Bài tập chương 7.1 Hãy cho biết chiều phản ứng sau điều kiện chuẩn, giải thích a) Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe biết EoCu2+/Cu = + 0,34V EoFe2+/Fe = -0,44V b) 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ biết EoFe3+/Fe2+ = + 0,77V EoSn4+/Sn2+ = +0,15V c) 2Ag + Cu2+ 2Ag+ + Cu biết EoCu2+/Cu = + 0,34V EoAg+/Ag = 0,80V ĐS: a) Chiều nghịch b) Chiều thuận c) Chiều nghịch (Cặp oxh khử có E0 bé xảy oxy hóa Ví dụ câu a: EoFe2+/Fe < EoCu2+/Cu nên xảy oxy hóa Fe thành Fe2+, phản ứng xảy theo chiều nghịch) 7.2 Cho biết khử chuẩn cặp oxi hóa khử sau 25oC: EoSn2+/Sn = -0,14V EoSn4+/Sn = +0,005V a) Hãy tính khử chuẩn 25oC cặp Sn4+/Sn2+ b) Hãy viết phương trình phản ứng xảy pin sau, rõ điện cực âm, điện cực dương pin tính sức điện động của pin Go phản ứng xảy pin 25oC Sn|Sn2+||Sn4+,Sn2+|Pt ĐS: a) Sn4+/Sn2+ = 0,15V; b) Sn + Sn4+ → Sn2+; điện cực âm: Sn2+/Sn, điện cực dương: Pt|Sn4+, Sn2+; Eo = 0,29V; Go = -55970 J 7.3 Một hỗn hợp dung dịch gồm CuSO4 0,5M; FeSO4 0,025M; Fe2(SO4)3 0,125M kim loại Cu Cho EoCu2+/Cu = 0,34V EoFe3+/Fe2+= 0,77V a) Hãy viết phương trình phản ứng cho biết chiều phản ứng 25oC b) Tính số cân phản ứng ĐS: a) Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+; phản ứng xảy theo chiều thuận EFe3+/Fe2+ (0.829V) > ECu2+/Cu (0.331V) b) K = 3,77.1014 7.4 Cho biết điện cực chuẩn 25oC cặp oxy hóa khử sau: EoFe2+/Fe = -0,44V EoFe3+/Fe2+ = 0,77V a) Hãy tính EoFe3+/Fe 25oC b) Hãy tính số cân 25oC phản ứng sau: 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ c) Tính khử dung dịch cốc thủy tinh thí nghiệm chứa đồng thời [Fe3+] = 0,2 M [Fe2+] = 0,1 M ĐS: a) EoFe3+/Fe = -0,037V; b) K = 1,04.1041 Câu 7.5 Cho pin sau Cd|Cd2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu a) Hãy viết phương trình phản ứng xảy điện cực pin b) Tính sức điện động tiêu chuẩn pin số cân K cho biết biến thiên đẳng áp chuẩn pin -143 kJ ĐS: a) Anode: Cd Cd2+ +2e Ccthode: Cu2+ +2e Cu Trong pin: Cd + Cu2+ Cd2+ + Cu b) Eo = 0,741 V; K = 1,17.1025 Câu 7.6 a) Cho khử tiêu chuẩn cặp oxy hóa khử E01(Cu2+/Cu) = 0,377 V E02(Cr3+/Cr) = -0.740 V Xác định chiều phản ứng hai cặp oxy hóa khử điều kiện chuẩn? b) Xác định sức điện động pin tạo thành từ điện cực Sn/Sn2+ Ag/Ag+ [Sn2+] = 4,5x10-3 M [Ag+] = 0,11 M Biết = −0,14 = +0,8 / /