de cuong hoa hoc hki 2016 2017

Trường THPT Trần Cao Vân Tổ Hóa Học ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I – MÔN : HOÁ HỌC Khối 10 – Năm học:2016–2017 A LÝ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG Chương I: NGUYÊN TỬ - Nguyên tử cấu tạo hạt nào? Những hạt có điện tích khối lượng bao nhiêu? Cách viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố - Nguyên tố hóa học đặc trưng nguyên tố hóa học (điện tích hạt nhân, số khối, đồng vị, nguyên tử khối trung bình)? - Cấu trúc vỏ nguyên tử ( lớp electron, phân lớp electron, phân bố electron, viết cấu hình electron, đặc điểm electron lớp cùng)? Chương II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN - Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH - Cấu tạo BTH (ô nguyên tố, chu kì, nhóm) - Những đại lượng tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân (độ âm điện, tính kim loại-phi kim, tính bazơ axit oxit hidroxit, hóa trị cao nguyên tố với oxi hoá trị nguyên tố phi kim hợp chất khí với hidro) - Định luật tuần hoàn Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC - So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị (nguyên nhân, chất điều kiện) - Ion ? nguyên tử biến thành ion ? có loại ion? - Liên kết ion hình thành ? - Thế liên kết cộng hóa trị ? - Cách viết công thức electron công thức cấu tạo chất cộng hóa trị ? - Phân loại loại liên kết hóa học theo độ âm điện? - Cách xác định hóa trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị nào? - Các quy tắc xác định số oxi hóa Chương IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ - Sự oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử phản ứng oxi hóa – khử ? - Cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử B MỘT SỐ BT TRẮC NGHIỆM THAM KHẢO A B C A B C CHƯƠNG I NGUYÊN TỬ Câu 1: Tìm câu phát biểu sai : A Trong nguyên tử, số proton luôn số electron số đơn vị điện tích hạt nhân B Số đơn vị điện tích dương nhân số đơn vị điện tích âm vỏ nguyên tử C Tổng số proton electron gọi số khối D Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron Câu 2: Chọn định nghĩa nguyên tố hóa học : Tất nguyên tử có số nơtron thuộc nguyên tố hóa học Tất nguyên tử có điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố hóa học Tất nguyên tử có số khối thuộc nguyên tố hóa học D Cả định nghĩa Câu 3: Số electron tối đa lớp thứ : A 8e B 9e C 18e D 32e Câu 4: Chọn câu trả lời nói electron lớp hay phân lớp : Các electron có mức lượng xếp vào lớp Các electron có mức lượng gần xếp vào phân lớp Lớp thứ n có 2n phân lớp D Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron (1≤ n ≤ 4) 12 13 16 17 18 Câu 5: Cacbon đồng vị: C C , Oxi có đồng vị O, O, O Số phân tử CO khác tạo từ loại đồng vị là: A B C D 12 H , 12 H , 13 H , Oxi có đồng vị: 168O , 178O , 188O Số phân tử H O B 12 phân tử C 18 phân tử D 10 phân tử 39 Câu 7: Số prôtôn, nơtron electron 19 K là: Câu : Hidro có đồng vị : hình thành A phân tử A 19,20,39 1 B 20,19,39 19 C 19,20,19 D 19,19,20 F là: A 19 B 29 C 30 52 3+ Câu 9: Tổng số hạt p, n, e 24 Cr là: A 24,28,24 B 24,28,21 C 24,30,21 D 24,28,27 − Câu 10: Trong ion ClO ( Cl, 8O) có tổng số hạt mang điện tích âm là: A 50 Câu 8: Tổng số hạt p, n, e − 17 D 28 B 52 C 51 D 49 Câu 11: Nguyên tử A có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Ion A3- có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p1 Câu 12: Xét ba nguyên tố X ( Z = 2); Y ( Z = 16), T ( Z = 19) A X T kim loại, Y phi kim B X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại C X, Y khí hiếm, T kim loại D Tất sai A A Câu 13: Cho nguyên tố X có đồng vị X ( chiếm 54,5%) X Biết nguyên tử khối trung A1 A2 bình X 79,91, đồng vị X đồng vị X nơtron Vậy giá trị A1, A2 tương ứng A 78 80 B 79 81 C 80 82 D 63 65 Câu 14: Tổng số hạt (e, p, n) nguyên tử nguyên tố R 34 Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 10 hạt Phát biểu sau không ? A Số khối nguyên tử R 24 B Số hạt không mang điện R 12 C Số hạt mang điện dương X 11 D Hiệu số hạt không mang điện số hạt lớp vỏ 16 17 18 Câu 15: Oxi tự nhiên hh đồng vị O (99,757%); O (0,039%); O (0,204%) Khi có 18 16 16 16 16 ntử O có : A 450 ntử O B 540 ntử O C 489 ntử O D 498 ntử O Câu 16: Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố oxi, biết tự nhiên oxi có đồng vị là: 16 O(99, 757%); 178 O(0,039%); 188 O(0, 204%) A 16,00 B 17,00 Câu 17: Clo có hai đồng vị C 18,00 C 19,00 Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính nguyên tử 35 37 Cl ; Cl 17 17 lượng trung bình Clo A 35.5 B 36,5 C 35 D 37 35 37 Câu 18: Trong tự nhiên, Clo có đồng vị Cl Cl Biết nguyên tử khối trung bình Cl 35,5 Tính phần trăm khối lượng 37Cl phân tử KClO3 (cho K:39, O:16) A 7,24 B 7.55 C 25,00 C 28,98 35 Câu 19: Trong tự nhiên, Clo có đồng vị Cl 37Cl Trong đồng vị 37Cl chiếm 75,77% số nguyên tử Tính phần trăm khối lượng 37Cl phân tử CaCl2 (cho Ca:40, O:16) A 47,78% B 48,46% C 16.16% D 22.7% Câu 20: Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu, đồng vị 65Cu chiếm 27% số nguyên tử Phần trăm khối lượng đồng vị 63Cu CuCl2 giá trị sau đây? A 64,29% B 32,39% C 32,14% D 34,18% CHƯƠNG II BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC-ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Câu Độ âm điện đặc trưng cho khả A hút electron nguyên tử phân tử B nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác C tham gia phản ứng mạnh hay yếu D nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác Câu 2: Theo quy luật biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn thi: A Phi kim mạnh Iot B Kim loại mạnh Liti C Phi kim mạnh Flo D Kim loại yếu Xexi Câu 3: Các ntố thuộc nhóm A có tính chất hóa học giống lớp vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A: A Có số electron B Có số electron lớp vỏ C Có số lớp D có số electron phân lớp s hay p Câu 4.Trong chu kỳ, bán kính nguyên tử nguyên tố : A tăng theo chiều giảm điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả B C Câu 5.Phát biểu sau không đúng: BTH có ô nguyên tố, chu kì nhóm Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo Z tăng dần Bảng tuần hoàn có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử Bảng tuần hoàn có nhóm A, nhóm B, 18 cột nhóm A có cột nhóm B có 10 cột Câu Cho nguyên tố lưu huỳnh ô thứ 16, cấu hình electron ion S2– : A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3Câu Anion X có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí X BTH là: A ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA B.ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VA C ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA D ô thứ 21, chu kì 4, nhóm IIIB Câu 8: Cho cấu hình electron ntử ntố X có phân lớp 4s2 Số hiệu ntử lớn có X là? A 24 B 36 C 25 D 30 Câu 9: Cho nguyên tố X,Y,Z có số hiệu 11, 20, 16 Công thức hiđroxit cao chúng ? A XOH, Y(OH)2, H2ZO4 B X(OH)2, Y(OH)3, H2ZO4 C XOH, Y(OH)2, HZO3 D XOH, Y(OH)2, H2ZO3 3+ 2– Câu 10: Cation X anion Y có cấu hình electron phân lớp 2p6 Kí hiệu ntố X,Y A 12Mg 8O B 12Mg 9F C 13Al 8O D 13Al 9F Câu 11: Biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T sau: X : 1s22s22p63s23p64s1; Y : 1s22s22p63s1; Z : 1s22s22p63s23p4; T : 1s22s22p4 Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim? A.X