Nhóm 11 pgd đại từ khtn 8 đã sửa

NHÓM 11 – PGD ĐẠI TỪ KHUNG MA TRẬN VÀ ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN LỚP (LĨNH VỰC HÓA HỌC) - Thời điểm kiểm tra: Kiểm tra học kì 1, kết thúc nội dung: Thang pH - Thời gian làm bài: 90 phút (lĩnh vực Hóa học) - Hình thức kiểm tra: Kết hợp trắc nghiệm tự luận (tỉ lệ 70% trắc nghiệm, 30% tự luận) - Cấu trúc: + Mức độ nhận thức: 35% Nhận biết; 30% Thông hiểu; Vận dụng: 22,5%; Vận dụng cao 12,5% + Phần trắc nghiệm: điểm (gồm 28 câu hỏi: nhận biết: 14 câu, thông hiểu: 10,5 câu, vận dụng: 3,5 câu; vận dụng cao: câu), câu 0,25 điểm; + Phần tự luận: điểm (2 câu gồm: Thông hiểu: 01 ý 0,5 điểm; Vận dụng: 01 ý 1,5 điểm; Vận dụng cao: câu điểm) KHUNG MA TRẬN Mức độ nhận thức TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Nhận biết Số câu hỏi TN I Mở đầu Mở đầu II Phản ứng hoá học Số Số câu câu hỏi hỏi TL TN Số câu hỏi TL Số câu hỏi TN Số câu hỏi TL Vận dụng cao Số câu hỏi TN Số câu hỏi TL Số CH TN TL 1 học 1 2.2 Phản ứng hố học 7,5 (3 tiết) Thơng hiểu Vận dụng Tổng % Tổng điểm 2.1 Biến đổi vật lí biến đổi hố (17 tiết) 2.3 Năng lượng phản ứng hoá học 2.4 Định luật bảo tồn khối lượng 2.5 Phương trình hố học 1 2.6 Mol tỉ khối chất khí 2.7 Tính theo phương trình hố học 1/2 7,5 2,5 1/2 1/2 10 7,5 2.8 Nồng độ dung dịch III Tốc độ 1/2 20 10 Tốc độ phản ứng chất xúc tác phản ứng chất xúc tác 2 (4 tiết) IV Acid – base 4.1 Acid (axit) – ph – oxide – muối; Phân bón 4.2 Base (bazơ) hố học 4.3 Thang đo pH (9 tiết) Tổng Tỉ lệ (%) Tỉ lệ chung (%) 7,5 1 1 7,5 14 10 35% 1/2 30% 65% 1/2 22,5% 1 12,5% 35% 28 30 70% 30% 100 100% 100 BẢN ĐẶC TẢ TT Nội dung kiến thức I Mở đầu Đơn vị kiến thức II Phản ứng hoá học Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Nhận biết Mở đầu Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá 2.1 Biến đổi vật lí biến đổi hoá học 2.2 Phản ứng hoá học Nhận biết – Nhận biết số dụng cụ hố chất sử dụng mơn Khoa học tự nhiên – Nêu quy tắc sử dụng hoá chất an tồn (chủ yếu hố chất mơn Khoa học tự nhiên 8) – Nhận biết thiết bị điện môn Khoa học tự nhiên Thông hiểu *Trình bày cách sử dụng điện an tồn Nhận biết Nêu khái niệm biến đổi vật lí, biến đổi hố học Thơng hiểu Phân biệt biến đổi vật lí, biến đổi hố học Đưa ví dụ biến đổi vật lí biến đổi hoá học Nhận biết – Nêu khái niệm phản ứng hoá học, chất đầu sản phẩm – Nêu xếp khác nguyên tử phân tử chất đầu sản phẩm Thông hiểu – Tiến hành số thí nghiệm biến đổi vật lí biến đổi hố Thơng hiểu C1 C2 C3 C4 C5 C6 Vận dụng Vận dụng cao 2.3 Năng lượng phản ứng hố học 2.4 Định luật bảo tồn khối lượng 2.5 Phương trình hố học 2.6 Mol tỉ khối chất khí học – Chỉ số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy Nhận biết – Nêu khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt – Trình bày ứng dụng phổ biến phản ứng toả nhiệt (đốt cháy than, xăng, dầu) Thông hiểu – Đưa ví dụ minh hoạ phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt Nhận biết: Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng Thơng hiểu Tiến hành thí nghiệm để chứng minh: Trong phản ứng hoá học, khối lượng bảo toàn Nhận biết: – Nêu khái niệm phương trình hố học bước lập phương trình hố học – Trình bày ý nghĩa phương trình hố học Thơng hiểu Lập sơ đồ phản ứng hố học dạng chữ phương trình hố học (dùng cơng thức hố học) số phản ứng hoá học cụ thể Nhận biết: – Nêu khái niệm mol (nguyên tử, phân tử) – Nêu khái niệm tỉ khối, viết C7 C8 C9, C10 C11 C12 C13 C29 a C14 cơng thức tính tỉ khối chất khí – Nêu khái niệm thể tích mol C15 chất khí áp suất bar 25 0C Thơng hiểu – Tính khối lượng mol (M); Chuyển đổi số mol (n) khối lượng (m) – So sánh chất khí nặng hay nhẹ chất khí khác dựa vào cơng thức tính tỉ khối – Sử dụng cơng thức n(mol)  2.7 Tính theo phương trình hố học 2.8 Nồng độ dung dịch C16 V (L) 24, 79( L / mol) để chuyển đổi số mol thể tích chất khí điều kiện chuẩn: áp suất bar 25 0C Nhận biết Nêu khái niệm hiệu suất C17 phản ứng Vận dụng – Tính lượng chất phương trình hóa học theo số mol, khối lượng thể tích điều kiện bar 25 0C - Tính hiệu suất phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu theo lí thuyết lượng sản phẩm thu theo thực tế Nhận biết – Nêu dung dịch hỗn hợp lỏng đồng chất tan – Nêu định nghĩa độ tan chất nước, nồng độ phần C29 b C18 III Tốc độ phản ứng chất xúc tác trăm, nồng độ mol Thơng hiểu Tính độ tan, nồng độ phần trăm; nồng độ mol theo công thức Vận dụng Tiến hành thí nghiệm pha dung dịch theo nồng độ cho trước Tốc độ phản Vận dụng ứng chất Tiến hành thí nghiệm quan xúc tác sát thực tiễn: + So sánh tốc độ số phản ứng hoá học; + Nêu yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng 4.1 Acid IV (axit) Acid – base – ph – oxide – muối; Phân bón hoá học 4.2 (bazơ) Nhận biết: – Nêu khái niệm acid (tạo ion H+) – Trình bày số ứng dụng số acid thông dụng (HCl, H2SO4, CH3COOH) Thơng hiểu – Tiến hành thí nghiệm hydrochloric acid (làm đổi màu chất thị; phản ứng với kim loại), nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm (viết phương trình hố học) rút nhận xét tính chất acid Base Nhận biết – Nêu khái niệm base (tạo ion OH–) – Nêu kiềm hydroxide C30 C19 C20 C21 C22 C23 C24 C25 tan tốt nước Thông hiểu – Tra bảng tính tan để biết hydroxide cụ thể thuộc loại kiềm base khơng tan – Tiến hành thí nghiệm base làm đổi màu chất thị, phản ứng với acid tạo muối, nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm (viết phương trình hố học) rút nhận xét tính chất base 4.3 Thang đo Nhận biết pH Nêu thang pH, sử dụng pH để C26 đánh giá độ acid - base dung dịch Thông hiểu Tiến hành số thí nghiệm đo pH (bằng giấy thị) số loại thực phẩm (đồ uống, hoa quả, ) Vận dụng Liên hệ pH dày, máu, nước mưa, đất C27 C28 111Equation Chapter Section 1PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẠI TỪ TRƯỜNG THCS ………………… CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2022 - 2023 Mơn: Khoa học tự nhiên lớp Thời gian 90 phút (không kể thời gian giao đề) Họ tên: ……………………………………………; Lớp: …………… Họ tên, chữ ký giáo viên chấm ……………………………….……… Điểm kiểm tra (Bằng số chữ) Nhận xét Họ, tên, chữ ký Giám thị số 1: …… …………………… Giám thị số 2: …… …………………… ĐỀ BÀI: Phần 1: Trắc nghiệm (7,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ đặt trước câu trả lời Câu 1: Tên gọi cơng dụng dụng cụ hình bên là: A Pipet, dùng để hút hóa chất B Bơm tiêm, dùng để truyền hóa chất C Bơm hóa chất, dùng để làm thí nghiệm D Bơm khí, dùng để bơm khơng khí vào ống nghiệm Câu 2: Việc làm khơng an tồn sử dụng điện? A Sử dụng dây dẫn có vỏ bọc cách điện B Sử dụng điện thoại di động sạc pin C Giữ khoảng cách an toàn với nguồn điện gia đình D Lắp đặt thiết bị đóng cắt điện cách Câu Biến đổi hóa học là: A Chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu B Chất biến đổi có tạo chất khác C Chất bị biến đổi hình dạng D Chất bị hịa tan nước Câu Cho biến đổi sau: Hòa tan muối ăn vào nước nước muối Khi đánh diêm có lửa bắt cháy Thanh đồng kéo thành sợi nhỏ để làm dây điện Thuỷ tinh đun nóng chảy to cao thổi thành bóng đèn, lọ hoa, cốc … Cho mẫu đá vơi vào giấm ăn thấy có bọt khí Hiện tượng hóa học A B C D Câu 5: Phản ứng hóa học A trình kết hợp đơn chất thành hợp chất B trình biến đổi chất thành chất khác C trao đổi hay nhiều chất ban đầu để tạo chất D trình phân hủy chất ban đầu thành nhiều chất Câu 6: Trong phản ứng hóa học, sản phẩm với chất phản ứng khơng có thay đổi A số nguyên tử chất B số nguyên tố chất C số nguyên tử nguyên tố D số phân tử chất Câu 7: Dùng nước mưa đun sôi để nguội làm nước uống, lâu ngày thấy ấm có cặn trắng Biết nước mưa có chứa nhiều muối canxi hiđrocacbonat Muối dễ bị nhiệt phân hủy sinh canxi cacbonat (là chất kết tủa trắng), khí cacbon đioxit nước Hãy cho biết dấu hiệu có phản ứng xảy đun nước sôi để nguội A Do tạo thành nước B Do tạo thành chất kết tủa trắng canxi cacbonat C Do để nguội nước D Do đun sôi nước Câu 8: Phản ứng tỏa nhiệt A thu lượng (dạng nhiệt) môi trường suốt trình phản ứng B thu giải phóng lượng (dạng nhiệt) mơi trường suốt q trình phản ứng C giải phóng lượng (dạng nhiệt) mơi trường suốt q trình phản ứng D giải phóng lượng phản ứng xảy Câu 9: Phản ứng thu nhiệt phản ứng hố học có cung cấp nhiệt cho phản ứng Trong trình sau trình xảy phản ứng thu nhiệt? A Phản ứng đốt cháy xăng dầu động tạo lượng dạng nhiệt để vận hành xe cộ, máy móc, B Khi sản xuất vôi, người ta phải liên tục cung cấp nhiệt để thực phản ứng phân hủy đá vơi C Phản ứng cho vơi sống vào cốc nước, vôi sống trở nên dẻo quánh thấy cốc nước nóng lên D Q trình hơ hấp tạo phản ứng tỏa nhiệt bên tế bào q trình trao đổi khí Câu 10: Q trình đốt cháy dầu phản ứng toả nhiệt ứng dụng để A đun nấu, sưởi ấm, nung gốm sứ B chạy động cơ, đun nấu C hàn cắt kim loại, để chạy động D đun nấu, sưởi ấm, hàn cắt kim loại Câu 11: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản phẩm … tổng khối lượng chất tham gia phản ứng Từ điền vào dấu “…” A lớn B nhỏ C D lớn hay nhỏ tùy thuộc vào hệ số phản ứng Câu 12: Chọn đáp án đúng: A Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học B Có bước để lập phương trình hóa học C Chỉ chất tham gia phản ứng tạo thành chất sản phẩm gọi phương trình hóa học D Quỳ tím dùng để xác định chất khơng phản ứng hóa học Câu 13: Chọn đáp án sai: A Có bước lập phương trình hóa học B Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học C Dung dịch muối ăn có CTHH NaCl D Ý nghĩa phương trình hóa học cho biết nguyên tố nguyên tử Câu 14: Công thức tính tỉ khối khí A so với khí B là? C dB = MA A dA = MB B MA A MB MA D dA = 2MA B MB MB B Câu 15 Ở điều kiện tiêu chuẩn (1 bar 25OC) mol chất khí chiếm thể tích: A 22,4 lít B 24,79 lít C 27,49 lít D 24 lít Câu 16 Tính số mol 9,916 lít khí oxygen điều kiện chuẩn? A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Câu 17: Hiệu suất phản ứng A tỉ số lượng sản phẩm thu theo thực tế lượng sản phẩm thu theo lí thuyết B tỉ số lượng sản phẩn theo lí thuyết lượng sản phẩm thu theo thực tế C tỉ số lượng chất tham gia theo thực tế lượng sản phẩm thu theo lí thuyết D tỉ số lượng chất tham gia theo lý thuyết lượng sản phẩm thu theo thực tế Câu18: Phân hủy 150 kg đá vôi (CaCO 3) người ta thu 120 kg vơi sống (CaO) khí carbondioxide Hãy tính hiệu suất phản ứng trên? A 60% B 70% C 80% D 95% Câu 19: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác Câu 20: Khi cho lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1 M Tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau đây? A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây Câu 21: Phân tử acid gồm có A nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (– OH) B hay nhiều nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid, tan nước tạo ion H+ C hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc acid D hay nhiều nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử phi kim Câu 22: Ứng dụng hydrochloric acid dùng để: A Xử lí PH nước bể bơi B dA = B Tẩy gỉ thép C Tổng hợp chất hữu D A, B, C Câu 23: Hiện tượng quan sát cho mẩu Mg vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl dư là: A Mẩu Mg tan dần, khơng có bọt khí B Mẩu Mg tan dần, có bọt khí ra, dung dịch thu khơng màu C Mẩu Mg tan dần, có bọt khí ra, dung dịch thu có màu xanh lam D Khơng xảy tượng Câu 24: Dãy chất gồm cơng thức hóa học base là: A Ca(OH)2, CaCO3, HCl B KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2 C CuSO4, HNO3, HCl D CaCO3, ZnO, SO2 Câu 25: Dãy gồm base tan là: A NaOH, Fe(OH)3, Ca(OH)2 B Fe(OH)3, KOH, Mg(OH)2 C Ca(OH)2, NaOH, KOH D Fe(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2 Câu 26: Nhóm dung dịch có pH > là: A HCl, HNO3 B NaOH, Ba(OH)2 C NaCl, KNO3 D nước cất, NaCl Câu 27: Nước chanh có tính aicd, pH nước chanh ép là: A pH < B pH = pH > D pH ≥ Câu 28: Tại để cải tạo đất số ruộng chua người ta thường bón bột vơi? A Bột vơi có tính base giúp làm giảm tính acid đất để ruộng hết chua (Phản ứng trung hòa) B Để làm đất tơi xốp C Tăng độ màu mỡ D B C Phần 2: Tự luận (3,0 điểm) Câu 29: (2,0 điểm) Cho 6,5 gam Zinc tác dụng vừa đủ với dung dịch Hydrochloric acid (HCl) tạo thành Zincchloride (ZnCl2) có khí Hyrogen a Lập phương trình hố học xảy ra? (0,5 điểm ) b Tính khối lượng muối Zincchloride tạo thành thể tích khí Hyrogen sinh sau phản ứng điều kiện bar 25 0C (1,5 điểm) Câu 30: (1,0 điểm) Từ muối CuSO4, nước cất dụng cụ cần thiết, nêu cách pha chế 75 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 2M? BÀI LÀM: ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… HƯỚNG DẪN CHẤM KTGK I MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN LỚP Phần 1: Trắc nghiệm (7,0 điểm) Mỗi câu trả lời 0,25 điểm (0,25 × 28 câu = 7,0 điểm) Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án A 15 B B 16 D B 17 A A 18 C B 19 A C 20 B B 21 B C 22 D B 23 B 10 B 24 B 11 C 25 C 12 A 26 B 13 D 27 A 14 B 28 A Phần 2: Tự luận (3,0 điểm) Câu Câu 29 (2 điểm) Đáp án a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,5 đ 6,5 0,25 đ b n Zn = 65 =0,1 mol Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Theo PT Vậy 0,1  0,2  0,1  0,1 m ZnCl = 0,1 136= 13,6 (gam) V H =¿ 0,1 24,79 = 2,479 (lít) Điểm mol mol 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 30 (1 điểm) - Tính tốn: 75 Số mol chất tan là: nCuSO4 = CM.V = 1000 = 0,15 (mol) Khối lượng chất tan là: mCuSO4 = 160.0,15 = 24 (gam) - Pha chế: Cân lấy 24 gam CuSO4 cho vào cốc thủy tinh có dung tích 100ml Đổ nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 75ml dung dịch thu 75ml dung dịch CuSO4 2M 0,5 đ 0,5 đ