BÀI TẬP ÔN TẬP MÔN “ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC TRONG KHVL” CHƯƠNG 1. CẤU TẠO CHẤT TRONG VẬT LIỆU A. CẤU TẠO LỚP VỎ NGUYÊN TỬ, LIÊN KẾT Câu 1. Kết luận nào dưới đây không đúng về nguyên tử? A. Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt là electron, proton, notron. B. Trong nguyên tử có 2 loại hạt mang điện là notron và electron. C. Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử. D. Electron chuyển động hỗn độn xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định. Câu 2. Trong số 4 phát biểu dưới đây, phát biểu nào sai? A. Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt là electron, proton, notron. B. Trong nguyên tử có 2 loại hạt không mang điện là notron và electron. C. Trong nguyên tử có 2 loại hạt mang điện là proton và electron. D. Trong nguyên tử hạt nơtron không mang điện.
1 BÀI TẬP ƠN TẬP MƠN “ĐẠI CƯƠNG VỀ HĨA HỌC TRONG KHVL” CHƯƠNG CẤU TẠO CHẤT TRONG VẬT LIỆU A CẤU TẠO LỚP VỎ NGUYÊN TỬ, LIÊN KẾT Câu Kết luận không nguyên tử? A Nguyên tử cấu tạo loại hạt electron, proton, notron B Trong nguyên tử có loại hạt mang điện notron electron C Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân nguyên tử D Electron chuyển động hỗn độn xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định Câu Trong số phát biểu đây, phát biểu sai? A Nguyên tử cấu tạo loại hạt electron, proton, notron B Trong nguyên tử có loại hạt khơng mang điện notron electron C Trong nguyên tử có loại hạt mang điện proton electron D Trong nguyên tử hạt nơtron không mang điện Câu Trong số phát biểu đây, phát biểu sai? A Các nguyên tố thuộc nhóm A (ngun tố họ s, p) số electron hóa trị số electron lớp ngồi nguyên tố B Số electron hóa trị nguyên tố trùng với số thứ tự nhóm C Số electron hóa trị tổng số electron lớp ngồi số electron thuộc phân lớp gần lớp nhất(nếu phân lớp chưa bão hoà) nguyên tố D Số electron hoá trị nguyên tố cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí Câu Trong mệnh đề sau, mệnh đề sai? A Electron cuối e nhất, xếp sau theo mức lượng B Electron elecron thuộc phân lớp C Electron độc thân electron đứng lượng tử D Electron hóa trị gồm electron ngồi electron phân lớp gần lớp chưa bão hòa Câu Sự phân bố electron nguyên tử cacbon trạng thái bền là: 1s22s22p2 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ Đặt sở: A Nguyên lý vững bền quy tắc Hund B Nguyên lý vững bền, nguyên lí ngoại trừ Pauli, quy tắc Hund quy tắc Kleskovxki C Nguyên lí vững bền, nguyên lý ngoại trừ Pauli quy tắc Hund D Các quy tắc Hund quy tắc Kleskovxki 2 Câu Kim cương loại vật liệu có nhiều ứng dụng sống Mạng lưới tinh thể kim cương thuộc kiểu mạng lưới tinh thể đây? A Mạng lưới tinh thể phân tử B Mạng lưới tinh thể ion C Mạng lưới tinh thể kim loại D Mạng lưới tinh thể nguyên tử Câu Liên kết ion vật liệu A.Tương tác ion tạo thành B Lực hút ion tạo thành C Lực hút lực đẩy ion tạo thành D Lực hút tĩnh điện ion trái dấu Câu Nguyên tử nguyên tố X có 23 electron Cấu hình electron X là: A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s22s22p63s23p64s23d3 D 1s22s22p63s23p64s13d4 Câu Photpho (Z = 15), cấu hình electron P là: A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23d3 Câu 10 Nguyên tử nguyên tố Silic có 14 electron, cấu hình electron Si là: A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 Câu 11 Cho cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử nguyên tố R 4p2 Hãy viết cấu hình electron R? A 1s22s22p63s23p63d104s24p2 B 1s22s22p63s23p54s23d104p2 C 1s22s22p53s23p64s23d104p2 D 1s22s22p63s23p64s24p2 Câu 12 Nguyên tử nguyên tố Y có lớp electron số electron ngồi với nguyên tử nguyên tố X có Z = 17 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y A 1s22s22p63s23p64s23d5 B 1s22s22p63s23p33d7 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Câu 13 Ngun tử X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ion tạo nên từ nguyên tử X có cấu hình electron đây: A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 14 Ion R3+ có electron phân lớp 3d ngồi Cấu hình electron R A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d84s2 D 1s22s22p63s23p63d6 Câu 15 Biết cấu hình ion R3+ có phân lớp ngồi 3d3 Cấu hình electron R A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d54s1 Câu 16 Ion R3+ có phân lớp ngồi 3d chứa electron Cấu hình electron R A 1s22s22p63s23p64s13d1 B 1s22s22p63s23p63d14s1 C 1s22s22p63s23p63d24s2 D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 17 Nguyên tử ngun tố Y có Z = 28 Cấu hình electron ion Y2+ A 1s22s22p63s23p63d84s2 B 1s22s22p63s23p64s23d6; C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s23d8 Câu 18 Nguyên tử X có Z = 26 Cấu hình ion X2+ A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d64s1 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d44s2 Câu 19 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 64, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 hạt Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s23d1 C 1s22s22p63s23p63d3 D 1s22s22p63s23p64s13d2 Câu 20 Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 Cấu hình electron X+ A 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d8 B 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 C 1s22s22p63s23p64s23d104p64d10 D 1s22s22p63s23p64s23d104p64d95s1 Câu 21 Cấu hình electron lớp vỏ ngồi ion 3p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử nguyên tố tạo ion đó? A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p63d104s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 22 Oxit ứng với số oxi hóa cao X với O X2O3 Biết X có lớp e Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p1 B s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p5 Câu 23 Nguyên tử ngun tố X có Z = 15 Cơng thức oxit cao X A XO2 B XO3 C X2O3 D X2O5 Câu 24 Nguyên tử nguyên tố X có Z = 25 Cơng thức oxit cao X A XO4 B X2O7 C X2O3 D X2O5 Câu 25 Nguyên tử nguyên tố X có Z = 25 Số oxi hóa dương cao X A +7 B +2 C +5 D +9 Câu 26 Ion ion dễ tạo thành nguyên tố X có Z = 26 tham gia phản ứng oxi hóa- khử? A X+ B X2+ C X D X2- Câu 27 Trong lớp, electron thuộc phân lớp có mức lượng thấp nhất? A p B f C s D d Câu 28 Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số electron X A 44 B 45 C 47 D 93 Câu 29 Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 16 Hỏi X có electron hóa trị? A B C D Câu 30 Cho cấu hình e nguyên tử X 1s22s22p63s23p63d84s2 Kết luận sau số electron hóa trị X? A B C 10 D 16 Câu 31 Ngun tử X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p3 Chọn đáp án đúng? A X kim loại B X khí trơ C X kim loại phi kim D X phi kim Câu 32 Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron có phân lớp ngồi 3p4 Kết luận X? A X kim loại B X phi kim D Khơng kết luận C X khí Câu 33 Nguyên tử nguyên tố X có Z = 15 Tính chất đặc trưng nguyên tố X A Phi kim B Khí C Kim loại D Vừa kim loại vừa phi kim Câu 34 Clo có cấu hình electron 1s22s22p63s23p5, phát biểu tính chất đặc trưng Clo số electron Clo là: A Kim loại, B Phi kim, C Kim loại, D Phi kim, Câu 35 Một ngyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p2 Kết luận A X kim loại B X phi kim C X vừa kim loại, vừa phi kim D X khí Câu 36 Nguyên tố S (Z = 16) có tính chất đặc trưng A Kim loại B Khí C Phi kim D Vừa kim loại vừa phi kim Câu 37 Nguyên tố K (Z = 19) có tính chất đặc trưng A Kim loại B Khí C Phi kim D Vừa kim loại vừa phi kim Câu 38 Nguyên tố X có lớp electron, electron ngồi Vậy X có A Z = 15, kim loại B Z = 15, phi kim C Z = 13, kim loại D Z = 17, phi kim Câu 39 Cation X3+, Y-, có cấu hình phân lớp 3p6 Kết luận A X, Y kim loại B X, Y phi kim C X kim loại, Y phi kim D X phi kim, Y kim loại Câu 40 Trong tinh thể NaCl A Các ion Na+ ion Cl- góp chung cặp electron hình thành liên kết B Các nguyên tử Na Cl góp chung cặp electron hình thành liên kết C Nguyên tử Na nguyên tử Cl hút bằng lực hút tĩnh điện D Các ion Na+ ion Cl- hút bằng lực hút tĩnh điện Câu 41 Cho nguyên tố K (Z = 19) Cl (Z = 17) Liên kết hóa học K Cl thuộc loại A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực D Liên kết kim loại Câu 42 Cho nguyên tử ngun tố X ngun tố Ycó cấu hình electron lớp ns2np5 ns1 (n > 2) Liên kết hóa học hình thành X Y A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết cho – nhận D Liên kết hiđro Câu 43 Trong số phân tử sau, phân tử hình thành từ liên kết cộng hoá trị A KCl B CO2 C MgO D NaCl Câu 44 Trong số phân tử sau, phân tử hình thành từ liên kết ion A HCl B CO2 C MgO D SO2 B BỐN SỐ LƯỢNG TỬ Câu Mỗi electron chuyển động xung quanh hạt nhân đặc trưng A Hạt nhân nguyên tử chứa electron B Cấu hình electron ngun tử ngun tố C Ơ lượng tử chứa electron D Bốn số lượng tử (n, l, 𝑚𝑙 , ms) Câu Cho phát biểu số lượng tử phụ ℓ Hãy cho biết phát biểu sai ? A Đặc trưng cho phân lớp electron mà electron chiếm chỗ B Xác định tên hay kí hiệu AO C Là số nguyên thỏa mãn ≤ ℓ ≤ n D Xác định tổng số AO phân lớp Câu Trong mệnh đề đây, mệnh đề sai? A Những electron ô lượng tử có giá trị số lượng tử n, 𝑚𝑙 , ms B Mỗi ô lượng tử chứa tối đa electron C Mỗi phân lớp gồm electron có số lượng tử n,l D Trong ngun tử nhiều electron, khơng thể có electron mà trạng thái chúng đặc trưng bằng tập hợp số lượng tử giống Câu Trong phát biểu đây, phát biểu sai? A Các AO lớp n có lượng lớn AO lớp n-1 B Số lượng tử từ 𝑚𝑙 có giá trị từ -n đến n C Số lượng tử phụ l xác định dạng tên orbital nguyên tử D Số lượng tử phụ có giá trị từ đến n-1 Câu Số lượng tử số lượng tử phụ l xác định A Sự định hướng hình dạng orbital nguyên tử B Hình dạng định hướng orbital nguyên tử C Năng lượng electron hình dạng orbital nguyên tử D Năng lượng electron định hướng orbital nguyên tử Câu Số lượng tử n cho biết cho đặc điểm sau electron? A Lớp electron B Phân lớp electron C Vị trí obital ngun tử chứa electron D Chiều hướng electron Câu Tất electron có số lượng tử n = 4, ℓ = thuộc phân lớp A 4s B 4p C 4d D 4f Câu Tất electron có số lượng tử n = 5, ℓ = thuộc phân lớp A 5s B 5p C 5d D 5f Câu Các electron có số lượng tử từ obitan ℓ bằng thuộc phân lớp electron nào? A s B p C d D f Câu 10 Lớp electron N bao gồm tất electron có số lượng tử A B C D Câu 11 Có electron thỏa mãn n = 4? A B C 18 D 32 C D 10 Câu 12 Có electron có n + l = A B Câu 13 Một eleclectron có số lượng tử n = 3, l = 1, ms = -1/2 Vậy giá trị số lượng tử 𝑚𝑙 electron A -3 B C D -1 Câu 14 Trong tổ hợp sau, tổ hợp đúng? A n = 3, l = 1, 𝑚𝑙 = -2, ms = + 1/2 B n = 2, l = 2, 𝑚𝑙 = +2, ms = - 1/2 C n = 3, l = 1, 𝑚𝑙 = +1, ms = + 1/2 D n = 4, l = 0, 𝑚𝑙 = -1, ms = - 1/2 Câu 15 Trong tổ hợp sau, tổ hợp đúng? A (5, 3, +2, +1/2) B (2, 1, +2, -1/2) C (3, 3, -4, +1/2) D (3, 2, +3, +1/2) Câu 16 Cho biết số lượng tử phụ electron ứng với phân lớp 4s? A n = 4, l = B n = 4, l = C n = 4, l = D n = 4, l = Câu 17 Cho biết số lượng tử phụ electron ứng với phân lớp 3p? A n = 3, l = B n = 3, l = C n = 3, l = D n = 3, l = Câu 18 Các electron thuộc phân lớp 3p có tổng giá trị số lượng tử phụ (n + l) bằng A B C D Câu 19 Bộ số lượng tử electron thứ ngun tử có cấu hình electron 1s22s22p2 là: A (2, 0, 0, +1/2) B (2, 0, 0, -1/2) C (2, 1, 0, +1/2) D (2, 1, -1, +1/2) Câu 20 Bộ số lượng tử electron thứ ngun tử có cấu hình electron 1s22s22p2 là: A (2, 0, 0, +1/2) B (2, 0, 0, -1/2) C (2, 1, 0, +1/2) D (2, 1, -1, +1/2) Câu 21 Bộ số lượng tử electron thứ ngun tử có cấu hình electron 1s22s22p2 A (2, 0, 0, +1/2) B (2, 0, 0, -1/2) C (2, 1, 0, +1/2) D (2, 1, -1, +1/2) Câu 22 Đâu số lượng tử electron cuối ngun tử có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d14s2 A (3, 2, -2, +1/2) B (3, 2, -2, -1/2) C (4, 0, 0, -1/2) D (4, 0, 0, +1/2) (4, 0, 0, -1/2) Câu 23 Hãy cho biết electron thuộc phân lớp 4s nhận số lượng tử bằng bao nhiêu? A (4, 0, 0, +1/2) B (4, 0, 0, -1/2) C A B D Tất sai Câu 24 Hãy cho biết electron thuộc phân lớp 3p nhận số lượng tử n, l, 𝑚𝑙 , ms bằng bao nhiêu? A (3, 1, 0, +1/2) B (3, 1, 0, -1/2) C (3, 1, +1, -1/2) D Cả A, B, C Câu 25 Hãy cho biết electron thuộc phân lớp 3d nhận số lượng tử n, l, 𝑚𝑙 , ms bằng bao nhiêu? A (3, 1, 0, +1/2) B (3, 2, 0, -1/2) C (3, 1, +2, -1/2) D (3, 2, +3, +1/2) Câu 26 Cho biết số lượng tử electron điền thứ phân lớp 4d? A (4, 2, -2, -1/2) B (4, 1, -1, -1/2) C (4, 2, 0, -1/2) D (4, 2, -1, -1/2) Câu 27 Biết ion R3+ có e phân lớp 3d Bộ số lượng tử e cuối nguyên tử nguyên tố R A (3, 2, -1, +1/2) B (3, 2, 0, + 1/2) C (3, 2, +2, +1/2) D (4, 0, 0, -1/2) Câu 28 Cho nguyên tử X có Z = 40 Cho biết số lượng tử ứng với electron cuối phân lớp 3p X? A (3, 1, +1, +1/2) B (3, 1, +1, -1/2) C (3, 2, +1, +1/2) D (3, 2, +1, -1/2) Câu 29 Bộ số lượng tử electron cuối nguyên tử X (Z = 36) là: A (4, 1, +1, -1/2) B (4, 1, 0, -1/2) C (4, 1, -1, +1/2) D (4, 2, 0, -1/2) Câu 30 Bộ số lượng tử electron thứ 20 nguyên tử nguyên tố X (Z = 34) là: A (4, 1, -1, -1/2) B (4, 0, 0, -1/2) C (4, 1, -1, +1/2) D (4, 0, 0, +1/2) Câu 31 Nguyên tố R có lớp electron, electron hóa trị, nguyên tố họ d Bộ số lượng tử ứng với e cuối e nguyên tử nguyên tố R là: A ecuối (3, 2, +1, +1/2); engoài (4, 0, 0, -1/2) B ecuối (3, 2, +2, +1/2); engoài (4, 0, 0, +1/2) C ecuối (4, 0, 0, -1/2); engoài (3, 2, +1, +1/2) D ecuối (4, 0, 0, +1/2); engoài (3, 2, +2, +1/2) Câu 32 Xét nguyên tử mà electron cuối mang số lượng tử (3, 1, +1, +1/2) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2 Câu 33 Cho nguyên tử nguyên tố X có electron cuối phân bố vào nguyên tử mang bốn số lượng tử sau: n = 4, l = 2, 𝑚𝑙 = +2, ms = +1/2 Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2 B 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2 C 1s22s22p63s23p63d104s24p64d4 D 1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d2 Câu 34 Cho nguyên tử nguyên tố X có electron cuối phân bố vào nguyên tử mang bốn số lượng tử sau: n = 3, l = 2, 𝑚𝑙 = +2, ms = -1/2 Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p63d104s2 B 1s22s22p63s23p63d10 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 35 Cấu trúc electron nguyên tử nguyên tố X, Y có lớp electron lớp electron Cả nguyên tố có electron lớp ngồi Bộ số lượng tử electron cuối X Y là: A (3, 1, -1, -1/2) (4, 1, -1, -1/2) B (3, 1, +1, +1/2) (4, 1, +1, +1/2) C (3, 1, +1, -1/2) (4, 1, +1, -1/2) D (3, 1, 0, +1/2) (4, 1, 0, +1/2) Câu 36 Cho nguyên tử X có electron cuối (3, 2, +2, -1/2) Cấu hình electron số electron hóa trị X A 1s22s22p63s23p63d104s2, có e hóa trị B 1s22s22p63s23p63d44s2, có e hóa trị C 1s22s22p63s23p64s13d4, có e hóa trị D 1s22s22p63s23p63d44s2, có e hóa trị Câu 37 Cho nguyên tử nguyên tố X có electron cuối mang bốn số lượng tử sau: n = 3, l = 2, 𝑚𝑙 = 0, ms = -1/2 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d8 B 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d8 4s2 C 1s22s22p63s23p63d6 D.1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 38 Electron cuối X có số lượng tử (4, 1, +1, +1/2) Đặc điểm nguyên tử nguyên tố X là: A X có lớp electron, electron hóa trị B X có lớp electron, electron hóa trị C X có lớp electron, electron hóa trị D X có lớp electron, electron hóa trị Câu 39 Nguyên tử nguyên tố X (Z = 21) có electron độc thân? A B C D C electron D electron Câu 40 Có electron thỏa mãn (2, 1, 0, +1/2)? A Khơng có electron B electron Câu 41 Có cấu hình electron mà electron cuối thỏa mãn: n + l = 𝑚𝑙 + ms = 1/2? A cấu hình B cấu hình C cấu hình D cấu hình Câu 42 Cho biết electron mang số lượng tử (2, 0, 0, -1/2) electron thứ nguyên tử? A Thứ B Thứ C Thứ D Thứ Câu 43 Cho biết electron mang số lượng tử (3, 2, -1, -1/2) electron thứ nguyên tử? A 23 B 27 C 28 D 26 Câu 44 Ion R3+ có electron cuối (4, 2, -1, +1/2) Nguyên tử nguyên tố R có số hiệu nguyên tử A 41 B 43 C 40 D 39 Câu 45 Trong số nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z 4, 11, 20, 26, cặp nguyên tố có số lượng tử phụ (ℓ) electron cuối nguyên tử giống nhau? A 20 B 20 26 C 11 26 D 26 Câu 46 Nguyên tố X, Y có e cuối có số lượng tử (4, 0, 0, +1/2) (3, 1, -1, 1/2) Cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim? A X, Y kim loại B X, Y phi kim C X kim loại,Y phi kim D Y kim loại, X phi kim Câu 47 Electron cuối X, Y mang số lượng tử (3, 1, -1, +1/2) (4, 1, 0, 1/2) Nguyên tố X, Y tạo hợp chất sau đây? A XY B X3Y C XY2 D XY3 CHƯƠNG NHIỆT ĐỘNG HOÁ HỌC A NGUYÊN LÝ NHIỆT ĐỘNG HỌC Câu Biểu thức tích phân nguyên lý Nhiệt động học A U = Q + A B U = Q + A C U = Q + A D U = Q + A Câu Biểu thức sau xác định nhiệt trình thuận nghịch đắng áp? A H = n.CP.(T2 -T1) B H = n.C.(V1 -V2) C H = n.C.(T2 -T1) D H = U + Cpư (T2 -T1) Câu Cho phản ứng tổng quát: aA + bB ↔ cC + dD (trong a, b, c, d hệ số tỉ lượng chất A, B, C, D) Biểu thức sau dùng để tính hiệu ứng nhiệt phản ứng? A Gpư = ( a.GA + b.GB ) – ( c.GC + d.GD ) B Hpư = ( c.H C + d.H D ) – ( a.H A + b.H B ) C Spư = ( cSC + dSD ) – ( aSA + bSB ) D Gpư = Hpư – T Spư Câu Tại điều kiện chuẩn, hiệu ứng nhiệt phản ứng tương ứng với nhiệt cháy chuẩn C2H5OH(l )? A C2H5OH(l ) + 2O2(k)→3H2O(k) + 2CO(k) B C2H5OH(l ) + 3O2(k)→3H2O(k) + 2CO2(k) C 2C(r) + 1/2 O2(k) + 3H2(k) → C2H5OH(l ) D C2H4(k) + H2O(k) → C2H5OH(l ) Câu Tại điều kiện chuẩn, hiệu ứng nhiệt phản ứng tương ứng với nhiệt sinh chuẩn CH3COOH(k)? A 2C(r) + 2H2(k) + O2(k) → CH3COOH(k) B CH3COOH(l)+ 3O2(k) → 2CO2(k) + 2H2O(k) C 2C(r) + 2H2(k) + O2(k) → CH3COOH(l) D 2C(r) + 4H(k) + 2O(k) → CH3COOH(k) Câu Trong phản ứng sau đây, dựa vào hiệu ứng nhiệt phản ứng để xác định nhiệt cháy FeO? A 3FeO(r) + 1/2O2(k) → Fe3O4(r) B 2Fe(r) + O2(k) → 2FeO(r) C 3Fe(r) + 2O2(k) → Fe3O4(r) D 2FeO(r) + 1/2O2(k) → Fe2O3(r) Câu Đốt cháy mol C(r) 25 C, P = 1atm theo phương trình phản ứng: C(r) + 1/2O2(k) → CO2(k) thấy giải phóng 26,41 (kCal) Nhiệt cháy C(r) điều kiện o A Chưa xác định B -26,41 (kCal/mol) C -42,82 (kCal/mol) D 26,41 (kCal/mol) Câu Xác định nhiệt cháy chuẩn CH4, biết nhiệt sinh chuẩn CO2, H2O, CH4 393,4 (kJ/mol); -241,83 (kJ/mol) -74,85 (kJ/mol) ? A -802,21 (kJ/mol) B -560,38 (kJ/mol) C -634,33 (kJ/mol) D -128,56 (kJ) Câu Trong phản ứng sau đây, trường hợp có nhiệt đẳng tích bằng nhiệt đẳng áp? A C2H2(k) + H2(k) → C2H4(k) B CuO(r) + CO(k) → Cu(r) + CO2(k) C NH4Cl(k) → NH3(k) + HCl(k) D C2H6(k) + 7/2O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O(l) Câu 10 Đốt cháy 0,1 mol H2 55oC, P = 1atm theo phương trình: H2(k) + 1/2 O2(k) → H2O(k) thấy giải phóng 2208 (J) Coi chất khí khí lý tưởng, hằng số khí lý tưởng R = 8,314 (J/mol.K) Phát biểu A Phản ứng có biến thiên enthalpy biến thiên nội bằng B Phản ứng có biến thiên enthalpy lớn biến thiên nội C Phản ứng có biến thiên enthalpy nhỏ biến thiên nội D Phản ứng nhiệt đẳng tích 2208 (J) Câu 11 Đốt cháy 0,1 mol H2 55oC, P = 1atm theo phương trình: H2(k) + 1/2 O2(k) → H2O(k) thấy giải phóng 2.208 (J) Coi chất khí khí lý tưởng, hằng số khí lý tưởng R = 8,314 (J/mol.K) Biến thiên nội phản ứng A U = 2.344,35 (J) B U = 2.071,65 (J) C U = 2.208 (J) D Tất sai 10 Câu 12 Ở 25oC hiệu ứng nhiệt phản ứng C(r) +1/2 O2(k)→ CO(k) điều kiện thể tích khơng đổi -102,202 (kJ/mol) Tính biến thiên nội 24g C phản ứng điều kiện A U = -204,404 (kJ) B U = 204,404 (kJ) C U = -204,4 (kJ) D Tất sai Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn mol etan theo phản ứng: C2H6(k)+ 7/2O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O(k) Ở điều kiện áp suất P = 1atm, nhiệt độ 25oC không đổi phản ứng tỏa 52,41 (kJ) Hãy tính biến thiên nội phản ứng? Biết R = 8,314 J/mol.K A U = -53,65 (kJ) B U = -1.291,25 (kJ) C U = 107,29 (kJ) D Tất sai Câu 14 Đốt cháy 0,2 mol C(r) 25oC, P = 1atm theo phương trình phản ứng: 2C(r) + O2(k) → 2CO (k) thấy giải phóng 4,282 (kCal) Biết hằng số khí lí tưởng R = 1,987 (cal/mol.K) Biến thiên nội phản ứng A -43,722 (kCal) B -26,861 (kCal) C 4,222 (kCal) D -4,341 (kCal) Câu 15 Đốt cháy 0,2 mol CO(k) 25o C, P = 1atm theo phản ứng : 2CO(k) + O2(k) → 2CO2 (k) thấy giải phóng 5,282 kcal Biết hằng số khí lí tưởng R = 1,987 (cal/mol.K) Biến thiên nội phản ứng A -43,722 (kCal) B -26,861 (kCal) C 4,222 (kCal) D -5,341 (kCal) Câu 16 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: 4NO + 3O2 + 2H2O → 4H+ + 4NO3Biết rằng nhiệt sinh NO3-, NO, H2O -204,81(kJ/g), 90,37(kJ/mol); -284,84(kJ/mol) nhiệt sinh H+ coi bằng (Cho N = 14, O = 16, H = 1)? A -613,04 (kJ) B 3.675 (kJ) C -40.830,68 (kJ) D -41.241,08 (kJ) Câu 17 Đốt cháy 0,2 mol C(r) 25oC, P = 1atm theo phương trình phản ứng: 2C(r) + O2(k) → 2CO (k) thấy biến thiên nội phản ứng có giá trị -18,145 (kJ) Biết hằng số khí lí tưởng R = 8,314 (J/mol.K) Giá trị nhiệt sinh chuẩn CO(k) biến thiên entanpi phản ứng A ∆H0CO(k),s = 11,039 (kJ/mol) ∆Hpư = 19,613 (kJ) B ∆H0CO(k),s = -89,486 (kJ/mol) ∆Hpư = -17,897 (kJ) b ∆H0CO(k),s = 1.221,981 (kJ/mol) ∆Hpư = -2.026,046 (kJ) A ∆H0CO(k),s = -9,923 (kJ/mol) ∆Hpư = -19,817 (kJ) Câu 18 Cho biết hiệu ứng nhiệt cuả phản ứng điều kiện chuẩn sau: 2H2 (k) + O2 (k) → 2H2O (k) ∆H0 = - 483,66 (kJ) N2 (k) + H2 (k) → 2NH3 (k) ∆H0 = 92,39 (kJ) NO2 (k) → 1/2N2(k) + O2 (k) ∆H0 = -134,37 (kJ) Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng 4NH3 (k) + 7O2 (k) →4NO2 (k)+ 6H2O( k), cho biết phản ứng tỏa hay thu nhiệt điều kiện chuẩn? A ∆H0pư = - 1422,84 (kJ), phản ứng tỏa nhiệt B ∆H0pư = - 1098,28 (kJ), phản ứng tỏa nhiệt B ∆H0pư = - 788,98(kJ), phản ứng tỏa nhiệt D ∆H0pư = 1053,28 (kJ), phản ứng thu nhiệt Câu 19 Ở 25oC hiệu ứng nhiệt phản ứng C(r) +1/2 O2(k)→ CO(k) điều kiện thể tích khơng đổi -102,202 kJ/mol Tính hiệu ứng nhiệt đẳng áp 24g C phản ứng điều kiện A -201,926 (kJ) B -203,165 (kJ) C -100,963 (kJ) D Tất sai Câu 20 Cho phản ứng: H2(k) + 1/2 O2(k) → H2O(k) tự xảy 600K ∆G phản ứng nhiệt độ -41,239 (kJ) Hãy tính ∆H phản ứng 600K, phản ứng tỏa hay thu nhiệt? Biết ∆S phản ứng không phụ thuộc nhiêt độ, S0298 H2(k), O2(k), H2O(k) 130,7; 205,38; 188,7 (J/mol.K) 11 A ∆Hpư = 920,7 (kJ), phản ứng thu nhiệt B ∆Hpư = -24,424 (kJ), phản ứng tỏa nhiệt C ∆Hpư = -139,667,5 (kJ), phản ứng tỏa nhiệt D ∆Hpư = -68,053 (kJ), phản ứng toả nhiệt Câu 21 Khi khử Fe2O3 bằng Al xảy phản ứng sau: Fe2O3(r) + Al(r) → Al2O3(r) +Fe(r) Biết rằng 250C áp suất 1atm, khử 32g Fe2O3(r) giải phóng 169,39 (kJ) ΔH0298,s (Al2O3(r)) = -1669,79 (kJ/mol) Biết Fe=56, O=16 Giá trị ΔH0298 phản ứng nhiệt sinh chuẩn Fe2O3(r) là: A ΔH0pư = 846,93 (kJ) ΔH0298,s (Fe2O3(r)) = - 2416,72 (kJ/mol) B ΔH0pư = 244 (kJ) ΔH0298,s (Fe2O3(r)) = - 423,87 (kJ/mol) C ΔH0pư = - 846,93 (kJ) ΔH0298,s (Fe2O3(r)) = 822,86 (kJ/mol) D ΔH0pư = - 846,95 (kJ) ΔH0298,s (Fe2O3(r)) = - 822,84 (kJ/mol) Câu 22 Cho phản ứng CuO(r) + CO(k) →Cu(r) + CO2(k)và đại lượng G0298(CuO(r)) = -128 (kJ/mol); G0298(CO(k)) = -137,1 (kJ/mol); G0298(CO2(k)) = -394,4 (kJ/mol); G0298 (Cu) = (kJ/mol); S0298(CuO(r)) = 42,6 (J/mol.K); S0298(CO(k)) = 197,9 (J/mol.K); S0298(CO2(k)) = 213,6 (J/mol.K); S0298(Cu(r)) = 33,1 (J/mol.K) Giả sử ΔH0, ΔS0 phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ Phát biểu sau đúng: A ΔH0298 (pư) = -127,452 (kJ), phản ứng tỏa nhiệt B ΔH0298 (pư) = 127,452 (kJ), phản ứng thu nhiệt C ΔH0298 (pư) = 1718,3 (kJ), phản ứng thu nhiệt D ΔH0298 (pư) = -127,452 (kJ), phản ứng thu nhiệt Câu 23 Cần tiêu tốn nhiệt lượng bằng để điều chế 3,2 kg Cu(r) từ CuO(r) C(r) ? (Cho biết Cu = 64) CuO(r) + C(r) ↔ Cu(r) + CO(k) ∆H0298,s (kJ/mol) -157,32 A 1872,8 (kJ) 0 -110,5 B 149,824 (kJ) C 2341 (kJ) D 46,82 (kJ) Câu 24 Cần tiêu tốn nhiệt lượng bằng để điều chế 1000g canxi cacbua CaC2(r) từ canxi oxit cacbon C(r)? Biết Ca = 40, C = 12 CaO(r) + 3C(r) → CaC2(r) + CO(k) ∆H0298,s (kJ/mol) A 474,63 (kJ) -634,44 -49,41 B 7416,094 (kJ) -110,4 C 14,901 (kJ) D 232,32 (kJ) Câu 25 Tính lượng nhiệt cần thiết để đun nóng 0,5 kg nước từ 25oC đến nước sơi áp suất khí Biết nhiệt dung nước khoảng nhiệt độ 74,48 (J/mol.K) A 157,2 (kJ) B 212,06 (kJ) C 52,42 (kJ) D 2330,5 (kJ) Câu 26 Nhiệt dung đẳng áp NaOHtt (M = 40g) khoảng nhiệt độ 298 K đến 595 K 80,3 (J/mol.K) Xác định lượng nhiệt cần thiết để đun nóng đẳng áp 1kg NaOHtt từ 298K đến 500K, cho biết nhiệt độ nóng chảy NaOH tt 595K? A 1038.91 (kJ) B 4055,15 (kJ) C 596,23(kJ) D 568,562 (kJ) 12 Câu 27 Xác định lượng nhiệt cần thiết để chuyển 1,8 g H2O(l) từ 25oC thành H2O(h) 100oC điều kiện áp suất không đổi Biết nhiệt dung đẳng áp H2O(l) 18,09 (cal/mol.K) Nhiệt hóa H2O 100oC 10,53 (kCal/mol) H=1, O=16? A 163,91 (Cal) B 146,21 (Cal) C 138,5 (Cal) D 135,68 (Cal) B NGUYÊN LÝ NHIỆT ĐỘNG HỌC Câu Phát biểu sau khơng tính chất entropy ? A Entropy biến đổi tỉ lệ thuận theo nhiệt độ, có tính cộng tính phụ thuộc vào chất B Hệ phức tạp entropy lớn C Đối với chất Srắn > Slỏng > Skhí D Entropy hàm trạng thái, biến thiên phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối, không phụ thuộc giai đoạn trung gian Câu Cho biết entropy chuẩn CH4(k), H2O(l), CO(k), H2(k) bằng 186,2 (J/mol.K); 188,7 (J/mol.K); 97,6 (J/mol.K);130,49 (J/mol.K) Biến thiên entropy phản ứng CH4(k) + H2O(l) → CO(k) + 3H2(k) có giá trị là: A 128,2 (J/K) B -296,67 (J/K) C -146,71 (J/K) D 114,47 (J/K) Câu Tính biến thiên entropy ứng với bay mol H2O 100oC áp suất P = 1atm Biết nhiệt hóa nước lỏng điều kiện 10,53 (kCal/mol) coi nước khí lý tưởng? ( C =12, H =1) A 28,23 (Cal/K) B 105,3 (Cal/K) C 210,6 (Cal/K) D 56,46 (Cal/K) Câu Tính S q trình nóng chảy mol nước đá 0oC, biết nhiệt nóng chảy nước đá kJ/mol A 16,09 (J/K) B 0,022 (J/K) C 21,98 (J/K) D -16,09 (J/K) Câu Tính biến thiên entropy hóa mol etyl clorua (C2H5Cl) Biết nhiệt độ 12,30C khơng đổi, nhiệt hóa etyl clorua 376,46 (J/g) Cho Cl = 35,5; H = 1, C = 12 A 1,32 (J/mol.K) B 30,614 (J/mol.K) C 3,05 (J/mol.K) D 85,11 (J/mol.K) Câu Q trình nung nóng 32g khí Oxi từ nhiệt độ 25oC đến 100oC trình thuận nghịch đẳng áp Tính biến thiên entropy q trình ? (cho biết Cp(O2) = 7,03 (Cal/mol.K) A 1,95(Cal/K) B 0,32 (Cal/K) C 1,58 (Cal/K) D 9,73 (Cal/K) Câu Cho biết nhiệt dung mol đẳng áp oxit kim loại MO 47,44 (J/mol.K) Biến thiên entropy 15 mol MO nhiệt độ tăng từ 400K đến 600K là: A 142320 (J/K) B 288,53 (J/K) C 673,01 (J/K) D 125,31 (J/K) Câu Entropy nước 273 K 15,17 (Cal/mol.K) Nhiệt dung mol đẳng áp nước 18 (Cal/mol.K) Xác định entropy nước 398 K? A 18,12 (Cal/mol.K) B 21,96 (Cal/mol.K) C 8,38 (Cal/mol.K) D 19,2 (Cal/mol.K) Câu Biết nhiệt hóa 1mol H2O(l) 1atm, 100oC 40,63 (kJ/mol) nhiệt dung đẳng áp H2O(l), H2O(h) 74,24 (J/mol.K); 8,6 (J/mol.K) Hãy chọn giá trị biến thiên Entropy trình chuyển mol H2O(l) 25oC, atm thành mol H2O(h) 220oC, 1atm? A 213,62 (J/K) B 834,76 (J/K) C 38,96 (J/K) D 255,98 (J/K) Câu 10 Tính biến thiên entropy trình đơng đặc mol chất hữu X -5oC áp suất atm Biết nhiệt độ đơng đặc X 10oC, nhiệt nóng chảy X 100C 9,916 (kJ/mol); nhiệt dung Cp X( lỏng), X( rắn) 126,8 (J/mol.K) 122,6 (J/mol.K)? A 417,48 (J/K) B -128,3 (J/K) C -34,81 (J/K) C BIẾN THIÊN THẾ ĐẲNG ÁP-ĐẲNG NHIỆT D -34,90 (J/K) 13 Câu Biểu thức sau A G = U + V.S B G = U + T.H C G = H + T.S D G = H - T.S Câu Cho phản ứng tổng quát: aA + bB ↔ cC + dD (trong a, b, c, d hệ số tỉ lượng chất A, B, C, D) Biểu thức sau đúng? A Gpư = ( a.GA + b.GB ) – ( c.GC + d.GD ) B Gpư = ( c.GC + d.GD ) – ( a.GA + b.GB ) C Gpư = ( GC + GD ) – ( GA + GB ) D Gpư = ( GA + GB ) – ( GC + GD ) Câu Điều kiện tự diễn biến trình phụ thuộc vào đại lượng sau đây? A H B G C S D U Câu Một phản ứng tự xảy theo chiều nghiên cứu A Gpư > B Gpư < C Hpư > D Hpư < Câu Cho phản ứng CO2 (k) + H2 (k) ↔ H2O (k) + CO (k) xảy điều kiện chuẩn có ∆Ho = - 41.160 (J), ∆So = - 42,4 (J/K) Biến thiên entanpy tự chuẩn (hay biến thiên đẳng áp - đẳng nhiệt ) phản ứng có giá trị A 12265,64 (kJ) B - 41147,36 (kJ) C - 53795,2 (kJ) D - 28524,8 (kJ) Câu Biết giá trị entropy chuẩn H2, O2, H2O bằng 130,684 (J/mol.K); 204,138 (J/mol.K); 69,91 (J/mol.K) biến thiên enthalpy hình thành nước lỏng bằng -284,83 (kJ/mol) Biến thiên đẳng áp đẳng nhiệt trình hình thành 1mol nước lỏng 25oC là: A 48390,384 (kJ) B -48962,044 (kJ) C -334,406 (kJ) D -236,303 (kJ) Câu Cho phản ứng 4Ag(r) + O2(k) → 2Ag2O có ΔG0298 = - 20,8 (kJ) phản ứng 2Ag(r) + O3(k) → Ag2O + O2(k) có ΔG0298 = -173,7 (kJ) ΔG0298 phản ứng 3O2(k) →2O3(k) có giá trị là: A 152,9 (kJ) B -132,1 (kJ) C 163,3 (kJ) D 326,6 (kJ) Câu Cho phản ứng: C2H6 (k) ⇌ C2H4 (k) + H2 (k) 250C 1atm Hỏi phản ứng xảy theo chiều nào, cho biết H0298,s (kJ.mol-1) S0298 (J.mol-1.K-1) C2H6(k) -103,7 270 C2H4 (k) 20,5 267 29,3 Chất H2(k) A Gpư = 132,04 (kJ), Phản ứng xảy theo chiều từ phải sang trái B Gpư = -116,36 (kJ), Phản ứng xảy theo chiều từ phải sang trái C Gpư = -116,36 (kJ), Phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải D Gpư = -132,04 (kJ), Phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải Câu Cho biết hỗn hợp gồm FeCO3 (r) O2 (k) có tự xảy 1atm 250C hay không? Biết phản ứng xảy theo sơ đồ: 2FeCO3 (r) + 1/2O2 (k) → Fe2O3 (r) + 2CO2 (k) Biết Chất FeCO3 (r) H0298 kJ.mol-1 S0298 J.mol-1.K-1 -747,68 96,11 14 O2 (k) 205,04 Fe2O3 (r) -821,32 87,45 CO2 (k) -393,51 216,6 A G0298 = -180,3 (kJ), phản ứng tự xảy B G0298 = 361,506, phản ứng không tự xảy C G0298 = 468.03, phản ứng không tự xảy D G0298 = -468.03, phản ứng tự xảy Câu 10 Cho phản ứng: 2NO2(k) ⇌ N2O4 (k) 250C 1atm Cho biết phản ứng có xảy khơng, biết Chất H0298,s (kJ/mol) S0298 (J/mol.K) NO2(k) 33,84 N2O4(k) 9,66 A G 298 = -110,488 (kJ), phản ứng tự xảy 240,44 304,30 B G0298 = 39,0127 (kJ), phản ứng không tự xảy C G0298 = -5,3992 (kJ), phản ứng tự xảy D G0298 = -4,4132 (kJ), phản ứng tự xảy Câu 11 Biết nhiệt hình thành Fe2O3 -824,2 kJ/mol, So298( J/mol.K) Fe, O2 , Fe2O3 27,3; 205; 87,4 Cho biết gỉ sắt diễn điều kiện chuẩn theo phương trình phản ứng 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 có tự xảy khơng? Giá trị G0298 bao nhiêu? A G0298 = -781,02 (kJ), phản ứng tự xảy B G0298 = 1484,68 (kJ), phản ứng không tự xảy C G0298 = -1484,68 (kJ), phản ứng tự xảy D G0298 = 781,02 (kJ), phản ứng không tự xảy Câu 12 Cho phản ứng CO2(k) + H2(k) ↔ H2O(k) + CO(k) xảy điều kiện chuẩn có ∆Ho = - 41.160 (J), ∆So = - 42,4 (J/K) Xác định nhiệt độ phản ứng bắt đầu đổi chiều (với giả thiết ∆H, ∆S phản ứng không phụ thuộc nhiệt độ) A Chưa đủ kiện để tính B T = 970,755 K C T < 970,755 K D T > 970,755 K CHƯƠNG CÁC Q TRÌNH ĐIỆN HỐ A ĐIỆN CỰC, THẾ ĐIỆN CỰC, SƠ ĐỒ PIN, CÁC QUÁ TRÌNH XẢY RA TRONG PIN Câu Chọn mệnh đề đúng? A Trong pin hóa học, điện sinh chuyển dung dịch từ nơi có nồng độ cao nơi có nồng độ thấp B Pin Ganvanic pin nồng độ C Điện cực xảy trình khử gọi anot D Điện cực xảy q trình oxi hóa cực âm Câu Cầu muối có tác dụng A Nối hai điện cực với 15 B Làm cho ion chuyển động từ dung dịch sang dung dịch khác để pin hoạt động liên tục C Giúp hai dung dịch không trộn lẫn vào D Làm cho electron chuyển động từ dung dịch sang dung dịch khác để pin hoạt động liên tục Câu Thế điện cực cặp oxi hố khử Sn4+/Sn2+ tính theo phương trình sau đây? A 𝜑𝑆𝑛4+ ⁄𝑆𝑛2+ = 𝜑𝑆𝑛 4+ ⁄𝑆𝑛2+ + 0,059 B 𝜑𝑆𝑛4+ ⁄𝑆𝑛2+ = 𝜑𝑆𝑛 4+ ⁄𝑆𝑛2+ + 0,059 C 𝜑𝑆𝑛4+ ⁄𝑆𝑛2+ = 𝜑𝑆𝑛 4+ ⁄𝑆𝑛2+ + 0,059 𝑙𝑔[𝑆𝑛4+ ] 2 [𝑆𝑛2+ ] 𝑙𝑔 [𝑆𝑛4+ ] [𝑆𝑛4+ ] 𝑙𝑔 [𝑆𝑛2+ ] D Tất sai Câu Chọn mệnh đề không đúng? A Khi muốn đo điện cực đó, người ta ghép với điện cực tiêu chuẩn hiđro tạo thành pin B Có thể xác định tuyệt đối điện cực bằng vôn kế C Điện cực tiêu chuẩn chọn điện cực hidro D Theo quy ước IUPAC điện cực tiêu chuẩn hiđro đóng vai trị anot viết bên trái sơ đồ pin Câu Cho pin tạo điện cực sau: Cực âm Zn nhúng dung dịch ZnSO4 cực dương Ni nhúng dung dịch NiSO4 Sơ đồ pin dùng để biểu diễn cấu tạo pin là: A (-) ZnSO4 | Zn || Ni | NiSO4 (+) B (-) NiSO4 | Zn || Ni | ZnSO4 (+) C (-) Zn | ZnSO4|| NiSO4| Ni (+) D (-) Zn| NiSO4|| ZnSO4 | Ni (+) Câu Trong điện cực đây, đâu sơ đồ điện cực hiđro tiêu chuẩn? A Pt│H2 (P = atm), H+ 1M B Pt, H2 (P = atm) │ H+ 1M C Pt, H+ 1M│H2 (P = atm) D Pt│H+ 1M│ H2 (P = atm) Câu Thiết lập sơ đồ pin từ hai điện cực Mg | Mg2+ Pb| Pb2+ điều kiện chuẩn, biết 𝜑𝑀𝑔 2+ ⁄𝑀𝑔 = −2,38𝑉 𝜑𝑃𝑏 2+ ⁄𝑃𝑏 = −0,13𝑉 A (-) Mg | Mg2+ || Pb2+ | Pb (+) B (-) Pb | Pb2+ || Mg2+ | Mg (+) C (-) Mg2+ | Mg || Pb2+ | Pb (+) D (-) Pb2+ | Pb || Mg | Mg2+ (+) Câu Để đo điện cực tiêu chuẩn điện cực Zn2+/Zn, ta cần thiết lập pin đây? A (-) Cu │Cu2+ || Zn2+ │Zn (+) B (-) Pt (H2)│H+ || Zn2+ Zn (+) C (-) Zn│Zn2+ || H2│Pt (H+) (+) D (-) Zn │Zn2+ || H+│(H2) Pt (+) Câu Cho điện cực Cd | Cd(NO3)2 0,34 M có 𝜑𝐶𝑑 2+ ⁄𝐶𝑑 = −0,403𝑉 Ni | Ni(NO3)2 0,14 M có 𝜑𝑁𝑖 2+⁄𝑁𝑖 = −0,24𝑉 Sơ đồ cấu tạo pin tạo nên từ hai điện cực là: A (-) Cd│Cd2+ || Ni2+│Ni (+) B (-) Cd2+│Cd || Ni2+│Ni (+) C (-) Ni│Ni2+ || Cd2+│Cd (+) D (-) Ni│Ni2+ || Cd│Cd2+ (+) Câu 10 Cho hai nửa phản ứng pin điện sau: Fe3+ + 1e → Fe2+ Sn → Sn2+ + 2e Sơ đồ cấu tạo pin là: 16 A (-) Pt│ Sn, Sn2+ || Fe3+, Fe2+│ Pt (+) B (-) Sn│Sn2+ || Fe2+, Fe3+│Pt (+) C (-) Pt│Fe3+, Fe2+ || Sn2+, Sn │Pt (+) D (-) Pt │Fe3+, Fe2+ || Sn2+ │Sn (+) Câu 11 Cho pin có sơ đồ: (-) Fe | Fe2+|| Sn2+ | Sn (+) Quá trình q trình oxi hóa diễn pin hoạt động? A Fe2+ + 2e → Fe B Fe → Fe2+ + 2e C Sn2+ + 2e → Sn D Sn → Sn2+ + 2e Câu 12 Có pin hoạt động theo phản ứng sau: Mg + Fe2+ → Mg2+ +Fe Quá trình trình khử pin trên? A Mg2+ + 2e → Mg B Mg → Mg2+ + 2e C Fe2+ + 2e → Fe D Fe → Fe2+ + 2e Câu 13 Cho pin tạo điện cực: cực âm Al | Al(NO3)3 cực dương Ag | AgNO3 Phản ứng hóa học diễn pin hoạt động A Ag + Al3+ →Ag+ + Al B 3Ag+ + Al → 3Ag + Al3+ C Ag+ + Al → Ag + Al3+ D Ag+ + Al3+ → Al + Ag Câu 14 Cho sơ đồ pin (-) Fe│Fe2+ || Ce4+, Ce3+│Pt (+) Phản ứng diễn pin hoạt động A Fe2+ + Ce3+ → Fe + Ce4+ B Fe + Ce4+ → Fe2+ + Ce3+ C Fe2+ + Ce4+ → Fe + Ce3+ D Fe + Ce3+ → Fe2+ + Ce4+ Câu 15 Ở 25oC cho nửa pin: Pt│Fe(NO3)3 0,01M, Fe(NO3)2 0,01M Ag | AgNO3 0,1M 0 biết: 𝜑𝐹𝑒 3+ ⁄𝐹𝑒 2+ = 0,77𝑉 𝜑𝐴𝑔+ ⁄𝐴𝑔 = 0,799𝑉 Quá trình xảy điện cực anot là: A Ag → Ag+ + 1e B Ag+ + 1e → Ag C Fe3+ + 1e → Fe2+ D Fe2+ → Fe3+ + 1e Câu 16 Cho biết phản ứng pin điện hóa xảy theo chiều nghịch điều 0 0 kiện chuẩn? Biết 𝜑𝑍𝑛 2+ ⁄𝑍𝑛 = −0,76𝑉, 𝜑𝐴𝑔+ ⁄𝐴𝑔 = 0,799𝑉, 𝜑𝐹𝑒 3+ ⁄𝐹𝑒 2+ = 0,77𝑉, 𝜑𝑆𝑛4+ ⁄𝑆𝑛2+ = 0,14𝑉, 𝜑𝐶𝑑 2+ ⁄𝐶𝑑 = −0,4𝑉 A Fe3+ + Zn ↔ Fe2+ + Zn2+ B Fe2+ + Ag+ ↔ Fe3+ + Ag C Sn4+ + Zn ↔ Sn2+ + Zn2+ D Sn2+ + Cd2+ ↔ Cd + Sn4+ Câu 17 Cho điện cực Pt│Sn(NO3)4 0,042 M, Sn(NO3)2 0,09 M 𝜑𝑆𝑛4+ ⁄𝑆𝑛2+ = 0,14𝑉 Thế điện cực điện cực 250C là: A 0,138 V B 1,612 V C 1,447 V D 0,13 V Câu 18 Cho điện cực Pt│Sn(NO3)4, Sn(NO3)2 có 𝜑𝑆𝑛 4+ ⁄𝑆𝑛2+ = 0,14𝑉 Nồng độ Sn(NO3)4 phải gấp nồng độ Sn(NO3)2 lần để điện cực 0,173V? A lần B lần C 13 lần D 0,333 lần Câu 19 Cho điện cực Al│Al2(SO4)3 𝜑𝐴𝑙 3+ ⁄𝐴𝑙 = −1,68𝑉 Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 để điện cực điện cực 25 C -1,71 V? A 0,03 M B 0,01 M C 0,015 M D 0,07 M B SỨC ĐIỆN ĐỘNG CỦA PIN, ∆G PHẢN ỨNG TRONG PIN Câu Cho pin có cấu tạo: (-) Zn│Zn2+ || Fe3+, Fe2+│Pt (+) Biết 𝜑𝐹𝑒 3+⁄𝐹𝑒 2+ = 0,77𝑉, 𝜑𝑍𝑛 2+ ⁄𝑍𝑛 = −0,76𝑉 Sức điện động pin điều kiện chuẩn A -1,53 V B 1,53 V C 0,01 V D -0,01 V 17 Câu Cho pin tạo điện cực sau: Mg | Mg2+ Ni| Ni2+ điều kiện chuẩn, 0 biết 𝜑𝑁𝑖 2+⁄𝑁𝑖 = −0,24𝑉 𝜑𝑀𝑔2+ ⁄𝑀𝑔 = −2,38𝑉 Sức điện động pin điều kiện chuẩn A -2,14 V B 2,14 V C 2,62 V D -2,62 V Câu Cho pin tạo điện cực sau: Zn| Zn2+ 0,2 M Ag| Ag+ 0,04 M 0 𝜑𝐴𝑔 + ⁄𝐴𝑔 = 0,799𝑉, 𝜑𝑍𝑛 2+ ⁄𝑍𝑛 = −0,76𝑉 Sức điện động pin là: A 0,064 V B 1,497 V C -0,064 V D -1,497 V Câu Pin điện điều điện chuẩn hoạt động nhờ phản ứng: H2 + 2Ag+ → 2Ag + 2H+ Tính Epin, biết 𝜑𝐴𝑔 + ⁄𝐴𝑔 = 0,799𝑉 ? A -0,799 V B 0,799 V D Không xác định C 0,40 V Câu Nồng độ ion Cr gấp lần nồng độ ion Cu để pin Cr – Cu có sức điện động 1,2 0 V 250C, biết 𝜑𝐶𝑟 2+ ⁄𝐶𝑟 = −0,9𝑉 , 𝜑𝐶𝑢2+ ⁄𝐶𝑢 = 0,34𝑉 ? 2+ A 0,044 lần 2+ B 22,694 lần C 0,732 lần D 1,366 lần 0 Câu Cho nửa pin Zn│Zn(NO3)2 có 𝜑𝑍𝑛2+⁄𝑍𝑛 = −0,76𝑉 Pb│Pb(NO3)2 có 𝜑𝑃𝑏2+⁄𝑃𝑏 = 0,13𝑉 Ở 250C, tính tỉ lệ nồng độ ion [Pb2+]/[Zn2+] pin ngừng hoạt động? A 10 21,4 lần B 10-21,4 lần C 1014,6 lần D 10-14,6 lần Câu Ở 250C, pin (-) Fe | Fe2+ || Sn2+ | Sn (+) có sức điện động đo 2,3 V Cho hằng số F = 96.500 C, giá trị ∆G phản ứng pin là: A -443.900 (J) B -221.940 (J) C 443.900 (J) D 221.940 (J) Câu Cho pin có sơ đồ: (-) Al | Al3+ 0,24 M || Fe2+ 0,6 M | Fe (+) Biết 𝜑𝐴𝑙 3+ ⁄𝐴𝑙 = −1,68𝑉, 0 𝜑𝐹𝑒 2+ ⁄𝐹𝑒 = −0,44𝑉 Cho hằng số F = 96.500 C, giá trị ∆G phản ứng pin 24 C là: A -721026 (J) B 360413 (J) C -440770 (J) D -343190 (J) CHƯƠNG 4: ĂN MÒN VẬT LIỆU Câu Chọn mệnh đề khơng xác “Ăn mịn hóa học kim loại”? A Là trình phá hủy kim loại tác dụng hóa học với mơi trường xung quanh B Là q trình khơng sinh dịng điện C Là q trình khơng tự diễn kim loại với mơi trường ăn mịn D Là trình tiến hành kim loại tác dụng với chất lỏng khơng phân ly khí khơ Câu 2.Phản ứng hóa học xảy q trình ăn mịn kim loại thuộc loại A Phản ứng thủy phân B Phản ứng trao đổi C Phản ứng phân hủy D Phản ứng oxi hóa khử Câu Khơng sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt (Fe) khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng (Cu) lên bề mặt sắt B Tráng kẽm (Zn) lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc (Sn) lên bề mặt sắt Câu Sự ăn mịn hóa học kim loại khơng phải A Sự khử kim loại B Sự oxi hóa kim loại C Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường D Sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất Câu Đốt hợp kim Fe – C khí oxi, q trình ăn mịn xảy ra? A Ăn mịn điện hóa B Ăn mịn hóa học 18 C Khơng xảy D Ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học Câu Để chống ăn mịn cho chân cột thu lôi bằng thép chôn đất, người ta dùng phương pháp bảo vệ điện hoá Trong thực tế, dùng kim loại sau làm điện cực bảo vệ? A Na B Zn C Sn D.Cu Câu Quấn sợi dây kẽm quanh thép (là hợp kim sắt cacbon) để ngồi khơng Hiện tượng quan sát A Sợi dây kẽm bị ăn mòn B Kim loại sắt thép bị ăn mòn, C Sợi dây kẽm sắt thép bị ăn mịn D Hiện tượng ăn mịn khơng xảy Câu Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mịn điện hóa học? A Đốt dây sắt khí oxi khô B Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Thép cacbon để khơng khí ẩm Câu Trong ăn mịn điện hóa, cực âm xảy A Sự oxi hóa, kim loại điện cực tan B Sự oxi hóa có kim loại bám vào điện cực C Sự khử có kim loại bám vào điện cực D Sự oxi hóa Câu 10 Cho phương pháp chống ăn mòn sau: a) Gắn thêm kim loại hi sinh b) Tạo hợp kim chống gỉ c) Phủ lên vật liệu lớp sơn d) Bôi dầu, mỡ lên vật liệu Số phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại A B C D Câu 11 Nhơm khơng bị ăn mịn môi trường A Dung dịch axit B Dung dịch kiềm C Khơng khí D Dung dịch muối Câu 12 Trên vỏ tàu thủy làm bằng thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn vỏ tàu thủy theo phương pháp phương pháp sau đây? A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá Câu 13 Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng hóa học mơi trường xung quanh gọi A Sự ăn mịn hóa học B Sự ăn mịn điện hóa C Sự ăn mịn kim loại D Sự khử kim loại Câu 14 Có vật làm bằng sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị xước sâu đến lớp sắt vật bị gỉ chậm nhất? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng đồng D Sắt tráng bạc Câu 15 Giữ cho bề mặt kim loại ln ln sạch, khơng có bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Hãy cho biết áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau đây? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Dùng phương pháp phủ CHƯƠNG 5: GIỚI THIỆU MỘT SỐ VẬT LIỆU VÀ ỨNG DỤNG CỦA VẬT LIỆU Câu Theo tính sử dụng, vật liệu chia thành loại? A B C D Câu Loại vật liệu sau sử dụng rộng rãi nhờ tính chất đàn hồi tốt? A Cao su B Kim loại C Nhựa D Giấy Câu Vật liệu dùng làm ống dẫn, vỏ tàu, thuyền, khung nhà v.v… A Gang, thép B Thủy tinh C Gốm, sứ D Nhựa Câu Vật liệu thủy tinh có tính chất A Trong suốt, cho ánh sáng qua B Dẫn nhiệt kém, khơng dẫn điện C Cứng giịn, dễ vỡ D Cả đáp án Câu Vật liệu sau cách điện tốt? A Cao su B Bạc C Sắt D Nhôm Câu Vật liệu sau thường sử dụng làm lõi dây dẫn điện? 19 A Cao su B Thủy tinh C Đồng D Gốm Câu Cho vật liệu: nhựa, thủy tinh, gốm, đá vôi, thép Số vật liệu nhân tạo A B C D Câu Cho vật liệu: nhựa, thủy tinh, gốm, đá vôi, thép Số vật liệu thường sử dụng làm vật liệu xây dựng A B C D Câu Quặng sau nguyên liệu để sản xuất gang thép? A Quặng bauxite B Quặng hemantit C Quặng titanium D Đá vôi Câu 10 Các polime rác thải gây ô nhiễm mơi trường chúng có tính chất A Khơng bay hơi, khó bị phân hủy, khó tan hợp chất hữu cơ, có polime khơng tan dung môi B Nhẹ dễ cháy, cháy tạo cacbonic, nước nitơ đioxit C Có tính đàn hồi, bền học cao, cách nhiệt, cách điện D Có tính đàn hồi, bền học cao, cách điện nhẹ, dễ cháy, cháy tạo khí cacbonic, nước nitơ đioxit Câu 11 Cao su kỹ thuật vật liệu thuộc loại A Vật liệu vô B Vật liệu hữu C Vật liệu kết hợp D Vật liệu kim loại Câu 12 Cho vật liệu: nhựa, thủy tinh, gốm, đá vôi, thép Số vật liệu thường sử dụng làm vật liệu xây dựng A B C D Câu 13 Kim loại sắt, đồng khơng có tính chất sau đây? A Có ánh kim B Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt C Dễ cháy D Bền, bị gỉ Câu 14 Gỗ dùng để làm nguyên liệu trường hợp sau đây? A Đốt lấy nhiệt để nấu ăn B Đốt lấy nhiệt để sưởi ấm C Đóng bàn ghế, giường, tủ D Nghiền nhỏ, nấu với kiềm làm giấy Câu 15 Nguyên liệu để sản xuất nhôm A Quặng titanium B Quặng pyrite C Quặng phosphorus D Quặng bauxite Câu 16 Khi khai thác quặng sắt, ý sau không đúng? A Chế biến quặng thành sản phẩm có giá trị để nâng cao kinh tế B Nên sử dụng phương pháp khai thác thủ công C Tránh làm ô nhiễm mơi trường D Khai thác tiết kiệm nguồn quặng có hạn Câu 17 Nhận định sau sai? A Quặng chứa phosphorus dùng để sản xuất phân lân B Quặng đồng dùng để sản xuất đồng C Nguồn quặng tự nhiên tái tạo D Quặng bauxite chứa nhôm oxit Câu 18 Phát biểu sau sai? A Các vật liệu polime thường chất rắn không bay B.] Hầu hết polime tan nước dung môi hữu C Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với D Polietilen poli (vinyl clorua) polime tổng hợp, tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên Câu 19 Trong số polime sau: nhựa bakelit (1); polietilen (2); tơ capron (3); poli(vinyl clorua) (4); xenlulozơ (5) Chất thuộc loại polime tổng hợp A (1), (2), (3), (5) B (1), (2), (4), (5) C (2), (3), (4) (5) D (1), (2), (3), (4) Câu 20 Thép hợp kim chất sau A Fe C B Fe Zn C Fe Cu D Fe Sn