Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG GVHD: PHẠM THỊ LÊ NA LỚP L64, NHÓM Nguyễn Chí Tài 2112214 Lê Khắc Siêu 2114647 Tp HCM, 07/2021 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH 1 LỜI CẢM ƠN Đầu tiên, nhóm chúng em xin trân trọng gửi lời cảm ơn chân thành kính trọng đến thầy cô Trường Đại học Bách khoa - ĐHQG.HCM, đặc biệt cô Trần Thị Thanh Thúy cô Lê Huỳnh Tuyết Anh, giảng viên hướng dẫn cho đề tài Bất kể khó khăn đến từ việc học tập làm việc trực tuyến, thầy cô quan tâm tận tình bảo, tạo điều kiện thuận lợi để nhóm chúng em có thể hoàn thành đề tài giải vấn đề gặp phải một cách triệt để Lời cuối, nhóm chúng em xin một lần gửi lời cảm ơn biết ơn sâu sắc đến người bạn nhóm nhận xét từ thầy cô giúp báo cáo chúng em hồn thiện Nhóm chúng em xin cảm ơn! 2 MỤC LỤC BÀI 1: KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I GIỚI THIỆU DỤNG CỤ II THỰC HÀNH BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm 10 Thí nghiệm 11 III TRẢ LỜI CÂU HỎI .12 BÀI 4: BẬT PHẢN ỨNG 15 I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM 15 II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 15 Thí nghiệm 15 Thí nghiệm 16 III TRẢ LỜI CÂU HỎI .18 BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 20 I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM 20 II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 20 Thí nghiệm 20 Thí nghiệm 21 Thí nghiệm 21 Thí nghiệm 22 III TRẢ LỜI CÂU HỎI .23 BÀI 1: KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I Giới thiệu dụng cụ Dụng cụ chứa hóa chất a) Cốc thủy tinh - Mục đích: chứa đựng hòa tan chất - Cách sử dụng: Rửa → Tráng nước cất → Tráng hóa chất b) Bình tam giác (erlen), bình cầu - Mục đích: phản ứng, chưng cất hóa chất - Cách sử dụng: Rửa → Tráng nước cất Dụng cụ lấy hóa chất a) Ống đong - Mục đích: Xác định thể tích - Cách sử dụng: Rửa → Tráng nước cất → Tráng hóa chất b) Pipet vạch, pipet bầu - Mục đích: Xác định thể tích - Cách sử dụng: Rửa → Tráng nước cất → Tráng hóa chất c) Buret - Mục đích: Xác định thể tích - Cách sử dụng: Rửa → Tráng nước cất → Tráng hóa chất Dụng cụ pha hóa chất: Bình định mức - Mục đích:Pha loãng dung dịch - Cách sử dụng: Rửa → Tráng nước cất Dụng cụ, thiết bị hổ trợ a) Dụng cụ hỗ trợ Quả bóp, đĩa cân, đủa khuấy, phểu, pipep nhựa, bình tia b) Thiết bị hỗ trợ: cân kỹ thuật - Mục đích: Cân hóa chất - Cách sử dụng: Bước Nhấn nút ON để khởi động, chờ đến cân ổn định xuất số 0,0000g Bước Bỏ bì cân lên đĩa cân nhấn nút TARE để trừ bì Bước Cho từ từ vật cân lên bì, tiến hành cân đọc kết Bước Nhấn nút OFF sử dụng xong - Lưu ý: + Không cân một lần khối lượng 200g + Không nhấn nút mạnh + Không nhấn nút khác cân + Phải vệ sinh cân sau cân + Không dùng tay hay vật nặng ấn lên bàn cân II Thực hành Thí nghiệm 1: Sử dụng pipet - Dùng pipet 10ml lấy 10ml nước từ becher cho vào erlen ( hút nước bóp su) - Lặp lại phần vài lần Thí nghiệm 2: Sử dụng buret - Dùng becher 50ml cho nước vào buret - Chờ khơng cịn bọt khí sót lại buret - Dùng tay trái mở nhanh khóa buret cho dung dịch lấp đầy phần cuối buret - Chỉnh buret đến mức - Dùng tay trái điều chỉnh khóa buret 10ml nước từ buret vào becher Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxy hóa khử - Cân 0.9g axit oxalic, hịa tan nước cất thành 100ml dung dịch axit oxalic( dùng fiol 100ml) Đổ dung dịch pha vào bacher - Dùng pipet 10ml lấy 10ml dung dịch axit oxalic cho vào erlen Thêm 2ml dung dịch H2SO4 1N - Dùng buret chứa dung dịch KmnO4 0,1N - Nhỏ từ từ dung dịch KmnO4 vào erlen trên, lắc chp đến dung dịch erlen có màu tím nhạt Đọc thể tích KmnO4 sử dụng Viết phương trình phản ứng tổng quát Tính nồng độ axit oxalic Biết phương trình ion thu gọn: 2MnO4 - + 5C2O4 2- + 16H+ + 2Mn 2+ +10CO2 + 8H2O - Phương trình phản ứng tổng quát: 5C2H2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O - Xác định chất oxy hóa – khử phản ứng Quá trình khử Mn7 + 10 e → Mn2 Q trình oxit hóa 10 C3 → 10 C4 + 10 e Thí nghiệm 4: Pha lỗng dung dịch - Rửa sạch, tráng pipet nước cất, tráng HCl 1M, đổ bỏ - Dùng pipet bầu lấy 10ml dung dịch HCl 1M cho vào bình định mức 100ml Kế đó thêm nước vào gần vạch cổ bình định mức ống đong Cuối cùng, dùng bình xịt nước cho giọt nước đến vạch Đậy nút bình định mức, lắc Ta thu 100ml dung dịch HCl 0,1M Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ dd axit pha loãng - Lấy buret tráng nước cất, sau đó tráng dung dịch NaOH 0,1M - Cho dd NaOH 0,1M vào buret, sau đó chỉnh bọt khí chỉnh vạch - Dùng pipet 10ml cho vào erlen tráng nước cất (không tráng thêm axit HCl) 10ml dung dịch HCl 0,1M vừa pha xong, thêm giọt thị phenolphtalein Cho từ từ dung dịch naoh buret vào erlen, vừa cho vừa lắc dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt dừng lại Đọc thể tích dung dịch NaOH 0,1M dùng BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm Trong thí nghiệm này, đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess II Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế a) Mơ tả thí nghiệm: - Lấy 50ml nước vào becher với t1 - Lấy 50ml nước khoảng 60°C vào nhiệt lượng kế để sau phút đo t2 - Dùng phễu đổ nhanh 50ml nước nhiệt độ phịng vào nước nóng lượng kế Sau phút đo t3 b) Cơng thức tính m0c0 m0c0 =mc[( t3- t1)-( t2- t3)] / (t2- t3) c) Kết thu Lần Lần t1 (oC) 31 32 t2 (oC) 54 53.5 t3 (oC) 43 42.5 m0c0 (Cal/°C) 4.54 2.27 d) Kết luận m0c0 = 4.54+2.27 = 3.4 (Cal/°C) Thí nghiệm 2: xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hịa HCl NaOH a) Mơ tả thí nghiệm: - Dùng buret lấy 25ml dung dịch naoh 1m cho vào bercher 100ml để bên Đo nhiệt độ t1 - Dùng buret lấy 25ml dung dịch hcl cho vào nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t2 - Dùng phểu đổ nhanh becher chứa dung dịch naoh vào hcl chứa nhiệt lượng kế Khuấy dung dịch nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t3 - Xác định Q phản ứng, từ đó xác định ∆H b) Công thức Q ∆H Q = mc∆t Q = (m0c0+mc)∆t ∆H c) Kết thu 0,5 = 1cal/g.độ 0,5 = 1,02g/ml = 0,05 0,5 = 0,025 mol = 25ml = 25 ml m = ( + ) × 1,02 = (25 + 25) × 1,02 = 51 Lần Lần Nhiệt độ °C t1 31 31 t2 32 32 t3 35 35.5 Q 304,3 (cal) 313,9 (cal) 309,1(cal) 12128 ∆ Thí nghiệm Xác định nhiệt hòa tan CuSO4 khan – Kiểm tra định luật Hess a) Mơ tả thí nghiệm - Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế, đo nhiệt độ t1 - Cân nhanh ≈ 4g CuSO4 khan - Mở nắp nhiệt lượng kế, trút nhanh CuSO4 vào, đóng nắp nhiệt lượng kế, lắp nhiệt kế (đã trả nhiệt độ phòng), lắc đều, ta đo t2 - Lặp lại thí nghiệm lần b) Cơng thức Q ∆H Q = mc∆t Q = (m0c0+mc)∆t ∆H c) Kết thu tính tốn số liệu Lần Lần t1 31 31 t2 35 34 m (g) 4g 4g - m1 = 3.9 (g ) ⇒ n1 = 3.9/160 = 39/1600 (mol ) m2 = (g) ⇒ n2 = /160= 1/40 (mol ) mnước=50 (g) ;cCuSO4 = (cal/g.độ) Tính Q Q1 = mc∆t = (m0c0 (tb) + mnướccnước + m1cCuSO4)(t2-t1) = (3.4 + 50 + 4)(35 – 31) = 229.6 (cal) Q1 = mc∆t = (m0c0 (tb) + mnướccnước + m2cCuSO4)(t2-t1) = (3.4 + 50 + 4)(34– 31) = 172.2 (cal) Qtb = 200.9 - Sai số với Q1 Q2 là: 42.8925 - Sai số trung bình: 42.8925 ∆H1= -1= -344.94 = -14151,38 ( / ) 39 ⁄1600 ∆H2= - = -295,155 = -11806,20 ( / ) 1⁄ 40 ∆Htb= ∆ 1+∆ = -14151,38-11806,20 = -12978,79 ( / ) 22 - Sai số ∆H1 ∆H2 là:1172,59 (là sai số trung bình) Vậy ∆H = 12978,79 ± 1172,59 (cal/mol) d) Kết luận Lần MCuSO4 t1 t2 Q (g) (oC) (oC) (cal/mol) đo 31 35 229.6 31 34 ∆H Qtb ∆Htb (cal/mol) (cal/mol) (cal/mol) -14151,38 200.9 ± -11806,20 42.8925 172.2 *Vì ∆Htb < Qtb > ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm 4: xác định nhiệt hịa tan a) Mơ tả thí nghiệm - Cho vào nhiệt lượng kế 50ml nước Đo nhiệt đố t1 - Cân xác 4g NH4Cl khan -12978,79 ± 1172,59 - Cho nhanh 4g NH4Cl vừa cân vào nhiệt lượng kế, khuấy cho NH4Cl tan hết Đo nhiệt độ t2 - Xác định Q, từ đó say ∆ ℎ b) Số liệu thu Lần Lần t1 31 31 t2 27 28 Q -172,77 -177,38 2310,8 2372,5 ∆H 2341,6 ∆ 1= ( + ướ ướ + 4 ) × (t2-t1) = (3,59+50+4)×(29–32) = - 172,77 (cal) 2=(3,59+50+4)×(28,2–31,28) = -177, 3772 (cal) = - 175,0736 (cal) - Sai số trung bình: 2,3036 ∆ =- = = 2310,8 (cal/mol) 53,5 ∆ 2= - -172,77 -177,3772 = 2372,4 (cal/mol) - Sai số trung bình: 30,8 53,5 c) Kết luận: Q = - 175,0736 ± 2,3036 (cal) ∆ = 2341,6 ± 30,8 (cal/mol) *Vì ∆Htb > Qtb < ⇒ Phản ứng thu nhiệt III Trả lời câu hỏi 1: ∆ phản ứng HCl + NaOH -> NaCl + H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH 1M? Tại ? Trả lời: Ta có số mol dung dịch NaOH 0,025 x = 0,025 mol Số mol dung dịch HCl 0,025x = 0,05 mol HCl + NaOH -> NaCl + H2O 0,05 0,025 nNaOH < nHCl - Khi phản ứng NaOH hết HCl cịn dư nên ∆ ℎ phản ứng tính theo số mol NaOH Lượng HCl dư không tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt 2.Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay không? - Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm khơng thay đổi HNO3 một axit mạnh phân li hoàn toàn tác dụng với NaOH một phản ứng trung hịa 3.Tính ∆H3 lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: Mất nhiệt độ nhiệt lượng kế Do nhiệt kế Do dụng cụ đong thể tích hóa chất Do cân Do sunphat đồng bị hút ẩm Do lấy nhiệt dung riêng sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn nguyên nhân khác không? - Theo định luật Hess: ∆H3=∆H1+∆H2=-18.7+2.8=-15,9 (kcal/mol) - Theo thực nghiệm: ∆H3= -12978,79 (cal/mol) - Chênh lệch lớn - Theo em nhiệt lượng nhiệt lượng kế quan trọng vì trình thao tác không chính xác,nhanh chóng dẫn đến thất nhiệt mơi trường bên ngồi - CuSO4 khan dễ bị hút ẩm, trình cân đưa vào làm thí nghiệm không nhanh khiến cho CuSO4 hút ẩm ảnh hưởng đến kết thí nghiệm BÀI BẬT PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm - Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng - Xác định bậc phản ứng phân hủy Na2S2O3 môi trường axit II Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm Bậc phản ứng theo Na2S2O3 a) Mơ tả thí nghiệm Chuẩn bị ống nghiệm chứa H2SO4 bình tam giác chứa Na2SO3 H2O theo bảng sau: 10 Erlen V (ml) dd V (ml) H2O TN Ống nghiệm V (ml) H2SO4 Na2S2O3 0,1M 28 8 24 16 16 - Dùng pipet khắc vạch lấy axit cho vào ống nghiệm - Dùng buret cho H2O vào bình tam giác trước Sau đó tráng buret Na2S2O3 0,1M tiếp tục dùng buret Na2S2O3 vào bình cầu - Chuẩn bị đồng hồ bấm giây - Lần lượt cho phản ứng cặp ống nghiệm vào bình tâm giác + đổ nhanh axit ống nghiệm vào bình tam giác + bấm đồng hồ + lắc nhẹ bình tam giác thấy dung dịch vừa chuyển sang đục bấm đồng lần đọc ∆t - Lắp lại thí nghiệm lần để tính giá trị trung bình b) Kết thu TN Nồng độ ban đầu (M) ∆t1 ∆t2 ∆ 0,1 0,4 114 112 110 0,1 0,4 56 55 56 0,1 0,4 29 27 28 c) Kết luận Bậc phản ứng = 0.098 Thí nghiệm Xác định bậc phản ứng H2SO4 * Mỗi thí nghiệm nhỏ làm đồng thời hai bình giống a) Mơ tả thí nghiệm - Lấy H2SO4 -Rửa pipet, tráng nước cất, thấm khô, tráng H2SO4 qua pipet - Đặt mắt ngang vạch số 4, dùng bóp cao su hút H2SO4 vào pipet vượt qua vạch 0, thả cho mặt cong chạm vạch - Thả H2SO4 từ vạch đến vạch vào ống nghiệm, ta 4ml H2SO4 - Lấy Na2S2O3 nước vào bình tam giác - Rửa buret, khóa buret tay trái 11 - Cho H2O đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh 0, thả từ vạch đến vạch 25 vào bình tam giác khóa lại Lấy H2O đầy buret lần nữa, chỉnh trên, tiếp tục thả từ vạch đến vạch vào bình tam giác ta 28ml H2O - Rửa buret, tráng nước cất, thấm khô, tráng Na2S2O3 đổ bỏ, khóa buret tay trái - Cho Na2S2O3 đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh 0, thả từ vạch đến vạch vào bình tam giác khóa lại, ta 8ml Na2S2O3 * Làm đồng thời bình - Gá ống nghiệm H2SO4 miệng bình tam giác, lúc đổ H2SO4 vào bình tam giác bấm giờ, lắc nhẹ bình tam giác - Đến dung dịch bắt đầu chuyển sang đục bấm đồng hồ lần thu thời gian bình - Lấy trung bình thời gian lần TN2: Tương tự TN1, dung dịch gồm 8ml Na2S2O3, 8ml H2SO4, 24ml H2O, thu thời gian bình TN3: Tương tự TN1, dung dịch gồm 8ml Na2S2O3, 16ml H2SO4, 16ml H2O, thu thời gian bình c) Kết thu [Na2S2O3] [H2SO4] ∆t1 Thời gian ∆t1 Trung bình 0.1 0.4 Bình 58 56 57 0.1 0.4 Bình 56 55 55.5 0.1 0.4 Bình 56 58 57 Từ thời gian trung bình TN1 TN2 xác định n1: n1= ( 2) = (46,46550,96) ≈ 0,133 (2) (2) Từ thời gian trung bình TN2 TN3 xác định n2: d) Kết luận: Vậy bậc phản ứng theo H2SO4 0,05 III Trả lời câu hỏi 1.Trong TN trên, nồng độ Na2S2O3 H2SO4 ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng Viết lại biểu thức vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng Trả lời: Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với vận tốc phản ứng 12 Nồng độ H2SO4 không ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng Biểu thức vận tốc phản ứng: v=k [Na2S2O3]0,9795 [H2SO4]0,1075 Bậc phản ứng 0, 9795+0, 1075= 1,078 2.Cơ chế phản ứng viết sau: - H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2S2O3 (1) - H2S2O3 → H2SO3 + S↓ (2) Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? (Lưu ý TN trên, lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3) Trả lời: -Phản ứng (1) phản ứng trao đổi ion nên xảy nhanh -Phản ứng (2) phản ứng tự oxh khử nên xảy chậm => Phản ứng (2) định vận tốc phản ứng phản ứng xảy chậm bậc phản ứng bậc phản ứng (2) 3.Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Trả lời: Vận tốc xác định ∆c/∆t vì ∆c≈0 nên vận tốc TN xem vận tốc tức thời 4.Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay không, sao? Trả lời: Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng khơng thay đổi Vì một nhiệt độ xác định bậc phản ứng phụ thuộc vào chất hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc, áp suất) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I Mục đích thí nghiệm - Dựa việc thiết lập đường cong chuẩn độ một axit mạnh một bazơ mạnh lựa chọn chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn 13 - Áp dụng chuẩn độ xác định nồng độ một axit yếu II Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm : Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh dựa theo bảng VNaOH (ml) 9.2 9.4 9.6 9.8 10 pH 0,96 1,14 1,33 1,59 1,98 2,38 2,56 2,73 3,36 7,26 10,56 11,70 11 Xác định: + pH điểm tương đương + Bước nhảy pH: từ pH 3,36 đến pH 10,56 Thí nghiệm : Chuẩn độ axit mạnh-bazơ mạnh thị phenolphtalein a) Mô tả thí nghiệm - Rửa buret, tráng nước cất, thấm khơ, tráng NaOH 0.1N đổ bỏ, khóa buret tay trái, cho NaOH 0.1N đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh - Rửa erlen, tráng nước cất - Rửa pipet, lấy 10ml nước cho vào erlen - Rửa pipet, lau khô, tráng HCl, lấy 10ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ vào erlen - Thêm giọt Phenolphtalein vào erlen - Tiến hành chuẩn độ, mở khóa từ từ buret, lắc erlen đến dung dịch xuất màu hồng nhạt ngừng, đọc thể tích NaOH dùng Thực thí nghiệm lại lần tương tự b) Màu thị thay đổi: Từ không màu chuyển sang màu hồng nhạt c) Kết thu tính nồng độ HCl Lần VHCl 10 VNaOH 9.1 CNaOH (N) 0,1 d) Kết luận CHCl = 0,091025 Thí nghiệm 3: Chuẩn độ HCl với Metyl da cam a) Mô tả thí nghiệm: 14 CHCl (N) 0,091 Sai số 6,67*10-4 - Tráng buret nước cất, tráng dung dịch NaOH 0,1N, đổ bỏ sau đó cho từ từ dung dịch NaOH 0,1 vào buret Chỉnh bọt khí, chỉnh vạch - Tráng pipet nước cất, tráng HCl, đổ bỏ sau đó dùng pipet 10ml lấy 10ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ cho vào erlen 150ml thêm 10ml nước cất giọt metyl da cam - Mở khóa buret nhỏ từ từ dung dịch naoh xuống erlen vừa nhỏ vừa lắc nhẹ đến dung dịch erlen chuyển sang màu vàng ánh cam bền thì khóa buret b) Màu thị thay đổi: metyl da cam chuyển từ đỏ sang vàng ánh cam c) Kết thu tính nồng độ HCl Lần VHCl VNaOH CNaOH CHCl Sai số 10 9.1 0,1 0,091 0,0003 (ml) (ml) (N) (N) 10 9.2 0,1 0.092 10 9.2 0,1 0,092 Nồng độ HCl trung bình: - CHCl (tb) = 0.103+0.102+0.103 = 0.0917 ( ) - Sai số trung bình: 0,0003+ 0,0007+ 0,0003 = 4,3*10-4 d) Kết luận:= 0,0917 ± 4,3* 10-4 0,0007 0,0003 Thí nghiệm 4: Chuẩn độ CH3COOH a) Chuẩn độ CH3COOH với Phenolphtalein Mơ tả thí nghiệm: - Tráng buret dung dịch NaOH 0,1N, sau đó cho từ từ dung dịch NaOH 0,1 vào buret Chỉnh mức dung dịch ngang vạch - Dùng pipet 10ml lấy 10ml dung dịchchưa biết nồng độ cho vào erlen 150ml thêm 10ml nước cất giọt phenolphtalein - Mở khóa buret nhỏ từ từ dung dịch NaOH xuống erlen vừa nhỏ vừa lắc nhẹ đến dung dịch erlen chuyển sang màu hồng nhạt bền thì khóa buret Màu thị thay đổi: phenolphtalein chuyển từ không màu sang hồng nhạt Kết : CNaOH Lần Sai số (N) 10 10.7 0.1 15 0.107 0.0007 10 10 10.6 10.7 0.1 0.1 0.106 0.107 0.0005 0.0005 Nồng độ trung bình: = 0,107+0,106+0,107 = 0,1067 (N) Sai số trung bình : 0,0007+0,0005+0,0005 = 0,00057 Kết luận = 0,1067 ± 0,00057 (N) b) Chuẩn độ CH3COOH với Metyl da cam Mô tả thí nghiệm: - Tráng buret dung dịch NaOH 0,1N, sau đó cho từ từ dung dịch NaOH 0,1 vào buret Chỉnh mức dung dịch ngang vạch - Dùng pipet 10ml lấy 10ml dung dịch chưa biết nồng độ cho vào erlen 150ml thêm 10ml nước cất giọt metyl da cam - Mở khóa buret nhỏ từ từ dung dịch NaOH xuống erlen vừa nhỏ vừa lắc nhẹ đến dung dịch erlen chuyển sang màu cam vàng nhạt bền thì khóa buret Màu thị thay đổi: metyl da cam chuyển từ đỏ sang vàng ánh cam Kết : (ml) (N) (N) (ml) Lần Sai số 10 3.5 0,1 0,035 0,0004 10 3.4 0,1 0,034 0,0004 10 3.5 0,1 0,035 0,0006 Nồng độ trung bình: = 0,035+ 0,034+ 0,035 = 0,035 (N) 33 Sai số trung bình: 0,0004+0,0004+0,0006= 4,67× 10-4 Kết luận - Nồng độ = 0,035 ± 4,67× 10-4 (N) - Với chất thị metyl da cam: khơng xác ( khơng nên dùng metyl da cam chuẩn độ axit yếu) III Trả lời câu hỏi Câu 1: Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ thay đổi hay không, sao? Trả lời 16 - Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ thay đổi thay đổi nồng độ thể tích thay đổi Đồ thị mở rộng thu hẹp lại Tuy nhiên điểm tương đương hệ không thay đổi Câu 2: Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? Trả lời - Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm vs thí nghiệm cho kết chính xác vì phenolphtalein có bước nhảy pH khoảng từ – 10 bước nhảy metyl orange 3.1- 4.4, điểm tương đương hệ (do phản ứng axit mạnh bazo mạnh) nên thí nghiệm cho kết chính xác Câu 3: Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn, sao? Trả lời - Trong thí nghiêm 4, ta dùng Phenol phtalein để xác định nồng độ dung dịch axit chính xác vì thị có khoảng đổi màu dao động từ 810, với Metyl orange khơng xác thị có khoảng đổi màu dao động từ 3.1-4.4 mà điểm tương đương thí nghiệm lớn 7(dung dịch sau phản ứng có môi trường bazo) Câu 4: Trong phép phân tích thể tích, đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? Trả lời - Với phép phân tích thể tích trên, đổi vị trí dung dịch axit bazo kết ban đầu chất phản ứng khơng thay đổi ( phản ứng trung hịa) 17 Số Liệu Báo Cáo 18 19