = 14, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Mn = 55, Fe

= 56, Cu = 64, Zn=65, Br = 80, Ag = 108.

Câu 1: (2,5 điểm)

1 Từ quặng pirit sắt, natri clorua, oxi, nước, hãy viết các phương trình hóa học điều chế các chất:

FeSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 , sắt (III) hiđroxit, Na 2 SO 3 , NaHSO 4

2 Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực hiện biến đổi sau :

Câu 3: (2,0 điểm)

1 Viết phương trình hóa học khi cho các cặp chất sau phản ứng với nhau:

a Ag vào HNO3 loãng.

b Cho Al2 O 3 vào dung dịch KHSO 4

c Fe vào H2 SO 4 loãng nguội

d Sục khí H2 S vào dung dịch FeCl 2

2 Cho các chuyển hóa sau:

2.Trộn lẫn 200ml dung dịch Al2 (SO 4 ) 3 0,1M với 100ml dung dịch HCl a (mol/l) được dung dịch (A) Cho 0,12 mol

Ba vào dung dịch (A), lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 15gam chất rắn Tính a?

Câu 5: ( 2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam chất hữu cơ X rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 Sau khi phản ứng kết thúc, thấy xuất hiện 40 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, cân lại bình thấy khối lượng bình tăng 7,7 gam Đun nước lọc trong bình thấy xuất hiện thêm 25 gam kết tủa nữa.

Trang 22

a Tìm công thức phân tử của X, biết 35 < 2

X H

d

< 40.

b Cho toàn bộ lượng X ở trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch [Ag(NH3 ) 2 ]OH thu được 43,8 gam kết tủa Xác định công thức cấu tạo có thể có của X.

c Chất hữu cơ Y mạch hở có công thức đơn giản trùng với công thức đơn giản của X Lấy cùng khối lượng

của X và Y đem phản ứng với Br 2 dư thì lượng brom phản ứng với Y gấp 1,125 lần so với lượng brom phản ứng với X Xác định công thức cấu tạo của Y.

Câu 6: (1,5 điểm)

Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế khí nitơ theo (hình 1) từ các chất ban đầu gồm dung dịch:

NH 4 NO 3 , NH 4 Cl và NaNO 2 , H 2 SO 4 và Fe(NO 3 ) 2 , NH 3

Hình 1

Hỏi: - Dung dịch (X) là gồm chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra?

- Tại sao khi thu khí X phải úp ngược ống nghiệm.

- Vai trò của chậu nước.

Câu 7: (2,5 điểm)

1 Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, hãy phân biệt 5 lọ mất nhãn chứa các chất khí riêng biệt sau : HCl, NH3 ,

H 2 S, C 2 H 2 , SO 2

a Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng.

b Cho Fe vào dung dịch H2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A Cho dung dịch KMnO 4 vào dung dịch A.

c Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào cốc thủy tinh Nhỏ từ từ dung dịch H2 SO 4 đặc vào cốc.

Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + + NO ↑ + N 2 O↑ + H 2 O Cho biết tỉ lệ mol 2 khí: 2

20172018

2 Cho các giá trị pKb sau: 4,75; 3,34; 9,4 và 3,27 và các hợp chất: CH3-NH2; NH3, (CH3)2NH và C6H5NH2

(anilin) Hãy gán các giá trị pKb tương ứng với các hợp chất trên, giải thích ngắn gọn.

Z + KOH dư → Muối của một axit hữu cơ + KCl + H 2 O

Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

Câu 10: ( 1,5 điểm)

Từ một loại tinh dầu người ta tách được chất A Kết quả phân tích cho thấy A chứa 78,95% C; 10,52% H, còn lại là oxi Tỉ khối hơi của A so với H 2 là 76 A phản ứng với dung dịch AgNO 3 / dd NH 3 cho kết tủa Ag và muối của

22

Trang 23

axit hữu cơ, khi bị oxy hóa mạnh thì A cho một hỗn hợp sản phẩm gồm axeton, axit oxalic và axit lenilic ( CH 3

Môn: Hóa học - Bảng B Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 12/12/2018 (Đề gồm 02 trang 10 câu)

Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cho H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39,

Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108.

Câu I (1,5 điểm)

Hai nguyên tử A và B có tổng số hạt electron, proton và nơtron là 65, trong đó hiệu của số hạt mang điện và

số hạt không mang điện là 19 Tổng số hạt mang điện của B nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 26

1/ Xác định A, B.Viết cấu hình electron của A, B Xác định vị trí của A, B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố

hóa học

2/ Viết công thức Lewis (công thức electron) của phân tử AB2 Hãy giải thích tại sao phân tử AB2 có khuynh hướng polime hoá?

Câu II (2 điểm)

1/ Hoàn thành các phương trình hóa học của sơ đồ chuyển hóa sau, viết các chất ở dạng công thức cấu tạo thu

gọn và ghi điều kiện phản ứng (nếu có):

C2H6OC2H4OC2H4O2C2H3O2NaCH4  C2H2  C4H4  C4H6

Br n2( C H4 6 :n Br2  1:1)

      A + B + C

2/ Từ đá vôi, than đá, muối ăn, nước, các điều kiện và thiết bị có đủ hãy viết các phương trình hóa học điều

chế ra polietilen, poli(vinylclorua) và polistiren

Câu III (2,5 điểm)

1/ Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X Giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn thành H+ và SO42-

Tính pH của dung dịch X và giá trị của m

2/ Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại ion dương và một loại ion âm Các ion trong cả 4

dung dịch gồm:Na+ ¿¿,Mg2+¿, Pb2+ ¿ ¿

¿,Ba2+ ¿¿,Cl− ¿¿,NO−3¿¿

,CO32−¿ ¿, SO42−¿ ¿

a) Đó là 4 dung dịch gì? Gọi tên.

b) Bằng phương pháp hóa học, nêu cách nhận biết từng dung dịch và viết phương trình phản ứng (nếu có) 3/ Từ các nguyên liệu: quặng photphorit, than, cát, không khí, nước (các điều kiện có đủ), viết các phương trình

phản ứng điều chế các phân lân sau:

a) Supe photphat kép: Ca(H2PO4)2.

b) Amophot ( NH4)2HPO4 và NH4H2PO4.

Câu IV (2 điểm)

1/ Dùng hình vẽ, mô tả thí nghiệm điều chế và thử tính chất của etilen Nêu rõ vai trò của các dụng cụ dùng

làm thí nghiệm và cách tiến hành thí nghiệm

2/ Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3 – đien và stiren thu được một loại polime là cao su buna-S Đem đốt

một mẫu cao su này ta nhận thấy số mol O2 tác dụng bằng 1,325 lần số mol CO2 sinh ra Hỏi 19,95 gam mẫu cao su này làm mất màu tối đa bao nhiêu gam brom?

Câu V (2,5 điểm)

1/ A là hỗn hợp các muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 trong đó O chiếm 55,68% về khối lượng Cho dung

dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A, lọc kết tủa thu được đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam oxit Tính m?

2/ Đốt cháy hoàn toàn 54 gam hỗn hợp X gồm axit fomic, axit axetic, axit acrylic, axit oxalic và axit ađipic

thu được 39,2 lít CO2(đktc) và m gam H2O Mặt khác, khi cho 54 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dd NaHCO3 dư thu được 21,28 lít CO2(đktc) Tính m?

Trang 24

Cho butan tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 có chiếu sáng thu được hỗn hợp A gồm các dẫn xuất monoclo của butan và hỗn hợp khí B Để tác dụng vừa đủ với khí HCl trong B cần 1,6 lít dung dịch NaOH 1,25M.

1/ Viết các phương trình hoá học.

2/ Sản phẩm chính của butan với clo chiếm 72,72% khối lượng hỗn hợp A Tính khối lượng sản phẩm chính,

khối lượng sản phẩm phụ

3/ Nguyên tử H ở cacbon bậc II tham gia phản ứng thế dễ hơn nguyên tử H ở cacbon bậc I bao nhiêu lần?

Câu VII (2,0 điểm)

Một peptit mạch hở X được tạo nên từ các α – amino axit trong phân tử có một nhóm NH2 và một nhóm

-COOH Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần vừa đủ 1,5 mol O2 Sản phẩm cháy gồm N2; 1,25 mol CO2 và 1,05mol H2O Mặt khác thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch

Y Cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch Y trong chân không thu được m gam chất rắn khan Z Xác định số liên kết peptit trong X, tính giá trị của m, tính thành phần phần trăm theo khối lượng của NaOH trong Z

Câu VIII (2,0 điểm)

Cho 0,45 mol hỗn hợp X gồm hai este đơn chức tác dụng vừa đủ với 350 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 69,4 gam hỗn hợp gồm hai muối hữu cơ khan có khối lượng hơn kém nhau 4,4 gam, phần hơi có chứa nước và một hợp chất hữu cơ no, mạch hở Y Hợp chất Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc, đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 24,8 gam so với ban đầu Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Xác định công thức cấu tạo có thể có của hai este

Câu IX (2,0 điểm)

Đốt m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Mg, Zn trong oxi thu được 29,7 gam hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 17,92 lit khí NO2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được dung dịch Z chứa 84,1 gam muối và khí SO2 Biết rằng NO2 và SO2 là các sản phẩm khử duy nhất của HNO3 và H2SO4 Tính m?

Câu X (2,0 điểm)

1/ Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: M

+ HNO3  M(NO3)n + NxOy + NH4NO3 + H2O Cho biết M là một kim loại, tỉ lệ số mol của NxOy và NH4NO3là 1:2

2/ Tách riêng từng chất khí ra khỏi hỗn hợp bằng phương pháp hóa học, viết phương trình phản ứng

xảy ra (nếu có): CH3NH2, C2H6, C2H4 và C2H2

Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108.

Câu I (1,5 điểm )

Một hợp chất MX có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 86, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 Số khối của X lớn hơn số khối của M là 12 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong X nhiều hơn trong M là 18 hạt.

1/ Viết cấu hình electron của M và X. Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

2/ Trình bày sự tạo thành liên kết hóa học trong MX? Từ MX điều chế ra đơn chất Y tạo thành từ nguyên tố X 3/ Tính chất hóa học điển hình của Y là gì? Viết phương trình hóa học minh họa

Trang 25

3/ Có 5 khí A, B, C, D, E Khí A được điều chế bằng cách nung KMnO4 ở nhiệt độ cao, khí B được điều chế bằng cách cho FeCl 2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO 4 trong H 2 SO 4 loãng dư, khí C được điều chế bằng cách đốt cháy hoàn toàn pirit sắt trong oxi, khí D được điều chế bằng cách cho sắt (II) sunfua tác dụng với dung dịch HCl, khí E được điều chế bằng cách cho ure tác dụng với dung dịch NaOH Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu III (2,0 điểm )

1/ Cho từ từ dung dịch nước brom vào hỗn hợp gồm phenol và stiren đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa trắng thì

ngừng lại và trung hòa hỗn hợp thu được bằng dung dịch NaOH Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2/ Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi:

a) Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 tới dư.

b) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch CH 3 NH 2

c) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO 4

3/ Hãy giải thích tại sao ?

a) Những người có thói quen ăn trầu thì răng luôn chắc khỏe.

b) Trong quá trình sản xuất giấm ăn, người ta thường dùng những thùng có miệng rộng, đáy nông và phải mở nắp?

2/ Từ butan và các chất vô cơ cần thiết khác không chứa cacbon (các điều kiện phản ứng coi như đủ), hãy viết các

phương trình hóa học thực hiện các chuyển hóa để tạo ra poli(etyl acrylat).

3/ Cho phản ứng hóa học điều chế etylaxetat: CH3 COOH + C 2 H 5 OH   CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O Nêu biện pháp

để nâng cao hiệu suất của quá trình điều chế etylaxetat

2/ Viết các phương trình hóa học của phản ứng

a) D tác dụng với dung dịch AgNO3 /NH 3 , đun nhẹ.

b) E tác dụng với ancol propylic.

Câu VII (3,0 điểm )

1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, đơn chức, mạch hở Cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch có

chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 thì thu được 10 gam kết tủa Xác định tên của amin.

2/ Trong một bình kín chứa 0,35 mol C2 H 2 ; 0,65 mol H 2 và một ít bột Ni Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2 bằng 8 Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2 trong dung dịch?

Câu VIII (3,0 điểm )

Trang 26

1/ Chất A là este của một axit hữu cơ đơn chức và ancol đơn chức Để thủy phân hoàn toàn 4,4 gam chất A người

ta dùng 22,75 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,1 g/ml) Biết lượng NaOH này đã lấy dư 25% so với lượng cần cho phản ứng.

a) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên chất A.

b) Đốt cháy hoàn toàn 1,32 gam chất A và cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong có chứa 3,7 gam

Ca(OH) 2 Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

c) Cho 1,76 gam chất A bay hơi trong một bình kín dung tích 896 ml, thấy áp suất trong bình là 0,75 atm Hỏi nhiệt

độ bay hơi trong bình là bao nhiêu?

2/ X là tetrapeptit có công thức Gly – Ala – Val – Gly Y là tripeptit có công thức Gly – Val – Ala Đun m gam hỗn

hợp A gồm X, Y có tỉ lệ mol tương ứng là 4:3 với dung dịch KOH vừa đủ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được 257,36g chất rắn khan Tính giá trị của m.

Câu IX (2,0 điểm )

Hòa tan hoàn toàn 17,2 gam hỗn hợp gồm Fe và FeCO 3 trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng dư thu được dung dịch A và 11,2 lít hỗn hợp khí B (ở 30 0 C; 1,11 atm) gồm hai khí X, Y trong đó có một khí màu đỏ nâu

1/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu

2/ Làm lạnh hỗn hợp khí B được hỗn hợp C gồm ba khí X, Y, Z có tỉ khối so với H2 là 28,5 Tính số mol của mỗi khí trong C.

Câu X (2,0 điểm )

Chia hỗn hợp gồm hai ancol no mạch hở X và Y thành 2 phần bằng nhau

- Cho phần thứ nhất tác dụng hết với Na dư thu được 1,792 lít khí (đktc).

- Đốt cháy hết phần thứ hai thu được 6,12 gam H2O và 10,56 gam CO2.

Xác định công thức cấu tạo của 2 ancol, biết rằng khi đốt V lít hơi của X hoặc Y thì thể tích CO2 thu được trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất đều không vượt quá 3V lít.

ĐỀ CHÍNH THỨC

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP

12 THPT, NĂM HỌC 2018 - 2019 ĐÁP ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM

Môn: Hóa học- Bảng B (Gồm 09 trang)

Lấy ( I) + (II) ta được 4pM + 4pX = 112 (*)

Lấy ( IV) – (III) ta được pX – pM = 6 (**)

Từ (*) và (**) ta được pM = 11 ⇒ M : Na và pX = 17 ⇒ X : Cl

………

Cấu hình electron của Na(Z=11) 1s2 2s2 2p6 3s1; Cl(Z =17) 1s2 2s2 2p6 3s23p5

Vị trí của Na: số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm I, phân nhóm IA

Vị trí của Cl: số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VII, phân nhóm VIIA

0,250,1250,125

26

Trang 27

Sự tạo thành liên kết NaCl là liên kết ion

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

- Tác dụng với hiđro: H2Cl2   askt 2HCl

- Tác dụng với nước và dung dịch kiềm: Cl2H O2  HCl HClO

Cl2 2NaOH  NaCl NaClO H O  2

- Tác dụng muối của các halogen khác:Cl22NaBr 2NaCl Br 2

0,25(Chỉcần có

01 ptminhhọa cho0,25)

Câu II (2,0 điểm )

1/ Chỉ dùng thêm một thuốc thử, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau:

NH4HSO4 , Ba(OH)2, BaCl2, HCl, KCl, H2SO4 Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2/ Cân bằng phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron và viết phương trình dạng

ion rút gọn

Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + SO2 + NO + H2O

điều chế bằng cách cho FeCl2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO4 trong H2SO4 loãng dư, khí Cđược điều chế bằng cách đốt cháy hoàn toàn sắt pirit trong oxi, khí D được điều chế bằng cách chosắt (II) sunfua tác dụng với dung dịch HCl, khí E được điều chế bằng cách cho ure tác dụng vớidung dịch NaOH Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

1/

2/

Dùng thuốc thử là quỳ tím Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- Quỳ tím hóa xanh là Ba(OH)2

………

- Quỳ tím hóa đỏ là NH4HSO4 và H2SO4

- Quỳ tím không đổi màu là BaCl2 và KCl

Cho Ba(OH)2 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ, đun nhẹ

- Mẫu có kết tủa trắng và có khí mùi khai thoát ra là NH4HSO4

Ba(OH)2 + NH4HSO4  BaSO4 + NH3 + 2 H2O

………

- Mẫu chỉ có kết tủa trắng là H2SO4

Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2 H2O

………

Cho H2SO4 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu

- Mẫu có kết tủa trắng là BaCl2 Mẫu còn lại là KCl

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

………

0,1250,1250,1250,1250,1250,125

0,250,125

Trang 28

Cu2S 2Cu+2 + S+4 +8e

3x8x

(NH2)2CO + 2 H2O  (NH4)2CO3

(NH4)2CO3 + 2 NaOH  Na2CO3 + 2 NH3 + 2 H2O

0,1250,125

0,1250,1250,1250,1250,125

1/ Cho từ từ dung dịch nước brom vào hỗn hợp gồm phenol và stiren đến khi bắt đầu xuất hiện kết

tủa trắng thì ngừng lại và trung hòa hỗn hợp thu được bằng dung dịch NaOH Hãy viết phương trìnhcác phản ứng xảy ra

a) Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Cu(NO3)2 tới dư

b) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch CH3NH2

b) Trong quá trình sản xuất giấm ăn, người ta thường dùng những thùng có miệng rộng, đáy nông

0,250,12528

Trang 29

b) Trong miếng trầu có vôi Ca(OH)2 chứa Ca2+ và OH- làm cho quá trình tạo

men răng (Ca5(PO4)3OH) xảy ra thuận lợi Chính lớp men này làm cho răng

chắc khỏe

5Ca2+ + 3PO43- + OH- →

Ca5(PO4)3OH

Trong quá trình sản xuất giấm ăn người ta phải dùng các thùng miệng rộng,

đáy nông, và phải mở nắp là do rượu loãng sẽ tiếp xúc nhiều với oxi hơn,

thúc đẩy quá trình tạo thành giấm nhanh hơn ( quá trình này có oxi tham

b) Thí nghiệm ở hình 2 dùng để xác định nguyên tố nào trong hợp chất hữu cơ? Nêu vai trò của

CuSO4 khan, vai trò của dung dịch Ca(OH)2

2/ Từ butan và các chất vô cơ cần thiết khác không chứa cacbon ( các điều kiện phản ứng coi nhưđủ), hãy viết các phương trình phản ứng thực hiện các chuyển hóa để tạo ra poli(etyl acrylat)

3/ Cho phản ứng hóa học điều chế etylaxetat:

CH3COOH + C2H5OH   CH 3COOC2H5 + H2O Nêu biện pháp để nâng cao hiệu suất của quá trình điều chế etylaxetat

Phân tích nguyên tố C và H

- CuSO4 khan giúp phát hiện H2O CuSO4 khan có màu trắng, khi gặp hơi nước

tạo thành CuSO4.5H2O có màu xanh lam Sản phẩm cháy có H2O suy ra hợp

0,1250,125

0,250,125

Trang 30

Để nâng cao hiệu suất của quá trình điều chế etylaxetat cần vận dụng yếu tố làm

tăng tốc độ phản ứng và chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận

- Lấy dư chất phản ứng, thường lấy dư C2H5OH

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao

- Dùng chất xúc tác là H2SO4 đặc

- Chưng cất để lấy este ra ngoài

0,125

0,1250,1250,1250,125

E

2/ Viết các phương trình phản ứng

b) E tác dụng với ancol propylic.

CH3-CHBr - CH2Br + 2NaOH t0 CH3-CHOH - CH2OH + 2NaBr

CH3-CHOH - CH2OH + 2CuO t0 CH3-CO - CHO+ 2 H2O +2Cu

E là hợp chất tạp chức trái với giả thiết (loại)

Gọi tên: A là xiclopropan; B là 1,3 – đibrompropan; C là propan -1,3 - điol;

D là propan - 1,3 - đial (Anđehit malonic); E là axit propan -1,3 - đioic (Axit

manlonic)

0,1250,1250,1250,1250,1250,075x5

30

Trang 31

D + AgNO3/NH3

OHC-CH2-CHO + 4AgNO3+ 6 NH3 + 2H2O t0

H4NOOC-CH2-COONH4+ 4Ag + 4NH4NO3

E + ancol propylic

HOOC-CH2-COOH + CH3CH2CH2OH

0 ,

xt t

  

   HOOC-CH2-

COOCH2CH2CH3 + H2O

HOOC-CH2-COOH + 2 CH3CH2CH2OH

0 ,

Câu VI (1,5 điểm )

dung dịch X Trộn 300 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25 M thu được m gam kết tủa và dung dịch Y có pH = x Tính x và m ?

sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn khan X Tính thành phần phần trăm khối lượng các chấttrong X

1/

2/

2 ( )

2 0,1.0,75 0,1.0,15 2.0,1.0,3 0,15mol

HCl HNO H SO H

Ba OH OH

x y

0,1250,125

0,25

Câu VII (3,0 điểm )

1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, đơn chức, mạch hở Cho toàn bộ sản phẩm cháy vào

dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thì thu được 10 gam kết tủa Xác định tên của amin

Trang 32

2/ Trong một bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 và một ít bột Ni Nung nóng bình một thờigian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 8 Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3trong NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

n 

O2  nCO2 + (n + 1,5) H2O + 0,5 N2Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

………

CO CaCO

n n  mol= 0,1n mol Vậy n = 1

Công thức amin là CH3-NH2 (metyl amin)

………

Trường hợp 2:

CnH2n + 2N +

3 1,52

n 

O2  nCO2 + (n + 1,5) H2O + 0,5 N2Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

Số mol CO2 = 0,1n mol Vậy n = 3

Công thức amin có thể là: CH3-CH2-CH2-NH2 (propylamin)

CH3-CH2-NH-CH3 (etylmetylamin) (CH3)2CH-NH2 (isopropylamin) (CH3)N (trimetylamin)

C2H2: 0,35 mol H2: 0,65 mol Ni, t

0

hh X

C2H6 C2H4 C2H2 du H2 du +AgNO3/NH3

C2Ag2 m = 24 gam

hhYC2H4C2H6H2du + Br2 C2H4Br2

C2H6 H2du

Phương trình phản ứng

0 0

0,1250,1250,250,1250,1250,1250,125

0,1250,1250,1250,125

0,250,25

0,25

32

Trang 33

Câu VIII (3,0 điểm )

1/ Chất A là este của một axit hữu cơ đơn chức và ancol đơn chức Để thủy phân hoàn toàn 4,4

gam chất A người ta dùng 22,75 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,1 g/ml) Biết lượng NaOH này đãlấy dư 25% so với lượng cần cho phản ứng

a) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên chất A.

b) Đốt cháy hoàn toàn 1,32 gam chất A và cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong có

chứa 3,7 gam Ca(OH)2 Tính khối lượng kết tủa tạo thành

c) Cho 1,76 gam chất A bay hơi trong một bình kín dung tích 896 ml, thấy áp suất trong bình là

0,75 atm Hỏi nhiệt độ bay hơi trong bình là bao nhiêu?

2/ X là tetrapeptit có công thức Gly – Ala – Val – Gly Y là tripeptit có công thức Gly – Val – Ala.

Đun m gam hỗn hợp A gồm X, Y có tỉ lệ mol tương ứng là 4:3 với dung dịch KOH vừa đủ sau khiphản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được 257,36g chất rắn khan Tính giá trị của m

Số mol ứng với 1,32 gam A n C H O4 8 2 1,32 / 88 0,015 mol;

2 ( ) 3,7 / 74 0,05

Ca OH

Phương trình phản ứng:

C4H8O2 + 5O2 → 4 CO2 + 4H2O mol 0,015 0,06

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O mol 0,05 0,05 0,05

CO2 + CaCO3 ↓+ H2O → Ca(HCO3)2 mol 0,01 0,01

Số mol CaCO3 còn lại là: nCaCO3 0,05 0,01 0,04  mol

m CaCO3 0,04.100 4 gam

Số mol ứng với 1,32 gam A n C H O4 8 2 1,76 / 88 0,02 mol

Vậy nhiệt độ bay hơi

0,1250,125

0,1250,1250,1250,1250,25

Trang 34

Tripeptit Y : Gly – Val – Ala: 3a molGly – Ala – Val – Gly + 4 KOH →2 Gly –K + Ala – K + Val – K + H2O 4a 16 a 8a 4a 4a Gly – Val – Ala + 3 KOH → Gly –K + Ala – K + Val – K + H2O 3a 9a 3a 3a 3a

11 (75 38) 7 (89 38) 7 (117 38) 257,36a   a   a   gam a0,08mol

MX = 302 g/mol; M Y = 245 g/mol

Vậy m = 4a MX + 3a.MY = 4.0,08.302 + 3.0,08.245 = 155,44 gam

0,250,25

Câu IX (2,0 điểm )

Hòa tan hoàn toàn 17,2 gam hỗn hợp gồm Fe và FeCO3 trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thuđược dung dịch A và 11,2 lít hỗn hợp khí B (ở 30 0C; 1,11 atm) gồm hai khí X, Y trong đó có mộtkhí màu đỏ nâu

1/ Tính thành phần phần trăm của Fe trong hỗn hợp ban đầu

A

n   mol

Fe + 6 HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO3 + 3H2OFeCO3 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O Gọi x, y là số mol Fe, FeCO3

x y

Ta có MhhC =

46(0, 4 2 ) 92 44.0,1

28,5.2 570,5

x x x

Giải ra x = 0,1

Trong C có 0,1 mol N2O4; 0,1 mol CO2; 0,2 mol NO2

0,1250,1250,1250,250,1250,25

0,1250,25

0,250,1250,25

Câu X (2,0 điểm )

Chia hỗn hợp gồm hai ancol no mạch hở X và Y thành 2 phần bằng nhau

- Cho phần thứ nhất tác dụng hết với Na dư thu được 1,792 lít khí (đktc).

- Đốt cháy hết phần thứ hai thu được 6,12 gam H2O và 10,56 gam CO2.

Xác định công thức cấu tạo của 2 ancol, biết rằng khi đốt V lít hơi của X hoặc Y thì thể tích CO2 thu được trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất đều không vượt quá 3V lít.

Theo đầu bài số mol H 2 = 0,08 ; số mol CO 2 = 0,24; số mol H 2 O = 0,34.

Do 2 ancol đều no mạch hở nên công thức chung CnH2n+2Ox (n, x đều là trị số trung bình).

0,2534

Trang 35

Theo giả thiết, số nguyên tử C trong mỗi ancol đều không quá 3 nên:

* Trường hợp 1 : Ancol đơn chức có số C = 3 (C 3 H 7 OH) Ancol đa chức còn lại có số C < 2,4 và có số nhóm OH > 1,6

Đó là CH 2 OH – CH 2 OH (số nhóm OH không vượt quá số cacbon)

* Trường hợp 2 : Ancol đơn chức có số C = 2 (C 2 H 5 OH) Ancol đa chức còn lại có số cacbon > 2,4 và số nhóm OH  3  C 3 H 8 O y Áp dụng quy tắc đường chéo ta có

* Trường hợp 3: Ancol đơn chức có số C = 1 (CH 3 OH)

Ancol đa chức còn lại có số cacbon > 2,4 và số nhóm OH  3  C 3 H 8 O y Làm tương tự trên tính được y = 1,857 Cả 2 trường hợp 2 và 3 đều cho y không nguyên (loại)

Vậy hai ancol cần tìm là C3H7OH và C2H4(OH)2

0,1250,1250,250,125

MA TRẬN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2018 – 2019

Môn : Hóa Học – Bảng B

Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 12/12/2018

STT Nội dung

Mức độ vận dụng Độ khó trung

1 Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học x

1,6

x - 1,60,6

23

2,4

0,60,4

Trang 36

10 Bài tập thực hành, vận dụng kiến thức trong cuộc sống x

Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108.

Câu I (1,5 điểm)

Hai nguyên tử A và B có tổng số hạt electron, proton và nơtron là 65, trong đó hiệu của số hạt mang điện và

số hạt không mang điện là 19 Tổng số hạt mang điện của B nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 26

1/ Xác định A, B.Viết cấu hình electron của A, B Xác định vị trí của A, B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố

hóa học

2/ Viết công thức Lewis (công thức electron) của phân tử AB2 Hãy giải thích tại sao phân tử AB2 có khuynh hướng polime hoá?

Câu II (2 điểm)

1/ Hoàn thành các phương trình hóa học của sơ đồ chuyển hóa sau, viết các chất ở dạng công thức cấu tạo thu

gọn và ghi điều kiện phản ứng (nếu có):

C2H6OC2H4OC2H4O2C2H3O2NaCH4  C2H2  C4H4  C4H6

Br n2( C H4 6 :n Br2  1:1)

2/ Từ đá vôi, than đá, muối ăn, nước, các điều kiện và thiết bị có đủ hãy viết các phương trình hóa học điều

chế ra polietilen, poli(vinylclorua) và polistiren

Câu III (2,5 điểm)

1/ Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X Giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn thành H+ và SO42-

Tính pH của dung dịch X và giá trị của m

2/ Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại ion dương và một loại ion âm Các ion trong cả 4

dung dịch gồm:Na+ ¿¿,Mg2+¿, Pb2+ ¿ ¿

¿,Ba2+ ¿¿,Cl− ¿¿,NO−3¿¿

,CO32−¿ ¿, SO42−¿ ¿

a) Đó là 4 dung dịch gì? Gọi tên.

b) Bằng phương pháp hóa học, nêu cách nhận biết từng dung dịch và viết phương trình phản ứng (nếu có).

3/ Từ các nguyên liệu: quặng photphorit, than, cát, không khí, nước (các điều kiện có đủ), viết các phương trình

phản ứng điều chế các phân lân sau:

a) Supe photphat kép: Ca(H2PO4)2.

b) Amophot ( NH4)2HPO4 và NH4H2PO4.

Câu IV (2 điểm)

1/ Dùng hình vẽ, mô tả thí nghiệm điều chế và thử tính chất của etilen Nêu rõ vai trò của các dụng cụ dùng

làm thí nghiệm và cách tiến hành thí nghiệm

2/ Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3 – đien và stiren thu được một loại polime là cao su buna-S Đem đốt

một mẫu cao su này ta nhận thấy số mol O2 tác dụng bằng 1,325 lần số mol CO2 sinh ra Hỏi 19,95 gam mẫu cao su này làm mất màu tối đa bao nhiêu gam brom?

Câu V (2,5 điểm)

36

Trang 37

1/ A là hỗn hợp các muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 trong đó O chiếm 55,68% về khối lượng Cho dung

dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A, lọc kết tủa thu được đem nung đến khối lượng không đổi thu được m gam oxit Tính m?

2/ Đốt cháy hoàn toàn 54 gam hỗn hợp X gồm axit fomic, axit axetic, axit acrylic, axit oxalic và axit ađipic

thu được 39,2 lít CO2(đktc) và m gam H2O Mặt khác, khi cho 54 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dd NaHCO3 dư thu được 21,28 lít CO2(đktc) Tính m?

Cho butan tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 có chiếu sáng thu được hỗn hợp A gồm các dẫn xuất monoclo của butan và hỗn hợp khí B Để tác dụng vừa đủ với khí HCl trong B cần 1,6 lít dung dịch NaOH 1,25M

1/ Viết các phương trình hoá học.

2/ Sản phẩm chính của butan với clo chiếm 72,72% khối lượng hỗn hợp A Tính khối lượng sản phẩm chính,

khối lượng sản phẩm phụ

3/ Nguyên tử H ở cacbon bậc II tham gia phản ứng thế dễ hơn nguyên tử H ở cacbon bậc I bao nhiêu lần?

Câu VII (2,0 điểm)

Một peptit mạch hở X được tạo nên từ các α – amino axit trong phân tử có một nhóm NH2 và một nhóm

-COOH Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần vừa đủ 1,5 mol O2 Sản phẩm cháy gồm N2; 1,25 mol CO2 và 1,05mol H2O Mặt khác thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch

Y Cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch Y trong chân không thu được m gam chất rắn khan Z Xác định số liên kết peptit trong X, tính giá trị của m, tính thành phần phần trăm theo khối lượng của NaOH trong Z

Câu VIII (2,0 điểm)

Cho 0,45 mol hỗn hợp X gồm hai este đơn chức tác dụng vừa đủ với 350 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng

Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 69,4 gam hỗn hợp gồm hai muối hữu cơ khan có khối lượng hơn kém nhau 4,4 gam, phần hơi có chứa nước và một hợp chất hữu cơ no, mạch hở Y Hợp chất Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc, đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 24,8 gam so với ban đầu Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Xác định công thức cấu tạo có thể có của hai este

Câu IX (2,0 điểm)

Đốt m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Mg, Zn trong oxi thu được 29,7 gam hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 17,92 lit khí NO2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được dung dịch Z chứa 84,1 gam muối và khí SO2 Biết rằng NO2 và SO2 là các sản phẩm khử duy nhất của HNO3 và H2SO4 Tính m?

Câu X (2,0 điểm)

1/ Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: M

+ HNO3  M(NO3)n + NxOy + NH4NO3 + H2O Cho biết M là một kim loại, tỉ lệ số mol của NxOy và NH4NO3là 1:2

2/ Tách riêng từng chất khí ra khỏi hỗn hợp bằng phương pháp hóa học, viết phương trình phản ứng

xảy ra (nếu có): CH3NH2, C2H6, C2H4 và C2H2

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12

THPT, NĂM HỌC 2018 - 2019 ĐÁP ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM

Môn: Hóa học- Bảng B (Gồm 09 trang)

Trang 38

2/ Trình bày sự tạo thành liên kết hóa học trong MX? Từ MX điều chế ra đơn chất Y tạo thành từ nguyên tố X 3/ Tính chất hóa học điển hình của Y là gì? Viết phương trình phản ứng minh họa

Lấy ( I) + (II) ta được 4p M + 4p X = 112 (*)

Lấy ( IV) – (III) ta được p X – p M = 6 (**)

Từ (*) và (**) ta được p M = 11 ⇒ M : Na và p X = 17 ⇒ X : Cl ………

Cấu hình electron của Na(Z=11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Cl(Z =17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Vị trí của Na: số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm I, phân nhóm IA

Vị trí của Cl: số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VII, phân nhóm VIIA

Sự tạo thành liên kết NaCl là liên kết ion

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

- Tác dụng với hiđro: H2Cl2  askt 2HCl

- Tác dụng với nước và dung dịch kiềm: Cl2H O2   HCl HClO

Cl22NaOH   NaCl NaClO H O  2

- Tác dụng muối của các halogen khác:Cl22NaBr 2NaCl Br 2

Cl22NaI  2NaCl I 2

- Tác dụng với các chất khử khác:Cl22H O SO2  2  2HCl H SO 2 4

Cl22FeCl2  2FeCl3

0,25 0,125 0,125

0,25

0,25 0,25 0,25 (Chỉ cần

có 01 pt minh họa cho 0,25)

Câu II (2,0 điểm )

1/ Chỉ dùng thêm một thuốc thử, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau:

NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, KCl, H 2 SO 4 Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2/ Cân bằng phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron và viết phương trình dạng ion rút gọn.

Cu 2 S + HNO 3→ Cu(NO 3 ) 2 + SO 2 + NO + H 2 O

3/ Có 5 khí A, B, C, D, E Khí A được điều chế bằng cách nung KMnO4 ở nhiệt độ cao, khí B được điều chế bằng cách cho FeCl 2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO 4 trong H 2 SO 4 loãng dư, khí C được điều chế bằng cách đốt cháy hoàn toàn sắt pirit trong oxi, khí D được điều chế bằng cách cho sắt (II) sunfua tác dụng với dung dịch HCl, khí E được điều chế bằng cách cho ure tác dụng với dung dịch NaOH Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

1/ Dùng thuốc thử là quỳ tím Cho quỳ tím vào các mẫu thử.

- Quỳ tím hóa xanh là Ba(OH) 2 ………

- Quỳ tím hóa đỏ là NH 4 HSO 4 và H 2 SO 4

- Quỳ tím không đổi màu là BaCl 2 và KCl.

Cho Ba(OH) 2 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ, đun nhẹ.

- Mẫu có kết tủa trắng và có khí mùi khai thoát ra là NH 4 HSO 4

Ba(OH) 2 + NH 4 HSO 4  BaSO 4 + NH 3 + 2 H 2 O ………

0,125 0,125 0,125

0,125 38

Trang 39

2/

3/

- Mẫu chỉ có kết tủa trắng là H 2 SO 4

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2 H 2 O ………

Cho H 2 SO 4 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím không đổi màu.

- Mẫu có kết tủa trắng là BaCl 2 Mẫu còn lại là KCl.

BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2HCl ………

Cu2S 2Cu+2 + S+4 +8e

3x8x

0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125

1/ Cho từ từ dung dịch nước brom vào hỗn hợp gồm phenol và stiren đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa trắng thì

ngừng lại và trung hòa hỗn hợp thu được bằng dung dịch NaOH Hãy viết phương trình các phản ứng xảy ra.

a) Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 tới dư.

b) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch CH 3 NH 2

c) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO 4

b) Trong quá trình sản xuất giấm ăn, người ta thường dùng những thùng có miệng rộng, đáy nông và phải mở nắp?

Cu(OH) 2 + 4 NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] (OH) 2 ………

Có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện không tan trong dung dịch ………

3CH 3 NH 2 + 3H 2 O + FeCl 3 → Fe(OH) 3 + 3 CH 3 NH 3 Cl

Dung dịch màu tím nhạt dần đến không màu ………

5 SO 2 +2 KMnO 4 + 2 H 2 O → 2 H 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4

Trong miếng trầu có vôi Ca(OH) 2 chứa Ca 2+ và OH - làm cho quá trình tạo men răng

(Ca 5 (PO 4 ) 3 OH) xảy ra thuận lợi Chính lớp men này làm cho răng chắc khỏe

5Ca 2+ + 3PO 43- + OH - → Ca 5 (PO 4 ) 3 OH .

Trong quá trình sản xuất giấm ăn người ta phải dùng các thùng miệng rộng, đáy nông,

và phải mở nắp là do rượu loãng sẽ tiếp xúc nhiều với oxi hơn, thúc đẩy quá trình tạo

0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125

0,25 0,125

Trang 40

thành giấm nhanh hơn ( quá trình này có oxi tham gia phản ứng) ………

3/ Cho phản ứng hóa học điều chế etylaxetat:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH   CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O Nêu biện pháp để nâng cao hiệu suất của quá trình điều chế etylaxetat

Phân tích nguyên tố C và H

- CuSO 4 khan giúp phát hiện H 2 O CuSO 4 khan có màu trắng, khi gặp hơi nước tạo thành CuSO 4 5H 2 O có màu xanh lam Sản phẩm cháy có H 2O suy ra hợp chất hữu cơ có H ……

- Dung dịch Ca(OH) 2 giúp nhận ra CO 2 Trong ống nghiệm có kết tủa trắng.

CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O Sản phẩm cháy có CO 2 suy ra hợp chất hữu cơ có C ………

- Lấy dư chất phản ứng, thường lấy dư C 2 H 5 OH.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao.

- Dùng chất xúc tác là H 2 SO 4 đặc.

0,125 0,125

0,125

0,25 0,125 0,125

0,125 0,125 40

Tiêu đề	Tổng hợp đề thi + đáp án hsg Hóa 2017 2023 - Luyện thi HSG Hóa 12
Trường học	Sở Giáo Dục Và Đào Tạo
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề thi
Năm xuất bản	2017-2018

Định dạng
Số trang	84
Dung lượng	2,5 MB