Skkn phân loại bài tập trong hóa học 8

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: "PHÂN LOẠI BÀI TẬP TRONG HÓA HỌC 8" skkn A ĐẶT VẤN ĐỀ Hóa học mơn khoa học cịn mẻ học sinh THCS, kiến thức lại trìu tượng địi hỏi học sinh cần có tập trung với ý thức cao lĩnh hội tốt nội dung chương trình mơn học Là giáo viên trường trọng điểm huyện Mỹ Hào tơi thấy ngồi việc giảng dạy kiến thức lý thuyết việc hình thành kĩ giải tập cho học sinh lớp việc làm cần thiết kĩ theo em suốt năm học tập nghiên cứu hóa học cấp học mai sau Hiện lượng tập sách giáo khoa, sách tập chí sách tham khảo viết cho hóa học cịn đơn giản chưa có phân loại, phân dạng cách hồn chỉnh, hình thành kĩ học sinh giải tốn khó khăn Trong việc đổi phương pháp dạy học phải làm để học sinh chủ động, sáng tạo việc tiếp thu kiến thức kĩ Tôi cho giáo viên nên thực vai trò người dẫn đường học sinh người tìm tịi khám phá, hồn thiện nhiệm vụ cơng việc giáo viên giao cho Do việc phân loại phân dạng loại tập hóa học theo chủ đề nội dung quan trọng việc rèn luyện tay nghề nghiệp vụ sư phạm Nhận thức ý nghĩa tầm quan trọng vấn đề nêu, vạch nhiệm vụ phương pháp nghiên cứu, tìm tịi, sáng tạo để rút kinh nghiệm việc rèn luyện kĩ làm tập cho học sinh lớp coi sở khoa học định để đạt hiệu cao việc giảng dạy kiến thức mơn hóa học trường THCS trọng điểm Lê Hữu Trác B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Phân loại tập vấn đề thực cần thiết học sinh giáo viên, hệ thống kiến thức hợp lí xếp khoa học giúp cho học sinh phát triển tốt tư hóa học kĩ giải dạng tập kì thi chọn học sinh giỏi cấp Để thực nhiệm vụ chia nội dung chương trình hóa học thành 13 chun đề, có chuyên đề rèn luyện kiến thức 12 chuyên đề rèn luyện kĩ Mỗi chuyên đề rèn luyện kĩ vấn đề mấu chốt hóa học chuyên đề tơi chủ động khai thác từ kiến thức đơn giản, đến kiến thức sâu, cách thức tiếp cận cung cấp vấn đề giải vấn đề dễ hiểu, có nhiều phương pháp làm, có ví dụ mẫu, cách giải mẫu, công thức lượng skkn tập đa dạng chun sâu, khơng giúp học sinh củng cố sâu kiến thức kĩ mà đem đến cho học sinh phong cách tự học độc lập nghiên cứu vấn đề giải vấn đề MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN TRONG HÓA HỌC Vật thể Vật thể đối tượng tồn xung quanh mà cảm nhận thơng qua hình dạng kích thước khối lượng Vật thể chia thành hai loại vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo Vật thể tự nhiên vật thể có sẵn tự nhiên như: đám mây; núi Vật thể nhân tạo vật thể người tạo như: cặp sách; nhà ? Khơng khí có phải vật thể khơng? ? Một học sinh vật thể tự nhiên hay nhân tạo? Chất, hỗn hợp * Chất nguyên liệu ban đầu cấu tạo nên vật thể Có vật thể cấu tạo từ chất có nhiều vật thể cấu tạo từ nhiều chất khác ? Lấy VD - vật thể cấu tạo từ chất - vật thể cấu tạo từ chất khác * Một chất dù điều chế cách có thành phần khối lượng khơng đổi * Chất chia thành hai loại đơn chất hợp chất Đơn chất chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên VD: Sắt Fe; khí oxi O2; khí ozon O3 Hợp chất chất từ hai nguyên tố hóa học trở lên cấu tạo nên VD: Nước H2O; đá vôi CaCO3; xà phịng C17H35COONa * Mỗi chất có tính chất định bao gồm tính chất vật lí tính chất hóa học skkn - Tính chất vật lí: Là tính chất thể trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện dẫn nhiệt, nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy khối lượng riêng - Tính chất hóa học: Là khả bị biến đổi thành chất khác * Nếu xét theo độ tinh khiết người ta chia chất thành chất tinh khiết chất không tinh khiết Chất tinh khiết chất có tính chất định khơng đổi VD: nước sôi 1000C Chất không tinh khiết chất bị lẫn tạp nhiều chất khác người ta gọi hỗn hợp, hỗn hợp có tính chất thay đổi phụ thuộc vào thành phần chất có hỗn hợp * Hỗn hợp sản phẩm hay nhiều chất trộn lẫn với mà không xảy phản ứng Mỗi chất hỗn hợp gọi chất thành phần Hỗn hợp có hai loại hỗn hợp đồng hỗn hợp khơng đồng *Người ta dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học chất có hỗn hợp để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Các phương pháp thường xuyên sử dụng là: tách, chiết, gạn, lọc, bay hơi, chưng cất, dùng phản ứng hóa học VD: Dùng phương pháp vật lí tách riêng chất sau khỏi hỗn hợp - Sắt đồng - Bột gạo bột muối - Giấm rượu Nguyên tố hóa học * Nguyên tố hóa học nguyên liệu ban đầu cấu tạo nên chất VD: Nước: H2O hai nguyên tố hiđro oxi cấu tạo nên Đá vôi: CaCO3 ba nguyên tố Canxi; Cacbon; Oxi cấu tạo nên * Nhưng xét mặt chất nguyên tố hố học tạo thành từ ngun tử loại(có số p) Phần nghiên cứu sâu chương trình cấp III * Hiện nhà khoa học tìm khoảng 120 nguyên tố hóa học có khoảng 90 nguyên tố kim loại lại phi kim Nguyên tố có trữ lượng lớn vỏ đất oxi, tiếp đến silic; nhôm; sắt canxi * Giới thiệu bảng số nguyên tố thường gặp Nguyên tử skkn * Theo quan niệm trước đây: Nguyên tử hạt vi mô mà không bị chia nhỏ phản ứng hóa học Tuy nhiên xét phản ứng phân rã hạt nhân khái niệm không đạt yêu cầu * Theo quan điểm đặc biệt nghiên cứu cấu tạo nguyên tử người ta thấy Nguyên tử hạt trung hịa điện có số p = số e * Nguyên tử khối Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon đvC Quy ước 1đvC = 1/12 khối lượng thực nguyên tử C Khối lượng thực nguyên tử C = 1,9926.10-23 g Suy 1đvC = 1,9926 10-23 :12 = 1,6605.10-24 g 1g = 6,02.1023 đvC ? Tính khối lượng thực nguyên tử số nguyên tố sau Mg = 24 đvC; Fe = 56 đvC; Ag = 108 đvC; Si = 28 đvC; P = 31 đvC ? Có nguyên tố hóa học A; B; C; D; E; F biết Nguyên tử F nặng nguyên tử C vào khoảng 1,66 lần Nguyên tử C nặng nguyên tử D vào khoảng 1,16 lần Nguyên tử D nặng nguyên tử B 1,4 lần Nguyên tử B nặng nguyên tử E vào khoảng 2,875 lần Nguyên tử E nặng nguyên tử A vào khoảng 1,166 lần Biết nguyên tử A có nguyên tử khối 12 đvC Phân tử Các nguyên tử loại nguyên tử khác loại tham gia liên kết với tạo thành phân tử chất VD phân tử khí oxi: O nguyên tử oxi liên kết với tạo thành O = O Phân tử nước: H2O nguyên tử H liên kết với nguyên tử O tạo thành H-O-H Do phân tử hạt vi mơ đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất hóa học chất Nếu phân tử bị chia nhỏ thì khơng cịn mang tính chất chất skkn VD: H2O bị phân hủy tạo thành H2 O2 H2 O2 có tính chất khác hẳn với H2O ?Các cách viết sau ý gì? O; 3O; O2; O3; 2O2; 3O3; H2O; 5H2O ? Tính PTK chất có cơng thức sau: Fe 2O3; Fe3O4; SO3; P2O5; Cl2O7; PCl3; H2SO4; CaCO3; C6H12O6; C12H22O11; Fe(OH)3; Al2(SO4)3; Ca3(PO4)2; Ba(ClO4)2; Ca(AlO2)2 Đơn chất * Là chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên VD: Sắt:Fe; Cacbon: C; Khí oxi: O2; Khí ozon: O3; Khí clo: Cl2 * Những đơn chất điều kiện bình thường tồn trạng thái rắn cơng thức chúng kí hiệu hóa học chúng * Những đơn chất điều kiện bình thường tồn trạng thái lỏng khí(trừ Hg) cơng thức chúng tồn dạng phân tử hai hay ba nguyên tử loại liên kết tạo thành VD: Oxi: O2; Ozon: O3 * Đơn chất chia thành hai loại đơn chất kim loại đơn chất phi kim Đơn chất kim loại điều kiện thường hầu hết tồn trạng thái rắn trừ thủy ngân trạng thái lỏng Các đơn chất kim loại thường dẫn điện dẫn nhiệt tốt có ánh kim Đơn chất phi kim số tồn trạng thái rắn C; P; S; Si số tồn trạng thái lỏng brôm; iôt số tồn trạng thái khí H 2; O2; N2; F2; Cl2 Các phi kim thường khơng dẫn điện dẫn nhiệt khơng có ánh kim(trừ C) Hợp chất * Là chất từ hai nguyên tố hóa học trở lên cấu tạo nên VD: Nước: H2O; Khí cacbonnic: CO2; Đá vơi: CaCO3; Đường mía: C12H22O11 * Hợp chất chia thành hai loại hợp chất vô hợp chất hữu * Ý nghĩa CTHH chất Nhìn vào CTHH chất ta biết được: Chất đơn chất hay hợp chất, chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên, biết số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất, tính phân tử khối chất VD: Cho biết ý nghĩa hóa học chất có cơng thức phân tử sau Khí nitơ: N2 Sắt từ oxit: Fe3O4 Axit sunfuric: H2SO4 skkn Đường glucozơ: C6H12O6 Canxi photphat: Ca3(PO4)2 Nhơm sunfat: Al2(SO4)3 Hóa trị Hóa trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) với nguyên tử nguyên tố khác Hóa trị viết số La mã NGUYÊN TỬ A Bài tập xác định tổng số e phân tử chất Ví dụ a Tính tổng số e có phân tử H2O b Tính tổng số e có phân tử KClO4 c Tính tổng số e có phân tử Mg(HCO3)2 Giải mẫu a Ta thấy nguyên tử H có 1e, nguyên tử O có 8e Vậy số e có phân tử H2O 1.2+8 = 10e b Một nguyên tử K có 19e; nguyên tử Cl có 17e nguyên tử O có 8e Tổng số e có phân tử KClO4 là: 19 + 17 + 4.8 = 68e skkn c Một nguyên tử Mg có 12e; nguyên tử H có 1e; nguyên tử C có 6e; nguyên tử O có 8e Vậy tổng số e có phân tử Mg(HCO3)2 là: 12 + 2(1 + + 8) = 42e Bài tập vận dụng Tính tổng số e có phân tử chất sau K2O; BaO; Al2O3 ; FeO; Fe2O3; Fe3O4 ; Cu2O; N2O; NO2; N2O3 ;N2O5; P2O3; P2O5; Cl2O7 ; NaOH; KNO3 ; CaSO3 ; BaCO3 ; MgSO4 ; H3PO4 ; H2CO3 ; HAlO2 ; MgZnO2 ; KClO3 ; NaH2PO4 ; FeHPO4 ;Al(OH)3 ; Zn(NO3)2 ; Fe2(SO4)3 ; Ca3(PO4)2 ; Ba(HSO4)2 ; Al(ClO4)3 ; Cu(H2PO4)2 ; Fe2(ZnO2)3 ; Ca(AlO2)2 ; B Bài tập xác định vẽ cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố Phương pháp Với nguyên tử ngun tố ta có - Số p = số e = STT nguyên tố bảng HTTH - Có nguyên tử nguyên tố có e có nhiều nguyên tử nguyên tố có nhiều e Các e xếp thành lớp theo mức lượng từ thấp đến cao lớp 1; 2; 3; Mỗi lớp lại chia thành phân lớp phân lớp s; p; d; f Lớp có phân lớp; 1s Lớp có 2phân lớp là: 2s,2p Lớp có phân lớp là: 3s,3p,3d Lớp có 4phân lớp : 4s,4p,4d,4f ………… Phân lớp s chứa tối đa 2e Phân lớp p chứa tối đa 6e Phân lớp d chứa tối đa 10e Phân lớp f chứa tối đa 14e ………… Sự phân bố e vào lớp phân lớp tuân thủ quy tắc lượng sau: 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s … skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 2p 3p 4p 5p 6p 7p … 3d 4d 5d 6d 7d … 4f 5f 6f 7f … Bài tập mẫu Bài tập số Trình bày vẽ cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố Clo biết Clo vị trí số 17 bảng HTTH Giải mẫu - Số p = số e =17 - Sự xếp e vào lớp phân lớp 1s22s22p63s23p5 - Nhận xét Vỏ nguyên tử nguyên tố Clo có lớp e Lớp có 2e Lớp có 8e Lớp có 7e - Vẽ cấu tạo skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Bài tập số Trình bày vẽ cấu tạo vỏ nguyên tử ngun tố Mo biết Mo vị trí số 42 bảng HTTH Giải mẫu - Số p = số e = 42 - Sắp xếp e vào lớp phân lớp 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d4 Xếp lại: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s2 - Nhận xét: Vỏ nguyên tử nguyên tố Mo có lớp e Lớp có e Lớp có e Lớp có 18e Lớp có 10e Lớp có 2e - Vẽ 10 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 rắn Cho thêm tiếp vào cốc 200 ml dung dịch HCl lại khuấy làm bay dung dịch thấy lại cốc 50,68 gam chất rắn a Tính CM dung dịch HCl b Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp đầu ******************************************************************** DẠNG Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit Phương pháp Có loại tập xảy Loại Bài tập trung hòa Tức phản ứng hóa học chất phản ứng với hoàn toàn,loại tập thường cho kiện chất tính chất cịn lại Đây loại tập dễ thơng thường khơng có chất kết tủa tạo thành có chất kết tủa khơng có chất tan sau phản ứng, chất tan sau phản ứng muối lúc : m d sau pư = md2 axit + md2 bazơ Ví dụ Cần dùng gam dung dịch axit HCl 3,65% để trung hòa 200 gam dung dịch NaOH 10% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Giải mẫu PTPƯ: n HCl + NaOH NaOH = NaCl + H2O mol m dd HCl = m NaCl = 0,5.58,5=29,25 g m dd sau phản ứng = 500 + 200 = 700 g C% dd NaCl = 124 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Bài tập vận dụng Bài tập số Trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 1,5M dung dịch NaOH 20% a Tính khối lượng dung dịch NaOH phải dùng b Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch KOH 5,6% có d = 1,045 g/ml để trung hòa axit cho phải dùng ml dung dịch KOH? Tính nồng độ C M chất tan có dung dịch sau phản ứng trường hợp Bài tập số Để trung hòa 94,5 gam dung dịch HNO3 20% người ta tiến hành theo giai đoạn sau: Lần thứ người ta cho tác dụng với 112 gam dung dịch KOH 10% Lần thứ hai người ta dùng dung dịch Ba(OH) 25% Tính khối lượng dung dịch Ba(OH) dùng Bài tập số Cho 15,5 gam Na2O tác dụng với nước thu 0,5 lit dung dịch a Tính CM dung dịch thu b Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có d = 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa bazơ thu c Tính nồng độ CM chất tan có dung dịch thu sau phản ứng trung hòa Bài tập số Trung hòa 784 gam dung dịch H2SO4 25% a Cần dùng gam dung dịch NaOH 20% b Nếu trung hòa lượng axit dung dịch Ca(OH) 30% phải dùng gam dung dịch Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số Để trung hòa 125 ml dung dịch HCl cần dùng 150 gam dung dịch NaOH 10%.Xác định CM dung dịch HCl Bài tập số 125 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Hịa tan hồn tồn 10,2 g Al 2O3 4g MgO vào 245 gam dung dịch H 2SO4 Để trung hòa axit dư phải dùng 400ml dung dịch NaOH 0,5M Xác định nồng độ C% dung dịch H2SO4 ban đầu Bài tập số Hòa tan 23,5 gam K2O vào nước 0,5 lit dung dịch A a Tính nồng độ CM dung dịch A b.Tính số ml dung dịch H2SO4 60% có d = 1,5 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch A c Tính nồng độ CM chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số Cho 50 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi thành màu đỏ, để dung dịch không làm đổi màu quỳ tím người ta phải cho thêm vào dung dịch 20 ml dung dịch KOH 0,5M Tính C M dung dịch NaOH dùng Bài tập số Có 200 ml dung dịch HCl 0,2M a Để trung hòa dung dịch axit cần ml dung dịch NaOH 0,1M? Tính C M chất tan có dung dịch sau phản ứng b.Trung hịa dung dịch axit dung dịch Ca(OH) cần dùng gam dung dịch Ca(OH)2 5% có d = 1,15 g/ml Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử dung dịch thu có d = 1,1 g/ml Bài tập số 10 Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với 200 gam dung dịch HCl thu 4,15 gam muối clorua a Tính C% dung dịch HCl b Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số 11 Để trung hòa 365 gam dung dịch HCl 30% người ta cho 560 gam dung dịch KOH 20% Sau lại đổ thêm dung dịch Ba(OH)2 25% để trung hòa hết axit a Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 dùng b Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng 126 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Bài tập số 12 Cho 10 ml dung dịch HNO3 vào 10 ml dung dịch NaOH có nồng độ 0,3M Để dung dịch sau phản ứng trở thành trung tính người ta phải thêm vào dung dịch ml dung dịch H2SO4 0,2M Tính CM dung dịch HNO3 ban đầu Bài tập số 13 Trung hòa 100ml dung dịch KOH cần 15 ml dung dịch HNO3 có nồng độ 60%, d=1,4 g/ml Nếu trung hòa dung dịch KOH dung dịch H 2SO4 49% cần gam dung dịch H2SO4 Tính CM dung dịch KOH ban đầu Bài tập số 14 Dung dịch X chứa HCl CH3COOH a Để trung hòa 100 ml dung dịch X cần dùng 30 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,225 gam muối khan.Tính C M axit có dung dịch X b Cần ml dung dịch X để trung hòa 25 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 0,02M NaOH 0,05M Loại Bài tập xảy chất cịn dư Thì phải tiến hành tính tốn xem xét chất phản ứng hết, chất cịn dư Sau phản ứng khơng có chất kết tủa có chất tan muối tạo thành chất dư lúc này: md2 sau pư = md2 axit + md2 bazơ Sau phản ứng có chất kết tủa có chất tan sau phản ứng chất dư md2 sau pư = md2 axit + md2 bazơ - m kết tủa Ví dụ Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% vào 200 gam dung dịch NaOH 4% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Giải mẫu m HCl = 300.7,3% = 21,9 g m NaOH = 200.4% = g PTPƯ: HCl Pt: 36,5 + NaOH NaCl 40 58,5 + H2O g 127 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Có: 21,9 Pư: 7,3 Dư: 14,6 m g x g g NaCl = x = Sau phản ứng có hai chất tan: 11,7g NaCl 14,6g HCl dư m dd sau phản ứng = 300 + 200 = 500 g C% dd NaCl = C% dd HCl dư = Bài tập vận dụng Bài tập số Cho 100 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 200 gam dung dịch HNO3 5% a Dung dịch thu có tính axit kiềm hay trung tính b Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số Trộn 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với 150 ml dung dịch HCl 0,06M Tính C M chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 g dung dịch NaOH 4% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng ******************************************************************** DẠNG Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối Phương pháp Thông thường dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối tạo muối bazơ mới.( điều kiện phản ứng xảy ra: Các chất phản ứng chất tan dung dịch chất tạo thành có chất khơng tan) 128 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 VD: 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 Tuy nhiên cho muối axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hòa nước VD: 2NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Lưu ý: * Với kết tủa Al(OH)3 Zn(OH)2 tạo phản ứng tiếp với dung dịch bazơ dư VD: Al(OH)3 + NaOH dư NaAlO2 + H2O * Bazơ kết tủa tạo thành thường nung nóng nhiệt độ cao cần lưu ý đk có khơng khí hay khơng có khơng khí VD: Fe(OH)2 nung khơng có khơng khí Fe(OH)2 FeO + H2O Fe(OH)2 nung nóng có khơng khí 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Ví dụ Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dung dịch CuSO4 3,2% thu kết tủa A khí B dung dịch C a Tính thể tích khí A đkc b Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn c Tính C% chất tan có dung dịch C Giải mẫu a Bari tác dụng với nước có dung dịch CuSO4 trước Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 n H2 = nBa(OH)2 = nBa = 27,4:137 = 0,2 mol V b m m Ba(OH)2 = 0,2 171 = 34,2 g Ba(OH)2 + CuSO4 Pt m H2 đkc = 0,2.22,4 = 4,48 lit 171 160 BaSO4 H2 = 0,2.2 = 0,4 g CuSO4 = 400.3,2% = 12,8 g + Cu(OH)2 233 98 g 129 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Có 34,2 12,8 Pư 13,68 12,8 Dư 20,25 g x BaSO4 = x = 233.12,8:160 = 18,64 g m Cu(OH)2 = y = 98.12,8:160 = 7,84 g Cu(OH)2 g g m BaSO4 y BaSO4 CuO + H2O Khối lượng chất rắn sau nung = mBaSO4 + mCuO = 18,64 + 6,4 = 25,04 g c Dung dịch C có 20,25 g Ba(OH)2 dư chất tan m dd sau phản ứng = mBa + mdd CuSO4 - mH2 - mBaSO4 - mCu(OH)2 = 27,4 + 400 - 0,4 - 18,64 - 7,84 = 400,52 g C% dd Ba(OH)2 dư = 20,25: 400,52 100% = 5,06% Bài tập vận dụng Bài tập số Cho 400 ml dung dịch CuCl2 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH 10% thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi chất rắn C a Tính khối lượng chất rắn C b Tính C% chất tan có dung dịch B biết khối lượng riêng dung dịch CuCl2 1,3 g/ml Bài tập số Hòa tan 15 gam tinh thể FeSO4.7H2O vào nước tạo dung dịch FeSO4 thêm từ từ dung dịch NaOH dư Lọc kết tủa rửa nung không khí đến khối lượng khơng đổi người ta thu gam Fe2O3 a Cho biết FeSO4.7H2O ban đầu có tinh khiết khơng? b Tính độ tinh khiết Bài tập số Cho 13,32 gam tinh thể Al2(SO4)3.18H2O hòa tan vào nước dung dịch A.Cho 250 ml dung dịch KOH phản ứng hết với dung dịch A thu 1,17 gam kết tủa 130 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Tính CM dung dịch KOH đem dùng Bài tập số Một dung dịch A chứa AlCl3 FeCl3 Thêm từ từ dung dịch NaOH vào 100 ml dung dịch A dư Sau lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng gam Mặt khác người ta phải dùng hết 40 ml dung dịch AgNO3 2M để làm kết tủa hết lượng clo có 50 ml dung dịch A Tính C M chất tan có dung dịch A Bài tập số X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 2M Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy tới phản ứng hồn tồn thấy có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch Y vào cốc khuấy tới phản ứng hồn tồn thấy có 10,92 gam kết tủa Tính CM dung dịch X Bài tập số A dung dịch AlCl3, B dung dịch NaOH 1M Thêm 240 ml dung dịch B vào cốc chứa 100 ml dung dịch A, khuấy tới phản ứng hồn tồn thấy có 6,24 gam kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch B vào cốc khuấy tới phản ứng hồn tồn thấy có 4,68 gam kết tủa Tính CM dung dịch A Bài tập số Hòa tan 1,42 gam hỗn hợp kim loại Mg,Al,Cu dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4 gam chất rắn Mặt khác đốt nóng chất rắn C khơng khí thu 0,8 gam chất rắn màu đen Tính khối lượng chất rắn có hỗn hợp kim loại ban đầu Bài tập số Cho 200 ml dung dịch NaOH vào 200g dung dịch Al 2(SO4)3 1,71% Sau phản ứng thu 0,78g kết tủa Tính nồng độ CM dung dịch NaOH tham gia phản ứng Bài tập số Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào 160 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe 2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Sau phản ứng tách kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi chất rắn C a Tính khối lượng chất rắn C 131 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 b Tính nồng độ CM muối tạo thành dung dịch giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể ******************************************************************** DẠNG Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối Phương pháp Thông thường muối + muối muối ( điều kiện để phản ứng xảy : Các chất tham gia phản ứng chất tan tồn trạng thái dung dịch, Chất tạo thành có chất khơng tan) VD: NaCl + AgNO3 CaCl2 + Na2CO3 AgCl + NaNO3 CaCO3 + 2NaCl Tính nồng độ chất tan chất có dung dịch sau phản ứng làm tương tự muối tác dụng với axit muối tác dụng với bazơ Một số muối axit mạnh tham gia phản ứng đóng vai trị axit VD: Na2CO3 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + CO2 + H2O BaCl2 + NaHSO4 BaSO4 + NaCl + HCl NaHCO3 + NaHSO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Ví dụ Cho 41,76 gam dung dịch Ba(NO3)2 10% tác dụng với 18 gam dung dịch CuSO 16% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Giải mẫu m Ba(NO3)2 = 41,76 10% = 4,176 g m CuSO4 = 18 16% = 2,88 g Ba(NO3)2 + CuSO4 Pt 201 160 Có 4,176 2,88 Pư 3,618 2,88 Dư 0,558 Cu(NO3)2 + BaSO4 188 233 g g x y g g 132 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 m Cu(NO3)2 = x = 188.2,88:160 = 3,384 g m BaSO4 = y = 233.2,88:160 = 4,194 g m dd sau phản ứng = mdd Ba(NO3)2 + mdd CuSO4-mBaSO4 = 41,76 + 18-4,194 = 55,566 g C% dd Cu(NO3)2 = 3,384 : 55,566 100% = 6,09% C% dd Ba(NO3)2 dư = 0,558 : 55,566.100% = 1% Bài tập vận dụng Bài tập số Cho 76,32 gam dung dịch Na2CO3 5% tác dụng với 16,625 gam dung dịch MgCl2 16% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số Cho 50 gam dung dịch CuSO4 4% tác dụng với 30 gam dung dịch BaCl 5,2% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số Cho 30 ml dung dịch NaCl 1M khối lượng riêng 1,2 g/ml tác dụng với 100 gam dung dịch AgNO3 1,7% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 gam CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO3 a Tính khối lượng kết tủa tạo thành b Tính CM chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Bài tập số Cho 40 ml dung dịch CaCl 0,5M tác dụng với 80 ml dung dịch AgNO 0,125M Tính CM chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Bài tập số Cho 30 ml dung dịch NaCl 1M vào 100 gam dung dịch AgNO 1,7% d =1,6 g/ml Tính CM chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể 133 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Bài tập số Cho 50 ml dung dịch Na2CO3 0,2M tác dụng với 100 ml dung dịch CaCl2 0,15M thu kết tủa lượng kết tủa cho 50 ml dung dịch Na 2CO3 0,2M tác dụng với 100ml dung dịch BaCl2 a M Tính a? Bài tập số Cho 500 gam dung dịch Na2SO4 x% tác dụng hết với 300 gam dung dịch BaCl2 vừa đủ thu 10,485 gam kết tủa.Tính x=? C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số Một dung dịch A chứa 24,4 gam hỗn hợp Na 2CO3 K2CO3.Cho dung dịch A tác dụng với 333 gam dung dịch CaCl 10% sau phản ứng thu 20 gam kết tủa dung dịch B Tính khối lượng muối có dung dịch A C% chất tan có dung dịch B Bài tập số 10 Hịa tan hồn tồn 6,66 gam tinh thể Al2(SO4)3.xH2O vào nước thu dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 0,699 gam kết tủa.Tìm x=? Bài tập số 11 Cho 400 ml dung dịch A gồm muối Na 2CO3 Na2SO4 tác dụng hoàn toàn với 300 ml dung dịch BaCl2 1M vừa đủ thu kết tủa có khối lượng lớn gấp 1,7 lần khối lượng muối dung dịch A.Tính CM muối dung dịch A CM chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể DẠNG Muối tác dụng với dung dịch axit Phương pháp Điều kiện để phản ứng axit muối xảy là: - Axit tạo thành phải yếu axit tham gia phản ứng - Trong trường hợp axit tạo thành axit phản ứng có độ mạnh yếu tương đương muối tạo thành phải chất kết tủa VD: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 134 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Phản ứng muối axit thường tạo muối kết tủa chất khí bay Do tính khối lượng dung dịch sau phản ứng cần lưu ý đến lượng chất Ví dụ Lấy 100 ml dung dịch H2SO4 nồng độ 28% có d = 1,3125 g/ml tác dụng với 400 ml dung dịch BaCl2 1M a Tính khối lượng kết tủa tạo thành biết H = 68% b Tính CM chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Giải mẫu a nH2SO4 = mol n BaCl2 = 0,4.1 = 0,4 mol PTPƯ: H2SO4 + BaCl2 Theo pt: ; BaSO4 + 2HCl Theo ra: Như H = 100% sau phản ứng H2SO4 hết; BaCl2 dư Vì H = 68% nên nH2SO4 phản ứng = 0,375.68% = 0,225 mol Theo phản ứng: nBaSO4 = nBaCl2 pư = nH2SO4 pư = 0,225 mol m BaSO4 = 0,225 233 = 52,425 g b nHCl = 2nH2SO4 pư = 2.0,225 = 0,45 mol n H2SO4 dư = 0,375-0,225 = 0,15 mol n BaCl2 dư = 0,4-0,225 = 0,175 mol Như dung dịch sau phản ứng có chất tan Vdd sau phản ứng = 100 + 400 = 500 ml = 0,5 lit CM dd HCl dư = 0,45 : 0,5 = 0,9(M) CM dd BaCl2 dư = 0,175 : 0,5 = 0,35(M) CM dd HCl = 0,15:0,5 = 0,3(M) Bài tập vận dụng 135 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Bài tập số Hoà tan 54,1 g hỗn hợp hai muối Na2CO3 K2CO3 ta thu 300 ml dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng dung dịch H2SO4 dư thu 10,08 lit khí CO2 đkc a Tính nồng độ CM muối có dung dịch A b Tính CM muối có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Bài tập số Trộn 400g dung dịch BaCl2 5,2% với 100 ml dung dịch H2SO4 20% có d = 1,14 g/ml a Tính khối lượng kết tủa tạo thành b Tính nồng độ C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số Cho hỗn hợp đồng số mol gồm Na 2CO3 K2CO3 hồ tan dung dịch HCl 1,5M thu dung dịch A khí B Dẫn khí B sục vào dung dịch Ca(OH) dư thấy có 30 g kết tủa trắng a Tính khối lượng hỗn hợp muối ban đầu b Tính thể tích dung dịch HCl dùng Bài tập số Cho 3,8 g hỗn hợp hai muối Na 2CO3 NaHCO3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 20% có d = 1,1 g/ml đồng thời giải phóng 896 ml khí X a Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu b Tính V c Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số Cho 20 g CaCO3 tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M có d = 1,02 g/ml a Tính thể tích khí CO2 sinh đkc b Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số Hòa tan gam hỗn hợp gồm hai muối MgCO MgSO4 200 g dung dịch H2SO4 dư thu 672 ml khí CO2 đkc 136 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 a Tính % theo khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu b Tính C% muối có dung dịch sau phản ứng Bài tập số Cho 578 g dung dịch AgNO3 5% tác dụng với 153,3 g dung dịch HCl 10% thu dung dịch A chất kết tủa trắng Khối lượng kết tủa trắng 24g a Tính hiệu suất phản ứng b Tính C% chất tan có dung dịch A Bài tập số Hịa tan Na2CO3 vào V(ml) hỗn hợp dung dịch axit HCl 0,5M H 2SO4 1,5M thu dung dịch A 7,84 lit khí B đkc Cơ cạn dung dịch A thu 48,45g muối khan a Tính V b Tính khối lượng Na2CO3 bị hịa tan c Tính CM chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Bài tập số Hịa tan CaCO3 vào 100 ml dung dịch chứa axit HCl H 2SO4 thu dung dịch A 5,6 lit khí B đkc Cơ cạn dung dịch A thu 32,7g muối khan a Tính nồng độ CM axit có hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng CaCO3 dùng c Tính CM chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể C KẾT LUẬN Kết học tập qua theo dõi vài năm học vừa qua đặc biệt năm 2011*2012 2012*2013 học sinh học tập mơn hóa tơi phụ trách đạt kết khả quan số học sinh giỏi môn hóa đạt từ 70% đến 80% từ tạo lề cho kết thi học sinh giỏi cấp kết thi vào phổ thông trung học (trung bình 7,7đ/hs) Vấn đề 137 skkn Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8 Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8Skkn.phan.loai.bai.tap.trong.hoa.hoc.8